精品解析：辽宁省丹东市第四中学2024-2025学年高一上学期开学考试 化学试题

高一(上)化学周测(一) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 1. 下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质 A 碱石灰 纯碱 CaO 醋酸 B 水银 KOH 硫酸钡 C 盐酸 澄清石灰水 氯化钠 D 冰水混合物 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱石灰是氢氧化钠和氧化钙混合物；纯碱是碳酸钠属于盐；CaO能与酸反应生成盐和水是碱性氧化物；醋酸是弱酸是弱电解质，A错误； B．水银是单质属于纯净物，KOH是碱， 属于酸性氧化物，硫酸钡是盐属于强电解质，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是混合物，不属于碱，溶于水生成氢氧化钙和氧气，不属于碱性氧化物，氯化钠是盐，属于强电解质，C错误； D．冰水混合物都是H2O，属于纯净物，电离出铵根离子和氢氧根，属于碱，与水反应生成氢氧化钠，属于碱性氧化物，碳酸钙是盐，属于强电解质，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是 A. 能电离出的化合物一定是酸 B. 根据丁达尔现象可以将分散系分溶液、胶体和浊液 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D. 胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使胶体带有一定的电荷 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4可以电离出氢离子，但NaHSO4属于盐类，不属于酸，A错误； B．根据分散系粒子直径大小，将分散系分胶体、溶液和浊液，B错误； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，C正确； D．胶粒能吸附带正电荷的离子，但胶体不带电荷，D错误； 故选C。 3. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．分散系的稳定性为：溶液>胶体>浊液，A正确； B．分散质粒子的直径大小为：浊液>胶体>溶液，B错误； C．粒子直径在10－9～10－7 m分散系为胶体，C正确； D．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，故用过滤的方法可以将悬浊液的分散质从分散系中分离出来，D正确； 答案选B。 4. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 ① ②饱和 ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ②③⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①氯化钙、二氧化碳和水不反应，故①错误； ②向饱和NaCl溶液中先通入NH3使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤，然后加热发生分解反应：，制取得到Na2CO3，能够实现给定物质的转化，故②正确； ③碳酸钙高温分解得到CO2，CO2与次氯酸钙溶液反应生成次氯酸和碳酸氢钙，故③正确； ④氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不能置换铜，故④错误； ⑤一氧化碳还原四氧化三铁得到铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，故⑤错误； ⑥盐酸和氧化铜反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡和硫酸反应生成盐酸，故⑥正确； 故本题选B。 5. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 室温下，的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3+溶液有颜色，但、、、之间均不发生反应，仍是澄清透明溶液，即、、、在澄清透明溶液能大量共存，A正确； B．溶液中含有，与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．室温下，的溶液为酸性溶液，、和会发生氧化还原反应生成、NO和水，不能大量共存，C错误； D．能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有，与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 向溶液中通入少量： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 向溶液中通入： 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入水中反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：，A错误； B．由于还原性：，故向溶液中通入少量时，先发生反应，离子方程式为：，B正确； C．将溶液与稀硫酸混合发生反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误； D．由于盐酸的酸性强于碳酸的酸性，故向溶液中通入，两者不发生反应，D错误； 故选B。 7. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较和的热稳定性 B. 装置乙：由碳酸氢钠固体制备碳酸钠固体 C 装置丙：实验室制取 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．将碳酸氢钠固体加热分解，制备碳酸钠固体时应在坩埚中进行，B错误； C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取时需要加热，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管为长进短出，D正确； 故选D。 8. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子数为 B. 与CO的混合气体中含有原子数为 C. 所含离子数为 D. 与足量的充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，1个分子中含有的电子数为2+8=10个，故所含电子数为，A错误； B．与CO的混合气体未指明在标准状况下，无法计算其物质的量，故无法计算出含有原子数，B错误； C．的物质的量为0.1mol，的电离方程式为，故所含离子数为，C正确； D．与足量的反应时，中的O既由-1价降低到-2价，又由-1价升高到0价，故与足量的充分反应，转移电子的物质的量为0.1mol，D错误； 故选C。 9. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中Cr元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ②中硫元素化合价不变，不需要加入还原剂，故不选； ③中铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； ④中铜元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ⑤中氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； 故选A。 10. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原反应的规律可知，有元素化合价降低的物质参与反应作氧化剂；有元素化合价升高的物质得到的对应产物为氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断即可。 【详解】①中BrO是氧化剂，ClO是氧化产物，所以氧化性BrO＞ClO； ②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞HIO3； ③中ClO是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO＞Cl2， 则氧化能力强弱顺序为BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3，故C正确。 故选C。 11. NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B. 石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C. 常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 D. 上图所示转化反应不都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和食盐水反应生成NaOH、Cl2、H2，H2在Cl2中点燃反应生成HCl。电解熔融状态下的NaCl，反应生成Cl2和Na，将氯气通入到石灰乳中反应生成次氯酸钙。饱和食盐水中先通入氨气后通入CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，据此分析解题。 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下可反应，A项错误； B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误； C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，C项错误； D．生成NaHCO3和Na2CO3的反应不是氧化还原反应，D项正确； 故选D。 12. 下列说法正确的个数是 ①实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶 ②可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去中的HCl ③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 ⑤节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色试验所呈现的各种艳丽的色彩，属于化学变化 ⑥氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 ⑦和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①钠、钾和白磷都是活泼性物质，易燃烧，不能随意丢弃，实验未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶，①错误； ②Cl2和HCl均可与NaOH反应，因此不可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中的HCl，②错误； ③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质，③正确； ④将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中可制备Fe(OH)3胶体，④错误； ⑤铁的焰色试验没有特征焰色，焰色实验属于物理现象，⑤错误； ⑥氯气与石灰乳反应制漂白粉，⑥错误； ⑦同素异形体为同种元素组成的不同单质，和不是单质，⑦错误； 综上所述，只有③正确，故选A。 13. 利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，A错误； B．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，该溶液的溶质一定显碱性，不一定是碱，B错误； C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，C正确； D．溶液中含有碳酸氢钙，滴加少量氢氧化钠溶液也会出现同样现象，D错误； 故选C。 14. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中作氧化剂 B. 氧化性： C. 反应①的离子方程式为： D. 反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，则做还原剂，被氧化为O2，A错误； B．氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性：，B错误； C．反应①中CeO2和过氧化氢反应生成Ce3+， 做还原剂被氧化为O2，反应为，C正确； D．反应②中过氧化氢中氧化合价由-1变为-2，每参加反应转移电子的物质的量为2mol，D错误； 故选C。 15. 一定温度和压强下，用质量相等的四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 【答案】B 【解析】 【分析】同温同压同质量下，气体的物质的量之比=气体分子数之比=气体体积比=其摩尔质量的反比。 【详解】A．同温同压同质量下，气体体积比与摩尔质量成反比，所以体积的大小顺序是：CH4＞O2＞CO2＞SO2，②中装的是CO2，故A正确； B．根据A的分析，④、③、②、①四个球中分别是CH4、O2、CO2、SO2，气球①和气球③中气体分子数之比等于体积之比，等于相对分子质量M的倒数之比，即为32:64=1:2，故B错误； C．气球①和气球②中气体分子数之比等于体积之比，等于M的倒数之比，即为44:64=11:16，又因为两者都是三原子分子，所以原子数之比也为11:16，则故C正确； D．气球③和气球④中气体体积比与摩尔质量成反比，即为：16:32=1:2，故D正确； 故选B。 16. I．完成下列问题。 （1）19g某二价金属的氯化物体中含有，求的摩尔质量___________。 （2）等质量的CO和中氧原子的个数之比为___________。 II．高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，再经过后续操作将转化为。根据所学知识回答下列问题： （3）写出装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置B中盛装的液体为___________。 （5）向装置C中通入的不能过量，原因是___________。 （6）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （7）高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是___________。 （8）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为： ①用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②常温常压下，若和在消毒时自身均被还原为，的消毒能力是等质量的___________倍(保留1位小数)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. 饱和NaCl溶液 （5）氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失 （6） （7）K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水 （8） ①. ②. 2.6 【解析】 【分析】II.由题给实验装置图可知，装置A中浓盐酸与二氧化锰固体在加热条件下反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有的氯化氢会干扰反应，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与过量的氢氧化钠溶液、硝酸铁反应制备高铁酸钠，装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 19g某二价金属的氯化物体中含有，则的物质的量为0.2mol，由； 【小问2详解】 ，设质量为mg，则等质量的CO和的物质的量分别为、，含有的氧原子的个数之比为； 【小问3详解】 装置A为Cl2的发生装置，浓盐酸与二氧化锰固体加热反应制备氯气，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；由分析可知，装置B中盛装的液体为饱和NaCl溶液； 【小问5详解】 向装置C中通入的Cl2不能过量，原因是为了防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成Na2FeO4的损失； 【小问6详解】 装置D为氯气和氢氧化钠反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 高铁酸钾用作水处理剂是由于K2FeO4具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水； 【小问8详解】 ①工业制备ClO2的反应为：2NaClO3+4HCl=ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，氯化氢被氧化为氯气，氯酸钠被还原为二氧化氯，用单线桥表示电子转移的方向和数目为：； ②设ClO2和Cl2均为mg，则，被还原为转移电子数，，被还原为转移电子数，则，的消毒能力是等质量的2.6倍。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一(上)化学周测(一) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 1. 下表中各组物质分类全部正确的是 选项 纯净物 碱 碱性氧化物 强电解质 A 碱石灰 纯碱 CaO 醋酸 B 水银 KOH 硫酸钡 C 盐酸 澄清石灰水 氯化钠 D 冰水混合物 碳酸钙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 能电离出的化合物一定是酸 B. 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 D. 胶粒能吸附带正电荷的离子，从而使胶体带有一定的电荷 3. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 4. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是 ① ②饱和 ③ ④ ⑤ ⑥ A. ①②③ B. ②③⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤ 5. 下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B 溶液中：、、、 C. 室温下，的溶液中：、、、 D. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 6. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 向溶液中通入少量： C. 将溶液与稀硫酸混合： D. 向溶液中通入： 7. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较和的热稳定性 B. 装置乙：由碳酸氢钠固体制备碳酸钠固体 C. 装置丙：实验室制取 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 8. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 所含电子数为 B. 与CO的混合气体中含有原子数为 C. 所含离子数为 D. 与足量的充分反应，转移电子的物质的量为0.2mol 9. 下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A. ①④ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①③④ 10. 已知反应： ①2BrO+Cl2=Br2+2ClO； ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl； ③ClO+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O。 下列微粒氧化性强弱顺序正确的是 A. ClO＞BrO＞HIO3＞Cl2 B. BrO＞Cl2＞ClO＞HIO3 C. BrO＞ClO＞Cl2＞HIO3 D. Cl2＞BrO＞ClO＞HIO3 11. NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B. 石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C. 常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 D. 上图所示转化反应不都是氧化还原反应 12. 下列说法正确的个数是 ①实验未用完的钠、钾、白磷不可放回原试剂瓶 ②可通过盛有NaOH溶液洗气瓶除去中的HCl ③钠钾合金常温下呈液态，导热性好，可用作核反应堆的传热介质 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中可制备胶体 ⑤节日燃放的五彩缤纷的烟花，是锂、钠、钾、铁、锶、钡等金属化合物发生焰色试验所呈现的各种艳丽的色彩，属于化学变化 ⑥氯气与澄清石灰水反应制漂白粉 ⑦和由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 13. 利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 14. 金属铈()是稀土元素之一，铈的化合物催化分解的反应历程如图所示，下列说法正确的是 A. 反应①中作氧化剂 B. 氧化性： C. 反应①的离子方程式为： D. 反应②中，每参加反应转移的电子的物质的量为 15. 一定温度和压强下，用质量相等四种气体吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是 A. 气球②中装的是 B. 气球①和气球③中气体分子数相等 C. 气球①和气球②中原子数之比为 D. 气球③和气球④中气体体积之比为 16. I．完成下列问题。 （1）19g某二价金属的氯化物体中含有，求的摩尔质量___________。 （2）等质量的CO和中氧原子的个数之比为___________。 II．高铁酸钾()为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备，再经过后续操作将转化为。根据所学知识回答下列问题： （3）写出装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （4）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为___________，装置B中盛装的液体为___________。 （5）向装置C中通入的不能过量，原因是___________。 （6）装置D中发生反应的化学方程式为___________。 （7）高铁酸钾()是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是___________。 （8）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备的反应为： ①用单线桥表示电子转移的方向和数目___________。 ②常温常压下，若和在消毒时自身均被还原为，的消毒能力是等质量的___________倍(保留1位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$