精品解析：山西省晋中市祁县中学校2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试卷

山西祁县中学2025—2026学年第一学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题： 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化镓可实现快速充电，属于新型无机非金属材料 B. 中国科学家首次人工合成的淀粉属于纯净物 C. 用碳纤维制造的钓鱼竿，具有质量轻、强度高的优点 D. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体 2. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。下列说法正确的是 A. 两种分散系的本质区别是是否能产生丁达尔效应 B. 可以用半透膜来分离胶体和溶液 C. 分散系1是纯净物 D. 分散质粒子直径：分散系1>分散系2 3. 分类法是进行研究问题解决问题的常用方法，也是学习化学知识常用的方法。下列分类方法不正确的是 ①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据组成的阴阳离子来看，碳酸钠既属于钠盐也属于碳酸盐 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据元素原子的结构差异和物质性质的差异，将单质划分为金属单质、非金属单质 A. ④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有①③ D. 全部 4. 以下反应属于复分解反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ C. Cl2+2KBr=2KCl+Br2 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 5. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 0.1溶液中：、、、 C. 0.1溶液：、、、 D. 加入能放的溶液中：、、、 7. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛用途，下列相关说法正确的是 A. 该转化中需要加入还原剂才能实现 B. 某同学用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目： C. 已知在酸性溶液中还原性的强弱顺序：，则反应不能发生 D. 反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 9. 已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 10. 下列说法错误的有 ①将晶体溶入水中，制得溶液 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③硫酸铜溶液，液氯均是非电解质 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤油同种元素组成的物质均为纯净物 A. ①③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤ 11. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ） A. 增加了3.0 g B. 减少了3.0 g C. 增加了2.6 g D. 减少了2.6 g 12. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 13. 将少量氯气通入溶液中，可发生反应：。下列说法正确是 A. 溶于水时，伴随着放热现象 B. 该反应中，只作还原剂 C. 该反应中，发生还原反应 D. 相同温度时，的溶解度小于 14. 一定条件下，与一定量的反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 二、非选择题： 15. 按要求作答： （1）配平以下化学或离子方程式 ①_____C +______H2SO4_____CO2↑ +____SO2↑ +____H2O_____ ②_____KMnO4 +_____HCl ____MnCl2 +______Cl2↑ +____KCl +_______H2O_____ ③_____Zn+_____H++______NO _____ Zn2++______NH+ ______H2O_____ ④____________C2O+_______________________________ ⑤在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(K2Cr2O7)氧化O的一种氢化物，Cr元素被还原为Cr3+价，该反应的化学方程式是___________。 （2）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2 ①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。 ②发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___________。 ③写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___________。 ④若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g。 16. 离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) （1）写(基础)：正确写出反应的化学方程式。 Na2SO4+BaCl2=_____ （2）拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成____，难溶的物质、气体和水等仍用___________表示。上述化学方程式可改写成____。 （3）删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应Na+和___________后上述方程式变为___________。 （4）查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即___________守恒和___________守恒。 17. 某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、Na+、等离子中的几种，且离子的数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）实验①的名称为_______。完成此实验需要的仪器有_______(填字母)。观察到的现象是_______。 A．铁丝 B．玻璃棒 C．煤气灯 D．钴玻璃 （2）通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有_______。 （3）通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有_______。 18. Ⅰ．现有下列10种物质：①铁，②碱石灰，③石灰乳，④硫酸，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦盐酸，⑧固体，⑨小苏打，⑩乙醇 （1）其中属于非电解质的是___________(填序号，下同)；其中③-⑥中能导电的是___________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （3）制备物质⑥离子方程式为___________，向物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液至过量，滴加过程中观察到的现象是___________，发生的离子方程式是___________。 （4）分别写出物质⑧在熔融状态的电离方程式为___________，物质⑨在水溶液的电离方程式为___________。 （5）⑧的水溶液与①反应的离子方程式为___________。③与⑦反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味气体。 回答下列问题： （6）开始实验前可确定溶液中一定不存在离子是___________。 （7）步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________。 （8）步骤Ⅱ___________(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由___________。 （9）原溶液中一定存在的离子是___________。 （10）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西祁县中学2025—2026学年第一学期高一年级期中考试 化学试题 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 一、单选题： 1. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化镓可实现快速充电，属于新型无机非金属材料 B. 中国科学家首次人工合成的淀粉属于纯净物 C. 用碳纤维制造的钓鱼竿，具有质量轻、强度高的优点 D. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化镓是氮镓形成的新型无机非金属材料，A正确； B．淀粉为高分子化合物，属于混合物，B错误； C．碳纤维具有质量轻、强度高的优点，可以制造钓鱼竿等，C正确； D．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的性质不同的两种单质，互为同素异形体，D正确； 故选B。 2. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系：分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液；分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体。下列说法正确的是 A. 两种分散系的本质区别是是否能产生丁达尔效应 B. 可以用半透膜来分离胶体和溶液 C. 分散系1是纯净物 D. 分散质粒子直径：分散系1>分散系2 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，而非丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的性质，但非本质区别，A错误； B．胶体粒子无法通过半透膜，而溶液中的小分子或离子可以，因此可用半透膜分离胶体和溶液(如渗析法)，B正确； C．分散系1是溶液，属于混合物，C错误； D．分散系1(溶液)的粒子直径小于1nm，分散系2(胶体)的粒子直径介于1-100nm，因此分散系1的粒子直径更小，D错误； 故选B。 3. 分类法是进行研究问题解决问题的常用方法，也是学习化学知识常用的方法。下列分类方法不正确的是 ①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素 ②根据组成的阴阳离子来看，碳酸钠既属于钠盐也属于碳酸盐 ③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据元素原子的结构差异和物质性质的差异，将单质划分为金属单质、非金属单质 A. ④⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. 只有①③ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①根据元素的性质将元素分为金属元素和非金属元素，①正确； ②碳酸钠包括Na+和，既属于钠盐也属于碳酸盐，②正确； ③由同种元素组成的纯净物为单质，不同种元素组成的纯净物为化合物，即根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物，③正确； ④根据酸分子在水溶液中能够解离出来的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等，而不能简单地根据酸分子中含有几个氢原子，就将酸划分为几元酸，例如CH3COOH是一元酸，④错误； ⑤碱性氧化物和酸性氧化物是根据氧化物的性质划分的，而不是根据组成元素划分的，碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7、CrO3等是酸性氧化物，是Al2O3两性氧化物，⑤错误； ⑥单质是指由同种元素组成的纯净物，根据物质的性质不同，单质可以划分为金属单质和非金属单质，⑥错误； 综上所述，④⑤⑥错误，A符合题意； 故答案为A。 4. 以下反应属于复分解反应的是 A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ C. Cl2+2KBr=2KCl+Br2 D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 【答案】B 【解析】 【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应；化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应；复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 【详解】A．CaO+H20═Ca（OH）2，产物只有一种，属于化合反应，故A错误； B．Na2CO3+BaCl2═2NaCl+BaCO3↓，属于复分解反应，故B正确； C．Cl2+2KBr═2KCl+Br2，属于置换反应，故C错误； D．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应，故D错误； 故选：B。 5. 类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是 选项 化学事实 类推结论 A 钠与水反应生成NaOH和H2 高温下铁与水蒸气反应生成Fe(OH)3和H2 B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Fe与S直接化合生成FeS Cu与S直接化合生成CuS A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成和，但高温下铁与水蒸气反应生成和，而非，A错误； B．与溶液置换出Cu，但Na与溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和，NaOH再与生成沉淀，而非置换出Cu，B错误； C．与反应生成，同理与可生成，C正确； D．Fe与S直接化合生成，但Cu与S直接化合生成而非，D错误； 故答案为：C。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 0.1溶液中：、、、 C. 0.1溶液：、、、 D. 加入能放的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中，可与发生反应，不能大量共存，A错误； B．溶液中，与反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C．酸性环境下，具有强氧化性，可将氧化，且与间可发生反应，不能大量共存，C错误； D．加入能放的溶液呈酸性，酸性环境下各离子间不反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 7. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验现象进行推断，其中正确的是 A. 加过量盐酸后生成的气体1是，推断原溶液中一定有 B. 向无色溶液1中加入过量，产生白色沉淀2是和的混合物 C. 向滤液2中加入过量和产生白色沉淀3是，则原溶液中有 D. 原溶液中一定含有、等，可能含有、、 【答案】D 【解析】 【分析】原溶液加过量盐酸生成气体1，说明原溶液中有、中的一种或者两种，气体1为CO2，所得无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2和滤液2，则白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含，则原溶液无、，滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，过滤得滤液3和白色沉淀3，白色沉淀3为氯化银，由于加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，根据电荷守恒，原溶液中一定有；综上所述，原溶液中一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种。 【详解】A．原溶液加过量盐酸生成气体1是，说明原溶液中有、中的一种或者两种，因为它们都可以和盐酸反应生成，A错误； B．无色溶液1与过量氢氧化钡溶液反应后过滤，得白色沉淀2中没有，因为或与第一步加的过量盐酸反应完全转化为，白色沉淀2只有，同时说明原溶液中含，没有和，微溶；B错误； C．滤液2中加过量硝酸和硝酸银溶液，白色沉淀3为氯化银，由于在第一步加入过量盐酸时引入了氯离子，所以无法确定原溶液中是否有氯离子，C错误； D．结合以上分析，一定有、，一定没有、，可能有以及、中的一种或者两种，故D正确； 故答案选D。 8. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，下列相关说法正确的是 A. 该转化中需要加入还原剂才能实现 B. 某同学用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目： C. 已知在酸性溶液中还原性的强弱顺序：，则反应不能发生 D. 反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl→Cl2氯元素化合价升高，本身作还原剂，需要加氧化剂，A错误； B．Na2O2与H2O完全反应双线桥法表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目：，B错误； C．还原剂的还原性强于还原产物，还原性Fe2＋<SO2，故该反应可以发生，C错误； D．浓HNO3与Cu的反应中，硝酸是氧化剂N元素从+5价被还原为+4价，Cu是还原剂从0价被氧化到+2价，每反应1molCu有2mol硝酸被还原，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为2:1，D正确； 故选D。 9. 已知氧化性强弱：。下列反应不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由氧化性可知，反应可以发生，故不选A项； B．由题意可知，氧化性，而B项中将Pb2+氧化为PbO2，与反应物的氧化性强于氧化产物的氧化性这一规律不符，反应不能发生，故选B项； C．由氧化性可知，反应可以发生，故不选C项； D．由氧化性可知，反应可以发生，故不选D项。 综上所述，本题正确答案为B。 10. 下列说法错误的有 ①将晶体溶入水中，制得溶液 ②江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ③硫酸铜溶液，液氯均是非电解质 ④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 ⑤油同种元素组成的物质均为纯净物 A. ①③④⑤ B. ①③⑤ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】① 将晶体，物质的量为，但溶入水中后，由于密度改变，溶液体积不再等于，则浓度也就不等于，①错误； ② 胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，②正确； ③ 硫酸铜溶液是混合物、液氯是单质，它们都既不是电解质，也不是非电解质，③错误； ④ 雾是气溶胶，属于胶体的一种，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，④正确； ⑤由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物，如和 ，⑤错误； 符合题意的组合为①③⑤，故答案为：B。 11. 将2.8 g CO和0.2 g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是（ ） A 增加了3.0 g B. 减少了3.0 g C. 增加了2.6 g D. 减少了2.6 g 【答案】A 【解析】 【详解】H2燃烧生成水，水再与过氧化钠反应，反应方程式为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，可认为总反应方程式为H2＋Na2O2=2NaOH，固体增加的质量即为H2的质量；CO燃烧生成CO2，CO2再与过氧化钠反应，反应方程式为2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可认为总反应方程式为CO＋Na2O2=Na2CO3，固体增加的质量即为CO的质量。综上分析可知，最终固体增加的质量为H2、CO的质量和，即为2.8 g＋0.2 g＝3.0g。 答案选A。 12. 某同学向一定体积的稀硫酸中滴加溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B. a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应 C. 实验过程中反应的离子方程式为 D. BC段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电 【答案】B 【解析】 【分析】溶液导电性与离子浓度成正比，向一定体积的稀硫酸中逐滴加入溶液至过量，发生的离子反应方程式为，AB段反应生成沉淀，导致溶液中离子浓度减小，a点酸碱恰好完全反应生成硫酸钡和水，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电，据此分析。 【详解】A．AB段反应生成BaSO4沉淀，导致溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，但是BaSO4是电解质，故A错误； B．a时刻稀硫酸与溶液恰好完全反应，溶液中离子浓度最小，导电能力最弱，故B正确； C．实验过程中反应的离子反应方程式为，故C错误； D．BC段溶液的导电能力增大，是因为a点后过量，电离出阴阳离子而使溶液导电，故D错误； 故选B。 13. 将少量氯气通入溶液中，可发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶于水时，伴随着放热现象 B. 该反应中，只作还原剂 C. 该反应中，发生还原反应 D. 相同温度时，的溶解度小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠（Na2CO3）溶于水时，水合过程释放的能量大于电离和水解吸收的能量，整体表现为放热现象，A正确； B．Cl2在反应中部分转化为Cl−（被还原），部分转化为HClO（被氧化），因此Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．Na2CO3中的碳元素始终为+4价（在和中均未变化），未发生还原反应，C错误； D．相同温度下，Na2CO3的溶解度远大于NaHCO3（例如20℃时，Na2CO3溶解度约21.5g，而NaHCO3约9.6g），D错误； 故选A。 14. 一定条件下，与一定量反应后，得到固体(固体中不含单质钠)。下列说法正确的是 A. 该固体中只含有 B. 消耗的质量为 C. 该固体中钠元素的质量分数约为34.3% D. 该固体与足量的稀硫酸反应，生成气体的最大质量为 【答案】D 【解析】 【分析】物质的量为0.1mol，完全生成Na2O为3.1g，完全生成Na2O2为3.9g，因为3.5g介于纯Na2O（3.1g）和纯Na2O2（3.9g）之间，固体是Na2O和Na2O2的混合物，设Na2O为xmol，Na2O2为ymol，可得2x+2y=0.1、62x+78y=3.5，解得x=0.025、y=0.025，据此解答。 【详解】A．根据分析，固体是Na2O和Na2O2的混合物，A错误； B．根据质量守恒，氧气质量=3.5g−2.3g=1.2g，而非0.8g，B错误； C．钠元素质量分数≈65.7%，而非34.3%，C错误； D．固体中Na2O2的物质的量为0.025mol，与硫酸反应为2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2↑+2H2O，生成O2的物质的量为0.0125mol，对应质量=0.0125mol×32g/mol=0.4g，D正确； 故选D。 二、非选择题： 15. 按要求作答： （1）配平以下化学或离子方程式 ①_____C +______H2SO4_____CO2↑ +____SO2↑ +____H2O_____ ②_____KMnO4 +_____HCl ____MnCl2 +______Cl2↑ +____KCl +_______H2O_____ ③_____Zn+_____H++______NO _____ Zn2++______NH+ ______H2O_____ ④____________C2O+_______________________________ ⑤在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(K2Cr2O7)氧化O的一种氢化物，Cr元素被还原为Cr3+价，该反应的化学方程式是___________。 （2）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2 ①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。 ②发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___________。 ③写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___________。 ④若反应中有6.8g氨发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 1C +2H2SO41CO2↑ +2SO2↑ +2H2O ②. 2KMnO4 +16HCl2MnCl2 +5Cl2↑ +2KCl +8H2O ③. 4Zn+5H++1NO 4Zn2++1NH+ 3H2O ④. 25C2O+16H+2108H2O ⑤. （2） ①. ②. 3:8 ③. 3:2 ④. NH4Cl=NH+Cl- ⑤. 5.6 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①C由0加升高到+4价，升高4，S由+6降低到+4价，降低2，则有1C +2H2SO41CO2↑ +2SO2↑，再根据原子守恒配平后为1C +2H2SO41CO2↑ +2SO2↑ +2H2O； ②Mn由+7降低为+2，降低5，部分Cl由-1价升高为0价，升高2×1=2，则有2KMnO4 +2MnCl2 +5Cl2↑，再根据原子守恒配平后为2KMnO4 +16HCl2MnCl2 +5Cl2↑ +2KCl +8H2O； ③Zn由0价升高为+2价，升高2，N由+5价降低为-3价，降低8，则有4Zn+1NO 4Zn2++1NH，再根据原子守恒配平后为4Zn+5H++1NO4Zn2++1NH+ 3H2O； ④Mn由+7降低为+2，降低5，C由+3升高为+4价，则升高2×1=2，则有25C2O210，再根据原子守恒配平后为25C2O+16H+2108H2O； ⑤由题意反应物含H2SO4、K2Cr2O7和H2O2，氧化剂为K2Cr2O7，还原剂为H2O2，还原产物为Cr3+，氧化产物为O2，根据化合价升降相等有K2Cr2O7+3H2O2→Cr2(SO4)3+3O2↑，再结合原子守恒可得； 【小问2详解】 ①Cl由0价变为-1价，得6×e-，被还原，2个N由-3价变为0价，失2×3e-，被氧化，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为； ②由反应方程式可知发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为3:8；由①可知反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为3:2； ③NH4Cl在溶液中全部电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH4Cl=NH+Cl-； ④6.8g氨的物质的量为6.8g÷17g/mol=0.4mol，由反应方程式可知8NH3~2NH3(被氧化)~N2，则反应中有6.8g氨(0.4mol)发生氧化反应，则反应中生成氮气的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×28g/mol=5.6g。 16. 离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例) （1）写(基础)：正确写出反应的化学方程式。 Na2SO4+BaCl2=_____ （2）拆(关键)：把易溶于水且易电离的物质拆写成____，难溶的物质、气体和水等仍用___________表示。上述化学方程式可改写成____。 （3）删(途径)：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。删去不参加反应Na+和___________后上述方程式变为___________。 （4）查(保证)：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即___________守恒和___________守恒。 【答案】（1）BaSO4↓+2NaCl （2） ①. 离子形式 ②. 化学式 ③. 2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl- （3） ①. Cl- ②. Ba2++=BaSO4↓ （4） ①. 原子 ②. 电荷 【解析】 【小问1详解】 硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl； 【小问2详解】 把易溶于水且易电离的物质拆写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl可改写成2Na+++Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-； 【小问3详解】 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简，删去不参加反应Na+和Cl-后，上述方程式变为Ba2++=BaSO4↓； 【小问4详解】 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，即原子守恒和电荷守恒。 17. 某澄清透明溶液(忽略水的电离)，可能含有Fe3+、Mg2+、K+、、、Ba2+、Na+、等离子中的几种，且离子的数目相等，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如图所示。请你根据上述实验推断： （1）实验①的名称为_______。完成此实验需要的仪器有_______(填字母)。观察到的现象是_______。 A．铁丝 B．玻璃棒 C．煤气灯 D．钴玻璃 （2）通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有_______。 （3）通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有_______。 【答案】（1） ①. 焰色试验 ②. ACD ③. 火焰呈紫色 （2）Mg2+、 （3）Fe3+、、Ba2+、Na+ 【解析】 【分析】由实验①可知，溶液中一定含有K+；由实验②可知，溶液中一定含有，根据共存问题可知不含Ba2+；由实验③生成白色沉淀可知，溶液中一定含有Mg2+，一定不含Fe3+，根据共存问题可知不含有，离子的物质的量相等，设为a个，2N(Mg2+)+N(K+)=3a，2N()=2a，根据溶液电中性可知，原溶液中一定含有，所以原溶液中一定含有Mg2+、K+、、，在结合电荷守恒可知，一定不含Na+，即可确定原溶液中一定不含有Fe3+、、Ba2+、Na+，据此分析解题。 【小问1详解】 由于某些金属及其化合物在火焰上灼烧时火焰呈现特殊的焰色，化学上利用该性质进行元素的定性分析方法称之为焰色试验，即实验①的名称为焰色试验，完成此实验需要的仪器有铁丝、煤气灯和蓝色钴玻璃片，观察到的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，故答案为：焰色试验；ACD；火焰呈紫色； 小问2详解】 由分析可知，通过实验②和实验③可以确定，原溶液中一定含有的离子有Mg2+、，故答案为：Mg2+、； 【小问3详解】 由分析可知，通过上述实验探究，原溶液中一定没有的离子有Fe3+、、Ba2+、Na+，故答案为：Fe3+、、Ba2+、Na+。 18. Ⅰ．现有下列10种物质：①铁，②碱石灰，③石灰乳，④硫酸，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦盐酸，⑧固体，⑨小苏打，⑩乙醇 （1）其中属于非电解质的是___________(填序号，下同)；其中③-⑥中能导电的是___________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为___________。 （3）制备物质⑥的离子方程式为___________，向物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液至过量，滴加过程中观察到的现象是___________，发生的离子方程式是___________。 （4）分别写出物质⑧在熔融状态的电离方程式为___________，物质⑨在水溶液的电离方程式为___________。 （5）⑧的水溶液与①反应的离子方程式为___________。③与⑦反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．某无色透明溶液中可能含有、、、、、、、中的若干种离子，且溶液中各离子数目均相等。现进行如下实验： 步骤Ⅰ．取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤，洗涤； 步骤Ⅱ．取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀； 步骤Ⅲ．另取少量原溶液，加入过量溶液并加热，产生有刺激性气味气体。 回答下列问题： （6）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是___________。 （7）步骤Ⅰ反应的离子方程式为___________。 （8）步骤Ⅱ___________(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在，说明理由___________。 （9）原溶液中一定存在的离子是___________。 （10）若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是___________。 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ③⑥ （2） （3） ①. ②. 首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液 ③. （4） ①. ②. （5） ①. ②. （6）Fe3+ （7） （8） ①. 不能 ②. 第Ⅰ步加入了Cl- （9）、 （10）Mg2+、、和Cl- 【解析】 【分析】溶液为无色透明，则不含铁离子； 取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含有碳酸根离子，含有硫酸根离子，取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断Cl-是否含有，因为第Ⅰ步加入了Cl-；另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的NH3 (氨气)，说明有；即原溶液中一定有和，溶液中各离子数目均相等，根据电荷守恒，如果还有1种阳离子，则是H+或K+，如果Cl-含有的话，原溶液中的离子为K+、H+、、和Cl-或Mg2+、、和Cl-。 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①铁为金属单质，能导电；②碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物，不能导电；③石灰乳为氢氧化钙的浊液，能导电；④硫酸为纯净物，属于电解质，不导电；⑤固体为电解质，不能导电；⑥氢氧化铁胶体为混合物，能导电；⑦盐酸为HCl溶液，能导电；⑧固体为电解质，不能导电；⑨小苏打为电解质，不能导电；⑩乙醇为非电解质，不能导电； 故属于非电解质的是⑩；其中③-⑥中能导电的是③⑥。 【小问2详解】 上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则为能完全电离出氢离子和氢氧根离子的物质反应、且无沉淀生成，该反应为盐酸和氢氧化钡反应生成水和氯化钡的反应，化学方程式为； 【小问3详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，；向物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液至过量，首先硫酸使得氢氧化铁胶体发生聚沉生成红褐色沉淀，硫酸过量和氢氧化铁反应生成硫酸铁黄色溶液和水，滴加过程中观察到的现象是首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，发生的离子方程式是； 【小问4详解】 物质⑧在熔融状态完全电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为，物质⑨在水溶液完全电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子，电离方程式为； 【小问5详解】 ⑧的水溶液与①反应为氢离子和铁单质生成亚铁离子和氢气，离子方程式为。③与⑦反应为氢氧化钙浊液和盐酸中氢离子生成氯化钙和水，离子方程式为； 【小问6详解】 开始实验前可确定溶液中一定不存在离子是Fe3+，根据无色溶液可判断； 【小问7详解】 步骤Ⅰ反应为硫酸根离子和钡离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式为 【小问8详解】 取步骤Ⅰ的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，不能判断Cl-是否含有，因为第Ⅰ步加入了Cl-； 【小问9详解】 由上述分析可知原溶液中一定存在的离子是、； 【小问10详解】 由分析可知，若原溶液中存在4种离子，则该溶液中存在的离子是Mg2+、、和Cl-。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $