第二章 海水中的重要元素——钠和氯（19大题型专练，黑吉辽蒙专用）化学人教版必修第一册

**基本信息** 以钠、氯元素及其化合物为核心，系统覆盖物质性质、实验操作及化学计量计算，题型分层设计，强化高频考点与难点突破，体现化学观念与科学思维的融合。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |钠及其化合物|15题|性质分析/鉴别实验|从单质到氧化物、盐类，构建"结构-性质-应用"认知链| |氯气性质|15题|实验探究/现象判断|以氯气制备为线索，串联氯水成分、漂白原理及尾气处理| |化学计量|27题|定量计算/误差分析|围绕物质的量中心，衔接气体摩尔体积与浓度配制| |综合应用|15题|跨模块综合/工业流程|整合元素化合物与化学计量，强化科学探究与实践能力|

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 常考题型·精准突破 考点一 活泼的金属单质——钠 题型1 钠与非金属单质的反应 题型2 钠与溶液的反应（难点） 考点二 钠的几种化合物　焰色试验 题型1 氧化钠和过氧化钠 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠（高频） 题型3 焰色试验 考点三 氯气的性质 题型1 氯气与单质的反应 题型2 氯水的成分及性质（高频） 题型3 氯气和碱的反应（重点） 考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验 题型1 氯气的实验室制法（高频） 题型2 氯离子的检验 考点五 物质的量 题型1 物质的量及其单位 题型2 阿伏加德罗常数（高频） 题型3 摩尔质量 考点六 气体摩尔体积 题型1 气体摩尔体积（高频） 题型2 阿伏加德罗定律及其推论（难点） 考点七 物质的量浓度 题型1 物质的量浓度的计算（重点） 题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析（高频） 考点八 以物质的量为中心的有关计算 题型1化学计量间的换算关系 题型2有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 活泼的金属单质——钠 ◆题型1 钠与非金属单质的反应 1．下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．可用小刀切割金属钠 2．下列有关钠的叙述不正确的是 A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 C．实验室中切割后剩余的钠应放回原瓶中继续保存 D．金属钠可以保存在煤油中 3．物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A．Na→Na2O2 B．Na→Na2CO3 C．Na→NaOH D．Na→NaCl ◆题型2 钠与溶液的反应（难点） 4．如图所示，将一小块钠投到溶液X中，有白色沉淀出现，则X可能是 A．硫酸铜 B．氯化镁 C．硝酸钡 D．硫酸 5．将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是 A．稀HCl溶液 B．稀K2SO4溶液 C．稀NaOH溶液 D．CuSO4溶液 6．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：甲>乙 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面下反应 考点二 钠的几种化合物　焰色试验 ◆题型1 氧化钠和过氧化钠 7．下列关于和的叙述，正确的是 A．在空气中可以稳定存在 B．均可与、反应产生氧气 C．是淡黄色固体，而是白色固体 D．阴、阳离子个数比均为 8．下列有关的说法正确的是 A．是一种白色固体，属于碱性氧化物 B．金属Na在空气中燃烧可制取 C．和完全反应，产生的体积为1.12 L D．取久置的，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为 9．有许多氧化物在一定条件下都能与反应，且反应极有规律，如：，，根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是 A． B． C． D． ◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠（高频） 10．某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。 下列说法正确的是： A．装置Ⅰ：产生气体速率快的是 B．装置Ⅱ：温度传感器读数上升的是 C．装置Ⅲ：澄清石灰水变浑浊一侧中的固体是 D．装置Ⅳ：两烧杯中均有白色浑浊，无法鉴别 11．关于和NaHCO3性质的叙述不正确的是 A．比稳定 B．在相同温度下，比易溶于水 C．两者在一定条件下可以相互转化 D．分别向盛有少量和固体的两支试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量得到温度低于 12．某同学采用如图装置验证碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A．试管a中应该放NaHCO3，试管b中放Na2CO3 B．实验结束时，应先移开试管c、d，再熄灭酒精灯 C．正确放置药品情况下，试管d中出现浑浊，试管c中无明显现象 D．根据该实验，可利用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3 ◆题型3 焰色试验 13．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 14．下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B．进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C．实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 D．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 15．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是： A． B． C． D． 考点三 氯气的性质 ◆题型1 氯气与单质的反应 16．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是 A．钠在Cl2中燃烧，产生白色烟 B．铜丝在Cl2中燃烧，产生蓝色烟 C．铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟 D．氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰 17．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成大量白烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D．氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性 18．氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A．过量的在中燃烧，生成 B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 ◆题型2 氯水的成分及性质（高频） 19．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B．新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处，说明氯水中部分成分易分解 C．向氯水中加入小苏打粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 20．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子。下列实验现象和结论不一致的是 A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有H+存在 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D．在碘化钾-淀粉试液中滴加新制氯水，试液变蓝，说明Cl2的氧化性比I2强 21．下列有关新制氯水的实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)无关的是 A．使红色布条褪色(HCl) B．加入NaHCO3固体，有无色气泡产生(H＋) C．观察溶液呈黄绿色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) ◆题型3 氯气和碱的反应（重点） 22．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．制得漂白液发生反应的离子方程式为 B．漂白液的有效成分是 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 23．已知：将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 D．改变温度，产物中的最大理论产量为 24．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验 ◆题型1 氯气的实验室制法（高频） 25．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．干燥 C．收集     D．检验已集满 A．A B．B C．C D．D 26．下列装置用于氯气制取、性质检验、收集，并获得，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙检验干燥Cl2不能使干燥有色布条褪色 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁蒸干除去二氧化锰后的溶液，获得 27．实验室制备纯净干燥的氯气装置图如下，下列解释不正确的是 A．依据反应物的状态，选择气体的发生装置 B．依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置 C．依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置 D．依据气体的性质，选择尾气处理装置 ◆题型2 氯离子的检验 28．下列实验过程正确的是： A．验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 29．一定量通入足量的水中，发生反应 能说明该反应的产物中可能含有 的是 A．氯水具有漂白作用 B．氯水可以在光照情况下产生气体 C．氯水具有杀菌消毒作用 D．氯水可与 溶液反应生成白色沉淀 30．下列实验操作，现象及结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定为NaOH溶液 C 将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 考点五 物质的量 ◆题型1 物质的量及其单位 31．下列说法正确的是 A．物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 32．下列有关说法中正确的是 A．原子、电子、凳子等都可用物质的量来描述 B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C．1mol中含1mol碳和2mol氧 D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 33．下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本物理量 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 ◆题型2 阿伏加德罗常数（高频） 34．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．32g 所占的体积约为22.4L B．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 C．在标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol D．22.4L 含个氮分子 35．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．常温下，44 g CO2含有的碳原子数为个 B． Na2SO4溶液中含有的钠离子数为个 C．0.1 mol Fe与足量Cl2反应，失去的电子数为个 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 36．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．完全水解形成的胶体粒子数为 B．常温常压下，中含有的电子数为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．气体通入足量的中，固体增重，则该反应过程中转移的电子数为 ◆题型3 摩尔质量 37．下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 38．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．个CO2分子的摩尔质量为 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 39．已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 考点六 气体摩尔体积 ◆题型1 气体摩尔体积（高频） 40．下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 41．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 42．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5 mol N2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况下，2 mol H2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1 mol O2、O3的混合气体所占的体积约为22.4 L/mol ◆题型2 阿伏加德罗定律及其推论（难点） 43．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室、的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度1处 44．将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A．C2H4、CH4 B．CO2、SO2 C．Cl2、CO2 D．CH4、Cl2 45．相同条件下，在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数 考点七 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度的计算（重点） 46．的物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液的体积比为时，三种溶液中NaCl、、的物质的量之比为 A． B． C． D． 47．用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 48．下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析（高频） 49．实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是 A．操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B．若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C．若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D．操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 50．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是 A．正确的操作顺序是③①②⑤⑥④⑦ B．容量瓶使用前要检验是否漏水 C．应称量固体的质量为5.3g D．操作⑦后发现溶液液面低于刻度线，应补加蒸馏水 51．用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 考点八 以物质的量为中心的有关计算 ◆题型1化学计量间的换算关系 52．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A中HCl与容器B中NH3的物质的量之比是 A．1∶4 B．4∶1 C．1∶2 D．2∶1 53．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“—”表示营养液中不含该物质) KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol — 关于两份营养液的叙述不正确的是 A．的物质的量相同 B．的物质的量不同 C．的微粒数目不同 D．的物质的量浓度不同 54．下列说法中，正确的是 A．CH4的摩尔质量是16 g B．18 g H2O中含有的原子总数约为3×6.02×1023 C．33.6 L NH3的物质的量为1.5 mol D．100 mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液其质量为2.0 g ◆题型2有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断（高频） 55．用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A．含有的分子数为 B．个氧分子与个氢分子的质量比为8：1 C．常温常压下，和的分子个数比为1：1 D．标准状况下，和混合气体中含有分子的数目为 56．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．的溶液中的个数为NA B．NA个分子所占有的体积为 C．常温常压下，16g氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 57．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含碳原子数为 ②标准状况下，氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 ③的溶液中含有和的总数为 ④将含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，所得的氢氧化铁胶体粒子数为 ⑤和混合气体中含有原子数为 ⑥溶液中，含有的氧原子总数为 A．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥ 综合攻坚·知能拔高 1．下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 2．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲装置用“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的气体 C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 3．有两个无标签的试剂瓶，分别装有和固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是 A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入溶液 C．分别配成溶液，用相同浓度的盐酸逐滴滴入两份溶液中 D．分别配成溶液，再进行焰色试验 4．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．悬浊液a中析出的物质为： B．气体X是 C．可以利用焰色试验确定滤液中是否含 D．操作b需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 5．某化学小组用“84”消毒液(主要成分是)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，说明生成了碘单质 B．b处褪色，只体现了浓盐酸的挥发性 C．c处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 6．氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法错误的是 A．b可同时转化为d和e B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量Fe反应产物都是 D．d可用于环境消毒 7．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．图(1)中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B．图(2)中c(Cl-)逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 D．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 8．32g甲烷完全燃烧，生成水和二氧化碳，将所有产物通过足量过氧化钠固体吸收，最终固体质量增重 A．24g B．40g C．48g D．64g 9．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中分子的数目为 B．相同质量的和相比，后者供氧量较大 C．溶液中的数目为3 D．该反应中每转移电子生成的数目为 10．某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A．该营养液中为 B．该营养液中的物质的量为 C．该营养液由稀释到，的浓度为 D．按配比可得上述营养液 11．下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L 溶液80mL 称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 12．关于反应，下列说法不正确的是 A．浓盐酸表现出酸性和还原性 B．该化学反应中，是还原产物 C．每生成，消耗，转移电子 D．由该反应可知，氧化性 13．某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 C D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________。 (2)装置A的作用为___________；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。 (3)装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为___________。 (4)装置E的作用是___________，若缺少装置E会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (5)通过实验装置D的数据计算，食用碱中纯碱的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 14．氯及其化合物在生产生活中有重要应用，某校化学兴趣小组欲用如下图所示装置制备仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。 Ⅰ．氯气的制备：依据题干内容回答下列问题 (1)仪器A的名称________。 (2)写出图中制备氯气的化学方程式：______________。 (3)乙装置的作用是________。 (4)此反应也可以制备氯气：，请用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目_______________________。 Ⅱ．消毒液中的浓度的测定 制备出的消毒液置于空气中易变质，为测定该消毒液中的浓度，兴趣小组设计了如下实验方案： (5)步骤1：量取20 mL消毒液，放入锥形瓶中，加入过量的碘化钾溶液b mL，充分反应，反应方程式为： 步骤2：向上述溶液中加入淀粉溶液变蓝，然后逐滴加入溶液至溶液蓝色恰好褪去，消耗溶液d mL。反应方程式为： 计算该消毒液中的物质的量浓度为________。 Ⅲ．消毒液的应用 (6)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(NaClO)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO________(填“＞”或“＜”)。反应的化学方程式为________。 15．氯化钾溶液可用于治疗低钾血症。某实验室配制氯化钾溶液并测定其准确浓度，进行如下实验。 I．溶液配制 (1)现需溶液，用如图所示容量瓶配制，则容量瓶上x的值为____________。 (2)按以下操作步骤配制溶液，请将步骤补充完整。 ①准确称取________克KCl固体于烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其充分溶解； ②将烧杯中的KCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ③________：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀； ④将蒸馏水缓慢加入容量瓶中，________，使溶液凹液面正好与刻度线相切； ⑤将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀。 Ⅱ．误差分析 (3)溶液配制过程中的有关说法正确的是________。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后尚残留水，直接配制，对所配溶液浓度无影响 B．转移溶液时，有溶液滴到容量瓶外，对所配溶液浓度无影响 C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D．配制过程无误，摇匀后，发现液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高 (4)若用来配制溶液的KCl固体中混有NaCl固体，其他操作均正确，则配制的溶液中c(Cl-)________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 Ⅲ．浓度测定 (5)为确定所配溶液中KCl的准确浓度，可用准确浓度的AgNO3；溶液与其反应来测定。取20.00mL所配KCl溶液，用0.1000mol/L AgNO3溶液与其反应，当Cl-完全沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积为20.50mL。计算所配KCl溶液的准确浓度，写出计算过程__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 常考题型·精准突破 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A B B D A D B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A D A B D A A C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A A D B D B A A D C 题号 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A D D B A D C B D D 题号 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 答案 C B C B B B C D B D 题号 51 52 53 54 55 56 57 答案 B D D B C C B 综合攻坚·知能拔高 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A A C A D D B 题号 11 12 答案 C C 13．(1)分液漏斗 (2) 去空气中的，防止影响实验 将装置内的全部赶到装置中，保证产生的被全部吸收 (3) (4) 防止空气中的水蒸气和进入装置 偏小 (5) 14．(1)分液漏斗 (2) (3)除去中的HCl (4) (5) (6) ＞ 15．(1)500 (2) 3.725 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中 至液面距容量瓶刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 (3)AC (4)偏高 (5)根据反应：，可知，，代入数据得：， / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 常考题型·精准突破 考点一 活泼的金属单质——钠 题型1 钠与非金属单质的反应 题型2 钠与溶液的反应（难点） 考点二 钠的几种化合物　焰色试验 题型1 氧化钠和过氧化钠 题型2 碳酸钠和碳酸氢钠（高频） 题型3 焰色试验 考点三 氯气的性质 题型1 氯气与单质的反应 题型2 氯水的成分及性质（高频） 题型3 氯气和碱的反应（重点） 考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验 题型1 氯气的实验室制法（高频） 题型2 氯离子的检验 考点五 物质的量 题型1 物质的量及其单位 题型2 阿伏加德罗常数（高频） 题型3 摩尔质量 考点六 气体摩尔体积 题型1 气体摩尔体积（高频） 题型2 阿伏加德罗定律及其推论（难点） 考点七 物质的量浓度 题型1 物质的量浓度的计算（重点） 题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析（高频） 考点八 以物质的量为中心的有关计算 题型1化学计量间的换算关系 题型2有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断（高频） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 活泼的金属单质——钠 ◆题型1 钠与非金属单质的反应 1．下列关于钠的叙述中，错误的是 A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B．钠燃烧时生成氧化钠 C．钠具有很强的还原性 D．可用小刀切割金属钠 【答案】B 【详解】A．钠与水发生置换反应，反应方程式为，生成氢氧化钠和氢气，A正确； B．钠常温下与氧气反应生成氧化钠，燃烧时反应生成过氧化钠，B错误； C．钠原子最外层仅有1个电子，反应中易失去电子，具有很强的还原性，C正确； D．金属钠质软、硬度小，可用小刀切割，D正确； 故选B。 2．下列有关钠的叙述不正确的是 A．钠燃烧时生成氧化钠 B．钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 C．实验室中切割后剩余的钠应放回原瓶中继续保存 D．金属钠可以保存在煤油中 【答案】A 【详解】A．钠常温下与氧气反应生成，燃烧时生成的是而非，A错误； B．钠原子最外层只有1个电子，化学反应中易失去1个电子达到稳定结构，因此化合物中钠的化合价为+1价，B正确； C．钠性质极其活泼，随意丢弃剩余的钠易引发安全事故，因此切割后剩余的钠应放回原瓶保存，C正确； D．钠不与煤油反应，且密度大于煤油，保存在煤油中可隔绝空气和水，D正确； 故选A。 3．物质间的转化是认识化学的重要途径，下列物质之间的转化不能通过一步实现的是 A．Na→Na2O2 B．Na→Na2CO3 C．Na→NaOH D．Na→NaCl 【答案】B 【详解】A．在氧气中加热可直接生成，能一步实现转化，A不符合题意； B．无法通过一步反应生成，需先转化为或钠的氧化物，再与反应得到，不能一步实现转化，B符合题意； C．与水反应可直接生成，能一步实现转化，C不符合题意； D．在氯气中点燃或与盐酸反应都可直接生成，能一步实现转化，D不符合题意； 故答案选B。 ◆题型2 钠与溶液的反应（难点） 4．如图所示，将一小块钠投到溶液X中，有白色沉淀出现，则X可能是 A．硫酸铜 B．氯化镁 C．硝酸钡 D．硫酸 【答案】B 【详解】A．钠先与水反应生成，与硫酸铜反应生成蓝色的沉淀，不符合白色沉淀的要求，A错误； B．钠先与水反应生成，与氯化镁反应生成白色的沉淀，符合题意，B正确； C．钠与水反应生成的与硝酸钡不满足复分解反应发生条件，二者不反应，无沉淀生成，C错误； D．钠与硫酸反应生成硫酸钠和氢气，无沉淀生成，D错误； 故选B。 5．将金属钠分别投入下列溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是 A．稀HCl溶液 B．稀K2SO4溶液 C．稀NaOH溶液 D．CuSO4溶液 【答案】D 【详解】A．钠与稀HCl反应生成NaCl和，每投入46g钠会放出2g ，溶液质量增加44g，不符合溶液质量减少的要求，A错误； B．钠仅与稀溶液中的水反应生成NaOH和，无沉淀生成，每投入46g钠放出2g ，溶液质量增加44g，B错误； C．钠仅与稀NaOH溶液中的水反应，无沉淀生成，每投入46g钠放出2g ，溶液质量增加44g，C错误； D．钠先和水反应生成NaOH和，NaOH再和反应生成沉淀，总反应中每投入46g钠，会放出2g 同时析出98g 沉淀，溶液质量减少54g，符合题意，D正确； 故答案选D。 6．按如图所示进行相应实验，下列有关它们反应现象的分析正确的是 A．均有可燃性气体生成 B．反应剧烈程度：甲>乙 C．丙中钠能置换出单质铜 D．乙、丙中钠在液面下反应 【答案】A 【详解】A．甲、乙、丙中均有可燃性气体氢气生成，A正确； B．钠与水或与酸反应的实质是钠与氢离子发生置换反应，反应快慢取决于氢离子浓度大小，乙中氢离子的浓度大，剧烈程度：乙>甲，B错误； C．钠与硫酸铜溶液发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，生成了蓝色沉淀，不会置换出单质铜，C错误； D．钠的密度小于水，所以钠浮在液面上发生反应，D错误； 故选A。 考点二 钠的几种化合物　焰色试验 ◆题型1 氧化钠和过氧化钠 7．下列关于和的叙述，正确的是 A．在空气中可以稳定存在 B．均可与、反应产生氧气 C．是淡黄色固体，而是白色固体 D．阴、阳离子个数比均为 【答案】D 【详解】A．在空气中易与、反应，还可被氧化为，不能稳定存在，A错误； B．与反应生成，与反应生成，无氧气产生；分别可与、反应生成氧气，B错误； C．是白色固体，是淡黄色固体，C错误； D．中阴离子为，中阴离子为，二者阳离子均为，阴、阳离子个数比均为，D正确； 故选D。 8．下列有关的说法正确的是 A．是一种白色固体，属于碱性氧化物 B．金属Na在空气中燃烧可制取 C．和完全反应，产生的体积为1.12 L D．取久置的，向其中滴加过量的盐酸，产生的气体为 【答案】B 【详解】A．是淡黄色固体，且与酸反应除生成盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，A错误； B．金属在空气中燃烧生成，可通过该反应制取，B正确； C．7.8 g 物质的量为0.1 mol，和完全反应生成0.05 mol ，但选项未说明气体处于标准状况，无法确定体积为1.12 L，C错误； D．久置的会与空气中的、反应生成，滴加过量盐酸时，与盐酸反应还会生成，产生的气体不只有，D错误； 故选B。 9．有许多氧化物在一定条件下都能与反应，且反应极有规律，如：，，根据上述方程式，你认为下列反应方程式中不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中H元素的化合价为+1价，处于最高价态，与反应时生成，A正确； B．中N元素的化合价为+4价，不是最高价态，与反应时不生成，反应的化学方程式为，B错误； C．中Mn元素的化合价为+7价，处于最高价态，与反应时生成，C正确； D．中S元素的化合价为+6价，处于最高价态，与反应时生成，D正确； 故答案选B。 ◆题型2 碳酸钠和碳酸氢钠（高频） 10．某课外小组为了鉴别和两种白色固体，设计了如下几种实验方法。 下列说法正确的是： A．装置Ⅰ：产生气体速率快的是 B．装置Ⅱ：温度传感器读数上升的是 C．装置Ⅲ：澄清石灰水变浑浊一侧中的固体是 D．装置Ⅳ：两烧杯中均有白色浑浊，无法鉴别 【答案】D 【详解】A．已知：加入的与分别为1 g，则与的物质的量分别为：、 ；盐酸中HCl的物质的量为：。与盐酸反应：，，与盐酸反应：。因HCl的量较少，与反应时只能进行反应①，无气体产生；而与反应时，会立刻产生气体；因此产生气体速率快的是，A错误； B．溶于水放热，体系温度升高，溶于水吸热，体系温度降低，因此温度传感器读数上升的是，B错误； C．热稳定性强，加热不分解，受热易分解产生，可使澄清石灰水变浑浊，因此变浑浊一侧的固体是，C错误； D．和澄清石灰水反应生成白色沉淀，和过量澄清石灰水反应也会生成白色沉淀，两烧杯均出现白色浑浊，无法鉴别，D正确； 故答案为D。 11．关于和NaHCO3性质的叙述不正确的是 A．比稳定 B．在相同温度下，比易溶于水 C．两者在一定条件下可以相互转化 D．分别向盛有少量和固体的两支试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量得到温度低于 【答案】D 【详解】A．受热易分解生成、和，因此热稳定性较强，A不符合题意； B．相同温度下，在水中的溶解度大于，B不符合题意； C．受热分解可生成，溶液中通入过量可生成，二者可相互转化，C不符合题意； D．固体溶于水放热，体系温度升高，固体溶于水吸热，体系温度降低，因此测量得到温度应高于，D符合题意； 故答案选D。 12．某同学采用如图装置验证碳酸钠和碳酸氢钠受热分解情况，下列说法正确的是 A．试管a中应该放NaHCO3，试管b中放Na2CO3 B．实验结束时，应先移开试管c、d，再熄灭酒精灯 C．正确放置药品情况下，试管d中出现浑浊，试管c中无明显现象 D．根据该实验，可利用加热的方法除去NaHCO3中混有的Na2CO3 【答案】B 【详解】A．外试管直接受热温度更高，应放置热稳定性更强的，温度更低的内试管放置，才能验证二者热稳定性差异，A错误； B．若先熄灭酒精灯，装置内温度降低、压强减小，会导致澄清石灰水倒吸使热的试管炸裂，因此需先移开试管、，再熄灭酒精灯，B正确； C．正确放置药品时，受热不分解，其连通的试管无明显现象；受热分解生成，其连通的试管中澄清石灰水变浑浊，C错误； D．加热时会分解为，会消耗目标物质，无法除去中混有的，D错误； 因此答案选B。 ◆题型3 焰色试验 13．春节期间，家家户户用燃放烟花爆竹的方式庆贺新春。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列关于焰色试验说法中错误的是 A．焰色试验是化学变化 B．清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸 C．钾的焰色试验应透过蓝色钴玻璃观察 D．不能利用焰色试验区分NaOH与NaCl固体 【答案】A 【详解】A．焰色试验的本质是金属元素的核外电子受热跃迁后回到基态时释放特定波长的光，该过程没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，A错误； B．清洗铂丝用盐酸是因为金属氯化物沸点低，灼烧时易挥发除去；若用稀硫酸，生成的硫酸盐沸点高，灼烧时难以除去，会残留杂质干扰后续试验，因此不能用稀硫酸代替盐酸，B正确； C．钾的焰色为紫色，极易被火焰中钠元素的黄色光掩盖，因此观察钾的焰色试验时必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光，排除干扰，C正确； D．NaOH和NaCl固体中均含有钠元素，二者焰色均为黄色，无法通过焰色试验区分，D正确； 故选A。 14．下列关于焰色试验的说法正确的是 A．焰色试验是化学变化，不同金属元素呈现不同焰色 B．进行焰色试验时，可用玻璃棒蘸取待测液直接在酒精灯外焰上灼烧 C．实验前需将铂丝用稀硫酸洗净，并灼烧至与原火焰颜色相同 D．观察钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃，以滤去黄光的干扰 【答案】D 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁释放能量产生的特征焰色，无新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，A错误； B．玻璃棒中含有钠元素，灼烧时会产生黄色焰色，会干扰待测物的焰色检验，不可用玻璃棒，应使用铂丝或无锈铁丝，B错误； C．稀硫酸难挥发，用其清洗铂丝会残留硫酸盐干扰后续实验，应使用易挥发的稀盐酸清洗铂丝，C错误； D．钾元素的紫色焰色易被含钠杂质产生的黄色焰色掩盖，蓝色钴玻璃可以滤去黄光，避免干扰检验，D正确； 故选D。 15．下列物质进行焰色试验，其火焰为黄色的是： A． B． C． D． 【答案】A 【详解】含有钠元素，钠元素的焰色试验火焰为黄色。 故答案为A。 考点三 氯气的性质 ◆题型1 氯气与单质的反应 16．下列有关实验现象的叙述中，不正确的是 A．钠在Cl2中燃烧，产生白色烟 B．铜丝在Cl2中燃烧，产生蓝色烟 C．铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色烟 D．氢气在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰 【答案】B 【详解】A．钠在中燃烧生成氯化钠固体小颗粒，产生白色烟，A正确； B．铜丝在中燃烧生成氯化铜固体小颗粒，产生棕黄色烟，而非蓝色烟，B错误； C．铁丝在中燃烧生成氯化铁固体小颗粒，产生棕色烟，C正确； D．氢气在中安静燃烧，发出苍白色火焰，D正确； 因此答案选B。 17．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是 A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．钠在氯气中燃烧，生成大量白烟 C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾 D．氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气有漂白性 【答案】D 【详解】A．红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，即棕黄色烟，A正确； B．在中燃烧生成白色固体小颗粒，形成大量白烟，B正确； C．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，C正确； D．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为与水反应生成了具有漂白性的，并非本身具有漂白性，D错误； 故答案为D。 18．氯气在工业上有重要用途，下列关于氯气性质的描述错误的是 A．过量的在中燃烧，生成 B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 C．能与水反应生成和，久置氯水最终会变为盐酸 D．纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状 【答案】A 【详解】A．氧化性较强，金属在中燃烧生成对应高价氯化物，无论是否过量，燃烧产物均为，A错误； B．红热的铜丝在中剧烈燃烧，生成棕黄色的固体小颗粒，现象为产生棕黄色烟，B正确； C．与水发生可逆反应，不稳定见光易分解为和，久置氯水最终变为稀盐酸，C正确； D．纯净的在中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体在集气瓶口遇空气中水蒸气形成盐酸小液滴，瓶口呈现雾状，D正确； 故选A。 ◆题型2 氯水的成分及性质（高频） 19．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl2 B．新制饱和氯水临时保存需要放在避光阴凉处，说明氯水中部分成分易分解 C．向氯水中加入小苏打粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】A 【详解】A．新制氯水能使红色布条褪色，是因为氯水中含有具有漂白性的，干燥的不具有漂白性，不能说明氯水中含有，A错误； B．氯水中的见光易分解为和，因此新制饱和氯水需要放在避光阴凉处临时保存，B正确； C．小苏打是，可与反应生成气体，加入小苏打有气泡产生能说明氯水中含有，C正确； D．是黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有，D正确； 故答案为A。 20．“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”，其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种粒子。下列实验现象和结论不一致的是 A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有H+和HClO存在 B．向新制氯水中加入饱和NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有H+存在 C．氯水久置后黄绿色消失，且产生气泡，该气泡是从溶液中逸出的氯化氢气体 D．在碘化钾-淀粉试液中滴加新制氯水，试液变蓝，说明Cl2的氧化性比I2强 【答案】C 【详解】A．新制氯水中的使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，实验现象和结论一致，A不符合题意； B．与饱和溶液反应生成无色气体，实验现象和结论一致，B不符合题意； C．氯水久置时，HClO见光分解生成HCl和，且不断与水反应最终完全消耗，因此黄绿色消失，产生的气泡为，HCl极易溶于水不会逸出为气泡，实验现象和结论不一致，C符合题意； D．新制氯水中的将氧化为，淀粉遇变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，实验现象和结论一致，D不符合题意； 故选C。 21．下列有关新制氯水的实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)无关的是 A．使红色布条褪色(HCl) B．加入NaHCO3固体，有无色气泡产生(H＋) C．观察溶液呈黄绿色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 【答案】A 【详解】A．新制氯水中具有漂白性的物质是HClO，HClO能使红色布条褪色，与HCl无关，A符合题意； B．新制氯水中的可与反应生成无色气体，该现象与有关，B不符合题意； C．为黄绿色气体，新制氯水中溶解有分子，溶液呈黄绿色与有关，C不符合题意； D．新制氯水中的可与反应生成白色沉淀，该现象与有关，D不符合题意； 故答案选A。 ◆题型3 氯气和碱的反应（重点） 22．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是 A．制得漂白液发生反应的离子方程式为 B．漂白液的有效成分是 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．NaClO溶液比HClO溶液稳定 【答案】A 【详解】A．该离子方程式电荷、原子均不守恒，且书写错误，冷溶液和反应的正确离子方程式为，A错误； B．漂白液的主要成分为和，有效成分为，B正确； C．通入后发生反应，生成具有强氧化性的，漂白液消毒能力增强，C正确； D．不稳定，见光易分解为和，溶液性质更稳定，D正确； 故选A。 23．已知：将通入适量溶液，产物中可能有，且的值与温度高低有关。当参加反应的的物质的量为时，下列有关说法错误的是 A．若某温度下，反应后，则溶液中 B．参加反应的氯气的物质的量等于 C．改变温度，反应中转移电子的物质的量的最小值是 D．改变温度，产物中的最大理论产量为 【答案】D 【详解】A．设，由得，根据电子守恒：，解得，可得，A正确； B．由K原子守恒：，由Cl原子守恒：，故，B正确； C．当氧化产物只有时转移电子最少，此时反应为，参与反应转移电子，C正确； D．当氧化产物只有时产量最大，根据电子守恒，结合K守恒得，解得，D错误； 故选D。 24．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是 A．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 D．漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，A错误； B．漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，B正确； C．漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同，C错误； D．漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生，D错误。 考点四 氯气的实验室制法　氯离子的检验 ◆题型1 氯气的实验室制法（高频） 25．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．除去中的HCl B．干燥 C．收集     D．检验已集满 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．、均会与饱和溶液反应，且会引入新杂质，无法除去中的，A错误； B．碱石灰是碱性干燥剂，可与发生反应，不能用于干燥，B错误； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应“长进短出”，该装置进气方向错误，无法收集到，C错误； D．可与发生置换反应生成，遇淀粉显蓝色，将湿润的-淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则说明已集满，可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 26．下列装置用于氯气制取、性质检验、收集，并获得，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙检验干燥Cl2不能使干燥有色布条褪色 C．用装置丙收集氯气 D．用装置丁蒸干除去二氧化锰后的溶液，获得 【答案】B 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热条件，装置甲未配备加热装置，无法发生反应制得氯气，A错误； B．干燥无漂白性，只有与水反应生成才具有漂白性，干燥通入装置乙后，干燥有色布条不褪色，可达到实验目的，B正确； C．密度大于空气，应采用向上排空气法收集，需长导管进气、短导管出气，装置丙进气方向错误，无法收集到氯气，C错误； D．中含有结晶水，加热易失去结晶水，应该采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，不能用蒸发结晶的方法，D错误； 故选B。 27．实验室制备纯净干燥的氯气装置图如下，下列解释不正确的是 A．依据反应物的状态，选择气体的发生装置 B．依据气体及其所含杂质的性质，选择除杂装置 C．依据气体的密度、溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置 D．依据气体的性质，选择尾气处理装置 【答案】A 【详解】A．气体发生装置的选择需要同时依据反应物状态和反应条件（是否需要加热），该选项仅提及反应物状态，描述不全面，A错误； B．制得的中混有和水蒸气，易溶于饱和食盐水、在饱和食盐水中溶解度极小，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可依次除杂，符合杂质和目标气体的性质，B正确； C．密度大于空气、能溶于水且可与水反应，因此选择向上排空气法收集，描述符合收集装置的选择依据，C正确； D．有毒，可与溶液反应，因此选择溶液吸收尾气，符合尾气处理的选择依据，D正确； 故选A。 ◆题型2 氯离子的检验 28．下列实验过程正确的是： A．验证纯碱溶液中是否含有 Cl，先加足量稀硝酸再加入 溶液，若有白色沉淀，证明含 Cl－ B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有： C．某无色溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色，该溶液一定显碱性 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 【答案】A 【详解】A．验证时，先加足量稀硝酸可排除干扰，再加生成白色沉淀即为，证明含，A正确； B．滴加生成白色沉淀可能为、等，未排除其他干扰离子，无法确定含，B错误； C．石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，呈现红色说明溶液显酸性，而非碱性，C错误； D．使澄清石灰水变浑浊的气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，且产生的气体可能来自或等，无法确定一定含，D错误； 故答案选A。 29．一定量通入足量的水中，发生反应 能说明该反应的产物中可能含有 的是 A．氯水具有漂白作用 B．氯水可以在光照情况下产生气体 C．氯水具有杀菌消毒作用 D．氯水可与 溶液反应生成白色沉淀 【答案】D 【分析】根据氯离子、次氯酸、氯气的性质特点解答； 【详解】A．次氯酸具有强氧化性，因此氯水具有漂白作用，与氯离子无关，A错误； B．次氯酸具有不稳定性，光照分解生成HCl和O2，与氯离子无关，B错误； C．氯水具有强氧化性，因此氯水具有杀菌消毒作用，与氯离子无关，C错误； D．氯水可与AgNO3溶液反应生成氯化银白色沉淀：Ag++Cl－＝AgCl↓，因此可以说明含有氯离子，D正确； 故选D。 30．下列实验操作，现象及结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有Cl- B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定为NaOH溶液 C 将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向某溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，则该溶液中不一定含有Cl-，A不正确； B．对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色，则该溶液可能为NaOH溶液、Na2CO3溶液等，B不正确； C．将氯水滴入淀粉碘化钾溶液中，溶液显蓝色，则发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，从而得出氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl、BaSO4等，则该溶液中不一定含有，D不正确； 故选C。 考点五 物质的量 ◆题型1 物质的量及其单位 31．下列说法正确的是 A．物质的量是描述微观粒子集合体的一个物理量 B．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 【答案】A 【详解】A．物质的量是专门用于描述原子、分子、离子等微观粒子集合体的物理量，A正确； B．阿伏加德罗常数的近似值为，仅为其近似数值，不等同于阿伏加德罗常数本身，B错误； C．只有当摩尔质量以为单位时，其数值才等于对应物质的相对分子质量或相对原子质量，二者单位不同，并非完全相等，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，物质的量才是国际单位制的七个基本物理量之一，D错误； 故选A。 32．下列有关说法中正确的是 A．原子、电子、凳子等都可用物质的量来描述 B．青蒿素的分子式为，它的摩尔质量为282 C．1mol中含1mol碳和2mol氧 D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个基本物理量之一 【答案】D 【详解】A．物质的量仅能描述微观粒子，凳子是宏观物质，不可用物质的量来描述，A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，青蒿素的摩尔质量应为282 g/mol，B错误； C．用物质的量描述粒子时需明确粒子种类，中应含1 mol碳原子和2 mol氧原子，C错误； D．“物质的量”表示含有一定数目粒子的集合体，是七个国际基本物理量之一，D正确； 故答案为D。 33．下列有关物质的量的说法中，正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．摩尔是国际单位制中的基本物理量 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体 【答案】D 【详解】A．物质的量是计量微观粒子集合体的物理量，和表示物体所含物质多少的质量是完全不同的物理量，A错误； B．物质的量是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，不属于基本物理量，B错误； C．物质的构成粒子不一定是原子，可能是分子、离子等，例如1mol 含有约个原子，C错误； D．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符合其定义，D正确； 故选D。 ◆题型2 阿伏加德罗常数（高频） 34．下列说法正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A．32g 所占的体积约为22.4L B．22g二氧化碳与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数 C．在标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol D．22.4L 含个氮分子 【答案】B 【详解】A．32 g 的物质的量为1 mol，未指明气体处于标准状况，无法确定其体积大小，A错误； B．22 g 的物质的量，标准状况下11.2 L 的物质的量，二者物质的量相等，所含分子数相同，B正确； C．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误； D．未指明所处的外界条件，无法确定22.4 L 的物质的量，故无法计算其所含分子数，D错误； 故选B。 35．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．常温下，44 g CO2含有的碳原子数为个 B． Na2SO4溶液中含有的钠离子数为个 C．0.1 mol Fe与足量Cl2反应，失去的电子数为个 D．40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的碳原子物质的量为，数目为，A正确； B．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算钠离子的物质的量及数目，B错误； C．是强氧化剂，与反应生成，元素化合价从0价升高到+3价，反应失去电子，数目为，C错误； D．的物质的量为，溶解在水中后，溶液体积不等于，所得溶液物质的量浓度不是，D错误； 故选A。 36．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．完全水解形成的胶体粒子数为 B．常温常压下，中含有的电子数为 C．水溶液中含有的氧原子数为 D．气体通入足量的中，固体增重，则该反应过程中转移的电子数为 【答案】D 【详解】A．162.5 g 的物质的量为1 mol，胶体粒子是多个的聚集体，完全水解形成的胶体粒子数小于，A错误； B．44 g 的物质的量为1 mol，1个分子含有的电子数为，故1 mol 含有的电子数为，B错误； C．水溶液中，除溶质含有氧原子外，溶剂中也含有氧原子，因此溶液中氧原子数大于，C错误； D．与反应的化学方程式为，反应中固体增重56 g时转移2 mol电子，故固体增重28 g时转移电子数为，D正确； 故选D。 ◆题型3 摩尔质量 37．下列说法正确的是 A．H2SO4的摩尔质量是98 g B．18 g水中含有1 mol H2和1 mol O C．O2的摩尔质量(单位是g·mol-1)在数值上等于其相对分子质量 D．1 mol一氧化碳的质量为28 g·mol-1 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，A错误； B．18 g水的物质的量为1 mol，水由水分子构成，不含分子，1 mol 中含有2 mol H原子和1 mol O原子，B错误； C．摩尔质量以g/mol为单位，相对分子质量无单位，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，C正确； D．质量的单位是g，1 mol CO的质量为28 g，D错误； 故选C。 38．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述正确的是 A．水的摩尔质量是18 g B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子 C．个CO2分子的摩尔质量为 D．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数 【答案】B 【详解】A．水的摩尔质量是18 g·mol-1，故A项错误； B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子，故B项正确； C．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，与分子个数无关，CO2的摩尔质量为44 g·mol-1，故C错误； D．分子中含有的原子个数不一定相同，如1 mol氢气含有2 mol原子，1 mol二氧化碳气体含有3 mol原子，故D项错误。 39．已知个X气体分子的质量为，则气体的摩尔质量是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 个X气体分子的物质的量为：，则X气体的摩尔质量为：，答案选D。 考点六 气体摩尔体积 ◆题型1 气体摩尔体积（高频） 40．下列叙述正确的是 A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C．标准状况下，1 mol水所占的体积是22.4 L D．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1 mol 【答案】D 【详解】A．32g 的物质的量为1mol，但选项未指明是标准状况，无法确定其体积约为22.4L，A错误； B．标准状况下，只有1mol气体的体积约为22.4L，固体、液体不符合该规律，B错误； C．标准状况下水为非气态（固液共存态），1mol水的体积远小于22.4L，C错误； D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，根据，22.4L任何气体的物质的量都是1mol，D正确； 故选D。 41．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是 B．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g C．标准状况下22.4 L任何气体都含有约个分子 D．和的混合气体在标准状况下的体积约44.8 L 【答案】C 【详解】A．气体摩尔体积的数值随温度、压强变化而改变，标准状况下，气体摩尔体积约22.4 L/mol，A错误； B．标准状况下水不是气态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L水的质量远大于18 g，B错误； C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量为1 mol，含有的分子数约为个，C正确； D．标准状况下1 mol任何气体（包括混合气体）的体积约为22.4 L，故1 mol和的混合气体体积约为22.4 L，不是44.8 L，D错误； 故选C。 42．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。下列说法正确的是 A．1 mol任何气体的体积都约为22.4 L B．0.5 mol N2在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/mol C．标准状况下，2 mol H2O的体积为44.8 L D．标准状况下，1 mol O2、O3的混合气体所占的体积约为22.4 L/mol 【答案】B 【详解】A．未指明温度和压强，1mol气体的体积不一定为22.4 L，A不符合题意； B．气体摩尔体积与物质的量无关，标准状况下任何气体的摩尔体积均约为22.4 L/mol，B符合题意； C．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算其体积，C不符合题意； D．标准状况下1 mol气体的体积约为22.4 L，单位应为L而非L/mol，D不符合题意； 故选B。 ◆题型2 阿伏加德罗定律及其推论（难点） 43．某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由和组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是 A．甲室混合气体的分子总数为 B．甲室、的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍 D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度1处 【答案】C 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，甲、乙体积比为，乙中空气物质的量为，故甲室混合气体总物质的量为，分子总数为，A错误； B．设的物质的量为，的物质的量为，由总质量可得，解得，故、物质的量之比为，B错误； C．甲室混合气体平均摩尔质量为，同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，故其密度是同温同压下密度的倍，C正确； D．点燃发生反应，室温下水为液态，反应后剩余的物质的量为，此时甲、乙气体物质的量之比为，同温同压下体积比为，故活塞最终停留在刻度2处，D错误； 故选C。 44．将质量均为m g的O2、X和Y三种气体分别充入三个相同容积的密闭容器中，三者压强(P)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是 A．C2H4、CH4 B．CO2、SO2 C．Cl2、CO2 D．CH4、Cl2 【答案】B 【分析】根据理想气体状态方程，同质量、同体积、同温度时，气体压强与摩尔质量成反比。由图像可知同温下，因此摩尔质量满足，； 【详解】A．、，二者均小于，A错误； B．、，满足，符合的关系，B正确； C．、，，C错误； D．，小于，不符合的要求，D错误； 故选B。 45．相同条件下，在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的 A．原子数 B．分子数 C．质量 D．电子数 【答案】B 【详解】A．N2H4 中1个分子含6个原子；O2、CO中1个分子均含2个原子。分子数目相同，但单个分子原子数目不同，总原子数一定不等，A错误； B．相同条件、相同容积，根据阿伏伽德罗定律：V、T相同，气体总物质的量n相等。 分子数N=nNA，因此分子总数一定相等，B正确； C．M(N2H4 )=32 g/mol，M(O2)=32 g/mol，M(CO)=28 g/mol，混合气体平均摩尔质量随O2与CO比例变化，质量不一定等于N2H4，C错误； D．N2H4每个分子有18个电子，O2每个分子中有16个电子，CO每个分子中有14个电子，混合气总电子数随配比改变，不一定相等，D错误； 故选B。 考点七 物质的量浓度 ◆题型1 物质的量浓度的计算（重点） 46．的物质的量浓度相同的NaCl、、三种溶液，当溶液的体积比为时，三种溶液中NaCl、、的物质的量之比为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】设的物质的量浓度为，则、、的物质的量浓度分别为、、，结合三种溶液体积比，根据，三者物质的量之比为； 故选B。 47．用密度为ρ1 g·cm-3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比1∶4配制成稀盐酸，密度为ρ2 g·cm-3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 【答案】C 【详解】设取1 L浓盐酸、4 L水进行配制，稀释前后溶质的物质的量不变，则在浓溶液中溶质HCl的物质的量；稀溶液总质量m总==，稀释后溶液体积，代入化简得，故选C。 48．下列说法中正确的是 A．配制480 mL 2 mol/L的溶液，需要160 g胆矾（） B．从1 L 2 mol/L的溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．58.5 g NaCl完全溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．将100 mL 1 mol/L的溶液稀释至200 mL，稀释后的物质的量浓度为1 mol/L 【答案】D 【详解】A．配制的溶液需选用容量瓶，所需胆矾质量为，A错误； B．溶液具有均一性，取出部分溶液的浓度与原溶液一致，为，B错误； C．的物质的量为，溶于水后溶液体积不等于，故浓度不为，C错误； D．原溶液中的物质的量为，稀释后体积为，则，D正确； 故选D。 ◆题型2 配制一定物质的量浓度的溶液及误差分析（高频） 49．实验室需要100mL2.00mol/LNaOH溶液，配制过程如图所示，下列关于该实验的叙述正确的是 A．操作①用托盘天平和称量纸称取8.0g NaOH固体 B．若操作③将未冷却的NaOH转移到容量瓶，所配溶液浓度偏高 C．若操作⑤定容时俯视刻度线，会导致溶液浓度偏低 D．操作⑥后发现液面低于刻度线，此时需要补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】B 【详解】A．具有腐蚀性且易潮解，不能用称量纸称量，应放置在小烧杯等玻璃容器中称量，A错误； B．未冷却的溶液转移至容量瓶，待溶液冷却后体积会偏小，根据可知所配溶液浓度偏高，B正确； C．定容时俯视刻度线，会导致实际加入的蒸馏水体积偏小，溶液浓度偏高，C错误； D．摇匀后液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶瓶颈、瓶塞缝隙处，属于正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 50．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法错误的是 A．正确的操作顺序是③①②⑤⑥④⑦ B．容量瓶使用前要检验是否漏水 C．应称量固体的质量为5.3g D．操作⑦后发现溶液液面低于刻度线，应补加蒸馏水 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀。对应图中操作顺序为③→①→②→⑤→⑥→④→⑦，顺序正确，A正确； B．容量瓶在使用前必须检查是否漏水，这是实验基本操作要求，B正确； C．计算所需固体质量：，C正确； D．操作⑦（摇匀）后，少量溶液会附着在容量瓶颈部，导致液面低于刻度线，这是正常现象，不应补加蒸馏水，否则会使溶液浓度偏低，D错误； 故答案选D。 51．用的浓硫酸配制的硫酸溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 ①用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线 ②转移时，有液体溅出 ③摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶 ⑤配溶液前，容量瓶中有少量水 ⑥从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 A．①③⑥ B．①④⑥ C．②③⑤ D．②④⑥ 【答案】B 【详解】①仰视刻度线会导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏大； ②液体溅出会导致溶质损失，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小； ③摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小； ④俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，根据，所配溶液浓度偏大； ⑤容量瓶中少量水对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度无影响； ⑥量筒量取液体时，倒出的体积即为量取体积，洗涤量筒并转移洗涤液会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏大； 根据分析可知，导致所配溶液浓度偏大的操作是①④⑥。故答案选B。 考点八 以物质的量为中心的有关计算 ◆题型1化学计量间的换算关系 52．同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A中HCl与容器B中NH3的物质的量之比是 A．1∶4 B．4∶1 C．1∶2 D．2∶1 【答案】D 【详解】设HCl的物质的量为，NH3的物质的量为，每个HCl分子含2个原子，每个NH3分子含4个原子，由原子总数相等可得，解得，故选D。 53．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：(注：“—”表示营养液中不含该物质) KCl K2SO4 ZnSO4 ① 0.3mol 0.2mol 0.1mol ② 0.1mol 0.3mol — 关于两份营养液的叙述不正确的是 A．的物质的量相同 B．的物质的量不同 C．的微粒数目不同 D．的物质的量浓度不同 【答案】D 【详解】A．营养液①中，营养液②中，二者物质的量相同，A正确； B．营养液①中，营养液②中，二者物质的量不同，B正确； C．营养液①中，营养液②不含锌盐，，根据可知二者微粒数目不同，C正确； D．营养液①中，营养液②中，两份溶液体积相同，根据可知物质的量浓度相同，D错误； 因此答案选D。 54．下列说法中，正确的是 A．CH4的摩尔质量是16 g B．18 g H2O中含有的原子总数约为3×6.02×1023 C．33.6 L NH3的物质的量为1.5 mol D．100 mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液其质量为2.0 g 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量单位应为，正确值为，A错误； B．的物质的量为，1个分子含3个原子，故原子总数约为，B正确； C．未指明气体处于标准状况下，无法用计算的物质的量，其物质的量不一定为，C错误； D．溶液中仅溶质的质量为，溶液质量还包含溶剂质量，远大于，D错误； 故选B。 ◆题型2有关阿伏加德罗常数(NA)的正误判断（高频） 55．用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关微粒数目正确的是 A．含有的分子数为 B．个氧分子与个氢分子的质量比为8：1 C．常温常压下，和的分子个数比为1：1 D．标准状况下，和混合气体中含有分子的数目为 【答案】C 【详解】A．未说明处于标准状况下，无法用计算其物质的量，分子数不一定为，A错误； B．个的物质的量为，质量为，个的物质的量为，质量为，二者质量比为，B错误； C．的物质的量为，的物质的量为，物质的量相等则分子个数比为，C正确； D．标准状况下，任何气体的物质的量均为，故混合气体分子数目为，D错误； 故选C。 56．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．的溶液中的个数为NA B．NA个分子所占有的体积为 C．常温常压下，16g氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为NA D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 【答案】C 【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中钠离子的个数无法计算，故A错误； B．个分子的物质的量为，但由于氯气所处的状态不明确，故氯气的体积无法计算，故B错误； C．常温常压下，16g O2气体物质的量=，含有氧原子数=×2×NA=NA ；16g O3气体物质的量=，含有氧原子数=×3×NA=NA，16g氧气和臭氧混合气体含有氧原子数为NA，故C正确；； D．2.4g金属镁物质的量==0.1mol，变为镁离子时失去的电子数为0.2NA，故D错误； 故选：。 57．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含碳原子数为 ②标准状况下，氧气和氮气的混合气体中含有的分子数约为 ③的溶液中含有和的总数为 ④将含的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，所得的氢氧化铁胶体粒子数为 ⑤和混合气体中含有原子数为 ⑥溶液中，含有的氧原子总数为 A．②③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．②⑤⑥ 【答案】B 【详解】①CCl4在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，①错误； ②混合气体总物质的量为，分子数为，②正确； ③未提供溶液体积，无法计算离子总数，③错误； ④氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，生成胶粒的粒子数远小于，④错误； ⑤46 g NO2与N2O4混合气体等效为1mol NO2，原子数恒为3NA，⑤正确； ⑥溶质中O原子数为，但水中O原子未被计入，⑥错误。 故选B。 综合攻坚·知能拔高 1．下列有关氯气制取、净化、收集及验证其氧化性的原理、装置及操作不正确的是 A．制备Cl2 B．净化Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．常温下与浓盐酸不需要加热即可反应生成，所用固液不加热制备装置合理，A正确； B．饱和食盐水可除去中混有的杂质，后续无水可干燥，洗气装置长进短出、干燥管气流方向均合理，可达到净化目的，B正确； C．密度大于空气，用向上排空气法收集时应长管进气、短管出气，使聚集在瓶底排出空气，图中为短管进气长管出气，无法收集到，C错误； D．在中燃烧生成，反应中作为氧化剂得电子，可验证其氧化性，操作合理，D正确； 故答案为C。 2．用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．图甲装置用“随开随用、随关随停”制氧气 B．图乙装置可用于除去中的气体 C．图丙装置验证和水反应是否为放热反应 D．图丁装置用于探究和的热稳定性 【答案】C 【详解】A．是粉末状固体，会从带孔隔板的孔隙漏入水中，关闭活塞后无法实现固液分离，不能做到“随关随停”，A错误； B．会与饱和碳酸钠溶液反应生成，会消耗待提纯的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，B错误； C．若与水反应放热，会使装置内空气受热膨胀，压强增大，U形管中红墨水左侧液面降低、右侧升高，可验证反应是否放热，C正确； D．探究热稳定性时，应该将热稳定性更强的放在大试管（直接受热、温度更高的位置），放在小试管（间接受热、温度更低的位置），若更低温度下的分解使对应石灰水变浑浊，高温下的不分解，才能说明热稳定性更差，D错误； 故选C。 3．有两个无标签的试剂瓶，分别装有和固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是 A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入溶液 C．分别配成溶液，用相同浓度的盐酸逐滴滴入两份溶液中 D．分别配成溶液，再进行焰色试验 【答案】C 【详解】A．二者均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，A错误； B．与不反应无明显现象，与反应生成和水，也无明显现象，无法鉴别，B错误； C．向溶液中逐滴滴加同浓度盐酸，先发生反应，无气泡产生，待完全转化为后才会产生气泡；向溶液中滴加盐酸，立即发生反应，产生气泡，现象不同可以鉴别，C正确； D．二者均为钠盐，焰色试验火焰均为黄色，无法鉴别，D错误； 故选C。 4．侯德榜发明联合制碱法，为我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A．悬浊液a中析出的物质为： B．气体X是 C．可以利用焰色试验确定滤液中是否含 D．操作b需要用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒 【答案】A 【详解】A．联合制碱法中，氨盐水通入后，因溶解度更小，悬浊液a中析出的物质为，而非，A错误； B．滤渣为，煅烧生成、和，气体X为可循环投入流程使用，B正确； C．的焰色试验呈黄色，可利用焰色试验检验滤液中是否含有，C正确； D．操作b为过滤操作，用于分离滤渣和滤液，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，D正确； 故选A。 5．某化学小组用“84”消毒液(主要成分是)制备氯气并探究其性质，进行如图所示的实验(中均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法正确的是 A．a处变为蓝色，说明生成了碘单质 B．b处褪色，只体现了浓盐酸的挥发性 C．c处褪色，一定是因酚酞被氧化而引起 D．为防止尾气污染空气，应使用饱和食盐水吸收尾气 【答案】A 【详解】A．a处浸有KI-淀粉试液，发生反应，遇淀粉显蓝色，故a处变蓝可说明生成了碘单质，A正确； B．b处为酸性，生成的中混有挥发的，可还原使溶液褪色，该过程体现浓盐酸的挥发性和还原性，并非只体现挥发性，B错误； C．c处为含酚酞的溶液，褪色可能是与反应消耗使溶液碱性消失导致，也可能是生成的氧化酚酞导致，不一定是酚酞被氧化引起，C错误； D．难溶于饱和食盐水，无法用饱和食盐水吸收尾气，应选用溶液吸收，D错误； 故选A。 6．氯单质及部分化合物的“价类”关系如图所示，下列说法错误的是 A．b可同时转化为d和e B．b可同时转化为a、c C．a、b与足量Fe反应产物都是 D．d可用于环境消毒 【答案】C 【分析】如图所示，a为HCl，b为，c为HClO，d为次氯酸盐，e为氯化物。 【详解】A．b为，常温下与NaOH溶液反应生成NaCl（e）和NaClO（d），可同时转化为d和e，A正确； B．b为，与水发生歧化反应生成HCl（a）和HClO（c），可同时转化为a、c，B正确； C．HCl与足量Fe反应产物为，但氧化性强，与足量Fe在点燃条件下反应产物为，不是，C错误； D．d为次氯酸盐，具有强氧化性，可用于环境消毒，D正确； 故选C。 7．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A．图(1)中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B．图(2)中c(Cl-)逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 D．结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 【答案】A 【分析】氯气溶于水获得氯水，氯气与水反应：，次氯酸光照下可以分解：，据此分析作答； 【详解】A．氯水pH下降的主要原因是光照条件下分解生成强酸，浓度增大，并非促进电离，A错误； B．光照分解生成，完全电离产生，因此逐渐增大，B正确； C．溶液的漂白性来自，光照过程中不断分解，浓度降低，因此漂白性会减弱，C正确； D．由图可知光照会加快氯水中分解，因此氯水应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，D正确； 故选A。 8．32g甲烷完全燃烧，生成水和二氧化碳，将所有产物通过足量过氧化钠固体吸收，最终固体质量增重 A．24g B．40g C．48g D．64g 【答案】D 【详解】，根据燃烧反应，2mol完全燃烧生成2mol和4mol。每2mol参与反应放出1mol，每2mol参与反应放出1mol。2mol和4mol总质量为，反应共放出质量为，故固体增重为。 故选D。 9．超氧化钾可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中分子的数目为 B．相同质量的和相比，后者供氧量较大 C．溶液中的数目为3 D．该反应中每转移电子生成的数目为 【答案】D 【详解】A．未指明标准状况，无法确定的物质的量，分子数不一定为，A错误； B．摩尔质量为，反应生成；摩尔质量为，反应生成，相同质量下供氧量更大，B错误； C．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．反应中中部分从价升为价，部分降为价，每转移电子生成，故每转移电子生成的数目为，D正确； 故选D。 10．某水培植物营养液由、、、、五种固体配制而成，该营养液中部分离子的浓度如图所示。下列说法错误的是 A．该营养液中为 B．该营养液中的物质的量为 C．该营养液由稀释到，的浓度为 D．按配比可得上述营养液 【答案】B 【分析】从图中获取离子浓度：，，，。 【详解】A．仅由提供，故，则，A正确； B．根据电荷守恒：，代入数据得，500 mL溶液中，B错误； C．稀释前后物质的量不变，稀释后浓度为，C正确； D．按该配比，，，，，离子浓度比与题图完全匹配，D正确； 故选B。 11．下列实验操作规范且能达到目的的是 实验目的 实验操作 A 称取2.0g NaOH固体 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 B 配制0.1mol/L 溶液80mL 称取固体25.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C 容量瓶使用前查漏 加水塞紧瓶塞→倒立观察是否漏水→正立，旋转塞180°→再倒立观察是否漏水 D 测定新制氯水的pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸上 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．固体易潮解且具有腐蚀性，不能放在滤纸上称量，应放在小烧杯中称量，A错误； B．配制溶液需选用容量瓶，所需的质量为，且容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解后再转移至容量瓶，B错误； C．容量瓶使用前需查漏，操作方法为加水塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水，正立后将瓶塞旋转，再次倒立观察是否漏水，操作规范，C正确； D．新制氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法测定其，D错误； 故选C。 12．关于反应，下列说法不正确的是 A．浓盐酸表现出酸性和还原性 B．该化学反应中，是还原产物 C．每生成，消耗，转移电子 D．由该反应可知，氧化性 【答案】C 【详解】A．反应中部分化合价不变，生成盐，体现酸性，部分中元素化合价升高被氧化为体现还原性，浓盐酸同时表现酸性和还原性，A正确； B．中元素化合价从+4价降低到+2价，被还原，对应生成的是还原产物，B正确； C．每生成，仅中的被氧化，共转移电子，C错误； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，该反应中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，D正确； 故选C。 13．某种市售食用碱是纯碱与小苏打的混合物，可广泛应用于食品加工，如面条、面包、馒头等，某校化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置已省略)进行实验测定此种食用碱中纯碱的质量分数。 实验步骤： ①检验装置的气密性，称取样品(仅由纯碱与小苏打组成)10g，加到装置B中并塞紧橡胶塞； ②打开弹簧夹，先通一段时间空气后，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞滴入稀硫酸至不再有气体生成； ③关闭分液漏斗的活塞，打开弹簧夹，继续通入一段时间空气。实验中记录的数据如下表： 实验装置 C D 实验前称得的质量/g 30.0 120.4 实验后称得的质量/g 31.4 124.8 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________。 (2)装置A的作用为___________；实验结束后，需要继续通入一段时间的空气，其目的为___________。 (3)装置B中稀硫酸与小苏打反应的离子方程式为___________。 (4)装置E的作用是___________，若缺少装置E会造成测定结果___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (5)通过实验装置D的数据计算，食用碱中纯碱的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 【答案】(1)分液漏斗 (2)除去空气中的，防止影响实验 将装置内的全部赶到装置中，保证产生的被全部吸收 (3) (4)防止空气中的水蒸气和进入装置 偏小 (5) 【分析】本实验原理是通过测定混合物与稀硫酸完全反应生成的二氧化碳质量，从而计算混合物中纯碱（）的质量分数。装置A中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收通入空气中的二氧化碳，防止其干扰实验；装置B为反应发生装置，食用碱与稀硫酸在此处反应生成二氧化碳；装置C中盛放浓硫酸，用于干燥生成的二氧化碳；装置D中的碱石灰用于吸收反应生成的二氧化碳，其增加的质量即为产生的二氧化碳质量；装置E中也盛放碱石灰，用于隔绝外界空气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D引起测量误差。 【详解】（1）根据仪器形状和带有玻璃活塞的特征可知，仪器a的名称为分液漏斗； （2）装置A中装有氢氧化钠溶液，其作用是除去鼓入空气中的，避免空气中的二氧化碳被装置D吸收而影响实验结果。实验结束后，由于装置B、C以及导管内残留有反应生成的二氧化碳气体，需要继续通入一段时间经过处理的无二氧化碳空气，目的是将装置内的全部赶到装置D中，保证产生的被完全吸收，减小实验误差。 （3）装置B中，稀硫酸与小苏打（碳酸氢钠）反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为：。 （4）装置E连接在装置末端并与大气相通，其作用是防止空气中的水蒸气和进入装置D中。若缺少装置E，空气中的二氧化碳和水蒸气会被装置D的碱石灰吸收，导致装置D增重偏大，即测得的二氧化碳质量偏大。在混合物总质量一定的情况下，生成的二氧化碳偏多，说明含碳量较高的小苏打在计算时占比偏大，最终会导致算出的纯碱质量分数偏小。 （5）由表格数据可知，装置D增加的质量即为反应生成二氧化碳的质量：，其物质的量 。设混合物中小苏打（）的物质的量为 ，纯碱（）的物质的量为 。根据混合物的总质量可得：根据碳元素守恒可得生成二氧化碳的总物质的量：联立方程解得：所以，食用碱中纯碱（）的质量分数为：。 14．氯及其化合物在生产生活中有重要应用，某校化学兴趣小组欲用如下图所示装置制备仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。 Ⅰ．氯气的制备：依据题干内容回答下列问题 (1)仪器A的名称________。 (2)写出图中制备氯气的化学方程式：______________。 (3)乙装置的作用是________。 (4)此反应也可以制备氯气：，请用双线桥标出上述反应电子转移的方向和数目_______________________。 Ⅱ．消毒液中的浓度的测定 制备出的消毒液置于空气中易变质，为测定该消毒液中的浓度，兴趣小组设计了如下实验方案： (5)步骤1：量取20 mL消毒液，放入锥形瓶中，加入过量的碘化钾溶液b mL，充分反应，反应方程式为： 步骤2：向上述溶液中加入淀粉溶液变蓝，然后逐滴加入溶液至溶液蓝色恰好褪去，消耗溶液d mL。反应方程式为： 计算该消毒液中的物质的量浓度为________。 Ⅲ．消毒液的应用 (6)奥运会期间，由于工作人员将84消毒液(NaClO)与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应中氧化性：NaClO________(填“＞”或“＜”)。反应的化学方程式为________。 【答案】(1)分液漏斗 (2) (3)除去中的HCl (4) (5) (6) ＞ 【分析】装置甲利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；经过装置乙和丙依次除去HCl和水蒸气，通入装置丁中与氢氧化钠溶液反应生成仅含NaClO和NaCl两种溶质的消毒液。 【详解】（1）仪器A为分液漏斗。 （2）装置甲利用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，化学方程式为。 （3）乙装置用于除去氯气中的HCl。 （4）用双线桥表示为。 （5）滴定过程中先将消毒液中的转化为碘单质，方程式为：，再向溶液中加入淀粉溶液变蓝，然后逐滴加入溶液至溶液蓝色恰好褪去，消耗溶液d mL。反应方程式为：。可找到关系：，根据标准溶液的浓度及体积可计算，则，消毒液体积为20 mL，可得消毒液中的物质的量浓度。 （6）根据原因可得NaClO被还原为NaCl，本身被氧化为氧气，故NaClO是氧化剂，是氧化产物，故有氧化性NaClO大于。该过程可用化学方程式表示。 15．氯化钾溶液可用于治疗低钾血症。某实验室配制氯化钾溶液并测定其准确浓度，进行如下实验。 I．溶液配制 (1)现需溶液，用如图所示容量瓶配制，则容量瓶上x的值为____________。 (2)按以下操作步骤配制溶液，请将步骤补充完整。 ①准确称取________克KCl固体于烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其充分溶解； ②将烧杯中的KCl溶液沿玻璃棒注入容量瓶中； ③________：轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀； ④将蒸馏水缓慢加入容量瓶中，________，使溶液凹液面正好与刻度线相切； ⑤将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀。 Ⅱ．误差分析 (3)溶液配制过程中的有关说法正确的是________。 A．容量瓶用蒸馏水洗净后尚残留水，直接配制，对所配溶液浓度无影响 B．转移溶液时，有溶液滴到容量瓶外，对所配溶液浓度无影响 C．定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高 D．配制过程无误，摇匀后，发现液面低于刻度线，所配溶液浓度偏高 (4)若用来配制溶液的KCl固体中混有NaCl固体，其他操作均正确，则配制的溶液中c(Cl-)________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 Ⅲ．浓度测定 (5)为确定所配溶液中KCl的准确浓度，可用准确浓度的AgNO3；溶液与其反应来测定。取20.00mL所配KCl溶液，用0.1000mol/L AgNO3溶液与其反应，当Cl-完全沉淀时，消耗AgNO3溶液的体积为20.50mL。计算所配KCl溶液的准确浓度，写出计算过程__________________________。 【答案】(1) 500 (2) 3.725 用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中 至液面距容量瓶刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水 (3)AC (4) 偏高 (5) 根据反应：，可知，，代入数据得：， 【分析】该实验围绕氯化钾溶液的配制与精准浓度测定展开，首先依据实验室容量瓶的固定规格选用 500 mL 容量瓶配制目标浓度的氯化钾溶液，计算并称量对应质量的氯化钾固体，依照溶解、移液、洗涤并转移洗涤液、胶头滴管定容、摇匀的标准流程完成溶液配制；随后从容量瓶残留水分、溶液转移损耗、定容视线角度、摇匀后液面变化、固体药品混入氯化钠杂质等不同情形分析各项操作对配制所得溶液浓度以及氯离子浓度造成的误差影响；最后借助硝酸银标准溶液与氯化钾发生沉淀滴定反应，根据二者反应的物质的量等量关系，结合滴定消耗标准液的体积数据计算出所配制氯化钾溶液的实际准确浓度，完整完成了溶液配制、误差辨析、定量标定的整套实验流程。 【详解】（1）实验室无480mL规格容量瓶，需选用500mL容量瓶，故x=500； （2）①计算溶质质量：，；②转移溶液后：用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀；③该步骤为定容操作：将蒸馏水缓慢加入容量瓶中，至液面距容量瓶刻度线 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面正好与刻度线相切； （3）A．容量瓶残留蒸馏水，溶质物质的量、最终体积均不变，A正确； B．溶液洒出，溶质损失，浓度偏低，B错误； C．俯视刻度线，定容加水偏少，溶液体积偏小，浓度偏高，C正确； D．摇匀后液面偏低为正常现象，浓度无偏差，D错误； 故选AC； （4）等质量NaCl电离出的多于KCl，相同质量固体杂质会使氯离子总物质的量变大，偏高； （5）根据反应：，可知，，代入数据得：，。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $