精品解析：广东省汕头市金山中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024级高一第一学期阶段考试化学科试卷 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 电子的得失 D. 原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移，转移包括得失和偏移，其特征表现为化合价的升降，分子中原子重新组合不一定有电子的转移，不一定发生氧化还原反应；即电子的转移为氧化还原反应的本质，故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 与反应生成，故是酸性氧化物 C. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 D. 固体不导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物,故A错误； B．NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，故B错误； C．金刚石、石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．MgCl2固体不导电，但MgCl2溶于水或熔融状态下能导电，所以MgCl2是电解质，故D错误； 答案选C。 3. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是 A. Fe2+作还原剂 B. 的氧化性强于Fe3+ C. 氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 D. 反应每处理1个转移的电子数为12个 【答案】D 【解析】 【分析】铁的化合价从+2价变为+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物三价铁离子，所以亚铁离子为还原剂；的Cr的化合价从+6价变为+3价，化合价降低，被还原，发生还原反应，得到还原产物Cr3+，由此作答： 【详解】A．根据分析，亚铁离子为还原剂，A正确； B．为氧化剂，三价铁离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，B正确； C．氧化产物为三价铁离子，还原产物为Cr3+，氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1，C正确； D．Cr的化合价从+6价变为+3价，每处理1个转移的电子数为6个，D错误； 故选D。 4. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，H由+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂，故A选； B．是非氧化还原反应，故B不选； C．反应，水中H元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，水既是氧化剂也是还原剂，故C不选； D．反应中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，故D不选； 答案选A。 5. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点的发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大的顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 【答案】C 【解析】 【详解】A．CdSe量子点未形成分散系，不属于胶体，A错误； B．胶体微粒可以透过滤纸但不能透过半透膜，B错误； C．根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为三类：溶液、胶体、浊液，分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液，C正确； D．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热直到得到红褐色液体为止，不能搅拌，搅拌会使胶体聚沉，D错误； 故选C。 6. 离子方程式的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①与BaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HCl，②与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表H2SO4，③与BaCO3反应的离子方程式为：，故能代表HNO3，④与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表NaHSO4，⑤与BaCO3反应的离子方程式为：，故不能代表CH3COOH，综上所述可知，①③符合题意； 故选A。 7. 酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中，能发生氧化还原反应，生成I2、Mn2+等，A不符合题意； B．在酸性溶液中，会发生反应生成Ag2SO4沉淀，B不符合题意； C．在酸性溶液中， 不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．在酸性溶液中，能与H+反应，生成碳酸，分解生成二氧化碳气体和水，D不符合题意； 故选C。 8. 北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是 A. 属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀 B. 和蓝铜矿都属于混合物 C. 溶于稀盐酸的离子方程式为 D. 《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱式碳酸铜能与酸反应生成可溶性铜盐、二氧化碳和水，故A错误； B．是纯净物，蓝铜矿是混合物，故B错误； C．氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．和受热易分解生成氧化铜、二氧化碳和水，且潮湿空气中和都能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应导致颜色发生变化，所以《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件，故D正确； 故选D。 9. 下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 A. ，加入少量Ca(OH)2溶液， B. ，加入少量铁粉， C. ，加入少量NaHCO3溶液， D. ，加入过量CO2， 【答案】A 【解析】 【详解】A．不发生反应，能大量共存，加入少量Ca(OH)2溶液，采用“以少定多”法，Ca2+、OH-以1:2摩尔比与发生反应，生成CaCO3、等，，A正确； B．不发生反应，能大量共存，加入少量铁粉，由于Cu2+的氧化能力大于H+，所以Cu2+先与Fe发生反应，，B不正确； C．不发生反应，能大量共存，加入少量NaHCO3溶液，不发生反应，C不正确； D．能发生反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 10. 常温下，向一定浓度溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液 B. M点后变为的饱和溶液 C. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 D. N点时和恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中加入溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，电导率为0，溶液过量时，氢氧化钡电离出自由移动的离子，溶液导电性增强，曲线表示加入溶液；溶液中加入固体，硫酸铜浓度增大，导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液浓度不再改变，导电能力不再改变，曲线表示加入固体。 【详解】A．根据以上分析，曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液，故A正确； B．M点后溶液导电性不变，说明溶液中自由移动的离子浓度不变，所以溶液M点后变为的饱和溶液，故B正确； C．将溶液换成溶液，溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，故C错误； D．N点时电导率为0，说明溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，则和恰好完全反应生成沉淀，故D正确； 选C。 11. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂＞氧化产物。 ①中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞； ②中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞； ③中氧化剂是，氧化产物是，氧化性＞。 故氧化性：，D项正确。答案选D。 12. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生。关于此反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 5个发生反应，有14个电子转移 C. 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 【答案】D 【解析】 【分析】方程式中Fe元素化合价不变，S元素由-1价升高为+6价，降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，Cu由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，Cu2S是还原产物。 【详解】A．根据分析，是还原产物，A错误； B．5个FeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价降低为+1价，14个CuSO4得到14个电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价降低为-2价，生成7个Cu2S，得到7个电子，有21个电子转移，B错误； C．根据分析，FeS2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．由化学方程式可知，S元素由-1价升高为+6价，降低为-2价，反应物中含有14个离子，生成物中有17个离子，产物中的硫酸根有一部分是氧化产物，D正确； 故选D。 13. 将片放入溶液中，反应一定时间后取出片，测得溶液中与个数比为，则所得溶液中与的个数比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，若溶液中n(Fe2+)=3mol，则n(Fe3+)=2mol，由离子方程式中物质反应关系可知n(Cu2+)=n(Fe2+)=×3mol=1.5mol，所以反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5mol：2mol = 3：4； 故选A。 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成Na2HPO3 H3PO3属于二元酸 C 足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2 D 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 将S2-氧化成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，也产生无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊，A错误； B．亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH生成Na2HPO3，说明H3PO3属于二元酸，B正确； C．Fe在Cl2中燃烧产物只有FeCl3，与过量少量无关，C错误； D．硫酸酸化的KMnO4溶液中存在，会直接与氯化钡产生沉淀，不一定是S2-被氧化成的，D错误； 故选B。 15. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B. 逸出后，溶液中含有大量的 C. 吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D. 吸收的过程中会有放出 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠。 【详解】A．体积分数大于易发生爆炸，制备时，通入空气的目的是稀释，防止爆炸，故A错误； B．酸性条件下二氧化硫把氯酸钠还原为二氧化氯，二氧化硫被氧化为硫酸钠，逸出后，溶液中含有大量的，故B错误； C．在温度过高时可能发生爆炸，吸收过程中不能采用高温加热，故C错误； D．用双氧水、氢氧化钠吸收二氧化氯，二氧化氯被还原为亚氯酸钠，双氧水被氧化为氧气，吸收的过程中会有放出，故D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)。 16. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜；②胆矾晶体；③Ba(OH)2溶液；④CO2；⑤NaHCO3晶体；⑥NH3；⑦碳酸钙；⑧熔融NaHSO4；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式_______。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （5）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 （6）“往伤口上撒盐”常用来比喻乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人(可以止血)。这种做法的化学原因是______。 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ①③⑧⑨ （2） （3） （4） ①. Ag2S ②. D （5） （6）血液属于胶体，遇到电解质发生聚沉 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子； ①铜为单质，能导电；②胆矾晶体不导电，其溶于水电离出硫酸根离子和铜离子，为电解质；③Ba(OH)2溶液为混合物，能导电；④CO2为非电解质，不导电；⑤NaHCO3晶体不导电，其溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，为电解质；⑥NH3为非电解质，不导电；⑦碳酸钙不导电，熔融状态电离出钙离子和碳酸根离子，为电解质；⑧熔融NaHSO4导电，为电解质；⑨稀盐酸为溶液，属于混合物，导电；⑩酒精为非电解质，不导电； 属于电解质的有②⑤⑦⑧，能导电的有①③⑧⑨； 【小问2详解】 少量④通入③的溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ⑤在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式； 【小问4详解】 由质量守恒，X的化学式是Ag2S，其中H2S在该反应中没有元素化合价改变，既不是氧化剂也不是还原剂，故选D； 【小问5详解】 制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，反应为氯化铁和水加热生成氢氧化铁胶体和HCl：； 【小问6详解】 血液属于胶体，遇到电解质发生聚沉，从而达到止血的目的。 17. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式_______。 _______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）光亮的通路或丁达尔效应 （2） （3） （4） ①. Fe2O3 ②. （5） ①. 还原 ②. （6） 【解析】 【分析】由题给流程可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液，向溶液中加入稍过量的草酸溶液，将溶液中亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁，氧化铁还原得到纳米铁粉。 【小问1详解】 用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级，故答案为：光亮的通路或丁达尔效应； 【小问2详解】 H2C2O4是二元弱酸，与少量KOH溶液反应生成草酸氢钾和水，离子方程式为：； 小问3详解】 分析可知，向铁屑中加入稀硫酸酸溶发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则酸溶时发生氧化还原反应的离子方程式为、； 【小问4详解】 FeC2O4固体灼烧得到铁的红色氧化物为；反应中FeC2O4部分碳化合价由+3变为+4、部分由+3变为+2，产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则两者电子得失相同；铁元素化合价由+2变为+3，反应中氧气为氧化剂，氧气中氧元素化合价由0变为-2，由电子转移守恒，则FeC2O4与的系数比为4:1，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 ①该过程中纳米铁粉中铁元素化合价升高，体现还原性；反应中铁元素化合价由+2变为+3，氮化合价由+5变为0，结合电子转移守恒，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 最终纳米铁被氧化为Fe2＋，结合图，则总反应为铁和硝酸根离子在酸性条件下发生氧化还原生成铵根离子和亚铁离子，根据质量守恒，还生成水，反应中铁化合价由0变为+2，氮化合价由+5变为-3，结合电子转移守恒，反应的离子方程式为：。 18. 按要求回答下列问题。 （1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2是一元弱酸，其中P元素化合价为_______价，NaH2PO2为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。 （2）H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ＋1 ②. 正盐 ③. H3PO4 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①元素化合价的代数和为0，H3PO2中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则P元素的化合价为：+1价；H3PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐； ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设反应产物中P的化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=+5，所以氧化产物为H3PO4； 【小问2详解】 白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应中部分磷化合价由0变为+1、部分磷由0变为-3，结合电子守恒，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024级高一第一学期阶段考试化学科试卷 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、单项选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 氧化还原反应的本质是 A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 电子的得失 D. 原子的重新组合 2. 下列说法正确的是 A. 金属氧化物都是碱性氧化物 B. 与反应生成，故是酸性氧化物 C. 金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 D. 固体不导电，所以不是电解质 3. 工业上常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理含有重铬酸根离子()的废水，其原理为：6Fe2+ + + 14H+= 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O。下列有关该反应的分析错误的是 A. Fe2+作还原剂 B. 的氧化性强于Fe3+ C. 氧化产物与还原产物的计量系数之比为3：1 D. 反应每处理1个转移的电子数为12个 4. 下列反应中，只做氧化剂的是 A. B. C. D. 5. 2023年诺贝尔化学奖奖励量子点发现和合成。量子点是一类非常小的纳米尺度颗粒，美国巴文迪将能形成CdSe(硒化镉)纳米晶体的前驱物注入热溶剂中，通过调控温度，可以高效合成直径在间的CdSe量子点。下列说法正确的是 A. 通过该方法合成的CdSe量子点属于胶体 B. 该CdSe量子点可以透过滤纸和半透膜 C. 分散系中分散质粒子由小到大顺序是溶液<胶体<浊液 D. 在制备胶体的实验中，不断用玻璃棒搅拌可使反应更充分 6. 离子方程式的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③ B. ①④⑤ C. ①②④ D. ①⑤ 7. 酸性溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 北宋王希孟绘制的《千里江山图》历经千年色彩依旧鲜亮，其中绿色颜料来自孔雀石[其主要成分为]，青色颜料来自蓝铜矿[其主要成分为]。下列说法正确的是 A. 属于碱式盐，不容易被酸、碱腐蚀 B. 和蓝铜矿都属于混合物 C. 溶于稀盐酸的离子方程式为 D. 《千里江山图》的合理保存需要考虑温度和空气湿度等条件 9. 下列离子组能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是 A. ，加入少量Ca(OH)2溶液， B. ，加入少量铁粉， C ，加入少量NaHCO3溶液， D. ，加入过量CO2， 10. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液 B. M点后变为的饱和溶液 C. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 D. N点时和恰好完全反应 11. 根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ① ② ③ A. B. C. D. 12. 在铜的冶炼过程中有如下反应发生。关于此反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物，又是还原产物 B. 5个发生反应，有14个电子转移 C. 只作还原剂 D. 产物中的有一部分是氧化产物 13. 将片放入溶液中，反应一定时间后取出片，测得溶液中与个数比为，则所得溶液中与的个数比为 A. B. C. D. 14. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 操作和现象 结论 A 向某钠盐溶液中加入盐酸，产生的无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊 原溶液为碳酸钠溶液 B 亚磷酸(H3PO3)中加入过量NaOH溶液生成Na2HPO3 H3PO3属于二元酸 C 足量Fe在少量Cl2中燃烧，铁有剩余 铁在少量氯气中燃烧生成FeCl2 D 在硫酸酸化的KMnO4溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 将S2-氧化成 A. A B. B C. C D. D 15. 亚氯酸钠是一种高效的消毒剂，其制备流程如下： 已知：常温下为黄绿色有毒气体，易溶于水。体积分数大于或其水溶液在温度过高时可能发生爆炸，与碱反应生成和等。 下列说法正确的是 A. 制备时，通入空气的目的是将氧化为，增强溶液的酸性 B. 逸出后，溶液中含有大量的 C. 吸收的过程中为了提高吸收效率，采用高温加热 D. 吸收的过程中会有放出 第Ⅱ卷(非选择题 共40分) 二、非选择题(本题包括3小题，共40分)。 16. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜；②胆矾晶体；③Ba(OH)2溶液；④CO2；⑤NaHCO3晶体；⑥NH3；⑦碳酸钙；⑧熔融NaHSO4；⑨稀盐酸；⑩酒精。 （1）上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______(填序号)。 （2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为_______。 （3）写出⑤在水溶液中的电离方程式_______。 Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要价值，根据所学知识回答下列问题。 （4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填字母)。 A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂 C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂 （5）将饱和FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体。制备过程中，发生化学反应的方程式为_______。 （6）“往伤口上撒盐”常用来比喻乘人之危行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人(可以止血)。这种做法的化学原因是______。 17. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现_______(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式_______。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_______、。 （4）FeC2O4固体灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：玻璃棒、酒精灯、泥三角、坩埚；经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为_______，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示。 ①该过程中体现了纳米铁粉的_______性(填“氧化”或“还原”)。 ②请配平该过程中生成N2的离子方程式_______。 _______Fe2++_______+_______H+=_______Fe3++_______N2↑+_______H2O。 （6）酸性条件下，硝酸盐与纳米铁粉反应的路径如下图1所示，最终纳米铁被氧化为Fe2＋，其反应的离子方程式是_______。 18. 按要求回答下列问题。 （1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2是一元弱酸，其中P元素的化合价为_______价，NaH2PO2为_______(填“正盐”或“酸式盐”)。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1，则氧化产物为_______(填化学式)。 （2）H3PO2的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$