精品解析：天津市益中学校2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

2023-2024-1益中学校高一年级期中学情调研 化学学科 (2023.11) 本场考试用时60分钟。本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1题至第30题，第Ⅱ卷为第31题至第34题。试卷满分100分。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，共30题) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 氨水 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液 2. 下列物质中属于同素异形体的一组 A. 红磷和白磷 B. 钢和铁 C. 氯气和液氯 D. H2O2和H2O 3. 下列分类不正确的是 A. 酸：、氯水 B. 碱：、烧碱 C. 盐：、纯碱 D. 氧化物：、干冰 4. 下列叙述中不正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体 C. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 D. 向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体 5. 下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. 盐酸 D. 6. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. Ba2+、H+、、Cl- B. K+、OH-、Cl-、 C. Na+、Ca2+、、 D. 、Na+、、OH- 7. 下列说法正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 碱是电离出的阴离子全部是的化合物 C. 在电场作用下，电解质可以在水溶液或熔融状态下发生电离 D. 离子方程式只能表示某一具体的离子反应 8. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 燃烧可能没有氧气参加 C. 燃烧一定伴随能量变化 D. 钠燃烧可以用水来灭火 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 钠与水反应： D. 醋酸钠与稀盐酸的反应： 10. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A. B. C. D. 11. 下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是 A. B. C. D. 12. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B. 具有氧化性和还原性的物质放在一起就一定能发生氧化还原反应 C. 反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D. 已知Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；则氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ 13. 下列关于钠元素的叙述中，不正确的是 A. 钠有很强的还原性 B. 钠离子具有很强的氧化性 C. 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠 D. 钠与水的反应是放热反应 14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 15. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有和固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是 A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别配成溶液，再加入溶液 C. 分别配成溶液，用相同浓度的盐酸逐滴滴入两份溶液中 D. 分别配成溶液，再进行焰色试验 16. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含Ca2+、Mg2+、 等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、Na2CO3、 BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： Na++CO2 + NH3+ H2O=NaHCO3↓+ D. 该过程充分利用合成氨工业提供的NH3和CO2，副产品NH4Cl可用于化肥工业 17. 下列有关离子检验的结论正确的是 A. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含 B. 向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含 C. 向某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有 D. 向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，说明含 18. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 19. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。如图是用数字化实验采集的光照过程中氯水pH的变化情况，以下分析正确的是 A. 随时间增长，氯水的酸性减弱 B. 随时间增长，氯水的质量增大 C. 随时间增长，氯水的漂白性增强 D. 随时间增长，氯水中的增大 20. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 21. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. mol是7个国际基本物理量之一 B. 相同温度和压强下的气体，分子种类不同，分子之间的距离也有较大的差别 C. 阿伏加德罗常数用NA表示，单位是mol-1，它的值约为6.02×1023 D. 只有在标况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol 22. 下列四种气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A. ①<③<④<② B. ③<①<②<④ C. ④<①<②<③ D. ④<②<①<③ 23. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，分子数约为的N2质量为14g B. 6.4gSO2含有的氧原子数约为 C. 标准状况下，含有的分子数约为 D. 95g的溶液中，含有的的物质的量为 24. 同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO2的是 A. B. C. D. 25. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 26. 32g甲烷完全燃烧，生成水和二氧化碳，将所有产物通过足量过氧化钠固体吸收，最终固体质量增重 A. 24g B. 40g C. 48g D. 64g 27. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 28. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 29. 在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中被氧化为，则X为 A. B. C. D. 30. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A. 丁＜甲＜乙＝丙 B. 甲=丁＜乙=丙 C. 甲＞丁＞乙＞丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙 二、填空题 31. 如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题： （1）分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是电解质”的是_________(填代号)。 （2）写出的电离方程式：______________________。 （3）是_________色固体，潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生的主要反应的化学方程式为：______________________，该反应每消耗转移电子数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。 （4）在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈__________色时停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________。 （5）将氯气溶于水，发生的离子反应方程式为_________________________；将氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉，发生的化学反应方程式为_________________________。 32. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题： （1）写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________。 （2）为除去生成氯气中混有的和两种气体，试管C中盛放_________，D中盛放_________(两空均填写试剂名称)；E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是_________________________，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是______________________。 （3）装置G处的现象为____________。 （4）用离子方程式表示试剂X的作用：______________________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如表。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2..密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。 3.保质期为一年 ①有较强的________(填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。 ②“消毒液与洁厕灵同时作用”会产生有毒的气体，写出该反应的离子方程式：____________________。 （6）已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下(未配平)：。 ①配平该方程式_____________________。 ②反应中被氧化的元素是________，被氧化时，被还原的为_________mol，产生标准状况下的体积为______L。 33. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为__________，钠在反应中容易_________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在_________里，以隔绝空气。 （3）某汽车安全气囊内含等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解=，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_________________________________。 ②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_____________________。 ③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为________________________________。 ④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放的为__________mol。 （4）某天然碱的主要成分为经充分加热得到的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024-1益中学校高一年级期中学情调研 化学学科 (2023.11) 本场考试用时60分钟。本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为第1题至第30题，第Ⅱ卷为第31题至第34题。试卷满分100分。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将试卷和“答题卡”一并交回。祝你考试顺利！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，共30题) 1. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 氨水 B. 碘酒 C. 液氯 D. 84消毒液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水是氨气的水溶液，含有、、等多种物质，属于混合物，A错误； B．碘酒是碘单质的酒精溶液，含有、等多种物质，属于混合物，B错误； C．液氯是液态的，只含一种物质，属于纯净物，C正确； D．84消毒液的主要成分为、和水，含有多种物质，属于混合物，D错误； 故选C。 2. 下列物质中属于同素异形体的一组 A. 红磷和白磷 B. 钢和铁 C. 氯气和液氯 D. H2O2和H2O 【答案】A 【解析】 【分析】同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。 【详解】A．红磷和白磷均为P元素组成的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．钢是碳铁合金，是混合物，B错误； C．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，C错误； D．H2O2和H2O是化合物，不是单质，D错误； 故选A。 3. 下列分类不正确的是 A. 酸：、氯水 B. 碱：、烧碱 C. 盐：、纯碱 D. 氧化物：、干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，CH3COOH为酸，氯水是氯气的水溶液，为混合物，不是酸，故A错误； B．在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，NH3•H2O、烧碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确； C．金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐，AgCl、纯碱（Na2CO3）属于盐，故C正确； D．由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物，SO2、干冰（CO2）为氧化物，故D正确； 故选：A。 4. 下列叙述中不正确的是 A. 胶体属于混合物 B. 丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体 C. 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液 D. 向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，所以胶体都是混合物，故A正确； B．当一束可见光通过溶液、胶体和浊液时，溶液是透过，胶体是形成光亮的通路，浊液是反射，故B正确； C．分散系的微粒直径大小将混合物分为胶体、溶液和浊液，故C错误； D．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，故D正确； 故答案为C。 5. 下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. 盐酸 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖是非电解质，故不选A； B．是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B； C．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选C； D．溶液能导电，是电解质，故选D； 选D。 6. 下列各组离子可以在溶液中大量共存的是 A. Ba2+、H+、、Cl- B. K+、OH-、Cl-、 C. Na+、Ca2+、、 D. 、Na+、、OH- 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．、、、之间互不发生反应，可大量共存，B正确； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．与会反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列说法正确的是 A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 碱是电离出的阴离子全部是的化合物 C. 在电场作用下，电解质可以在水溶液或熔融状态下发生电离 D. 离子方程式只能表示某一具体的离子反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等是不成盐氧化物，故A错误； B．电离出的阴离子全部都是的化合物称为碱，故B正确； C．电解质的电离是自发的，电离不需要外加电场，故C错误； D．离子反应方程式是表示反应的实质，不但可以表示一个具体的化学反应，还可以表示一类离子反应，故D错误； 故答案为B。 8. 下列说法中，不正确的是 A. 燃烧一定是氧化还原反应 B. 燃烧可能没有氧气参加 C. 燃烧一定伴随能量变化 D. 钠燃烧可以用水来灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧是物质与O2等氧化剂的剧烈反应，一定是氧化还原反应，A项正确； B．H2在Cl2中燃烧，没有氧气参加，B项正确； C．所有燃烧都是放热反应，C项正确； D．钠会与水反应生成氢气，钠燃烧应该用沙土灭火，D项错误； 答案选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁和稀硫酸反应： B. 铜片插入硝酸银溶液中： C. 钠与水反应： D. 醋酸钠与稀盐酸的反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁和稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的为，B错误； C．该离子方程式原子不守恒，正确的为，C错误； D．醋酸为弱电解质不能拆，醋酸钠与稀盐酸反应生成醋酸，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，故不选A； B．，Na2O2中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，故选B； C．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选C； D．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选D； 选B。 11. 下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化铁中铁由+3价变为0价，得到电子2×3e-，氢气中的氢由0价变为+1价，失去电子6×e-，A正确； B．二氧化锰中Mn的化合价由+4价到+2价，得2个电子，部分盐酸中氯的化合价由-1价到0价，失电子，4HCl中2HCl失去2×e-，B正确； C．二氧化硅中的硅为+4价，应得到4个电子变为0价的硅；碳单质的化合价为0价，应该失去2×2e-电子，C错误； D．铜由0价变为+2价，失去1×2e-电子，硝酸中部分氮由+5价变为+4价，得到2×e-电子，D正确； 故选C。 12. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 物质失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 B. 具有氧化性和还原性的物质放在一起就一定能发生氧化还原反应 C. 反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D. 已知Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；则氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋ 【答案】D 【解析】 【详解】A. 物质氧化性与还原性强弱只与得失电子的难易程度有关系，与得失电子的多少没有关系，A错误；B. 具有氧化性和还原性的物质放在一起不一定就能发生氧化还原反应，B错误；C. 反应中不一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，C错误；D. 氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋可知氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，D正确，答案选D。 13. 下列关于钠元素的叙述中，不正确的是 A. 钠有很强的还原性 B. 钠离子具有很强的氧化性 C. 钠在空气中燃烧时生成过氧化钠 D. 钠与水的反应是放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子最外层仅有1个电子，易失去电子发生氧化反应，具有很强的还原性，A正确； B．钠离子最外层为8电子稳定结构，得电子能力极弱，氧化性很弱，B错误； C．钠在空气中燃烧时生成淡黄色的，C正确； D．钠与水反应时放出的热量可使钠熔化成小球，属于放热反应，D正确； 故选B。 14. 下列关于Na2CO3和NaHCO3两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. Na2CO3固体中含有少量NaHCO3可用加热的方法除去 C. 向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中加入足量稀盐酸，Na2CO3产生的气体较多 D. 常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，故滴入酚酞后溶液均变红，A正确； B．碳酸氢钠加热生成碳酸钠，B正确； C．向等质量的Na2CO3和NaHCO3固体中碳酸氢钠的物质的量更大，根据碳元素守恒可知，加入足量稀盐酸，NaHCO3产生的气体较多，C错误； D．常温下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D正确； 故选C。 15. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有和固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是 A. 分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B. 分别配成溶液，再加入溶液 C. 分别配成溶液，用相同浓度的盐酸逐滴滴入两份溶液中 D. 分别配成溶液，再进行焰色试验 【答案】C 【解析】 【详解】A．二者均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，A错误； B．与不反应无明显现象，与反应生成和水，也无明显现象，无法鉴别，B错误； C．向溶液中逐滴滴加同浓度盐酸，先发生反应，无气泡产生，待完全转化为后才会产生气泡；向溶液中滴加盐酸，立即发生反应，产生气泡，现象不同可以鉴别，C正确； D．二者均为钠盐，焰色试验火焰均为黄色，无法鉴别，D错误； 故选C。 16. 侯德榜(如图)是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可。以粗盐(含Ca2+、Mg2+、 等杂质)为主要原料，生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 A. 对粗盐提纯可依次加入过量NaOH、Na2CO3、 BaCl2溶液，过滤后再加入盐酸调pH B. 向饱和食盐水中先通NH3，再通CO2，更有利于NaHCO3析出 C. 图甲中析出晶体的总反应可表达为： Na++CO2 + NH3+ H2O=NaHCO3↓+ D. 该过程充分利用合成氨工业提供的NH3和CO2，副产品NH4Cl可用于化肥工业 【答案】A 【解析】 【详解】A．粗盐提纯应依次加入过量、溶液，再加，可以除去溶液中的和加入的过量的，规律后再调除去多余的和，A错误； B．向饱和食盐水中先通使溶液显碱性，再通，便于更好吸收，更有利于析出，B正确； C．溶解度较小，析出晶体的总反应可表达为： ，C正确； D．溶解度较小，利用合成氨工业提供的与反应生成和，受热分解产生纯碱，可用作化肥，D正确； 故选A。 17. 下列有关离子检验的结论正确的是 A. 在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，不含 B. 向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含 C. 向某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，不能说明一定含有 D. 向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加溶液产生白色沉淀，说明含 【答案】C 【解析】 【详解】A．在进行焰色试验时，透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰，证明含，可能含，故A错误； B．向某无色溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含或，故B错误； C．向某无色溶液中加入溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有，故C正确； D．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，由于加盐酸引入，再加溶液产生白色沉淀，不能说明原溶液含，故D错误； 选C。 18. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　) A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 【答案】C 【解析】 【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，利用离子、分子的性质来分析。 【详解】A. 次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故A错误； B. 氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误； C. 因AgCl不溶于硝酸，先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，故C正确； D. 氯气和氢氧化钠发生氧化还原反应，则不能说明有HClO存在，故D错误； 答案选C。 【点睛】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，氯水具有多种成分和性质。 19. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。如图是用数字化实验采集的光照过程中氯水pH的变化情况，以下分析正确的是 A. 随时间增长，氯水的酸性减弱 B. 随时间增长，氯水的质量增大 C. 随时间增长，氯水的漂白性增强 D. 随时间增长，氯水中的增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知光照过程中氯水pH不断减小，说明增大，氯水酸性增强，A错误； B．氯水中次氯酸光照发生分解反应：，反应生成的逸出体系，氯水质量减小，B错误； C．氯水的漂白性来自，光照时不断分解，浓度降低，氯水漂白性减弱，C错误； D．为弱电解质，原本电离出的很少，分解生成的为强电解质，完全电离出，因此随反应进行，氯水中增大，D正确； 故选D。 20. 取某固体样品，进行如下实验 ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生； ③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3 B. Na2CO3、AgNO3、KNO3 C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2 D. KNO3、MgCl2、NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A. K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3硫酸钡和碳酸钡沉淀，硫酸钡不溶于水盐酸，不符合③，故A错误； B. Na2CO3、AgNO3、KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误； C. K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2三者能够反应生成碳酸钡沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，滤渣碳酸钡能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实验过程，故C正确； D. KNO3、MgCl2、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误； 故选C。 【点睛】解答本题可以按照各选项提供的试剂进行实验，符合题中实验现象即可。需要注意的是②，白色沉淀可能为硫酸钡或碳酸钡，也可能为氯化银。 21. 下列关于物质的量的说法正确的是 A. mol是7个国际基本物理量之一 B. 相同温度和压强下的气体，分子种类不同，分子之间的距离也有较大的差别 C. 阿伏加德罗常数用NA表示，单位是mol-1，它的值约为6.02×1023 D. 只有在标况下，气体的摩尔体积才约为22.4L/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A． mol是物质的量的单位，物质的量是7个国际基本物理量之一，故A错误； B． 相同温度和压强下的气体，分子种类不同，分子之间的距离没有差别，故B错误； C． 阿伏加德罗常数用NA表示，单位是mol-1，它的值约为6.02×1023，故C正确； D． 在标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，不是标况，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，故D错误； 故选C。 22. 下列四种气体：①含3.01×1023个O的CO2；②标准状况下6.72L的HCl；③3.4g的NH3；④0.5molHe。所含的原子总数由少到多的正确顺序是 A. ①<③<④<② B. ③<①<②<④ C. ④<①<②<③ D. ④<②<①<③ 【答案】D 【解析】 【详解】①根据可知O原子的物质的量为0.5mol，则CO2的物质的量为0.25mol，原子总数为0.75NA；②根据可知HCl为0.3mol，原子总数为0.6NA；③根据可知NH3为0.2mol，原子总数为0.8NA；④0.5molHe原子总数为0.5NA，故所含的原子总数由少到多的正确顺序是④<②<①<③； 故选D。 23. 下列叙述正确的是 A. 常温常压下，分子数约为的N2质量为14g B. 6.4gSO2含有的氧原子数约为 C. 标准状况下，含有的分子数约为 D. 95g的溶液中，含有的的物质的量为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子数为的的物质的量，质量，质量与温度压强无关，A正确； B．的物质的量，含有的氧原子物质的量为，数目约为，B错误； C．标准状况下为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．是溶液的总质量，不是溶质的质量，无法计算的物质的量，D错误； 故选A。 24. 同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO2的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，根据可知，等质量气体的摩尔质量越小，气体的物质的量越大，气体的体积越大，，因此SO2的体积最小，故答案为A。 25. 二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列关于该反应的说法中不正确的是 A. 每生成0.1molClO2转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1 D. 每消耗0.2mol还原剂，生成气体的总量在标准状况下的体积是6.72L 【答案】A 【解析】 【分析】工业制备ClO2的反应原理：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，NaClO3中氯化合价降低，HCl中氯化合价升高。 【详解】A．NaClO3中氯化合价降低到ClO2，降低一个价态，因此每生成0.1mol ClO2转移0.1mol电子，故A错误； B．浓盐酸化合价部分升高，因此浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性，故B正确； C．HCl化合价升高到Cl2，2个氯升高，被氧化，NaClO3中氯化合价降低到ClO2，两个氯降低，被还原，被氧化和被还原的氯的物质的量之比为1∶1，故C正确； D．根据反应方程式，每消耗0.2mol还原剂，生成0.2mol ClO2和0.1mol Cl2气体，气体的总量在标准状况下的体积是6.72L，故D正确。 综上所述，答案为A。 26. 32g甲烷完全燃烧，生成水和二氧化碳，将所有产物通过足量过氧化钠固体吸收，最终固体质量增重 A. 24g B. 40g C. 48g D. 64g 【答案】D 【解析】 【详解】，根据燃烧反应，2mol完全燃烧生成2mol和4mol。每2mol参与反应放出1mol，每2mol参与反应放出1mol。2mol和4mol总质量为，反应共放出质量为，故固体增重为。 故选D。 27. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验，实验①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。下列说法不正确的是 A. 过氧化钠与水反应产生的气体为 B. 过氧化钠与水反应需要作催化剂 C. 实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应生成了具有漂白性的 【答案】B 【解析】 【分析】过氧化钠与水反应。 【详解】A．过氧化钠与水反应生成和，A正确； B．过氧化钠与水在通常状况下就能剧烈反应，不需要作催化剂，B错误； C．实验②证明酚酞褪色不是溶液的作用，实验③证明使酚酞褪色的不是和，C正确； D．过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞褪色，可能是生成了具有漂白性的，D正确； 故选B。 28. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法不正确的是 A. 过程①中，生成的反应为 B. 过程②中，作还原剂 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收的总反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①中发生复分解反应，与发生反应：，A正确； B．过程②生成S单质，S元素化合价升高，作还原剂，B正确； C．过程③中氧气将亚铁离子氧化为铁离子，C错误； D．根据图示，回收S的总反应为，D正确； 答案选C。 29. 在硫酸溶液中和按的物质的量之比完全反应，生成一种气体X，其中被氧化为，则X为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：1×(6-4)=2×(5-a)，解得a=+4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2； 故答案为A。 30. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是 A. 丁＜甲＜乙＝丙 B. 甲=丁＜乙=丙 C. 甲＞丁＞乙＞丙 D. 丁＜甲＜乙＜丙 【答案】A 【解析】 【详解】钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g； Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=0.1mol×78g/mol-0.05mol×32g/mol=6.2g； 将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g； 所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、、，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙＝丙，故答案选A。 二、填空题 31. 如图为化学“五元环”图案，在图案上分别写了五种物质，图中相连的两种物质均可根据某种“分类依据”归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的“分类依据”的代号。请回答下列问题： （1）分类依据A、B、C、D中可总结为“两种物质都是电解质”的是_________(填代号)。 （2）写出的电离方程式：______________________。 （3）是_________色固体，潜水艇和消防员的呼吸面具中，所发生的主要反应的化学方程式为：______________________，该反应每消耗转移电子数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数)。 （4）在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入几滴饱和溶液，继续加热至液体呈__________色时停止加热。制备氢氧化铁胶体的化学方程式为______________________。 （5）将氯气溶于水，发生的离子反应方程式为_________________________；将氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉，发生的化学反应方程式为_________________________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. 淡黄 ②. ③. NA （4） ①. 红褐 ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。是单质，既不是电解质也不是非电解质；属于非电解质；、、均为电解质，因此相交部分C（和）、D（和）符合要求； 【小问2详解】 碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式：； 【小问3详解】 为淡黄色固体，呼吸面具中与呼出的（和水蒸气）反应生成氧气，化学方程式为：；反应中中-1价的O发生歧化反应，每消耗1 mol 转移1 mol电子，数目为； 【小问4详解】 沸水中滴加饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问5详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式： ；氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学反应方程式为：。 32. 实验室用如图装置制取氯气，并用氯气进行系列实验。回答下列问题： （1）写出实验室制备氯气的化学方程式：________________________________。 （2）为除去生成氯气中混有的和两种气体，试管C中盛放_________，D中盛放_________(两空均填写试剂名称)；E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到E、F中的现象是_________________________，对比E和F中的现象可得出的结论及解释是______________________。 （3）装置G处的现象为____________。 （4）用离子方程式表示试剂X的作用：______________________。 （5）家庭中常用消毒液(主要成分)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如表。 注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2..密封保存，请勿与洁厕灵同时作用。 3.保质期为一年 ①有较强的________(填“氧化”、“还原”)性，所以是常用的消毒剂和漂白剂。 ②“消毒液与洁厕灵同时作用”会产生有毒的气体，写出该反应的离子方程式：____________________。 （6）已知高锰酸钾与浓盐酸反应也可产生氯气，反应如下(未配平)：。 ①配平该方程式_____________________。 ②反应中被氧化的元素是________，被氧化时，被还原的为_________mol，产生标准状况下的体积为______L。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 ③. E中布条不褪色，F中湿布条褪色 ④. 干燥的氯气不具有漂白性、氯气与水反应生成的具有漂白性 （3）棉花团变蓝 （4） （5） ①. 氧化 ②. （6） ①. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②. Cl ③. 1.6 ④. 89.6 【解析】 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气，据此分析； 【小问1详解】 实验室，利用MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水来制备氯气，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 根据分析，试管C中盛放饱和氯化钠溶液，D中盛放浓硫酸，E中为红色干布条，F中为红色湿布条，干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成次氯酸，而次氯酸有强氧化性，具有漂白作用，所以可观察到的现象是E中布条不褪色，F中布条褪色，对比E和F中现象的差异可得出的结论是干燥的氯气不具有漂白性、氯气与水反应生成的具有漂白性； 【小问3详解】 生成的氯气与G处碘化钾溶液反应生成单质碘，发生的反应为：Cl2+2KI=I2+2KCl，淀粉遇碘变蓝，所以G处的现象是棉花团变为蓝色； 【小问4详解】 试剂X为氢氧化钠，可吸收多余的氯气，防止污染环境，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 ①NaClO具有较强的氧化性，所以可以常用作消毒剂和漂白剂； ②“消毒液与洁厕灵同时使用”会发生歧化反应，生成有毒的氯气，其离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【小问6详解】 ①高锰酸钾中Mn由+7降低到+2价，得5个电子，发生还原反应，HCl中Cl由-1价升高到0价，失去1个电子，发生氧化反应，根据得失电子守恒进行配平，方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； ②反应中Cl化合价升高，失去电子，被氧化；16个HCl参加反应，其中10个HCl化合价升高，发生氧化反应生成氯气，关系式，，被氧化时，；关系式，，，标准状况下。 。 33. 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。 （1）钠的原子结构示意图为__________，钠在反应中容易_________(填“得到”或“失去”)电子。 （2）金属钠非常活泼，通常保存在_________里，以隔绝空气。 （3）某汽车安全气囊内含等物质。 ①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解=，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_________________________________。 ②产生的Na立即与发生置换反应生成，化学方程式是_____________________。 ③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为________________________________。 ④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放的为__________mol。 （4）某天然碱的主要成分为经充分加热得到的质量为_______g。 【答案】（1） ①. ②. 失去 （2）煤油或石蜡油 （3） ①. ②. ③. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ④. 1.5 （4）159 【解析】 【小问1详解】 钠是11号元素，核外电子排布为2、8、1，原子结构示意图为；钠最外层只有1个电子，受原子核吸引力较弱，反应中易失去电子达到8电子稳定结构； 【小问2详解】 钠性质活泼，易与空气中的、反应，钠的密度比煤油、石蜡油大，且不与二者反应，因此保存在煤油或石蜡油中可隔绝空气，防止钠变质； 【小问3详解】 ① 反应中中+1价的反应后变为0价，2个共得到2个电子，中-1/3价的反应后变为0价，共失去2个电子，单线桥； ② 置换反应中被氧化为，被还原为，根据电子守恒配平，方程式：； ③ 受热分解为吸热反应，可吸收产气过程释放的热量，起到冷却作用，化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； ④ 的摩尔质量为，物质的量为，根据反应计量数关系，生成，故分解生成； 【小问4详解】 加热时天然碱的结晶水失去，受热分解：，天然碱中含，分解生成，加上原有，共得到，摩尔质量为，因此质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $