湖南省长沙市开福区2025-2026学年高三上学期开学考试化学自编试卷（人教版）

**基本信息** 聚焦核心素养，融合真实情境与学科本质，通过基础巩固、能力提升、创新应用三级设问，适配高三开学诊断与一轮复习衔接需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|原子结构（第1-2题）、元素化合物（第3题）、有机性质（第6题）、实验分析（第7-8题）|以“劳动项目-化学知识”关联题（第3题）考查科学态度与责任，通过同素异形体结构分析（第4题）体现微观探析| |非选择题|4题/58分|工业流程（第15题）、实验制备（第16题）、物质合成（第17题）、有机推断（第18题）|工艺流程题（第15题）综合考查物质转化与资源利用，有机合成路线（第18题）突出证据推理与模型认知，契合高考命题趋势|

湖南省长沙市开福区2025-2026学年高三上学期开学考试自编试卷 化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40 第I卷（选择题 共42分） 1、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法中正确的是 A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．ns能级的原子轨道图可表示为 D．表示3d能级有3个轨道 2．下列各项叙述中，错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．基态C的电子排布式为1s22s22p 违反了洪特规则 C．基态Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理 D．硼原子由1s22s22p1s22s22p时，是由基态转化为激发态 3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工人用明矾处理废水 是两性氢氧化物 B 工人用消毒自来水 具有强氧化性 C 雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 可与反应 D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 可以杀菌和抗氧化 A．A B．B C．C D．D 4．磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是    A．3.1g中含有的质子数为1.5 B．31g白磷与31g黑磷中含有的P—P键数目均为1.5 C．12.4g白磷与0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数为0.4 D．0.11mol白磷发生反应：，转移的电子数为1.2 5．汽车安全气囊爆炸时发生的反应方程式为，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含键数为 B．中含有键数为 C．生成(标准状况下)时，转移电子数为 D．将完全溶于水形成200 g水溶液，溶液中含有的氧原子数为 6．栀子花开后会产生一种具有较强驱蚊效果名为芳樟醇的有机物，其结构如图所示，下列说法错误的是 A．芳樟醇不能发生催化氧化反应生成含酮羰基的物质 B．芳樟醇分子中的碳原子和氧原子的杂化方式相同 C．芳樟醇可发生消去反应，有机产物有两种(不考虑立体异构) D．芳樟醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色 7．下列做法或实验(图中部分夹持略)，不能达到目的的是 A．制备胶体 B．检验产生的 C．制备并收集 D．检验溴乙烷中的溴元素 A．A B．B C．C D．D 8．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I- 9．化合物Z是合成药物长春碱的中间体，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X分子存在顺反异构体 B．Y分子能与盐酸反应 C．最多能和发生加成反应 D．Y→Z的反应类型为加成反应 10．在催化剂上转化为的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中发生了氧化还原反应 B．在金属表面解离为H C．过程Ⅲ和Ⅳ都有极性共价键的形成 D．该过程的总反应方程式为 11．从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)中回收制备砷酸钠晶体的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“碱浸”时，发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B．浸出液主要成分为、、NaOH C．浸出液“氧化”过程中反应为 D．“氧化”时加热溶液温度不宜过高 12．已知的立方晶胞结构如图所示，若晶胞边长为xpm。已知a、b的坐标参数依次为、，下列说法正确的是 A．O的配位数为8 B．d的坐标参数为 C．不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为 D．a、b原子间距离为 13．室温下，下列实验探究方案能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入足量硝酸后，再滴加2~3滴溶液，观察实验现象 检验溶液是否变质，产生了 B 向溶液中逐滴加入同体积、同浓度溶液，观察实验现象 证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系 C 向中加入浓醋酸，反应后，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，观察现象 验证酸性：碳酸>苯酚 D 用计测量氢氟酸、盐酸的并比较其大小 验证是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 14．25℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：CuA2易溶于水，一般认为反应的平衡常数K>105时反应进行完全。下列说法错误的是 A．线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系 B．HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8 C．滴定HA溶液至x点时，溶液中 D．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀可完全溶解 第II卷（非选择题 共58分） 2、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿(主要含Fe2O3、MnO2及Co、Ca、Si等元素的氧化物)分离提取Fe、Mn、Co等元素，工艺流程如下： 已知：①该工艺条件下，(NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4，高温则完全分解为气体； ②Fe2(SO4)3在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； ③Ksp[CaSO4]=2.4×10-5，溶液中离子浓度低于1×10-5mol·L-1时可认为沉淀完全。 (1)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应转化为MnSO4时有N2生成，该反应的化学方程式为___________。 (2)“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，从物质转化和资源综合利用的角度解释原因：___________。 (3)“沉钴”得到CoS。向“沉钴”后所得滤液中加入NH4HCO3，写出获得MnCO3沉淀的离子方程式___________。 (4)“溶解”时加入H2O2可提高Co2＋的浸出率，原因是___________。 (5)以“水浸”所得滤渣(成分为SiO2、Fe2O3、CaSO4)为原料制取绿矾(FeSO4·7H2O)。请补充实验方案：取一定量滤渣于反应器中，___________，过滤，冰水洗涤，低温干燥得绿矾(可选用的试剂：铁粉、铜粉、0.1mol·L-1 H2SO4、3.0mol·L-1 H2SO4)。 16．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题： (1)盛放MnO2粉末的仪器名称是______。 (2)c中化学反应的离子方程式是______，采用冰水浴冷却的目的是______。 (3)d的作用是______，可选用试剂______(填标号)。 A．Na2S      B．NaCl     C．Ca(OH)2        D．H2SO4 (4)反应结束后，取出b中试管，经______，干燥，得到KClO3晶体。 (5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显______色。可知该条件下KClO3的氧化能力______NaClO(填“大于”或“小于”)。 17．和可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中，如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，于燥，得到粗产品。 ①通过滴液漏斗滴加的试剂是___________。 ②反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的是___________。 ③与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式是___________。 (2)的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量的，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。 ①上述制备过程中，为使反应过程中的完全被氧化：下列操作控制不能达到目的的是(填字母)___________。 A．用调节溶液pH=7　　　　　　　　B．加热，使反应在较高温度下进行 C．缓慢滴加溶液并搅拌　　　　　　　　D．加入适当过量的溶液 ②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率[]与溶液pH的关系如图所示。 请设计制备的实验方案：___________(实验中须使用的试剂有：30% 溶液，1mol/L 溶液，1mol/L 溶液，冰水)。 18．有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如图： 回答下列问题： (1)A分子中所有碳原子___________(填“一定”、“可能”或“一定不”)在同一平面内。 (2)B→C、C→D的反应类型分别为___________、___________。 (3)M中含氧官能团的名称为___________。 (4)D→E反应过程为+Mg，与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：___________。 (5)F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为___________。 (6)满足下列条件的E的芳香族同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ②能发生消去反应 ③苯环上仅有两个取代基 (7)参照上述流程，某同学设计以和HCHO为原料制备的合成路线如图，该路线中J、K的结构简式分别为___________、___________。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省长沙市开福区2025-2026学年高三上学期开学考试自编试卷 化学试题（解析版） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A C C B A D B A 题号 11 12 13 14 答案 A C B D 1．C 【详解】A．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误； B．小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，故B错误； C．ns能级的电子云呈球形，所以可以用该图表示该能级的原子轨道，故C正确； D．表示能级上有3个电子、有5个原子轨道，且电子排布图为，故D错误； 答案选C。 2．D 【详解】A．原子核外的电子总是尽先占有能量最低的轨道，然后依次排到能量较高的轨道，4s轨道能量比3d轨道能量低，原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d，A正确； B．根据洪特规则，基态C的电子排布式中2p轨道上的两个电子应该排在不同的轨道上，故违反了洪特规则，B正确； C．根据泡利原理，s能级只有一个轨道，最多只能放入2个电子，基态Sc的电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理，C正确； D．2p轨道能量相同，硼原子由1s22s22p1s22s22p时，并没有转化为激发态，D错误； 故答案为：D。 【点睛】洪特规则是指当电子排布在能量相同的各个轨道时，电子总是尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子能量最低；泡利原理是指不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态，也就是一个亚层中最多能有2个电子，其自旋相反。 3．A 【详解】A．明矾处理废水，利用胶体的吸附性，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，A错误； B．具有强氧化性，可用消毒自来水，B正确； C．可与反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃，C正确； D．可以杀菌和抗氧化，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D正确； 故选A。 4．C 【详解】A．1个31P原子中含有31-15=16个中子，则3.1g31P中含有的中子数为 =1.6NA，A正确； B．白磷和黑磷分子中，每个P原子平均形成1.5个P-P键，则31g白磷与31g黑磷中含有的P-P键数目均为=1.5NA，B正确； C．12.4g白磷物质的量为=0.1mol，与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，则充分反应生成的PH3分子数小于0.4NA，C不正确； D．0.11mol白磷参加反应中，电子转移的数目为24×(5-0)e-=120e-，则0.11molP4参加反应时转移的电子数为=1.2NA，D正确； 故选C。 5．C 【详解】A．的摩尔质量为，故为，中心与3个共形成个键，因此含键数为，A错误； B．的物质的量为，结构式为，1个中含个键，因此含键数为，B错误； C．该反应中，只有中得电子，反应共转移电子，生成，生成标准状况下，相当于生成，故生成时电子转移电子数为，C正确； D．溶液中除了提供氧原子外，水也提供氧原子，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．芳樟醇中羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应生成含酮羰基的物质，A正确； B．羟基中的氧原子价层电子对数为4，杂化方式为，双键碳原子价层电子对数为3，杂化方式为，饱和碳原子杂化方式为，即碳原子存在两种杂化方式，并非所有碳原子和氧原子杂化方式都相同，B错误； C．在浓硫酸催化、加热条件下发生醇羟基的消去反应，由于存在2种可发生消去反应的原子，故有机产物有两种(不考虑立体异构)，C正确； D．分子中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，D正确； 故选B。 7．A 【详解】A．将饱和溶液滴入溶液中，会直接发生复分解反应生成沉淀，正确做法是将饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，利用的水解得到胶体，A错误； B．铜和浓硫酸共热反应生成，可使品红溶液褪色，检验产生的，试管口浸有溶液的棉团可吸收尾气防止污染，B正确； C．加热装置中的固体混合物发生反应，密度小于空气，采用向下排空气法收集，试管口的湿棉花可减少气体对流，使收集到的更纯净， C正确； D．溴乙烷与可发生水解反应，充分反应后的溶液中含有，先加足量稀硝酸中和过量的，再加溶液，若生成淡黄色沉淀则证明溴乙烷中含溴元素，D正确； 故答案选A。 8．D 【详解】A．向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将溴水中的溴萃取出来，CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2，A正确； B．向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4将碘水中的碘萃取出来，CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性，B正确； C．向KBr、KI的混合液中加入CCl4，滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色，说明CCl4层含I2，氯气将KI中的碘置换出来，Cl2的氧化性强于I2，C正确； D．再滴加氯水，振荡后紫色褪去，氯气与碘、水反应生成了盐酸和碘酸，继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色，氯气和溴化钾反应生成溴单质，水溶液中已不存在I-，D错误； 答案选D。 9．B 【详解】A．X分子中含有碳碳双键，且双键两端的碳原子连接的原子或原子团不同，但碳碳双键参与形成了五元环，不存在顺反异构体，A错误； B．Y分子中含有氨基（-NH-），氨基为碱性基团，能与盐酸发生酸碱反应生成盐，B正确； C．Z分子中含有1个苯环，2个碳碳双键，1个羰基，最多能和发生加成反应，C错误； D．Y→Z的反应是Y中-NH-的H被乙酰基（-COCH3）取代生成酰胺基，属于取代反应，非加成反应，D错误； 故选B。 10．A 【详解】A．过程Ⅰ为CO2与La2O3反应生成La2O2CO3，该反应中C（+4价）、La（+3价）、O（-2价）的化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，A错误； B．H2在金属Ni表面会发生解离，生成活性H原子（吸附态H），这是氢气在金属催化剂表面常见的活化过程，B正确； C．过程Ⅲ涉及含新的C-H键的中间体形成，过程Ⅳ生成CH4中的C-H键，均为极性共价键，故过程Ⅲ和Ⅳ都有极性共价键形成，C正确； D．根据反应机理，总反应为CO2与H2在催化剂作用下生成CH4和H2O，C元素从+4价降为-4价（得8e-），H元素从0价升为+1价（4H2失8e-），电子守恒，原子守恒，总反应方程式正确，D正确； 故答案选A。 11．A 【分析】高砷烟尘(主要成分为、和，其中中的均为价或价，、均为酸性氧化物)，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为Na3AsO4和NaAsO2，加入过氧化氢进行氧化，发生反应，得到Na3AsO4溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到砷酸钠晶体。 【详解】A．“碱浸”时，与硫化钠发生氧化还原反应生成、和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，其中PbS是还原产物，S是氧化产物，依据正负化合价代数和为0的原则，可知中和的数目之比为，结合方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A错误； B．、均为酸性氧化物，加入氢氧化钠和硫化钠进行碱浸，沉淀为PbS和S，浸出液主要成分为、、，B正确； C．由分析可知，浸出液“氧化”过程中过氧化氢将氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，C正确； D．过氧化氢受热分解速率加快，“氧化”时加热溶液温度不宜过高，D正确； 故选A。 12．C 【详解】A．由图知大球和小球比值为，所以小球为O原子，图中1个O原子被4个Cu原子包围，所以O的配位数为4，A项错误； B．根据图可知，d的坐标参数为，B项错误； C．该晶胞沿体对角线投影图为正六边形，则不考虑原子的相对大小，晶胞体对角线的投影图为，C项正确； D．b位于晶胞中心位置，则a、b原子间距离为，D项错误； 答案选C。 13．B 【详解】A．硝酸具有强氧化性，会将氧化为，不能检验溶液是否变质，A错误； B．Fe3+与混合时，水解相互促进生成红褐色氢氧化铁沉淀，继续加入溶液，Fe3+有氧化性，有还原性，能发生氧化还原反应生成Fe2+，溶液变浅绿色，通过实验现象能证明与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争关系，B正确； C．醋酸易挥发，浓醋酸与CaCO3反应生成的CO2中混有挥发的醋酸蒸气，直接通入苯酚钠溶液会干扰实验，不能验证碳酸与苯酚的酸性强弱，C错误； D．没有给出溶液浓度，不能通过pH判断酸性强弱，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，故c(Cu2+)逐渐减小，-lgc(Cu2+)变大，所以曲线①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系，曲线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，A正确； B．由A项分析可知，从线②与横坐标轴的交点时c(H+)=10-7.4mol⋅L-1，=1时，Ka==c(H+)= 10-7.4，则HA为一元弱酸，25℃时其Ka的数量级为10-8，B正确； C．x点溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，所以c(A-)＞c(Na+)，再根据x点的pM＞0，即c(A-)＜c(HA)，可得c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)，C正确； D．若发生反应Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)+2A-(aq)，则该反应的K====，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即c(Cu2+)=1.0mol⋅L-1时，c(OH-)==10-9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，K=10-19.6×=10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D错误； 故答案为：D。 15．(1) (2)用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的NH3，形成(NH4)2SO4溶液，处理后所得(NH4)2SO4导入“低温焙烧”循环使用 (3) (4)H2O2将-2价硫(S2-或HS-)氧化为单质硫，促进Co2+浸出 (5)加热时，边搅拌边加入3.0mol·L-1 H2SO4至固体不再溶解，过滤，向滤液中分批加入稍过量铁粉，充分反应后，加入3.0mol·L-1 H2SO4至固体完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、降温结晶 【分析】铁锰氧化矿主要含Fe2O3、MnO2及Co、Ca、Si等元素的氧化物。铁锰氧化矿加硫酸铵“低温焙烧”，金属氧化物转化为硫酸锰、硫酸铝、硫酸铁、硫酸钙、硫酸钴，同时产生的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液；得到的硫酸盐经650℃“高温焙烧”硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅、氧化铁、硫酸钙，滤液加入硫化铵，生成硫化钴沉淀，过滤，滤液中加入NH4HCO3获得MnCO3沉淀，硫化钴用稀硫酸、双氧水溶解得到硫酸钴、S沉淀。 【详解】（1）“低温焙烧”MnO2与NH4HSO4反应，转化为MnSO4时有N2生成，“低温焙烧”时产生的气体用稀硫酸吸收，表明反应还有NH3生成，锰元素化合价由+4价降低为+2价、氮元素化合价由-3价部分升高为0价，根据得失电子守恒、原子守恒，可得出配平的化学方程式为：； （2）“低温焙烧”时产生的氨气用稀硫酸吸收生成硫酸铵，可重复利用。则从物质转化和资源综合利用的角度解释原因：用稀硫酸吸收低温焙烧时生成的NH3，形成(NH4)2SO4溶液，处理后所得(NH4)2SO4导入“低温焙烧”循环使用 （3）“沉钴”得到CoS，同时生成硫酸锰，向“沉钴”后所得滤液中加入NH4HCO3，硫酸锰和NH4HCO3反应生成MnCO3沉淀、硫酸铵、二氧化碳，发生反应的离子方程式为 。 （4）“溶解”时加入H2O2，H2O2把S2-氧化为单质硫，降低S2-浓度，促进Co2+浸出，则原因是：H2O2将-2价硫(S2-或HS-)氧化为单质硫，促进Co2+浸出。 （5）Fe2(SO4)3在650℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃，则“水浸”所得滤渣成分为SiO2、Fe2O3、CaSO4，加3.0mol·L-1 H2SO4溶解Fe2O3生成硫酸铁，过滤除去SiO2、CaSO4，往滤液中加过量铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，充分反应后，再加硫酸将过量铁粉溶解。则实验方案为：取一定量滤渣于反应器中，加热时，边搅拌边加入3.0mol·L-1 H2SO4至固体不再溶解，过滤，向滤液中分批加入稍过量铁粉，充分反应后，加入3.0mol·L-1 H2SO4至固体完全溶解，将所得溶液蒸发浓缩、降温结晶，过滤，冰水洗涤，低温干燥得绿矾。 【点睛】绿矾晶体易溶于水，洗涤时需冰水洗涤，或酒精洗涤，以减少溶解损失。 16．(1)圆底烧瓶 (2) Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O 避免生成NaClO3 (3) 吸收尾气Cl2，防止Cl2污染空气 AC (4)冷却结晶，过滤，少量(冷)水洗涤 (5) 紫 小于 【分析】利用实验室制氯气的装置制备氯气，装置a除去混在氯气中的HCl，装置b为KClO3生成装置，c为NaClO生成装置，装置d吸收尾气。 【详解】（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是圆底烧瓶。 （2）c中Cl2与NaOH反应制备NaClO，离子方程式为：；对比b与c反应的条件及产物可知c采用冰水浴是为了防止生成NaClO3。 （3）装置d起到吸收多余Cl2，防止污染空气的作用；吸收Cl2可以选用还原性物质Na2S或碱性物质Ca(OH)2。 （4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、过滤、少量(冷)水洗涤、干燥后可得KClO3晶体。 （5）2号试管溶液变为棕色，说明生成了碘单质，碘单质易溶于CCl4，静置后CCl4层显紫色；1号试管溶液颜色不变，2号试管产生碘单质，说明NaClO能将I-氧化，而KClO3不能将I-氧化，所以NaClO的氧化能力相对较强。 17．(1) LiOH 排尽装置和溶液中的空气，防止被空气中的氧化 (2) AB 取一定量的磷酸亚铁粗产品，边搅拌边向其中缓慢滴加1mol/L 溶液至固体完全溶解，边搅拌边向溶液中缓慢滴加足量30% 溶液，充分反应后，边搅拌边缓慢滴加1mol/L 溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至不再有沉淀产生，过滤，所得固体用冰水洗涤2-3次，干燥 【详解】（1）①(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中水解使溶液呈酸性，能与氢氧化锂溶液反应，则制备磷酸铁锂的实验操作为在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和H3PO4溶液混合加到三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加氢氧化锂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗磷酸铁锂； ②排尽装置和溶液中的空气，防止被空气中的氧化 ③与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式是； （2）①A．用Ca(OH)2调节溶液pH=7时，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，同时生成Ca3(PO4)2沉淀，A不能达到目的； B．加热，使反应在较高温度下进行，此时H2O2大量分解，B不能达到目的； C．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌，H2O2与Fe2+充分接触，反应充分，C能达到目的； D．加入适当过量的H2O2溶液，确保Fe2+完全被氧化为Fe3+，D能达到目的； 故选AB； ②从图中可以看出，pH约为1.5时，Fe的有效转化率最高。设计制备磷酸铁的方案时，需考虑：加入硫酸保证磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)完全溶解，加入过氧化氢保证Fe2+完全氧化，控制溶液的pH在1.5左右，则实验方案：取一定量的磷酸亚铁粗产品，边搅拌边向其中缓慢滴加1mol/L 溶液至固体完全溶解，边搅拌边向溶液中缓慢滴加足量30% 溶液，充分反应后，边搅拌边缓慢滴加1mol/L 溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至不再有沉淀产生，过滤，所得固体用冰水洗涤2-3次，干燥； 18．(1)可能 (2) 取代反应 消去反应 (3)羰基、醚键 (4)+HCHO (5) (6)6 (7) 【分析】与Br2在光照条件下发生取代反应生成，与Br2进一步发生取代反应生成，发生消去反应生成，中溴原子转化为-CH2OH生成，发生取代反应生成，对比F与H的结构，结合(5)中F→H反应中有HCl产生，推知G为，H发生氧化反应生成M。 【详解】（1）A的结构简式为，苯环及其连接的原子为平面结构，单键可以旋转，可以使甲基中碳原子处于同一平面内，也可能使甲基中碳原子不处于同一平面内，则分子中所有碳原子可能在同一平面内； （2）B→C是与Br2反应生成和HBr，该反应类型为取代反应；C→D是转化为，该反应类型为消去反应； （3）观察结构可知，M中含氧官能团的名称为羰基、醚键； （4）D→E反应过程为，与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，与HCHO发生加成反应的化学方程式为； （5）F→H反应中有HCl产生，对比F与H的结构，推知G的结构简式为； （6） E()的芳香族同分异构体含有苯环，且满足下列条件：①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，说明含有醛基；②能发生消去反应，说明氯原子处于侧链上，且氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子；③苯环上仅有两个取代基，只能是-CHO、-CH2CH2Cl或-CHO、-CHClCH3，2个取代基有邻、间、对3种位置关系，符合条件的同分异构体共有3+3=6种； （7）发生消去反应生成J，J为，与溴发生加成反应生成，发生类似D→E的转化生成K，K为，分子内脱水生成。 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