精品解析：天津市南仓中学2025-2026学年第二学期高二期末练习 化学试卷

2025～2026学年度南仓中学第二学期期末练习 高二化学 本试卷分为第Ⅰ卷(单项选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Si 28 P 31 第Ⅰ卷 1. 下列物质不属于有机大分子的是 A. 蛋白酶 B. 腺嘌呤核苷酸 C. 淀粉 D. 脱氧核糖核酸 2. 下列有关元素化合物用途的说法正确的是 A. 细胞的双分子膜利用了超分子的自组装特性 B. 苯常用作溶剂是因为可以与水互溶 C. 硫酸铵可将蛋白质变性 D. 电石常用于实验室制备乙烯 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的系统命名为反-2-丁烯 B. CO2分子的空间结构为直线形 C. 中给出孤电子对的是 D. 新戊烷的键线式： 4. 下列性质的比较中，正确的是 A. 热稳定性：H2O<H2S B. 碱性：NH3>CH3NH2 C. 硬度：金刚石<碳化硅 D. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 5. 下列说法中，不正确的是 A. 根据灼烧的气味，可以区分蚕丝和棉花 B. 甲醇可以在浓硫酸加热的条件下发生消去反应 C. 加热条件下，苯不能使酸性高锰酸钾褪色 D. 和互为同分异构体 6. 某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 配位键 7. 下列晶体中熔点最高的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 钠 D. NH4Cl 8. 下列验证实验方案合理的是 A．验证乙炔的还原性 B．验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯 C．验证溴乙烷中含有溴元素 D．验证麦芽糖是否为醛糖 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说法不正确的是 A. 化合物I中有3种官能团 B. 可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团 C. 反应②和反应③都发生了π键的断裂 D. 聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子 10. 有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法，正确的是 A. 物质A的碳原子杂化方式为sp3杂化和sp杂化 B. 物质A的分子式为C9H12O2 C. 测得物质A的质谱图如图1 D. 测得物质A的核磁共振氢谱图如图2 11. 聚碳酸酯(PC)材料可用于多种生产，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应，X为苯酚 B. M分子可以与NaHCO3反应生成CO2 C. 1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH D. N分子中所有碳原子可能共平面 12. 是一种有机醚，可由链状烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得。下列说法正确的是 A B C A. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3 B. B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键 C. C在Cu或Ag作催化剂、加热条件下不能被O2氧化为醛 D. ①、②、③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 第Ⅱ卷 13. 碳族元素及其化合物有着广泛的应用，请回答以下问题。 （1）元素Ge的元素名称为___________，原子序数是___________。基态Ge原子的价电子排布式为___________，其中最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）甲酸分子中σ键和π键的个数比为___________，它能与水互溶，是因为它的分子与水分子之间可形成___________。 （3）硅的常见卤化物熔点如下， SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 解释卤化物熔点变化规律___________。 （4）Si与P形成的某化合物晶体的立方体晶胞如图，P原子全部位于体内 ①该化合物的化学式为___________。 ②该晶胞边长为a cm，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞密度为___________g/cm3(用化简后的含a、的代数式表示)。 14. 某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸()发生酯化反应的产物。回答下列问题： （1）有机物A中一定含有的官能团名称是___________。 （2）①A蒸气对氢气的相对密度是29，链状结构的A分子中不含有甲基，取5.8 g物质A完全燃烧，可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，则A的结构简式为___________。 ②仅以A为单体，生成高分子材料的反应类型为___________。 （3）苯氧乙酸有多种同分异构体，满足下列条件的有___________种。 ①含有酯基 ②与FeCl3溶液能发生显色反应 ③苯环上有两种一硝基取代物 写出其中能发生银镜反应的结构简式___________。 （4）M的合成路线如下： 已知： ①试剂X可以选用___________(填字母)。 a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na2CO3溶液 的生成体现了___________对羟基的活化作用。 ②C的结构简式为___________，由B生成C的反应类型是___________。 ③由苯氧乙酸生成M的化学方程式为：___________。 15. 实验室制备酚醛树脂的装置如图。 步骤：1.在大试管中加入2 g苯酚和3 mL40%的甲醛溶液。 2.再加入1 mL浓盐酸，装好实验装置。 3.将试管水浴加热至沸腾，到反应不再剧烈进行时，停止加热。 4.取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。 回答下列问题。 （1）试管口加一带塞的长直导管的作用是___________。 （2）加入浓盐酸的作用是___________，该实验得到的是___________(填“线状”或“网状”)结构的酚醛树脂。 （3）写出该实验室制取酚醛树脂的化学方程式：___________，此反应类型是___________。 （4）常温下，与合成酚醛树脂的两种单体均可以发生反应的试剂是___________(填字母)。 a．H2 b．NaOH c．Na2CO3 d．酸性高锰酸钾 （5）尿素()也可与甲醛在催化剂作用下发生类似的反应，生成线状的高分子脲醛树脂()，写出该反应的方程式___________。 16. 在催化量的三溴化磷等作用下，卤素取代羧酸的反应称为赫尔-乌尔哈-泽林斯基反应，可以表示为： 以丙醛为原料制备某高分子材料的单体B，其部分合成路线如下。已知B通过加聚反应形成高分子材料，回答下列问题。 丙醛AB （1）丙醛可以与HCN在催化剂作用下发生加成反应，其产物系统命名为___________。 （2）物质A的结构简式为___________，B中含氧官能团名称为___________。 （3）乳酸()可以通过一步反应生成A，写出该反应的化学方程式___________。 （4）物质A发生水解反应后的有机产物，经酸化后生成物质C，两分子C反应可生成六元环状化合物，请写出此环状化合物的键线式___________，该步成环反应的反应类型为___________。 （5）写出属于不饱和羧酸的B的所有同分异构体结构简式(包括顺反异构体)___________。 （6）仿照本题合成路线，请写出以()为原料，在一定条件下合成高分子P()的合成路线___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度南仓中学第二学期期末练习 高二化学 本试卷分为第Ⅰ卷(单项选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Si 28 P 31 第Ⅰ卷 1. 下列物质不属于有机大分子的是 A. 蛋白酶 B. 腺嘌呤核苷酸 C. 淀粉 D. 脱氧核糖核酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．蛋白酶的本质为蛋白质，是氨基酸脱水缩合形成的有机大分子，A错误； B．腺嘌呤核苷酸是构成核酸的基本单体，相对分子质量较小，不属于有机大分子，B正确； C．淀粉是葡萄糖聚合形成的多糖类有机大分子，C错误； D．脱氧核糖核酸是脱氧核苷酸聚合形成的核酸类有机大分子，D错误； 故选B。 2. 下列有关元素化合物用途的说法正确的是 A. 细胞的双分子膜利用了超分子的自组装特性 B. 苯常用作溶剂是因为可以与水互溶 C. 硫酸铵可将蛋白质变性 D. 电石常用于实验室制备乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．磷脂分子具有亲水头部和疏水尾部，可通过自组装形成细胞双分子层，利用了超分子的自组装特性，A正确； B．苯属于非极性有机溶剂，根据相似相溶原理，苯难溶于水，无法与水互溶，B错误； C．硫酸铵属于非重金属盐，会降低蛋白质的溶解度使蛋白质发生盐析，不会使蛋白质变性，C错误； D．电石与水反应生成乙炔，实验室通过乙醇的消去反应制备乙烯，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 的系统命名为反-2-丁烯 B. CO2分子的空间结构为直线形 C. 中给出孤电子对的是 D. 新戊烷的键线式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该结构中两个甲基位于碳碳双键的异侧，系统命名为反-2-丁烯，A正确； B．分子中心原子采取杂化，无孤电子对，空间结构为直线形，B正确； C．为配离子，是中心离子，提供空轨道，给出孤电子对的是配体中的原子，C错误； D．新戊烷的结构为2，2-二甲基丙烷，给出的键线式与其结构一致，D正确； 故选C。 4. 下列性质的比较中，正确的是 A. 热稳定性：H2O<H2S B. 碱性：NH3>CH3NH2 C. 硬度：金刚石<碳化硅 D. 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．同主族元素非金属性随原子序数增大而减弱，非金属性，非金属性越强其简单气态氢化物热稳定性越强，故热稳定性，A错误； B．甲基为给电子基团，会使中原子的电子云密度高于中原子，更易结合，故碱性，B错误； C．金刚石和碳化硅均为共价晶体，共价晶体的硬度与共价键键能正相关，键长，故键能，硬度金刚石>碳化硅，C错误； D．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，减弱分子间作用力，沸点较低；对羟基苯甲酸形成分子间氢键，分子间作用力更强，沸点更高，故沸点对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸，D正确； 故选D。 5. 下列说法中，不正确的是 A. 根据灼烧的气味，可以区分蚕丝和棉花 B. 甲醇可以在浓硫酸加热的条件下发生消去反应 C. 加热条件下，苯不能使酸性高锰酸钾褪色 D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉花主要成分为纤维素，灼烧为烧纸气味，可通过灼烧气味区分，A正确； B．醇发生消去反应要求与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，甲醇（）仅含1个碳原子，无邻位碳原子，无法发生消去反应，B错误； C．苯中存在稳定的大键，性质稳定，加热条件下也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法使酸性高锰酸钾褪色，C正确； D．前者为邻甲基苯酚，后者为苯甲醇，二者分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 6. 某化合物的分子结构如图所示，其分子内不含有 A. 离子键 B. 共价键 C. 氢键 D. 配位键 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子键是阴、阳离子间的静电作用，该物质为分子结构，分子内不存在阴阳离子，故不含离子键，A可选； B．分子内与、与、与、与、与之间均以共价键结合，含有共价键，B不选； C．图中虚线表示的相互作用，属于氢键，分子内含有氢键，C不选； D．图中指向的箭头为配位键，由提供孤电子对、提供空轨道形成，含有配位键，D不选； 故选A。 7. 下列晶体中熔点最高的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 钠 D. NH4Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石属于共价晶体，内部碳原子间以强共价键结合，断裂共价键需要吸收大量能量，熔点极高，A正确； B．干冰是固态，属于分子晶体，分子间仅靠微弱的范德华力作用，熔点很低，常温下即可升华，B错误； C．钠属于金属晶体，其金属键强度较低，熔点仅约97.8℃，熔点较低，C错误； D．属于离子晶体，离子键强度弱于共价晶体的共价键，熔点通常为数百摄氏度，低于金刚石，D错误； 故选A。 8. 下列验证实验方案合理的是 A．验证乙炔的还原性 B．验证1-溴丙烷发生消去反应生成丙烯 C．验证溴乙烷中含有溴元素 D．验证麦芽糖是否为醛糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，也能使酸性溶液褪色，未除杂无法验证乙炔的还原性，A错误； B．1-溴丙烷发生消去反应时，挥发的乙醇也能还原酸性溶液使其褪色，未除去乙醇会干扰丙烯的检验，B错误； C．溴乙烷与溶液反应后溶液呈碱性，直接加溶液时，会与反应生成沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化，C错误； D．醛糖含有醛基，可在碱性、加热条件下与新制反应生成砖红色沉淀，实验方案合理，D正确； 故选D。 9. 我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 下列说法不正确的是 A. 化合物I中有3种官能团 B. 可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团 C. 反应②和反应③都发生了π键的断裂 D. 聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子 【答案】D 【解析】 【分析】化合物I含有3种官能团，分别为溴原子、碳碳双键、酯基，化合物Ⅲ中含有醛基，能够与银氨溶液反应，聚合物Ⅳ含有酯基，可以水解，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，化合物I中有3种官能团，A正确； B．醛基能用银氨溶液检验，B正确； C．反应②和反应③都为双键变成单键，即发生了π键的断裂，C正确； D．聚合物Ⅳ是通过加聚反应生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，不是小分子，D错误； 故选D。 10. 有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法，正确的是 A. 物质A的碳原子杂化方式为sp3杂化和sp杂化 B. 物质A的分子式为C9H12O2 C. 测得物质A的质谱图如图1 D. 测得物质A的核磁共振氢谱图如图2 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质A中饱和甲基碳原子为杂化，苯环碳原子、酯基羰基碳原子为杂化，不存在杂化的碳原子，A错误； B．物质A的分子式为，B错误； C．物质A的相对分子质量为150，质谱图的最大质荷比对应相对分子质量，图1最大质荷比为150，符合要求，C正确； D．物质A共有6种等效氢，核磁共振氢谱应有6组峰，图2仅显示5组峰，不符合，D错误； 故选C。 11. 聚碳酸酯(PC)材料可用于多种生产，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为加聚反应，X为苯酚 B. M分子可以与NaHCO3反应生成CO2 C. 1 mol N与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH D. N分子中所有碳原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【分析】该反应为制备聚碳酸酯的缩聚反应，根据聚合物链节和单体M的结构，可知聚合过程中引入了羰基，并脱去了M上的酚羟基氢原子，N断开碳酸酯基的键，所以生成高聚物的同时还生成了苯酚。 【详解】A．根据分析，X为苯酚，但该反应生成了小分子产物X，属于缩聚反应，A错误； B．M分子含有酚羟基，因为酸性：苯酚大于碳酸氢根，所以不与NaHCO3反应，B错误； C．N是碳酸二苯酯，1mol N水解后得到1 mol碳酸（二元酸，消耗）和2 mol苯酚（每个苯酚消耗，共消耗），总共最多消耗，C错误； D．N分子中，苯环、羰基均为平面结构，分子中的单键可以旋转，所有原子可以旋转到同一平面上，因此所有原子可能共平面，D正确； 故选D。 12. 是一种有机醚，可由链状烃A(分子式为C4H6)通过如图路线制得。下列说法正确的是 A B C A. A的结构简式是CH2=CHCH2CH3 B. B中含有的官能团有碳溴键、碳碳双键 C. C在Cu或Ag作催化剂、加热条件下不能被O2氧化为醛 D. ①、②、③的反应类型分别为加成反应、取代反应、消去反应 【答案】B 【解析】 【分析】由有机醚的结构及反应③的条件可知C为HOCH2CH=CHCH2OH，结合反应①和②的条件可推知B为BrCH2CH=CHCH2Br，A为CH2=CH-CH=CH2，A和溴发生1,4-加成得到B，B发生水解生成C，C发生取代反应生成 。 【详解】A．A为CH2=CH-CH=CH2，A项错误； B．B的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br，B中含有的官能团是碳碳双键和碳溴键，B项正确； C．C为HOCH2CH=CHCH2OH，连接醇羟基的碳原子上含有2个H原子，所以C能被催化氧化生成醛，C项错误； D．烯烃能和溴单质发生加成反应，卤代烃能发生水解反应，水解反应属于取代反应，醇生成醚的反应为取代反应，所以①、②、③分别是加成反应、取代反应、取代反应，D项错误； 故选：B。 第Ⅱ卷 13. 碳族元素及其化合物有着广泛的应用，请回答以下问题。 （1）元素Ge的元素名称为___________，原子序数是___________。基态Ge原子的价电子排布式为___________，其中最高能级电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）甲酸分子中σ键和π键的个数比为___________，它能与水互溶，是因为它的分子与水分子之间可形成___________。 （3）硅的常见卤化物熔点如下， SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 熔点/℃ -90.2 -70.4 5.2 120.5 解释卤化物熔点变化规律___________。 （4）Si与P形成的某化合物晶体的立方体晶胞如图，P原子全部位于体内 ①该化合物的化学式为___________。 ②该晶胞边长为a cm，为阿伏加德罗常数的值。该晶胞密度为___________g/cm3(用化简后的含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 锗 ②. 32 ③. ④. 哑铃形（或纺锤形） （2） ①. 4：1 ②. 氢键 （3）硅的卤化物均为分子晶体，结构相似，随着相对分子质量的增大，分子间作用力（范德华力）逐渐增大，熔点逐渐升高 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 元素中文名称为锗，位于第四周期ⅣA族，原子序数为；基态原子价电子排布式为；最高能级为能级，轨道电子云轮廓图为哑铃形（纺锤形）； 【小问2详解】 甲酸结构为：，单键全部为键，碳氧双键包含1个键、1个键；共计个键，个键，键与键数目比；甲酸分子、水分子均含有，分子之间能够形成氢键，氢键增大溶解性，因此甲酸可与水互溶； 【小问3详解】 、、、均属于分子晶体，分子空间构型均为正四面体，分子结构相似；分子晶体熔点由分子间范德华力决定，随卤原子相对原子质量增大，相对分子质量增大，分子间范德华力增大，晶体熔点逐步升高； 【小问4详解】 ①利用均摊法计算晶胞：黑球：顶点，面心，总个数：；题干指明原子全部位于晶胞体内，数目为；，故化学式； ②晶胞中含有4个单元，，晶胞质量：，晶胞边长，晶胞体积，。 14. 某种具有菠萝气味的香料M是有机化合物A与苯氧乙酸()发生酯化反应的产物。回答下列问题： （1）有机物A中一定含有的官能团名称是___________。 （2）①A蒸气对氢气的相对密度是29，链状结构的A分子中不含有甲基，取5.8 g物质A完全燃烧，可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，则A的结构简式为___________。 ②仅以A为单体，生成高分子材料的反应类型为___________。 （3）苯氧乙酸有多种同分异构体，满足下列条件的有___________种。 ①含有酯基 ②与FeCl3溶液能发生显色反应 ③苯环上有两种一硝基取代物 写出其中能发生银镜反应的结构简式___________。 （4）M的合成路线如下： 已知： ①试剂X可以选用___________(填字母)。 a．CH3COONa溶液 b．NaOH溶液 c．NaHCO3溶液 d．Na2CO3溶液 的生成体现了___________对羟基的活化作用。 ②C的结构简式为___________，由B生成C的反应类型是___________。 ③由苯氧乙酸生成M的化学方程式为：___________。 【答案】（1）羟基 （2） ①. CH2=CHCH2OH ②. 加聚反应 （3） ①. 3 ②. （4） ①. bd ②. 苯环 ③. Cl-CH2COOH ④. 取代反应 ⑤. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，苯酚与氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液反应生成苯酚钠，催化剂作用下乙酸与氯气发生取代反应生成ClCH2COOH，则B为乙酸、C为ClCH2COOH；ClCH2COOH与苯酚钠发生取代反应生成，浓硫酸作用下与CH2=CHCH2OH共热发生取代反应生成，则M为。 【小问1详解】 根据题意A+苯氧乙酸酯+水，则A中一定含有的官能团名称为羟基。 【小问2详解】 ①5.8 g某有机物(M)完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，根据元素守恒，有机物中C元素的物质的量为：0.3mol，质量为；氢元素的物质的量为0.6mol，质量为，氧元素的质量为：5.8g-3.6g-0.6g=1.6g，物质的量为0.1mol，故该有机物的实验式为：C3H6O；相同条件下，若A的蒸气对氢气的相对密度是29，则A的相对分子质量为58，故A的化学式为：C3H6O，其不饱和度为1，结构中不含甲基，且为链状结构，A为CH2=CHCH2OH； ②一定条件下，A（CH2=CHCH2OH）发生加聚反应生成。 【小问3详解】 苯氧乙酸的同分异构体，含有酯基，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，且苯环上有两种一硝基取代物，则符合条件的有机物有、、，共3种，其中能发生银镜反应的结构简式是。 【小问4详解】 ①由转化为可选用的试剂为NaOH溶液，酸性：CH3COOH＞H2CO3>>HCO3-，则苯酚能与碳酸钠反应，不能与NaHCO3、CH3COONa溶液反应，答案选bd。的生成体现了苯环对羟基的活化作用。 ②由题给信息及合成路线可知，合成需要与Cl—CH2—COOH的反应，因此C为Cl-CH2COOH ，B为CH3COOH，根据反应特征可以判断B生成C的反应应为取代反应。 ③由苯氧乙酸生成M的化学方程式为：。 15. 实验室制备酚醛树脂的装置如图。 步骤：1.在大试管中加入2 g苯酚和3 mL40%的甲醛溶液。 2.再加入1 mL浓盐酸，装好实验装置。 3.将试管水浴加热至沸腾，到反应不再剧烈进行时，停止加热。 4.取出试管中的黏稠固体，用水洗净得到产品。 回答下列问题。 （1）试管口加一带塞的长直导管的作用是___________。 （2）加入浓盐酸的作用是___________，该实验得到的是___________(填“线状”或“网状”)结构的酚醛树脂。 （3）写出该实验室制取酚醛树脂的化学方程式：___________，此反应类型是___________。 （4）常温下，与合成酚醛树脂的两种单体均可以发生反应的试剂是___________(填字母)。 a．H2 b．NaOH c．Na2CO3 d．酸性高锰酸钾 （5）尿素()也可与甲醛在催化剂作用下发生类似的反应，生成线状的高分子脲醛树脂()，写出该反应的方程式___________。 【答案】（1）冷凝回流（或导气、冷凝回流反应物） （2） ①. 作催化剂 ②. 线状 （3） ①. ②. 缩聚反应 （4）d （5） 【解析】 【分析】以苯酚与甲醛为单体，水浴加热发生缩聚反应。装置配有长直导管，水浴加热控制反应温度；酸性条件下苯酚、甲醛缩聚生成线状酚醛树脂，碱性环境才生成网状体型酚醛树脂；缩聚反应过程会脱去小分子，据此分析。 【小问1详解】 实验水浴加热，甲醛、苯酚均易挥发，试管口带塞长直导管可以将挥发的苯酚、甲醛蒸气冷凝，使其回流到反应试管继续参与反应，起到冷凝回流的作用，减少反应物挥发损失； 【小问2详解】 浓盐酸在该反应中作催化剂，加快苯酚与甲醛缩聚反应的反应速率；苯酚和甲醛，在酸性条件下发生缩聚得到线状结构酚醛树脂；碱性条件得到网状酚醛树脂； 【小问3详解】 酸性条件，苯酚与甲醛发生缩聚反应，生成线状酚醛树脂和水，化学方程式：；该反应生成高分子同时脱去小分子水，反应类型为缩聚反应； 【小问4详解】 合成酚醛树脂单体：苯酚、甲醛； a．：常温不反应，需要加热条件才可加成，a不符合题意； b．：苯酚具有弱酸性，和发生中和反应；甲醛常温不与反应，b不符合题意； c．：苯酚酸性弱于碳酸，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠；甲醛不与碳酸钠反应，c不符合题意； d．酸性高锰酸钾：苯酚易被氧化，可使酸性高锰酸钾褪色；甲醛具有还原性，常温下可被酸性氧化，二者常温均能反应，d符合题意； 故选d； 【小问5详解】 尿素和甲醛发生缩聚，脱去小分子，生成线状脲醛树脂，反应方程式：。 16. 在催化量的三溴化磷等作用下，卤素取代羧酸的反应称为赫尔-乌尔哈-泽林斯基反应，可以表示为： 以丙醛为原料制备某高分子材料的单体B，其部分合成路线如下。已知B通过加聚反应形成高分子材料，回答下列问题。 丙醛AB （1）丙醛可以与HCN在催化剂作用下发生加成反应，其产物系统命名为___________。 （2）物质A的结构简式为___________，B中含氧官能团名称为___________。 （3）乳酸()可以通过一步反应生成A，写出该反应的化学方程式___________。 （4）物质A发生水解反应后的有机产物，经酸化后生成物质C，两分子C反应可生成六元环状化合物，请写出此环状化合物的键线式___________，该步成环反应的反应类型为___________。 （5）写出属于不饱和羧酸的B的所有同分异构体结构简式(包括顺反异构体)___________。 （6）仿照本题合成路线，请写出以()为原料，在一定条件下合成高分子P()的合成路线___________。 【答案】（1）2-羟基丙腈 （2） ①. ②. 酯基 （3） （4） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） （5）、、（顺式、反式） （6） 【解析】 【分析】丙醛发生催化氧化反应生成；发生赫尔-乌尔哈-泽林斯基反应生成A（）；发生消去反应生成；与发生酯化反应生成B（），据此解题。 【小问1详解】 丙醛（）与加成时，醛基的碳氧双键打开，连在醛基的C上、连在醛基的O上，产物为，主链含3个碳，羟基在2号碳，系统命名为2-羟基丙腈； 【小问2详解】 根据题干给出的赫尔-乌尔哈-泽林斯基反应定义，丙酸的（与羧基直接相连的碳上的氢）被Br取代，得到A为；A经消去、酸化得到丙烯酸，丙烯酸与甲醇在浓硫酸催化下发生酯化反应生成B为，其中含氧官能团为酯基； 【小问3详解】 乳酸的结构简式为，要一步生成，属于羟基被溴原子取代的反应，可通过与HBr反应实现，羟基被Br替换同时生成水，反应方程式为：； 【小问4详解】 A（）水解酸化后得到C为（乳酸），两分子乳酸的羧基和羟基两两发生分子间酯化，脱去两分子水，生成含六元环的二酯，其键线式为；该反应属于酯化反应或取代反应； 【小问5详解】 B的分子式为​，限定属于不饱和羧酸，说明含和碳碳双键，剩余3个碳构建碳骨架：羧基取代位置有三种：；，双键两端的碳分别连不同基团，存在顺反异构，顺式、反式；； 【小问6详解】 仿照题干合成逻辑：原料苯丙醛先被氧气催化氧化为苯丙酸，再经赫尔-乌尔哈-泽林斯基反应在羧基的位引入Br生成，在NaOH醇溶液中消去HBr、酸化得到含碳碳双键的不饱和羧酸，通过碳碳双键的加聚反应得到目标高分子；合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $