精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

德强高中2024-2025学年度上学期期中考试 高一学年 化学试题 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 2. 下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是 选项 酸性氧化物 碱 盐 电解质 A CO 熟石灰 纯碱 B HCl C 小苏打 D SO2 烧碱 生石灰 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 3. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为价，则84消毒液的有效成分是 A. 氯化钠（） B. 次氯酸钠（） C. 氯酸钠（） D. 亚氯酸钠（） 4. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. NH、NO、Al3+、Cl- B. Na+、SO、Ba2+、NO C. MnO、K+、SO、Na+ D. K+、SO、HCO、Na+ 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全： B. 用食醋除水垢： C. 碳酸钡溶于硫酸中： D. 澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应： 6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的 A. →Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe3+ D. NH3→NO 7. 是一种高效的杀菌消毒剂，被广泛应用于水处理。实验室中常用和溶液加热制备：。下列说法正确的是 A. X为 B. 该反应中体现了还原性 C. 属于二元强酸 D. a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2 8. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 9. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中O2是还原产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1 D. 过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子 10. 工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A. 两个反应中Fe3+均作氧化剂 B. 氧化性： C. 能将氧化成 D. 第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子 11. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 12. 下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油或石蜡油中 B. ，生成1个H2，转移2个电子 C. ①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2 D. 二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐 13. 下列性质和用途不正确的是 选项 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多 B Na2CO3可与HCl反应 CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 C NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可作供氧剂 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 15. 相同条件下，总质量为2.9g的CO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加 A. 1.9g B. 2.9g C. 2.8g D. 无法计算 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 已知：NO为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是___________(填字母)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI的更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食 导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，过程中 表现的性质与下列___________(填序号)反应中 表现出的性质相同。 A． B． C． 17. 二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。 （1）A中盛装浓盐酸的仪器名称：___________。 （2）若要得到纯净干燥的氯气，则装置B盛放的试剂是___________；作用是___________________； （3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是：___________________。 （4）氯气可用___________法收集 （5）F装置的作用是_______________________________； （6）G中发生的离子方程式为：_______________________________________。 18. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 （1）与反应的化学方程式为_____________________________________________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的化学方程式_____________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （2）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）煅烧固体的化学方程式为___________。 （4）生活中用途广泛，写出一种用途_________________________ （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 两种气体的先后顺序为先通入，再通入 B. 先析出的原因是的溶解度小于 C. 整个流程中涉及氧化还原反应 D. 溶液B中的主要离子为、、、 19. “价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题： （1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式_______________________________，可选择的气体发生装置是___________(填字母) （2）居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体___________(填化学式)，原因是___________________________________(用离子方程式解释)。 （3）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化物，ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 （4）二维图中物质①常用于实验室制取O2，该物质充分反应后，分离实验所得混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后___________、洗涤、干燥，得到MnO2；将所得溶液___________、___________，即得到KCl固体(提示：KCl的溶解度受温度的影响变化比较大)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 德强高中2024-2025学年度上学期期中考试 高一学年 化学试题 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦一种溶液，该溶液是 A. NaCl B. 医用酒精 C. 葡萄糖 D. 碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。 2. 下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是 选项 酸性氧化物 碱 盐 电解质 A CO 熟石灰 纯碱 B HCl C 小苏打 D SO2 烧碱 生石灰 蔗糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误； B．能与碱反应只产生盐，属于酸性氧化物，属于碱，属于盐，氯化氢溶于水能电离出离子，因此氯化氢为电解质，故B正确； C．不属于碱，属于有机物，属于非电解质，故C错误； D．生石灰不属于盐，蔗糖属于非电解质，故D错误； 故答案选B。 3. 日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为价，则84消毒液的有效成分是 A. 氯化钠（） B. 次氯酸钠（） C. 氯酸钠（） D. 亚氯酸钠（） 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠的Cl元素为-1价，A错误； B．84消毒液的有效成分为次氯酸钠，B正确； C．氯酸钠的Cl元素为+5价，C错误； D．亚氯酸钠的Cl元素为+3价，D错误； 答案选B。 4. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. NH、NO、Al3+、Cl- B. Na+、SO、Ba2+、NO C. MnO、K+、SO、Na+ D. K+、SO、HCO、Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．在无色透明的酸性溶液中，、、Al3+、Cl-都能稳定存在，A正确； B．、Ba2+在溶液中能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，B错误； C．在水溶液中呈紫色，C错误； D．在酸性溶液中不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全： B. 用食醋除水垢： C. 碳酸钡溶于硫酸中： D. 澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全，与等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为，B错误； C．硫酸钡是沉淀，不能拆分，离子方程式为，C错误； D．澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应，以少定多，离子方程式，D正确； 故选D。 6. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的 A. →Mn2+ B. HCl→Cl2 C. Fe→Fe3+ D. NH3→NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．→Mn2+时，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，表现氧化性，则需要加入还原剂才能实现，A符合题意； B．HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．Fe→Fe3+，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．NH3→NO，N元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意； 故选A。 7. 是一种高效的杀菌消毒剂，被广泛应用于水处理。实验室中常用和溶液加热制备：。下列说法正确的是 A. X为 B. 该反应中体现了还原性 C. 属于二元强酸 D. a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2 【答案】D 【解析】 【分析】根据氧化还原反应转移电子的守恒规律可知，配平该反应为。 【详解】A．由分析可知，X为H2O，故A错误； B．该反应中中的Cl元素化合价下降，体现了氧化性，故B错误； C．属于二元弱酸，故C错误； D．由分析可知，a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、2，故D正确； 故选D。 8. 氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是 A. NH3 B. O2 C. NO D. H2O 【答案】A 【解析】 【详解】在反应中，N元素由-3价升高到+2价，O元素由0价降低到-2价，则O2是氧化剂，NH3是还原剂，故选A。 9. 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中O2是还原产物 B. 过程Ⅱ的反应： C. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1 D. 过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，在太阳光的照射下，Fe3O4发生分解生成O2和FeO，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4。 【详解】A．过程Ⅰ中，O元素由-2价部分转化为0价，则O2是氧化产物，A不正确； B．过程Ⅱ中，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4，则发生反应：，B正确； C．反应Ⅱ为，氧化剂(H2O)与还原剂(FeO)的个数之比为1∶3，C不正确； D．过程Ⅰ中Fe3O4分解生成FeO(Fe显+2价)时，每消耗1个Fe3O4(2个+3价Fe、1个+2价Fe)转移2个电子，D不正确； 故选B。 10. 工业上尾气和可通过循环处理吸收，发生如下两个化学反应：，，有关说法正确的是 A. 两个反应中Fe3+均作氧化剂 B. 氧化性： C. 能将氧化成 D. 第一个反应中每1个分子参与反应，转移4个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．在①反应中Fe3+作氧化剂，在②反应中Fe3+为氧化产物，A错误； B．②反应中氧化性，①反应中氧化性Fe3+>，所以氧化性为，B错误； C．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将氧化为，C正确； D．在第一个反应中，SO2中S元素从+4价升高为+6价，失去2个电子，即每1个分子参与反应，转移2个电子，D错误； 答案选C。 11. 下列实验装置中，能达到实验目的的是 ①验证和水反应是否为放热反应 ②观察的焰色试验 ③检验与反应有生成 ④比较和的稳定性 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①在试管中存在一定量的空气，钠与水反应放热，放出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①能达到实验目的； ②观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故②不能达到实验目的； ③过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故③能达到实验目的； ④碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的； 故本题选B。 12. 下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是 A. 金属钠保存在煤油或石蜡油中 B. ，生成1个H2，转移2个电子 C. ①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、阳离子个数比1：2 D. 二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐 【答案】B 【解析】 【分析】从价类二维图中可以看出，①中Na显+1价，为氧化钠或过氧化钠，②为盐。 【详解】A．金属钠很活泼，易跟空气中的氧气和水反应，因此要保存在煤油或石蜡油中，A正确； B．从核心元素价态的视角看，NaH中，Na显+1价，则H元素的化合价为-1，则NaH+H2O=NaOH+H2↑为-1价的H和+1价的H发生归中反应生成氢气，根据H2~e-，生成1个H2，转移1个电子，B错误； C．①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，则①为过氧化钠，过氧化钠由2个钠离子和一个过氧根离子构成，故阴、阳离子个数比1：2，C正确； D．二维图中②Na2CO3是盐类，由钠离子和碳酸根离子构成，属于正盐，D正确； 答案选B。 13. 下列性质和用途不正确的是 选项 性质 用途 A NaHCO3可与盐酸反应 小苏打可用于治疗胃酸过多 B Na2CO3可与HCl反应 CO2中混有少量HCl杂质，可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去 C NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3 Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去 D Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Na2O2可作供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与盐酸反应，方程式为：，胃酸含有盐酸，所以碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，A正确； B．中混有少量杂质，通入饱和溶液除去，虽然可以与碳酸钠反应，不带来新的杂质，但是二氧化碳也可以和碳酸钠反应，方程式为：，导致二者均被除去，B错误； C．溶液中混有少量杂质，可加入适量除去，方程式为：，并且不带来新的杂质，C正确； D．能和、反应生成，可以作潜水艇或者呼吸面具的供氧剂，方程式分别为：；，D正确； 故选B。 14. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A. I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用 B. II图中：闻Cl2的气味 C. III图中：产生苍白色火焰 D. IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确； B．在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B正确； C．氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确； D．气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D错误； 故选D。 15. 相同条件下，总质量为2.9g的CO和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加 A. 1.9g B. 2.9g C. 2.8g D. 无法计算 【答案】B 【解析】 【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO＋O22CO2、2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，总方程式为：CO＋Na2O2＝Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量； H2在氧气中完全燃烧，生成H2O，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2＋O22H2O、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2，总反应方程式为：H2＋Na2O2＝2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量； 故由2.9gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.9g；故选B。 16. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于AgNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： 已知：NO为空气污染物。 （1）请完成上述反应的方程式并配平___________。 （2）从物质分类角度来看，NaNO2是___________(填字母)。 a．酸 b．盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 （3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI的更___________(填“强”或“弱”)。 （4）下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是___________(填字母)。 A．分别溶于水，滴加酚酞试液 B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 C．用筷子分别蘸取固体品尝味道 （5）误食 导致血红蛋白中的 转化为 而中毒，过程中 表现的性质与下列___________(填序号)反应中 表现出的性质相同。 A． B． C． 【答案】（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O （2）be （3） ①. 产生NO有害气体污染环境 ②. 还原性 ③. 强 （4）C （5）B 【解析】 【小问1详解】 该反应中亚硝酸钠将碘离子氧化，N由+3价降低为+2价，I由-1价升高为0价，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O； 【小问2详解】 NaNO2是钠离子和亚硝酸根离子形成的盐，溶于水能电离而导电，属于电解质，故答案为be； 【小问3详解】 述反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2； 【小问4详解】 A．根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液，可以区分，故A不符合题意； B．分别溶于水并滴加酸化的溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加酸化的溶液不会生成白色沉淀，故可以鉴别，故B不符合题意； C．化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意； 故答案为：C； 【小问5详解】 NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中NaNO2做氧化剂表现氧化性； A．反应中，H2O2变为O2，O元素化合价升高，表现还原性，故A不符合题意； B．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化合价降低，表现氧化性，故B符合题意； C．5H2O2+2KMnO4+2HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故C不符合题意； 答案选B。 17. 二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。 （1）A中盛装浓盐酸的仪器名称：___________。 （2）若要得到纯净干燥的氯气，则装置B盛放的试剂是___________；作用是___________________； （3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是：___________________。 （4）氯气可用___________法收集 （5）F装置的作用是_______________________________； （6）G中发生的离子方程式为：_______________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 （3）溶液变蓝 （4）向上排空气法(或排饱和食盐水法) （5）安全瓶，防止倒吸 （6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【解析】 【分析】本实验是实验室制备氯气、探究其化学性质并进行尾气处理的完整装置。A装置中利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气；因浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需依次通过盛有饱和食盐水的B装置（除去氯化氢杂质）和盛有浓硫酸的C装置（除去水蒸气）来获得纯净干燥的氯气；D装置利用长管进气、短管出气的方式，采用向上排空气法收集氯气；E装置中盛装淀粉碘化钾溶液，用于验证氯气的强氧化性；尾气中的氯气有毒，不能直接排放，G装置利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，而F装置具有两根短导管，作为安全瓶起到防止G中液体倒吸的作用。 【小问1详解】 观察装置图可知，A装置中带有玻璃活塞、用于盛放浓盐酸并能平衡压强控制液体滴加速度的仪器名称为分液漏斗（或恒压分液漏斗）。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制备出的氯气中含有气体和水蒸气，因为氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，而氯化氢极易溶于水，所以装置B中盛放的试剂是饱和食盐水； 其作用是吸收氯气中混有的气体杂质，为后续制备纯净氯气做准备。 【小问3详解】 氯气具有较强的氧化性，通入含有淀粉的碘化钾溶液中，会把无色的碘离子氧化为碘单质，反应方程式为：。因碘单质遇淀粉变蓝色，故E装置中能观察到的实验现象是溶液变蓝。 【小问4详解】 氯气在常温下密度比空气大，且能溶于水，因此通常可用向上排空气法收集；同时由于氯气在饱和食盐水中的溶解度大为降低，也可以使用排饱和食盐水法收集。 【小问5详解】 F装置的进气导管和出气导管均较短，内部无液体，属于安全瓶装置，其主要作用是缓冲装置内的气压变化，防止G烧杯中的氢氧化钠溶液发生倒吸。 【小问6详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境，G烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收尾气。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应的离子方程式为：。 18. Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。 （1）与反应的化学方程式为_____________________________________________。此外，放置在空气中还会与发生反应，请写出相应的化学方程式_____________________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法()，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)。 （2）流程图中标注的物质属于电解质的有___________种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）煅烧固体的化学方程式为___________。 （4）生活中用途广泛，写出一种用途_________________________ （5）关于上述流程，下列说法中正确的是___________(填字母)。 A. 两种气体的先后顺序为先通入，再通入 B. 先析出的原因是的溶解度小于 C. 整个流程中涉及氧化还原反应 D. 溶液B中的主要离子为、、、 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 3 ②. ①③ （3） （4）用于治疗胃酸过多(合理即可) （5）BD 【解析】 【分析】联合制碱法以饱和食盐水为起始原料，先向其中先后通入氨气和二氧化碳，发生反应，利用碳酸氢钠溶解度相对更小的特性使其结晶析出，之后通过操作①过滤分离出碳酸氢钠固体和含有氯化铵等组分的溶液A；将分离得到的碳酸氢钠固体进行操作②煅烧，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，最终得到纯碱碳酸钠，生成的​还可返回前期工序循环利用；剩余的溶液A经过一系列操作③，通过降温等方式让氯化铵结晶析出后再经过过滤分离，得到可作为氮肥的氯化铵固体和可循环使用的溶液B，整个流程实现了原料的高效利用，同时制得纯碱与副产物氯化铵。 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，答案为； 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，答案为。 【小问2详解】 流程图中标注的纯净物质中，氨气和二氧化碳在液态或固态时不能电离，属于非电解质；饱和食盐水、溶液A和溶液B是混合物，既不是电解质也不是非电解质；碳酸氢钠固体、碳酸钠固体和氯化铵固体均为盐，属于电解质，共计3种； 操作①是将生成的碳酸氢钠晶体与母液分离，操作③是从溶液A中结晶并分离出氯化铵固体，这两个固液分离的过程均包含过滤操作。 【小问3详解】 碳酸氢钠热稳定性较差，煅烧时受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，答案为。 【小问4详解】 碳酸氢钠无毒，受热易分解产生二氧化碳气体，且能与酸反应产生二氧化碳，因此在日常生活中常作为膨松剂用于制作发酵粉，在医疗上也可用于中和过多的胃酸。 【小问5详解】 A．氨气极易溶于水，而二氧化碳在水中的溶解度较小，为吸收更多的二氧化碳以提高产率，应先通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，A错误； B．相同条件下的溶解度远小于、、​，因此会先结晶析出，B正确； C．整个联合制碱工艺流程中，所有反应均为非氧化还原反应，各元素化合价均未发生变化，C错误； D．操作①过滤出部分碳酸氢钠后得到的溶液A含有大量的氯化铵、氯化钠和未析出的碳酸氢钠。在经过一系列操作③提取部分氯化铵后，剩余的母液（溶液B）中依然含有的主要离子为钠离子、铵根离子、碳酸氢根离子和氯离子，D正确； 故选BD。 19. “价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题： （1）1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式_______________________________，可选择的气体发生装置是___________(填字母) （2）居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体___________(填化学式)，原因是___________________________________(用离子方程式解释)。 （3）二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化物，ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有___________(填“强还原性”或“强氧化性”)。 （4）二维图中物质①常用于实验室制取O2，该物质充分反应后，分离实验所得混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后___________、洗涤、干燥，得到MnO2；将所得溶液___________、___________，即得到KCl固体(提示：KCl的溶解度受温度的影响变化比较大)。 【答案】（1） ①. ②. b （2） ①. Cl2 ②. Cl- +ClO-+2H+=Cl2↑+H2O （3）强氧化性 （4） ①. 过滤 ②. 蒸发浓缩 ③. 冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，生成氯化锰、氯气和水，其化学方程式为：； 该反应属于“固液加热型”反应，因此需要选择带有加热装置的发生装置，故选择装置b。 【小问2详解】 “84”消毒液的有效成分为，洁厕灵的主要成分为盐酸。二者混合时，+1价的氯（）与-1价的氯（）在酸性条件下会发生归中氧化还原反应，生成有毒的气体氯气（），该反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 二氧化氯（）中氯元素显+4价，处于较高价态，因此具有强氧化性。它能使细菌或病毒的蛋白质发生变性，从而杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 【小问4详解】 二维图中物质①为+5价氯形成的盐，且常用于实验室制取，推断①为氯酸钾（）。氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下分解，充分反应后得到的固体混合物是可溶于水的和难溶于水的。分离此混合物时，先加适量水溶解，然后通过过滤、洗涤、干燥可得到固体；因为的溶解度受温度的影响变化比较大，所以将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤即可得到固体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $