精品解析：云南省蒙自市第四中学2024-2025学年高一上学期期中化学试卷

蒙自市第四中学2027届高一年级上学期期中考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章第一节(铁的氧化物)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A. B. C. D. 2. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于混合物 D. 属于电解质 3. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 金属钠在中燃烧产生黄烟 D. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 6. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，铁都以化合态形式存在 B. 赤铁矿的主要成分是 C. 是一种白色粉末 D. 、都是碱性氧化物 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径为 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 8. 下列关于2L0.5mol•L-1Na2SO4溶液的说法中正确的是 A. Na+的物质的量为1mol B. Na2SO4的摩尔质量为142g C. 取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5mol D. 溶液中含氧原子数目约为4×6.02×1023 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含的溶液中：、、 B. NaOH溶液中：、、 C. 含的溶液中：、、 D. 稀盐酸中：、、 10. 如图转化过程中错误的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 11. 下列生活中的物质与用途对应关系错误的是 A. ——造玻璃 B. ——自来水消毒 C. ——发酵粉 D. ——实验室制氧气 12. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 13. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 14. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 15. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 16. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 17. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向溶液中通入过量气体： C. 与溶液反应： D. 与水反应： 18. “二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44.8LCO2含有的分子数目为2NA B. 28gC2H4中所含原子数目为6NA C. 6molH2中所含中子数目为12NA D. 18gH2O在标准状况下的体积为22.4L 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 19. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质： ①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸 回答下列问题： （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）物质⑦和⑨反应的离子方程式为___________。 （3）氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于___________(填字母)。 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为 (浓)。 ①中的化合价为___________。 ②___________(填化学式)是氧化产物。 ③用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 20. 实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （1）将横线处实验步骤补充完整：②___________、③___________；操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （2）应用托盘天平称取的质量为___________。 （3）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容___________。 ②转移过程中有液滴溅出___________。 （4）若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为___________。 21. A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为__________，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为_______________。 （2）物质C为__________(填名称)的有效成分。 （3）物质E的用途为__________(任写一种)。 （4）反应①的离子方程式为_________________________；反应⑤的化学方程式为_________________________。 （5）反应①~⑤中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 22. 某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 C D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A的作用为___________；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。 （3）装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为___________。 （4）装置E的作用是___________，若缺少装置E会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （5）通过实验装置D的数据计算，食用碱中纯碱的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 蒙自市第四中学2027届高一年级上学期期中考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第三章第一节(铁的氧化物)。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应在固态的情况下，不是离子反应，且属于基本反应类型中的置换反应，不符合题意，A错误； B．该反应为气相反应，且反应物都是非电解质，无离子参与或生成，不属于离子反应；同时不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，符合题意，B正确； C．该反应在水溶液中进行，且反应物都是电解质，属于离子反应，且属于基本反应类型中的复分解反应，不符合题意，C错误； D．该反应在固态的情况下，不是离子反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应，不符合题意，D错误； 故答案选B。 2. 《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的化学反应方程式为。下列说法错误的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于碱性氧化物 C. 属于混合物 D. 属于电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与碱性氧化物反应生成含氧酸盐和水，是酸性氧化物，A正确； B．能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，B正确； C．由于有固定的组成和性质，符合纯净物的定义，所以它不属于混合物，而是纯净物，C错误； D．在水溶液中能够电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子，属于电解质，D正确； 故选C。 3. 下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是 A. NO→ NO2 B. Fe3+→Fe2+ C. → D. Cu→Cu2+ 【答案】B 【解析】 【分析】物质中元素化合价降低时，需被还原，若自身无法转化，则需要加入还原剂才能实现。 【详解】A．NO→ NO2转化过程中N元素化合价升高，需要氧化剂，A不符合题意； B．Fe3+→Fe2+转化过程中Fe元素化合价降低，需加入还原剂，B符合题意； C．→转化过程中无元素化合价的升降，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Cu→Cu2+转化过程中，Cu元素被氧化，需加入氧化剂，D不符合题意； 故选B。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式盐，电离方程式：，A错误； B．为强电解质，电离方程式：，B错误； C．为强电解质，电离方程式：，C错误； D．为强电解质，电离方程式：，D正确； 答案选D。 5. 自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现至今，已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于性质的说法正确的是 A. 是一种有毒的无色气体 B. 泄露，人应尽快顺风疏散 C. 金属钠在中燃烧产生黄烟 D. 纯净的在中燃烧发出苍白色火焰 【答案】D 【解析】 【详解】A．是一种有毒的黄绿色气体，A项错误； B．泄漏，的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误； C．金属钠在中燃烧产生白烟，C项错误； D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，D项正确。 故答案选D。 6. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，铁都以化合态形式存在 B. 赤铁矿的主要成分是 C. 是一种白色粉末 D. 、都是碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．在自然界中，铁陨石有游离态的铁存在，A错误； B．赤铁矿的主要成分是，B正确； C．是一种黑色粉末，C错误； D．与酸反应生成两种盐。碱性氧化物与酸反应，只生成一种盐，且元素化合价不变，因此不是碱性氧化物，是碱性氧化物，D错误。 故答案选B。 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 分散质粒子直径为 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体的分散质能通过滤纸空隙 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，胶体分散质粒子本质特征是直径在之间，A正确； B．丁达尔效应为胶体的特征性质，不是其本质特征，B错误； C．胶体的分散质能通过滤纸空隙，不是胶体区别于其他分散系的本质特征，C错误； D．胶体为均一、稳定的分散系，在一定条件下能稳定存在，但不是其本质特征，D错误； 故选A。 8. 下列关于2L0.5mol•L-1Na2SO4溶液的说法中正确的是 A. Na+的物质的量为1mol B. Na2SO4的摩尔质量为142g C. 取1L溶液，溶液中SO的物质的量为0.5mol D. 溶液中含氧原子数目约为4×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A项错误； B．，B项错误； C．取溶液，溶质的物质的量浓度不变，为，，C项正确； D．溶液中有，含氧原子数目远大于，D项错误； 故选C。 9. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 含的溶液中：、、 B. NaOH溶液中：、、 C. 含的溶液中：、、 D. 稀盐酸中：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚铁离子、硫酸根离子、、、相互之间不反应，能共存，故A符合题意； B．与生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，，故B不符合题意； C．与生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故C不符合题意； D．与生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 10. 如图转化过程中错误的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，Fe与高温水蒸气发生反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ，A正确； B．反应②中，Fe与O2在点燃条件下发生反应3Fe+2O2Fe3O4，B错误； C．反应③中，Fe与稀硫酸发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，C正确； D．反应④中，Fe与Cl2在点燃条件下发生反应3Cl2 +2Fe2FeCl3，D正确； 故选B。 11. 下列生活中的物质与用途对应关系错误的是 A. ——造玻璃 B. ——自来水消毒 C. ——发酵粉 D. ——实验室制氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A．（纯碱）是制造玻璃的原料之一，可与石灰石、石英反应生产玻璃，A正确； B．具有强氧化性，能够杀灭水中的细菌病毒，可用于自来水消毒，B正确； C．是食盐的主要成分，常用作调味品、防腐剂，碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，可以用作发酵粉，不能用作发酵粉，C错误； D．在催化、加热条件下分解可生成氧气，可用于实验室制氧气，D正确； 故答案选C。 12. 两个体积相等的集气瓶中分别装有和，同温同压时，则两气体不相等的是 A. 物质的量 B. 分子数 C. 密度 D. 原子总数 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意； B．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意； C．根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意； D．CO和均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意； 故选C。 13. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应除了生成碱之外还生成了氧气，存在化合价的变化，不属于碱性氧化物，A项错误； B．为白色固体，为淡黄色固体，B项错误； C．在反应中无氧气产生，不能用作供氧剂，与或反应时产生氧气，可用作供氧剂，C项错误； D．与反应后均能生成NaOH，使溶液呈碱性，D项正确； 故选D。 14. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含，A错误； B．向饱和溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有，B错误； C．在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C正确； D．向浅绿色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（溶液），说明新制氯水具有氧化性，D错误； 故选C。 15. 将溶液加水稀释到，稀释后的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L； 故选A。 16. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由方程式可知，反应①中铁元素的化合价降低被还原，氯化铁是反应的氧化剂，碘元素的化合价升高被氧化，碘是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为；反应②中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，氯化铁是氧化产物, 由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序为；反应③中锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是反应的氧化剂，H2O2中氧元素的化合价升高被氧化，即H2O2被高锰酸钾氧化，所以高锰酸钾的氧化性强于H2O2，则氧化性强弱顺序为，故选D。 17. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加氨水： B. 向溶液中通入过量气体： C. 与溶液反应： D. 与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水属于弱碱，不能拆成和，正确的离子方程式为：，A错误； B．向溶液中通入过量气体，过量二氧化碳生成碳酸氢根离子，离子方程式书写无误，B正确； C．与溶液的反应，和也能够反应，正确的离子方程式为：，C错误； D．与水反应的方程式两边氢原子总数不等，正确的离子方程式为：，D错误。 故答案选B。 18. “二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 44.8LCO2含有的分子数目为2NA B. 28gC2H4中所含原子数目为6NA C. 6molH2中所含中子数目为12NA D. 18gH2O在标准状况下的体积为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误； B．1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，B项正确； C．H原子中不含有中子，C项错误； D．标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D项错误。 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共46分) 19. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列几种物质： ①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸 回答下列问题： （1）其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 （2）物质⑦和⑨反应的离子方程式为___________。 （3）氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于___________(填字母)。 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是___________(用化学方程式表示)。 （4）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为 (浓)。 ①中的化合价为___________。 ②___________(填化学式)是氧化产物。 ③用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑨ ②. ②⑥⑧ （2） （3） ①. C ②. （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需要含有自由移动的带电粒子：石墨含自由移动电子，可导电，氯水、氢氧化钡溶液、浓盐酸为混合物，均含自由移动离子，可导电；电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氧化钙熔融状态可电离导电，氯化铁在水溶液、熔融状态均可导电，氯化银熔融状态可电离导电，三者均属于电解质； 【小问2详解】 氢氧化钡和氯化氢反应的实质是与结合生成水，钡离子、氯离子不参与离子反应，故离子方程式为； 【小问3详解】 ①碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，氧化钙与酸反应生成钙盐和水，属于碱性氧化物，故选C； ②氧化钙可与水反应生成氢氧化钙，能吸收水分，故可作干燥剂，对应化学方程式为； 【小问4详解】 ①化合物中正负化合价代数和为，为价，为价，设的化合价为，则，解得； ②氧化产物是还原剂失电子、被氧化得到的产物，反应中部分元素化合价从升高到，故为氧化产物； ③该反应中个原子共得个电子，个原子共失个电子，转移电子总数为，故该反应的双线桥为。 20. 实验室需要溶液。配制的溶液操作步骤如下： ①把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②待溶液冷却至室温，再小心转入___________中； ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线下方___________处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切； ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀； ⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 （1）将横线处实验步骤补充完整：②___________、③___________；操作步骤的正确顺序为___________(填序号)。 （2）应用托盘天平称取的质量为___________。 （3）在其他操作均正确的情况下，判断下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①未等溶液冷却就定容___________。 ②转移过程中有液滴溅出___________。 （4）若实验室采用的溶液配制所需溶液，则应用量筒量取的溶液体积为___________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. ③. ①②④③⑤ （2）2.0 （3） ①. 偏大 ②. 偏小 （4）50.0 【解析】 【小问1详解】 实验室需要配制溶液，应选用容量不小于所需体积且规格最接近的容量瓶。溶液转入容量瓶前必须冷却至室温；加水至液面距刻度线下方时改用胶头滴管。洗涤液也要转入容量瓶，因此洗涤在定容之前，故②填500 mL容量瓶，③填1～2 cm，正确顺序为①②④③⑤； 【小问2详解】 配制时使用500 mL容量瓶，所需氢氧化钠的质量为，故应称取2.0 g氢氧化钠； 【小问3详解】 ①热溶液定容后再冷却，溶液体积会缩小到刻度线以下，而溶质的物质的量不变。根据，所得溶液浓度偏大。②转移过程中有液滴溅出会造成溶质损失，定容后溶液体积不变，所得溶液浓度偏小； 【小问4详解】 稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，即，所以，故应量取50.0 mL溶液。 21. A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。 回答下列问题： （1）物质A的化学式为__________，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为_______________。 （2）物质C为__________(填名称)的有效成分。 （3）物质E的用途为__________(任写一种)。 （4）反应①的离子方程式为_________________________；反应⑤的化学方程式为_________________________。 （5）反应①~⑤中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。 【答案】（1） ①. ②. 温室效应（或引起海平面上升） （2）漂白粉 （3）作建筑材料（或作补钙剂等） （4） ①. ②. （5）①⑤ 【解析】 【分析】A为黄绿色气体，可确定A为；A()与石灰乳反应生成C和D，这是工业制备漂白粉的反应，则C和D分别为和中的一种；B为气体，通入澄清石灰水中反应生成E，推断B为，E为；E()与F反应生成D和B()，可推断F为盐酸()，D为，进而可知C为；C()与B()和反应生成E()和G，则G为次氯酸()；G()在光照条件下分解生成F()和气体H，推断H为； 【小问1详解】 根据分析，物质A的化学式为；物质B为，大量排放到空气中会导致温室效应，引起海平面上升； 【小问2详解】 物质C为，它是漂白粉的有效成分； 【小问3详解】 物质E为，在日常生活中常用于作建筑材料、补钙剂等； 【小问4详解】 反应①为氯气与石灰乳的反应，石灰乳为浊液，在离子方程式中应保留化学式，其离子方程式为；反应⑤是次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 反应①（氯气与石灰乳反应）中氯元素化合价发生改变，反应⑤（次氯酸分解）中氯元素和氧元素化合价发生改变，均属于氧化还原反应；反应②、③、④均为复分解反应，各元素化合价均未改变，属于非氧化还原反应。因此属于氧化还原反应的是①⑤。 22. 某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 C D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）装置A的作用为___________；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。 （3）装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为___________。 （4）装置E的作用是___________，若缺少装置E会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 （5）通过实验装置D的数据计算，食用碱中纯碱的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 除去空气中的，防止影响实验 ②. 将装置内的全部赶到装置中，保证产生的被全部吸收 （3） （4） ①. 防止空气中的水蒸气和进入装置 ②. 偏小 （5） 【解析】 【分析】本实验原理是通过测定混合物与稀硫酸完全反应生成的二氧化碳质量，从而计算混合物中纯碱（）的质量分数。装置A中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收通入空气中的二氧化碳，防止其干扰实验；装置B为反应发生装置，食用碱与稀硫酸在此处反应生成二氧化碳；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥生成的二氧化碳；装置D中的碱石灰用于吸收反应生成的二氧化碳，其增加的质量即为产生的二氧化碳质量；装置E中也盛放碱石灰，用于隔绝外界空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D引起测量误差。 【小问1详解】 根据仪器形状和带有玻璃活塞的特征可知，仪器a的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中装有氢氧化钠溶液，其作用是除去鼓入空气中的，避免空气中的二氧化碳被装置D吸收而影响实验结果。实验结束后，由于装置B、C以及导管内残留有反应生成的二氧化碳气体，需要继续通入一段时间经过处理的无二氧化碳空气，目的是将装置内的全部赶到装置D中，保证产生的被完全吸收，减小实验误差。 【小问3详解】 装置B中，稀硫酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：。 【小问4详解】 装置E连接在装置末端并与大气相通，其作用是防止空气中的水蒸气和进入装置D中。若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会被装置D的碱石灰吸收，导致装置D增重偏大，即测得的二氧化碳质量偏大。在混合物总质量一定的情况下，生成的二氧化碳偏多，说明含碳量较高的小苏打在计算时占比偏大，最终会导致算出的纯碱质量分数偏小。 【小问5详解】 由表格数据可知，装置D增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量：，其物质的量 。设混合物中小苏打（）的物质的量为 ，纯碱（）的物质的量为 。根据混合物的总质量可得：根据碳元素守恒可得生成二氧化碳的总物质的量：联立方程解得：所以，食用碱中纯碱（）的质量分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $