2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷01（全国通用）

**基本信息** 2026年高一开学化学学情自测卷，以生态环境法典、《天工开物》、火星制氧等真实情境为载体，通过选择（30分）与非选择（70分）题，考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配开学分班学情诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题30分|物质性质、实验操作、化学与生活|结合“绿色低碳发展”考环保理念，以膜技术净化水考物质分离| |非选择题|7题70分|元素化合物、实验探究、化学计算|融合《天工开物》锌冶炼考反应原理，通过化学链燃烧考信息获取与推理|

2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ----------------------------一-------- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶J[W][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C1[DJ 12.[A][B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 14.A][B][C][D] 5.[A][B][C1[D] 10.[A1[B][C][D] 15.[A][B][C1[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括7小题，每空2分，共70分。 16.(8分)(1) (2) (3) 17.(10分)(1) (2) (3) (4) 18.(8分)(1) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (2) (3) (4) 19.(8分)(1) (2) (3) (4) 20.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 21.(10分)(1) (2) (3) (4) 22.(16分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A．秸秆落叶露天焚烧 B．使用太阳能等清洁能源 C．厨余垃圾随意丢弃 D．工业废水直接排入河流 【答案】B 【详解】A.秸秆落叶露天焚烧会产生大量烟尘、有害气体，同时排放大量，加剧空气污染和温室效应，不符合理念。 B.太阳能属于可再生清洁能源，使用过程无污染物排放，可减少化石能源消耗、降低碳排放，符合绿色低碳发展理念。 C.厨余垃圾随意丢弃会污染土壤、水体，同时造成可回收资源浪费，不符合理念。 D.工业废水直接排入河流会严重污染水体，破坏水生态系统，不符合理念。 2．下列营养物质不能为人体提供能量的是 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．水 【答案】D 【详解】糖类、油脂、蛋白质都能为人体生命活动提供能量，水不能提供能量。因此选D。 3．造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.CaO由钙、氧两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，不是碱； B.由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； C.由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐； D.NaOH在水中解离出和，阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合要求。 4．下列实验操作正确的是 A．收集氧气 B．滴加液体 C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积 【答案】C 【详解】A.氧气密度大于空气，应该用向上排空气法收集，且排空气法收集气体时导管需要伸到集气瓶底部，该操作错误。 B.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管、接触试管内壁，否则会污染试剂，该操作错误。 C.稀释浓硫酸时，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，图示操作符合要求，该操作正确。 D.量筒读数时，视线应该与液体凹液面的最低处保持水平，图示视线未与凹液面最低处对齐，读数错误，该操作错误。 5．空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是 A．液化的空气是纯净物 B．空气可被压缩是因为气体分子在不断运动 C．二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一 D．稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途 【答案】C 【详解】A.液化空气仍含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，不是纯净物，错误。 B.空气可被压缩是因为气体分子之间存在较大间隔，和分子不断运动无关，错误。 C.二氧化硫有毒，会引发酸雨，是空气质量评价的主要污染物之一，正确。 D.稀有气体化学性质稳定，可作保护气，通电时能发出不同颜色的光，可制作电光源，有广泛用途，错误。 6．关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是 A．石墨有导电性，可用作润滑剂 B．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【详解】A.石墨作润滑剂是利用其层状结构带来的滑腻感，导电性对应的用途是制作电极，对应关系错误。 B.氧气用于医疗急救是利用其可供给呼吸的性质，支持燃烧对应的用途是作助燃剂，对应关系错误。 C.二氧化碳用于灭火是利用其不燃烧、不支持燃烧且密度大于空气的性质，能与水反应对应的用途是制作碳酸饮料，对应关系错误。 D.胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与酸发生反应：，可消耗过量胃酸且性质温和，可用于治疗胃酸过多，对应关系正确。 7．如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C．经过超滤膜净化后的水为纯净物 D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化 【答案】C 【详解】A.膜技术依靠孔径大小截留大颗粒、允许小分子通过，和过滤分离难溶固体与液体的原理一致，正确； B.由图可知蛋白质等大分子无法通过超滤膜，说明超滤膜孔径小于蛋白质微粒直径，正确； C.经过超滤膜净化后的水中仍含有可溶性离子，含有多种物质，属于混合物，并非纯净物，错误； D.膜净化过程仅分离不同粒径的微粒，没有新物质生成，属于物理变化，正确。 8．钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是 A．麻绳属于可燃物 B．钢板的硬度小于镁棒 C．镁屑被点燃说明温度达到其着火点 D．用火完毕后，可用沙土将火盖灭 【答案】B 【详解】A.麻绳可以被引燃，属于可燃物，说法正确。 B.钢板可以刮下镁屑，说明钢板的硬度大于镁棒，该选项说法错误。 C.可燃物燃烧的条件之一是温度达到自身着火点，镁屑被点燃说明温度达到了它的着火点，说法正确。 D.用沙土盖火可以隔绝氧气，达到灭火的目的，说法正确。 9．眉山某化工厂的核心产品之一为磷酸铁（）和磷酸铁锂（）电极材料。其组成元素之一的氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．Fe、P、Li均属于金属元素 B．中磷元素化合价为 C．1个氧原子中含有8个质子 D．的结构示意图为 【答案】C 【详解】A. Fe的元素名称是铁，P的元素名称是磷，Li的元素名称是锂，由“金”字旁可知，铁和锂属于金属元素，由“石”字旁可知，磷属于非金属元素，错误； B. 磷酸根离子中氧元素显-2价，设中的化合价为，可得，解得，不是，错误； C. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则1个氧原子中含有8个质子，正确； D. 是氧原子得到2个电子后形成的阴离子，最外层电子数应为8，其核外电子排布为2、8，则氧离子结构示意图为：，题图是氧原子的结构示意图，错误。 10．艾草中的丁香酚()有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是 A．丁香酚具有挥发性 B．相对分子质量是164 g C．碳、氢元素质量比为5∶6 D．氧元素的质量分数最小 【答案】A 【详解】A.由题干可知丁香酚有特殊香味、能驱避蚊虫，只有物质具有挥发性才能扩散出气味、发挥驱避作用，正确。 B.丁香酚相对分子质量计算为，相对分子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是g，错误。 C.碳、氢元素质量比为，是碳、氢的原子个数比，不是质量比，错误。 D.丁香酚中碳、氢、氧三种元素质量比为，氢元素质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，错误。 11．模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C．生成乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应后氧原子个数增多 【答案】B 【分析】根据微观示意图判断物质组成：黑球为碳原子、白球为氧原子，甲是，乙是，丙是，配平得反应方程式：。 【详解】A.甲（）分子中只含有碳原子和氧原子，不存在氧分子，且碳原子与氧原子个数比为，错误。 B.乙（）中碳、氧元素质量比为，正确。 C.由配平的方程式可知，生成乙（）和丙（）的分子个数比为，错误。 D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氧原子个数不变，错误。 12．《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为和。下列有关说法错误的是 A．“炉甘石”中的属于盐类 B．“煤炭饼”中的作用是将锌氧化 C．“发火煅红”说明反应需在高温下进行 D．“冷定”至室温后能得到固态锌 【答案】B 【详解】A.盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，属于碳酸盐，表述正确。 B.反应中夺取中的氧，作用是将锌还原而非将锌氧化，表述错误。 C.题给两个冶炼反应的条件均为高温，“发火煅红”就是反应需要的高温环境，表述正确。 D.锌的熔点约为420℃，室温下为固态，冷却至室温后可得到固态锌，表述正确。 13．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条伸入气体中 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 C 除去CaCO3中的CaO 将固体加热煅烧 D 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【分析】结合物质性质，判断实验方案是否满足鉴别需有明显现象差异、除杂需“不消耗原物质、不引入新杂质”、pH测定操作规范的要求。 【详解】A.和都不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，无明显现象差异，无法鉴别，方案错误。 B.粗盐中难溶性杂质可通过溶解、过滤除去，再蒸发滤液结晶得到精盐，符合除杂要求，方案正确。 C.高温煅烧时发生反应，会消耗原物质，不符合除杂要求，方案错误。 D.湿润的pH试纸会稀释待测溶液，导致测得的pH偏小，操作不规范，方案错误。 15．能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 【答案】C 【详解】A. 对比M组的实验①（未加）和实验②（加），实验②的X去除率明显更高，说明M对反应有催化效果，错误。 B. 实验①未加，且已知M、N不与X反应，X少量去除是催化剂的吸附作用（物理变化）；实验②是与X发生化学反应去除X，二者原理不同，错误。 C. 相同实验条件下（如同为实验②的pH=3、加，或同为实验③的pH=9、加），N对应的X去除率均远高于M，说明N的催化效果更好，正确。 D. 实验②和③同时改变了pH和温度两个变量，无法判断温度改变对两种催化剂的影响差异，错误。 第II卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题包括7小题，每空2分，共70分。 16．（8分）从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。 (1)《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋“香美淳酽”。醋中具有香味的物质从液态变为气态，分子间隔____________。 (2)《天工开物》中有种植芝麻的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。“地灰”含有，属于________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。芝麻中含有钙、铁、氮等元素，其中______元素的适量摄入有利于预防骨质疏松。 (3)如今，“智慧农业”推动了农业高质量发展。土壤的酸碱度影响植物的生长，可用____________来检测土壤浸出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。 【答案】(1)变大 (2)钾肥 钙（或） (3)试纸（或计，合理即可） 【详解】（1）物质由液态变为气态属于物理变化，分子本身的体积、数目不发生改变，仅分子间的间隔增大。 （2）化肥根据所含氮、磷、钾元素分类，中含钾元素，属于钾肥；钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，适量摄入可预防骨质疏松。 （3）酸碱指示剂仅能检测溶液的酸碱性，测定酸碱度需要用试纸，精密检测可使用计。 17．（10分）饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。 【任务一】调查取样 (1)该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的________________（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。 【任务二】自制净水器 (2)该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是________（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。 【任务三】评价改进 (3)有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。 (4)经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是________。 【答案】(1)不溶性杂质 (2)吸附 金刚石（或石墨、C60等合理答案） (3)使水与活性炭充分接触，提高吸附效果（或延长接触时间，净化更彻底） (4)蒸馏 【详解】（1）过滤的原理是分离不溶性固体和液体，因此只能除去河水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味；碳单质还有金刚石、石墨、C60等。 （3）自下而上缓慢通过，可增加水与活性炭的接触时间，使吸附更充分。 （4）蒸馏可以除去水中所有杂质（包括可溶性钙镁化合物），得到几乎纯净的水，是净化程度最高的净水方法。 18．（8分）废旧手机中含有大量的金属（铝、铜、金等）。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如图流程，用废旧手机为原料制备晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。 (1)将金属部件粉碎的目的是________________________________。 (2)金属碎渣与足量稀反应，可以除去的金属是_________。 (3)滤渣中的Cu与稀、反应的化学方程式为，物质X的化学式为__________________。 (4)的溶解度随温度升高而增大，则从溶液中获得晶体的操作是____________________。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)铝（或Al） (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶或冷却热饱和溶液） 【详解】（1）粉碎金属部件可增大金属与稀硫酸的接触面积，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 （2）根据金属活动性顺序，活动性排在氢之前，能与稀硫酸反应溶解，而、排在氢之后，不与稀硫酸反应，因此加稀硫酸可以除去铝。 （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应物中共有1个、4个、2个、8个，生成物已知部分有1个、2个、6个，因此2个中含有4个、2个，可得为。 （4）的溶解度随温度升高明显增大，因此可通过降低温度使溶质溶解度减小，从而析出晶体。 19．（8分）初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： (1)图A是酸与指示剂作用的实验，使用白色点滴板的优点是____________________。 (2)图B是铁丝在氧气中燃烧实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中最佳时刻是________________________________________。 (3)图C是自制汽水实验，加入食品级小苏打和柠檬酸等物质后，立即旋紧瓶盖的原因一是防止产生的二氧化碳气体逸出，二是_______________________________________。 (4)图D是过滤操作实验，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因之一是__________。 【答案】(1)节约试剂（合理即可） (2)待火柴快燃尽时 (3)增大瓶内压强，从而增大二氧化碳的溶解度（合理即可） (4)滤纸破损（合理即可） 【详解】（1）使用白色点滴板进行实验，药品的用量少，则可节约药品，同时可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较； （2）B中氧气进行铁丝燃烧实验：点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中观察现象； （3）气体的溶解度随压强增大而增大。立即旋紧瓶盖的原因可以增大瓶内压强，从而增大二氧化碳的溶解度； （4）过滤时玻璃棒没有靠在三层滤纸一边或者滤纸边缘高于漏斗边缘，导致滤纸破损；被过滤液液面高于滤纸边缘，被过滤液从滤纸和漏斗间间隙流下，都会导致过滤后液体仍然浑浊。 20．（10分）阅读下列短文，回答相关问题。 化学链燃烧 目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖性强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。 燃烧包括富氧燃烧和化学链燃烧等多种方式。化石燃料在空气中直接燃烧可能会引起与发生反应生成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的，并获得高浓度。化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术，化学链燃烧的一般模型如图所示，主要包括与燃料发生还原反应、与发生氧化反应两个过程。载氧体多选用铁、钴、镍、铜、锌和铈（Ce）等金属的氧化物，载氧体材料的主要来源有天然矿产和人工合成材料。 化学链燃烧技术已成为能源环境、化工冶金、材料等领域的学科前沿，在能源清洁转化与利用、碳捕集转化与利用等国家重大需求领域有着重要的应用价值。 (1)富氧燃烧是一种燃烧方式，“富氧”表示的含义是____________。 (2)空气反应器中，与在一定条件下发生反应生成，反应后M元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 (3)分离燃料反应器排放的和的方法是_________。 (4)写出900~1000℃时和在燃料反应器中反应生成、和的化学方程式：_________________。 (5)与在空气中直接燃烧相比，的化学链燃烧的优点是______。 A．有利于的捕集 B．可减少氮氧化物的生成 C．可提高能源利用率 【答案】(1)氧气的浓度高 (2)升高 (3)冷凝（或冷却等合理答案） (4) (5)ABC 【详解】（1）“富氧”即氧气含量比空气的正常氧含量（约21%）更高。 （2）化合物中氧元素为-2价，中M化合价为，中M化合价为，反应中M结合更多氧元素，因此化合价升高。 （3）水的沸点远高于，降温时水蒸气先冷凝为液态，即可和气态分离。 （4）略。 （5）根据题干信息，化学链燃烧避免参与反应，可减少氮氧化物生成；反应后得到高浓度，有利于捕集；同时燃烧更充分，可提高能源利用率，三个选项均正确。 21．（10分）某小组用如图装置（夹持装置已略去），制取一瓶干燥的，并验证的相关性质。 已知：单向阀中的气体或液体只沿“→”方向流动 (1)B中试剂能除去中的少量，其中多孔球泡的作用为________。 (2)C中除去的物质为________（填化学式）。 (3)实验过程中，E中溶液变浑浊，反应的化学方程式为________。 (4)利用如图装置模拟太阳光持续照射集气瓶D和F（均连接温度传感器），温度随时间变化如图所示，表示的曲线为________（填“①”或“②”）。请基于碳中和理念，结合本实验，谈一谈在生活中如何落实低碳行动？______________ 【答案】(1)增大气体与溶液的接触面积，使HCl气体被充分吸收 (2) (3) (4) ① 减少使用一次性餐具、绿色出行（如步行或骑自行车上学）、节约用电、植树造林等 【详解】（1）略。    （2）B装置除去挥发出来的氯化氢，到达C装置的二氧化碳含有水，C中是固体干燥剂，主要作用是干燥CO2，除去的物质为H2O（水蒸气）。 （3）E中澄清石灰水变浑浊，是CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 （4）CO2是温室气体，温度升高更明显，所以表示CO2的曲线为①； 减少使用一次性餐具、绿色出行（如步行或骑自行车上学）、节约用电、植树造林等。 22．（16分）高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 (1)俗称_________，可通过“联合制碱法”制得。 (2)调研发现某工厂利用过量溶液吸收制备，该反应的化学方程式为_________。 兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的固体样品。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 (3)取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到____________，则样品中含有。 【定量分析】 (4)方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是_________，装置D的作用为__________。 (5)方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量_________溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 (6)方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是________。 【答案】(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)有气泡产生 (4) 长颈漏斗 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，造成实验误差 (5) 氯化钙溶液 (6)反应生成的二氧化碳气体未能被装置C中的吸收剂完全吸收 【详解】（1）碳酸钠俗称纯碱或苏打。 （2）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式略。 （3）碳酸钠能与稀硫酸发生反应生成二氧化碳气体，现象为试管内产生大量气泡。 （4）仪器a是长颈漏斗。 装置C中装的是NaOH与CaO的混合物，用于吸收反应生成的CO2。若没有装置D，C会吸收空气中的H2O和CO2，导致测得的CO2质量偏大，测定结果偏高。装置D的作用就是防止这种干扰。 （5）方法二是将碳酸钠转化成碳酸钙沉淀。加入过量氯化钙溶液，能够与碳酸钠完全反应生成沉淀。 设样品中的碳酸钠质量为x， 样品质量分数即为 。 （6）方法一依赖于气体测定，若生成的气体残留于A、B装置中未排出，或装置存在气密性问题导致气体逸散，都会导致测得的CO2质量偏小。而方法二是通过生成沉淀直接称重，避免了气体逸散带来的误差，因此方法一的纯度结果会偏低。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括7小题，每空2分，共70分。 16．（8分）（1） （2） （3） 17．（10分）（1） （2） （3） （4） 18．（8分）（1） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （2） （3） （4） 19．（8分）（1） （2） （3） （4） 20．（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 21．（10分）（1） （2） （3） （4） 22．（16分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $: 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 : : (考试时间：60分钟试卷满分：100分) 注意事项： : 1.本试卷分第缸卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 . 写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 : : 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.难度系数：0.65 : 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23 Ca:40 : 尽 第I卷（选择题 共30分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理 O O 念的是 A.秸秆落叶露天焚烧 B.使用太阳能等清洁能源 C.厨余垃圾随意丢弃 D.工业废水直接排入河流 2.下列营养物质不能为人体提供能量的是 A.糖类 B.油脂 : C.蛋白质 D.水 : 3.造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 : A.CaO B.K,CO C.Na,CO; D.NaOH : 4.下列实验操作正确的是 : A. 收集氧 B.滴加液体 如 ☒ 不断搅拌 50 C. 稀释浓硫酸 : D.读取液体体积 401 : 浓硫酸 : 水 5.空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 A.液化的空气是纯净物 B.空气可被压缩是因为气体分子在不断运动 C.二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一 D.稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途 6.关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是 A.石墨有导电性，可用作润滑剂 B.氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 C.二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D.碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 7.如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 微滤膜超滤膜 悬浮颗粒、细菌等 ②大分子、蛋白质等 ○离子 ○ ○水分子 下列叙述错误的是 A.膜技术净化水的原理与过滤类似 B.超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C.经过超滤膜净化后的水为纯净物 D.膜技术净化水的过程中发生了物理变化 8.钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是 钢板 钢板 打火石 镁棒 麻绳 用钢板刮下镁屑 点燃镁屑，引燃麻绳 A.麻绳属于可燃物 B.钢板的硬度小于镁棒 C.镁屑被点燃说明温度达到其着火点D.用火完毕后，可用沙土将火盖灭 9.眉山某化工厂的核心产品之一为磷酸铁(FePO,)和磷酸铁锂(LiFePO,)电极材料。其组成元素之一的 氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 8 氧 16.00 A.Fe、P、Li均属于金属元素 B.PO:中磷元素化合价为+3 试题第2页（共8页） 可学科网·上好课 C.1个氧原子中含有8个质子 D.02的结构示意图为 10.艾草中的丁香酚(C1H2O2)有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是 A.丁香酚具有挥发性 B.相对分子质量是164g C.碳、氢元素质量比为5：6 D.氧元素的质量分数最小 11.模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 000 通电 20 O0 ○碳原子 甲 乙 丙 。氧原子 A.甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B.乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C.生成乙和丙的分子个数比为1：1 D.反应后氧原子个数增多 12.《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石（ZCO3)十斤，装载入一泥罐内…逐层用煤炭饼（C) 垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定，毁罐取出，即倭铅(Z)也。已知：冶炼过程中可能发生的反 应为ZhC0,商温Z0+C0,↑和2Zm0+C商巡22 =2Zn+C0,个。下列有关说法错误的是 A.“炉甘石”中的ZnC03属于盐类 B.“煤炭饼”中C的作用是将锌氧化 C.“发火煅红”说明反应需在高温下进行D.“冷定”至室温后能得到固态锌 13.KC、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 个溶解度g 169 KNO 63.9 KCI 40 40 80温度/C A.KNO3的溶解度一定大于KCI B.用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCI C.40℃时，KC饱和溶液中溶质的质量分数为40% D.将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 14.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 鉴别C02和N2 将燃着的木条伸入气体中 试题第3页（共8页） B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 O C 除去CaCo3中的Ca0 将固体加热煅烧 D 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 A.A B.B C.C D.D 15.HO,能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的 成 影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 去除后水样中X的质量 兵 已知：X的去除率= ×100%;M、N不与X反应。 去除前水样中X的质量 各加入0.5mL 各加入0.5mL 30%H202溶液 30%H,02溶液 80 张 10mL 10mL 10mL 水样 水样 水样 入 40 ②③ 05gM 20 0.5gM3 0.5gN 0.5gM写 0.5gN 0.5gN ① ⊙ 0 pH=3、50°C pH=3、50°C pH-9、70°C 实验① 实验② 实验③ 催化剂类别 嵌 图1 图2 游 下列有关H,O2与X的反应及上述实验的结论合理的是 A.M对该反应无催化效果 B.实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C.上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D.其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大 第Ⅱ卷（非选择题 共70分) 二、非选择题：本题包括7小题，每空2分，共70分。 16.(8分)从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。 (1)《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋“香美淳酽”。醋中具有香味的物质从液态变为气态， 区 分子间隔 ·: (2)《天工开物》中有种植芝麻的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。“地灰”含有K,CO,K,CO, 属于 (填“氨肥”“磷肥”或“钾肥”)。芝麻中含有钙、铁、氮等元素，其中 元素的适 量摄入有利于预防骨质疏松。 (3)如今，“智慧农业”推动了农业高质量发展。土壤的酸碱度影响植物的生长，可用 来检 测土壤浸出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。 17.(10分)饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。 0 试题第4页（共8页） 出水口 入水▣ : : : : 出水口 图 图2 【任务一】调查取样 : (1)该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的 : (填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”)。 : 【任务二】自制净水器 (2)该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物一一活性炭的主要作用是 (填“沉 降”或“吸附”)。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称： 【任务三】评价改进 (3)有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是 尽 (4)经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是 18.(8分)废旧手机中含有大量的金属（铝、铜、金等）。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如图流程， : 用废旧手机为原料制备Cu(NO3),晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。 O →滤液 : 金属部件 ①粉碎：足量稀H2S04 →Au 废旧拆卸 (Al、Cu、Au) ②过滤 ①适量稀HNO,、H,O 滤渣 手机分拣 ②过滤 →塑料 →CuNO,)2溶液 (1)将金属部件粉碎的目的是 然 (2)金属碎渣与足量稀HS04反应，可以除去的金属是 (3)滤渣中的Cu与稀HNO3、H2O2反应的化学方程式为Cu+2HNO3+H2O2=Cu(NO3)2+2X,物质X的 : 化学式为 O (4)Cu(NO3),的溶解度随温度升高而增大，则从Cu(NO3),溶液中获得Cu(NO3),晶体的操作是 19.(8分)初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： : 酚酞 : 分 溶液 稀盐酸 宁檬酸 : 稀硫酸 : (1)图A是酸与指示剂作用的实验，使用白色点滴板的优点是 : 试题第5页（共8页） ..… 6学科网·上好课 (2)图B是铁丝在氧气中燃烧实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中最佳时 刻是 (3)图C是自制汽水实验，加入食品级小苏打和柠檬酸等物质后，立即旋紧瓶盖的原因一是防止产生的二 氧化碳气体逸出，二是 (4)图D是过滤操作实验，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因之一是 20.（10分)阅读下列短文，回答相关问题。 化学链燃烧 目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖 性强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。 燃烧包括富氧燃烧和化学链燃烧等多种方式。化石燃料在空气中直接燃烧可能会引起N2与O2发生反应 生成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的N2, 并获得高浓度C02。化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术，化学链燃烧的 一般模型如图所示，主要包括MO,与燃料发生还原反应、MOn与O,发生氧化反应两个过程。载氧体多 选用铁、钴、镍、铜、锌和铈(C)等金属的氧化物，载氧体材料的主要来源有天然矿产和人工合成材 料。 N2、O2等 分离 捕 MO/MO HO、C02 ↑ →C02 载氧体虹 7 H2O ○ 0 02→ ←燃料 空气反应器O ○燃料反应器 MO/MO 空气 载氧体 燃料 化学链燃烧技术已成为能源环境、化工冶金、材料等领域的学科前沿，在能源清洁转化与利用、碳捕集 转化与利用等国家重大需求领域有着重要的应用价值。 (1)富氧燃烧是一种燃烧方式，“富氧”表示的含义是 (2)空气反应器中，MOn与O2在一定条件下发生反应生成MOm,反应后M元素的化合价 (填“升 高”或“降低”)。 (3)分离燃料反应器排放的C02和H20的方法是 (4)写出900~1000℃时CH4和Cu0在燃料反应器中反应生成Cu,0、C02和H,0的化学方程式： (5)与CH4在空气中直接燃烧相比，CH4的化学链燃烧的优点是 A.有利于CO2的捕集B.可减少氮氧化物的生成C.可提高能源利用率 21.（10分)某小组用如图装置（夹持装置己略去)，制取一瓶干燥的C02,并验证C02的相关性质。 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 稀盐酸 固体 单向阀 干燥剂 饱和 CaCO NaHCO 多孔 澄清 溶液 球泡 石灰水 B D 已知：单向阀中的气体或液体只沿“→”方向流动 (1)B中试剂能除去CO2中的少量HC1,其中多孔球泡的作用为 (2)C中除去的物质为 (填化学式)。 (3)实验过程中，E中溶液变浑浊，反应的化学方程式为 (4)利用如图装置模拟太阳光持续照射集气瓶D和F(均连接温度传感器)，温度随时间变化如图所示， 表示CO2的曲线为 (填“①”或“②”)。请基于碳中和理念，结合本实验，谈一谈在生活中如 何落实低碳行动？ 温度传感器 26 型 25 植物 ② 空 补光灯 100 150200 250300 时间/s 22.(16分)高纯NC03可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组 开展Na,CO,制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备Na,CO3 (1)Na,CO3俗称 ,可通过“联合制碱法”制得。 (2)调研发现某工厂利用过量NaOH溶液吸收CO2制备Na,CO3,该反应的化学方程式为 兴趣小组模拟(2)中所用的方法，制得一定量的Na,CO3固体样品。 任务二：测定NaCO3样品纯度 【定性分析】 (3)取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到 则样品中含有Na2CO3。 【定量分析】 (4)方法一：实验装置如下图所示。取m,克样品置于锥形瓶中，向仪器ā中注入足量稀硫酸，使样品与 稀硫酸充分反应。测定反应前后装置c的质量，经计算得到NaCO3的质量为m,克，则样品中Na,CO3的 质量分数为mx100%。该实验装置中，仪器a的名称是 装置D的作用为 mo 试题第7页（共8页） D : 稀硫酸 样 浓硫酸 足量碱石灰 品 (干燥剂) NaoH、CaO) A (5)方法二：取m,克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、 干燥，称量沉淀CaCO3的质量为m2克，则样品中Na2CO3的质量分数为 (用含m,和m2的代数 式表示)。 【结果讨论】 (6)方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是 张 游 些 ······.·. 试题第8页（共8页） 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A．秸秆落叶露天焚烧 B．使用太阳能等清洁能源 C．厨余垃圾随意丢弃 D．工业废水直接排入河流 2．下列营养物质不能为人体提供能量的是 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．水 3．造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 A． B． C． D． 4．下列实验操作正确的是 A．收集氧气 B．滴加液体 C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积 5．空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是 A．液化的空气是纯净物 B．空气可被压缩是因为气体分子在不断运动 C．二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一 D．稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途 6．关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是 A．石墨有导电性，可用作润滑剂 B．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 7．如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C．经过超滤膜净化后的水为纯净物 D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化 8．钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是 A．麻绳属于可燃物 B．钢板的硬度小于镁棒 C．镁屑被点燃说明温度达到其着火点 D．用火完毕后，可用沙土将火盖灭 9．眉山某化工厂的核心产品之一为磷酸铁（）和磷酸铁锂（）电极材料。其组成元素之一的氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．Fe、P、Li均属于金属元素 B．中磷元素化合价为 C．1个氧原子中含有8个质子 D．的结构示意图为 10．艾草中的丁香酚()有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是 A．丁香酚具有挥发性 B．相对分子质量是164 g C．碳、氢元素质量比为5∶6 D．氧元素的质量分数最小 11．模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C．生成乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应后氧原子个数增多 12．《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为和。下列有关说法错误的是 A．“炉甘石”中的属于盐类 B．“煤炭饼”中的作用是将锌氧化 C．“发火煅红”说明反应需在高温下进行 D．“冷定”至室温后能得到固态锌 13．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条伸入气体中 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 C 除去CaCO3中的CaO 将固体加热煅烧 D 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 15．能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 第II卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题包括7小题，每空2分，共70分。 16．（8分）从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。 (1)《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋“香美淳酽”。醋中具有香味的物质从液态变为气态，分子间隔____________。 (2)《天工开物》中有种植芝麻的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。“地灰”含有，属于________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。芝麻中含有钙、铁、氮等元素，其中______元素的适量摄入有利于预防骨质疏松。 (3)如今，“智慧农业”推动了农业高质量发展。土壤的酸碱度影响植物的生长，可用____________来检测土壤浸出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。 17．（10分）饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。 【任务一】调查取样 (1)该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的________________（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。 【任务二】自制净水器 (2)该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是________（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。 【任务三】评价改进 (3)有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。 (4)经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是________。 18．（8分）废旧手机中含有大量的金属（铝、铜、金等）。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如图流程，用废旧手机为原料制备晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。 (1)将金属部件粉碎的目的是________________________________。 (2)金属碎渣与足量稀反应，可以除去的金属是_________。 (3)滤渣中的Cu与稀、反应的化学方程式为，物质X的化学式为__________________。 (4)的溶解度随温度升高而增大，则从溶液中获得晶体的操作是____________________。 19．（8分）初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： (1)图A是酸与指示剂作用的实验，使用白色点滴板的优点是____________________。 (2)图B是铁丝在氧气中燃烧实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中最佳时刻是________________________________________。 (3)图C是自制汽水实验，加入食品级小苏打和柠檬酸等物质后，立即旋紧瓶盖的原因一是防止产生的二氧化碳气体逸出，二是_______________________________________。 (4)图D是过滤操作实验，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因之一是__________。 20．（10分）阅读下列短文，回答相关问题。 化学链燃烧 目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖性强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。 燃烧包括富氧燃烧和化学链燃烧等多种方式。化石燃料在空气中直接燃烧可能会引起与发生反应生成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的，并获得高浓度。化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术，化学链燃烧的一般模型如图所示，主要包括与燃料发生还原反应、与发生氧化反应两个过程。载氧体多选用铁、钴、镍、铜、锌和铈（Ce）等金属的氧化物，载氧体材料的主要来源有天然矿产和人工合成材料。 化学链燃烧技术已成为能源环境、化工冶金、材料等领域的学科前沿，在能源清洁转化与利用、碳捕集转化与利用等国家重大需求领域有着重要的应用价值。 (1)富氧燃烧是一种燃烧方式，“富氧”表示的含义是____________。 (2)空气反应器中，与在一定条件下发生反应生成，反应后M元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 (3)分离燃料反应器排放的和的方法是_________。 (4)写出900~1000℃时和在燃料反应器中反应生成、和的化学方程式：_________________。 (5)与在空气中直接燃烧相比，的化学链燃烧的优点是______。 A．有利于的捕集 B．可减少氮氧化物的生成 C．可提高能源利用率 21．（10分）某小组用如图装置（夹持装置已略去），制取一瓶干燥的，并验证的相关性质。 已知：单向阀中的气体或液体只沿“→”方向流动 (1)B中试剂能除去中的少量，其中多孔球泡的作用为________。 (2)C中除去的物质为________（填化学式）。 (3)实验过程中，E中溶液变浑浊，反应的化学方程式为________。 (4)利用如图装置模拟太阳光持续照射集气瓶D和F（均连接温度传感器），温度随时间变化如图所示，表示的曲线为________（填“①”或“②”）。请基于碳中和理念，结合本实验，谈一谈在生活中如何落实低碳行动？______________ 22．（16分）高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 (1)俗称_________，可通过“联合制碱法”制得。 (2)调研发现某工厂利用过量溶液吸收制备，该反应的化学方程式为_________。 兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的固体样品。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 (3)取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到____________，则样品中含有。 【定量分析】 (4)方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是_________，装置D的作用为__________。 (5)方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量_________溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 (6)方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是________。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D D C C D C B C A B B B B C 二、非选择题：本题包括7小题，每空2分，共70分。 16.（8分）(1)变大 (2)钾肥 钙（或） (3)试纸（或计，合理即可） 17.（10分）(1)不溶性杂质 (2)吸附 金刚石（或石墨、C60等合理答案） (3)使水与活性炭充分接触，提高吸附效果（或延长接触时间，净化更彻底） (4)蒸馏 18.（8分）(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)铝（或Al） (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶或冷却热饱和溶液） 19.（8分）(1)节约试剂（合理即可） (2)待火柴快燃尽时 (3)增大瓶内压强，从而增大二氧化碳的溶解度（合理即可） (4)滤纸破损（合理即可） 20.（10分）(1)氧气的浓度高 (2)升高 (3)冷凝（或冷却等合理答案） (4) (5)ABC 21.（10分）(1)增大气体与溶液的接触面积，使HCl气体被充分吸收 (2) (3) (4) ① 减少使用一次性餐具、绿色出行（如步行或骑自行车上学）、节约用电、植树造林等 22.（16分）(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)有气泡产生 (4)长颈漏斗 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C，造成实验误差 (5)氯化钙溶液 (6)反应生成的二氧化碳气体未能被装置C中的吸收剂完全吸收 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．2026年，我国颁布的《中华人民共和国生态环境法典》，提出“绿色低碳发展”理念。下列说法符合该理念的是 A．秸秆落叶露天焚烧 B．使用太阳能等清洁能源 C．厨余垃圾随意丢弃 D．工业废水直接排入河流 2．下列营养物质不能为人体提供能量的是 A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．水 3．造纸术是我国古代四大发明之一。造纸过程中所使用的物质属于碱的是 A． B． C． D． 4．下列实验操作正确的是 A．收集氧气 B．滴加液体 C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积 5．空气是人类最重要的资源之一。下列说法正确的是 A．液化的空气是纯净物 B．空气可被压缩是因为气体分子在不断运动 C．二氧化硫是空气质量评价的主要污染物之一 D．稀有气体在空气中比例小、不活泼，没有用途 6．关于物质的性质与用途，下列对应关系正确的是 A．石墨有导电性，可用作润滑剂 B．氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 C．二氧化碳能与水反应，可用于灭火 D．碳酸氢钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 7．如图是利用膜技术净化水的部分过程示意图。 下列叙述错误的是 A．膜技术净化水的原理与过滤类似 B．超滤膜的孔径小于蛋白质的微粒直径 C．经过超滤膜净化后的水为纯净物 D．膜技术净化水的过程中发生了物理变化 8．钢板、镁棒和打火石是野外生存取火“三件套”，用其引燃麻绳的过程如图所示。下列说法错误的是 A．麻绳属于可燃物 B．钢板的硬度小于镁棒 C．镁屑被点燃说明温度达到其着火点 D．用火完毕后，可用沙土将火盖灭 9．眉山某化工厂的核心产品之一为磷酸铁（）和磷酸铁锂（）电极材料。其组成元素之一的氧元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A．Fe、P、Li均属于金属元素 B．中磷元素化合价为 C．1个氧原子中含有8个质子 D．的结构示意图为 10．艾草中的丁香酚()有特殊香味，能驱避蚊虫。关于丁香酚说法正确的是 A．丁香酚具有挥发性 B．相对分子质量是164 g C．碳、氢元素质量比为5∶6 D．氧元素的质量分数最小 11．模拟火星制氧主要反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．甲分子中碳原子与氧分子个数比为1：1 B．乙中碳元素与氧元素的质量比为3：4 C．生成乙和丙的分子个数比为1：1 D．反应后氧原子个数增多 12．《天工开物》记载了锌的冶炼方法：“炉甘石（）十斤，装载入一泥罐内……逐层用煤炭饼（）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定，毁罐取出，即倭铅（）也。已知：冶炼过程中可能发生的反应为和。下列有关说法错误的是 A．“炉甘石”中的属于盐类 B．“煤炭饼”中的作用是将锌氧化 C．“发火煅红”说明反应需在高温下进行 D．“冷定”至室温后能得到固态锌 13．KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度一定大于KCl B．用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C．40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D．将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 14．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO2和N2 将燃着的木条伸入气体中 B 除去粗盐中难溶性杂质 将粗盐溶解、过滤，将滤液蒸发结晶 C 除去CaCO3中的CaO 将固体加热煅烧 D 测定NaOH溶液的pH 用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 15．能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 第II卷（非选择题 共70分） 二、非选择题：本题包括7小题，每空2分，共70分。 16．（8分）从古至今，我国劳动人民积累了丰富的农业生产知识。 (1)《齐民要术》中有用粮食酿醋的记载，所酿之醋“香美淳酽”。醋中具有香味的物质从液态变为气态，分子间隔____________。 (2)《天工开物》中有种植芝麻的记载，“以地灰微湿，拌匀麻子而撒种之”。“地灰”含有，属于________（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。芝麻中含有钙、铁、氮等元素，其中______元素的适量摄入有利于预防骨质疏松。 (3)如今，“智慧农业”推动了农业高质量发展。土壤的酸碱度影响植物的生长，可用____________来检测土壤浸出液的酸碱度，实现对土地的精准管理。 17．（10分）饮用水安全与人们的健康息息相关。某实验小组开展了自制净水器的项目式学习活动。 【任务一】调查取样 (1)该小组收集学校附近浑浊的河水，经调查，其中含有多种杂质。过滤操作可以除去河水中的________________（填“可溶性杂质”或“不溶性杂质”）。 【任务二】自制净水器 (2)该小组用塑料瓶和软管自制净水装置（如图1），其中填充物——活性炭的主要作用是________（填“沉降”或“吸附”）。活性炭的主要成分是碳单质，请再写出一种碳单质的名称：________。 【任务三】评价改进 (3)有同学提出，应使河水从瓶底自下而上缓慢通过净水器（如图2）。这样设计的理由是________。 (4)经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是________。 18．（8分）废旧手机中含有大量的金属（铝、铜、金等）。为节约资源保护环境，某兴趣小组设计如图流程，用废旧手机为原料制备晶体，并回收金。假设其他杂质不参与反应。 (1)将金属部件粉碎的目的是________________________________。 (2)金属碎渣与足量稀反应，可以除去的金属是_________。 (3)滤渣中的Cu与稀、反应的化学方程式为，物质X的化学式为__________________。 (4)的溶解度随温度升高而增大，则从溶液中获得晶体的操作是____________________。 19．（8分）初中化学教科书中的部分实验如下图所示，请回答下列问题： (1)图A是酸与指示剂作用的实验，使用白色点滴板的优点是____________________。 (2)图B是铁丝在氧气中燃烧实验，点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，插入盛有氧气的集气瓶中最佳时刻是________________________________________。 (3)图C是自制汽水实验，加入食品级小苏打和柠檬酸等物质后，立即旋紧瓶盖的原因一是防止产生的二氧化碳气体逸出，二是_______________________________________。 (4)图D是过滤操作实验，过滤后滤液仍然浑浊，可能的原因之一是__________。 20．（10分）阅读下列短文，回答相关问题。 化学链燃烧 目前，我国能源结构中占主导地位的化石燃料在燃烧过程中仍存在反应条件难以控制、对某些原料依赖性强、反应产物难分离等问题。高效率、低污染的低碳燃烧方式已成为重要的研究内容。 燃烧包括富氧燃烧和化学链燃烧等多种方式。化石燃料在空气中直接燃烧可能会引起与发生反应生成氮氧化物。化学链燃烧改进了传统的燃烧方式，使燃烧更充分，能够避免烟气中含有浓度较高的，并获得高浓度。化学链燃烧是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新型燃烧技术，化学链燃烧的一般模型如图所示，主要包括与燃料发生还原反应、与发生氧化反应两个过程。载氧体多选用铁、钴、镍、铜、锌和铈（Ce）等金属的氧化物，载氧体材料的主要来源有天然矿产和人工合成材料。 化学链燃烧技术已成为能源环境、化工冶金、材料等领域的学科前沿，在能源清洁转化与利用、碳捕集转化与利用等国家重大需求领域有着重要的应用价值。 (1)富氧燃烧是一种燃烧方式，“富氧”表示的含义是____________。 (2)空气反应器中，与在一定条件下发生反应生成，反应后M元素的化合价_______（填“升高”或“降低”）。 (3)分离燃料反应器排放的和的方法是_________。 (4)写出900~1000℃时和在燃料反应器中反应生成、和的化学方程式：_________________。 (5)与在空气中直接燃烧相比，的化学链燃烧的优点是______。 A．有利于的捕集 B．可减少氮氧化物的生成 C．可提高能源利用率 21．（10分）某小组用如图装置（夹持装置已略去），制取一瓶干燥的，并验证的相关性质。 已知：单向阀中的气体或液体只沿“→”方向流动 (1)B中试剂能除去中的少量，其中多孔球泡的作用为________。 (2)C中除去的物质为________（填化学式）。 (3)实验过程中，E中溶液变浑浊，反应的化学方程式为________。 (4)利用如图装置模拟太阳光持续照射集气瓶D和F（均连接温度传感器），温度随时间变化如图所示，表示的曲线为________（填“①”或“②”）。请基于碳中和理念，结合本实验，谈一谈在生活中如何落实低碳行动？______________ 22．（16分）高纯可用于新能源电池、半导体制造等领域，准确测定其纯度具有重要意义。兴趣小组开展制备及其纯度测定的探究。 任务一：制备 (1)俗称_________，可通过“联合制碱法”制得。 (2)调研发现某工厂利用过量溶液吸收制备，该反应的化学方程式为_________。 兴趣小组模拟（2）中所用的方法，制得一定量的固体样品。 任务二：测定样品纯度 【定性分析】 (3)取少量样品置于试管中，滴加过量稀硫酸，若观察到____________，则样品中含有。 【定量分析】 (4)方法一：实验装置如下图所示。取克样品置于锥形瓶中，向仪器a中注入足量稀硫酸，使样品与稀硫酸充分反应。测定反应前后装置C的质量，经计算得到的质量为克，则样品中的质量分数为。该实验装置中，仪器a的名称是_________，装置D的作用为__________。 (5)方法二：取克样品置于烧杯中，加水溶解，加入过量_________溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为克，则样品中的质量分数为________（用含和的代数式表示）。 【结果讨论】 (6)方法一得到的样品纯度比方法二的低，其原因可能是________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $