2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷（辽宁专用）

**基本信息** 2026年高一开学化学学情自测卷，以真实情境与项目式学习为特色，通过抗胃酸药探究、机器人材料等主题，融合化学观念、科学思维与科学探究，适配开学学情诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题/10分|物质性质（如镁燃烧）、反应规律（如离子反应）|结合水循环、碳循环等考查化学观念与科学推理| |非选择题|4题/40分|实验设计（如抗胃酸药pH测定）、STSE联系（如芯片材料）|以项目式学习整合科学探究与实践，如机器人材料制备体现科学态度与责任|

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的是CO2 D．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，其化学反应方程式为，则下列叙述中不正确的是 A．该反应镁作还原剂 B．镁着火时不能用二氧化碳扑灭 C．该反应中碳元素由+4价变为零价 D．该反应中镁发生了还原反应 3．小沛用图1装置完成与反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法错误的是 A．a点时，先向装置内通入一氧化碳，酒精灯可能未点燃 B．c点时，硬质玻璃管中有2种固体 C．b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D．反应过程中固体减少的质量等于生成气体的质量 4．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A．归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B．比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C．推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D．分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 5．化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A．硫酸铵中的阳离子： B．的结构示意图： C．：表示一个水分子中含有3个原子 D．铁粉在氧气中燃烧： 6．已知某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种。进行如下实验： ①取少量溶液，滴加紫色石蕊变红； ②另取少量，滴加溶液，产生白色沉淀； ③取②中上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀。 则原溶液中一定存在的离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 7．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去垢的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤 B．该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色 C．该实验流程中包含的化学反应类型有3种 D．根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：KOH或KOH、Ca(OH)2 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象： ⅰ、通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ、一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂未见明显变化。 ⅲ、将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B．步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 C．步骤iii证明白色物质是 D．步骤ⅲ固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．少量的溶液与溶液反应 B．稀滴入溶液中： C．溶液滴入溶液中： D．在漂白粉溶液中通入过量的： 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．（本题10分）胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用AI搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化 实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 (1)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是______________（用化学方程式解释）。 (2)抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是_____________。 【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 (3)胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是_____________。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7 (4)下列叙述正确的是____________（选填字母）。 A．能与盐酸反应的物质可作胃药 B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。 (5)当____________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。 (6)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为____________（要求结果最简）。 (7)方案1实验结果存在较大误差，理由是____________。 (8)充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是____________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由____________。 12．（本题10分）铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 【查阅资料】 ①常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物（一种金属氧化物+两种非金属氧化物）。 ②、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，易被氧气氧化。 Ⅰ：铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)菠菜中的铁元素以草酸亚铁（，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： ①处理：充分灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量__________（填一种物质名称）脱色。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是使高锰酸钾溶液褪色。小明提出此时不可能存在，理由是____________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ：铁是一种用途广泛的金属材料 (2)用工业废料铁尾渣（主要含及少量）为原料制备的流程如图： ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是____________________________。 ②还原时加入粉，使溶液中的转化为，同时产生气泡。则溶液中的溶质除和以外，还有__________（填化学式）。 ③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是__________________________。 Ⅲ：铁可作为药品的原料 【查阅资料】 ①淀粉遇碘酒会变蓝 ②易被氧气氧化，含有的物质也容易被空气中的氧化。 (3)如表为速力菲补血剂的说明书。 速力菲说明书 名称：琥珀酸亚铁薄膜衣片 化学式：琥珀酸亚铁 适应症：用于治疗缺铁性贫血 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室可用______检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是____________________。 ②丁二酸钠（）与溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为________________________________________。 13．（本题10分）Ⅰ．在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 (1)B试管中反应的微观实质是____________________。 (2)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是_________________。(用化学式表示) 为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2：_____________。 【设计实验】 (4)同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 ___________________________ 猜想1成立 【反思评价】 (5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑_____________。 Ⅱ．已知某无色溶液A中的溶质可能是Na2CO3、KNO3和KCl三种物质中的两种，另有一种固体混合物B可能是NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO三种物质中的两种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： (6)气体C是________(填化学式)；沉淀G是________(填化学式)。 (7)固体B中，一定不存在的物质是____________________。 (8)滤液H中一定大量存在的阳离子有______________(填离子符号)。 (9)写出步骤Ⅱ产生气体F的反应化学方程式____________________。 (10)溶液A中，还不能确定存在的物质是___________(写化学式)，要进一步确定溶液A的组成，可用溶液A的样品再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____________________________________________________________________________________________________。 14．（本题10分）2026年春晚武术节目《武BOT》惊艳全场。某化学兴趣小组围绕机器人材料开展项目式学习。 [项目一]芯片的“心脏”—高纯硅。 实验室模拟氢气高温还原三氯甲硅烷()制备高纯，装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 已知：的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃。 (1)装置Ⅰ中发生的化学反应方程式为__________。 (2)装置Ⅱ中所装的试剂名称为__________。 (3)根据已知信息分析装置Ⅲ中使用40℃的水浴加热液态的操作目的是__________。 (4)实验时，先打开装置Ⅰ中活塞，反应一段时间后，验纯尾气，再打开装置III的活塞，进行后续反应。验纯尾气的目的是__________(写出一点即可)。 (5)装置Ⅳ中与在高温条件下反应生成硅和氯化氢，请写出此反应的化学方程式__________，此反应的基本反应类型是__________。若得到40 g纯硅理论上需要消耗三氯甲硅烷的质量为__________g(保留1位小数)。 [项目二]机器人的“能量源泉”—氢氧燃料电池。 氢氧燃料电池工作的微观示意图如下图所示。 (6)氢氧燃料电池将__________能转化成电能。 (7)已知：氢氧燃料电池工作时，分子均先裂解为原子。氢原子失电子变成，氧原子得电子变成。电池工作时质子交换膜只允许一种微观粒子通过，则该微观粒子的符号为__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学 O . (考试时间：60分钟试卷满分：50分) : : 注意事项： : 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 : : 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.难度系数：0.65 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16C:35.5Ca:40Ti:48 : 第卷（选择题 共10分) : : : 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 : 要求的。 : 1.下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A.能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B.变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C.元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的是C02 : D.微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 2. 将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，其化学反应方程式为 桨 点燃 : 2Mg+CO22Mg0+C,则下列叙述中不正确的是 : A.该反应镁作还原剂 : B.镁着火时不能用二氧化碳扑灭 O C.该反应中碳元素由+4价变为零价 : : D.该反应中镁发生了还原反应 : 3.小沛用图1装置完成C0与C0反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。 下列说法错误的是 : : : 试题第1页（共8页） : : 6学科网·上好课 CuO 个生成CO,的质量 个固体质量 M d 澄清 石灰水 0 通入CO的质量 反应时间 图1 图2 图3 A.a点时，先向装置内通入一氧化碳，酒精灯可能未点燃 B.c点时，硬质玻璃管中有2种固体 C.b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D.反应过程中固体减少的质量等于生成气体的质量 4.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A.归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠 由离子构成 B.比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异 很大 C.推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D.分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了 反应，也证明了盐酸显酸性 5.化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A.硫酸铵中的阳离子：NH B.S2的结构示意图 点燃 C.3H,0:表示一个水分子中含有3个原子D.铁粉在氧气中燃烧：4F©+302 2Fe,O3 6.己知某无色溶液中可能含有Ht、Mg2+、Ba2+、CI、CO、SO4中的几种。进行如下实验： ①取少量溶液，滴加紫色石蕊变红： ②另取少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀： ③取②中上层清液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 则原溶液中一定存在的离子是 A.Ht、SO4B.Ht、CI C.Ht、Ba2+ D.SO、CI 7.《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CO), 利用生成物中能够去垢的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了 如图所示的实验流程。下列说法不正确的是 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 贝壳（主要 焙烧，CaO 成分为CaCO,) Ca(OH)z溶液 去污液 紫色石蕊，溶液变为蓝色 ]操作Ⅱ 滤液 草木灰 足量水 (含K2CO) 操作I 沉淀 滤渣 A.操作I和操作Ⅱ的名称为过滤 B.该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色 C.该实验流程中包含的化学反应类型有3种 D.根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：KOH或KOH、C(OH)2 8.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.KCIO3 =K*+CI+302 B.NaHCO,Na*+H++CO2 C.H,SO=H2*+SO2 D.Ba(OH),Ba2++20H 9.实验小组研究Na与CO,的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象： Na CO: 澄清 检验CO 石灰水 的试剂 ⅰ、通入CO,至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ、一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验C0的试剂未见明显变 i、将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BCl,溶液，产生白色汾 再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A.步骤i的目的是排除O2的干扰 B.步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 c.步骤i证明白色物质是Na2CO, D.步骤ii固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有NaO2 10.下列反应的离子方程式正确的是 A.少量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应HCO,+Ca2++OH=CaCO3↓+H,O B.稀HSO4滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++OH+H+SO}=BaSO,↓+H,0 c.NaHCO,溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO;+Ht=H,O+CO2个 D.在漂白粉溶液中通入过量的CO2:Ca2++2CIO+C02+H,0=CaC0,↓+2HCIO 试题第3页（共8页） : 第Ⅱ卷（非选择题共40分） 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11.(本题10分)胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用A1搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1~2片/次（约0.5g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为A12Mg6(OH),CO3·4H2O。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3~5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活 .: 性。 【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内CO2浓度的变化 张 实验小组的同学各取1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的 : 等体积、足量的稀盐酸，利用CO2传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内CO2浓度、溶液的pH随时 间的变化，得到图2、图3所示曲线。 恒压 a.碳酸氢钠片与 pH. a.铝碳酸镁片与 “胃酸”反应 滴液漏斗 CO./ppm “胃酸”反应 120000 100000 数据 b.铝碳酸镁片与 炸 80000 b.碳酸氢钠片与 采集器 “胃酸”反应 60000 .0.00 “胃酸”反应 40000 20000 pH=1的稀盐酸 100200300400500600t/s 0 501002003004005006005 图1 图2 图3 (1)药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是 (用化学方程式解释)。 化。 (2)抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是 淀； 【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 (3)胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择 下表中的食物是 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.36.6 7.89.0 4.05.0 2.93.3 5.45.7 (4)下列叙述正确的是 (选填字母)。 A.能与盐酸反应的物质可作胃药 B.服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C.若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙D.应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 : 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量 : 反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0g碳酸氢钠片粉末的 烧杯中。 .: : 试题第4页（共8页） 6.0g碳酸氢 钠片粉末 稀盐酸 电子 天平 O O : 图4 : (5)当 (填操作和现象)时，可判断碳酸氢钠完全反应。 : 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置 气密性良好，夹持装置已略去)。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙 : 的总质量为a1g。然后关闭K1、K2,打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50L12%的稀硫酸加入锥形瓶中， 关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2,鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为2 : : g : 稀硫酸 K : : 浓硫 碳酸 氧化钙和氢氧 : 酸 酸 化钠的混合物 : 甲 丙 丁 图5 : : : (6)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为 (要求结果最简)。 : : : (7)方案1实验结果存在较大误差，理由是 (8)充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是 (选填偏大、偏小或无影 O 响)。请说明理由 : 12.(本题10分)铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 【查阅资料】 : .: ①FC,0,常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物（一种金属氧化物+两种非金属氧化物）。 桨 ②Fe2+、C,O?都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Fe2+易被氧气氧化。 I：铁是人体中不可或缺的微量元素 : (1)菠菜中的铁元素以草酸亚铁(F©C,O4,淡黄色难溶于水的晶体)的形式存在。为了验证菠菜中Fe+的 : : 存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： : : ①处理：充分灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量 (填一种物质名称)脱色。 : ③过滤：除去不溶物。 : ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在F®+。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是C,O?使高锰酸钾溶液褪色。小明提出此 时不可能存在CO},理由是 (用化学方程式表示)。 Ⅱ：铁是一种用途广泛的金属材料 试题第5页（共8页） 丽学科网·上好课 (2)用工业废料铁尾渣（主要含Fe及少量FeO,)为原料制备Fe,O3·H,O的流程如图： 稀H,SO Fe H,02 铁尾渣→酸溶→X溶液 还原 FesO→沉淀 溶液 →…→Fe03·H0 NaOH溶液 ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是 ②还原时加入Fe粉，使X溶液中的Fe2(SO4),转化为FeSO4,同时产生气泡。则X溶液中的溶质除FeSO4 和Fe2(S04),以外，还有」 (填化学式)。 m(H202） ③沉淀时投料的质量比 应大于理论值，主要原因是 m(NaOH) Ⅲ：铁可作为药品的原料 【查阅资料】 ①淀粉遇碘酒会变蓝 ②Fe2+易被氧气氧化，含有Fe2+的物质也容易被空气中的02氧化。 (3)如表为速力菲补血剂的说明书。 速力菲说明书 名称：琥珀酸亚铁薄膜衣片 化学式：琥珀酸亚铁FeC4H,O, 适应症：用于治疗缺铁性贫血 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室可用检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另 一个作用是 ②丁二酸钠(NaC,H,O4)与FSO4溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为 13.(本题10分)I,在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 硫酸铜 一稀硫酸 溶液 氢氧 化钠 溶液 A (1)B试管中反应的微观实质是 (2)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B 试管中反应后所得溶液的溶质是 (用化学式表示) 为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 试题第6页（共8页） 学科网·上好课 【进行猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸：猜想2： 【设计实验】 (4)同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的 溶液于试管中，加 猜想1成立 入少量氢氧化钠 溶液 【反思评价】 (5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑 IⅡ.己知某无色溶液A中的溶质可能是Na2CO3、KNO3和KC!三种物质中的两种，另有一种固体混合物B 可能是NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO三种物质中的两种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设 过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 气体C Ⅱ通入澄清石灰水 变浑浊 溶液A I加入适量稀硫酸 (适量) 溶液D IV加入足量稀硝酸 溶液H 溶液E 充分反应后，过滤 沉淀I 固体BI加入适量Ba(OH2溶液 V通入紫色石蕊试液 气体F 变蓝色 (适量) 充分反应后，过滤 V1加入足量稀硝酸 沉淀G 溶液J 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： (6)气体c是 (填化学式)：沉淀G是 (填化学式)。 (7)固体B中，一定不存在的物质是 (8)滤液H中一定大量存在的阳离子有 (填离子符号)。 (9)写出步骤Ⅱ产生气体F的反应化学方程式 0 (10)溶液A中，还不能确定存在的物质是 (写化学式)，要进一步确定溶液A的组成，可用溶 液A的样品再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论： 14.(本题10分)2026年春晚武术节目《武B0T》惊艳全场。某化学兴趣小组围绕机器人材料开展项目式学 习。 [项目一]芯片的“心脏”一高纯硅。 实验室模拟氢气高温还原三氯甲硅烷(SHCL3)制备高纯S,装置如图所示（加热及夹持装置己略去）。 试题第7页（共8页） 稀硫酸 管式炉 石英管 接尾气 处理装置 : : V 已知：SiHCI的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃。 (1)装置I中发生的化学反应方程式为 (2)装置Ⅱ中所装的试剂名称为 : (3)根据已知信息分析装置Ⅲ中使用40℃的水浴加热液态SHCL的操作目的是 (4)实验时，先打开装置I中活塞，反应一段时间后，验纯尾气，再打开装置川的活塞，进行后续反应。 : 验纯尾气的目的是 (写出一点即可)。 (5)装置V中H,与SiHCI,在高温条件下反应生成硅和氯化氢，请写出此反应的化学方程式 此反应的基本反应类型是 。 若得到40g纯硅理论上需要消耗三氯甲硅烷的质量为 赞 游 : g(保留1位小数)。 游 [项目二]机器人的“能量源泉”一氢氧燃料电池。 氢氧燃料电池工作的微观示意图如下图所示。 : S当 O 8 。氢原子 8水8 ·氧原子 o Po 催化剂质子交换膜 催化剂 (6)氢氧燃料电池将 能转化成电能。 (7)已知：氢氧燃料电池工作时，分子均先裂解为原子。氢原子失电子变成H+,氧原子得电子变成02。 电池工作时质子交换膜只允许一种微观粒子通过，则该微观粒子的符号为 : : 试题第8页（共8页） 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的是CO2 D．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 【答案】D 【详解】A.绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在生成物中，说法正确。 B.水循环主要是水的固、液、气三态变化，属于物理变化；氧循环涉及光合作用、呼吸作用等化学变化，二者变化本质有明显区别，说法正确。 C.碳达峰、碳中和中的“碳”指二氧化碳，化学式为，说法正确。 D.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变。光合作用属于化学反应，反应前后氧原子总数不会增加，说法错误。 2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，其化学反应方程式为，则下列叙述中不正确的是 A．该反应镁作还原剂 B．镁着火时不能用二氧化碳扑灭 C．该反应中碳元素由+4价变为零价 D．该反应中镁发生了还原反应 【答案】D 【详解】A.反应中Mg得到氧生成MgO，发生了氧化反应，表现出还原性，作还原剂，描述正确。 B.镁可以在二氧化碳中持续燃烧，因此镁着火时不能用二氧化碳扑灭，描述正确。 C.反应物中为+4价，生成物单质为0价，描述正确。 D.镁发生的是氧化反应，不是还原反应，描述错误。 3．小沛用图1装置完成与反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法错误的是 A．a点时，先向装置内通入一氧化碳，酒精灯可能未点燃 B．c点时，硬质玻璃管中有2种固体 C．b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D．反应过程中固体减少的质量等于生成气体的质量 【答案】D 【详解】A.CO还原CuO实验需先通CO排尽装置内空气，防止加热时爆炸，此时反应未开始，无生成，对应图2的a点状态，说法正确。 B.图3中c点处于固体质量下降阶段，说明CuO未完全反应，固体为剩余的CuO和生成的Cu，共2种，说法正确。 C.b点质量不再增加、d点固体质量不再变化，均代表反应完全结束，最终固体只有Cu，铜元素质量分数均为100%，二者相等，说法正确。 D.固体减少的质量是CuO中失去的氧元素的质量；生成的质量等于参加反应的CO质量+失去的氧元素质量，二者不相等，说法错误。 4．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A．归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B．比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C．推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D．分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 【答案】D 【详解】A.构成物质的微观粒子确实有分子、原子、离子三类。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确。 B.金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，但碳原子的排列方式不同，导致二者物理性质差异很大（比如硬度、导电性），正确。 C.可燃性气体与空气混合点燃时可能发生爆炸，所以点燃前都需要验纯，一氧化碳是可燃性气体，需要验纯，正确。 D.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，能说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，但不能直接证明盐酸显酸性，也有可能是盐酸和氢氧化钠发生反应后溶液呈中性导致酚酞褪色，错误。 5．化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A．硫酸铵中的阳离子： B．的结构示意图： C．：表示一个水分子中含有3个原子 D．铁粉在氧气中燃烧： 【答案】B 【详解】A.硫酸铵的阳离子是铵根离子，正确符号为，错误。 B.是硫原子得到2个电子形成的阴离子，核电荷数为16，核外电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层8个，和图示结构一致，正确 。 C.中数字3表示3个水分子，并非1个水分子中含3个原子，错误。 D.铁粉在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确方程式为，错误。 6．已知某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种。进行如下实验： ①取少量溶液，滴加紫色石蕊变红； ②另取少量，滴加溶液，产生白色沉淀； ③取②中上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀。 则原溶液中一定存在的离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】A 【详解】步骤①：紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，一定含；与反应生成气体，故原溶液不含。 步骤②：加产生白色沉淀，已排除，沉淀只能是，故原溶液一定含；与生成沉淀不共存，故原溶液不含。 步骤③：步骤②加入时引入了，因此加生成的沉淀无法证明原溶液含，同时无现象能证明存在，二者均无法确定。 一定存在、，故选A。 7．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去垢的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤 B．该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色 C．该实验流程中包含的化学反应类型有3种 D．根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：KOH或KOH、Ca(OH)2 【答案】D 【详解】A、操作Ⅰ是分离草木灰与水混合后的不溶性滤渣和滤液，操作Ⅱ是分离反应生成的沉淀和去污液，二者均为固液分离操作，均是过滤，A正确。 B、紫色石蕊溶液的变色规律是遇酸性溶液变红、遇碱性溶液变蓝，因此滴加后溶液变蓝可证明去污液显碱性，B正确。 C、流程涉及三个反应：①煅烧贝壳：，属于分解反应；②与水反应：，属于化合反应；③碱和盐的反应：，属于复分解反应。共3种反应类型，C正确。 D、反应后溶液中一定含有生成的，若反应物过量，还可能含有过量的或过量的，因此溶质组成有3种情况：①仅；②和；③和，D错误。 故选D。 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.是氯酸根原子团，不能拆分为和，正确电离式为，错误。 B.是弱酸的酸式酸根，水溶液中不能拆分为和，正确电离式为，错误。 C.硫酸电离出2个独立的，不存在离子，正确电离式为，错误。 D.氢氧化钡是强碱，完全电离出1个和2个，符合书写规则，正确。 9．实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象： ⅰ、通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ、一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂未见明显变化。 ⅲ、将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B．步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 C．步骤iii证明白色物质是 D．步骤ⅲ固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有 【答案】C 【详解】A. 钠单质易与空气中的O2反应，步骤ⅰ通入CO2至澄清石灰水变浑浊，说明装置内的空气已被完全排尽，可排除O2对实验的干扰，正确。 B. 反应物仅含Na、C、O三种元素，其中碳单质为黑色固体，因此管壁的黑色物质可能是碳，正确。 C. 加入过量BaCl2可将全部沉淀，但此时滤液仍呈碱性，说明白色固体除Na2CO3外，还存在其他碱性物质（如Na2O等），不能证明白色物质只有Na2CO3，错误。 D. Na2O2与水反应会生成O2，有明显气泡，步骤ⅲ固体溶于水无气泡，说明固体中不含Na2O2，正确。 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．少量的溶液与溶液反应 B．稀滴入溶液中： C．溶液滴入溶液中： D．在漂白粉溶液中通入过量的： 【答案】C 【详解】A.少量参与反应时，电离出，需消耗，正确离子方程式为，A错误。 B.完全电离出，完全电离出，正确离子方程式为，选项离子配比错误，B错误。 C.在水溶液中完全电离出，与反应生成和，离子方程式书写正确，C正确。 D.过量会与沉淀反应生成可溶的，无沉淀生成，正确离子方程式为，D错误。 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．（本题10分）胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用AI搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化 实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 (1)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是______________（用化学方程式解释）。 (2)抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是_____________。 【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 (3)胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是_____________。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7 (4)下列叙述正确的是____________（选填字母）。 A．能与盐酸反应的物质可作胃药 B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。 (5)当____________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。 (6)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为____________（要求结果最简）。 (7)方案1实验结果存在较大误差，理由是____________。 (8)充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是____________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由____________。 【答案】(1) (2)增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率） (3)鸡蛋清 (4)CD (5)最后一次加入稀盐酸，刚好无气泡产生 (6) (7)稀盐酸具有挥发性（或二氧化碳逸出带出水蒸气） (8) 偏小 装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大 【详解】（1）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是碳酸氢钠，理由是碳酸氢钠与胃酸反应产生大量二氧化碳，压力增大，可能引起胃胀气，甚至胃穿孔，反应的化学方程式为。 （2）见答案。 （3）鸡蛋清的pH大于7，可中和过多的胃酸，为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择表中的鸡蛋清。 （4）A．氢氧化钠能与盐酸反应，但氢氧化钠具有强腐蚀性，不能作胃药，故选项说法不正确。 B．服用抗酸药物后，能中和过多的胃酸，胃液pH会变化，但不一定显中性，故选项说法不正确。 C．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可消耗胃酸，生成的氯化钙能补钙，故选项说法正确。 D．抗酸药有不同特点和适用情况，应遵医嘱合理使用，故选项说法正确。 （5）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当最后一次加入稀盐酸，无气泡产生时，可判断碳酸氢钠完全反应。 （6）解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为(a1-a2)g，设药片中碳酸氢钠的质量为x。 药片中碳酸氢钠的质量分数为。 （7）方案1实验由于盐酸具有挥发性，且二氧化碳逸出会带出水蒸气，因此结果存在较大误差。 （8）充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大，装置乙和丙的总质量偏大，计算得到的二氧化碳质量偏小，导致测定结果偏小。 12．（本题10分）铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 【查阅资料】 ①常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物（一种金属氧化物+两种非金属氧化物）。 ②、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，易被氧气氧化。 Ⅰ：铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)菠菜中的铁元素以草酸亚铁（，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： ①处理：充分灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量__________（填一种物质名称）脱色。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是使高锰酸钾溶液褪色。小明提出此时不可能存在，理由是____________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ：铁是一种用途广泛的金属材料 (2)用工业废料铁尾渣（主要含及少量）为原料制备的流程如图： ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是____________________________。 ②还原时加入粉，使溶液中的转化为，同时产生气泡。则溶液中的溶质除和以外，还有__________（填化学式）。 ③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是__________________________。 Ⅲ：铁可作为药品的原料 【查阅资料】 ①淀粉遇碘酒会变蓝 ②易被氧气氧化，含有的物质也容易被空气中的氧化。 (3)如表为速力菲补血剂的说明书。 速力菲说明书 名称：琥珀酸亚铁薄膜衣片 化学式：琥珀酸亚铁 适应症：用于治疗缺铁性贫血 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室可用______检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是____________________。 ②丁二酸钠（）与溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为________________________________________。 【答案】(1) 活性炭 (2) 加快化学反应速率 部分分解生成水和氧气 (3) 碘酒 隔绝氧气，防止琥珀酸亚铁氧化 【详解】（1）①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，则用硫酸浸泡后，加入足量活性炭脱色； ②根据已知资料①，常温下性质稳定，充分灼烧菠菜时，受热会生成三种氧化物（一种金属氧化物＋两种非金属氧化物），草酸亚铁受热发生分解，生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的方程式为； （2）①酸溶时可适当提高反应温度，目的是加快反应速率； ②还原时加入Fe粉，使X溶液中的转化为，同时产生气泡，说明X溶液中含有过量的稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，铁尾渣（主要含Fe及少量）加入过量稀硫酸后，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，X溶液中的溶质有、、； ③过氧化氢会受热分解生成水和氧气，则加入的过氧化氢要适当过量，则沉淀时投料的质量比应大于理论值； （3）①实验室常用碘水或碘酒检验淀粉，淀粉遇碘变蓝；糖衣除了改善药物口感外，起到隔绝空气的作用，防止亚铁离子被氧化； ②丁二酸钠与溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为。 13．（本题10分）Ⅰ．在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 (1)B试管中反应的微观实质是____________________。 (2)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是_________________。(用化学式表示) 为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2：_____________。 【设计实验】 (4)同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 ___________________________ 猜想1成立 【反思评价】 (5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑_____________。 Ⅱ．已知某无色溶液A中的溶质可能是Na2CO3、KNO3和KCl三种物质中的两种，另有一种固体混合物B可能是NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO三种物质中的两种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： (6)气体C是________(填化学式)；沉淀G是________(填化学式)。 (7)固体B中，一定不存在的物质是____________________。 (8)滤液H中一定大量存在的阳离子有______________(填离子符号)。 (9)写出步骤Ⅱ产生气体F的反应化学方程式____________________。 (10)溶液A中，还不能确定存在的物质是___________(写化学式)，要进一步确定溶液A的组成，可用溶液A的样品再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____________________________________________________________________________________________________。 【答案】(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)、 (3)硫酸钠、硫酸铜（或、） (4)开始无明显现象（或不产生蓝色沉淀） (5)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） (6) (7)硫酸铵[或] (8)、、 (9) (10) 、 取少量溶液A于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液A中含有，溶质为和；若无明显现象，说明溶液A中不含，溶质为和 【详解】（1）B试管是氢氧化钠与稀硫酸的中和反应：其微观实质就是酸的氢离子和碱的氢氧根离子结合生成水分子。 （2）混合后得到蓝色溶液，说明A中生成的氢氧化铜沉淀被酸溶解，因此B中硫酸过量，反应后溶质为生成物硫酸钠和过量的硫酸。 （3）混合后一定存在生成物硫酸钠、反应溶解氢氧化铜得到的硫酸铜，若硫酸刚好完全反应，溶质只有硫酸钠和硫酸铜，因此猜想2为硫酸钠、硫酸铜。 （4）若猜想1（含硫酸）成立，加入少量氢氧化钠时，氢氧化钠会先与硫酸发生中和反应，不会立刻和硫酸铜生成蓝色氢氧化铜沉淀，因此现象为开始无明显现象，后产生蓝色沉淀。 （5）分析反应后溶质，除生成物外，还要考虑反应物是否过量。 （6）A中加稀硫酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C，C是二氧化碳；同时说明A一定含碳酸钠。 B中铵盐和氢氧化钡反应生成碱性气体F（氨气），使石蕊变蓝；B中的沉淀G加稀硝酸完全溶解得到溶液J，若B含硫酸铵，会和氢氧化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，因此B一定不含硫酸铵，B是两种物质，因此B为氯化铵和氧化铜，沉淀G就是氧化铜。 （7）由上述分析可知B一定不含硫酸铵。 （8）氯化铵和氢氧化钡反应产生氯化钡、水和氨气，氯化钡和D中的硫酸钠反应产生硫酸钡I，和氯化钠；碳酸钠一定带来钠离子，A中除碳酸钠外，另一种溶质（氯化钾或硝酸钾）一定带来钾离子，加入足量稀硝酸带来过量氢离子，因此H中一定存在的阳离子有、、。 （9）步骤Ⅱ是氯化铵和氢氧化钡反应生成氨气，配平即可得到方程式。 （10）由上述分析可知A一定含碳酸钠，从氯化钾、硝酸钾中选一种，因此二者都不能确定； 可以用硝酸银检验氯离子：先加稀硝酸除去碳酸根干扰，再加硝酸银，根据是否产生白色沉淀判断是否含氯化钾，从而确定A的组成。 14．（本题10分）2026年春晚武术节目《武BOT》惊艳全场。某化学兴趣小组围绕机器人材料开展项目式学习。 [项目一]芯片的“心脏”—高纯硅。 实验室模拟氢气高温还原三氯甲硅烷()制备高纯，装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 已知：的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃。 (1)装置Ⅰ中发生的化学反应方程式为__________。 (2)装置Ⅱ中所装的试剂名称为__________。 (3)根据已知信息分析装置Ⅲ中使用40℃的水浴加热液态的操作目的是__________。 (4)实验时，先打开装置Ⅰ中活塞，反应一段时间后，验纯尾气，再打开装置III的活塞，进行后续反应。验纯尾气的目的是__________(写出一点即可)。 (5)装置Ⅳ中与在高温条件下反应生成硅和氯化氢，请写出此反应的化学方程式__________，此反应的基本反应类型是__________。若得到40 g纯硅理论上需要消耗三氯甲硅烷的质量为__________g(保留1位小数)。 [项目二]机器人的“能量源泉”—氢氧燃料电池。 氢氧燃料电池工作的微观示意图如下图所示。 (6)氢氧燃料电池将__________能转化成电能。 (7)已知：氢氧燃料电池工作时，分子均先裂解为原子。氢原子失电子变成，氧原子得电子变成。电池工作时质子交换膜只允许一种微观粒子通过，则该微观粒子的符号为__________。 【答案】(1) (2)浓硫酸 (3)使液态三氯甲硅烷汽化，以便与氢气充分混合反应 (4)排尽装置内的空气，防止受热时氢气不纯发生爆炸(或防止自燃) (5) 置换反应 193.6 (6)化学 (7) 【详解】（1）装置Ⅰ是锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生的化学反应方程式为。 （2）因为三氯甲硅烷遇水会剧烈反应，所以制得的氢气需要干燥除去水蒸气，浓硫酸是常用的干燥氢气的液态试剂。 （3）已知三氯甲硅烷的沸点为31.8℃，40℃高于其沸点，能使液态三氯甲硅烷汽化为气体，这样便于与氢气充分混合反应。 （4）氢气是可燃性气体，与空气混合加热易爆炸，且三氯甲硅烷在空气中易自燃，先通氢气排尽空气，验纯尾气可确认空气排尽，防止加热时发生危险。 （5）装置Ⅳ中与在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应方程式为；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 解：设需要消耗三氯甲硅烷的质量为x。 ，解得， 则得到40g纯硅理论上需要三氯甲硅烷的质量为193.6g。 （6）燃料电池是将化学能转化为电能的装置，氢氧燃料电池也不例外。 （7）题意说明氢原子失电子变为H+即质子，质子交换膜只允许质子也就是H+通过。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Ti:48 第Ⅰ卷（选择题 共10分） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的说法错误的是 A．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 B．变化观：水循环与氧循环在变化上有本质的区别 C．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的是CO2 D．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧原子总数增加 2．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，其化学反应方程式为，则下列叙述中不正确的是 A．该反应镁作还原剂 B．镁着火时不能用二氧化碳扑灭 C．该反应中碳元素由+4价变为零价 D．该反应中镁发生了还原反应 3．小沛用图1装置完成与反应的实验，图2和图3为同一实验中，容器内各物理量变化的坐标简图。下列说法错误的是 A．a点时，先向装置内通入一氧化碳，酒精灯可能未点燃 B．c点时，硬质玻璃管中有2种固体 C．b点时，固体中铜元素的质量分数与d点时相同 D．反应过程中固体减少的质量等于生成气体的质量 4．科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列关于化学知识的逻辑推理，说法错误的是 A．归纳：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子三类，例如氧气由分子构成，铁由原子构成，氯化钠由离子构成 B．比较：金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，但碳原子的排列方式不同，因此二者的物理性质差异很大 C．推理：点燃一氧化碳前需要验纯，因此所有可燃性气体在点燃前都必须检验纯度 D．分析：向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，也证明了盐酸显酸性 5．化学用语是学好化学的基石，下列表述正确的是 A．硫酸铵中的阳离子： B．的结构示意图： C．：表示一个水分子中含有3个原子 D．铁粉在氧气中燃烧： 6．已知某无色溶液中可能含有、、、、、中的几种。进行如下实验： ①取少量溶液，滴加紫色石蕊变红； ②另取少量，滴加溶液，产生白色沉淀； ③取②中上层清液，滴加溶液，产生白色沉淀。 则原溶液中一定存在的离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 7．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰(含)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为)，利用生成物中能够去垢的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了如图所示的实验流程。下列说法不正确的是 A．操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为过滤 B．该实验中能获得去污液显碱性的证据是滴加紫色石蕊溶液后变为蓝色 C．该实验流程中包含的化学反应类型有3种 D．根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成有两种情况：KOH或KOH、Ca(OH)2 8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 9．实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：实验步骤和现象： ⅰ、通入至澄清石灰水变浑浊后，点燃酒精灯。 ⅱ、一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现，检验的试剂未见明显变化。 ⅲ、将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。 下列说法不正确的是 A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰 B．步骤ⅱ管壁上有黑色物质可能是碳 C．步骤iii证明白色物质是 D．步骤ⅲ固体溶于水，未见气泡产生说明固体中没有 10．下列反应的离子方程式正确的是 A．少量的溶液与溶液反应 B．稀滴入溶液中： C．溶液滴入溶液中： D．在漂白粉溶液中通入过量的： 第II卷（非选择题 共40分） 二、非选择题：本题包括4小题，共40分。 11．（本题10分）胃酸过多会引起胃部不适。实验小组的同学对抗胃酸药的选择进行项目式探究。 利用AI搜索相关内容，获取如下资料： ①抗胃酸药主要利用有效成分与胃酸反应，药品用量一般为1～2片/次（约0.5 g/片）。 ②铝碳酸镁咀嚼片的主要成分为。 ③胃蛋白酶是胃中唯一的消化蛋白酶。当pH为3～5时，活性较好；当pH超过6时，因变性而失去活性。 【项目一】服用抗胃酸药是否引起胃内浓度的变化 实验小组的同学各取1.0 g碳酸氢钠片和1.0 g铝碳酸镁片粉碎后分别放入两个烧瓶中，各加入pH=1的等体积、足量的稀盐酸，利用传感器、pH传感器（如图1）测出烧瓶内浓度、溶液的pH随时间的变化，得到图2、图3所示曲线。 (1)药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用以上某一种抗胃酸药，其理由是______________（用化学方程式解释）。 (2)抗胃酸类药物一般制成咀嚼片，这样做的优势是_____________。 【项目二】服用抗胃酸药是否引起胃内pH的变化 (3)胃酸过多的人除了服用抗胃酸药外，还可通过食物调理。为减少或预防胃酸过多，这类人应尽量选择下表中的食物是_____________。 食物种类 牛奶 鸡蛋清 番茄汁 苹果 牛肉 pH大小 6.3～6.6 7.8～9.0 4.0～5.0 2.9～3.3 5.4～5.7 (4)下列叙述正确的是____________（选填字母）。 A．能与盐酸反应的物质可作胃药 B．服用抗胃酸药物，胃液均显中性 C．若用碳酸钙治疗胃酸过多，还可以补钙 D．应遵医嘱合理使用抗胃酸类药物 【项目三】测定碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量分数 方案1：按如图4的实验方案进行实验，取6.0 g碳酸氢钠片粉末加入足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。将小烧杯中的稀盐酸分几次加到盛有6.0 g碳酸氢钠片粉末的烧杯中。 (5)当____________（填操作和现象）时，可判断碳酸氢钠完全反应。 方案2：按如图5的实验方案进行实验，通过测量反应前后乙和丙的总质量变化来采集实验数据（装置气密性良好，夹持装置已略去）。取碳酸氢钠片粉末样品质量6.0 g放入装置乙，实验前称量装置乙和丙的总质量为a1 g。然后关闭K1、K2，打开K3、K4和分液漏斗活塞，将50 mL 12%的稀硫酸加入锥形瓶中，关闭活塞。充分反应后冷却到室温，打开K1、K2，鼓入空气。一段时间后称量装置乙和丙的总质量为a2 g。 (6)计算药片中碳酸氢钠的质量分数为____________（要求结果最简）。 (7)方案1实验结果存在较大误差，理由是____________。 (8)充分反应后冷却至室温，若不鼓入空气，对实验结果的影响是____________（选填偏大、偏小或无影响）。请说明理由____________。 12．（本题10分）铁及其化合物在日常生活、工业生产、医疗中均发挥着重要的作用。 【查阅资料】 ①常温下性质稳定，受热会生成三种氧化物（一种金属氧化物+两种非金属氧化物）。 ②、都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，易被氧气氧化。 Ⅰ：铁是人体中不可或缺的微量元素 (1)菠菜中的铁元素以草酸亚铁（，淡黄色难溶于水的晶体）的形式存在。为了验证菠菜中的存在，某化学实验小组同学设计了如下实验： ①处理：充分灼烧菠菜。 ②酸浸：用硫酸浸泡后，加入足量__________（填一种物质名称）脱色。 ③过滤：除去不溶物。 ④检验：在滤液中加入酸性高锰酸钾溶液，若观察到溶液褪色，则菠菜中确实存在。 ⑤质疑：有同学对实验步骤④的结论产生了疑问，认为可能是使高锰酸钾溶液褪色。小明提出此时不可能存在，理由是____________________（用化学方程式表示）。 Ⅱ：铁是一种用途广泛的金属材料 (2)用工业废料铁尾渣（主要含及少量）为原料制备的流程如图： ①酸溶时可适当提高反应温度，目的是____________________________。 ②还原时加入粉，使溶液中的转化为，同时产生气泡。则溶液中的溶质除和以外，还有__________（填化学式）。 ③沉淀时投料的质量比应大于理论值，主要原因是__________________________。 Ⅲ：铁可作为药品的原料 【查阅资料】 ①淀粉遇碘酒会变蓝 ②易被氧气氧化，含有的物质也容易被空气中的氧化。 (3)如表为速力菲补血剂的说明书。 速力菲说明书 名称：琥珀酸亚铁薄膜衣片 化学式：琥珀酸亚铁 适应症：用于治疗缺铁性贫血 ①片剂表面通常包裹着用淀粉制作的糖衣，实验室可用______检验淀粉。糖衣除了改善药物口感外，另一个作用是____________________。 ②丁二酸钠（）与溶液发生复分解反应可制得琥珀酸亚铁沉淀，该反应方程式为________________________________________。 13．（本题10分）Ⅰ．在某次化学社团的活动中，同学们为了探究氢氧化钠的化学性质，进行如图所示实验。 (1)B试管中反应的微观实质是____________________。 (2)实验后，将A、B两支试管中所有物质倒入同一个洁净的烧杯，最终形成蓝色溶液，由此现象可知B试管中反应后所得溶液的溶质是_________________。(用化学式表示) 为了确定烧杯内蓝色溶液中溶质的成分，同学们进行了以下实验探究： 【提出问题】烧杯内蓝色溶液中的溶质是什么？ 【进行猜想】 (3)猜想1：硫酸钠、硫酸铜、硫酸；猜想2：_____________。 【设计实验】 (4)同学们设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入少量氢氧化钠溶液 ___________________________ 猜想1成立 【反思评价】 (5)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物，还要考虑_____________。 Ⅱ．已知某无色溶液A中的溶质可能是Na2CO3、KNO3和KCl三种物质中的两种，另有一种固体混合物B可能是NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO三种物质中的两种。按如图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白： (6)气体C是________(填化学式)；沉淀G是________(填化学式)。 (7)固体B中，一定不存在的物质是____________________。 (8)滤液H中一定大量存在的阳离子有______________(填离子符号)。 (9)写出步骤Ⅱ产生气体F的反应化学方程式____________________。 (10)溶液A中，还不能确定存在的物质是___________(写化学式)，要进一步确定溶液A的组成，可用溶液A的样品再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：_____________________________________________________________________________________________________。 14．（本题10分）2026年春晚武术节目《武BOT》惊艳全场。某化学兴趣小组围绕机器人材料开展项目式学习。 [项目一]芯片的“心脏”—高纯硅。 实验室模拟氢气高温还原三氯甲硅烷()制备高纯，装置如图所示(加热及夹持装置已略去)。 已知：的沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应，在空气中易自燃。 (1)装置Ⅰ中发生的化学反应方程式为__________。 (2)装置Ⅱ中所装的试剂名称为__________。 (3)根据已知信息分析装置Ⅲ中使用40℃的水浴加热液态的操作目的是__________。 (4)实验时，先打开装置Ⅰ中活塞，反应一段时间后，验纯尾气，再打开装置III的活塞，进行后续反应。验纯尾气的目的是__________(写出一点即可)。 (5)装置Ⅳ中与在高温条件下反应生成硅和氯化氢，请写出此反应的化学方程式__________，此反应的基本反应类型是__________。若得到40 g纯硅理论上需要消耗三氯甲硅烷的质量为__________g(保留1位小数)。 [项目二]机器人的“能量源泉”—氢氧燃料电池。 氢氧燃料电池工作的微观示意图如下图所示。 (6)氢氧燃料电池将__________能转化成电能。 (7)已知：氢氧燃料电池工作时，分子均先裂解为原子。氢原子失电子变成，氧原子得电子变成。电池工作时质子交换膜只允许一种微观粒子通过，则该微观粒子的符号为__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D D B A D D C C 二、非选择题：本题包括4小题，没有特别注明的每空1分，共40分。 11．(1) (2)增大反应物接触面积，使反应更充分（或增大反应物接触面积，加快反应速率） (3)鸡蛋清 (4)CD (5)最后一次加入稀盐酸，刚好无气泡产生 (6) (7)稀盐酸具有挥发性（或二氧化碳逸出带出水蒸气） (8) 偏小 装置内生成的二氧化碳没有完全排出且二氧化碳的密度比空气大 12．(1) 活性炭 (2) 加快化学反应速率 部分分解生成水和氧气 (3) 碘酒 隔绝氧气，防止琥珀酸亚铁氧化 13．(1)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)、 (3)硫酸钠、硫酸铜（或、） (4)开始无明显现象（或不产生蓝色沉淀） (5)反应物是否过量（或反应物是否有剩余） (6) (7)硫酸铵[或] (8)、、 (9) (10) 、 取少量溶液A于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明溶液A中含有，溶质为和；若无明显现象，说明溶液A中不含，溶质为和 14．(1) (2)浓硫酸 (3)使液态三氯甲硅烷汽化，以便与氢气充分混合反应 (4)排尽装置内的空气，防止受热时氢气不纯发生爆炸(或防止自燃) (5) 置换反应 193.6 (6)化学 (7) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括4小题，没有特别注明的每空1分，共40分。 11．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12．(1) (2) (3) 13．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 14．(1) (2) (3) (4) (5) (6 (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1分，共10分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.A][B][C][D] 5[A][B][C1[D] 10.[A][B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题包括4小题，没有特别注明的每空1分，共40分。 11.(1) (2) (3) (4) (5) (6 (7) (8 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12.(1) (2) ⑤ 13.(1) (2) (3)J (④ (5) (⑥ (7) (8) (9)」 (10) 14.(1) (2) 3) (④) (⑤) (6 (7⑦ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！