精品解析：四川省内江市2024-2025学年高二下学期零模（期末）考试 化学试题

内江市高中2026届零模试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共15个小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B. 利用“杯酚”识别分离和，体现了超分子自组装特性 C. 医院用苯酚消毒，但含苯酚的废水不能直接排放 D. 氯乙烷汽化时大量吸热，可起到冷冻麻醉的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．等离子体可用作制造显示器，因为等离子体中含带电粒子且能自由运动，导致等离子体具有良好的导电性和流动性，故A正确； B．“杯酚”可以识别与其空腔直径吻合的分子；“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别”特性，故B错误； C．苯酚虽有消毒作用，但其毒性需处理后排放，故C正确； D．氯乙烷低沸点特性使其汽化吸热，用于局部冷冻麻醉，故D正确； 答案选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 键形成的原子轨道重叠示意图： B. 羟基的电子式： C. 的球棍模型： D. 聚丙烯的链节： 【答案】D 【解析】 【详解】A．键形成时，p电子云发生肩并肩重叠，键形成的轨道重叠示意图为，故A错误； B．羟基为-OH，O、H原子间共用1对电子对，O原子最外层电子数为7，其电子式为，故B错误； C．乙炔分子球棍模型应为，题中给出的是乙炔分子的空间填充模型，故C错误； D．聚丙烯的结构简式为，链节为，故D正确； 答案选D。 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A. 冰中含有的氢键数目为4NA B. 中含有的键总数为16NA C. 28g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目可能为3NA D. 1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的键数目为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．冰中每个水分子形成4个氢键，但每个氢键被2个分子共享，因此1mol水分子实际形成2mol氢键，即2NA，故A错误； B．[Cu(NH3)4]2+中，每个NH3分子含3个N-H σ键，4个NH3共12个σ键；此外，4个Cu-N配位键均为σ键。总σ键数为12+4=16，1mol该配合物含16NA个σ键，故B正确； C．乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n=2mol，故含2mol碳原子即2NA个，故C错误； D．酯化反应为可逆反应，即使乙醇足量，反应也无法完全进行，断裂的C-O键数目小于NA，故D错误； 答案选B。 4. 下列有关有机物结构及命名的说法正确的是 A. 系统命名为：2-羟基丙烷 B. 的一氯代物有3种 C. 存在顺反异构现象 D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于醇类，应选含羟基在内的最长碳链为主链，所以主链含有3个C原子，然后从离羟基近的一端给C原子编号，则羟基连在2号碳上，该有机物的系统命名为2-丙醇，故A错误； B．苯为平面正六边形结构，分子中的6个H原子等效，则其一氯代物只有1种，故B错误； C．当碳碳双键两端的碳原子各连有两个不同的原子或原子团时，存在顺反异构现象，由该有机物的结构知，其存在顺反异构现象，故C正确； D．前者羟基直接连到苯环上，属于酚类；后者羟基与苯环侧链的烃基相连，属于芳香醇，二者结构不相似，不互为同系物，故D错误； 故选C。 5. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、丙在周期表中的相对位置如下表。甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，乙是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径由大到小：丙>甲>乙 B. 四种元素中电负性最大的是丁 C. 简单氢化物沸点：乙>丙，原因是前者能形成分子间氢键 D. 丙的简单离子形成的盐溶于水，能破坏水的电离平衡 【答案】B 【解析】 【分析】甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大短周期主族元素，甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，则甲为第IVA族元素，结合表中甲的位置知，甲为C，则丙为S，乙是地壳中含量最多的元素，则乙为O，丁的原子序数比丙(S)大，则丁为Cl，综上，甲、乙、丙、丁依次是C、O、S、Cl元素。 【详解】A．一般而言，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越小，半径越大，则原子半径由大到小：丙(S)>甲(C)>乙(O)，A正确； B．电负性是元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度，四种元素分别为C、O、S、Cl，其中电负性最大的应该是乙(O)，B错误； C．乙对应的简单氢化物为H2O，丙对应的简单氢化物为H2S，由于H2O能形成分子间氢键而H2S不能，沸点：H2O>H2S，C正确； D．丙的简单离子为，属于弱酸阴离子，其形成的盐溶于水可发生水解反应而破坏水的电离平衡，D正确； 故选B。 6. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 除去乙炔中的杂质气体： B. 用铁做电极电解溶液： C. 向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+ D. 浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于弱酸，在书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式应为，故A错误； B．用铁做电极电解溶液，铁作阳极被氧化，阳极反应式为，水中的氢离子在阴极得电子被还原为氢气，阴极反应式为，则用铁做电极电解饱和食盐水的离子方程式为(氢氧化亚铁不稳定，后续可能继续被氧化)，故B错误； C．苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，向苯酚钠溶液中通入，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，故C正确； D．向有沉淀的溶液中加氨水，可反应生成氯化二氨合银，沉淀消失，离子方程式应为，故D错误； 故选C。 7. 类比推理是重要的学科思想，下列类比推理正确的是 A. 的稳定性小于，推测的稳定性也小于 B. 为直线形分子，推测也是直线形分子 C. 酸性：，则碱性： D. 冰中一个水分子有4个紧邻分子，则晶体中一个分子也有4个紧邻分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．Si和C同主族，非金属性C＞Si，故CH4比SiH4稳定；同理，F的非金属性＞Cl，故HF比HCl稳定。类比推理正确，A正确； B．CO2是分子晶体，呈直线形结构；SiO2是共价晶体，呈三维网状结构，二者结构类型不同，不能直接类比，B错误； C．CF3COOH酸性强是因为吸电子效应增强酸性，但吸电子基会减弱胺的碱性，故CF3CH2NH2的碱性应更弱，C错误； D．冰中水分子通过氢键形成四面体结构，而H2S晶体主要依赖范德华力，结构不同，紧邻分子数不同，D错误； 答案选A。 8. ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A. 每个原子都达到8电子稳定结构 B. 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C. 的空间构型为三角锥形 D. 分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 【答案】A 【解析】 【详解】A．一个Cl原子最外层有7个电子，与一个R原子共用一对电子后，Cl达到8电子稳定结构；R为第ⅤA族元素，则原子最外层有5个电子，图中一个R原子分别与5个Cl各共用一对电子，则R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，A错误； B．图中上下垂直方向的两个Cl-R键形成的键角为180°，中间水平方向为平面三角形，平面三角形上的Cl-R键形成的键角为120°，垂直方向上的Cl-R键与水平方向的Cl-R键形成的键角为90°，所以键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种，B正确； C．的中心原子R的价层电子对数为，R原子的孤电子对数为1，则的空间构型为三角锥形，C正确； D．分子中五个的键长不完全相同，由于键长越短，键能越大，断键越困难，则五个最容易断裂的是上下垂直的两个键，D正确； 故选A。 9. 下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较甲酸、乙酸的酸性 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH B 验证样品中含有酚类物质 向样品溶液中滴加FeCl3溶液 C 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与足量NaOH溶液混合加热，冷却后滴加AgNO3溶液 D 配制银氨溶液 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲酸和乙酸都属于饱和一元酸，可以通过测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH来比较二者的酸性强弱。甲酸酸性强于乙酸，同浓度下pH更小，说明甲酸比乙酸的酸性强，A正确； B．FeCl3溶液与酚类物质作用使溶液显紫色，故可以用FeCl3溶液来验证酚类存在，B正确； C．溴乙烷水解后溶液中可能含有未完全反应的NaOH，若未酸化就直接加AgNO3溶液，过量的NaOH与AgNO3反应生成AgOH沉淀，AgOH沉淀分解产生Ag2O沉淀会干扰检验溴元素。应该向水解后溶液中加入HNO3酸化，然后再加入AgNO3溶液进行检验，C错误； D．银氨溶液配制需氨水至沉淀溶解，步骤正确，题干操作符合银氨溶液配制步骤，D正确； 故合理选项是C。 10. 一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A. 极为该电池的负极 B. 中的有孤对电子，所以配位原子是 C. 极的电极反应式为 D. 极产生(标准状况)，则Ⅲ区溶液质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】由图中信息可知M极C6H12O6转化为CO2，碳元素化合价升高，M极为原电池负极。N极铁元素由+3价降为+2价，N极为正极，Ⅱ池中Cl-移向负极，Na+移向正极。 【详解】A．根据分析可知N极为正极，A错误； B．配体CN- 中C、N 均有孤对电子，但C的电负性小，更易提供孤电子对，所以配位原子是 C，B错误； C．M极为负极，失电子发生氧化反应，有机物被氧化生成CO2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒可得电极反应式为：，C错误； D．极产生(标准状况)为0.25mol，转移电子为1mol，则Ⅲ区溶液中有1molNa+由Ⅱ室移入Ⅲ室，质量增加，D正确； 故答案选D。 11. 有机物X经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示X分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于的说法错误是 A. 相对分子质量为53 B. 分子中有7个原子处于同一平面 C. 分子中链与键的数目比为 D. 可用乙炔为原料合成X 【答案】C 【解析】 【分析】X经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示X分子中有碳氮三键，最大质荷比为53，则相对分子质量为53，核磁共振氢谱有2组峰，有2种等效氢，则结构简式为CH2=CH—CN。 【详解】A．由上述分析可知，X的相对分子质量为53，故A正确； B．X的结构简式为CH2=CH—CN，碳碳双键为平面结构，碳氮三键为直线结构，故7个原子都在同一平面内，故B正确； C．X的结构简式为CH2=CH—CN，分子中键与键的数目比为，故C错误； D．乙炔与HCN发生加成反应可以得到CH2=CH—CN，故D正确； 答案选C。 12. 下列有机物鉴别或除杂的方法正确的是 A. 区分苯、四氯化碳、碘化钾溶液：分别滴入溴水，振荡静置后观察 B. 除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的萃取、分液 C. 除去乙烯中混有的：通过盛有溶液的洗气瓶，再干燥 D. 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A．溴水与苯混合会分层，苯在上层；与CCl4混合也分层，CCl4在下层；与KI溶液反应生成I2，溶液颜色变深且不分层。现象不同可区分，A正确； B．CCl4与溴苯互溶，无法通过萃取分液除去溴，反而引入新杂质，B错误； C．KMnO4溶液会氧化乙烯，导致目标物被消耗，C错误； D．浓溴水与苯酚生成的沉淀可能溶于苯或残留溴，无法通过过滤除去，且引入新杂质，D错误； 答案选A。 13. 合成某有机物Y的部分路线如图所示，下列说法正确的是 A. 和含有的手性碳原子个数相同 B. 可与进行加成反应 C. 最多可与发生反应 D. 和中碳原子的杂化方式相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．X含有1个手性碳原子：，Y含有4个手性碳原子：，故A错误； B．X中含有碳碳双键和醛基，都能与H2加成，可与进行加成反应，故B正确； C．Y中含有的是醇羟基，不能与NaOH反应，故C错误； D．X中含有双键碳和饱和碳，双键碳采用的是sp2杂化，饱和碳采用sp3杂化，Y中全是饱和碳，都采用sp3杂化，故D错误； 答案选B。 14. 某实验小组设计粗苯甲酸(含少量和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ趁热过滤的目的是为了除去杂质和防止苯甲酸析出 B. 操作Ⅱ是蒸发结晶 C. 操作Ⅲ用乙醇洗涤可快速干燥苯甲酸 D. 提纯过程中所需的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗、表面皿 【答案】A 【解析】 【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，形成悬浊液，趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，NaCl仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸，据此分析解答。 【详解】A．操作Ⅰ趁热过滤的目的是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl不会结晶析出，故A正确； B．操作Ⅱ缓慢冷却结晶，可形成较大的苯甲酸晶体颗粒，故B错误； C．苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，所以操作Ⅲ应用冷水洗涤苯甲酸晶体，比用乙醇洗涤损耗少、效果好，故C错误； D．过程中没有分液，不会用到分液漏斗，冷却结晶在烧杯中进行，不会用到表面皿，故D错误； 答案选A。 15. 乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B. 为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 25℃时，反应的平衡常数为 D. 加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着NaOH溶液的滴加，草酸逐渐被中和，溶液的pH值逐渐增大，n(H2C2O4）)逐渐减小、n(HC2)先增大后减小、n()逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、HC2、的物质的量分数随溶液pH的变化，故A正确； B．根据图示可知：在溶液pH=2.5时，溶液中主要存在HC2，在溶液pH由2.5至5.5过程中，HC2的浓度逐渐减小，逐渐增大，是HC2与OH-反应产生，离子方程式为：，故B正确； C．25℃时，pH=1.2时，c(HC2)=c(H2C2O4)，Ka1==10-1.2mol/L，pH=4.2时，c(HC2)=c()，Ka2==10-4.2mol/L，反应的平衡常数K====1000，故C正确； D．若加入NaOH溶液体积为20 mL，恰好反应生成Na2C2O4，溶液中存在水解平衡：+H2O⇌ HC2+OH-，HC2+H2O⇌H2C2O4+OH-，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：，故D错误； 答案选D。 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 等非金属元素是构成化合物常见元素，是重要的过渡金属。回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为___________，Ni原子核外电子空间运动状态有___________种。 （2）N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8电子结构，其结构式为___________。 （3）溶液中，为配离子，该配离子中存在的化学键有___________(填字母标号)。 A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键 E．离子键 （4）的晶胞结构如图1，其中的配位数为___________；若该立方晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的原子分数坐标为，则B点的原子分数坐标为___________，该晶体的密度为___________。 （5）的一种氧化物晶体中作面心立方最密堆积(如图2)，随机填充在晶胞中构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙的中心处于晶胞中的位置为___________(填字母标号)。 A. 顶角 B. 面心 C. 体心 D. 棱心 （6）一定温度下，Co的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分结构如图3)，则该氧化物的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 15 （2）O=N-Cl （3）AC （4） ①. 8 ②. ③. （5）CD （6）CoO 【解析】 【小问1详解】 Fe是第26号元素，基态Fe原子的价电子排布式为，Ni是第28号元素，核外电子排布，电子空间运动状态是指电子占据的轨道数，则Ni原子核外电子空间运动状态有15种； 【小问2详解】 N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8e-结构，N最外层有5个电子，满足8电子需要形成3个共用电子对，O原子最外层有6个电子，满足8电子要形成2个共用电子对，Cl原子最外层有7个电子，满足8电子需要形成一个共用电子对，其结构式为O=N-Cl； 【小问3详解】 中Al以配位键连接4个氧原子，该阴离子中，氢和氧以极性共价键连接，氧和铝以配位键连接，故存在的化学键有极性键和配位键，选AC； 【小问4详解】 由CaF2的晶胞结构可知，Ca2+的配位数为8(上下两层各4个)；若将晶胞平分成8个小正方体，则B点处于左上后侧小正方体的中心，所以B点的原子分数坐标为；根据均摊法可知，每个晶胞中含有Ca2+的个数为：，F-的个数为：8个，则每个晶胞中含有4个“CaF2”，所以晶胞的密度为：； 【小问5详解】 四面体空隙要四个原子构成，八面体空隙要六个原子构成，Co填充在晶胞中O构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，八面体空隙的中心处于Co3O4晶胞中的位置为体心、棱心，故选CD； 【小问6详解】 1个O原子被3个Co共用，1个Co被3个O原子共用，则该氧化物的化学式为CoO。 17. 乙酸正丁酯在制药领域是一种优良的有机溶剂，其制备装置如图1所示(夹持、加热及搅拌装置略)，有关物质的物理性质如表1. 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度 1.05 0.81 0.88 水溶性 互溶 可溶(9g/100g水) 微溶 表1 实验步骤如下： Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备 分水器中预加水，向圆底烧瓶中加入正丁醇、一定量浓硫酸、6.8mL(0.12mol)冰醋酸，摇匀并加入几粒碎瓷片。然后安装分水器、回流装置，加热反应约1小时后停止加热，冷却至室温。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）该实验中生成乙酸正丁酯的化学方程式为___________。 （3）制备开始阶段，主要考虑在保障反应物浓度的前提下加快化学反应速率，该阶段加热的适宜温度是___________(填字母标号)。 A. 91~93℃ B. 116~118℃ C. 125~127℃ D. 337~339℃ （4）制备过程中可能有部分正丁醇分子之间脱水形成副产物丁醚，加热温度过高时还可能得到的有机副产物是___________。 Ⅱ．乙酸正丁酯的精制 将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，利用一系列操作进行精制并计算产率。 （5）“一系列操作”包括：___________(填化学式)溶液洗→水洗→无水干燥→___________(填操作名称)，收集125℃~127℃的馏分。 （6）已知。若实验最终得到乙酸正丁酯的质量为，则本实验的产率为___________。 【答案】（1）球形冷凝管 （2） （3）A （4）(或1-丁烯) （5） ①. ②. 蒸馏 （6）80% 【解析】 【分析】过量的冰醋酸和正丁醇加入圆底烧瓶中，再加入浓硫酸小火加热，冰醋酸和正丁醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水，生成的水蒸气进入分水器冷凝回流，乙酸正丁酯冷凝回流在水的表面，水从分水器下口放出，能促进酯化反应正向进行，提高酯的产率，据此分析答题； 【小问1详解】 仪器X的名称是球形冷凝管； 【小问2详解】 乙酸和正丁醇发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水的化学方程式为； 【小问3详解】 加热的适宜温度应该低于乙酸、正丁醇、乙酸正丁酯三者的沸点，故选A； 【小问4详解】 制备过程存在中正丁醇和浓硫酸，还可能发生醇的消去反应，加热温度过高时还可能得到的有机副产物是(或1-丁烯)； 【小问5详解】 “一系列操作”包括：碳酸钠溶液洗涤除去乙酸和硫酸等杂质→水洗→无水干燥→蒸馏（利用沸点的不同），收集125℃~127℃的馏分； 【小问6详解】 正丁醇与6.8mL(0.12mol)冰醋酸反应，酸过量，按醇的量计算，乙酸正丁酯的产率为。 18. 研究氮氧化物的还原处理是环保领域的主要研究方向之一，回答下列问题： （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图1(TS表示过渡态)： ①由图1可知，CO还原NO的热化学方程式为___________，该反应过程中的决速步骤为第___________步。 ②为提高反应中的平衡转化率，可采用的措施为___________(填字母标号)。 A．液化分离 B．增大压强 C．增大NO浓度 D．使用催化剂 （2）还原的反应为 。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图2。 ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入、各，容器内压强为，反应时达平衡，该反应的平衡常数___________(以分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。 （3）还原的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图3、4所示： ①由图3、4可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。 ②图3中100~300℃NO转化率升高的原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 一 ③. AB （2） ①. ②. [或] （3） ①. 酸化的 ②. 图3中100~300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大，NO转化率升高 【解析】 【小问1详解】 ①根据如图可知，，热化学方程式为： ；由能量图可见，第一步从反应物到 的活化能最高，故该步为速控步； ②A．液化分离，平衡正向移动，提高反应中的平衡转化率，A正确； B．增大压强平衡向气体数目减少方向移动，平衡正向移动，提高反应中的平衡转化率，B正确； C．增大NO浓度平衡正向移动，降低反应中的平衡转化率，C错误； D．使用催化剂，不影响化学平衡移动，D错误； 故选AB； 【小问2详解】 ①还原的反应为，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，NO的转化率降低，从给出的NO平衡转化率随温度变化的曲线可见，在同样的投料比下，曲线的转化率最高、次之、最低，故温度由大到小的顺序为； ②在温度下投料3 mol 和3 mol NO时，即，由图可知NO的平衡转化率为40%，列三段式：，平衡时气体总物质的量为1.8+1.8+0.6+1.2=5.4mol，平衡时的压强为，Pa⁻¹； 【小问3详解】 ①由图3、4可见，酸化的/在较宽温区内既能使NO高转化，又主要产生成(选择性高)，故该催化剂更优； ②在100 ~ 300 ℃范围内，随温度升高催化剂活性提高，反应速率加快，因而NO的转化率上升。 19. 氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： （1）A的结构简式为___________；G中含氧官能团有硝基和___________(填名称)。 （2）CD的反应类型为___________。 （3）的化学方程式为___________；吡啶是一种有机碱，其在反应中的作用是___________。 （4）H()是在一定条件下的水解产物，符合下列条件的的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 ①直接与苯环碳原子相连；②与新制氢氧化铜悬浊液共热能产生砖红色固体。 （5）参照上述路线，以和为原料，合成某化工产品的路线如下，其中的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. 酰胺基 （2）取代反应(或硝化反应) （3） ①. ②. 吸收反应产生的，有助于提高反应物的转化率 （4） ①. 13 ②. （5） ①. ②. 【解析】 【分析】芳香烃A与Cl2在光照条件下发生取代反应产生分子式是C7H5Cl3的B，则A分子式是C7H8，B发生取代反应产生C（），逆推可知B为，A为；对比C、D、E结构，可知C发生硝化反应生成D（），D发生还原反应产生E，E与在吡啶存在条件下发生取代反应产生F（），F与浓硝酸、浓硫酸混合加热，发生取代反应产生氟他胺（），据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为；G中含氧官能团有硝基、酰胺基； 【小问2详解】 C发生硝化反应生成D，反应类型为取代反应(或硝化反应)； 【小问3详解】 E与在吡啶存在条件下发生取代反应产生F，化学方程式为；反应生成HCl，吡啶是一种有机碱，其在反应中的作用是吸收反应产生的，使平衡正向移动，有助于提高反应物的转化率； 【小问4详解】 的同分异构体满足①直接与苯环碳原子相连；②与新制氢氧化铜悬浊液共热能产生砖红色固体，说明含有醛基，或甲酸酯基，则取代基可以为①和，有3种；②、和，有10种，共13种；其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为； 【小问5详解】 逆推法由与合成。由还原得到，由硝化得到，故的结构简式分别为、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江市高中2026届零模试题 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.考试结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Ca-40 一、选择题(本题共15个小题。每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生活、科技密切相关，下列说法错误的是 A. 等离子体因其良好的导电性和流动性，可用于制造显示器 B. 利用“杯酚”识别分离和，体现了超分子自组装的特性 C. 医院用苯酚消毒，但含苯酚的废水不能直接排放 D. 氯乙烷汽化时大量吸热，可起到冷冻麻醉的作用 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 键形成的原子轨道重叠示意图： B. 羟基的电子式： C. 的球棍模型： D. 聚丙烯的链节： 3. 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列有关说法正确的是 A. 冰中含有的氢键数目为4NA B. 中含有的键总数为16NA C. 28g乙烯和环丁烷的混合物中含有的碳原子数目可能为3NA D. 1mol乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的键数目为NA 4. 下列有关有机物结构及命名的说法正确的是 A. 的系统命名为：2-羟基丙烷 B. 的一氯代物有3种 C. 存在顺反异构现象 D. 与互为同系物 5. 甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期主族元素，甲、丙在周期表中的相对位置如下表。甲元素最低负化合价的绝对值与其原子价电子数相等，乙是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是 A. 原子半径由大到小：丙>甲>乙 B. 四种元素中电负性最大的是丁 C. 简单氢化物沸点：乙>丙，原因是前者能形成分子间氢键 D. 丙的简单离子形成的盐溶于水，能破坏水的电离平衡 6. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 除去乙炔中的杂质气体： B. 用铁做电极电解溶液： C. 向苯酚钠溶液中通入：+CO2+H2O+ D. 浊液中加氨水，沉淀溶解的反应： 7. 类比推理是重要的学科思想，下列类比推理正确的是 A. 的稳定性小于，推测的稳定性也小于 B. 为直线形分子，推测也是直线形分子 C. 酸性：，则碱性： D. 冰中一个水分子有4个紧邻分子，则晶体中一个分子也有4个紧邻分子 8. ⅤA族元素的R原子与Cl原子结合形成的在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于分子的说法错误的是 A. 每个原子都达到8电子稳定结构 B. 键角(Cl-R-Cl)有90°、120°、180°三种 C. 的空间构型为三角锥形 D. 分子中五个最容易断裂的是上下垂直的两个键 9. 下列实验设计不能达成实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较甲酸、乙酸的酸性 测量同浓度乙酸溶液和甲酸溶液的pH B 验证样品中含有酚类物质 向样品溶液中滴加FeCl3溶液 C 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与足量NaOH溶液混合加热，冷却后滴加AgNO3溶液 D 配制银氨溶液 向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解 A A B. B C. C D. D 10. 一种微生物电池无害化处理有机废水的原理如图所示，废水中含有的有机物用表示。下列说法正确的是 A. 极为该电池的负极 B. 中的有孤对电子，所以配位原子是 C. 极的电极反应式为 D. 极产生(标准状况)，则Ⅲ区溶液质量增加 11. 有机物X经元素分析仪测得只含碳、氢、氮3种元素，红外光谱显示X分子中有碳氮三键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于的说法错误是 A. 相对分子质量为53 B. 分子中有7个原子处于同一平面 C. 分子中链与键的数目比为 D. 可用乙炔为原料合成X 12. 下列有机物鉴别或除杂的方法正确的是 A. 区分苯、四氯化碳、碘化钾溶液：分别滴入溴水，振荡静置后观察 B. 除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的萃取、分液 C. 除去乙烯中混有的：通过盛有溶液的洗气瓶，再干燥 D. 除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，过滤 13. 合成某有机物Y的部分路线如图所示，下列说法正确的是 A. 和含有的手性碳原子个数相同 B. 可与进行加成反应 C. 最多可与发生反应 D. 和中碳原子的杂化方式相同 14. 某实验小组设计粗苯甲酸(含少量和泥沙)的提纯方案如下： 下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ趁热过滤的目的是为了除去杂质和防止苯甲酸析出 B. 操作Ⅱ蒸发结晶 C. 操作Ⅲ用乙醇洗涤可快速干燥苯甲酸 D. 提纯过程中所需的仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗、表面皿 15. 乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B. 为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 25℃时，反应的平衡常数为 D. 加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 二、非选择题(本题共4个小题，共55分) 16. 等非金属元素是构成化合物的常见元素，是重要的过渡金属。回答下列问题： （1）基态Fe原子的价电子排布式为___________，Ni原子核外电子空间运动状态有___________种。 （2）N、O、Cl以原子个数比1：1：1形成的分子，各原子最外层均满足8电子结构，其结构式为___________。 （3）溶液中，为配离子，该配离子中存在的化学键有___________(填字母标号)。 A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键 E．离子键 （4）的晶胞结构如图1，其中的配位数为___________；若该立方晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点的原子分数坐标为，则B点的原子分数坐标为___________，该晶体的密度为___________。 （5）的一种氧化物晶体中作面心立方最密堆积(如图2)，随机填充在晶胞中构成的8个四面体空隙和4个八面体空隙中，则八面体空隙的中心处于晶胞中的位置为___________(填字母标号)。 A. 顶角 B. 面心 C. 体心 D. 棱心 （6）一定温度下，Co的另一种氧化物晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(部分结构如图3)，则该氧化物的化学式为___________。 17. 乙酸正丁酯在制药领域是一种优良的有机溶剂，其制备装置如图1所示(夹持、加热及搅拌装置略)，有关物质的物理性质如表1. 乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 熔点/℃ 16.6 -89.5 -73.5 沸点/℃ 117.9 117 126.3 密度 1.05 0.81 088 水溶性 互溶 可溶(9g/100g水) 微溶 表1 实验步骤如下： Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备 分水器中预加水，向圆底烧瓶中加入正丁醇、一定量浓硫酸、6.8mL(0.12mol)冰醋酸，摇匀并加入几粒碎瓷片。然后安装分水器、回流装置，加热反应约1小时后停止加热，冷却至室温。 （1）仪器X的名称是___________。 （2）该实验中生成乙酸正丁酯的化学方程式为___________。 （3）制备开始阶段，主要考虑在保障反应物浓度的前提下加快化学反应速率，该阶段加热的适宜温度是___________(填字母标号)。 A. 91~93℃ B. 116~118℃ C. 125~127℃ D. 337~339℃ （4）制备过程中可能有部分正丁醇分子之间脱水形成副产物丁醚，加热温度过高时还可能得到的有机副产物是___________。 Ⅱ．乙酸正丁酯的精制 将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，利用一系列操作进行精制并计算产率。 （5）“一系列操作”包括：___________(填化学式)溶液洗→水洗→无水干燥→___________(填操作名称)，收集125℃~127℃的馏分。 （6）已知。若实验最终得到乙酸正丁酯的质量为，则本实验的产率为___________。 18. 研究氮氧化物的还原处理是环保领域的主要研究方向之一，回答下列问题： （1）CO还原NO的反应机理及相对能量如图1(TS表示过渡态)： ①由图1可知，CO还原NO的热化学方程式为___________，该反应过程中的决速步骤为第___________步。 ②为提高反应中的平衡转化率，可采用的措施为___________(填字母标号)。 A．液化分离 B．增大压强 C．增大NO浓度 D．使用催化剂 （2）还原的反应为 。为研究和的起始投料比对平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的密闭容器中加入一定量和发生反应，实验结果如图2。 ①反应温度、、从大到小的关系为___________。 ②温度下，充入、各，容器内压强为，反应时达平衡，该反应的平衡常数___________(以分压表示的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。 （3）还原的主反应为 。相同时间内测得选用不同催化剂的实验相关数据如图3、4所示： ①由图3、4可知具有较高活性和选择性的催化剂为___________。 ②图3中100~300℃NO转化率升高的原因为___________。 19. 氟他胺(G)是一种抗肿瘤药，在实验室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下： （1）A的结构简式为___________；G中含氧官能团有硝基和___________(填名称)。 （2）CD的反应类型为___________。 （3）的化学方程式为___________；吡啶是一种有机碱，其在反应中的作用是___________。 （4）H()是在一定条件下的水解产物，符合下列条件的的同分异构体有___________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为___________。 ①直接与苯环碳原子相连；②与新制氢氧化铜悬浊液共热能产生砖红色固体。 （5）参照上述路线，以和为原料，合成某化工产品路线如下，其中的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $