2.3.2 气体摩尔体积 讲义+分层练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦“气体摩尔体积”核心知识点，先梳理物质体积的影响因素（宏观温度、压强，微观微粒数目、大小、平均距离），再重点讲解气体摩尔体积的定义、表达式及标准状况下的应用，最后阐述阿伏伽德罗定律及推论，构建从影响因素到定律应用的学习支架。 资料亮点在于知识梳理突出重难点，易错提醒和解题技巧培养科学思维，分层精练（基础、强化、冲刺）适配不同学生，题组结合计算提升解决问题能力。课中辅助教师教学，课后帮助学生查漏补缺，体现化学观念和严谨的科学态度。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 物质体积大小的影响因素 知识点02 气体摩尔体积【重难点】 知识点03 阿伏伽德罗定律及推论【难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 气体摩尔体积 题组02 阿伏伽德罗定律 第一部分 知识梳理 知识点01 物质体积大小的影响因素 1．宏观因素：温度、压强。 2．微观因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒的平均距离。 3．决定固体或液体体积的主要因素：微粒的数目、微粒的大小。 4．决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、温度、压强。 知识点02 气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的物质所占的体积。符号Vm，单位：L·mol－1或L/mol 2．表达式：Vm＝，则n＝ 3．标准状况下的气体摩尔体积 标准状况( 0 ℃，101kpa)下，气体摩尔体积Vm约为22.4L·mol—1，气体物质的量n＝ ①n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)均不适用。 ②标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，Vm与温度、压强有关，但质量、物质的量不受温度、压强的影响。 4．标准状况下气体的摩尔质量：M ＝ Vm· ρ ＝22.4 ρ g·mol—1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为g·mol—1。 5．标准状况下气体物质的量(n)、微粒数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系： n＝＝＝ 解题技巧 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝ mol； (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量m＝n·M＝·M g； (5)混合气体的平均摩尔质量＝＝22.4ρ混 g·mol－1。 ❗易错提醒 使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题 ①条件必须是标准状况(0℃，101kPa)。 ②标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用n＝进行计算。 知识点03 阿伏伽德罗定律及推论 1．阿伏伽德罗定律的内容 (1)定义：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体； (3)规律：同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，只要有______则必有__________，即“三同定一同”。 2．阿伏伽德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、P相同 ＝＝ 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 T、V相同 ＝＝ 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 T、P相同 ＝ 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 第二部分 分层精练 ◆题组01 气体摩尔体积 1．下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．氧化还原反应的本质是化合价升降 C．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积约相等 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 【答案】C 【详解】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是衡量微观粒子多少的物理量，A错误； B．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），化合价升降是氧化还原反应的外在特征，B错误； C．气体摩尔体积由温度和压强决定，一定温度和压强下，不同气体分子间平均距离近似相等，因此各种气体的摩尔体积约相等，C正确； D．氧化还原反应中可存在同种元素既被氧化又被还原的情况（如歧化反应中元素），并非一定有另一种元素被还原，D错误； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．气体摩尔体积约为22.4 L C．氢气的摩尔质量是2 g D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 【答案】D 【详解】A．物质的量是国际基本物理量，摩尔是物质的量的单位，A错误； B．标准状况下气体摩尔体积约为，B错误； C．氢气的摩尔质量是，C错误； D．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体物质的量相同，所含分子数也相同，D正确； 故选D。 3．下列对物质的量相关概念的理解错误的是 A．物质的量属于国际单位制的基本物理量之一 B．各种气体的气体摩尔体积都约为 C．摩尔质量的单位为 D．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 【答案】B 【详解】A．物质的量是国际单位制规定的7个基本物理量之一，A正确； B．气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而变化，标准状况下，气体的摩尔体积才约为，选项未指明适用条件，B错误； C．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为，C正确； D．摩尔是物质的量的单位，仅适用于计量分子、原子、离子等微观粒子，不能用于描述宏观物质，D正确； 故选B。 4．关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 【答案】D 【详解】A．气体摩尔体积的单位应是L/mol，故A错误； B．气体分子间距远大于分子本身大小，体积主要由分子间距、分子数目决定，故B错误； C．气体摩尔体积会随温度和压强的改变而改变，故C错误； D．标准状况下，1mol氢气体积等于22.4L，根据理想气体状态方程，体积随温度升高而增大，因此常温常压时，1mol氢气体积大于22.4L，故D正确； 选D。 5．下列叙述正确的是 A．14g N2含有的分子数约为3.01×1023 B．64g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．1mol Na+含有的电子数目为11 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数约为，A正确； B．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，数目约为，B错误； C．标准状况下不是气体，不能用计算其物质的量，C错误； D．个含有个电子，含有的电子数目为，D错误； 故选A。 6．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为NA C．标准状况下，22.4L水所含分子数为NA D．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2NA 【答案】D 【详解】A．常温常压下气体摩尔体积不是，因此无法计算气体的物质的量，A错误； B．的物质的量为，含有的氧原子物质的量为，氧原子数为，B错误； C．标准状况下水不是气体，不能用计算其物质的量，无法计算水中分子数，C错误； D．和均由氧原子构成，混合物中氧原子总质量为，氧原子物质的量为，氧原子数为，D正确； 故答案为D。 7．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数目为 B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 C．1 L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为 D．56 g Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为 【答案】A 【详解】A．N2和N4均由N原子组成，28 g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为，A正确； B．标准状况下，H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，故22.4 L H2O的物质的量不是1 mol，B错误； C．1 L Na2SO4溶液中，，水分子中也含有氧原子，故含有的氧原子数目大于，C错误； D．56 g Fe的物质的量是1 mol，1 mol Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数为，D错误； 故选A。 8．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25mol 在标准状况下的体积为___________L，0.25mol ，含有___________个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的和所含原子个数比为___________，密度比为___________。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ，金属元素的相对原子质量为___________。 (4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 (5)16.4g 和的混合气体，标况下体积为8.96L，则的物质的量为___________mol。 【答案】(1) 5.6 （或） (2) (3) 24 (4) (5) 0.1 【详解】（1）标准状况下气体摩尔体积，；1个含4个H原子，，故H原子数为（或）； （2）同温同压下等体积气体的物质的量相等，设均为1mol，含原子总物质的量为2mol，为3mol，原子个数比等于物质的量之比为；同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，即； （3）二价金属氯化物的化学式为，含时，的物质的量为，其摩尔质量，金属相对原子质量为； （4）气体的物质的量为，该气体摩尔质量；气体的物质的量为，标况下体积为； （5）混合气体总物质的量，设的物质的量为，的物质的量为，由总质量列方程：，解得。 9．以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。 (1)标准状况下，6.72L CO2气体的物质的量为___________mol，质量为___________g。 (2)3.01×1023个CO2分子与16g O2，二者物质的量之比___________。 (3)标准状况下，等体积的三种气体：O2、CO2、H2，质量最大的是___________。 【答案】(1) 0.3 13.2 (2)1∶1 (3)CO2 【详解】（1）标准状况下，6.72L CO2气体的物质的量为，质量为； （2）3.01×1023个CO2分子的物质的量为，16g O2物质的量为，二者物质的量之比1∶1； （3）根据知，标准状况下，等体积的三种气体物质的量相等，质量与摩尔质量成正比，则质量最大的是CO2。 10．完成下面问题： (1)等体积的和，在相同条件下的体积之比为_______________。 (2)同温同压下，相同体积的和的质量比为_______________。 (3)标准状况下，的物质的量为_______________mol，其分子数为_______________。 (4)0.25mol某气体的体积为8 L，则在此条件下气体摩尔体积为_______________。 (5)将0.6mol Na投入水中，标况下产生气体的体积为_______________L。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）题干明确给出和为等体积，相同条件下体积之比直接为 （2）根据阿伏加德罗定律，同温同压下相同体积的气体物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即； （3）标准状况下气体摩尔体积为，根据公式，得；分子数； （4） 根据气体摩尔体积公式，代入数据得； （5） 与水反应方程式为，因此物质的量关系为，0.6mol 完全反应生成的物质的量为0.3mol，标况下体积。 ◆题组02 阿伏伽德罗定律 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C．同温、同压强的条件下，等质量的和的体积之比为2：1 D．常温常压下，和的混合物中含有原子的数目为 【答案】D 【详解】A．只给出了溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标况下的物质的量为，与氢氧化钠溶液反应为歧化反应，反应转移电子，故反应转移电子数为，B错误； C．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等质量的和的物质的量之比为，故体积之比为，C错误； D．和均由氧原子构成，混合物中氧原子的物质的量为，含有的氧原子数目为，D正确； 故选D。 12．下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： 【答案】C 【详解】A．同温同压下，等体积的和物质的量相等，质量之比等于摩尔质量之比，即，A正确； B．等质量的和物质的量之比为，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故体积比为，B正确； C．同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故，不是，C错误； D．同温同压下气体体积之比等于分子数之比，等分子数的两种气体体积比为，D正确； 故选C。 13．下列有关叙述正确的是 A．现有CO2、O3两种气体，它们都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3：2 B．同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体中的原子数一定相等 C．将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L D．同温同体积下，等原子数目的CO2和NO的压强之比为3：2 【答案】A 【详解】A．每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，若均含有1 mol ，则，，二者物质的量之比为3:2，A正确； B．同温同压下，同体积、同密度的和质量相等，二者摩尔质量均为，故物质的量相等、分子数相等；每个分子含6个原子，每个分子含2个原子，原子总数不相等，B错误； C．将硫酸溶液加入水中，混合后溶液体积不等于2 L，无法计算所得溶液物质的量浓度，不一定为，C错误； D．每个分子含3个原子，每个分子含2个原子，等原子数目的两种气体的物质的量之比为2:3；同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，故压强比为2:3，D错误； 故答案选A。 14．室温下，向活塞可移动的密闭容器两侧分别充入和、的混合气体(已知的体积占容器总容积的)，如图所示。将、的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温过程中活塞向右滑动，最终两侧气体体积比为。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左侧气体与右侧气体总物质的量之比为 B．反应前，右侧和的分子数之比为 C．反应前后，容器内压强之比为 D．若反应前的体积占容器总容积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能相等 【答案】B 【详解】A．相同温度、压强下，气体的物质的量之比等于体积之比，故反应前活塞左侧气体的物质的量与右侧气体的总物质的量之比为，A正确； B．假设反应前，容器内气体体积为8V，和、的混合气体体积各为4V；反应后体积不变，仍为4V，或的剩余体积为V；若过量，则和的分子数之比为；若过量，则和的分子数之比为，B错误； C．假设反应前，容器内和、的混合气体各4 mol，反应后仍为4 mol，或剩余1 mol，则反应前后压强比等于气体的总物质的量比，即，C正确； D．若反应前的体积占容器总容积的，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积相等，D正确； 故选B。 15．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氧分子间的平均距离大于氢分子间的平均距离 ③氢分子与氧分子半径几乎相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①④ C．①②④ D．②③ 【答案】B 【详解】①根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，等体积的任何气体所含分子数都相等，因此等体积氢气和氧气分子数相等，①正确； ②同温同压下气体分子间平均距离仅由温度、压强决定，故和分子间平均距离几乎相等，②错误； ③与的构成原子大小不同，分子半径不相同，③错误； ④气体分子间距离远大于分子本身直径，分子本身大小对气体体积的影响可忽略不计，④正确； 综上只有①④正确，故选B。 16．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室、的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度1处 【答案】C 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，甲、乙体积比为，乙中空气物质的量为，故甲室混合气体总物质的量为，分子总数为，A错误； B．设的物质的量为，的物质的量为，由总质量可得，解得，故、物质的量之比为，B错误； C．甲室混合气体平均摩尔质量为，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故其密度是同温同压下密度的倍，C正确； D．点燃发生反应，室温下水为液态，反应后剩余的物质的量为，此时甲、乙气体物质的量之比为，同温同压下体积比为，故活塞最终停留在刻度2处，D错误； 故选C。 17．一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球③中装的是 B．气球①和气球②中原子数之比为11：16 C．气球①和气球④中分子数之比为1：2 D．各气球气体密度大小顺序是：④③②① 【答案】B 【分析】在质量相等、温度和压强相同的条件下，气体的体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越小，物质的量越大，体积越大；四种气体的摩尔质量分别为： ：16 g/mol； ：32 g/mol ：44 g/mol ：64 g/mol 因此体积从大到小的顺序为：（④）> （③）> （②）> （①）。 【详解】A．由分析可知，气球③中装的是，不是，A错误； B．气球①为，气球②为，设质量为，则分子数之比等于物质的量之比，即；一个含3个原子，一个含3个原子，故原子数之比与分子数之比相同，为，B正确； C．气球①为，气球④为，质量为，分子数之比即物质的量之比，即，不是，C错误； D．同温同压下，气体密度与摩尔质量成正比，即摩尔质量越大，密度越大，则密度顺序应为：①（）> ②（）> ③（）> ④（），D错误； 故答案选B。 18．在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比(甲∶乙)正确的是 A．密度之比为1∶1 B．质量之比为3∶1 C．分子总数之比为1∶3 D．原子总数之比为2∶1 【答案】A 【详解】A．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，和的摩尔质量均为，故密度之比为，A正确； B．同温同压等体积的气体物质的量相等，根据，二者、均相等，故质量之比为，B错误； C．分子总数与物质的量成正比，二者物质的量相等，故分子总数之比为，C错误； D．二者物质的量相等，含原子，含原子，故原子总数之比为，D错误； 答案选A。 19．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。100℃时向Ⅰ中充入64 g，Ⅱ中充入24 g，已知反应，则下列说法不正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2：1 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为3：4 C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2：1 D．将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为88/3 【答案】B 【分析】向Ⅰ中充入64 g，Ⅱ中充入24 g，，。 【详解】A．活塞自由移动，平衡时两侧压强相等。I内：SO2（1 mol）不反应；II内总物质的量始终0.5 mol。恒温恒压下，体积之比 = 气体物质的量之比 ，VⅠ：VII=1：0.5=2:1，A正确； B．根据公式：可得：，B错误； C．在恒温恒容下压强之比等于气体物质的量之比，pI：pII=1：0.5=2:1，C正确； D．将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合后总物质的量不变，总质量m=64 g +24 g=88 g，总物质的量n=1 mol+0.5 mol=1.5 mol，平均摩尔质量：，相对氢气密度：，D正确； 故选B。 20．按照要求回答下列问题： Ⅰ.①CO2  ②Cl2 ③ ④   ⑤NaOH溶液 ⑥Na2CO3溶液 ⑦熔融NaCl (1)上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 (2)写出①与④反应的化学反应方程式________。 (3)将NaOH溶液与Na2CO3溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 Ⅱ.已知： (4)0.3 mol NH4Cl分子中所含氢原子数与________molNH3分子中所含氢原子数相等，这些在标准状况下的体积约为________L。 (5)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (6)有0.8mol的NH3参与反应，转移的电子数为________。 (7)等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是________。 【答案】(1) ③④⑦ ① (2) (3)1.50mol/L (4) 0.4 8.96 (5)3:2 (6)0.6NA (7)NH3 【详解】（1）①自身不能发生电离属于非电解质；②Cl2是单质，不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质；③在熔融状态下能导电，属于电解质；④ 在熔融状态下能导电，属于电解质；⑤NaOH溶液是混合物，不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质；⑥溶液是混合物，不是化合物，既不属于电解质也不属于非电解质；⑦熔融氯化钠在水溶液和熔融状态下能导电属于电解质；故上述物质中，属于电解质的是③④⑦；属于非电解质的是①； （2）二氧化碳和氧化钠反应生成碳酸钠，故化学反应方程式 （3）NaOH中，的物质的量为，Na2CO3溶液中，的物质的量为，则混合溶液中的物质的量浓度为； （4）0.3 mol NH4Cl分子中所含氢原子数为，则含有1.2NA的氢原子数对应氨气的物质的量，这些在标准状况下的体积约为； （5）根据题中所给方程式可知，有两个氨气中氮化合价由-30升高作还原剂，，3个氯气中氯化合价由0-1降低作氧化剂，个数之比等于物质的量之比，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2; （6）根据上述分析，当有8mol 氨气参与反应共转移mol电子，故有0.8mol的NH3参与反应，转移的电子数为0.6NA （7）根据PV=nRT，在同温同压条件下，体积之比等于物质的量之比，假设气体的质量均为1 g，的物质的量为1/17 mol，的物质的量为1/71 mol、的物质的量为1/28 mol，所以体积最大的是。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 目录 第一部分 知识梳理 知识点01 物质体积大小的影响因素 知识点02 气体摩尔体积【重难点】 知识点03 阿伏伽德罗定律及推论【难点】 第二部分 分层精练 基础过关 强化提升 冲刺突破 题组01 气体摩尔体积 题组02 阿伏伽德罗定律 第一部分 知识梳理 知识点01 物质体积大小的影响因素 1．宏观因素：温度、_______。 2．微观因素：微粒的_______、微粒的______、微粒的平均距离。 3．决定固体或液体体积的主要因素：微粒的_______、微粒的大小。 4．决定气体体积的主要因素：微粒的平均距离、_______、_______。 知识点02 气体摩尔体积 1．定义：单位物质的量的物质所占的_______。符号_______，单位：_______ 2．表达式：Vm＝，则n＝ 3．标准状况下的气体摩尔体积 标准状况(_______℃，101kpa)下，气体摩尔体积Vm约为_______L·mol—1，气体物质的量n＝ ①n＝，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)均不适用。 ②标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，Vm与温度、压强有关，但质量、物质的量不受温度、压强的影响。 4．标准状况下气体的摩尔质量：M ＝ Vm· ρ ＝22.4 ρ g·mol—1，其中ρ为标准状况下气体的密度，单位为g·mol—1。 5．标准状况下气体物质的量(n)、微粒数目(N)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)之间的关系： n＝＝＝ 解题技巧 标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 (1)气体的物质的量n＝ mol； (2)气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1； (3)气体的分子数N＝n·NA＝·NA； (4)气体的质量m＝n·M＝·M g； (5)混合气体的平均摩尔质量＝＝22.4ρ混 g·mol－1。 ❗易错提醒 使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题 ①条件必须是标准状况(0℃，101kPa)。 ②标准状况下物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体，不能用n＝进行计算。 知识点03 阿伏伽德罗定律及推论 1．阿伏伽德罗定律的内容 (1)定义：在______的温度和压强下，__________的任何气体都含有__________的粒子。 (2)适用范围：阿伏加德罗定律适用于任何______，包括______气体，不适用于________； (3)规律：同温、同压、同体积、同分子数，“四同”，相互制约，只要有______则必有__________，即“三同定一同”。 2．阿伏伽德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 语言叙述 T、P相同 __________ 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 T、V相同 __________ 同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 T、P相同 __________ 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比 第二部分 分层精练 ◆题组01 气体摩尔体积 1．下列叙述正确的是 A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 B．氧化还原反应的本质是化合价升降 C．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积约相等 D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 2．下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．气体摩尔体积约为22.4 L C．氢气的摩尔质量是2 g D．同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同 3．下列对物质的量相关概念的理解错误的是 A．物质的量属于国际单位制的基本物理量之一 B．各种气体的气体摩尔体积都约为 C．摩尔质量的单位为 D．摩尔只适用于描述分子、原子、离子等微观粒子 4．关于气体摩尔体积，下列说法正确的是 A．气体摩尔体积的单位是mol/L B．气体粒子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子的大小和分子间的距离 C．任意条件下，气体摩尔体积的数值是固定不变的 D．常温常压时，1 mol氢气的体积大于22.4 L 5．下列叙述正确的是 A．14g N2含有的分子数约为3.01×1023 B．64g SO2含有的氧原子数约为6.02×1023 C．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数约为6.02×1023 D．1mol Na+含有的电子数目为11 6．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数为1.5 B．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为 C．标准状况下，22.4L水所含分子数为 D．常温常压下，32g O2与O3混合物含有的氧原子数为2 7．用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数目为2NA B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 C．1 L Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为 D．56 g Fe与足量稀硫酸反应，转移的电子数目为3 8．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)0.25mol 在标准状况下的体积为___________L，0.25mol ，含有___________个氢原子。 (2)同温同压下，等体积的和所含原子个数比为___________，密度比为___________。 (3)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol ，金属元素的相对原子质量为___________。 (4)若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是___________(设为阿伏加德罗常数的值)。 (5)16.4g 和的混合气体，标况下体积为8.96L，则的物质的量为___________mol。 9．以物质的量为中心的计算在高中化学学习中很重要。请完成下列题目。 (1)标准状况下，6.72L CO2气体的物质的量为___________mol，质量为___________g。 (2)3.01×1023个CO2分子与16g O2，二者物质的量之比___________。 (3)标准状况下，等体积的三种气体：O2、CO2、H2，质量最大的是___________。 10．完成下面问题： (1)等体积的和，在相同条件下的体积之比为_______________。 (2)同温同压下，相同体积的和的质量比为_______________。 (3)标准状况下，的物质的量为_______________mol，其分子数为_______________。 (4)0.25mol某气体的体积为8 L，则在此条件下气体摩尔体积为_______________。 (5)将0.6mol Na投入水中，标况下产生气体的体积为_______________L。 ◆题组02 阿伏伽德罗定律 11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．标况下与氢氧化钠溶液完全反应，转移的电子数为 C．同温、同压强的条件下，等质量的和的体积之比为2：1 D．常温常压下，和的混合物中含有原子的数目为 12．下列说法错误的是 A．同温同压下，等体积的、质量之比： B．同温同压下，等质量的、体积之比： C．同温同压下，等体积的、密度之比： D．同温同压下，等分子数的、体积之比： 13．下列有关叙述正确的是 A．现有CO2、O3两种气体，它们都含有1 mol O，则两种气体的物质的量之比为3：2 B．同温同压下，同体积、同密度的C2H4和N2，两种气体中的原子数一定相等 C．将1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol/L D．同温同体积下，等原子数目的CO2和NO的压强之比为3：2 14．室温下，向活塞可移动的密闭容器两侧分别充入和、的混合气体(已知的体积占容器总容积的)，如图所示。将、的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温过程中活塞向右滑动，最终两侧气体体积比为。下列说法错误的是 A．反应前，活塞左侧气体与右侧气体总物质的量之比为 B．反应前，右侧和的分子数之比为 C．反应前后，容器内压强之比为 D．若反应前的体积占容器总容积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积可能相等 15．同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述中，正确的是 ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等 ②氧分子间的平均距离大于氢分子间的平均距离 ③氢分子与氧分子半径几乎相同 ④氢分子和氧分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计 A．①②③ B．①④ C．①②④ D．②③ 16．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室、的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度1处 17．一定温度和压强下，用质量相等的、、、四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球③中装的是 B．气球①和气球②中原子数之比为11：16 C．气球①和气球④中分子数之比为1：2 D．各气球气体密度大小顺序是：④③②① 18．在同温同压下，分别用如图所示的气体吹出体积相等的甲、乙两个气球，则这两个气球中气体的有关量之比(甲∶乙)正确的是 A．密度之比为1∶1 B．质量之比为3∶1 C．分子总数之比为1∶3 D．原子总数之比为2∶1 19．如图，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。100℃时向Ⅰ中充入64 g，Ⅱ中充入24 g，已知反应，则下列说法不正确的是 A．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为2：1 B．当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为3：4 C．当活塞固定在气缸正中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2：1 D．将气缸活塞去掉后，Ⅰ、Ⅱ中气体充分混合，混合气体对氢气的相对密度为88/3 20．按照要求回答下列问题： Ⅰ.①CO2  ②Cl2 ③ ④   ⑤NaOH溶液 ⑥Na2CO3溶液 ⑦熔融NaCl (1)上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 (2)写出①与④反应的化学反应方程式________。 (3)将NaOH溶液与Na2CO3溶液相混合，则混合溶液中的物质的量浓度为________(忽略混合前后溶液体积的变化)。 Ⅱ.已知： (4)0.3 mol NH4Cl分子中所含氢原子数与________molNH3分子中所含氢原子数相等，这些在标准状况下的体积约为________L。 (5)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。 (6)有0.8mol的NH3参与反应，转移的电子数为________。 (7)等质量的下列气体、、三种气体中，在同温同压条件下，体积最大的是________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $