1.2 离子反应（9大题型，举一反三题型专练，江苏专用）化学人教版必修第一册

第二节 离子反应（题型突破·举一反三） ▌题型01 电解质与非电解质的判断 【典例1】B 【变式1-1】B 【变式1-2】A 【变式1-3】D ▌题型02 有关溶液导电性的分析 【典例2】D 【变式2-1】C 【变式2-2】A 【变式2-3】B ▌题型03 有关电离方程式的书写 【典例3】D 【变式3-1】B 【变式3-2】B 【变式3-3】B ▌题型04 离子反应发生的条件判断 【典例4】A 【变式4-1】C 【变式4-2】B 【变式4-3】A ▌题型05 离子方程式的书写方法 【典例5】(1)Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ (2)Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O (3)①3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【变式5-1】(1) ④⑤ ③ ⑦ ①②⑧ (2)① ② ③ 【变式5-2】(1)③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩ (2) (3) (4) 【变式5-3】(1) (2) (3) (4) ▌题型06 离子方程式的正误判断 【典例6】D 【变式6-1】B 【变式6-2】D 【变式6-3】C ▌题型07 离子大量共存的判断 【典例7】A 【变式7-1】C 【变式7-2】B 【变式7-3】B ▌题型08 离子的检验 【典例8】D 【变式8-1】D 【变式8-2】B 【变式8-3】B ▌题型09 离子推断 【典例9】A 【变式9-1】A 【变式9-2】C 【变式9-3】D / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 离子大量共存的判断 题型08 离子的检验 题型09 离子推断 ▌题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 （1）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 （2）电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 （3）化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 3.高频易错辨析（解题避坑核心） 易错1：NH3、CO2水溶液导电，但属于非电解质：NH3溶于水生成NH3・H2O电离；CO2溶于水生成H2CO3电离，不是自身电离，故二者是非电解质。 易错2：难溶盐（BaSO4、AgCl）是强电解质：难溶于水，但熔融状态完全电离，溶解的极少量也完全电离，属于电解质。 易错3：盐酸导电，盐酸不是电解质：盐酸是HCl水溶液（混合物）；HCl纯化合物才是电解质。 易错4：金属导电≠电解质：金属靠自由电子导电，属于单质，不属于电解质体系。 易错5：纯水微弱导电，水是弱电解质。 4.标准解题三步模板（做题直接套用） 第一步：分大类 （1）先判断是「单质/混合物」还是「纯净化合物」 （2）单质、混合物：直接判定既不是电解质也不是非电解质 第二步：化合物再细分 （1）酸、碱、盐、金属氧化物、水→电解质 （2）非金属氧化物、氨气、多数有机物→非电解质 第三步：验证“自身电离” 若溶于水导电是和水反应产物电离→非电解质 【典例1】（25-26高一上·江苏南京·期中）下列说法正确的是 A．液氯能导电 B．NaHCO3溶液不是电解质 C．CaCO3不是电解质 D．NH3是电解质 【答案】B 【解析】A．液氯是Cl2的液态形式，属于单质，不含自由移动的离子，不能导电，A错误；B．NaHCO3溶液是混合物，而电解质必须是化合物，B正确；C．CaCO3在熔融状态下能自身电离出离子，属于电解质，C错误；D．NH3本身不能电离出离子，其水溶液的导电性源于与水反应生成的NH3·H2O，因此NH3是非电解质，D错误；故答案选B。 【变式1-1】（25-26高一上·江苏南京·期中）下列物质属于电解质的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】．溶于水生成后电离，但本身不能直接电离，属于非电解质，A错误；B．是酸，在水溶液中能发生电离，第一步电离出和，属于电解质，B正确；C．溶于水生成导电，但本身不电离，属于非电解质，C错误；D．在水溶液和熔融状态下均不电离，属于非电解质，D错误；故答案选B。 【变式1-2】（25-26高一上·江苏南通·期中）下列物质中能导电且属于电解质的是 A．熔融的 B．石墨 C．乙醇溶液 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】A．熔融的MgCl2能导电（电离为），且MgCl2是化合物，属于电解质，A符合题意；B．石墨能导电，但石墨是单质，不属于电解质，B不符合题意；C．乙醇溶液导电性差，且乙醇本身是非电解质，C不符合题意；D．CO2是化合物，但本身不导电，溶于水生成的电解质H2CO3导电，但CO2属于非电解质，D不符合题意；故选A。 【变式1-3】（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 【答案】D 【解析】A．铜丝是单质，KCl溶液是混合物，二者都不是电解质，A错误；B．虽然液态HCl、固态NaCl均不导电，但是HCl和NaCl的水溶液均能导电，所以HCl、NaCl均是电解质，B错误；C．CO2和NH3的水溶液都能导电，但是导电物质是它们与水反应的产物，而不是其自身，CO2、NH3是非电解质，C错误；D．AgCl虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质，D正确；故选D。 ▌题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的离子，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 4.易错点汇总 （1）导电能力只看自由移动离子浓度与电荷，和电解质强弱无绝对绑定； （2）BaSO4饱和溶液导电性极弱，但属于强电解质； （3）氨水、醋酸稀溶液导电弱，只因电离程度小，不是不电离； （4）CO2水溶液能导电，但导电离子来自H2CO3，CO2自身不电离； （5）单质导电（Cu、石墨）不属于电解质导电体系。 5.解题三步法 （1）找体系：区分固体/熔融/水溶液；判断是强、弱、非电解质； （2）找变化：稀释/中和/混合，分析离子数目、溶液体积变化； （3）比总电荷浓度：离子总浓度×电荷数，数值越大导电性越强。 【典例2】（25-26高一上·江苏南京·期中）将NaCl溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】灯泡发亮是因为溶液中有自由移动的离子在电场的作用下发生定向移动，产生电流，据此分析。 【解析】A．A是NaCl固体，没有发生电离，不存在自由移动的离子，不能导电，A错误；B．该图中描述了NaCl在水中电离的过程，没有外加电场，不发生定向移动，无法解释灯泡发亮的过程，B错误；C．C表示的是NaCl在熔融状态下的导电过程，不是在溶液中的导电，C错误；D．D显示NaCl在水溶液中电离出水合钠离子和水合氯离子，且阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，形成定向移动，产生电流，D正确；故选D。 【变式2-1】（25-26高一上·江苏扬州·期中）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成与均为弱电解质 B．b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．d点溶液中的溶质为 【答案】C 【分析】向稀中匀速加入饱和溶液，中的和中的生成、和生成沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当与 1:1发生反应：，钡离子恰好完全沉淀，此时电导率最小为b点；继续滴加饱和溶液，溶液电导率增大，直至OH-被全部消耗，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液显中性；c点后饱和溶液过量，溶液显酸性。 【解析】A．是难溶于水的强电解质，不是弱电解质，A错误；B．由分析可知，b点时，溶液中有，加入溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，B错误；C．由分析可知，c点时，中的和中的恰好完全中和，溶液显中性，C正确；D．由分析可知，c点后，溶液中的溶质为和，D错误；故答案选C。 【变式2-2】（24-25高一上·江苏南京·期中）向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C．该反应发生的离子方程式为 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【答案】A 【分析】向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，发生反应，B点后硫酸过量，以此分析。 【解析】A．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，溶液中只含有水，导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，A正确；B．AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为溶液中离子浓度逐渐降低，BaSO4是难溶性电解质，B错误；C．该反应发生的离子方程式为，C错误；D．a处Ba(OH)2与稀硫酸恰好完全反应，BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的阴阳离子导电，D错误；故选A。 【变式2-3】（24-25高一上·江苏连云港·期中）在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．d点的溶质为 B．c点两溶液含有相同量的 C．①代表滴加溶液的变化曲线 D．a、b两点对应的的质量相同 【答案】B 【分析】氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式：，随着硫酸的加入，溶液的导电性先减弱，恰好完全反应时，溶液的导电性为0，继续滴加硫酸，溶液的导电性增强，则曲线①代表滴加；氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应先生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，反应离子方程式：，继续滴加硫酸氢钠发生反应：，此时溶液中只剩，随着硫酸氢钠的加入，溶液的导电性先减弱，再减弱，最后增加，则曲线②代表滴加； 【解析】A．根据分析可知，d点溶液中的溶质只有，A正确；B．c点曲线①代表溶液中溶质为硫酸，曲线②代表溶液中溶质为硫酸钠和氢氧化钠，两溶液中的量不同，B错误；C．根据分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，C正确；D．a、b两点加入的溶液一样多，与反应生成的也一样多，D正确；答案选B。 ▌题型03 有关电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 （1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 （2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 3.书写禁忌（扣分点） （1）弱电解质用等号、强电解质用可逆号，直接扣分； （2）多元弱酸一步写完（如H2CO3 = 2H+ + CO32-），错误； （3）弱酸根、酸式酸根拆开（NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-)），错误； （4）熔融NaHSO4拆出H+，错误； （5）不标电荷、电荷不守恒（MgCl2=Mg + 2Cl）； （6）氧化物、单质、非电解质写电离方程式（CO2=...），不存在电离。 4.解题四步法 （1）判断物质类别：强/弱电解质、盐/酸/碱、酸式盐； （2）确定条件：水溶液还是熔融； （3）选定符号：完全电离用=，部分电离用； （4）拆分书写：强电解质全拆，弱酸、弱酸式根、弱碱分子保留，核对电荷原子守恒。 【典例3】（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．是强电解质且易溶于水，在水溶液中完全电离为和，A正确；B．是碳酸的酸式盐，在水中仅能微弱电离，因此不写出其微弱电离出的离子，的电离方程式为，B正确；C．是强电解质且易溶于水，在水中完全电离为和，C正确；D．是强电解质且易溶于水，在水中电离为和，电离方程式为，D错误；答案选D。 【变式3-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 【答案】B 【解析】A．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，A错误；B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，B正确；C．硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误；D．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，D错误；故选B。 【变式3-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为，故A正确；B．次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、次氯酸根离子，电离方程式为，故B错误；C．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子、硝酸根离子，电离方程式为，故C正确；D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、氯酸根离子，电离方程式为，故D正确；选B。 【变式3-3】（24-25高一上·江苏盐城·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．应满足电荷守恒，书写正确的电离方程式：，A错误；B．碳酸氢铵完全电离为铵离子和碳酸氢根，书写正确的电离方程式为：，B正确；C．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，C错误；D．硫酸铝完全电离为铝离子和硫酸根，书写正确的电离方程式为：，D错误；选B。 ▌题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．复分解型离子反应发生的条件 （1）反应生成沉淀；（2）反应放出气体；（3）反应生成水。满足其一即可。 3．离子反应除了复分解型外，还有其他类型。如有离子参加的置换反应，氧化还原反应（本章第三节将学到）等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 4.快速判断解题步骤 （1）先拆：将反应物中可溶性强电解质拆为离子； （2）找配对：看离子间能否结合成沉淀 / 弱电解质 / 气体，或发生氧化还原； （3）结论：存在上述任意一种配对 → 离子反应能发生；离子两两共存、无沉淀/弱电解质/气体/氧化还原→不反应。 【典例4】（25-26高一上·江苏无锡·期中）离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤ A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【答案】A 【解析】题干的离子方程式中，可用于代表能电离出，且阴离子不与发生反应的强电解质。①HCl和③均符合上述条件。②和④能完全电离产生，但其电离出的会与发生离子反应生成沉淀，不符合条件。⑤是弱电解质，在离子方程式中不能用表示，并且不与发生离子反应；故答案选A。 【变式4-1】（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列物质不与K2CO3溶液发生化学反应的是 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．KCl D．H2SO4 【答案】C 【解析】A．与反应会生成难溶物，满足复分解反应发生条件，能发生反应，A不符合题意；B．与反应会生成难溶物，满足复分解反应发生条件，能发生反应，B不符合题意；C．与的阳离子均为，互相交换成分后无沉淀、气体或弱电解质生成，不满足复分解反应发生条件，不能发生反应，C符合题意；D．与反应会生成气体和，满足复分解反应发生条件，能发生反应，D不符合题意；故选C。 【变式4-2】（25-26高一上·安徽淮北·期中）离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．碳酸钠与盐酸之间的反应 C．碳酸钠与醋酸的反应 D．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 【答案】B 【解析】A．碳酸钙是难溶物，离子方程式中需写化学式，不能拆为，A错误；B．碳酸钠是可溶性强电解质，可拆为，盐酸是强酸可拆为，二者反应的离子方程式符合题干表达式，B正确；C．醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中需写化学式，不能拆为，C错误；D．难溶性碳酸盐（如碳酸钙）不能拆为，弱酸（如醋酸）不能拆为，因此该离子方程式不能表示一切碳酸盐与一切酸的反应，D错误；故选B。 【变式4-3】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）能用来表示的化学反应是 A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．氢氧化镁与稀盐酸反应 C．溶液与稀硫酸反应 D．与稀硝酸反应 【答案】A 【解析】A．盐酸和氢氧化钡均为可溶性强电解质，反应生成可溶性盐(BaCl2)和水，离子方程式可简化为，A符合题意；B．氢氧化镁是难溶电解质，书写离子方程式不能拆分，离子方程式为：，B不符合题意；C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，书写离子方程式时，硫酸钡不拆分，离子方程式为：，C不符合题意；D．氢氧化铜是难溶电解质，书写离子方程式不能拆分，离子方程式为：，D不符合题意；故选A。 ▌题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 （1）写：写出反应的化学方程式 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 （1） （2） 3．离子方程式书写的注意事项 （1）微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 （2）氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 4.九大常见书写错误（选择题判断必考坑） （1）弱电解质拆开CH3COOH = CH3COO- + H+ 错误，不能拆分子； （2）沉淀拆开：CaCO3拆成Ca2+ + CO32-，错误； （3）弱酸根拆分：HCO3- = H+ + CO32-，反应物中不能拆； （4）电荷不守恒：如Fe + Fe3+ = 2Fe2+（左边 + 3，右边 + 4，不配平）； （5）漏沉淀/气体符号； （6）微溶物生成物拆开（如生成CaSO4应标↓不拆）； （7）浓硫酸参与反应拆离子（浓硫酸不拆）； （8）固体之间反应写离子方程式（无自由离子，不能写）； (9)多元弱酸分步电离，离子方程式不能一步拆出全部。 【典例5】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 （1）溶液与溶液反应： ①NaOH不足：；②NaOH过量：___________。 （2）溶液与溶液反应： ①不足：；②过量：___________。 （3）与溶液反应： ①___________。 ②___________。 【答案】（1）Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ （2）Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O （3）①3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【解析】（1）Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，当NaOH过量，碳酸氢根完全反应，参与反应的Ca2+与的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+；（2）NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应，当NaHCO3过量，氢氧化钙完全反应，参与反应的Ca2+与OH-的物质的量之比为1∶2，有碳酸钙和碳酸根生成，离子方程式为Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O；（3）NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应，①若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶1，钡离子完全沉淀，由于铝离子和氢氧根离子物质的量之比为1∶2，铝离子没有完全生成氢氧化铝沉淀，故铵根也没有和氢氧根反应，离子方程式为3Ba2++3+2Al3++6OH-=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；②若n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]=1∶2，钡离子刚好全部生成硫酸钡沉淀，由于铝离子和氢氧根离子的物质的量之比为1∶4，铝离子全部转化为氢氧化铝沉淀，剩余的氢氧根与铵根反应生成一水合氨，离子方程式为+Al3++2+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。 【变式5-1】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) 其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 （2）①写出熔融状态下的电离方程式：___________；②向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________；③向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________。 【答案】（1） ④⑤ ③ ⑦ ①②⑧ （2）① ② ③ 【解析】（1）①氨水属于混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②Mg属于单质，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；③CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，纯醋酸不能导电；④NaOH是强碱，属于强电解质，固体状态下不能导电；⑤CuSO4•5H2O是盐，属于强电解质，固体状态下不能导电；⑥碘酒属于混合物，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦C2H5OH是非电解质，不能导电；⑧盐酸属于混合物，有自由移动的带电粒子，能导电，既不是电解质也不是非电解质。 （2）①NaHSO4熔融状态下电离生成Na+、、电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++；②NaHSO4和Ba(OH)2恰好反应呈中性时二者物质的量之比为2：1，反应的离子方程式为2H+++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；③NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至不再产生沉淀时二者物质的量之比为1：1，反应的离子方程式为H+++OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O。 【变式5-2】（24-25高一上·江苏南京·期中）现有下列物质： ①生石灰②固体  ③溶液  ④单质铁  ⑤气体  ⑥熔融  ⑦石墨  ⑧蔗糖晶体  ⑨固体  ⑩固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）②溶于水时的电离方程式为___________。 （3）⑩的水溶液与③反应的离子方程式为___________。 （4）向②的水溶液加入过量⑨的水溶液，离子方程式为___________。 【答案】（1）③④⑥⑦ ①②⑥⑨⑩ （2） （3） （4） 【解析】（1）①生石灰是CaO，属于电解质，固体时不导电；②KHSO4固体不含自由移动的离子，不导电，KHSO4水溶液能导电，所以KHSO4属于电解质；③HNO3溶液是混合物，不是电解质，但是能导电；④单质铁是单质，不是电解质，但是能导电；⑤CO2气体自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，不能导电；⑥熔融MgCl2含自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑦石墨是单质，不是电解质，但是能导电；⑧蔗糖晶体不含不含自由移动的离子，不导电，在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以属于非电解质；⑨Ba(OH)2固体不含自由移动的离子，不导电，Ba(OH)2水溶液能导电，所以Ba(OH)2属于电解质；⑩NaHCO3固体不含自由移动的离子，不导电，NaHCO3水溶液能导电，所以NaHCO3属于电解质；上述状态下可导电的物质是③④⑥⑦，属于电解质的是①②⑥⑨⑩； （2）KHSO4固体溶于水完全电离成钾离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为； （3）碳酸氢钠溶液和硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，离子反应为； （4）KHSO4溶液与过量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、水、氢氧化钾，离子方程式为。 【变式5-3】（25-26高一上·江西九江·阶段检测）写出下列反应的离子方程式： （1）澄清石灰水与足量 CO2：___________。 （2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液：___________。 （3）铁与硫酸铜溶液：___________。 （4）稀硫酸与氢氧化钡溶液：___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】（1）澄清石灰水中的溶质为，完全电离为和，通入足量时，反应分两步进行：先生成沉淀，过量时沉淀溶解，最终生成可溶的，总反应的离子方程式为； （2）碳酸钠（）与氯化钙（）均为可溶性强电解质，完全电离出离子；反应时与结合生成难溶的沉淀，其余离子不参与反应。离子方程式为； （3）铁单质与硫酸铜溶液发生置换反应，铁原子失去电子被氧化为，得到电子被还原为铜单质。离子方程式为； （4）稀硫酸电离出和，氢氧化钡电离出和；反应时与生成沉淀，同时与结合生成水，离子方程式为。 ▌题型06 离子方程式的正误判断 1.离子方程式正误判断时的“六看”： （1）一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu （2）二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O （4）四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu （5）五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （6）六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 2.最常考8类错误速记清单 （1）难溶物、弱电解质、气体随意拆开； （2）弱酸式酸根HCO3-拆成H+ + CO32-； （3）左右电荷不相等、原子不平； （4）阴阳离子配比随意约分； （5）澄清石灰水与石灰乳拆写混淆； （6）浓硫酸、固体盐写离子方程式并拆分； （7）只写沉淀 / 只写中和，漏掉同步发生的反应； （8）不区分少量、过量，产物书写错误。 3.与量有关离子方程式的书写 （1）物质配比型：“少定”“多变”法 ①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 ②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 （2）连续反应型 ①定义：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 ②方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 （3）目标型离子方程式书写：是化学学习中一个重要的知识点，首先要清楚地知道反应中涉及的化合物，然后根据化学反应的规律来推断生成物，最后按题目的“目标”要求（如反应物之间的配比；滴到恰好使溶液呈中性；滴到恰好使溶液中的什么离子沉淀完全等）书写或判断离子方程式。题目难度较大。 【典例6】（25-26高一上·江苏南通·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与盐酸反应： B．与水反应： C．溶液中通入少量： D．溶液与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】A．Mg(OH)2是难溶固体，不能拆成离子，正确离子方程式为：，A错误；B．Na2O2属于氧化物，不能拆成离子，正确离子方程式为：，B错误；C．少量CO2与Ca(ClO)2反应应生成CaCO3沉淀，正确离子方程式为：，C错误；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的实质为与OH-反应生成和H2O，离子方程式正确，D正确；故答案选D。 【变式6-1】（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．氧化钙与水反应： B．向澄清石灰水中通入过量： C．向大理石上滴加醋酸： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【答案】B 【解析】A．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化钙是固体，不能拆解为离子形式，正确写法应为，A错误；B．澄清石灰水中通入过量CO2，最终生成可溶的Ca(HCO3) 2，离子方程式正确， B正确；C．醋酸为弱酸、碳酸钙难溶于水，两者均不能拆，反应为，C错误；D．稀硫酸与氢氧化钡反应中H⁺和OH⁻的系数应为2，离子方程式应为，D错误；故选B。 【变式6-2】（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写不正确的是 A．锌与稀硫酸： B．碳酸钙与稀盐酸： C．铜片与硝酸银： D．盐酸与氨水： 【答案】D 【解析】A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：，A正确；B．碳酸钙与盐酸反应生成、和，离子方程式：，B正确；C．铜置换硝酸银中的银生成和Ag，离子方程式：，C正确；D．氨水是弱碱，不能直接离解为OH⁻，离子方程式：，D错误；故选D。 【变式6-3】（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．醋酸滴在大理石上： C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D．石灰乳与溶液混合： 【答案】C 【解析】A．Cl2溶于水生成HClO是弱酸，应保留分子形式，不能拆为ClO-，离子方程式为，A错误；B．醋酸为弱酸，应保留分子式，不能拆为H+，离子方程式为，B错误；C．Ba2+与SO42-按1:1沉淀，H+与HCO3-按1:1反应生成CO2和H2O，方程式符合实际反应比例，C正确；D．石灰乳（Ca(OH)2）应保留固体形式，不能拆为Ca2+，离子方程式为，D错误；故答案为C。 ▌题型07 离子大量共存的判断 1.判断依据：判断溶液中的离子能否大量共存，要看离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （1）看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 （2）看条件 题干是否有隐含条件，①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 （3）看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存。 3.解题四步模板 （1）观颜色：无色则剔除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-； （2）判酸碱：圈出H+/OH-，删掉对应不能共存离子； （3）互配对：排查沉淀、气体、弱电解质、氧化还原组合； （4）看限制：铝放氢气、水电离、一定/可能共存陷阱。 【典例7】（25-26高一上·江苏南京·期中）下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【解析】A．Na+、Cu2+、、四种离子之间不反应，能大量共存，A正确；B．Mg2+与OH-会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B错误；C．OH-与反应生成和H2O，不能大量共存，C错误；D．Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D错误；故选A。 【变式7-1】（25-26高一下·安徽阜阳·期中）下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】C 【解析】A．与反应生成，与反应生成和，与、均能发生反应，不能大量共存，A错误；B．与反应生成沉淀，且与发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C．、、、之间不发生生成沉淀、气体、弱电解质的反应，也不发生氧化还原、双水解等反应，能大量共存，C正确；D．与生成沉淀，、均能与生成难溶碳酸盐，不能大量共存，D错误；答案选C。 【变式7-2】（25-26高一上·浙江杭州·期末）将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．足量通入后，碳酸酸性强于氢氧化铝，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．、、、之间不发生反应，且足量通入后也不与这些离子反应，能大量共存，B符合题意；C．足量通入后，碳酸酸性强于次氯酸，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，C不符合题意；D．足量是酸性气体，会与溶液中的发生反应，不能大量共存，D不符合题意；故答案为B。 【变式7-3】（25-26高一上·河北衡水·期末）下列离子组在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．在强碱性溶液中会与反应生成和，不能大量共存，故A错误；B．、、、均为无色离子且互不反应，与也都不发生反应，能大量共存，故B正确；C．与形成沉淀，与形成氢氧化铜沉淀，为蓝色离子，不能大量共存且不符合无色要求，故C错误；D．与形成沉淀，不能大量共存，故D错误；则该题选B。 ▌题型08 离子的检验 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验 3.高频干扰离子汇总（选择题坑点） （1）检验SO42-：Ag+、SO32-、CO32-会干扰；禁用稀硝酸 （2）检验Cl-：CO32-生成Ag2CO3白色沉淀，必须硝酸酸化 （3）检验K+：不透过蓝色钴玻璃，钠黄光遮盖紫色，看不到K+焰色 4.标准答题模板（实验大题直接套用）：取少量待测液于试管中，加入××试剂，观察到××现象，则证明溶液中含有××离子。如检验SO42-：取少量待测液于试管，加过量稀盐酸，无明显现象；再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含SO42-。 【典例8】（25-26高一下·北京东城·期末）下列实验操作及现象与实验结论相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中含有或 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 溶液中含有 【答案】D 【解析】A．滴加溶液产生的白色沉淀可能为、等，不一定是，无法证明溶液中一定含有，故A错误；B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，原溶液也可能含有或，不一定是或，故B错误；C．加入硝酸银溶液产生的白色沉淀可能为等，未加稀硝酸排除干扰，无法证明溶液中一定含有，故C错误；D．与浓溶液共热会反应生成，是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可证明溶液中含有，故D正确；选D。 【变式8-1】（25-26高一下·天津·期末）检验溶液中离子的方法、现象及结论正确的是 A．滴加溶液产生白色沉淀，则一定含 B．先加足量稀酸化，再加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C．焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含；不含 D．加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定含 【答案】D 【解析】A．滴加溶液产生的白色沉淀可能是、等，不能证明一定含，A错误；B．先加入的稀会引入，后续加产生的白色沉淀无法证明来自原溶液，B错误；C．蓝色钴玻璃会滤去钠元素的黄色焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰只能证明含，不能证明不含，C错误；D．加入溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液一定含，D正确；故答案选D。 【变式8-2】（25-26高一下·湖北黄冈·期末）下列说法正确的是 A．在某盐溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液褪色。说明该溶液中一定有 B．在某盐溶液中滴加浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在 C．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是 【答案】B 【解析】A．酸性具有强氧化性，、等多种还原性离子都能使其褪色，无法证明一定存在，A错误；B．与浓溶液共热反应生成，能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可证明溶液中存在，B正确；C．稀硝酸具有氧化性，可将氧化为，同时若溶液中存在，加入会生成白色沉淀，无法证明一定含，C错误；D．、等具有漂白性的气体也能使品红溶液褪色，无法证明该气体一定是，D错误；故选B。 【变式8-3】（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 【答案】B 【解析】A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，气体可能为二氧化碳，溶液中可能含有或或其他离子，A错误；B．SO的检验方法为：先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO，B正确；C．白色沉淀可能是Mg(OH)2、Zn(OH)2等，C错误；D．不能用盐酸酸化硝酸银溶液，且盐酸酸化会引入Cl⁻，导致AgCl沉淀无法证明原溶液含Cl⁻，实验设计存在干扰，D错误；故选B。 ▌题型09 离子推断 1.该类题的解题思路 （1）根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 （2）必须注意两点：①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；②运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2.解题过程中的“四项基本原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 3.高频题干陷阱 （1）“加入过量 XX 试剂”：引入新离子，后续不能判定原溶液含该离子 例：检验SO42-加了BaCl2，引入Cl-，不能证明原溶液有Cl-。 （2）“逐滴加足量盐酸”：引入H+、Cl-，干扰原有Cl-判断。 （3）微溶物干扰：Ca2+与SO42-、CO32-不能共存。 （4）氧化还原共存冲突：NO3-+ H+不能和Fe2+、I-共存。 4.答题规范（大题标准答案句式） （1）一定存在：根据××实验现象，证明含××；××与××不共存，排除其余离子，结合电中性必含××。 （2）一定不存在：××有色/与××生成沉淀/气体，故不存在。 （3）可能存在：无实验现象证明，且不与已知离子反应，无法确定是否含有。 【典例9】（25-26高一上·江苏常州·期中）某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：、、、、。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入溶液并加热，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体产生。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中为；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀8.61 g。注：、。由此可得出原溶液组成的正确结论是 A．一定含有、、，不含、 B．一定含有、、，不含，可能含有 C． D． 【答案】A 【分析】根据实验①判断，原溶液中一定有，无，参加反应的物质的量为：，，消耗物质的量为：，所以原溶液中一定存在，消耗物质的量为：，滤液中还余，则发生反应，， 1，由实验②结合上面的计算数据，得，电荷守恒：，所以原溶液中不含，以此解答该题。 【解析】A．由分析可知，原溶液一定含有、、，不含、，A正确；B．由分析可知，原溶液一定含，B错误；C．由分析可知，，C错误；D．由分析可知，原溶液中不含，D错误；故答案选A。 【变式9-1】（25-26高一上·江苏连云港·期中）某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2至3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．肯定含有③ B．肯定含有② C．（2）中生成的沉淀是 D．一定没有⑦ 【答案】A 【分析】在溶液中呈蓝色，因溶液无色，一定没有；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液变红，说明溶液呈酸性，所以一定有，因为与、会发生离子反应，所以一定没有、；向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，该沉淀为BaSO4，说明溶液中一定有；将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，此沉淀为AgCl，但由于步骤（2）中加入了溶液和稀盐酸，引入了，所以不能确定原溶液中是否有，故一定存在的离子有、，由每种离子的物质的量浓度均相等，由电荷守恒可得，一定存在，一定不存在，据此回答。 【解析】A．根据分析可知原溶液一定不含有Cl⁻，A错误；B．步骤（2）的白色沉淀为BaSO4，说明原溶液含有，B正确；C．步骤（2）中加入稀盐酸后沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，C正确；D．溶液无色，一定不存在，D正确；故选A。 【变式9-2】（25-26高一上·江苏·期中）某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C．原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 【答案】C 【分析】加入过量盐酸产生气体且为无色溶液，则原溶液一定有，气体1为二氧化碳，那么原溶液一定没有和；再加过量氢氧化钡溶液产生白色沉淀2，则原溶液一定有，一定没有，白色沉淀2为硫酸钡；向滤液2中再加入过量硝酸和硝酸银溶液产生白色沉淀3，由于第一步加入了过量的盐酸，则说明滤液2有，原溶液不一定有，白色沉淀3为氯化银；由于溶液为电中性，则一定还有，所以原溶液中一定有、、，一定没有、、，可能含有，据此解答： 【解析】A．根据分析知，气体1为二氧化碳，通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊，故A正确；B．据分析，滤液2中包含大量的、、和，加入碳酸钠溶液会产生碳酸钡沉淀，故B正确；C．由分析知，原溶液中可能含有，而非一定存在，故C错误；D．由分析知，白色沉淀2为硫酸钡，不溶于稀硝酸，故D正确；故答案选C。 【变式9-3】（24-25高一上·江苏苏州·期中）某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液变为橙黄色。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是 A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞溶液 C．取样，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液 【答案】D 【分析】向溶液中滴加足量氯水后 , 溶液变橙色 , 说明溶液中含有 Br−，且有气泡冒出 , 说明溶液中含离子，则无镁离子（碳酸根离子和镁离子会生成碳酸镁沉淀）；根据电中性原理 ，一定存在K+ ，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样 ，加入足量 BaCl2溶液，除去碳酸根离子干扰后，再滴加紫色石蕊试液看是否变蓝来检验氢氧根离子； 【解析】A．一定存在K+ ，无需进行焰色反应，A错误；B．碳酸根离子、氢氧根离子的溶液均为碱性，不能滴加酚酞溶液检验氢氧根离子， B错误；B．硝酸和氢氧根离子生成水，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液，不能检验氢氧根离子， C错误；D．取样 ，加入足量 BaCl2溶液，除去碳酸根离子干扰后，再滴加紫色石蕊试液看是否变蓝来检验氢氧根离子，D正确；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 离子反应（题型突破·举一反三） 题型01 电解质与非电解质的判断 题型02 有关溶液导电性的分析 题型03 有关电离方程式的书写 题型04 离子反应发生的条件判断 题型05 离子方程式的书写方法 题型06 离子方程式的正误判断 题型07 离子大量共存的判断 题型08 离子的检验 题型09 离子推断 ▌题型01 电解质与非电解质的判断 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 相同点 均为化合物 本质区别 在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离而导电 在水溶液里和熔融状态下自身都不能发生电离 常见物质 类型 酸：H2SO4、H2CO3等 碱：NaOH、NH3·H2O等 盐：NaCl、CaCO3等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 水 非金属氧化物：CO2、CO等 非酸性气态氢化物：NH3等 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．对电解质与非电解质的理解 （1）电解质、非电解质均必须是化合物，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质。在化合物中，酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水都属于电解质，余下的为非电解质。 （2）电解质不一定易溶于水(如BaSO4等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 （3）化合物“溶于水”或“熔融时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，两个条件都不具备是非电解质。如NaCl、Ba(OH)2固态时不存在自由移动的离子，故不导电，但二者在熔融状态下或溶于水后能导电。而HCl、H2SO4等电解质以分子形式存在，气、液、固三态均不导电，溶于水后才能导电。 3.高频易错辨析（解题避坑核心） 易错1：NH3、CO2水溶液导电，但属于非电解质：NH3溶于水生成NH3・H2O电离；CO2溶于水生成H2CO3电离，不是自身电离，故二者是非电解质。 易错2：难溶盐（BaSO4、AgCl）是强电解质：难溶于水，但熔融状态完全电离，溶解的极少量也完全电离，属于电解质。 易错3：盐酸导电，盐酸不是电解质：盐酸是HCl水溶液（混合物）；HCl纯化合物才是电解质。 易错4：金属导电≠电解质：金属靠自由电子导电，属于单质，不属于电解质体系。 易错5：纯水微弱导电，水是弱电解质。 4.标准解题三步模板（做题直接套用） 第一步：分大类 （1）先判断是「单质/混合物」还是「纯净化合物」 （2）单质、混合物：直接判定既不是电解质也不是非电解质 第二步：化合物再细分 （1）酸、碱、盐、金属氧化物、水→电解质 （2）非金属氧化物、氨气、多数有机物→非电解质 第三步：验证“自身电离” 若溶于水导电是和水反应产物电离→非电解质 【典例1】（25-26高一上·江苏南京·期中）下列说法正确的是 A．液氯能导电 B．NaHCO3溶液不是电解质 C．CaCO3不是电解质 D．NH3是电解质 【变式1-1】（25-26高一上·江苏南京·期中）下列物质属于电解质的是 A． B． C． D． 【变式1-2】（25-26高一上·江苏南通·期中）下列物质中能导电且属于电解质的是 A．熔融的 B．石墨 C．乙醇溶液 D．二氧化碳 【变式1-3】（25-26高一上·河北石家庄·期末）下列关于电解质的叙述正确的是 A．铜丝、KCl溶液能导电，所以铜丝、KCl溶液都是电解质 B．液态 HCl、固态 NaCl均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质 C．CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 D．AgCl 虽然难溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以AgCl是电解质 ▌题型02 有关溶液导电性的分析 1．电解质导电的原因 注意：电解质溶于水或受热熔化时，电离出自由移动的离子，此时接入外加电源才能导电，而不是通电后才发生电离。 2．酸、碱、盐的导电 3．电解质的导电能力 电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越多，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 4.易错点汇总 （1）导电能力只看自由移动离子浓度与电荷，和电解质强弱无绝对绑定； （2）BaSO4饱和溶液导电性极弱，但属于强电解质； （3）氨水、醋酸稀溶液导电弱，只因电离程度小，不是不电离； （4）CO2水溶液能导电，但导电离子来自H2CO3，CO2自身不电离； （5）单质导电（Cu、石墨）不属于电解质导电体系。 5.解题三步法 （1）找体系：区分固体/熔融/水溶液；判断是强、弱、非电解质； （2）找变化：稀释/中和/混合，分析离子数目、溶液体积变化； （3）比总电荷浓度：离子总浓度×电荷数，数值越大导电性越强。 【典例2】（25-26高一上·江苏南京·期中）将NaCl溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 A． B． C． D． 【变式2-1】（25-26高一上·江苏扬州·期中）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成与均为弱电解质 B．b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．d点溶液中的溶质为 【变式2-2】（24-25高一上·江苏南京·期中）向一定体积的溶液中逐滴加入离子浓度相当的稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．a处溶液的导电能力几乎为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 C．该反应发生的离子方程式为 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 【变式2-3】（24-25高一上·江苏连云港·期中）在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．d点的溶质为 B．c点两溶液含有相同量的 C．①代表滴加溶液的变化曲线 D．a、b两点对应的的质量相同 ▌题型03 有关电离方程式的书写 1．电离的概念 电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程，叫做电离。电离不需要通电。 2．电离方程式书写要点 （1）强酸、强碱、大多数盐溶于水能完全电离，用“===”表示。 如Na2SO4===，HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 （2）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开，强酸的酸式酸根拆成离子形式。如NaHCO3===；NaHSO4===。 （3）电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）原子团不能拆开写，如HCO、SO、OH－等原子团，不能拆开，但HSO在水溶液中能完全电离，要拆开写，在熔融状态下不拆开写。 3.书写禁忌（扣分点） （1）弱电解质用等号、强电解质用可逆号，直接扣分； （2）多元弱酸一步写完（如H2CO3 = 2H+ + CO32-），错误； （3）弱酸根、酸式酸根拆开（NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-)），错误； （4）熔融NaHSO4拆出H+，错误； （5）不标电荷、电荷不守恒（MgCl2=Mg + 2Cl）； （6）氧化物、单质、非电解质写电离方程式（CO2=...），不存在电离。 4.解题四步法 （1）判断物质类别：强/弱电解质、盐/酸/碱、酸式盐； （2）确定条件：水溶液还是熔融； （3）选定符号：完全电离用=，部分电离用； （4）拆分书写：强电解质全拆，弱酸、弱酸式根、弱碱分子保留，核对电荷原子守恒。 【典例3】（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【变式3-1】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 【变式3-2】（24-25高一上·江苏无锡·期中）下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是 A． B． C． D． 【变式3-3】（24-25高一上·江苏盐城·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． ▌题型04 离子反应发生的条件判断 1．离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 2．复分解型离子反应发生的条件 （1）反应生成沉淀；（2）反应放出气体；（3）反应生成水。满足其一即可。 3．离子反应除了复分解型外，还有其他类型。如有离子参加的置换反应，氧化还原反应（本章第三节将学到）等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 4.快速判断解题步骤 （1）先拆：将反应物中可溶性强电解质拆为离子； （2）找配对：看离子间能否结合成沉淀 / 弱电解质 / 气体，或发生氧化还原； （3）结论：存在上述任意一种配对 → 离子反应能发生；离子两两共存、无沉淀/弱电解质/气体/氧化还原→不反应。 【典例4】（25-26高一上·江苏无锡·期中）离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤ A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【变式4-1】（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列物质不与K2CO3溶液发生化学反应的是 A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．KCl D．H2SO4 【变式4-2】（25-26高一上·安徽淮北·期中）离子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O可表示 A．碳酸钙与盐酸的反应 B．碳酸钠与盐酸之间的反应 C．碳酸钠与醋酸的反应 D．一切碳酸盐与一切酸之间的反应 【变式4-3】（25-26高一上·广东广州·阶段检测）能用来表示的化学反应是 A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．氢氧化镁与稀盐酸反应 C．溶液与稀硫酸反应 D．与稀硝酸反应 ▌题型05 离子方程式的书写方法 1．离子方程式书写的步骤 （1）写：写出反应的化学方程式 （2）拆：把易溶于水且易电离的物质拆写成离子的形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。 （3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。 （4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 2．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。 （1） （2） 3．离子方程式书写的注意事项 （1）微溶物[如Ca(OH)2]：作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；作生成物时，一般视为沉淀，写成化学式。 （2）氨水：作反应物时，写成NH3·H2O；作生成物时，稀溶液中且非加热条件下写成NH3·H2O，浓溶液中或加热时写成“NH3↑＋H2O”。 4.九大常见书写错误（选择题判断必考坑） （1）弱电解质拆开CH3COOH = CH3COO- + H+ 错误，不能拆分子； （2）沉淀拆开：CaCO3拆成Ca2+ + CO32-，错误； （3）弱酸根拆分：HCO3- = H+ + CO32-，反应物中不能拆； （4）电荷不守恒：如Fe + Fe3+ = 2Fe2+（左边 + 3，右边 + 4，不配平）； （5）漏沉淀/气体符号； （6）微溶物生成物拆开（如生成CaSO4应标↓不拆）； （7）浓硫酸参与反应拆离子（浓硫酸不拆）； （8）固体之间反应写离子方程式（无自由离子，不能写）； (9)多元弱酸分步电离，离子方程式不能一步拆出全部。 【典例5】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 写出相应的离子方程式。 （1）溶液与溶液反应： ①NaOH不足：；②NaOH过量：___________。 （2）溶液与溶液反应： ①不足：；②过量：___________。 （3）与溶液反应： ①___________。 ②___________。 【变式5-1】（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）回答下列问题。 （1）现有下列8种物质：①氨水、②Mg、③、④NaOH、⑤、⑥碘酒、⑦、⑧盐酸。(将序号填在相应的空格内) 其中，属于强电解质的是___________；属于弱电解质的是___________；属于非电解质的是___________；能导电的物质___________。 （2）①写出熔融状态下的电离方程式：___________；②向溶液中滴加恰好呈中性时发生反应的离子方程式___________；③向溶液中滴加至不再产生沉淀发生反应的离子方程式___________。 【变式5-2】（24-25高一上·江苏南京·期中）现有下列物质： ①生石灰②固体  ③溶液  ④单质铁  ⑤气体  ⑥熔融  ⑦石墨  ⑧蔗糖晶体  ⑨固体  ⑩固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是___________(填标号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）②溶于水时的电离方程式为___________。 （3）⑩的水溶液与③反应的离子方程式为___________。 （4）向②的水溶液加入过量⑨的水溶液，离子方程式为___________。 【变式5-3】（25-26高一上·江西九江·阶段检测）写出下列反应的离子方程式： （1）澄清石灰水与足量 CO2：___________。 （2）碳酸钠溶液与氯化钙溶液：___________。 （3）铁与硫酸铜溶液：___________。 （4）稀硫酸与氢氧化钡溶液：___________。 ▌题型06 离子方程式的正误判断 1.离子方程式正误判断时的“六看”： （1）一看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(错) 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu 正确：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu （2）二看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O （3）三看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：CO＋H＋===CO2↑＋H2O(错) 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O （4）四看是否遵守电荷守恒 如铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu(错) 错因：电荷不守恒 正确：2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu （5）五看是否漏掉离子反应 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓(错) 错因：漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确：Ba2＋＋SO＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ （6）六看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O(错) 错因：不符合物质的组成比 正确：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 2.最常考8类错误速记清单 （1）难溶物、弱电解质、气体随意拆开； （2）弱酸式酸根HCO3-拆成H+ + CO32-； （3）左右电荷不相等、原子不平； （4）阴阳离子配比随意约分； （5）澄清石灰水与石灰乳拆写混淆； （6）浓硫酸、固体盐写离子方程式并拆分； （7）只写沉淀 / 只写中和，漏掉同步发生的反应； （8）不区分少量、过量，产物书写错误。 3.与量有关离子方程式的书写 （1）物质配比型：“少定”“多变”法 ①“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的个数比之比与原物质组成比相符。 ②“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 （2）连续反应型 ①定义：指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 ②方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和，去掉中间产物，写出总反应方程式，再改写成离子方程式。或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。 （3）目标型离子方程式书写：是化学学习中一个重要的知识点，首先要清楚地知道反应中涉及的化合物，然后根据化学反应的规律来推断生成物，最后按题目的“目标”要求（如反应物之间的配比；滴到恰好使溶液呈中性；滴到恰好使溶液中的什么离子沉淀完全等）书写或判断离子方程式。题目难度较大。 【典例6】（25-26高一上·江苏南通·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．与盐酸反应： B．与水反应： C．溶液中通入少量： D．溶液与NaOH溶液反应： 【变式6-1】（25-26高一上·江苏苏州·期中）下列反应的离子方程式正确的是 A．氧化钙与水反应： B．向澄清石灰水中通入过量： C．向大理石上滴加醋酸： D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应： 【变式6-2】（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写不正确的是 A．锌与稀硫酸： B．碳酸钙与稀盐酸： C．铜片与硝酸银： D．盐酸与氨水： 【变式6-3】（25-26高一上·江苏南京·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．醋酸滴在大理石上： C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D．石灰乳与溶液混合： ▌题型07 离子大量共存的判断 1.判断依据：判断溶液中的离子能否大量共存，要看离子之间能否发生反应。若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 2.“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 （1）看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”，是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 （2）看条件 题干是否有隐含条件，①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Mn (紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 （3）看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与C、S都不能大量共存； ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存； ③能否生成挥发性物质。如H＋与C、HC、S2－等不能大量共存。 3.解题四步模板 （1）观颜色：无色则剔除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-； （2）判酸碱：圈出H+/OH-，删掉对应不能共存离子； （3）互配对：排查沉淀、气体、弱电解质、氧化还原组合； （4）看限制：铝放氢气、水电离、一定/可能共存陷阱。 【典例7】（25-26高一上·江苏南京·期中）下列各组离子在澄清透明的溶液中一定能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式7-1】（25-26高一下·安徽阜阳·期中）下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式7-2】（25-26高一上·浙江杭州·期末）将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式7-3】（25-26高一上·河北衡水·期末）下列离子组在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 ▌题型08 离子的检验 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验 3.高频干扰离子汇总（选择题坑点） （1）检验SO42-：Ag+、SO32-、CO32-会干扰；禁用稀硝酸 （2）检验Cl-：CO32-生成Ag2CO3白色沉淀，必须硝酸酸化 （3）检验K+：不透过蓝色钴玻璃，钠黄光遮盖紫色，看不到K+焰色 4.标准答题模板（实验大题直接套用）：取少量待测液于试管中，加入××试剂，观察到××现象，则证明溶液中含有××离子。如检验SO42-：取少量待测液于试管，加过量稀盐酸，无明显现象；再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明含SO42-。 【典例8】（25-26高一下·北京东城·期末）下列实验操作及现象与实验结论相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中含有或 C 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 溶液中含有 D 向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 溶液中含有 【变式8-1】（25-26高一下·天津·期末）检验溶液中离子的方法、现象及结论正确的是 A．滴加溶液产生白色沉淀，则一定含 B．先加足量稀酸化，再加溶液产生白色沉淀，说明一定含 C．焰色试验时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明溶液中一定含；不含 D．加入溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定含 【变式8-2】（25-26高一下·湖北黄冈·期末）下列说法正确的是 A．在某盐溶液中滴加几滴酸性溶液，溶液褪色。说明该溶液中一定有 B．在某盐溶液中滴加浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝。说明该溶液中存在 C．在某溶液中先滴加过量的稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液，出现白色沉淀。说明该溶液中一定含有 D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。说明该气体是 【变式8-3】（25-26高一上·四川内江·阶段检测）下列说法正确的是 A．向未知溶液中滴加盐酸有无色无味的气泡产生，说明溶液中一定含有 B．向未知溶液中先加入盐酸无明显变化，再加入溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 C．向未知溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 D．向未知溶液中滴加盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定含有 ▌题型09 离子推断 1.该类题的解题思路 （1）根据实验操作及实验现象判断一定含有的离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 （2）必须注意两点：①所加试剂引入的离子对后续实验的影响；②运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将定性与定量的方法相结合。 2.解题过程中的“四项基本原则” （1）肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(熟记几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 （2）互斥性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化情况等)。 （3）电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 （4）进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 3.高频题干陷阱 （1）“加入过量 XX 试剂”：引入新离子，后续不能判定原溶液含该离子 例：检验SO42-加了BaCl2，引入Cl-，不能证明原溶液有Cl-。 （2）“逐滴加足量盐酸”：引入H+、Cl-，干扰原有Cl-判断。 （3）微溶物干扰：Ca2+与SO42-、CO32-不能共存。 （4）氧化还原共存冲突：NO3-+ H+不能和Fe2+、I-共存。 4.答题规范（大题标准答案句式） （1）一定存在：根据××实验现象，证明含××；××与××不共存，排除其余离子，结合电中性必含××。 （2）一定不存在：××有色/与××生成沉淀/气体，故不存在。 （3）可能存在：无实验现象证明，且不与已知离子反应，无法确定是否含有。 【典例9】（25-26高一上·江苏常州·期中）某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：、、、、。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入溶液并加热，生成红褐色沉淀且没有刺激性气体产生。将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得固体0.80 g。再将滤液稀释至100 mL，测得滤液中为；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀8.61 g。注：、。由此可得出原溶液组成的正确结论是 A．一定含有、、，不含、 B．一定含有、、，不含，可能含有 C． D． 【变式9-1】（25-26高一上·江苏连云港·期中）某无色澄清溶液可能含有①Na+、②、③、④、⑤、⑥H+、⑦中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2至3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．肯定含有③ B．肯定含有② C．（2）中生成的沉淀是 D．一定没有⑦ 【变式9-2】（25-26高一上·江苏·期中）某溶液可能由、、、、、、中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A．气体1通入足量澄清石灰水中，溶液变浑浊 B．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生沉淀 C．原溶液中一定存在Na+、和，一定不存在Cu2+ D．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解 【变式9-3】（24-25高一上·江苏苏州·期中）某溶液中可能大量含有K+、Mg2+、Br-、OH-、中的一种或几种。取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液变为橙黄色。为确定该溶液的组成，还需进行的实验是 A．取样，进行焰色反应 B．取样，滴加酚酞溶液 C．取样，加入足量HNO3，再滴加AgNO3溶液 D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊溶液 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $