精品解析：山西省晋中市同兴学校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

山西同兴学校2024—2025学年第一学期 高一年级化学期中试卷 考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号填入下表相应位置） 1. 中国科学技术大学开发了一种用于全固态电池的新型硫化物，这一成果大大减少了以硫化锂作为原料的电池成本，且被普遍认为最有希望实现全固态电池的实际应用。硫化锂从物质分类角度不属于 A. 电解质 B. 化合物 C. 盐 D. 单质 【答案】D 【解析】 【详解】A．Li2S在熔融状态下能电离出自由移动的阴阳离子，属于电解质，A不符合题意； B．Li2S是由两种元素构成的纯净物，因此属于化合物，B不符合题意； C．Li2S是由硫离子和锂离子构成的，属于盐类物质，C不符合题意； D．Li2S是由两种元素构成的化合物，不是单质，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢钠在水中完全电离为，电荷守恒，书写正确，A正确； B．硫酸钾电离应生成2个和1个，正确电离方程式为，B错误； C．硝酸铵电离应生成和，正确电离方程式为，C错误； D．氯酸钾电离应生成和，正确电离方程式为，D错误； 故答案选A。 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体所特有的性质，而分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系为胶体，葡萄糖溶液是溶液，油水混合物为浊液，都不能产生丁达尔效应，纳米级氯化钠属于纯净物不是分散系，鸡蛋清溶液属于胶体能产生丁达尔效应，故选B。 4. 实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 可用于医疗急救 C. 均为氧化物 D. 该反应为化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A项错误； B．可用于供给呼吸、医疗急救等，B项正确； C．含有三种元素，不属于氧化物，属于盐，C项错误； D．该反应为分解反应，D项错误； 故选B。 5. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一、关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在石蜡油中 B. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 碳酸钠俗称苛性钠，溶于水放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠极易和氧气、水反应，所以保存钠时要隔绝空气和水，钠的密度大于石蜡油，且不与石蜡油反应，所以可以用石蜡油保存少量钠，A项正确； B．过氧化钠为淡黄色固体，能与水和CO2反应生成氧气，可用作供氧剂，B项正确； C．氢氧化钠是一种强碱，溶于水后电离出氢氧根离子，因此氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠具有较强的腐蚀性，C项正确； D．苛性钠是氢氧化钠，碳酸钠俗称纯碱，溶于水放热，D项错误； 故选D。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．，氯酸钾作氧化剂，氯气为氧化产物，则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子，即转移5个电子生成3个氯气，B错误； C．氯气既是氧化产物又是还原产物，5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子共同生成3个氯气，氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1，C正确； D．该反应体现了HCl的酸性和强还原性，D错误； 故选C。 7. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．Ca2+和CO形成沉淀，不能共存，A错误； B．含Fe3+是黄色溶液，不符合题意的无色溶液，B错误； C．四种离子之间不反应，能共存，C正确； D．酸性溶液中与OH-不能共存，D错误； 故选：C。 8. 下表中对各项化学事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 可为航天员供氧 能与反应生成 B 可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 C 向滴有酚酞的水中加入一定量的，溶液变红色 溶液呈碱性 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能与反应生成，所以可为航天员供氧，A正确； B．胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可以与盐酸反应，且碱性较弱，故可以用于治疗胃酸过多， B正确； C．溶液呈碱性，可使酚酞试液变红，C正确； D．高压钠灯发出透雾性强的黄光，与电子发生跃迁有关，与金属钠具有强还原性没有因果关系，D错误； 故选D。 9. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】B 【解析】 【详解】苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的Fe3+，则这个变色的过程中Fe2+化合价升高，被氧化；维生素C能防止Fe2+变为Fe3+，即维生素C能将生成的Fe3+还原为Fe2+，所以维生素C具有还原性。 故答案为B。 10. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸 C. 溶液和溶液 D. 溶液和盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，A符合题意； B．溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能够发生离子反应，B不符合题意； C．溶液和溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意； D．和盐酸混合，有水生成，能够发生离子反应，D不符合题意； 答案选A． 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Cu 与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： +2H+= CO2↑+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应的方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A不正确； B．Cu 与AgNO3溶液反应，生成硝酸铜和银，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B正确； C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，C不正确； D．向碳酸钙中加入足量盐酸，由于碳酸钙难溶，应以化学式表示，正确的离子方程式为：CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O，D不正确； 故选B。 12. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 若有2个参加反应，则转移10个电子 【答案】C 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是＞，B正确； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，C错误； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，D正确； 答案选C。 13. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②和属于同素异形体 ③是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ③和⑤ C. ②和④ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①如和由一种元素组成，但由它们组成的物质是混合物，故错误； ②同素异形体的对象是单质，和不属于单质，故错误； ③带有结晶水的盐属于纯净物，如是纯净物，故正确； ④酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是酸性氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO不是酸性氧化物，故错误； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，故正确； 故选B。 14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（包括4小题，共58分） 15. 以下为中学化学中常见的物质： ①金属；②熔融；③；④；⑤液态；⑥氢氧化铁胶体；⑦固体 ；⑧蔗糖 ；⑨胆矾晶体；⑩澄清石灰水。 (一)物质的分类： （1）根据分类标准，将有关物质的序号填写在下列表格中： 分类标准 能导电 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）请写出②在熔融状态的电离方程式：_______。 (二)氢氧化铁胶体的制备： （3）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的具体步骤：_______。 （4）向制得的胶体中加入稀溶液，产生的现象为_______，其中涉及的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. ①②⑥⑩ ②. ②③⑤⑦⑨ ③. ④⑧ （2） （3）向沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液态呈红褐色，停止加热 （4） ①. 先发生聚沉，产生红褐色沉淀，继续滴加稀溶液，沉淀消失，溶液变为黄色 ②. 【解析】 【小问1详解】 金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质以及部分胶体因含可自由移动的离子可导电，故能导电的物质有：①金属、②熔融、⑥氢氧化铁胶体、⑩澄清石灰水；电解质指水溶液或熔融能导电的化合物，故属于电解质的有：②熔融、③、⑤液态、⑦固体 、⑨胆矾晶体；非电解质指水溶液和熔融都不能导电的化合物，故属于非电解质的有：④、⑧蔗糖 【小问2详解】 熔融为强酸的酸式盐，熔融状态的电离方程式为； 【小问3详解】 验室制备氢氧化铁胶体的方法是向沸水中滴加滴饱和溶液，继续煮沸至液态呈红褐色，停止加热； 【小问4详解】 向制得的胶体中加入稀溶液，先发生聚沉，产生红褐色沉淀，继续滴加稀溶液，发生反应，沉淀消失，溶液变为黄色。 16. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：→。 （1）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。 （2）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （3）回答下列问题。 i．请用双线桥标出下列反应的电子转移情况： ①：______________________________。 ②(浓)：______________________________。 ii．请写出下列反应的离子方程式。 ①钠与水反应的离子方程式：________________________________________。 ②氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ； ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 中O元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应，根据氧化还原反应规律，Cr元素化合价降低，则中Cr元素由+6价降低为中的+3价，发生还原反应，所以还原过程为。 【小问2详解】 中O元素化合价从-1升高到0，发生氧化反应；中Cr元素由+6价降低为+3价，根据得失电子守恒，反应方程式为；双线桥标出电子转移的方向和数目为； 【小问3详解】 i．①该反应为的歧化反应：1个Cl原子得1个化合价降到-1生成NaCl，1个Cl原子失1个化合价升到+1生成NaClO，用双线桥标出电子转移情况为。 ②中Mn为+4价，反应后变为+2价，得2个；4个HCl中有2个Cl从-1价升到0价生成，共失2个，用双线桥标出电子转移情况为。 ii. ①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为。 ②氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为。 17. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 【答案】（1） ①. BaCl2 ②. AgNO3 ③. CuSO4 （2）2H＋+CO＝CO2↑+H2O （3）Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓ （4） ①. ②. Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋ 【解析】 【分析】给出的离子形成四种可溶性物质，而离子在物质中不能重复出现，由于Ag+与、、在溶液中不能大量共存，故其中一种物质为AgNO3，剩余离子中与Ba2+、Cu2+在溶液中不能大量共存，故一定有Na2CO3，其它离子中Ba2+不能与大量共存，故有CuSO4，另一种物质为BaCl2，由①中C盐的溶液呈蓝色，则C为CuSO4，由②中盐酸与B盐的溶液有沉淀生成，则B为AgNO3，而盐酸与D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则D为Na2CO3，故A为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 ①根据以上分析可知， A为BaCl2，故答案为：BaCl2； ②根据以上分析可知，B为AgNO3，故答案为：AgNO3； ③根据以上分析可知，C为CuSO4，故答案为：CuSO4； 【小问2详解】 盐酸与Na2CO3反应产生气体的离子方程式为2H＋+CO＝CO2↑+H2O，故答案为：2H＋+CO＝CO2↑+H2O； 【小问3详解】 CuSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2＋+SO+Ba2＋+2OH－＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓； 【小问4详解】 ①BaCl2、AgNO3、CuSO4等物质的量混合后生成氯化银和硫酸钡沉淀，溶液中含有，故答案为：； ②在上述溶液中加入锌粒，锌置换出铜，发生反应的离子方程式为Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋，故答案为：Zn+Cu2＋＝Cu+Zn2＋。 18. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为__________。 （2）将少量Na投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为______________________________。 （3）某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是__________（填字母）。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有NaOH生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为________________________________________。 【答案】（1） （2） 钠浮在水面上，迅速熔化成光亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由价-类二维图可知，M属于钠的氧化物，其中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，且M为白色固体；钠的氧化物中为白色、为淡黄色，因此M为； 【小问2详解】 钠的密度小于水，投入水中后浮在水面；钠与水反应放热，且钠的熔点低，因此迅速熔为光亮小球；反应生成氢气，推动小球四处游动，同时气体与水摩擦产生“嘶嘶”的响声； 【小问3详解】 A．过程①Na与常温下反应生成，钠、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确； B．过程②与空气中的水蒸气反应生成白色的，B正确； C．过程③是发生潮解，吸收空气中水蒸气形成溶液，不是吸水，C错误； D．过程④是与反应生成碳酸钠晶体，之后晶体风化失去结晶水得到固体，均为化学变化，D错误； 故选AB。 过程②为氧化钠与水反应生成氢氧化钠，对应化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西同兴学校2024—2025学年第一学期 高一年级化学期中试卷 考试形式：闭卷 考试时间：75分钟 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将其字母标号填入下表相应位置） 1. 中国科学技术大学开发了一种用于全固态电池的新型硫化物，这一成果大大减少了以硫化锂作为原料的电池成本，且被普遍认为最有希望实现全固态电池的实际应用。硫化锂从物质分类角度不属于 A. 电解质 B. 化合物 C. 盐 D. 单质 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 鸡蛋清溶液 C. 纳米级氯化钠 D. 油水混合物 4. 实验室可利用制取氧气，下列说法正确的是 A. 的结构示意图： B. 可用于医疗急救 C. 均为氧化物 D. 该反应为化合反应 5. 钠元素是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一、关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 金属钠的化学性质活泼，少量钠可保存在石蜡油中 B. 过氧化钠为淡黄色固体，可用作供氧剂 C. 氢氧化钠溶于水呈碱性，其具有较强的腐蚀性 D. 碳酸钠俗称苛性钠，溶于水放热 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为5∶1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 7. 某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A. Na+、Ca2+、CO、NO B. Na+、Fe3+、Cl-、 NO C. K+、Ca2+、Cl-、 NO D. Ba2+、K+、OH-、NO 8. 下表中对各项化学事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 可为航天员供氧 能与反应生成 B 可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 C 向滴有酚酞的水中加入一定量的，溶液变红色 溶液呈碱性 D 高压钠灯发出透雾性强的黄光 金属钠具有强还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+ 变为棕黄色Fe3+ 。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。 这说明维生素C具有 A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 10. 下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是 A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸 C. 溶液和溶液 D. 溶液和盐酸 11. 下列指定反应的离子方程式正确的是(  ) A. Fe与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. Cu 与AgNO3溶液反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O D. 向碳酸钙中加入足量盐酸： +2H+= CO2↑+H2O 12. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性： C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 若有2个参加反应，则转移10个电子 13. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②和属于同素异形体 ③是纯净物 ④酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 A. ①和④ B. ③和⑤ C. ②和④ D. 全部 14. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（包括4小题，共58分） 15. 以下为中学化学中常见的物质： ①金属；②熔融；③；④；⑤液态；⑥氢氧化铁胶体；⑦固体 ；⑧蔗糖 ；⑨胆矾晶体；⑩澄清石灰水。 (一)物质的分类： （1）根据分类标准，将有关物质的序号填写在下列表格中： 分类标准 能导电 电解质 非电解质 属于该类的物质 _______ _______ _______ （2）请写出②在熔融状态的电离方程式：_______。 (二)氢氧化铁胶体的制备： （3）请写出实验室制备氢氧化铁胶体的具体步骤：_______。 （4）向制得的胶体中加入稀溶液，产生的现象为_______，其中涉及的离子方程式为_______。 16. 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：→。 （1）该反应中，发生还原反应的过程是__________→__________。 （2）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 （3）回答下列问题。 i．请用双线桥标出下列反应的电子转移情况： ①：______________________________。 ②(浓)：______________________________。 ii．请写出下列反应的离子方程式。 ①钠与水反应的离子方程式：________________________________________。 ②氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式：________________________________________。 17. A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子分别是、、、中的一种(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验： ①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。 ②向①的四支试管中分别加入盐酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有无色无味的气体逸出。 根据①②实验现象回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A_______，B_______，C_______。 （2）写出盐酸与D反应产生气体的离子方程式：_______。 （3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_______。 （4）将含相同数目A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子_______；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式_____。 18. 钠是一种活泼金属，其化合物在生产、生活中具有广泛应用。如图为钠的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）图中白色固体M代表的化学式为__________。 （2）将少量Na投入盛有水的烧杯中，发生的实验现象为______________________________。 （3）某同学将Na露置于空气中，观察到如下现象： 银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体 下列说法正确的是__________（填字母）。 A．过程①发生了氧化还原反应 B．过程②变白色是因为有NaOH生成 C．过程③是吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．过程④只发生物理变化 过程②中发生主要反应的化学方程式为________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $