精品解析：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期期中考试 化学试题

哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项符合题意，共50分) 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B. NaOH属于可溶性强碱 C 液氯属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 2. 下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是 A. B. C. D. 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 熔融氯化钠 B. 稀硫酸 C. 乙醇 D. 石墨 4. 下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A. K+、Ag+、SO、Cl- B. Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. H+、Na+、CO、CH3COO- D. K+、Na+、HCO、OH- 5. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向中滴加少量溶液： B. 向溶液中通入少量气体： C. 同物质的量浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D. 碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 8. 已知反应：① ② ③ 下列说法错误的是 A. 中的化合价为价 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C. 在①、③反应中均作氧化剂 D. 根据题中信息，和共存的溶液中加入先发生反应 9. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0，、。 下列说法不正确的是 A. 催化循环中Cu的化合价只涉及、 B. 图中①~⑤有三个氧化还原反应 C. 该方法中CuO可以循环利用 D. 该转化的总反应为 10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. a的浓溶液与常温反应制得b B. c只具有还原性，可用于自来水的消毒 C. 含氯消毒剂只有b D. 存在的转化关系 12. 热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，收集到气体，那么的摩尔质量是 A. B. C. D. 13. 标准状况下，CH4与CO2混合气体的密度为1.25 g/L，则CH4与CO2物质的量之比为 A. 4:3 B. 4:5 C. 2:3 D. 1:1 14. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 1mol/L各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 B. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，其物质的量浓度为 D. 标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 15. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氨气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11:4 ⑥将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 16. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 该反应能发生： 17. 下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是 A．制备并观察沉淀 B．检验溶液中是否含有 C．检验未知溶液中是否存在 D．验证与的反应并收集气体 A. A B. B C. C D. D 18. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系是 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 19. 向 500 mL 2.2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 所有过程中 Na+没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变 B. 0 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2 C. 图中的 a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处 20. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A. M点前发生反应的离子方程式为 B. MN段溶液中存在三种金属阳离子 C. 原溶液中物质的量浓度为 D. P点溶液中溶质的物质的量浓度为 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，请回答下列问题： （1）现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3，其中，属于分散系的有_______(填序号，下同)。 （2）制备氢氧化铁胶体的反应原理为(用化学方程式表示)_______。 （3）现有下列10种物质：①石墨；②钠；③BaCO3固体；④氨水；⑤液态氯气；⑥熔融NaOH；⑦NaHSO4固体；⑧澄清石灰水；⑨甲烷；⑩冰。上述物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 22. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：_______。 （2）写出下列化学反应方程式：①：_______；②：_______。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体漂白粉，写出其长期放置失效的化学反应方程式：_______、_______。 （4）利用下列装置测定C样品的纯度(夹持仪器省略) ①有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？_______(填“是”或“否”)。 ②读出量筒内水的体积折算成标准状况下的体积为，计算样品中的质量分数约为_______%。 23. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为___________g/100mL，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100 mL，而配制醋仅为1.50 g～3.50 g/100 mL)。 （2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸  化学纯(CP)  (500mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：365% ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。 ②丙同学计划用该浓盐酸配制1 mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸500 mL，实验室提供的仪器如下图，配制溶液时肯定不需要的有___________(填字母序号)，还需要用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 a b c d e ③经计算，配制1 mol/L的稀盐酸需要上述浓盐酸的体积为___________mL(保留1位小数)。 ④经测定所配制的稀盐酸浓度大于1 mol/L，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 24. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 （1）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。 （2）写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 （3）高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)___________。 （4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是___________。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 （5）利用废铁屑制备Fe2O3 ⅰ．取100 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ．向滤液中加入足量氯水 ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体Fe2O3 ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是___________。 ②沉淀Y的颜色为___________。 （6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2025级2025-2026学年度第一学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题(本题共20小题，1-10题每题2分，11-20每题3分，每题只有一个选项符合题意，共50分) 1. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. K2CO3属于钾盐、碳酸盐 B. NaOH属于可溶性强碱 C. 液氯属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3是由钾离子和碳酸根离子构成，属于盐类，既是钾盐又是碳酸盐，A项不符合题意； B．NaOH属于强碱而且可以溶于水，B项不符合题意； C．液氯是氯气处于液态，属于单质，是纯净物，C项符合题意； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D项不符合题意； 故答案选C。 2. 下列与实验室制备氢氧化铁胶体实验无关的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．图标为护目镜，实验室制备氢氧化铁胶体时，加热过程中液体可能溅出，需佩戴护目镜保护眼睛，A相关； B．图标为洗手，任何实验结束后均需洗手，制备氢氧化铁胶体实验后也需洗手，B相关； C．图标为注意高温烫伤，制备氢氧化铁胶体过程中需要加热煮沸，应防止烫伤，C相关； D．图标为注意锐器伤人，制备氢氧化铁胶体不需要锐器，与实验无关，D无关； 故选D。 3. 下列物质中，属于电解质的是 A. 熔融氯化钠 B. 稀硫酸 C. 乙醇 D. 石墨 【答案】A 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子导电，据此分析； 【详解】A．熔融NaCl电离出Na+和Cl-，且NaCl是化合物，符合电解质定义，A符合题意； B．稀硫酸是H2SO4的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．乙醇（C2H5OH）是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C不符合题意； D．石墨是碳单质，不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意； 故选A。 4. 下列各组溶液澄清透明，且离子能大量共存的是 A. K+、Ag+、SO、Cl- B. Cu2+、Mg2+、SO、Cl- C. H+、Na+、CO、CH3COO- D. K+、Na+、HCO、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag+与Cl-会生成AgCl沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．Cu2+、Mg2+、SO、Cl-两两之间不发生反应，且溶液澄清透明，能大量共存，B符合题意； C．H+与CO反应生成CO2和H2O，且H+与CH3COO-生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意； D．HCO与OH-反应生成CO和H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故选B。 5. 关于钠的化合物的用途，下列说法不正确的是 A. 过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C. 氯化钠可作调味品 D. 碳酸氢钠可作发酵粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与和反应生成氧气，可作呼吸面具供氧剂，A正确； B．碳酸钠碱性过强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，B错误； C．氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，C正确； D．碳酸氢钠受热分解产生，常用于发酵粉，D正确； 故选B。 6. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. CuCl2 B. FeCl3 C. FeCl2 D. ZnCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A不符合题意； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B不符合题意； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C不符合题意； D．ZnCl2可由锌和氯气直接反应制得，又能由锌和盐酸反应制得，故D符合题意； 故选D。 7. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向中滴加少量溶液： B. 向溶液中通入少量气体： C. 同物质的量浓度同体积溶液与NaOH溶液混合： D. 碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHSO4与少量Ba(HCO3)2反应生成CO2、H2O、BaSO4沉淀、Na2SO4，离子方程式为：，A错误； B．硝酸的酸性比碳酸强，Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，B错误； C．同物质的量浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液，本质是氢离子和氢氧根离子生成水（铵离子未反应），得到硫酸钠、硫酸铵混合溶液，离子方程式为：，C错误； D．碳酸氢钙与少量澄清石灰水溶液反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为：，D正确； 故选D。 8. 已知反应：① ② ③ 下列说法错误的是 A. 中的化合价为价 B. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C. 在①、③反应中均作氧化剂 D. 根据题中信息，和共存溶液中加入先发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．KBrO3中Br的化合价为+5价。根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，K为+1，O为-2，计算得Br为+5价，A正确； B．反应③中KBrO3将Cl2氧化为KClO3，说明KBrO3氧化性强于KClO3；反应②中KClO3氧化HCl生成Cl2，说明KClO3强于Cl2；反应①中Cl2氧化Br⁻生成Br2，说明Cl2强于Br2，则氧化性顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B正确； C．Cl2在①中作氧化剂（被还原为Cl⁻），但在③中Cl2被氧化为（+5价），作还原剂，C错误； D．因Br⁻的还原性强于Cl⁻，强氧化剂优先氧化还原性更强的物质，D正确； 故选C。 9. 通过催化氧化可实现氯资源的再利用，其机理如下图所示，已知铜(Cu)元素的常见价态为0，、。 下列说法不正确的是 A. 催化循环中Cu的化合价只涉及、 B. 图中①~⑤有三个氧化还原反应 C. 该方法中CuO可以循环利用 D. 该转化的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分析可知，图中循环中未出现单质Cu，其化合物CuCl中Cu的化合价为+1，其余化合物中Cu的化合价为+2，故A正确； B．分析可知，在上述反应中，只有③和⑤氧化还原反应，B错误； C．由图可知，CuO的总量不发生改变，其同时作为反应物和生成物，是催化循环过程中的中间产物，故可以被循环利用，C正确； D．由图可知，该循环消耗了HCl和，生成了和，故总反应为，D正确； 因此，答案选B。 10. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A．检验化合物中是否含钾元素 B．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 C．检验氯气是否有漂白性 D．钠的燃烧 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．检验钾元素需通过焰色反应，钾的焰色为紫色，但需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素干扰，图中未使用蓝色钴玻璃，A错误； B．比较Na2CO3与NaHCO3热稳定性时，NaHCO3分解温度低应置于温度较低处（小试管），Na2CO3热稳定性强应置于温度较高处（大试管）。图中NaHCO3位于直接加热的高温端（大试管），无法合理比较稳定性，B错误； C．检验氯气漂白性：干燥氯气通入干燥有色布条不褪色，通入湿润有色布条（氯气与水反应生成HClO）褪色，说明漂白性来自HClO而非氯气本身，尾气用NaOH溶液吸收，装置中导管长进短出，设计合理，C正确； D．钠燃烧应在坩埚中进行，D错误； 故答案选C。 11. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法正确的是 A. a的浓溶液与常温反应制得b B. c只具有还原性，可用于自来水的消毒 C. 含氯消毒剂只有b D. 存在的转化关系 【答案】D 【解析】 【分析】b为Cl2、a为HCl、d为HClO、c为ClO2，据此解答。 【详解】A．浓HCl与MnO2需要在加热的条件下制得Cl2，A错误； B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，B错误； C．ClO2（c）、HClO（d）也为含氯消毒剂，C错误； D．HCl与KMnO4反应转化为Cl2，Cl2与水反应转化为HClO，HClO见光分解转化为HCl，D正确； 故选D 12. 热分解的化学方程式为，加热使其完全分解，收集到气体，那么的摩尔质量是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应式， 2mol M(NO3)2生成5 mol气体，气体总物质的量为2.5 mol时，M(NO3)2的物质的量为1 mol，对应M(NO3)2的质量为148 g，则其摩尔质量为148 g/mol，M的摩尔质量为148 g/mol-2×(14+3×16) g/mol=24 g/mol，故答案为B。 13. 标准状况下，CH4与CO2混合气体的密度为1.25 g/L，则CH4与CO2物质的量之比为 A. 4:3 B. 4:5 C. 2:3 D. 1:1 【答案】A 【解析】 【详解】由题，根据标准状况下气体密度与摩尔体积的关系，算出混合气体的平均摩尔质量为；设物质的量为、物质的量为，由平均摩尔质量公式可推导出，整理后得到，因此与的物质的量之比为； 故答案选A。 14. 下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A. 1mol/L各物质的溶液：、、体积之比为，则浓度之比为 B. 将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C. 在标准状况下氨气溶于1L水中配成密度为的氨水，其物质的量浓度为 D. 标准状况下，22.4L溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．三种溶液的物质的量浓度均为，其中和溶液中的浓度均为，而溶液中的浓度为，因此浓度之比为，且该比值与溶液体积无关，A正确； B．设两种溶液体积均为L，则溶液提供的物质的量为mol，提供的物质的量为，混合后总物质的量为mol，溶液总体积为L，因此，并非，B错误； C．标准状况下氨气的物质的量为，但溶液体积不能直接用计算，而需要根据氨气质量与水的质量之和、结合溶液密度来换算，因此该浓度表达式错误，C错误； D．标准状况下的物质的量为，但溶于水后，溶液体积不等于，因此物质的量浓度不等于，D错误； 故答案选A。 15. 下列叙述中正确的是 ①标准状况下，2.24 L氨气中含有的原子数为0.2NA ②标准状况下，11.2 L O2和22.4 L H2O中所含的氧原子数相等 ③同温同体积时，气体的物质的量越大，压强越大 ④同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比 ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的体积之比为11:4 ⑥将16 g胆矾溶于水配成1 L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 A. ①③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，2.24 L氨气的物质的量是0.1 mol，则含有的原子数为0.4NA，①错误； ②标准状况下，11.2 L O2的物质的量是0.5 mol，水不是气体，无法使用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，②错误； ③在同温同体积时，气体的物质的量越大，其中含有的气体分子数目就越大，则气体的压强就越大，③正确； ④同温同压时，气体的密度与摩尔质量或相对分子质量成正比，则气体的密度之比等于相对分子质量之比，④正确； ⑤同温同压时，等质量的CH4和CO2的物质的量之比为，则同温同压时，气体体积之比为11:4，⑤正确； ⑥胆矾中含有结晶水，摩尔质量为250 g/mol，则16 g胆矾的物质的量小于0.1 mol，因此溶于水配成1 L溶液时，所得溶液溶质的物质的量浓度小于0.1 mol·L-1，⑥错误； 正确的是③④⑤，答案选B。 16. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为 C. 向酸化的含足量的溶液中加入少量，可观察到黄绿色气体氯气产生 D. 该反应能发生： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 1.36V，因为，所以的氧化性强于，可以与浓盐酸发生反应制备，A正确； B．根据E值判断，在酸性条件下：，，，最大，氧化性最强，其还原产物还原性最弱；相对较小，还原性较强；适中。所以还原性强弱顺序为，对于对，，由于，则的还原性强于，所以还原性强弱顺序为，B正确； C．在酸性条件下E = 1.685V，在酸性条件下E = 0.77V，在酸性条件下E = 1.36V。先氧化，因为，中含有和Cl-，还原性强弱顺序为，少量先与反应，没有多余的去氧化产生黄绿色的，C错误； D．对于反应，，，因为，氧化性强于，该氧化还原反应可以发生，D正确； 故选C。 17. 下列与铁及其化合物相关的实验不能达到目的的是 A．制备并观察沉淀 B．检验溶液中是否含有 C．检验未知溶液中是否存在 D．验证与的反应并收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易被氧化，制备时用苯形成液封层并将胶头滴管深入液面之下以隔绝空气，可以达到制备并观察的目的，A正确； B．氯离子和二价铁都可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，该方法不能检验溶液中是否含有，B错误； C．Fe3+与KSCN发生颜色反应，可达到实验目的，C正确； D．湿棉花提供水蒸气与铁粉发生反应，氢气难溶于水，可用排水法收集，D正确； 故选B。 18. 下列各组物质中，不能通过一步反应实现以下图示转化关系的是 X Y Z W A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O在O2中加热可以制得Na2O2，Na2O2与盐酸反应可以制得NaCl，NaCl溶液中通入NH3和CO2可以制得NaHCO3，但NaHCO3不能一步转化为Na2O，A符合题意； B．Fe在Cl2中燃烧制得FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应制得Fe(OH)3，Fe(OH)3受热分解制得Fe2O3，Fe2O3与CO高温下反应制得Fe，均能一步转化，B不合题意； C．Ca(ClO)2与浓盐酸反应可以制得Cl2、Cl2与H2点燃后生成HCl，HCl与NaClO在低浓度时发生强酸制弱酸的反应，反应方程式为：NaClO+HCl=NaCl+HClO，浓度大时会生成氯气，因此这一步可以实现转化，HClO与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO)2，均能一步转化，C不合题意； D．CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3，CaCO3高温煅烧制得CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应生成CaCl2，均能一步转化，D不合题意； 故答案为：A。 19. 向 500 mL 2.2mol/L NaOH 溶液中通入一定体积的 CO2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加 1 mol/L稀盐酸，测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A. 所有过程中 Na+没有参与反应，故 c(Na+)一直保持不变 B. 0 点溶液组成为 n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：2 C. 图中的 a=0.4，b=1.0 D. 在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、、OH-共存的只有1处 【答案】D 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入一定量CO2气体，和少量二氧化碳反应生成碳酸钠、和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，氢氧化钠若过量，则盐酸首先和氢氧化钠生成氯化钠和水，再和碳酸钠发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同； 在500mL2.2mol/LNaOH溶液中含有溶质的物质的量为n(NaOH)=2.2mol/L×0.5 L=1.1 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.1 mol、n(CO2)=1.1mol-0.6mol=0.5mol，a=0.5mol，由于稀盐酸浓度是1mol/L，故此时盐酸的体积是1.1mol÷1mol/L=1.1L，b=1.1；发生该反应消耗HCl溶液体积是1.1L-0.6 L=0.5 L＜0.6 L，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3的混合溶液，且碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L，则氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L；所以A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，C点溶质为氯化钠，D点溶质为氯化钠、HCl； 【详解】A．由分析，所有过程中 Na+没有参与反应，但是溶液体积增大， c(Na+)减小，故A错误； B．由分析，氢氧化钠和盐酸反应消耗盐酸0.6L-0.5L=0.1L、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠消耗盐酸0.5L，则0点溶液组成为 n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶5，故B错误； C．图中的 a=0.5，b=1.1，故C错误； D．A点溶质为氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应、碳酸根离子和钡离子反应，不能大量共存；B点溶质为氯化钠、碳酸氢钠，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子又和钡离子反应，不能大量共存；C点溶质为氯化钠，和K+、Ba2+、、OH-均不反应，能大量共存；D点溶质为氯化钠、HCl，氢离子和氢氧根离子反应，不能大量共存，故D正确； 故选D。 20. 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法中正确的是 A. M点前发生反应的离子方程式为 B. MN段溶液中存在三种金属阳离子 C. 原溶液中物质的量浓度为 D. P点溶液中溶质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【分析】根据图形以及氧化性强弱可知：在M点之前无固体剩余，则加入的铁粉只与发生了反应，反应的离子方程式：；在MN段开始出现固体，说明已经全部反应，此时发生的是铁粉与的反应，反应的离子方程式为：；在NP段加入了0.56gFe，固体剩余也增加了0.56g，说明加入的铁未反应，此时也全部反应无剩余，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，M点之前无固体剩余，发生反应的离子方程式：，题给反应未配平，A错误； B．MN段开始出现固体，说明已经全部反应溶液中无，此时发生的是铁粉与的反应，反应的离子方程式为：，则MN段溶液的金属阳离子为和两种，B错误； C．根据分析，MN段发生的是铁粉与的反应，由反应可知，消耗的，则原溶液中，，C正确； D．NP段铁未参与反应，则P点溶液中溶质只有，由M点之前的反应可知生成的，由MN段的反应可知生成的，得到，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，请回答下列问题： （1）现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3，其中，属于分散系的有_______(填序号，下同)。 （2）制备氢氧化铁胶体的反应原理为(用化学方程式表示)_______。 （3）现有下列10种物质：①石墨；②钠；③BaCO3固体；④氨水；⑤液态氯气；⑥熔融NaOH；⑦NaHSO4固体；⑧澄清石灰水；⑨甲烷；⑩冰。上述物质中能导电的是_______(填标号，下同)，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。 【答案】（1）②⑤⑦ （2） （3） ①. ①②④⑥⑧ ②. ③⑥⑦⑩ ③. ⑨ 【解析】 【小问1详解】 分散系是混合物。在上述十种物质中，HCl、CO2、CaO、Ca(OH)2、、C2H5OH、NaHCO3都是纯净物，因此不属于分散系；空气、Fe(OH)3胶体、碘酒中都含有多种构成物质的基本微粒，它们都是混合物，这三种物质都属于分散系，故在上述十种物质中，属于分散系的物质序号有②⑤⑦； 【小问2详解】 在实验室中制备氢氧化铁胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，就制备得到氢氧化铁胶体，用化学方程式表示氢氧化铁胶体制备的反应原理为：； 【小问3详解】 能导电的物质中含有自由移动的电子或离子。在这10种物质中，石墨、钠中含有自由移动的电子，能够导电；氨水、熔融NaOH、澄清石灰水中含有自由移动的离子，这几种物质都可以导电。故上述10种物质中能够导电的物质序号为①②④⑥⑧； 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质属于纯净物，在上述10种物质中，属于电解质的物质为BaCO3固体、熔融NaOH、NaHSO4固体、冰，则属于电解质的物质序号为③⑥⑦⑩； 非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物。非电解质也属于纯净物，在上述10种物质中，属于非电解质的物质只有甲烷，故属于非电解质的物质序号为⑨。 22. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如下图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C：_______。 （2）写出下列化学反应方程式：①：_______；②：_______。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体漂白粉，写出其长期放置失效的化学反应方程式：_______、_______。 （4）利用下列装置测定C样品的纯度(夹持仪器省略) ①有同学提出该实验装置存在缺陷，应该在A、B装置之间增加一个盛有饱和溶液的洗气瓶，该同学想法是否必要？_______(填“是”或“否”)。 ②读出量筒内水的体积折算成标准状况下的体积为，计算样品中的质量分数约为_______%。 【答案】（1） （2） ①. ②. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （3） ①. ②. （4） ①. 否 ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H 为现有中学化学常见的物质，其中 A、F为气体单质，A 呈黄绿色，A 是氯气，C 为淡黄色固体化合物，C 是过氧化钠。B为生活中常见的液体化合物，B是水。氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸，E是氯化氢，F是氧气，过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠，氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠，据此解答。 【小问1详解】 据分析，C为Na2O2。 【小问2详解】 据分析，反应①为Cl2+H2O⇌HCl+HClO；反应②为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。 【小问3详解】 漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，长期放置失效的方程式为、。 【小问4详解】 ①测定过氧化钠的纯度原理为通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的量从而计算过氧化钠量，A、B装置之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，目的为除去气体中混有的HCl气体；由于从A装置出来的气体有CO2、H2O、HCl，三者与Na2O2反应均生成O2，且均为2Na2O2~O2，故HCl的存在不影响纯度的测定，因此没有必要在A、B装置之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶； ②读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下的体积为V mL ，氧气的物质的量是 mol，可得过氧化钠的物质的量是2× mol，则样品中Na2O2的质量分数约为。 23. 利用课堂上学到的知识来解决生活中的问题是我们学习的重要目的。 （1）某化学实验兴趣小组自行购置了鸡蛋、食醋等生活用品，进行了如下探究。 甲同学测出从超市购买的食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75mol/L，则食醋中醋酸含量为___________g/100mL，属于___________醋(填“酿造”或“配制”，已知：酿造醋的国家标准为醋酸含量必须大于3.50 g/100 mL，而配制醋仅为1.50 g～3.50 g/100 mL)。 （2）下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。 盐酸  化学纯(CP)  (500mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18 g/cm3 质量分数：36.5% ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。 ②丙同学计划用该浓盐酸配制1 mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸500 mL，实验室提供的仪器如下图，配制溶液时肯定不需要的有___________(填字母序号)，还需要用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 a b c d e ③经计算，配制1 mol/L的稀盐酸需要上述浓盐酸的体积为___________mL(保留1位小数)。 ④经测定所配制的稀盐酸浓度大于1 mol/L，引起误差的原因可能是___________。 A．将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯 B．定容时俯视容量瓶刻度线 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 【答案】（1） ①. 4.50 ②. 酿造 （2） ①. 11.8 ②. ab ③. 量筒、500mL容量瓶 ④. 42.4 ⑤. AB 【解析】 【分析】在量取浓盐酸后，要配制1 mol/L的稀盐酸的操作步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶、贴签等操作，一般在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500 mL容量瓶中，并用玻璃棒引流、洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容、颠倒摇匀。在分析所配制溶液的浓度误差时，若操作使溶质的物质的量偏大或溶液的体积偏小，就会导致配制溶液浓度偏高，反之会导致配制的溶液浓度偏低。 小问1详解】 食醋中醋酸(CH3COOH)含量为0.75 mol/L，则该食醋中醋酸含量：0.75 mol/L×60 g/mol=45 g/L=4.5 g/100mL，该浓度大于3.50 g/100 mL，因此该食醋属于酿造醋； 【小问2详解】 ①36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为c=； ②要配制500mL1 mol/L的稀盐酸，需要使用500 mL容量瓶。配制500 mL 1 mol/L的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、移液、洗涤、旋摇、定容、摇匀、装瓶、贴签等操作。需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，结合题目所示仪器，可知不需要使用的仪器有烧瓶、分液漏斗，其相应的序号为ab；还需要使用的玻璃仪器有：量筒、500 mL容量瓶； ③溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，根据①计算可知36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为11.8 mol/L，则由溶液的稀释公式c1·V1=c2·V2，可知要配制500 mL1 mol/L稀盐酸，需要量取该浓盐酸的体积V1=； ④A．将量取的42.4 mL浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯，会使容量瓶中溶质的物质的量偏大，因此就会导致所配制溶液的浓度偏高，A符合题意； B．若定容时俯视容量瓶刻度线，会导致溶液的总体积偏小，由于溶液中溶质的物质的量不变，因此会导致所配制溶液的浓度偏高，B符合题意﹔ C．若转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制溶液中溶质物质的量偏小，由于溶液的体积不变，最终会使配制盐酸溶液的浓度偏低，C不符合题意； D．若定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，这是由于部分溶液黏在容量瓶瓶颈上，由于溶液具有均一性、稳定性，这是正常的，无影响，但若再向容量瓶中加水至刻度线，就会对配制的溶液起到稀释作用，因而会导致所配制的溶液的浓度偏低，D不符合题意﹔ 故合理选项是AB。 24. 含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如下图所示，按要求回答下列问题。 （1）铁和水蒸气反应的化学方程式为___________。 （2）写出图中X转化为Y的化学方程式：___________。 （3）高铁酸盐(如Na2FeO4)被科学家们公认为绿色消毒剂。从元素化合价角度预测它具有的化学性质为(填“氧化性”或“还原性”)___________。 （4）为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是___________。 A．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉一定未变质 B．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定变质 C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉一定全部变质 （5）利用废铁屑制备Fe2O3 ⅰ．取10.0 g废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤 ⅱ．向滤液中加入足量氯水 ⅲ．再加入过量的氨水，有沉淀Y生成 ⅳ．过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到12.0 g红棕色的固体Fe2O3 ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是___________。 ②沉淀Y的颜色为___________。 （6）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________。 【答案】（1） （2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）氧化性 （4）B （5） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. 红褐色 （6）2：3 【解析】 【分析】根据含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系图，可知X是Fe(OH)2，Y是Fe(OH)3，然后根据物质的性质及转化关系进行分析解答。 【小问1详解】 铁和水蒸气在高温下发生反应产生Fe3O4、H2，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 Fe(OH)2具有强的还原性，很容易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 【小问3详解】 在高铁酸盐(如Na2FeO4)中，Fe元素化合价为+6价，是Fe元素的高价态，具有强的氧化性； 【小问4详解】 A．若铁粉未变质，加入盐酸时只发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，向该溶液中滴加KSCN溶液时，Fe2+与SCN-不反应，溶液不会变红；若铁粉仅有很少一部分氧化变质为Fe2O3，将该样品溶于盐酸时，会发生反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，样品与盐酸反应后的溶液中也不含Fe3+，因此滴加KSCN溶液时，溶液也不会变红色，因此不能根据样品与盐酸反应后与KSCN溶液混合是否变为红色判断样品是否变质，A错误； B．若滴加KSCN溶液后，溶液变红，则该溶液中含有大量Fe3+，可以证明铁粉一定变质，B正确； C．向盐酸溶解样品后的溶液中滴入具有氧化性的氯水，无论样品是否变质，氯水中的Cl2会将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，故再滴入KSCN溶液，溶液就会变为红色，因此不能说明铁粉是否变质或是否全部变质，C错误； 故合理选项是B； 【小问5详解】 废铁屑溶于过量稀硫酸中，发生反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，然后加入足量氯水，又发生氧化反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，使Fe2+转化为Fe3+，然后向其中加入足量氨水，反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，将产生的Fe(OH)3沉淀过滤，加热，发生分解反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，从而得到Fe2O3。 ①步骤ⅱ中加入氯水发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； ②沉淀Y是Fe(OH)3，其颜色为红褐色； 【小问6详解】 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+。完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量浓度恰好相等。由于Fe2+和Fe3+处于同一溶液中，溶液的体积相同，则反应后的溶液中Fe2+和Fe3+物质的量相等，假设它们的物质的量都是3 mol，根据微粒反应转化关系可知：反应消耗的Fe3+的物质的量是2 mol，未反应的Fe3+的物质的量是3 mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为2 mol：3 mol=2：3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $