精品解析：广东省汕头市六都中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

汕头市六都中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分， 共100分。考试时间90分钟。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(60分) 一、单项选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，是置换反应，A项正确； B．石灰指石灰石，成分为CaCO3，B项错误； C．爆竹爆炸是物质在氧气中的快速燃烧，是氧化还原反应，C项正确； D．描绘的是海市蜃楼神奇、壮观的幻景，是一种自然现象与胶体有关，D项正确 2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的组合中正确的是 A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 、、都属于酸 C. 、、都属于盐 D. 氢氧化铁胶体、液氯、漂白液都属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧碱是氢氧化钠，属于碱；熟石灰是氢氧化钙，属于碱；纯碱是碳酸钠，属于盐类，不是碱，A错误； B．HCl属于酸；HClO属于酸；NaHSO4属于酸式盐，不是酸，B错误； C．、、都属于盐，C正确； D．氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物；液氯是液态氯气，是纯净物；漂白液含NaClO、NaCl、水等，属于混合物，D错误； 故选C。 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 过氧化钠与反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂 C. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）能混用 D. 次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．苏打通常指碳酸钠，但制作馒头、面包等糕点的膨松剂主要是小苏打，因为它受热分解产生CO2使面团膨胀。治疗胃酸过多也常用碳酸氢钠，碳酸钠碱性较强，可能刺激胃黏膜，不直接用于此目的，A错误； B．过氧化钠能与CO2反应：，生成氧气。此反应可用于潜水艇中吸收CO2并提供氧气，作供氧剂，符合实际应用，B正确； C．“洁厕灵”主要含盐酸，“84消毒液”主要含次氯酸钠。两者混用会发生反应：，产生有毒的氯气，可能导致中毒，因此不能混用，C错误； D．次氯酸能杀菌，是因为它具有强氧化性（能破坏细菌细胞结构），而不是酸性，D错误； 故选B。 4. 下列状态下能导电的电解质是 A. 无水酒精 B. 盐酸 C. 液态二氧化硫 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．无水酒精属于非电解质，不能导电，故A不符合题意； B．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意； C．液态二氧化硫属于非电解质，不能导电，故C不符合题意； D．熔融氯化钾属于电解质，能电离出自由移动的离子，能导电，故D符合题意； 故选D。 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸根，电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙在水溶液中电离产生钙离子和氢氧根，电离方程式为：，B错误； C．碳酸氢钠在水溶液中电离产生钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝钾在水溶液中电离产生钾离子、铝离子和硫酸根，电离方程式为：，D正确； 故选D。 6. 下列有关实验的说法正确的是 A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 焰色试验时需用稀盐酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 C. 中学实验室中，不能将未用完的钠放回原试剂瓶 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 【答案】AB 【解析】 【详解】A．氯气能与碱性溶液发生反应，肥皂水呈弱碱性，可吸收氯气减少对人体的毒害，该操作正确，A正确； B．稀盐酸可以溶解铂丝上附着的金属杂质，且反应生成的氯化物沸点低、易挥发，灼烧至无色可排除杂质对焰色试验的干扰，操作符合规范，B正确； C．钠是极活泼金属，随意丢弃易引发火灾等安全事故，中学实验室中未用完的钠必须放回原瓶，C错误； D．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应会释放大量热，会加重皮肤损伤，正确操作是先用大量水冲洗，再涂抹3%~5%的溶液，D错误； 故选AB。 7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. CuO→Cu C. CaCO3→CO2 D. H2O2→O2 【答案】A 【解析】 【分析】变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。 【详解】A．该反应Cl-→Cl2中Cl元素化合价由－1价变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确； B．该反应CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误； C．该反应CaCO3→CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误； D．该反应H2O2→O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误； 答案选A。 【点睛】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。 8. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 钟乳石的形成 C. 绿色植物的光合作用 D. 食物的腐败 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁的锈蚀即铁失去电子被氧化为Fe2O3，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，A不合题意； B．钟乳石的形成，涉及的反应主要有：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑，未有元素发生化合价改变，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．绿色植物的光合作用的主要反应为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，有元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，C不合题意； D．食物的腐败是食品与空气中的氧气发生氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：B。 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，不在区域3，A错误； B．是一种反应物生成多种产物的分解反应，且各元素的化合价均未变化，不在区域3，B错误； C．中铁元素和碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应；该反应有两种反应物和两种生成物，且反应物均为化合物，既不是化合反应、分解反应，也不是置换反应，属于区域3，C正确； D．既是置换反应，又是氧化还原反应，属于区域4，不属于区域3，D错误； 故选C。 10. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu(OH)2与稀盐酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O，NaOH与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A错误； B．BaCl2和Na2SO4、Ba(OH)2和K2SO4反应的实质都是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式都是：Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．Na2CO3溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，BaCO3与稀盐酸反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故C错误； D．CaCO3与稀硝酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，CaCO3与稀醋酸反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误； 故选：B。 11. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误； B．该反应没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．该反应中，水中氢元素的化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故C错误； D．该反应中，Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价都没有变化，水既不做氧化剂又不做还原剂，故D正确； 故选D。 12. 在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中含有大量，会发生反应，故这些离子不能大量共存，A错误； B．透明不等于无色；之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应，且均能在强酸性溶液中大量存在，B正确； C．强酸性溶液中会发生反应，故这些离子不能大量共存，C错误； D．与会发生反应，且也能与强酸中的反应，故这些离子不能大量共存，D错误； 故选B。 13. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 将通入NaOH溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na与硫酸铜溶液反应：Na先与水反应，生成NaOH和H2，生成的NaOH与反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：，A错误； B．FeO与盐酸反应生成氯化亚铁和水，离子方程式为：，B错误； C．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．与NaOH反应生成NaCl和NaClO和水，反应的离子方程式为：，D正确； 故选：D。 14. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氢化物中钠为+1价，氢为−1价，A正确； B．图中b位于单质、0价位置，表示钠单质；钠与水反应的化学方程式为，反应剧烈并产生氢气，B正确； C．图中c表示钠的+1价氧化物，包括和；是碱性氧化物，而属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．图中e位于盐类、+1价位置；若其为，该晶体溶于水的过程吸热，D正确； 故选C。 15. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原剂为Fe2+，还原产物为Ce3+，故还原性：Fe2+>Ce3+；根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原剂为Sn2++，还原产物为Fe2+，故还原性：Sn2+>Fe2+，所以还原性由强到弱的顺序是：Sn2+、Fe2+、Ce3+； 答案选A。 16. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同．用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素，不含K元素 B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 实验制得了胶体 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面 有白色固体产生 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．K元素的焰色需要透过蓝色钴玻璃观察，该操作不能确定是否有K元素，故A项错误； B．Fe(OH)3胶体的制备，用到的原料是饱和氯化铁溶液和沸水，再加热至液体呈红褐色为止，不能用氢氧化钠溶液，否则会产生沉淀，不能制得胶体，故B项错误； C．无色溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可以是CO2，SO2 ，所以该溶液可能含有，，，等，故C项正确； D．检验氯离子，应该先向溶液中加入硝酸酸化，排除碳酸根离子等的干扰，然后再加入硝酸银溶液，得出现象和结论，故D项错误； 故本题选C。 17. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完 B. 图Ⅱ：仅能证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：中干燥的有色布条不褪色，中湿润的有色布条褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．图Ⅰ，二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，通入氢氧化钠溶液中，没必要干燥，洗气瓶中应是饱和食盐水，故A错误； B．图Ⅱ，溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，故B错误； C．图Ⅲ，铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，故C错误； D．图Ⅳ，氯气遇到湿润有色布条：，具有漂白性，则中湿润的有色布条褪色，a中干燥的有色布条不褪色，故D正确； 答案选D。 18. 下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应，产生CO2的质量相等； ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。 A. ②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ①②④⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与溶液中的水反应产生NaOH、O2，NaOH是碱，使溶液变蓝色，后由于Na2O2有强的氧化性，又将蓝色溶液氧化变为无色而褪色，①正确； ②Na2O是碱性氧化物，与水反应产生NaOH；Na2O2投入到水中与水反应产生NaOH和O2，②正确； ③NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中物质反应转化关系可知：质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应，产生CO2的质量前者大于后者，数值不相等，③错误； ④取a g Na2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重b g，能计算出二者的质量，进而可测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数，④正确； ⑤Ca(OH)2溶液能够与二种物质都发生反应产生CaCO3沉淀，使澄清石灰水变浑浊，因此不能用Ca(OH)2溶液区别NaHCO3与Na2CO3溶液，⑤错误； ⑥NaHCO3固体受热分解产生CO2、H2O，使着火物与空气隔绝，因此可以做干粉灭火剂。但金属钠起火燃烧产物Na2O2与CO2、H2O都能够反应产生O2，或导致火势加剧，因此不可以用它来灭火，⑥错误； ⑦Na2CO3、CO2、H2O能够在溶液中反应产生NaHCO3，因此NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可先配制成溶液后通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯，⑦正确； 综上所述可知：说法正确的是①②④⑦，故合理选项是D。 19. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数的变化情况。下列有关说法正确的是 A. 减小的主要原因是光照导致溶解度减小，逸出使溶液中减小 B. 在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 体积分数增大的原因是在光照条件下分解产生了 D. 若开始时向氯水中滴入几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深，最终不再改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．次氯酸见光分解生成盐酸，故pH减小，A错误； B．在光照过程中溶液中离子浓度增大，可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．图丙中浓度增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了氧气，C错误； D．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色且不可逆；若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色又褪色，D错误； 故选B。 20. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，故B错误； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故C正确； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，故D正确； 故答案选B。 第 Ⅱ 卷 非选择题(40分) 二、非选择题(本题共3小题，共40分) 21. 回答下列问题： （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___________。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属的基本反应类型是___________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 ④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学方程式___________。鉴别该分散系和原饱和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的离子方程式为___________。 ②都属于弱酸形成的酸式盐，由及，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. CD ②. B ③. D ④. 复分解反应 ⑤. ⑥. 胶体 ⑦. ⑧. 丁达尔 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①C相连的和都是电解质，D相连的和都是电解质，B相连的和都是氧化物； ②D相连的和能发生反应：，发生的反应类型为复分解反应； ③根据题目要求，在这些物质中，能与反应生成，反应的离子方程式为：； ④向盛有沸水的烧杯中滴加饱和的溶液，发生反应，得到红褐色的胶体，能发生丁达尔效应，能用于鉴别胶体和溶液； 【小问2详解】 ①酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以与NaOH反应的离子方程式为：； ②弱酸形成的酸式盐能与碱反应生成正盐和水，所以NaHS与NaOH反应的化学方程式为。 22. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_____________。 （2）装置Ⅱ的作用是_________________________；装置V的作用是_____________________； （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的____装置(填序号)。 （5）如下图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，看不到C处的红色布条有明显现象;当关闭B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 。 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. Na2SO3溶液 D. 饱和NaCl溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+ 4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. 除去Cl2中的HCl气体 ②. 吸收尾气，防止Cl2逸散到空气中，污染空气 （3）溶液先变红，后褪色 （4）④ （5）D 【解析】 【分析】本实验目的是探究氯气的制备与性质。装置Ⅰ利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制备氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，装置Ⅱ中的饱和食盐水用于除去氯化氢；装置Ⅲ旨在验证干燥氯气无漂白性而湿润氯气有漂白性，但因缺乏干燥装置会导致干燥品红试纸a也褪色；装置Ⅳ用于探究氯气与水反应生成的酸性物质和漂白性物质对酸碱指示剂的作用；由于氯气有毒，装置Ⅴ中的氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 结合仪器构造可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制出的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，而在饱和食盐水中氯气的溶解度较小，故装置Ⅱ的作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；氯气有毒不能直接排放到空气中，且能与氢氧化钠溶液反应，故装置Ⅴ的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境。 【小问3详解】 氯气溶于水并与水发生反应：，生成盐酸和次氯酸。盐酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红；次氯酸具有强氧化性和漂白性，能使变红的石蕊试液褪色，故装置Ⅳ中的现象为：溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 预期“a无明显变化”，需保证通入装置Ⅲ的氯气为干燥氯气。原装置中未经干燥，故需要在Ⅱ和Ⅲ之间增加干燥装置除去水蒸气。氯气溶于水呈酸性，能与碱性干燥剂（如②碱石灰）发生反应，因此只能使用④盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。 【小问5详解】 打开B阀时，纯净（干燥）的氯气直接进入C管，干燥氯气不具有漂白性，所以红色布条无明显现象；关闭B阀后，氯气经过D瓶进入C管，红布条逐渐褪色，说明此时D瓶不仅没有完全吸收氯气，还向氯气中提供了水分，使其成为具有漂白性的湿润氯气。 A．浓硫酸具有吸水性，气体经过后仍是干燥氯气，A不符合题意； B．溶液会吸收氯气，导致无氯气进入C管，B不符合题意； C．溶液会吸收氯气，导致无氯气进入C管，C不符合题意； D．饱和溶液不吸收氯气，且能使氯气带上水蒸气，湿润的氯气产生次氯酸，具有漂白性，D符合题意。 故选D。 23. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 【答案】（1） ①. ②. Ba2+、 （2） ①. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ②. （3） ①. A ②. MgSO4 【解析】 【分析】A试管中碳酸钠溶液与稀硫酸混合，H+与反应，A试管所得溶液中一定含Na+、；B试管中滴加一定量稀硫酸，发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯C内固体质量随加入A试管中液体体积的增多而增大，说明有沉淀生成，B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应后Ba(OH)2过量，继续产生的沉淀可能为BaSO4或BaCO3与BaSO4的混合物，据此回答。 【小问1详解】 B试管中稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的离子方程式为；根据分析，B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质为Ba(OH)2，微粒是Ba2+、； 【小问2详解】 C烧杯的沉淀中一定有BaSO4，可能有BaCO3，BaSO4与稀硝酸不反应，BaCO3与稀硝酸反应生成Ba(NO3)2、H2O和CO2，故将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到沉淀部分溶解，有气泡产生，进而证明滤渣为混合物；加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 氢氧化钡在水溶液中完全电离成Ba2+和，向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸，硫酸与氢氧化钡反应生成难溶于水的BaSO4和难电离的H2O，随着硫酸的滴入，溶液中离子的浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，离子浓度几乎为0，溶液的导电性接近0，继续滴加硫酸，过量硫酸电离成H+和，溶液中离子的浓度又逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，故选A；如果将硫酸换成MgSO4溶液，也能得到类似的图像，加入MgSO4时发生反应Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着MgSO4的滴加，溶液中离子浓度先减小后增大，恰好完全反应时离子浓度几乎为0。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 汕头市六都中学2024~2025学年度第一学期期中考试 高一化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分， 共100分。考试时间90分钟。 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷 选择题(60分) 一、单项选择题(本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分) 1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。下列说法错误的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 B. “凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关 2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，下列物质分类的组合中正确的是 A. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B. 、、都属于酸 C. 、、都属于盐 D. 氢氧化铁胶体、液氯、漂白液都属于混合物 3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 过氧化钠与反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂 C. “洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84消毒液”（主要成分为次氯酸钠）能混用 D. 次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性 4. 下列状态下能导电的电解质是 A. 无水酒精 B. 盐酸 C. 液态二氧化硫 D. 熔融氯化钾 5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列有关实验的说法正确的是 A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场 B. 焰色试验时需用稀盐酸清洗铂丝，并在火焰上灼烧至无色 C. 中学实验室中，不能将未用完的钠放回原试剂瓶 D. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 7. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl-→Cl2 B. CuO→Cu C. CaCO3→CO2 D. H2O2→O2 8. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中，下列变化中，不涉及氧化还原反应的是 A. 钢铁的锈蚀 B. 钟乳石的形成 C. 绿色植物的光合作用 D. 食物的腐败 9. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 10. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是 选项 反应Ⅰ 反应Ⅱ A Cu(OH)2与稀盐酸 NaOH与稀硫酸 B BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba(OH)2溶液与K2SO4溶液 C Na2CO3溶液与稀盐酸 BaCO3与稀盐酸 D CaCO3与稀硝酸 CaCO3与稀醋酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 C. NaH＋H2O=NaOH＋H2↑ D. 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 12. 在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. C. D. 13. 下列有关反应的离子方程式正确的是 A. Na与溶液反应： B. FeO与稀盐酸反应： C. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： D. 将通入NaOH溶液中： 14. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. c包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 15. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+ 由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序 A. Sn2+、Fe2+、Ce3+ B. Sn2+、Ce3+、Fe2+ C. Ce3+、Fe2+、Sn2+ D. Fe2+、Sn2+、Ce3+ 16. 下列实验的现象描述和结论都正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同．用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中含元素，不含K元素 B 在小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热 液体呈红褐色 实验制得了胶体 C 向装有某无色溶液的试管中加入稀盐酸，立即把浸有澄清石灰水的玻璃片盖在上面 有白色固体产生 该溶液中可能含有 D 向某溶液中加入少量硝酸银溶液 有白色沉淀生成 该溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 17. 某同学用以下装置制备并检验氯气的性质，下列说法正确的是 A. 图Ⅰ：洗气瓶中应装浓硫酸，若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部反应完 B. 图Ⅱ：仅能证明新制氯水具有酸性 C. 图Ⅲ：产生了棕黄色的雾 D. 图Ⅳ：中干燥的有色布条不褪色，中湿润的有色布条褪色 18. 下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②Na2O和Na2O2投入到水中都能生成NaOH； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应，产生CO2的质量相等； ④取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体干燥后，用碱石灰吸收，增重bg，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数； ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑥NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火； ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯。 A. ②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①②⑦ D. ①②④⑦ 19. 如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的、氯离子浓度、氧气体积分数的变化情况。下列有关说法正确的是 A. 减小的主要原因是光照导致溶解度减小，逸出使溶液中减小 B. 在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C. 体积分数增大的原因是在光照条件下分解产生了 D. 若开始时向氯水中滴入几滴石蕊试液，随着光照的进行溶液红色逐渐加深，最终不再改变 20. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. 是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO＞ C. 氧化剂和还原剂的离子个数之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 第 Ⅱ 卷 非选择题(40分) 二、非选择题(本题共3小题，共40分) 21. 回答下列问题： （1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号： ①相连的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是___________。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是___________，所属的基本反应类型是___________反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。 ④用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为___________，写出制备此分散系的化学方程式___________。鉴别该分散系和原饱和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①都属于酸性氧化物，由，可完成与NaOH反应的离子方程式为___________。 ②都属于弱酸形成的酸式盐，由及，完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为___________。 22. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）装置Ⅰ中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_____________。 （2）装置Ⅱ的作用是_________________________；装置V的作用是_____________________； （3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________________。 （4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的____装置(填序号)。 （5）如下图，从A处通入纯净的Cl2，打开B阀时，看不到C处的红色布条有明显现象;当关闭B阀后，C处的红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是 。 A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. Na2SO3溶液 D. 饱和NaCl溶液 23. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如图探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。完成下列填空： （1）B试管中发生反应的离子方程式为___________。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是___________(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到___________实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为___________。 （3）该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________(选填编号)；如果将硫酸换成___________(填化学式)溶液，也能得到类似的图像。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $