第2章 阶段重点练（四）（Word教参）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学必修第一册（人教版）

该高中化学讲义通过知识框架系统梳理了化学计量的核心知识体系，涵盖物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、溶液配制等要点，结合实例分析和概念对比呈现各知识点的内在联系，突出阿伏加德罗常数应用、溶液浓度计算等重难点分布。 讲义亮点在于情境化练习设计，如结合血糖浓度计算、84消毒液pH测定等真实问题，培养科学思维和科学探究与实践素养。题型包含阿伏加德罗常数判断题、溶液配制误差分析题等，基础题帮助巩固概念，综合题提升推理能力，支持教师实施分层教学和精准复习指导。

阶段重点练（四） 一、选择题 1.（2025·江苏徐州七中期中）硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO2＋O22SO3。下列有关说法正确的是（　　） A.SO2的摩尔质量为64 B.22.4 L O2的物质的量为1 mol C.等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为2∶3 D.16 g O2中含有氧原子的物质的量为1 mol 解析：D　SO2的摩尔质量为64 g·mol－1，A错误；没有明确是否为标准状况，22.4 L O2的物质的量不一定为1 mol，B错误；等质量的SO2与SO3中氧原子数之比为：＝5∶6，C错误；16 g O2中含有氧原子的物质的量为×2＝1 mol，D正确。 2.（2025·哈尔滨九中月考）血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的含量，常以mmol·L－1和mg·dL－1为参考指标（1 L＝10 dL），以mmol·L－1表示时，人的血糖正常值在5～6 mmol·L－1之间。下列说法正确的是（　　） A.葡萄糖的摩尔质量为180 g B.某病人1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于3.3 mmol·L－1 C.无偿献血后，体内血糖浓度会变小 D.若病人的血糖检测结果为54 mg·dL－1，血糖值在正常范围内 解析：B　葡萄糖的摩尔质量为180 g·mol－1，A错误；1 mL血液中含葡萄糖0.60 mg，相当于≈3.3×10－3 mol·L－1＝3.3 mmol·L－1，B正确；浓度与所取溶液体积无关，所以无偿献血后，体内血糖浓度不变，C错误；若病人的血糖检测结果为54 mg·dL－1，即0.54 g·L－1，血糖值为＝0.003 mol·L－1＝3 mmol·L－1，不在正常范围内，属于低血糖，D错误。 3.（2025·浙江杭州期中）同温同压下等体积的SO2气体和CO2气体，下列叙述中，正确的是（　　） ①分子数之比为11∶16　②质量之比为16∶11 ③密度之比为11∶16　④物质的量之比为1∶1 A.①③ B.②④ C.②③ D.①④ 解析：B　同温同压下等体积的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为1∶1；①分子数之比等于物质的量之比＝1∶1；②两种气体质量之比为64∶44＝16∶11；③同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，为64∶44＝16∶11；④物质的量之比为1∶1。②④符合题意，选B。 4.（2025·内蒙通辽一中月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　） A.71 g Cl2 与足量的 H2O 反应，转移的电子数为 2NA B.足量Fe粉与22.4 L的氯气在加热时反应，转移2NA个电子 C.2 mol·L－1 的 CaCl2 溶液中，含有Ca2＋数为2NA D.通常条件下，28 g 的 CO 和 N2 混合气体中含有分子数为 NA 解析：D　氯气与水的反应为可逆反应，不能进行到底，所以 71 g （1 mol） Cl2与足量的 H2O 反应，转移的电子数小于 NA，A错误；Fe粉与22.4 L的氯气反应，未说明氯气所处环境的温度和压强，无法计算，B错误；溶液体积未知，无法计算Ca2＋数目，C错误；CO和N2的摩尔质量都是28 g·mol－1，28 g 的 CO和N2混合气体物质的量为1 mol，含有分子数为 NA，D正确。 5.（2025·湖北恩施一中月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　） A.1.8 g H2O、0.1 mol H3O＋含有的电子数均为NA B.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA C.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA D.20 ℃、101 kPa时，32 g O2与O3的混合物中，氧原子数目为2NA 解析：C　1个H2O、H3O＋中都含有10个电子。1.8 g H2O的物质的量为＝0.1 mol，因此0.1 mol H2O或H3O＋含有的电子的数目为NA，A正确；Na在空气中燃烧不管生成何种化合物，1 mol Na都会失去1 mol电子，23 g Na的物质的量为1 mol，充分燃烧时转移电子数为NA，B正确；2.4 g金属镁的物质的量为＝0.1 mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，C错误；32 g O2和O3的混合气体中只有O原子，即含有＝2 mol O原子，数目为2NA，D正确。 6.（2025·浙江杭州期中）玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液点在pH试纸上 B 证明溶液中含有Na元素 用玻璃棒蘸取待测液，在煤气灯外焰上灼烧 C 配制1.00 mol·L－1 NaCl溶液 向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 D 过滤 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 解析：C　84消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测定其pH，A错误；玻璃棒中有钠元素，干扰实验，可以用铁丝或铂丝，B错误；过滤过程中不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，会导致滤纸破裂，D错误。 7.（2025·福建泉州联考）配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（　　） A.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并进行定容 B.将5.85 g NaCl固体溶于1 L水，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1 mol·L－1 C.配制480 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0 g D.称量5.3 g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使所配溶液的物质的量浓度偏低 解析：D　浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，A错误；氯化钠溶于1 L水，所得溶液的体积不是1 L，无法计算溶液的物质的量浓度，B错误；没有480 mL的容量瓶，实际应配制的是500 mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g，C错误；称量5.3 g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠质量为5 g－0.3 g＝4.7 g，导致溶液浓度偏低，D正确。 8.（2025·广东中山月考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.0.2 mol·L－1的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B.1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C.足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为NA D.标准状况下，22.4 L H2和O2混合气体中所含分子数目为NA 解析：D　没有明确溶液体积，不能计算Cl－数目，A错误；1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为0.5NA，B错误；二氧化锰和稀盐酸不反应，足量MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，参加反应的HCl小于4 mol，所得Cl2分子数小于NA，C错误；标准状况下，22.4 L H2和O2混合气体的物质的量为1 mol，所含分子数目为NA，D正确。 9.（2025·河北石家庄期末）甲、乙两份等质量的NaHCO3固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为（　　） A.1∶1.5 B.2∶1 C.1∶2 D.1∶1 解析：D　根据甲、乙反应最终均生成氯化钠，根据元素守恒可知，NaHCO3～NaCl～HCl，则等质量的碳酸氢钠固体参与反应，在变化过程中实际参加反应的HCl的质量比为1∶1，D正确。 10.（2025·辽宁联考）如图所示的恒温恒容密闭容器中间有自由滑动的隔板，将容器分成了两部分。当向左边的容器中充入32 g O2，向右边的容器中充入8 g由CO和CO2组成的混合气体时，隔板处于如图所示位置，则混合气体中CO和CO2的分子个数比是（　　） A.3∶1 B.1∶3 C.2∶1 D.1∶2 解析：A　32 g O2的物质的量为1 mol。同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。容器左右两侧的体积比为4∶1，所以右侧CO和CO2的总物质的量为0.25 mol；设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，解得x＝、y＝，所以CO和CO2的分子个数比为3∶1。 11.（2025·江苏连云港期末）向一定浓度的NaOH溶液中缓慢通入Cl2，生成物的物质的量和溶液的温度随通入氯气的物质的量的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.a点时溶液中n（Cl－）∶n（Cl）＝5∶1 B.n（Cl）的增加可能是温度升高导致的 C.n（ClO－）减少的原因可能是3ClO－2Cl－＋Cl D.参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2∶1 解析：A　a点时溶液中，n（ClO－）＝n（Cl），假设此时n（ClO－）＝n（Cl）＝1 mol，根据得失电子守恒得n（Cl－）＝（1×1＋1×5） mol＝6 mol，n（Cl－）∶n（Cl）＝6∶1，A错误；NaOH与Cl2反应放出热量，温度升高，生成的n（Cl）的量增大，n（Cl）的增加可能是温度升高导致的，B正确；由图可知，随温度升高，n（ClO－）减少，同时n（Cl）和n（Cl－）增加，n（ClO－）减少的原因可能是3ClO－2Cl－＋Cl，C正确；根据原子守恒，生成物是NaCl、NaClO和NaClO3，Na和Cl个数比为1∶1，参加反应的NaOH与Cl2的物质的量之比为2∶1，D正确。 二、非选择题 12.（2025·福建泉州实验中学期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁。 （1）40.5 g某金属氯化物MCl2中含0.6 mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量为135 g·mol－1。 （2）如果a g某气体中的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积为 L（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 （3）已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量的D；现将16 g A与70 g B混合，充分反应后，生成一定量的C和2 mol D，则D的摩尔质量为18 g·mol－1。 （4）某结晶水合物的化学式为A·nH2O，A的相对分子质量为M。如将a g结晶水合物加热至结晶水全部失去，剩余的残渣为b g，则n＝ 。 解析：（1）含0.6 mol Cl－的MCl2的物质的量为0.3 mol，该MCl2的摩尔质量M＝＝＝135 g·mol－1。（2）a g某气体含有的分子数是b，摩尔质量M＝＝ g·mol－1，则c g该气体在标准状况下的体积＝×22.4 L·mol－1＝ L。（3）根据质量守恒，D的质量为8 g＋32 g－22 g＝18 g，故A、B、C、D按质量比8 g∶32 g∶22 g∶18 g＝4∶16∶11∶9进行反应，16 g A完全反应需要B的质量为16 g×＝64 g＜70 g，故B过量，则生成的D的质量为16 g×＝36 g，故D的摩尔质量为＝18 g·mol－1。（4）A·nH2O受热分解的化学方程式为A·nH2OA＋nH2O，根据提供的数据有： A·nH2O（g）A＋nH2O 　 M＋18n　　　M 　　a g　　　　b g 则＝，解得：n＝。 13.（2025·安徽蚌埠二中月考）实验室需0.5 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，请回答下列问题。 （1）配制上述溶液所需的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250 mL容量瓶，现有NaOH固体，用托盘天平应称取固体质量为5.0 g。 （2）如图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复2～3次，目的是将玻璃棒和烧杯中残留的物质全部转移至容量瓶中， 定容后还需要的具体操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀，装瓶、贴签。 （3）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是BCE（填字母）。 A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B.定容观察液面时仰视 C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 D.未冷却至室温就开始定容 E.移液时有液体溅出 解析：（1）配制0.5 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，应选用250 mL容量瓶，用托盘天平应称取固体质量为m＝cVM＝0.5 mol·L－1×0.25 L×40 g·mol－1＝5.0 g。（2）操作a是洗涤并把洗涤液转移到容量瓶中，应重复2～3次，目的是将玻璃棒和烧杯中残留的物质全部转移至容量瓶中，定容后还需要的具体操作为盖好瓶塞，反复上下颠倒容量瓶，将溶液混合均匀，装瓶、贴签。（3）A项，容量瓶未烘干，不影响溶液体积，不影响溶质物质的量，对所配溶液浓度无影响；B项，定容观察液面时仰视，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；C项，加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；D项，未冷却至室温就开始定容，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；E项，移液时有液体溅出，导致溶质减少，则溶液浓度偏低。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $