精品解析：广东省东莞市第十一中学2024-2025学年高一上学期12月第二次段考化学试题

东莞市第十一中学2024-2025学年度第一学期第二次段考 高一化学 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 Cu：64 S：32 一、单项选择题(其中1~10小题，每小题3分，共30分。11~16小题，每小题4分，共24分。) 1. 2022年5月18日，“大唐宝藏——法门寺地宫文物精粹特展”在东莞市博物馆拉开帷幕。下列大唐宝藏主要由合金材料制成的是 A.八棱净水秘色瓷瓶 B.素面淡黄琉璃茶盏 C.鎏金铜浮屠 D.汉白玉菩萨像 A. A B. B C. C D. D 2. 2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法不正确的是 A. 清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B. 国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料 C. 庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D. 天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为 3. 嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是 A. 月壤中的和互为同素异形体 B. 王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含和固体酸，实验过程涉及化学变化 C. 冬奥会“飞扬”火炬的燃料在燃烧时作氧化剂 D. 、、混一起是混合物 4. 下列关于图示的叙述正确的是 A. 固体不含离子 B. b离子是 C. 在通电条件才发生电离 D. 熔融可导电 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可作游泳池消毒剂 B. 有放射性，用来制备氢弹 C. 有些同位素有放射性，例如用来测定文物年代 D. 受热易分解，可作胃酸药 6. 劳动创造世界。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铸铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 B 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物 、均能与酸、碱反应 C 铁、铝罐车能装冷的浓硫酸、浓硝酸 铁、铝不会与冷的浓硫酸/硝酸反应 D 漂白粉用后密封存放于阴凉处 漂白粉能与潮湿二氧化碳反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 质子数为6，中子数为8的微粒： B. 和的离子结构示意图均可以表示为： C. 熔融状态下的电离方程式： D. 还原反应中电子的转移： 8. 常温下，一定能大量共存的离子组是 A. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：、、、 B. 透明溶液：、、、 C. 加入铁粉放出的溶液：、、、 D. 加入铝粉放出的溶液：、、 9. 关于周期表，下列说法正确的是 A. 元素种数最多的族是0族 B. ⅠA族元素都是碱金属元素 C. 过渡元素都是金属元素 D. 最外层电子数是2的元素一定在ⅡA族 10. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 含有个离子 B. 标准状况下，含有个水分子 C. 溶液含有个氯离子 D. 在，时，体积相等的和所含原子数之比为 11. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是 A. a与高温下反应可实现a转化为c，c为 B. g与反应或b与反应，均可得到f C. 可实现的循环转化 D. 由图可预测；高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备Fe(OH)3胶体 B. 用装置乙检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 C. 用装置丙检验化合物中是否含钾元素 D. 用装置丁验证钠与水反应是否放热 13. 下列实验操作、现象与结论对应的是 A. 需要配制的溶液，计算需要用托盘天平称取固体 B. 向饱和溶液持续通，溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大 C. 向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，说明具有漂白性 D. 可以置换出溶液中的铜，说明也可以置换出溶液中的铜 14. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 15. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 溶于水： C. 可作腐蚀剂： D. 与稀硫酸反应的离子方程式： 16. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的方法是过滤 B. 试剂B的化学式是 C. 固体A的成分是 D. 检验：取少量待测液于试管中，先滴加几滴氯水，再滴加溶液，溶液变成红色，证明含有 二、非选择题(本部分包括4题，共46分) 17. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示： （1）元素h的原子结构示意图为__________。 （2）已知a在周期表中的位置是第一周期0族，则53号的位置是__________。 （3）元素e的单质着火时，应该用__________来灭火。已知e+离子的电子层结构与是相同的，则k元素符号是__________。 （4）元素m是位于周期表g元素正下方，设g是x号元素，则m的原子序数表达为__________，g单质与e的氢氧化物反应的化学方程式是__________。 （5）实验室检验元素i的简单离子的操作和现象是：取少量待测液于试管中，__________。 18. Ⅰ．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： （1）饱和食盐水的作用为__________。 （2）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为__________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放__________(填试剂名称)。 （4）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为__________。 Ⅱ． （5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：__________。 （6）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是__________(填字母序号)。 A． B． C． 19. 铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对某品牌烟花所用铝镁合金粉中的含量进行测定(假设样品中的金属只含有、)。 Ⅰ．用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸，回答下列问题。 （1）需要量取浓硫酸__________。 （2）配制溶液的操作如下，正确顺序为__________。(填编号) 称量→稀释→转移并洗涤→__________→__________→__________→__________→装瓶贴标签 （3）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________(填字母)。 A．容量瓶洗涤后未干燥 B．量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒 E．定容时，仰视刻度线 Ⅱ．测定铝镁合金粉中的含量 （4）仪器甲的名称是__________。 （5）锥形瓶中反应的发生的离子方程式为__________。 （6）根据国家标准，铝镁合金粉中的含量应介于47%~53%。若实验样品质量为，测得生成气体体积为(标准状况)，则样品中铝的质量分数为__________(保留两位有效数字)：该样品__________标准(填“符合、不符合”)。 20. 实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀(现象十分明显)。 （1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑，目的是__________。 （2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为__________。 （3）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量的浓度是，则已反应的和未反应的的物质的量之比是__________。 （4）ⅰ．丙组同学取溶液，加入足量溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：__________(填“>”或“<”)；另取溶液，加入几小块锌片，有对应的实验现象，说明具有__________。(填“氧化性”或“还原性”)。 ⅱ．丁组同学取了溶液，里面含有、、各，往里面加入铁粉，经过足够长时间，则最终溶液中的铜离子浓度是__________。 （5）戊组同学为探究维生素C是否可将转化为，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 得出结论 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a，取a溶液少许，滴加酸性溶液。 紫色褪去 维生素C可将转化为 其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”的结论，原因是维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色；认为可另外设计实验验证结论是否正确：方法①取a溶液少许，滴加氢氧化钠溶液，若出现白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，则结论正确。方法②：取a溶液少许，滴加__________，若出现__________，则结论正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市第十一中学2024-2025学年度第一学期第二次段考 高一化学 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 Cu：64 S：32 一、单项选择题(其中1~10小题，每小题3分，共30分。11~16小题，每小题4分，共24分。) 1. 2022年5月18日，“大唐宝藏——法门寺地宫文物精粹特展”在东莞市博物馆拉开帷幕。下列大唐宝藏主要由合金材料制成的是 A.八棱净水秘色瓷瓶 B.素面淡黄琉璃茶盏 C.鎏金铜浮屠 D.汉白玉菩萨像 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．八棱净水秘色瓷瓶，主要成分是硅酸盐，不是合金，故A错误； B．素面淡黄琉璃茶盏，主要成分是硅酸盐，不是合金，故B错误； C．由“鎏金”可知，鎏金铜浮屠是铜合金制品，故C正确； D．汉白玉就是纯白色的大理石，主要成分是CaCO3，不是合金，故D错误； 故选C。 2. 2022年10月1日，天安门广场举行庆祝中华人民共和国成立73周年升旗仪式。下列说法不正确的是 A. 清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应 B. 国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料 C. 庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色 D. 天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为 【答案】D 【解析】 【详解】A．清晨第一缕阳光光芒万丈，该现象为丁达尔效应，A正确； B．国旗杆材料是高碳钢无缝钢管，属于金属材料，B正确； C．庆祝节日燃放了五彩的烟花，其色彩来自碱金属及锶、钡等金属元素的焰色试验，C正确； D．天安门城楼所涂的红色颜料，主要成分为Fe2O3，俗称铁红，D错误； 故选D。 3. 嫦娥五号采回月壤、天宫课堂顺利开讲、北京冬奥会成功举办、科学家成功实现到淀粉的全合成等事件均展示了我国科技发展的巨大成就。下列叙述正确的是 A. 月壤中的和互为同素异形体 B. 王亚平老师蓝色水球实验中，泡腾片含和固体酸，实验过程涉及化学变化 C. 冬奥会“飞扬”火炬的燃料在燃烧时作氧化剂 D. 、、混一起是混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体描述的是同种元素形成的不同单质，A错误； B．和固体酸在水球中接触后发生反应生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B正确； C．燃烧时氢元素化合价从0价升高为+1价，失电子发生氧化反应，作还原剂，C错误； D．H、D均为氢元素，、、均为水这一化合物，混合后属于纯净物，D错误； 答案选B。 4. 下列关于图示的叙述正确的是 A. 固体不含离子 B. b离子是 C. 在通电条件才发生电离 D. 熔融可导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl固体中含Na+、Cl-，但要溶于水或熔融态离子才可以自由移动，才能导电，A项错误； B．b离子周围结合的水分子，水分子中的氢原子朝向b离子，说明b离子是阴离子，故b离子为Cl-，B错误； C．NaCl在溶于水或熔融态发生电离，C项错误； D．熔融NaCl存在自由移动的离子，可导电，D项正确； 答案选D。 5. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 具有强氧化性，可作游泳池消毒剂 B. 有放射性，用来制备氢弹 C. 有些同位素有放射性，例如用来测定文物年代 D. 受热易分解，可作胃酸药 【答案】A 【解析】 【详解】A．具有强氧化性，能使细菌病毒的蛋白质变性从而起到消毒作用，性质与用途存在对应关系，A符合题意； B．（氕）不具有放射性，制备氢弹使用的是氘（）、氚（），不符合题意； C．测定文物年代使用的是放射性同位素，是碳的稳定同位素，不能用于测定文物年代，C不符合题意； D．可作胃酸中和剂是因为其具有弱碱性，能与胃酸的主要成分反应，与受热易分解的性质无关，D不符合题意； 故选A。 6. 劳动创造世界。下列劳动与所涉及的化学知识没有关联的是 选项 家务劳动 化学知识 A 将洗净的铸铁锅晾干 铁在潮湿环境中易生锈 B 铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物 、均能与酸、碱反应 C 铁、铝罐车能装冷的浓硫酸、浓硝酸 铁、铝不会与冷的浓硫酸/硝酸反应 D 漂白粉用后密封存放于阴凉处 漂白粉能与潮湿二氧化碳反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将铸铁锅晾干可除去表面水分，避免铁在潮湿环境中生锈，二者有关联，A不符合题意； B．、均能与酸、碱发生反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，二者有关联，B不符合题意； C．铁、铝罐车能盛装冷的浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化，钝化是反应生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，并非不发生反应，给出的化学知识错误，二者无关联，C符合题意； D．漂白粉有效成分为，可与潮湿空气中的反应生成易分解的导致漂白粉失效，因此需密封存放于阴凉处，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 7. 下列化学用语表述正确的是 A. 质子数为6，中子数为8的微粒： B. 和的离子结构示意图均可以表示为： C. 熔融状态下的电离方程式： D. 还原反应中电子的转移： 【答案】A 【解析】 【详解】A．质子数为6、中子数为8的微粒，质量数为，核素表示为，题给表示正确，A正确； B．和的核外电子数均为18，最外层电子数为8，题给结构示意图最外层为7，是氯原子的结构示意图，不能表示氯离子，B错误； C．熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，正确电离方程式为，题给电离方程式错误，C错误； D．还原反应中，中元素化合价升高失电子，中元素化合价降低得电子，单线桥应从失电子的元素指向得电子的元素，题给箭头方向错误，D错误； 故选A。 8. 常温下，一定能大量共存的离子组是 A. 常温下使石蕊试液变蓝的溶液：、、、 B. 透明溶液：、、、 C. 加入铁粉放出的溶液：、、、 D. 加入铝粉放出的溶液：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，含大量，、、、相互之间不反应，也均不与反应，能大量共存，A符合题意； B．与会结合生成络合物，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．加入铝粉放出的溶液可能为酸性或强碱性，酸性条件下会与结合为弱电解质，且会氧化；碱性条件下会与反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 关于周期表，下列说法正确的是 A. 元素种数最多的族是0族 B. ⅠA族元素都是碱金属元素 C. 过渡元素都是金属元素 D. 最外层电子数是2的元素一定在ⅡA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素种数最多的族是族，其包含镧系、锕系共32种元素，远多于族的元素种数，A错误； B．族包含氢元素与碱金属元素，氢为非金属元素，不属于碱金属，B错误； C．过渡元素包含全部副族和族元素，所有元素均为金属元素，C正确； D．最外层电子数为2的元素可能为族的、部分过渡金属元素等，不一定位于第ⅡA族，D错误； 故选C。 10. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 含有个离子 B. 标准状况下，含有个水分子 C. 溶液含有个氯离子 D. 在，时，体积相等的和所含原子数之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由和构成，含和，共个离子，A错误； B．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．溶液体积未知，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．同温同压下，体积相等的和物质的量相等，1个分子含5个原子，1个分子含3个原子，故二者所含原子数之比为，D正确； 故答案选D。 11. 部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示(f、g可溶于水)。下列推断不合理的是 A. a与高温下反应可实现a转化为c，c为 B. g与反应或b与反应，均可得到f C. 可实现的循环转化 D. 由图可预测；高铁酸盐()具有强氧化性，可用于消毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温下与反应的化学方程式为，产物为而非，A错误； B．g为盐，与反应：；b为，与反应：，二者均可得到含的f，B正确，不符合题意； C．转化路径：：；：；：；：，可实现循环转化，C正确，不符合题意； D．中为+6价，处于铁元素的高价态，具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于消毒，D正确，不符合题意； 故答案选A。 12. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲制备Fe(OH)3胶体 B. 用装置乙检验Na2CO3中是否混有NaHCO3 C. 用装置丙检验化合物中是否含钾元素 D. 用装置丁验证钠与水反应是否放热 【答案】D 【解析】 【详解】A．制取Fe(OH)3胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至出现红褐色，将FeCl3直接加入氢氧化钠溶液中只能得到Fe(OH)3沉淀，A不符合题意； B．加热固体试管口应略向下倾斜，由于碳酸钠加热时不分解而碳酸氢钠加热能分解产生二氧化碳气体，若澄清石灰水变浑浊，说明碳酸钠中混有碳酸氢钠，B不符合题意； C．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色为紫色，需要透过蓝色钴玻璃观察，C不符合题意； D．若反应放出热量，大试管中气体膨胀，则U形管左侧液面下降，该装置能验证Na和水反应是否放热，D符合题意； 故选D。 13. 下列实验操作、现象与结论对应的是 A. 需要配制的溶液，计算需要用托盘天平称取固体 B. 向饱和溶液持续通，溶液变浑浊，说明常温下溶解度比大 C. 向装有鲜花的集气瓶中通入，鲜花变色，说明具有漂白性 D. 可以置换出溶液中的铜，说明也可以置换出溶液中的铜 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制240 mL 1 mol/L的溶液，实验室无240 mL规格容量瓶，需选用250 mL容量瓶计算，所需质量为，A不符合题意； B．向饱和溶液中通，发生反应，溶液变浑浊说明析出，证明常温下溶解度大于，B符合题意； C．本身无漂白性，鲜花中的水和反应生成的具有漂白性，导致鲜花褪色，结论错误，C不符合题意； D．是极活泼金属，加入溶液时先和水反应生成和，再与反应生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，D不符合题意； 故选B。 14. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为氧化产物 D. 根据以上反应，向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸溶液，推测溶液不会褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律：还原剂的还原性强于还原产物，由反应②得还原性，反应③得还原性，反应①得还原性，综上还原性顺序为，A正确； B．反应①中被氧化得到的氧化产物为，被还原得到的还原产物为，二者个数比等于化学计量数之比为，B正确； C．反应②中中元素化合价降低，得电子作氧化剂；反应③中被氧化生成，故为氧化产物，C正确； D．由反应①可知，酸性条件下可将氧化为，自身被还原为无色的，因此向酸性高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸，溶液会褪色，D错误； 故选D。 15. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： B. 溶于水： C. 可作腐蚀剂： D. 与稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应时，除与生成外，还有与反应生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．与水的反应为可逆反应，且生成的是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．具有氧化性，可氧化生成和，给出的离子方程式符合反应事实、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．稀硫酸为弱氧化剂，只能将氧化为，不能生成，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 16. 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ的方法是过滤 B. 试剂B的化学式是 C. 固体A的成分是 D. 检验：取少量待测液于试管中，先滴加几滴氯水，再滴加溶液，溶液变成红色，证明含有 【答案】B 【解析】 【分析】试剂D是铁粉，铁与硫酸铜反应得到铜与硫酸亚铁，为保证完全被置换，铁粉需过量，因此固体A是和的混合物，试剂B为稀，可溶解固体A中过量的生成，且不引入新杂质，操作Ⅲ是从溶液得到结晶水合物，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等多步操作。 【详解】A．操作Ⅰ、Ⅱ是分离固体和液体，为过滤；操作Ⅲ是从溶液得到结晶水合物，包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等多步操作，并非只有过滤，A错误； B．试剂B为稀，可溶解固体A中过量的生成，且不引入新杂质，不与稀硫酸反应可被分离，B正确； C．为保证完全被置换，加入的铁粉需过量，因此固体A是和的混合物，C错误； D．题中检验操作无法排除原溶液中的干扰，正确操作为先加溶液无明显现象，再加氯水后溶液变红，才可证明含有，D错误； 故选B。 二、非选择题(本部分包括4题，共46分) 17. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，部分元素在周期表中的位置如图所示： （1）元素h的原子结构示意图为__________。 （2）已知a在周期表中的位置是第一周期0族，则53号的位置是__________。 （3）元素e的单质着火时，应该用__________来灭火。已知e+离子的电子层结构与是相同的，则k元素符号是__________。 （4）元素m是位于周期表g元素正下方，设g是x号元素，则m的原子序数表达为__________，g单质与e的氢氧化物反应的化学方程式是__________。 （5）实验室检验元素i的简单离子的操作和现象是：取少量待测液于试管中，__________。 【答案】（1） （2）第五周期第ⅦA族 （3） ①. 干燥沙土 ②. （4） ①. ②. （5）滴加稀硝酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀，说明存在 【解析】 【分析】已知a为第一周期0族元素，即氦（He）。b位于第二周期第2族，为铍（Be）。c位于第二周期第14族，为碳（C）。d位于第二周期第15族，为氮（N）。e位于第三周期第1族，为钠（）。f位于第三周期第2族，为镁（Mg）。g位于第三周期第13族，为铝（Al）。h位于第三周期第14族，为硅（）。i位于第三周期第17族，为氯（Cl）。j位于第四周期第1族，为钾（K）。 【小问1详解】 h位于第三周期ⅣA族为硅（），原子序数14。电子排布：2，8，4。原子结构示意图：。 【小问2详解】 a为He（第一周期0族），按周期表结构：第一周期：2元素（1–2），第二周期：8元素（3–10），第三周期：8元素（11–18），第四周期：18元素（19–36） ，第五周期：18元素（37–54），53号元素位于第五周期，第17列→ⅦA族。 【小问3详解】 e为钠（），单质着火时：不能用水或灭火（会加剧反应），应使用干燥沙土覆盖灭火。 指（10电子结构），与电子层结构相同→也为10电子结构。可能离子：，k应为氟（）。 【小问4详解】 g为铝（Al，13号），m在其正下方，第四周期ⅢA族镓（Ga，31号）。同主族相邻周期原子序数差值：第三→第四周期差18。故m原子序数表达式：x+18。 g单质（Al）与e的氢氧化物（NaOH）反应：。 【小问5详解】 i为氯（Cl），简单离子为。检验操作：取少量待测液于试管中，先加足量稀硝酸酸化（排除等干扰），再加入溶液，若产生白色沉淀，则含。 18. Ⅰ．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质，设计了如图装置进行实验： 请按要求回答下列问题： （1）饱和食盐水的作用为__________。 （2）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式为__________。 （3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则B中盛放__________(填试剂名称)。 （4）若A中盛放紫色石蕊溶液，则观察到现象为__________。 Ⅱ． （5）久置的氯水会失去漂白性，溶液由黄绿色变为无色。为探究氯水失效的原因，进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下曲线。 结合化学方程式解释以上两图中曲线变化的原因：__________。 （6）在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中，可将转化为的是__________(填字母序号)。 A． B． C． 【答案】（1） 除去氯气中混有的氯化氢气体 （2） （3） 浓硫酸 （4） 溶液先变红，后褪色 （5） 氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，发生反应 ，使得溶液中氯离子（）浓度逐渐增大，同时密闭容器中氧气（）的体积分数逐渐增大 （6）B 【解析】 【小问1详解】 实验室制备氯气使用的是浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，导致生成的氯气中混有氯化氢气体。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，而氯化氢极易溶于水，故饱和食盐水的作用是吸收去除氯化氢气体。 【小问2详解】 圆底烧瓶中利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应制备氯气，生成氯化锰、氯气和水，离子方程式表示为。 【小问3详解】 为了得出“干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂白性”的结论，进入“干燥的有色布条”前必须将氯气彻底干燥。由于氯气是酸性气体，通常选用具有吸水性的浓硫酸作为干燥剂。 【小问4详解】 氯气溶于水发生反应：。生成的  使溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；生成的  具有强氧化性和漂白性，会将变红后的石蕊氧化漂白，从而导致溶液褪色。 【小问5详解】 久置氯水失效的根本原因是体系中起漂白和杀菌作用的次氯酸发生了分解反应：。根据图中传感器数据，氯离子浓度升高且氧气体积增加，正好对应了次氯酸光照分解生成氯化氢（在水中电离出  和 ）和氧气的化学过程。 【小问6详解】 将  转化为 ，氯元素的化合价由  价降低至  价，发生还原反应，需要加入具有还原性的试剂（还原剂）。 A． 为强碱，无明显还原性，A不符合题意； B． 中铁元素为  价，具有良好的还原性，能将  还原为 ，B符合题意； C． 为常见氧化剂，无法将氯元素还原，C不符合题意； 故选B。 19. 铝镁合金粉是烟花中的常见成分，其中的含量与烟花的安全有极大关系。某兴趣小组对某品牌烟花所用铝镁合金粉中的含量进行测定(假设样品中的金属只含有、)。 Ⅰ．用(密度为)的浓硫酸配制的稀硫酸，回答下列问题。 （1）需要量取浓硫酸__________。 （2）配制溶液的操作如下，正确顺序为__________。(填编号) 称量→稀释→转移并洗涤→__________→__________→__________→__________→装瓶贴标签 （3）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是__________(填字母)。 A．容量瓶洗涤后未干燥 B．量取浓硫酸时，仰视刻度线 C．装入试剂瓶时，有少量溶液洒出 D．没有洗涤烧杯和玻璃棒 E．定容时，仰视刻度线 Ⅱ．测定铝镁合金粉中的含量 （4）仪器甲的名称是__________。 （5）锥形瓶中反应的发生的离子方程式为__________。 （6）根据国家标准，铝镁合金粉中的含量应介于47%~53%。若实验样品质量为，测得生成气体体积为(标准状况)，则样品中铝的质量分数为__________(保留两位有效数字)：该样品__________标准(填“符合、不符合”)。 【答案】（1） （2）a→d→c→b （3）DE （4） 恒压分液漏斗（或恒压滴液漏斗） （5） （6） ①. ②. 不符合 【解析】 【小问1详解】 先算浓硫酸物质的量浓度：，稀释定律：c1V1=c2V2，18.4×V1=2×0.100，V1=2×0.1/18.4≈10.9mL。 【小问2详解】 完整流程：称量→稀释→转移并洗涤→定容前振荡（a）→加水至刻度线附近（d）→胶头滴管定容（c）→摇匀（b）→装瓶贴标签。 对应图中顺序：a→d→c→b。 【小问3详解】 A．容量瓶洗涤后未干燥，n、V都不变，浓度无影响； B．量取浓硫酸仰视，浓硫酸取多了，n偏大，浓度偏高； C．装入试剂瓶时少量洒出，已经定容完成，浓度不变； D．未洗涤烧杯玻璃棒，溶质残留，n偏小，浓度偏低； E．定容仰视，加水过多，V偏大，浓度偏低。 故答案选DE。 【小问4详解】 仪器甲为恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗。 【小问5详解】 Al和稀硫酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2。 【小问6详解】 n(H2)=，设Al物质的量为x，Mg物质的量为y。Al和Mg均产生氢气，质量关系：27x+24y=6.3，氢气关系：3/2x+y=0.3，解得x=0.1mol，y=0.15mol。m(Al)=0.1×27=2.7g，质量分数=2.7/6.3×100%≈43%，标准是47%~53%，43%<47%，所以不符合标准。 20. 实验探究、的性质。 已知：可与溶液反应生成蓝色沉淀(现象十分明显)。 （1）分别取一定量硫酸铁、氯化亚铁固体，均配制成溶液。配制溶液时需加入少量铁屑，目的是__________。 （2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为__________。 （3）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中和的物质的量的浓度是，则已反应的和未反应的的物质的量之比是__________。 （4）ⅰ．丙组同学取溶液，加入足量溶液混合后，滴加淀粉溶液，出现蓝色，该现象说明氧化性：__________(填“>”或“<”)；另取溶液，加入几小块锌片，有对应的实验现象，说明具有__________。(填“氧化性”或“还原性”)。 ⅱ．丁组同学取了溶液，里面含有、、各，往里面加入铁粉，经过足够长时间，则最终溶液中的铜离子浓度是__________。 （5）戊组同学为探究维生素C是否可将转化为，设计了如下实验。 实验操作 实验现象 得出结论 取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解得到溶液a，取a溶液少许，滴加酸性溶液。 紫色褪去 维生素C可将转化为 其他组同学认为：根据该实验现象不能得出“维生素C可将转化为”的结论，原因是维生素C可能过量，也可使高锰酸钾溶液褪色；认为可另外设计实验验证结论是否正确：方法①取a溶液少许，滴加氢氧化钠溶液，若出现白色沉淀变为灰绿色最终变为红褐色，则结论正确。方法②：取a溶液少许，滴加__________，若出现__________，则结论正确。 【答案】（1）防止被氧化 （2） （3）1:3 （4） ①. > ②. 氧化性 ③. （5） ①. 溶液 ②. 蓝色沉淀 【解析】 【小问1详解】 具有较强还原性，容易被氧化为，加入铁屑可发生反应，避免被氧化。 【小问2详解】 Cl2作为强氧化剂，将氧化为，自身被还原为Cl⁻，离子方程式为 。 【小问3详解】 设反应后溶液中，则；根据反应， 生成1mol消耗为，则参加反应的的物质的量为，溶液中剩余的均为未参加反应，故未参加反应的物质的量为2mol，因此已反应的和未反应的之比为:2mol=1:3。 【小问4详解】 ⅰ．混合后滴加淀粉变蓝，说明生成了，发生反应 ​，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，可知氧化性；Zn和反应：，中Fe元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性； ⅱ．56g铁粉物质的量为1mol，溶液中初始含1mol、1mol 、1mol HCl；按照氧化性顺序，铁粉依次发生反应：①：1mol消耗0.5mol Fe；② 剩余0.5mol Fe发生，可将0.5mol完全还原为Cu，溶液中还剩余0.5mol，溶液体积为1L，最终浓度为0.5mol/L。 【小问5详解】 题干已知可与反应生成特征蓝色沉淀，该反应不受过量维生素C干扰，可以特异性检验，证明维生素C是否将转化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $