精品解析：山西省大同市2025-2026学年高一上学期12月期中化学试题

2025~2026学年高一年级12月冲刺考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 航母弹射器中心的动子滑动组通常由多块环形的第三代超级稀土钕铁硼永磁体构成，每一块永磁体间有钛合金制造的承力骨架和散热器管路。下列有关说法错误的是 A. 钛合金的熔点比金属钛低 B. 钛合金具有导热性好、硬度大等性质 C. 钕铁硼永磁体中含有非金属元素 D. 钛合金做成承力骨架的过程属于化学变化 2. 下列物质的主要成分(或俗名)对应正确的是 A. 磁性氧化铁：Fe2O3 B. 洁厕灵：HCl C. 漂粉精：CaCl2 D. 烧碱：Na2CO3 3. 以直径为5nm的碳晶体管为元器件的碳基芯片有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管以石墨为原料制成，碳基芯片的衬底材料为Al2O3.下列说法错误的是 A. 石墨和C60互为同素异形体 B. 将碳晶体管均匀分散在水中可形成胶体 C. Al2O3属于两性氧化物 D. 上述碳基芯片耐酸腐蚀 4. 室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是 A. Na2O2为淡黄色固体，可在空间站用作供氧剂 B. FeCl3具有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板 C. 金属钠熔点低，可用于还原TiCl4制取金属Ti D. Al的化学性质活泼，可用于制造铝合金门窗 6. 标准状况下，下列物质中含有分子数最多的是 A. 18gH2O B. 22.4L H2 C. 32gSO2 D. 1L氯水 7. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．制备Fe(OH)2沉淀 D．蒸发结晶制取NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 56gFe在氧气中充分燃烧转移电子数目为2NA B. 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA C. 标准状况下，2.24LCl2中含有的氯原子数目为0.1 NA D. 28g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子数目为NA 9. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4反应： B. Na2O2固体与水反应： C. 将Fe片浸入CuSO4溶液中： D. 用CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3： 10. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将“84”消毒液滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化，并对照标准比色卡 测定“84”消毒液的pH B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 验证该溶液中是否含有 C 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝 验证氯水的氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色 检验待测液中是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 11. 铁是人类较早使用的金属之一。某学习小组同学为研究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验。下列相关说法错误的是 A. 加热还原铁粉的酒精灯用铁丝网罩的原因是阻挡气流，提高火焰温度 B. 湿棉花的作用是提供水蒸气，水蒸气作还原剂 C. 铁与水蒸气反应的化学方程式为 D. 点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声 12. 在给定条件下，下列物质转化可以一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 13. Fe3+为催化剂制备CuCl2的原理如图所示，将CuCl2溶液加热后可得到碱式氯化铜［］(其中Cu为+2价)。下列有关说法正确的是 A. M、N分别为Fe2+、Fe3+ B. 生成1molCu2+，需消耗标准状况下22.4L O2 C. 反应2的离子方程式 D. a、b、c之间的关系式为a=b+c 14. 某固体混合物中含有Fe和Fe2O3，取4.88g该固体混合物，边搅拌边滴加足量稀硫酸溶解，刚开始滴加稀硫酸时溶液先呈黄色，开始搅拌后溶液变为浅绿色，再经过一段时间后有气泡产生，最终产生的气体在标准状况下体积为224，向反应后的溶液中加入几滴KSCN溶液，无明显变化(忽略空气中成分的影响)。下列说法中正确的是 A. 上述条件下，Fe先与稀硫酸反应，Fe2O3后与稀硫酸反应 B. 上述条件下，氧化性：H+>Fe3+ C. 反应中消耗H2SO4的物质的量为0.01mol D. 固体混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为3：2 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. “价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. a在空气中受热能迅速被氧化成b B. b与H2O反应生成d C. i可用作自来水的消毒剂 D. g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为__________。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为______________________________。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取__________g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、__________；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为______________________________。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是______________________________。 16. 为测定某呼吸面具中Na2O2的质量分数，化学小组同学设计如图1实验装置进行实验(杂质不参与反应)。 已知：Na2CO3与盐酸的反应分两步：①；②。 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称为__________。装置A中发生反应的离子方程式为____________________。 （2）装置B中盛放的试剂可以为__________(填字母)。 A．碱石灰 B．饱和NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 （3）反应过程中，装置C中的现象为____________________。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是________________________，若没有该装置，则测得Na2O2的质量分数__________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）充分反应后，若装置C中固体成分为NaOH和Na2CO3的混合物，取m g该混合物溶于水，向其中逐滴滴加稀盐酸，得到CO2的物质的量与滴加稀盐酸体积的关系如图2所示，混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为__________；图中a点溶液中的溶质是____________________。 17. 化学与生活密不可分，理解、应用基本的化学知识，能使我们的生活更美好。按要求回答下列问题： （1）相同温度、压强下，当天然气中CH4(甲烷)与O2的体积比为1：2时，极易发生爆炸，此时CH4与O2的质量比为__________。 （2）医生建议某贫血患者每日补充约132 mg的铁元素，该患者服用的补铁剂有效成分为富马酸亚铁()，药品说明书如下图。富马酸亚铁的摩尔质量为________________，该患者每日需要服用该补铁剂__________片。 药品说明书 【药品名称】富马酸亚铁片 【规格】每片含富马酸亚铁0.2克 【适应症】用于缺铁性贫血 (其他信息)…… （3）当厨卫管道堵塞时，可用主要成分为铝粉和NaOH的管道疏通剂疏通，用化学方程式解释其疏通原理：________________________________________。 （4）生活中常用含氯消毒剂对周围环境和器具消毒。实验室制备Cl2有两种常用方法： a．(浓) b．(浓) ①反应a中氧化剂是__________(填化学式)；被氧化的元素是__________(填元素符号)。 ②反应b中若生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子的物质的量为__________mol。 （5）生活中可用反应确认加碘食盐中KIO3的存在，反应中氧化产物和还原产物的质量比是__________。 18. 氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以废催化剂(成分为Al2O3、Fe2O3和少量其他杂质，杂质不参与反应)为原料制备NaAlH4和FeCO3的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）NaAlH4中H元素的化合价为__________。 （2）写出“浸取”步骤中发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）“转化1”生成NaAlH4和的化学方程式为______________________________。 （4）“还原”时，加入足量铁粉的目的是____________________________________(写两条)。 （5）“转化2”反应的离子方程式为________________________________________。 （6）若实验室用100g废催化剂模拟上述流程，忽略流程中的各种损失，最终得到32.4g NaAlH4和81.2g FeCO3，则废催化剂中Al2O3的质量分数为__________%，不能根据得到的FeCO3的质量计算出废催化剂中Fe2O3的质量分数，原因是________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年高一年级12月冲刺考 化学(A卷) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 航母弹射器中心的动子滑动组通常由多块环形的第三代超级稀土钕铁硼永磁体构成，每一块永磁体间有钛合金制造的承力骨架和散热器管路。下列有关说法错误的是 A. 钛合金的熔点比金属钛低 B. 钛合金具有导热性好、硬度大等性质 C. 钕铁硼永磁体中含有非金属元素 D. 钛合金做成承力骨架的过程属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金的熔点比纯金属低，A项正确； B．根据题干中钛合金用于制造承力骨架和散热器管路可知，钛合金具有硬度大、导热性好等性质，B项正确； C．钕铁硼永磁体中含硼元素，硼为非金属元素，C项正确； D．将钛合金做成承力骨架的过程，无新物质产生，属于物理变化，D项错误； 故答案选D。 2. 下列物质的主要成分(或俗名)对应正确的是 A. 磁性氧化铁：Fe2O3 B. 洁厕灵：HCl C. 漂粉精：CaCl2 D. 烧碱：Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁是，A错误； B．洁厕灵的主要成分是，B正确； C．漂粉精的主要成分是，C错误； D．烧碱是，D错误； 故选B。 3. 以直径为5nm的碳晶体管为元器件的碳基芯片有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管以石墨为原料制成，碳基芯片的衬底材料为Al2O3.下列说法错误的是 A. 石墨和C60互为同素异形体 B. 将碳晶体管均匀分散在水中可形成胶体 C. Al2O3属于两性氧化物 D. 上述碳基芯片耐酸腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素组成的不同单质互为同素异形体，A不符合题意； B．该碳晶体管直径为5，均匀分散在水中可形成胶体，B不符合题意； C．属于两性氧化物，C不符合题意； D．碳基芯片的衬底材料为，属于两性氧化物，可与酸反应，因此碳基芯片不耐酸腐蚀，D符合题意； 故选D。 4. 室温下，在的溶液中，下列离子可以大量存在的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与可反应产生，A项不符合题意； B．、会结合成沉淀，与可反应，B项不符合题意； C．该体系的离子可以大量共存，C项符合题意； D．、、均与反应，不能大量共存，D项不符合题意； 故选C。 5. 下列物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是 A. Na2O2为淡黄色固体，可在空间站用作供氧剂 B. FeCl3具有氧化性，可用于刻蚀覆铜电路板 C. 金属钠熔点低，可用于还原TiCl4制取金属Ti D. Al的化学性质活泼，可用于制造铝合金门窗 【答案】B 【解析】 【详解】A．作空间站供氧剂的原理是它能与和反应产生，可以用作供氧剂，和其淡黄色的物理性质无因果关系，A错误； B．中的体现氧化性，可将氧化溶解，可用于刻蚀覆铜电路板，性质和用途对应且存在直接因果关系，B正确； C．金属钠还原制取，利用的是钠的强还原性，和钠熔点低的性质无因果关系，C错误； D．用于制造铝合金门窗，是因为铝合金硬度大、耐腐蚀、密度小，和化学性质活泼无因果关系，D错误； 故选B。 6. 标准状况下，下列物质中含有分子数最多的是 A. 18gH2O B. 22.4L H2 C. 32gSO2 D. 1L氯水 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，摩尔质量为，，含个水分子，A不符合题意； B．标准状况下气体摩尔体积为，，含​个氢分子，B不符合题意； C．摩尔质量为，，含个二氧化硫分子，C不符合题意； D．氯水是氯气的水溶液，1L氯水中溶剂水的物质的量约为55.5mol，仅水分子数目就远大于，因此总分子数远大于其余选项，D符合题意； 故选D。 7. 下列实验装置正确且可以达到实验目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．制备Fe(OH)2沉淀 D．蒸发结晶制取NaCl晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将饱和溶液逐滴加入沸水中，加热至红褐色即可形成稳定胶体。化学原理：，可成功制得胶体，A正确； B．比较和的热稳定性应使用套管装置，将置于温度更低的内管，该装置与的位置错误，B错误； C．Fe与稀硫酸反应生成的氢气直接排出到空气中，无法排出装置内的空气，则不能制备氢氧化亚铁，C错误； D．蒸发结晶应该在蒸发皿中进行；坩埚用于灼烧固体，不适用于蒸发溶液；缺少玻璃棒搅拌，易造成局部过热和飞溅。正确操作应在蒸发皿中加热并持续搅拌，D错误； 故答案选A。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 56gFe在氧气中充分燃烧转移电子数目为2NA B. 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-的数目为3NA C. 标准状况下，2.24LCl2中含有的氯原子数目为0.1 NA D. 28g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．56 g在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为，A项错误； B．溶液体积未知，无法计算数目，B项错误； C．中含有个氯原子，C项错误； D．和的摩尔质量均为，故28 g由和组成的混合气体共含分子数目为，D项正确； 故选D。 9. 下列指定反应的离子方程式书写错误的是 A. Ba(OH)2溶液与少量NaHSO4反应： B. Na2O2固体与水反应： C. 将Fe片浸入CuSO4溶液中： D. 用CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量​与​反应时，完全被中和，与以​1:1反应生成沉淀，离子方程式为，A正确； B．该方程式中氧原子不守恒，与水反应的正确离子方程式为，B错误； C．铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式符合反应事实，电荷、原子均守恒，C正确； D．与、反应生成，可实现除杂，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 10. 下列实验方案设计可以达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将“84”消毒液滴在pH试纸上，观察试纸颜色变化，并对照标准比色卡 测定“84”消毒液的pH B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生 验证该溶液中是否含有 C 用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在淀粉-KI试纸上，观察试纸是否变蓝 验证氯水的氧化性 D 用洁净的铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察焰色 检验待测液中是否含有K元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测“84”消毒液的pH，A错误； B．该体系若出现白色沉淀，也可能是，B错误； C．淀粉-试纸变蓝证明有I2存在，说明被氯水氧化，C正确； D．K元素的紫光要透过蓝色钴玻璃观察，D错误； 故选C。 11. 铁是人类较早使用的金属之一。某学习小组同学为研究铁与水蒸气的反应，进行了如下实验。下列相关说法错误的是 A. 加热还原铁粉的酒精灯用铁丝网罩的原因是阻挡气流，提高火焰温度 B. 湿棉花的作用是提供水蒸气，水蒸气作还原剂 C. 铁与水蒸气反应的化学方程式为 D. 点燃肥皂泡，可听到尖锐的爆鸣声 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精灯加铁丝网罩可阻挡气流干扰，集中火焰以提高加热温度，A正确； B．湿棉花的作用是提供反应所需的水蒸气，反应中的元素化合价从+1价降低为0价，得电子作氧化剂，才是还原剂，B错误； C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，给出的化学方程式书写正确，C正确； D．反应生成的进入肥皂液形成混有空气的肥皂泡，点燃不纯的氢气可听到尖锐的爆鸣声，D正确； 故选B。 12. 在给定条件下，下列物质转化可以一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．和盐酸反应生成，A错误； B．不溶于水，B错误； C．与Fe发生反应，生成最高价金属氯化物，氯化铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，C正确； D．与在加热或者点燃的条件下生成，常温下生成Na2O，D错误； 故答案选C。 13. Fe3+为催化剂制备CuCl2的原理如图所示，将CuCl2溶液加热后可得到碱式氯化铜［］(其中Cu为+2价)。下列有关说法正确的是 A. M、N分别为Fe2+、Fe3+ B. 生成1molCu2+，需消耗标准状况下22.4L O2 C. 反应2的离子方程式 D. a、b、c之间的关系式为a=b+c 【答案】C 【解析】 【分析】作催化剂，反应1中，Cu被氧化成，则可以判断出M是，N是，发生反应；反应2的化学方程式可以推导得出。 【详解】A．为催化剂，在反应1中做氧化剂将单质 Cu氧化为 ，自身被还原为， A错误； B．根据得失电子守恒，生成1，需消耗标准状况下11.2 L，B错误； C．反应2的离子方程式为，C正确； D．为+2价，离子和离子均为-1价，根据化合物化合价为0得，a、b、c之间的关系式为2a=b+c，D错误； 故选C。 14. 某固体混合物中含有Fe和Fe2O3，取4.88g该固体混合物，边搅拌边滴加足量稀硫酸溶解，刚开始滴加稀硫酸时溶液先呈黄色，开始搅拌后溶液变为浅绿色，再经过一段时间后有气泡产生，最终产生的气体在标准状况下体积为224，向反应后的溶液中加入几滴KSCN溶液，无明显变化(忽略空气中成分的影响)。下列说法中正确的是 A. 上述条件下，Fe先与稀硫酸反应，Fe2O3后与稀硫酸反应 B. 上述条件下，氧化性：H+>Fe3+ C. 反应中消耗H2SO4的物质的量为0.01mol D. 固体混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液先呈黄色后变为浅绿色，故先与反应，A错误； B．开始搅拌溶液变为浅绿色，且一开始无气泡产生，说明先与反应，再与反应，通过实验现象可以判断该条件下，氧化性：，B错误； C．最终加KSCN无明显变化，说明反应后溶液溶质全部为FeSO4；由A、B分析可知，先与反应，然后将还原为；标况下224mL H2的物质的量为0.01mol，与铁反应的硫酸为0.01mol，所以反应中消耗的物质的量大于0.01，C错误； D．将所有的全部还原为，并生成0.01，设和的物质的量分别为x、y，则，根据固体质量为4.88g可以列式；二者联立可以解出和的物质的量之比为，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. “价-类”二维图是研究元素及其化合物性质的重要方法。下图为Fe元素和Cl元素的“价-类”二维图。回答下列问题： （1）下列说法正确的是__________(填字母)。 A. a在空气中受热能迅速被氧化成b B. b与H2O反应生成d C. i可用作自来水的消毒剂 D. g与H2O反应可生成h，该过程中有电子的转移 （2）j是一种钾盐，其化学式为__________。 （3）f与H2O反应转化为h的化学方程式为______________________________。 （4）配制溶液时，需要用托盘天平称取__________g；配制该溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平(带砝码)、__________；向溶液中滴加NaOH溶液的现象是__________。 （5）NaClO碱性溶液可以与e的硫酸盐反应制备(易溶于水的钾盐)，该反应的离子方程式为______________________________。是新型净水剂，从铁元素化合价角度推测，其可以杀菌消毒的原因是______________________________。 【答案】（1）C （2）KClO4 （3） （4） ①. 13.9 ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ③. 先生成白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5） ①. ②. 铁元素为+6价，该物质具有强氧化性，可以杀菌消毒(合理即可) 【解析】 【分析】根据“价-类”二维图可知，a为，b为，c为，d为，e为价铁的含氧酸盐，f为，g为，h为，i为，j为价氯的含氧酸盐。 【小问1详解】 A．在空气中受热易被氧化生成，而不是，A错误； B．是不溶于水的金属氧化物，不能与水反应生成，B错误； C．中氯元素化合价为价，具有强氧化性，是常用的自来水消毒剂，C正确； D．与水反应生成，化学方程式为，该反应中各元素化合价均未发生变化，无电子转移，D错误。 【小问2详解】 j为价氯元素的含氧酸盐，且题目已知其为一种钾盐，故其化学式为高氯酸钾，即。 【小问3详解】 f为单质，h为价氯的酸即，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应，化学方程式为。 【小问4详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制时必须选用500 mL容量瓶。所需的物质的量，其质量。配制一定物质的量浓度的溶液所需的仪器有：托盘天平(带砝码)、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故横线处应填500 mL容量瓶、胶头滴管。向溶液中滴加溶液，首先反应生成白色的沉淀，极易被氧气氧化为红褐色的，观察到的现象为：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 【小问5详解】 e的硫酸盐为，在碱性条件下与反应生成。反应中被氧化为，铁元素化合价由升高到；被还原为，氯元素化合价由降低到。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可写出离子方程式为。能作为杀菌消毒剂，是因为其中的铁元素化合价为价，处于高价态，具有强氧化性，能够使细菌和病毒的蛋白质发生变性。 16. 为测定某呼吸面具中Na2O2的质量分数，化学小组同学设计如图1实验装置进行实验(杂质不参与反应)。 已知：Na2CO3与盐酸的反应分两步：①；②。 回答下列问题： （1）盛放稀盐酸的仪器名称为__________。装置A中发生反应的离子方程式为____________________。 （2）装置B中盛放的试剂可以为__________(填字母)。 A．碱石灰 B．饱和NaHCO3溶液 C．NaOH溶液 （3）反应过程中，装置C中的现象为____________________。 （4）装置D中NaOH溶液的作用是________________________，若没有该装置，则测得Na2O2的质量分数__________(填“偏大”或“偏小”)。 （5）充分反应后，若装置C中固体成分为NaOH和Na2CO3的混合物，取m g该混合物溶于水，向其中逐滴滴加稀盐酸，得到CO2的物质的量与滴加稀盐酸体积的关系如图2所示，混合物中NaOH和Na2CO3的物质的量之比为__________；图中a点溶液中的溶质是____________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）B （3）淡黄色固体变白 （4） ①. 吸收未反应的CO2 ②. 偏大 （5） ①. 1：1(或1) ②. NaCl和NaHCO3 【解析】 【分析】该实验装置中，A用于制备CO2气体，发生反应；制得的CO2气体中混杂有稀盐酸挥发的HCl，通过装置B中的饱和NaHCO3溶液将其除去：；随后，CO2进入装置C中与Na2O2反应：。同时，气体未经充分干燥含有H2O，也会和Na2O2反应：；装置D中的NaOH溶液可吸收未反应的CO2，防止干扰实验测定；装置E通过排水法测量生成O2的体积，进而计算Na2O2的质量分数。 【小问1详解】 盛装稀盐酸的仪器为分液漏斗。装置A制备CO2，发生CaCO3与HCl的反应，离子方程式为； 【小问2详解】 装置A制得的气体混杂有稀盐酸挥发的HCl气体，通过装置B将其除去。A（碱石灰）和C（NaOH溶液）会和CO2反应，且碱石灰为固体，不能选用。可选用饱和NaHCO3溶液除去HCl气体：； 【小问3详解】 C中发生反应和，淡黄色的Na2O2固体逐渐转为白色的Na2CO3固体和NaOH固体的混合物； 【小问4详解】 D中NaOH溶液吸收未反应的CO2：。若没有该装置，则E处排水法测得的气体体积偏大，误认为Na2O2分解产生的O2体积偏大，即误认为Na2O2的含量更多，因此测得Na2O2的质量分数偏大； 【小问5详解】 滴加稀盐酸体积为0-10 mL时发生反应；滴加稀盐酸体积为10-20 mL时发生反应；滴加稀盐酸体积为20-30 mL时发生反应。因此，Na2CO3和NaOH的物质的量之比为；根据以上分析可知，a点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl。 17. 化学与生活密不可分，理解、应用基本的化学知识，能使我们的生活更美好。按要求回答下列问题： （1）相同温度、压强下，当天然气中CH4(甲烷)与O2的体积比为1：2时，极易发生爆炸，此时CH4与O2的质量比为__________。 （2）医生建议某贫血患者每日补充约132 mg的铁元素，该患者服用的补铁剂有效成分为富马酸亚铁()，药品说明书如下图。富马酸亚铁的摩尔质量为________________，该患者每日需要服用该补铁剂__________片。 药品说明书 【药品名称】富马酸亚铁片 【规格】每片含富马酸亚铁0.2克 【适应症】用于缺铁性贫血 (其他信息)…… （3）当厨卫管道堵塞时，可用主要成分为铝粉和NaOH的管道疏通剂疏通，用化学方程式解释其疏通原理：________________________________________。 （4）生活中常用含氯消毒剂对周围环境和器具消毒。实验室制备Cl2有两种常用方法： a．(浓) b．(浓) ①反应a中氧化剂是__________(填化学式)；被氧化的元素是__________(填元素符号)。 ②反应b中若生成标准状况下11.2 L Cl2，转移电子的物质的量为__________mol。 （5）生活中可用反应确认加碘食盐中KIO3的存在，反应中氧化产物和还原产物的质量比是__________。 【答案】（1）1：4 （2） ①. 170 g/mol ②. 2 （3） （4） ①. MnO2 ②. Cl ③. 1 （5）5：1 【解析】 【小问1详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故，质量比。 【小问2详解】 的摩尔质量为；所需富马酸亚铁质量为，每片含，故需服用片。 【小问3详解】 铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应放热、气体压强增大，可冲开管道堵塞物，对应反应方程式为。 【小问4详解】 反应a中的元素化合价从降低到，作氧化剂；中部分元素化合价从升高到，被氧化。反应b中每生成转移10 mol电子，标况下物质的量为，故转移电子物质的量为。 【小问5详解】 反应中个KI中价被氧化为（氧化产物，对应个原子），个中价被还原为（还原产物，对应个原子），氧化产物和还原产物均为，故质量比为。 18. 氢化铝钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以废催化剂(成分为Al2O3、Fe2O3和少量其他杂质，杂质不参与反应)为原料制备NaAlH4和FeCO3的一种工艺流程如图： 回答下列问题： （1）NaAlH4中H元素的化合价为__________。 （2）写出“浸取”步骤中发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）“转化1”生成NaAlH4和的化学方程式为______________________________。 （4）“还原”时，加入足量铁粉的目的是____________________________________(写两条)。 （5）“转化2”反应的离子方程式为________________________________________。 （6）若实验室用100g废催化剂模拟上述流程，忽略流程中的各种损失，最终得到32.4g NaAlH4和81.2g FeCO3，则废催化剂中Al2O3的质量分数为__________%，不能根据得到的FeCO3的质量计算出废催化剂中Fe2O3的质量分数，原因是________________________________________________________________。 【答案】（1）-1 （2） （3） （4）反应掉“酸溶”后过量的硫酸、将Fe3+转化为Fe2+(或防止溶液中的Fe2+被空气氧化，任写两条) （5） （6） ①. 30.6 ②. “还原”过程中加入了Fe粉(FeCO3中Fe元素不全是来自废催化剂，合理即可) 【解析】 【分析】向废催化剂中加入足量氢氧化钠溶液浸取，向废催化剂中加入足量NaOH溶液浸取，Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)₄]，Fe₂O₃不反应，过滤所得滤液成分为Na[Al(OH)₄]、过量NaOH；加入足量二氧化碳后，Na[Al(OH)₄]与二氧化碳反应生成沉淀；过滤得到，将 灼烧生成；电解熔融的后生成和Al，Al与纯净的反应生成，与NaH反应生成和NaCl。滤渣Ⅰ为Fe₂O₃和不溶性杂质；滤渣Ⅰ加稀硫酸酸溶，Fe₂O₃反应生成Fe₂(SO₄)₃，过滤除去不溶性杂质，滤液中含Fe₂(SO₄)₃、过量H₂SO₄，加入足量铁粉，将硫酸铁还原为硫酸亚铁，再加入碳酸氢铵溶液反应得到碳酸亚铁沉淀：。 【小问1详解】 NaAlH4中，Na为+1价，Al为+3价，设H为价，可得：，解得，H为-1价； 【小问2详解】 将废催化剂加入足量氢氧化钠溶液浸取，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 与NaH反应生成和NaCl，反应的化学方程式为： 【小问4详解】 反应掉“酸溶”后过量的硫酸、将转化为（或防止溶液中的被空气氧化）； 【小问5详解】 硫酸亚铁和碳酸氢铵溶液反应得到碳酸亚铁沉淀，反应的离子方程式为： 【小问6详解】 ， 根据铝元素守恒，， ， 废催化剂中的质量分数为：； “还原”过程中加入了铁粉，铁粉会转化为，最终进入，使中铁元素不全是来自废催化剂。因此不能根据得到的的质量计算出废催化剂中的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $