入学摸底自检卷(一)-【重难点手册·预备新高一】2026-2027学年初升高化学衔接

入学摸底自检卷（一） oet 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16S-32Fe一56Cu一64 一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共42分）。 1.湖北省博物馆里文物众多，承载着荆楚文化及中华文明。下列文物不含金属材料的是( A.崇阳铜鼓 B.越王勾践剑 C.曾侯乙编钟 D.元青花瓷瓶 2.清明节外出踏青时空气中弥漫着各种花香。从微观角度解释能闻到花香的原因是( )。 A.分子在不断运动 B.分子间有间隔 C.分子的质量和体积很小 D.分子体积变大 p 3.“等一帘烟雨，候十里春风”是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐 必 增大的原因是( )。 A.水分子体积变大 B.水分子分解加快 C.水分子质量增大 D.水分子数目增多 4.下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是( )。 A.水银、Hg、单质 B.熟石灰、CaO、氧化物 C.苛性钠、NaOH、氧化物 D.食盐、Na2CO3、碱 5.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法正确的是( )。 Q女 A化学观念：物质都是由分子构成的 B科学思维：由不同种元素组成的纯净物是化合物，由同种元素组成的物质一定不是化合物 C.科学探究与实践：煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒 D.科学态度与责任：禁止使用化石燃料以防止环境污染 6.向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图像相符的是( b04 常 苗 稀盐酸质量/g 稀盐酸质量/g 稀盐酸质量/g 稀盐酸质量/g A B C D 7.科学实验验证：对于金属元素来说，原子电子层数越多，最外层电子数越少，其化学性质越活泼，越易形成化合 物；对于非金属元素来说，电子层数越少，最外层电子数越多，其化学性质越活泼，越易形成化合物（稀有气体除 外)，下列各组物质中混合后化学反应最剧烈的是( )。 ANa和F B.K和F C.Mg和S D.A1和CI 8我国科研工作者煅烧嫦娥五号采集的月球玄武岩中的僻灰石，反应的化学方程式为2Ca,(PO,)OH高温 2Ca(PO4)2十Ca4O(PO4)2+H2O。下列说法正确的是()。 A.H20中氢元素的化合价为一2 B.Ca(PO4)2中的阳离子的符号为Ca C.氧原子的结构示意图为月 D.CaO(PO4)2中含有4种元素 9.镉(C)及其化合物在电镀、电池等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。根 据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是() 入学摸底自检卷（一）第1页（共4页） A.镉能与氢氧化钠溶液反应 B.H2或CO不能将镉的氧化物转化为金属镉 C.镉能与盐酸或稀硫酸反应 D.加入镉粉可除去硫酸镉溶液中的硫酸锌 10.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某项目小组以鸡蛋壳为原料提取碳酸钙，下列方案不能达到实验目的的是 () A鸡蛋壳 NaCl溶液CaCl, OCaCO, B.鸡蛋壳 稀盐酸，CaCl2 NazCO3溶液 CaCO3 C鸡蛋壳袋ca0H,9ca(OHl,CO:CaC0, H2O D.鸡蛋壳煅烧ca0稀盐酸CaCl, Na2CO3溶 →CaCO 11.我国某盐湖地区有夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)的说法。图1是NaCl和Na2CO3的溶解度曲线，下列 说法正确的是( )。 50f 旋40 NaCl 30 20 Na,CO, 饱和碳酸 钠溶液 10 01020304050温度/℃ 图1 图2 A.Na2CO3的溶解度随温度的升高而减小 B.冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程 C.“捞碱”后的溶液是Na2CO3不饱和溶液 D.室温下，向图2烧杯的水中加入氢氧化钠固体，试管中有晶体析出 12.NH3的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。以N2和H2为反应物合成NH3的微 观过程如下，下列说法正确的是()。 Co ●89Q B 是催化剂9 催化剂9 催化剂架 催化剂一 A.o表示氮气分子 B.反应结束后催化剂的质量增加 C.该反应前后分子的数目发生了改变 D.参加反应的N2与生成的H2个数比为1：3 13.下列所用试剂或方法能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别浓盐酸与浓硫酸 打开瓶塞，观察瓶口是否形成白雾 心 鉴别二氧化碳与氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 C 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量稀硫酸 D 比较锌、铁、铜的金属活动性强弱 铁丝、铜丝和硫酸锌溶液 14.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )。 氧化镁 氧气 时间/s 反应时间/s O反应时间/s 反应时间/s A.加热一定量的 B.加热一定量的木 C.红磷在密闭氧 D.一定量的镁在 高锰酸钾固体 炭粉和氧化铜的 气瓶中燃烧 过量的氧气中 固体混合物 充分燃烧 入学摸底自检卷（一）第2页（共4页） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）。 15.（14分)五育并举，学以致用。 (1)家中冰箱里的活性炭盒的作用是 (2)小晴在厨房里准备炒菜时，尝试点燃煤气灶，数次都没成功，妈妈过来告诉她，不能再点火，要迅速打开门窗 通风，其原因是 (3)家里的铁锅用完后没有及时擦干，第二天表面出现了红棕色的锈迹，铁锈的主要成分是」 (填化学 式)，防止铁锅生锈的常用方法是 (答一种即可)。 (4)小雪发现阳台上的绿萝、吊兰等植物的叶色发黄，奶奶叫她买碳酸氢铵（化学式为NH HCO3),碳酸氢铵属 于化肥中的 (填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)，小雪买来碳酸氢铵施用了部分后将其放在干燥 通风处，一段时间后产生刺鼻的气味，试推测产生此气味的气体是 。尝试写出碳酸氢铵分解的化 学方程式： 16.(14分)某废铁屑主要成分为Fe,还含有少量Fe2O3和FeCO3。为测定其组成，进行如下实验。 I.设计氢气的发生装置 (1)仪器X的名称为 (2)实验过程中要控制气体产生的速率，应选择装置 (填“A”“B”或“C”)。请说明原因： 废物屑样品 仪器X 浓硫酸 碱石灰 浓硫酸 A 甲 丙 Ⅱ.测定废铁屑的组成 已知：FeCO3在隔绝空气条件下加热生成FeO和CO2;H2在高温条件下还原铁的氧化物生成Fe和H2O:碱石 灰可吸收CO2和H2O。取mg该废铁屑样品，按上图所示装置进行实验。通入一段时间H2后，点燃酒精灯， 持续通人H2。装置乙中样品完全反应后剩余固体为m1g,装置丙增重m2g。 (3)装置乙硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为 (写一个即可)。 (4)若 ,则说明装置乙中固体已完全反应。 (5)该废铁屑样品中FeCO3的质量为 (写出表达式) 17.(14分)人被有些蚊虫叮咬后，感觉又痛又痒。这是因为蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课 外兴趣小组同学决定对蚁酸进行相关探究。 【提出问题】蚁酸有什么性质？ 【查阅资料】蚁酸也叫做甲酸(HCOOH),蚁酸在热(60~80℃)浓硫酸作用下可分解为两种氧化物，无水硫酸铜 遇水变蓝。 【实验探究】 (1) 实验操作 现象 结论 ①用玻璃棒蘸取蚁酸，滴到湿润的pH试纸上，把试纸显 pH约为4 蚁酸显酸性 示的颜色与标准比色卡对比 ② 无水硫酸铜 气球 房 氧化铜 蚁酸在热的浓硫酸作用下分解生成 浓 CO和H2O 酸臣 座 澄清 石灰水 【交流讨论】 (2)实验①测得蚁酸pH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 入学摸底自检卷（一）第3页（共4页） 【反思评价】 (3)操作②中反应结束后，经验证浓硫酸中溶质的质量和化学性质都未发生改变，则在反应中浓硫酸起 作用，气球的作用是 【实验拓展】 (4)向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是 (写一种)。请以你写出的物质为准，尝试写出蚁酸与其反应的化学方程式： (蚁酸在水中存在如下反应：HCOOH=HCOO+H+)。 18.(16分)制氧机在日常生活中的应用很广泛。市面上常见的一种简易化学制氧机如图1所示。同学们利用相关 知识，对该简易化学制氧机展开了项目式学习。 氧气 密封盖 过滤仓 反应仓 图1 图2 图3 任务一：了解这种简易化学制氧机的工作原理 通过查看说明书得知：使用该简易化学制氧机制氧时，先在反应仓中加入适量水，再加入A剂和B剂，其中A、 B剂的成分是过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)或二氧化锰。下表是说明书的一部分： A剂 B剂 平均供氧量/(mL·min1) 供氧时间/min 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 通过网络信息检索得知：过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化作用下很快 分解生成氧气。 (1)过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成氧气的化学方程式是 (2)A剂是 (3)A剂的保存方法是 任务二：认识这种简易化学制氧机的结构 (4)图1反应仓中“O2通道”相当于图2装置中的 (填“c”或“d”)导管；如果在实验室用过碳酸钠、二氧 化锰、水制取氧气，可从图4中选用的装置组合是 (填序号)。 图4 (5)同学们在充分思考交流的基础上，利用家庭中常见材料，设计并制作了简易家用制氧机（如图3），其中C瓶 的作用相当于图1中的仓。 任务三：测定该简易化学制氧机制得氧气的纯度 同学们为测定这种简易化学制氧机制得氧气的纯度，设计了图5所示装置。实验时，打开 止水夹a和b,向集气瓶中缓慢鼓入制氧机导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a 和b。此时，集气瓶中的水进入量筒中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始足量 燃烧，待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b,量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量 白磷 筒中剩余水的体积变为20mL。 (6)该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是 图5 入学摸底自检卷（一）第4页（共4页）【解析】(2)根据表格数据分析，当增加A剂的质量时， 参考答案与解析 平均供氧量增大，由题目信息可知，产生氧气的成分是 过碳酸钠 (3)过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，A 出，反应后固体质量不断减小，故反应前后锰元素的质 入学摸底自检卷（一） 试剂遇水易分解，可以推测出：A试剂的保存方法是密 量分数不断增大，当反应完全，不再发生变化时，故 封干燥保存。 1.A2.A3.D4.A5.B A项图像错误：木炭粉和氧化铜反应生成铜和二氧化 (5)向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出 6.D【解析】A项，原烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液，其中 碳，固体的质量减少，但不可能减少至0，当反应完全， 固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，集气瓶中的水 钠元素的质量不为0，且根据质量守恒定律，元素的质量 不再发生变化时，故B项图像错误；红磷在密闭氧气瓶 进入量筒中达到200mL,说明鼓入集气瓶中的气体总 不变，故错误；B项，在氢氧化钠溶液中加入盐酸前，盐 中燃烧生成五氧化二磷，反应前红磷为固体，所以反应 体积为200L,白磷燃烧熄灭且装置冷却后，打开止 酸的质量为0，加入盐酸后，在二者恰好完全中和之前， 前固体质量不是0，故C项图像错误；镁在氧气中燃烧 水夹b,量简中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中 盐酸的质量仍为0，恰好中和后，随着盐酸的加入，盐酸 生成氧化镁，最终镁完全反应，质量减少至0，氧气有剩 剩余水的体积变为20L,白磷消耗的氧气体积就是 的质量在不断增大，而不会不变，故错误；C项，原烧杯 余，生成的氧化镁质量从0开始增加到一定值，故D项 倒吸的水的体积=200mL一20mL=180mL,该制氧机 中的溶液是氢氧化钠溶液，其中溶剂的质量不为0，故错 图像正确。 误；D项，由化学方程式NaOH+HCl一NaCl+HO 导出的气体中氧气的体积百分数是200m-20mL× 15.(每空2分)(1)吸附异味。 200mL 40 36.5 (2)煤气具有可燃性，应迅速打开门窗通风，降低室内 100%=90%。 可知：未加入盐酸之前，溶液中存在一定质量的溶质，随 着盐酸的加人，溶液中溶质的质量增大，当二者恰好完 煤气的浓度，防止发生爆炸。 入学摸底自检卷（二） 全中和后，继续加人稀盐酸，溶液中溶质的质量仍然增 (3)F2O3;保持铁锅干燥或者涂一层食用油（合理即可）。 大，只是增大的幅度变小，故正确。 (4)氮肥；氨气；NH HCO,一NH个+HO个+CO2个。 1.C2.D3.C4.D5.B 7.B【解析】对于金属元素，K比Na、Mg、A1电子层数更 16.(除标注外，每空2分)(1)试管。(2)3：装置B可以通 6.B【解析】氧化物由两种元素组成，其中一种元素是氧 多且最外层电子数少，所以K的金属性最强，化学性质 过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。 元素，由题可知，9P表示H20,●表示O2,●●02 最活泼；对于非金属元素，F比S、CI电子层数少且最外 (3)FeC0,AFe0+C0,↑（或H,十Fe0高温Fe十 不属于氧化物，故A项说法错误；9表示H2O2,氧 层电子数多，所以F的非金属性最强，化学性质最活泼 当最活泼的金属元素K与最活泼的非金属元素F混合 H,0,或Fe,0,+3H,高温2Fe+3H,O)。(3分) 原子和氢原子的个数比为1：1，故B项说法正确；催化 时，化学反应最剧烈。 (4)装置乙、丙的质量不再改变。 剂在化学反应前后质量和化学性质不变，故C项说法错 8.B【解析】A项，水中氢元素显十1价，氧元素显一2价， 误；根据微观示意图可知，反应I是水在催化剂和光照 不符合题意：C项，氧是8号元素，在原子中，质子数= (5(m-m-8m)x器g.8分) 条件下分解生成氢气和过氧化氢，为分解反应，反应Ⅱ 原子序数=核外电子数，故氧原子核外电子排布为2、6， 【解析】(3)某废铁屑主要成分为Fe,还含有少量Fe2O3 是过氧化氢分解生成水和氧气，为分解反应，故D项说 不符合题意；D项，由化学式可知，该物质由C、O、P三 和FeCO3,装置乙硬质玻璃管内，FeCO3在隔绝空气条 法错误。 种元素组成，不符合题意。 件下加热生成FeO和CO2;H2在高温条件下还原氧 7.B【解析】碘单质易升华且遇淀粉后变蓝，根据上方淀 9.C10.A 粉块的变色时间可以探究温度对分子运动的影响，故 化亚铁生成Fe和H2O,氢气在高温条件下还原氧化铁 11.B【解析】由溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度随 生成铁和水。 A项方案能达到目的；氢氧化钠能够与二氧化碳发生反 温度的升高先增大，后减小，故A项说法不正确。冬天 应，故装置内生成的二氧化碳无法进人玻璃导管的后端 (5)取mg该废铁屑样品，按题图所示装置进行实验 温度降低时，Na2CO3的溶解度随温度的降低而显著减 部分，进而无法验证二氧化碳的性质，故B项方案不能 通入一段时间H2后，点燃酒精灯，持续通入H2。装 小，因此冬天捞“碱”，需要经过降温结晶的过程，故B 达到目的：试管中的白磷燃烧，而红磷不燃烧，对比可知 项说法正确。“捞碱”是降温使结晶析出。当碳酸钠结 置乙中样品完全反应后剩余固体为1g(即废铁屑中 燃烧需要温度达到着火点，且水中的白磷不燃烧，说明 晶析出后，剩余的溶液应为饱和溶液，故C项说法不正 铁元素的质量)，装置丙增重m2g(即为生成水的质 燃烧需要与氧气接触，故C项方案能达到目的；空气中 确。室温下，向图2烧杯的水中加入氢氧化钠固体，氢 量)，水中的氧元素完全来自铁的氧化物，即为m2g× 氧气含量相比纯氧要低，硫在氧气中比在空气中燃烧更 氧化钠溶于水放热，使试管中的水温逐渐升高，由溶解 1 8 度曲线可知，当温度从室温升高时，碳酸钠的溶解度是 18=9m28:乙装置固体减少的质量即为废铁屑中碳 旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故D项方案能达到 目的。 增大的，饱和溶液会变为不饱和溶液，则试管中无晶体 元素和氧元素的质量（包括生成的二氧化碳和水中氧 8.C 析出，故D项说法不正确。 元素的质量)，即为(m一m1)g;生成的二氧化碳完全 9.B【解析】①中白磷燃烧消耗氧气，装置密闭，反应后装 12.C【解析】o表示的是氢气分子，故A项错误；该反应 来自废铁屑中的FCO3,生成二氧化碳的质量(m一 置内物质总质量不变，电子秤示数不变，并非增大，故A 前有1个氮气分子、3个氢气分子，反应后生成2个氨 项错误；②中铜与硝酸银反应Cu十2AgNO3 气分子，反应前后分子的数目发生了改变，故C项正 mg一m:g=(m-m-号mg）g根据碳元素质 Cu(NO3)2十2Ag,装置处于密闭状态，根据质量守恒定 确；根据合成NH3的微观过程图及化学方程式可知， 律，锥形瓶内物质的总质量不变，电子秤示数始终不变， 参加反应的N2和H2的个数比为1：3，氢气是反应 量守恒，则该废铁屑样品中FCO3的质量为m一m1 故B项正确；③中浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发 物，不是生成物，故D项错误。 出来，但装置处于密闭状态，装置内物质的总质量不变， 13.A【解析】浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HC】气体 8m)gx鼎÷品-(m-m8m)×器g 所以一段时间后，电子秤示数不变，故C项错误；③中浓 与空气中的水蒸气结合形成小液滴，则瓶口会出现白 17.(除标注外，每空2分)(1)黑色粉末变成红色，澄清石 盐酸挥发，没有生成新物质，不属于化学变化，不能验证 雾，但浓硫酸瓶口没有白雾出现，能鉴别，故A项符合 灰水变浑浊，无水硫酸铜变蓝，气球胀大。(4分) 质量守恒定律：①②反应前后物质的总质量不变，能验 题意；二氧化碳和氨气均不可燃也不助燃，均能使燃着 (2)偏大。(3)催化；收集产生的气体。 证质量守恒定律，故D项错误。 的木条熄灭，不能鉴别，故B项不符合题意；碳酸钠和 (4)Naz CO;Naz CO+2HCOOH-2HCOONa+H2O 10.B 过量的硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，会引人新 +CO2个。 11.A【解析】在阳光下晾晒衣物，是由于温度升高，分子 杂质硫酸钠和硫酸，故C项不符合题意；铁丝、铜丝均 不能和硫酸锌反应，只能说明锌最活泼，但不能比较 18.(除标注外，每空2分)(1)2H2O2 Mn022H,0+ 的运动速率加快，分子大小不变，故A项解释错误；用 炉具清洁剂（含氢氧化钠）去除油污，是因为氢氧化钠 铁、铜的金属活动性顺序，故D项不符合题意。 O2个。(3分)(2)过碳酸钠或2Na2CO3·3H2O2。 (强碱)能与油脂发生反应，生成可溶于水的物质，从而 14.D【解析】高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和 (3)密封干燥保存。(4)c;BC或BE 去除油污，故B项解释正确；活性炭结构疏松多孔，具 氧气，反应前后锰元素的质量不变，由于生成氧气的逸 (5)过滤。(6)90%。(3分) 有吸附性，用活性炭可除去冰箱中的异味，故C项解释 参考答案与解析第1页（共4页） 参考答案与解析 正确；清理家中鱼缸并通入空气，可增加水中溶解氧， 空气中氧气可供鱼类呼吸，故D项解释正确。 12.C【解析】向盛有氢氧化铜的烧杯中加入稀硫酸，氢氧 化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，随着稀硫酸的加 入，氢氧化铜不断被消耗，氢氧化铜的质量逐渐减小， 至氢氧化铜反应完全，氢氧化铜的质量减小至0，故A 项错误；反应开始时没有硫酸铜，随着稀硫酸的加人， 硫酸铜的质量从0开始逐渐增大，至氢氧化铜反应完 全，硫酸铜的质量不再发生变化，故B项错误；随着稀 硫酸的加入，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水， 此阶段水的质量从0开始逐渐增大，水增加的质量包 括加入稀硫酸中水的质量以及生成水的质量，待氢氧 化铜反应完全，继续加入稀硫酸，水的质量还会增大， 此阶段水增加的质量只有加入的稀硫酸中水的质量， 因此第一阶段水增加的速率比第二阶段水增加的速率 大，即第一阶段的斜率比第二阶段大，故C项正确；随 着稀硫酸的加入，氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜 和水，此过程中溶液的质量从0开始逐渐增大，溶液增 加的质量为参加反应的氢氧化铜和加入的稀硫酸的质 量，待氢氧化铜反应完全，继续加人稀硫酸，溶液的质 量继续增大，溶液增加的质量只有加入稀硫酸的质量， 因此第一阶段溶液质量增加的速率比第二阶段溶液质 量增加的速率大，即第一阶段的斜率比第二阶段大，故 D项错误。 13.B【解析】灼热CuO会与原物质CO反应生成CO2, 既除去了要保留的物质，又增加了杂质，方案不合理， 故A项不符合题意。NaOH固体溶于水放热，溶液温 度升高；NHNO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，现 象不同可鉴别，方案合理，故B项符合题意。CaO会与 酚酞溶液中的水反应生成Ca(OH)2,无论原样品中是 否含Ca(OH)2,溶液都会变红，无法检验，方案不合 理，故C项不符合题意。锌的活动性强于铁和铜，加入 锌粉会同时与CuSO4、FeSO4反应，还会引人新杂质 ZnSO4,方案不合理，故D项不符合题意 14.C【解析】电解水过程中电能转化为化学能，故A项 说法错误，不符合题意：电解水后水的质量减少，而氢 氧化钠的质量不变，则氢氧化钠溶液的浓度变大，故B 项说法错误，不符合题意；由题图可知，实验条件为 10%的NaOH溶液和12V电压时，产生20mL氢气 所需时间最短，电解水速率最快，故C项说法正确，符 合题意；电解水生成氢气与氧气的体积比约为2：1，根 据化学方程式2H,0通电2H。◆+0，个，得到氢气与氧 气的质量比为(2×2)：32=1：8，故D项说法错误，不 符合题意。 15.(每空3分)(1)稳定或不活泼。 (2)N、P。 (3)b。 (4)4A1+3O2=2A203。 16.(每空3分)(1)氢氧化钠溶液， (2)2HCI+Mg(OH)2 =MgCl2+2H2O。 (3)蒸发结晶。 (4)2LiCl++Na2 COa=Li,CO++2NaCl. (5)防止MgCl2与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导 致Li2CO3不纯。 【解析】(1)根据流程可知，为避免引入新杂质，过程I 中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯 化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有 物质，不是新的杂质。 (2)制镁过程中，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和 水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应， 化学方程式为2HC1+Mg(OH)2一MgCl2十2H2O. 第2页（共4页）