辽宁省丹东市第四中学2024-2025学年高一上学期开学考试 化学试题

高一(上)化学周测(一) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 1. 下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质 A 碱石灰 纯碱 CaO 醋酸 B 水银 KOH 硫酸钡 C 盐酸 澄清石灰水 氯化钠 D 冰水混合物 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 能电离出的化合物一定是酸 B. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D. 胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使胶体带有一定的电荷 3. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 4. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 ① ②饱和 ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ②③⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤ 5. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 室温下，的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 6. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 向溶液中通入少量： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 向溶液中通入： 7. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较和的热稳定性 B. 装置乙：由碳酸氢钠固体制备碳酸钠固体 C. 装置丙：实验室制取 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 8. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子数 B. 与CO的混合气体中含有原子数为 C. 所含离子数为 D. 与足量的充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol 9. 下列变化中，必须加入适当还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 10. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 11. NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B. 石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C. 常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 D. 上图所示转化反应不都是氧化还原反应 12. 下列说法正确的个数是 ①实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶 ②可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去中的HCl ③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 ⑤节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色试验所呈现的各种艳丽的色彩，属于化学变化 ⑥氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 ⑦和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 A 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13. 利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中作氧化剂 B. 氧化性： C. 反应①的离子方程式为： D. 反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为 15. 一定温度和压强下，用质量相等四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 16. I．完成下列问题。 （1）19g某二价金属的氯化物体中含有，求的摩尔质量___________。 （2）等质量的CO和中氧原子的个数之比为___________。 II．高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，再经过后续操作将转化为。根据所学知识回答下列问题： （3）写出装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置B中盛装的液体为___________。 （5）向装置C中通入的不能过量，原因是___________。 （6）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （7）高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是___________。 （8）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为： ①用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②常温常压下，若和在消毒时自身均被还原为，的消毒能力是等质量的___________倍(保留1位小数)。 高一(上)化学周测(一) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液 （5）氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失 （6） （7）K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水 （8） ①. ②. 2.6 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$