北京汇文中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

北京汇文教育集团高三上化学开学测验 化学___________班 姓名___________ 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Si 28 一、选择题(每道题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”每个“泡沫”约含有4000个碳原子，直径约，在低于时，“泡沫”具有永久磁性。下列叙述不正确的是 A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 B. “碳纳米泡沫”不属于胶体 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 D. 将“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，可产生丁达尔效应 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. N2的电子式： B. SO的VSEPR模型： C. 甲醇的球棍模型： D. Fe2+的离子结构示意图： 3. 下列说法正确的是 A. 淀粉能与银氨溶液发生银镜反应 B. 两个氨基酸分子缩合最多生成一个水分子 C. 脂肪酸可与甘油发生酯化反应 D. 葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应 4. 元素周期律可以帮助人们认识物质性质，下列基于元素周期律的推断不正确的是 A. Mg的金属性强于Al的，则Mg比Al更易与盐酸反应 B. N的非金属性强于P的，则热稳定性：NH3>PH3 C. S的非金属性强于Si的，则酸性：H2SO3>H2SiO3 D. Cl的非金属性强于Br的，则Cl2可以从NaBr溶液中置换出Br2 5. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 B. 标准状况下，乙炔中键数为、键数为 C. 醋酸溶液中含有的氢离子数为 D. 二氧化硅晶体中含有键数为 6. 下列实验中，不能达到实验目的的是 A．由FeCl3·6H2O制备无水FeCl3 B．实验室制氯气 C．萃取碘水中的碘单质 D．验证氨易溶于水且溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. 向溶液中加入NaClO溶液，产生红褐色沉淀 B. 向溶液中通入，一段时间后，产生白色沉淀 C. 向新制的中加入乙醛溶液，加热，产生砖红色沉淀 D. 向溶液中加入氨水至过量，再加入乙醇，析出深蓝色晶体 8. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，混合溶液的导电能力下降：Ba2+ + OH- + H+ + SO=BaSO4↓+H2O B. 用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ C. 浓硝酸可清洗银镜：Ag + 2H+ + NO=Ag+ + NO2↑+H2O D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀：Ba2+ + SO2 + H2O=BaSO3↓+2H+ 9. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是 A. 和可用质谱法区分 B. 和均为极性分子 C. 方法①的化学方程式是 D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高 10. 我国第一部中药学典籍《神农本草经》中记载的一种中药“昆布”，具有利水消肿的功效，其主要成分是3，5-二碘酪氨酸，结构简式如下图。下列关于该有机化合物说法不正确的是 A. 分子中含有手性碳原子 B. 能与发生取代反应 C. 既能与酸反应，也能与碱反应 D. 理论上1mol该物质与足量反应可生成 11. BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeCl2的说法不正确的是 A. 单体是非极性分子 B. 二聚体的沸点比单体更高 C. 多聚体是平面结构 D. 二聚体和多聚体中均存在配位键 12. 红土镍矿（主要含SiO2、Fe2O3和少量FeO、NiO）中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. 滤渣的主要成分是SiO2 B. “氧化”过程中，溶液pH可能发生变化 C. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高 D. “沉铁”时加入Na2CO3的主要作用是提供Na+ 13. 我国科研团队利用酯交换、缩聚两步法成功制备了具有高力学强度的异山梨醇型聚碳酸酯(PBIC)，合成路线如下。 下列说法不正确的是 A. 碳酸二甲酯中，碳原子的杂化方式有2种 B. 异山梨醇中的官能团为羟基和醚键 C. 缩聚过程脱除的小分子为甲醇 D. 合成1molPBIC时，理论上参加反应的丁二醇的物质的量为mmol 14. 兴趣实验小组探究活泼金属和FeCl3溶液的反应，进行了如下实验。 序号 操作 现象 ① 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入一块绿豆大小的钠 钠浮在液面上游动，发出响声并熔化成一个亮球，同时溶液中产生红褐色沉淀 ② 在盛有100 mL 0.1 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有大量气体产生，20 s后观察到镁条表面开始有黑色固体生成，一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀 ③ 在盛有100 mL 0.001 mol∙L−1 FeCl3溶液的烧杯中，投入除去保护膜的镁条 镁条表面有少量气泡。一段时间后烧杯底部产生红褐色沉淀，镁条表面始终无黑色固体产生 下列说法不正确的是 A. ①中生成沉淀的反应的离子方程式为：6Na+6H2O+2Fe3+=6Na++2Fe(OH)3+3H2↑ B. ②中20s时，溶液中仍存在Fe3+，镁条表面黑色物质中不可能含单质Fe C. ③中无黑色固体产生，是因为Fe3+浓度低且主要转化为Fe(OH)3 D. 金属活动性和溶液中离子的浓度会影响活泼金属与FeCl3溶液反应的产物 二、填空题(共58分) 15. 硼及其化合物具有多种结构和化学性质，化合物中的硼原子多以缺电子中心参与反应。 （1）基态硼原子的核外电子排布式为___________。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态硼原子的电子有___________种空间运动状态。 （2）分子的空间构型为___________，和反应后形成一种超强酸，中心硼原子的杂化方式为___________。 （3）六方氮化硼晶体俗称“白石墨”，与石墨具有类似的结构，其晶体片层结构如图所示。 ①六方氮化硼的化学式为___________，其晶体中存在的作用力有___________(填字母序号)。 a、范德华力 b、键 c、离子键 ②石墨能导电的主要原因是电子能在由电负性相同的碳原子所形成的大键中流动。但六方氮化硼晶体不导电，可能的原因是___________。 （4）立方氮化硼晶体结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①晶胞中平均含有___________个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有___________个。 ②已知：立方氮化硼晶体的摩尔质量为，密度为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的晶胞边长为___________cm。 16. 地热能的开发利用(如下图)过程中需要研究管道的腐蚀与结构问题。 资料：地热水储藏在地下数百米的高压环境中，温度高达250℃以上，其中溶解有CO2、H2S、SiO2以及Na+、Ca2+、、Cl-等。 （1）室温下测得蒸汽冷凝液pH=2.9。 ①输送蒸汽的钢制管道与蒸汽冷凝液接触时，主要发生_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，负极发生的电极反应是_______。 ②蒸汽冷凝液中有H2SO4，是由蒸汽与O2反应生成的，该反应的化学方程式是_______。 （2）地热水沿地热井管道上升时，随压强减小，达到某一高度(汽化位置)时剧烈汽化。由 △H1>0可知，“热水”与“地热水”相比，温度会_______(填“升高”或“降低”)。 （3）汽化位置的管道中结垢最严重，主要成分是CaCO3，其形成与如下平衡有关。 △H2 已知CaCO3溶解度与CO2压强(p)和温度(T)的关系如下图所示。 ①△H2_______0(填“>”或“<”)。 ②比较p1和p2大小并说明理由：_______。 ③汽化位置最易析出CaCO3的因素：压强减小，水剧烈汽化，导致_______。 （4）地热水中的SiO2以Si(OH)4形式存在，其溶解-析出过程可表示为： 结合化学键变化分析SiO2溶解过程中能量变化很小的原因可能是_______。 17. 可降解的聚酯类高分子P的合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。 （1）A中含氧官能团的名称是_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）B→D的化学方程式是_______。 （4）下列关于有机物F的说法正确的是_______(填序号)。 a.含有3个手性碳原子 b.1mol有机物F最多消耗3mol NaOH c.D与E反应生成F和 （5）F水解生成G和。反应①、②的目的是_______。 （6）J→P的化学方程式是_______。 （7）若反应开始时K的浓度为0.01mo/L，J的浓度为2mol/L，反应完全后，K的浓度几乎为0，J的浓度为0.24mol/L，高分子P的平均聚合度约为_______。 18. 以BaS粗液（含BaSO3、BaCO3）为原料制备BaCl2溶液。 已知：BaS易溶于水。 （1）一次脱硫 ①反应体现出酸性关系：HCl________H2S（填“＞”或“＜”）。 ②产生S的离子方程式是_________。 （2）经一次脱硫后，BaCl2粗液依然含有少量H2S、SO2等含硫微粒。沉淀A只含一种物质，沉淀A是__________。 （3）二次脱硫 通入Cl2需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量BaCl2粗液中H2S、SO2等的含量，方法如下： Ⅰ．取V1mL BaCl2粗液，沉淀Ba2+。过滤，滤液备用； Ⅱ．取V2mLa mol/LKBrO3标准溶液，加过量KBr，加HCl酸化，溶液呈棕黄色； Ⅲ．向Ⅱ所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液； Ⅳ．向Ⅲ中澄清溶液加入过量KI； Ⅴ．用bmol/LNa2S2O3标准溶液滴定中Ⅳ溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。 已知：；Na2S2O3与Na2S4O6均无色 ①Ⅱ中加入KBr的质量＞_________g（KBr的摩尔质量为119 g/mol）。 ②Ⅲ中发生的离子反应有、__________。 ③Ⅴ中滴定至终点的现象是___________。 ④1 L BaCl2粗液二次脱硫，需通入Cl2_________mol。 ⑤由于Br2易挥发，Ⅱ-Ⅳ中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果_________（填“偏高”或“偏低”）。 将中和后的精制BaCl2溶液蒸发浓缩，可得成品BaCl2·2H2O。 19. 资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。 实验 序号 物质a 实验现象 I 0.002mol/L溶液 无明显变化 II 0.002mol/L溶液 加热至沸腾，5min后溶液变为紫色 III 0.05mol/L溶液 加热至沸腾，生成大量棕黑色沉淀，静置，上层溶液未变紫色 （1）根据实验II的现象，氧化性：_______(填“>”或“<”)。 （2）实验II中反应的离子方程式是_______。 （3）实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。 （4）经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设： 假设1：的浓度较低，不足以将氧化为 假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为 ①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。 ②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。 请写出实验操作和现象：_______。 ③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。 （5）资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。 （6）根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。 北京汇文教育集团高三上化学开学测验 化学___________班 姓名___________ 本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Si 28 一、选择题(每道题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、填空题(共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 1s22s22p1 ②. 3 （2） ①. 平面三角形 ②. sp3 （3） ①. BN ②. ab ③. 六方氮化硼中也存在类似于石墨的大π键，但由于N的电负性明显大于B，电子被约束在N原子 周围不能形成有效的流动，所以六方氮化硼晶体不导电。 （4） ①. 4 ②. 4 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 析氢 ②. Fe-2e-=Fe2+ ③. H2S+2O2H2SO4 （2）降低 （3） ①. ＜ ②. p1＜p2，理由：温度一定时，CO2压强增大（CO2浓度增大），平衡正向移动，CaCO3溶解度增大 ③. 溶剂减少，c(Ca2+)和c()增大，CO2逸出 （4）该过程中断键（Si-O键、H-O键）和成键的种类与数目均相同，故断键吸收和成键放出的能量接近 【17题答案】 【答案】（1）羟基 （2）氧化反应 （3）+CH3OH+H2O （4）bc （5）保护羧基 （6） （7）176 【18题答案】 【答案】（1） ①. ＞ ②. （2）BaSO4 （3） ①. ②. H2S+4Br2+4H2O=+8Br- +10H+ ③. 溶液蓝色恰好消失，且半分钟不恢复 ④. ⑤. 偏高 【19题答案】 【答案】（1）> （2）5+2+8H2O=2+10+16H+ （3）相比实验II，实验温度I较低，反应速率较慢 （4） ①. 实验II和实验III中的浓度相同 ②. 向盛有1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的试管中，加入一定量KMnO4溶液，有棕黑色沉淀生成 ③. 3+2+2H2O=5↓+4H+ ④. 溶液中存在反应，反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液 （5）1mL 0.05mol/L溶液和3滴1mol/LH2SO4溶液的混合溶液中 （6）过量、加入催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $