第一章 第一节 物质的分类及转化分层训练-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 该同步练习通过A组基础巩固与B组能力提升的分层设计，覆盖物质分类、转化及分散系等核心知识点，从概念辨析到综合应用，构建“基础-能力”进阶路径，助力化学观念形成与科学思维培养。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组基础巩固|物质分类（单质/纯净物/氧化物）、分散系性质（丁达尔效应）、简单转化|单选聚焦概念辨析（如“冰水混合物是否纯净物”），填空强化树状分类法应用，匹配新授课基础目标| |B组能力提升|物质转化一步实现、跨类别反应规律（如酸式盐与碱反应）、实验方案设计（胶体提纯）|单选涉及物质分类与性质综合判断（如“消毒剂有效成分是否为盐”），填空结合真实情境（纳米药物分子车），培养科学探究与推理能力|

人教版化学必修一第一章第一节物质的分类及转化（分层训练） A组基础巩固训练 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．只含一种元素的物质一定是单质 B．冰水混合物是纯净物 C．Na2CO3含有氧元素，所以属于氧化物 D．NaHSO4在水溶液中能电离出，所以它是酸 2．下列说法正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水 3．有关氧气和臭氧()的说法正确的是 A．是同种物质 B．都属于氧化物 C．性质相同 D．互为同素异形体 4．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①胶体    ②水    ③蔗糖溶液    ④云、雾    ⑤溶液 A．②③⑤ B．③④⑤ C．②④⑤ D．①③④ 5．下列各组物质中，按氧化物、酸、碱分类顺序正确的是 A．二氧化氮、硝酸铵、氢氧化钙 B．臭氧、硝酸、氢氧化钠 C．水、硫酸、氢氧化镁 D．氧化铁、盐酸、纯碱 6．下列转化不能通过一步实现的是 A． B． C． D． 7．下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 8．纳米级碳酸钙(直径约为75nm)在涂料、油墨、塑料等众多领域均有广泛的应用。下列说法不正确的是 A．纳米级碳酸钙与普通CaCO3的化学性质有很大不同 B．取一定量的纳米级CaCO3分散在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．采用过滤操作无法分离纳米级CaCO3与水的混合物 D．纳米级碳酸钙能与HCl溶液反应 9．分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类正确的是 A．酸性氧化物：干冰、 B．碱性氧化物： C．酸： D．碱：烧碱、纯碱、 10．下列关于分散系的说法中，不正确的是 A．分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B．分散质粒子的直径大小：溶液<胶体<浊液 C．溶液和胶体均为澄清透明的混合物，可用丁达尔效应来鉴别 D．用如图所示的装置制备氢氧化铁胶体 11．下列说法不正确的是 A．明矾在水中能形成胶体，可用作净水剂 B．“雾中汽车大灯前明亮的光路”，“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 C．胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应 D．向沸水中滴加饱和溶液制备胶体 12．按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于 ①酸  ②氧化物  ③含氧酸  ④二元酸  ⑤纯净物  ⑥混合物  ⑦无机化合物 A．①③④⑤⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①④⑥⑦ 13．下列有关物质分类的说法正确的是 A．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．明矾属于纯净物 C．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 14．化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．使用明矾对水进行净化 B．铁粉用作食品保存的脱氧剂 C．北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰 D．科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖 15．下列每步转化反应与选项中的反应类型匹配的是 A．分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应 B．分解反应、复分解反应、化合反应、复分解反应 C．分解反应、化合反应、复分解反应、置换反应 D．复分解反应、化合反应、复分解反应、分解反应 二、填空题 16．纯净物可根据其组成和性质进行分类。 (1)如图所示的分类方法属于__________(填字母)。 A．交叉分类法 B．树状分类法 (2)以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中： 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 __________ __________ __________ __________ (3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_________________________________________________________________。 17．央视《每周质量报告》曝光了工业明胶，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀    b．分散质粒子可通过滤纸    c．二者均有丁达尔效应 (3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)。 A．    B．    C． (4)实验室制备胶体的具体操作为：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，立即停止加热。证明胶体的最常用的实验方法是___________。如向其中逐滴滴入过量稀硫酸，出现的现象是___________。 化学研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化规律。 18．现有如下物质：①氧气；②豆浆；③氯化钠；④糖水；⑤家用消毒液；⑥盐酸溶液；⑦氧化钙；⑧蒸馏水。其中属于化合物的是_____________；其中属于混合物的是__________。糖水属于一种分散系，其中的分散剂是________，分散质是___________。 19．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；      乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 ①将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，判断该液体是否是胶体，最简单的方法是_________________________________________________ 。 ②Fe(OH)3胶体中分散质微粒直径范围是________ 。 A．小于1nm    B．1-10nm  C．1-100nm  D．大于100nm ③乙中出现的现象是__________________________________________________________ 。 ④可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯 Fe(OH)3胶体，这种方法称为____________。实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________________ (填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《A组基础巩固训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D A C D C A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C A B C A 1．B 【详解】A．只含一种元素的物质可能为混合物，如和的混合体系，不一定是单质，A错误； B．冰水混合物是的不同状态混合，仅含一种物质，属于纯净物，B正确； C．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含、、三种元素，不属于氧化物，C错误； D．酸在水溶液中电离出的阳离子全部为，电离出的阳离子还有，属于盐而非酸，D错误； 故选B。 2．C 【详解】A．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、等属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物，是两性氧化物，B错误； C．碱性氧化物定义为与酸反应仅生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，C正确； D．酸性氧化物和碱性氧化物直接反应生成对应盐，并不会生成水，如与反应仅生成，没有水生成，D错误； 故选C。 3．D 【详解】A．氧气化学式为，臭氧化学式为，二者分子组成和结构均不同，不属于同种物质，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，和均为仅含氧元素的单质，不属于氧化物，B错误； C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不相同，C错误； D．由同种元素组成的不同单质互为同素异形体，和均为氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 4．A 【详解】①胶体属于胶体，②水为纯净物不属于胶体，③蔗糖溶液属于溶液，不属于胶体，④云、雾均属于胶体，⑤溶液属于溶液不属于胶体。胶体可产生丁达尔效应，因此可产生丁达尔效应的是①④，而②③⑤不属于胶体，不能产生丁达尔效应。 故选A。 5．C 【详解】A．二氧化氮属于氧化物，硝酸铵属于盐，氢氧化钙属于碱，A错误； B．臭氧属于单质，硝酸属于酸，氢氧化钠属于碱，B错误； C．水属于氧化物，硫酸属于酸，氢氧化镁属于碱，C正确； D．氧化铁属于氧化物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，不属于纯净物范畴的酸，纯碱是碳酸钠属于盐，D错误； 故选C。 6．D 【详解】A．C在氧气不足条件下燃烧一步生成，与氧气点燃一步生成，A不符合题意； B．与氧气加热反应一步生成，与盐酸反应一步生成，B不符合题意； C．与反应一步生成，高温煅烧一步分解生成，C不符合题意； D．Al与氧气反应一步生成，但难溶于水，不能与水直接反应生成，该步转化不能一步实现，D符合题意； 故选D。 7．C 【详解】A．属于盐，不属于碱，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，B错误； C．电离出的阴离子全部为，属于碱，电离出的阳离子全部为，属于酸，由和构成，属于盐，与酸反应仅生成盐和水，属于碱性氧化物，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，分类均正确，C正确； D．由和构成，属于盐，不属于酸，D错误； 故答案选C。 8．A 【详解】A．纳米级与普通的组成、结构完全相同，化学性质由物质组成和结构决定，因此二者化学性质无明显差异，A错误； B．纳米级直径约为，分散在水中时分散质粒子直径处于之间，形成胶体分散系，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．过滤只能分离分散质粒子直径大于的悬浊液，胶体粒子可透过滤纸，因此无法用过滤操作分离该混合物，C正确； D．属于碳酸盐，无论颗粒大小均可与发生复分解反应生成氯化钙、二氧化碳和水，D正确； 故选A。 9．C 【详解】A．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．是酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，各物质归类正确，C正确； D．纯碱（）、属于盐，不是碱，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．溶液是均一稳定的分散系，胶体属于介稳体系，浊液不稳定易沉降，分散系稳定性顺序为溶液>胶体>浊液，A正确； B．分散质粒子直径：溶液小于，胶体为，浊液大于，大小顺序为溶液<胶体<浊液，B正确； C．溶液和胶体均为澄清透明混合物，丁达尔效应是胶体的特有性质，可用丁达尔效应鉴别二者，C正确； D．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误； 故选D。 11．C 【详解】A．明矾在水中水解形成胶体，胶体具有吸附性，则可用作净水剂，A正确； B．“雾中汽车大灯明亮的光路”是气溶胶产生的丁达尔效应，江河中的泥沙属于胶体分散系，海水中含有电解质氯化钠，胶体遇电解质发生聚沉，B正确； C．胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，C错误； D．溶液中滴加饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，D正确； 故答案为C。 12．A 【详解】A．电离时阳离子全部为属于酸，分子中含有氧元素属于含氧酸，1分子可电离出2个属于二元酸，其为单一成分的物质属于纯净物，属于不含碳的无机化合物，对应①③④⑤⑦，A正确； B．氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，含H、S、O三种元素，不属于氧化物，即②错误，B错误； C．是单一成分的物质，属于纯净物不属于混合物，且不属于氧化物，即②⑥错误，C错误； D．属于纯净物不属于混合物，即⑥错误，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，丁达尔效应是胶体的特征性质，不能用于分散系的分类，A错误； B．明矾是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，B正确； C．酸式盐、碱式盐、正盐的分类依据为酸与碱中和反应的进行程度，与盐溶液的酸碱性无关，C错误； D．氧化物按照能否与酸或碱反应只生成一种盐和水，可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，D错误； 故选B。 14．C 【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生化学反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清，A不符合题意； B．因为铁粉能与反应，所以可用作食品保存的脱氧剂，B不符合题意； C．使用跨临界直冷制冰，将水直接转化为冰，没有新物质生成，只发生了物理变化，没有涉及化学变化，C符合题意； D．转化为淀粉或葡萄糖，有新物质生成，发生了化学变化，D不符合题意。 故选C。 15．A 【详解】反应①是石灰石（主要成分为）高温分解生成生石灰（）和，属于分解反应；反应②是生石灰（）与化合生成熟石灰[]，属于化合反应；反应③是熟石灰[]与可溶性碳酸盐反应生成沉淀和对应碱，属于复分解反应；反应④是与盐酸反应生成、和，属于复分解反应； 故选A。 16．(1)B (2) (3) 【详解】（1）图示分类法是对纯净物按照组成属性逐层向下细分，整体结构呈树状，属于树状分类法；交叉分类法是从多个不同维度对同一物质分类，不符合图示特征，因此选B； （2）根据各类物质的定义，用给定元素组合即可； 酸是电离时阳离子全部为的化合物，可组成、等； 碱是电离时阴离子全部为的化合物，可组成、等； 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，可组成、等； 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，可组成、、等； （3）碱性金属氧化物可与酸发生复分解反应生成盐和水，选取金属氧化物和酸，配平得到化学方程式即可，例如和反应生成硫酸钾和水，方程式如下：。 17．(1) +2 盐 (2)b (3)C (4) 红褐色 丁达尔效应 先有红褐色沉淀生成，硫酸过量时，沉淀溶解，溶液变成棕黄色 【详解】（1）化合物中正负化合价代数和为0，设Fe的化合价为，已知O为-2价、Cr为+3价，可得，解得；该物质由金属阳离子（亚铁离子）和酸根离子（）构成，符合盐的定义，属于盐。 （2）a：溶液是稳定分散系，密封放置不会产生沉淀，胶体为介稳体系，密封静置也不易产生沉淀，错误；b：胶体和溶液的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，都可透过滤纸，正确；c：丁达尔效应是胶体特有的性质，溶液无丁达尔效应，错误。 （3）A是蒸发装置，用于分离可溶性固体与液体；B是过滤装置，用于分离固液混合物；C是渗析装置，利用半透膜只允许小分子、离子透过，不允许胶体分散质透过的特点，可提纯胶体，故选C。 （4）制备胶体时，溶液变为红褐色时需停止加热，防止胶体聚沉。检验胶体的最常用方法是利用丁达尔效应。向胶体中滴加稀硫酸时，首先硫酸作为电解质使胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀；随着稀硫酸过量，与硫酸发生中和反应，沉淀溶解，生成黄色的溶液。 18． ③⑦⑧ ②④⑤⑥ 水 糖 19． 用激光笔照射，如果产生一条光亮通路，则是胶体，反之则不是。(或是如果出现丁达尔现象，则是胶体) C 出现红褐色沉淀 渗析 不会出现白色沉淀 【详解】18．①氧气是单质；②豆浆是多种物质组成的混合物；③氯化钠是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；④糖水是糖和水的混合物；⑤家用消毒液是有效成分与水等组成的混合物；⑥盐酸溶液是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；⑦氧化钙是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；⑧蒸馏水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，因此属于化合物的是③⑦⑧；属于混合物的是②④⑤⑥；糖水是糖溶于水形成的分散系，其中起溶解作用的分散剂是水，被溶解的分散质是糖； 19．①丙中将饱和溶液滴入沸水中煮沸，得到的是胶体，鉴别胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射该液体，观察是否有光亮的“通路”； ②胶体的本质特征是分散质微粒直径在至之间，故选C； ③将饱和溶液滴加到溶液中，二者发生复分解反应生成沉淀，现象为产生红褐色沉淀； ④胶体粒子表面吸附离子而带电荷，在电场作用下向阴极或阳极定向移动的现象称为电泳； ⑤利用半透膜分离胶体和溶液中杂质离子的方法称为渗析；胶体中的杂质离子主要是，检验是否除尽的方法是向洗涤液中加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明杂质离子已经完全除去； 人教版化学必修一第一章第一节物质的分类及转化（分层训练） B组能力巩固训练 一、单选题 1．消毒剂能有效灭杀流感病毒，保护人类健康。下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A．碘酊(碘的乙醇溶液) B．2.7%的双氧水 C．0.2%的高锰酸钾溶液 D．75%酒精溶液 2．下列推断正确的是 A．SiO2、SO2、NO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．金刚石、石墨、C60互为同素异形体 D．NaOH、、均为碱 3．下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是 A．碱、盐可能含氧，酸一定含氧 B．酸、碱、盐可能都不含金属元素 C．酸、碱、盐中一定含有氢元素 D．碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 4．下列物质的分类正确的是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 空气 胶体 CO 石灰乳 B 豆浆 Cu 烧碱 C 水银 石墨 一水合氨 D 冰水混合物 生石灰 纯碱 A．A B．B C．C D．D 5．有五瓶失去标签的溶液，它们分别为①MgSO4 ；②NaCl；③NaOH；④FeCl3； ⑤BaCl2.如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一一鉴别开来。下列鉴别顺序中，最合理的是 A．④③①⑤② B．④②⑤③① C．①⑤③④② D．③④①⑤② 6．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A．CuCuOCu(OH)2 B．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→Mg(NO3)2 C．CaCl2(溶液)CaCO3CO2 D．NaOHNaNO3NaCl 7．柠檬酸(C6H8O7)常用于食品添加剂，与足量的KOH反应生成K3C6H5O7。下列说法错误的是 A．C6H8O7属于六元酸 B．K2C6H6O7属于酸式盐 C．K3C6H5O7属于正盐 D．KC6H7O7可以和KOH反应 8．善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是 A． B． C． D． 9．不同类别的物质反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图所示。下列说法正确的是 A．若生成的盐是硫酸钾，则①中发生反应的反应物可为和 B．若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ C．若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物是碳酸钡和氢氧化钙 D．图中⑤处补充的文字可以是非金属氢化物和酸 10．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是 选项 物质 类别 性质预测 A CuO 碱性氧化物 能与水反应生成碱 B NaOH 碱 能与等酸性氧化物反应 C 碳酸盐 能与盐酸反应 D 酸 能与NaOH反应生成盐 A．A B．B C．C D．D 11．如图是中国科学院上海硅酸盐研究所研发的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。以下说法错误的是 A．有机物外壳可以选择葡萄糖等亲生物化合物 B．该“纳米药物分子车”属于混合物 C．该“纳米药物分子车”分散于水后能够透过半透膜 D．该“纳米药物分子车”中的二氧化硅和四氧化三铁均属于氧化物 12．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。观察分析甲图和乙图，请结合图中物质的分类关系，判断下列说法中错误的是 A．KHSO4在水中能电离出H+，使溶液呈酸性，故KHSO4属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．乙图所示中B表示碱性氧化物 13．构建知识网络，厘清物质间的相互转化关系是学习化学的一种重要方法。若图中连线两端的物质在一定条件下可以发生反应，则下列物质符合图示要求的是 A．①Na2CO3②SO2 ③BaCl2 B．①Na2CO3②Fe③K2CO3 C．①Fe2O3②CO③Ba(NO3)2 D．①Na2CO3②CO2③FeCl2 14．向硝酸银的稀溶液中滴加适量稀碘化钾溶液后，制得碘化银胶体的胶团结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．用过滤的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾 B．向被污染的水中加入胶体，可达到杀菌消毒的目的 C．该碘化银胶体带正电荷 D．向碘化银胶体中加入硫酸钾能产生碘化银沉淀 15．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法错误的是 方案甲： 方案乙： A．X可以是K2CO3 B．方案甲和方案乙中共有2个复分解反应 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的质量：甲=乙 二、填空题 16．Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。如：纯净物根据其组成和性质可进行如图所示分类。 (1)如图所示的分类方法属于________。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．、、、 B．、、、 C．溶液、蒸馏水、悬浊液、胶体 D．、、、 填写下列表格： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ①________ 分散系 ②________ 不属于该类别的物质 ③________ ④________ Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、和。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿 (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于________(填字母)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (4)写出B的化学式：________。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：________。 (6)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号)。 17．按要求回答下列问题： (1)从Na、S、H、O四种元素中选择合适的元素，组成与表中第一栏类别相同的物质，将其化学式填在表中相应的空格内。 类型 碱性氧化物 最高价的酸性氧化物 二元强酸 可溶性碱 化学式 ①_________ ②__________ ③_______ ④________ (2)选用你在上表中所填的物质，按下列要求写出相应的化学方程式 ①某个化合反应： ________________________________________。 ②氧化物与足量的碱反应：_____________________________。 ③氧化物和足量的酸反应：_____________________________。 (3)根据信息书写反应的化学方程式： ①三氧化二铬(Cr2O3，碱性氧化物)溶于硫酸的化学方程式为_____________________________。 ②H2S(氢硫酸)经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐，写出反应方程式：_____________________________。 ③H3PO3与KOH反应，最多可以生成两种盐，则H3PO3是___________元酸，并请写出H3PO3和过量的KOH反应的化学方程式：_____________________________。 ④氨水中的一水合氨(NH3 ·H2O)是一种弱碱，能解离和OH-。请写出二氧化碳和足量氨水反应的化学方程式： _____________________________。 18．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。试回答下列问题： (1)甲、乙两图中，属于交叉分类法的为_______(填“甲”或“乙”)。 (2)按照物质的树状分类和交叉分类，应属于________(填字母)。 ①化合物；②电解质；③氢化物；④氧化物；⑤二元强碱；⑥易溶于水的强碱 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②⑤ D．①②⑤⑥ (3)下列两组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②NaOH、、KOH、 两种物质依次是(填化学式)；①__________；②__________。 (4)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (5)已知有、、三种弱酸、与足量的NaOH反应分别产生、、，则下列有关说法中正确的是__________(填字母)。 A．三种酸均为三元酸 B．、、均为正盐 C．、为酸式盐，为正盐 D．与足量的盐酸反应离子方程式为： 19．央视《每周质量报告》曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知工业明胶含有会对人体造成伤害，其中铬元素是价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)可用下列装置中的__________(填序号)提纯明胶。 A．        B．        C． (3)将10 mL明胶的水溶液与5 mL 溶液混合装入半透膜袋内，将此半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能透过半透膜：____________________。 (4)实验室常用下图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)，烧杯中发生反应的化学方程式为______________________________，证明有胶体生成的方法是____________________(写出具体操作步骤)。 (5)在制备胶体实验中，不需要标识的图标是__________(填序号)。 A．B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《B组能力巩固训练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B B A B A D D A 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D D B 1．C 【详解】A．碘酊有效成分为碘单质和乙醇，均不属于盐，A错误； B．2.7%的双氧水有效成分为，属于过氧化物，不属于盐，B错误； C．0.2%的高锰酸钾溶液有效成分为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，C正确； D．75%酒精溶液有效成分为乙醇，属于有机物，不属于盐，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应仅生成盐和水的氧化物，与反应生成、和，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．与反应仅生成，与反应生成和，产物不同，B错误； C．金刚石、石墨、均是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，C正确； D．碱是电离时产生的阴离子全部为的化合物，属于碱式盐，不属于碱，D错误； 答案选C。 3．B 【详解】A．碱中一定含氧元素，盐和酸不一定含氧元素，如NaCl、HCl，A错误； B．酸、碱、盐可能都不含金属元素，如HCl、、分别属于酸、碱、盐，三者均不含金属元素，B正确； C．酸、碱中一定含有氢元素（、含氢元素），盐中不一定含氢元素，C错误； D．碱、盐不一定含有金属元素，如、，酸可能含金属元素，如高锰酸（），D错误； 故选B。 4．B 【详解】A．胶体属于混合物，石灰乳是的悬浊液，不属于碱；CO为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A错误； B．豆浆为混合物，Cu为单质属于纯净物，为酸性氧化物，烧碱为氢氧化钠属于碱，为盐，B正确； C．水银为纯净物，C错误； D．冰水混合物属于纯净物，纯碱为碳酸钠，属于盐类，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．首先鉴别出黄色的溶液（④），取分别滴入剩余四种溶液，反应生成红褐色沉淀的是（③）；再取滴入剩余三种溶液，反应生成白色沉淀的是（①）；再取滴入剩余两种溶液，反应生成白色沉淀的是（⑤），最后无现象的是（②），鉴别顺序合理，A正确； B．鉴别出后，与、、均不发生反应，无明显现象，无法第二个鉴别出②，B错误； C．①②③⑤均为无色溶液，无特征性质无法最先鉴别①，C错误； D．①②③⑤均为无色溶液，无特征性质无法最先鉴别③，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．在加热条件下与反应生成，但是难溶性氧化物，不能与水反应生成，第二步转化无法实现，A错误； B．可与盐酸反应一步生成，可与等可溶性碱反应一步生成沉淀，可与发生中和反应一步生成，三步转化均能一步实现，B正确； C．碳酸酸性弱于盐酸，与溶液不反应（若反应生成的会与产物反应），第一步转化无法实现，C错误； D．与发生中和反应可生成，但与混合后无沉淀、气体或弱电解质生成，复分解反应无法发生，第二步转化无法实现，D错误； 故选B。 7．A 【详解】A．与足量反应生成，说明1mol该酸最多可电离出3mol，属于三元酸，A错误； B．中还含有1个可电离的氢，属于酸式盐，B正确； C．是与足量碱反应生成的盐，可电离的氢已全部被中和，属于正盐，C正确； D．中还含有2个可电离的氢，可继续与反应，D正确； 故选A。 8．D 【分析】NaCl、、NaClO、、中均含Cl元素，且Cl元素化合价依次为-1、0、+1、+4、+7，规律为特征元素化合价依次升高，据此回答。 【详解】A．中碳元素化合价依次为-4、+4、0、+4、+4，并非依次升高，不符合规律，A错误； B．中硫元素化合价依次为-2、0、+4、+4、+6，并非依次升高，不符合规律，B错误； C．中铁元素化合价依次为+3、0、+2、+2、+3，并非依次升高，不符合规律，C错误； D．中氮元素化合价依次为-3、0、+2、+4、+5，化合价依次升高，符合规律，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．与KOH反应属于盐和盐的反应，不属于酸碱反应，A错误； B．生成硫酸亚铁，可通过金属与盐的置换反应实现：，也可通过金属与酸的置换反应实现：，因此通过置换反应实现生成硫酸亚铁的路径不只有⑥，还有，B错误； C．碳酸钡与氢氧化钙不发生反应，不能生成碳酸钙，C错误； D．与反应可生成，即为非金属氢化物和酸，D正确； 故选D。 10．A 【详解】A．碱性氧化物的定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，并非所有碱性氧化物都能与水反应生成碱，难溶于水，不能与水反应生成对应碱，A错误； B．碱的通性包含能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱，可与等酸性氧化物反应，对应关系成立，B正确； C．碳酸盐含，可与盐酸中的反应生成和，属于碳酸盐，能与盐酸反应，对应关系成立，C正确； D．酸的通性包含能与碱发生中和反应生成盐和水，属于酸，可与反应生成盐，对应关系成立，D正确； 故选A。 11．C 【详解】A．葡萄糖生物相容性好，属于亲生物化合物，可作为该药物的外壳材料，A正确； B．该“纳米药物分子车”含有有机物外壳、二氧化硅、四氧化三铁、药物等多种物质，属于混合物，B正确； C．该“纳米药物分子车”直径为，远大于半透膜允许通过的粒子直径上限（），分散于水后不能透过半透膜，C错误； D．二氧化硅（）和四氧化三铁（）均由两种元素组成，且其中一种为氧元素，都属于氧化物，D正确； 故答案为C。 12．A 【详解】A．酸的定义为电离时产生的阳离子全部是的化合物，在水中电离出、和，阳离子不只有，属于酸式盐，不属于酸，A错误； B．甲图按照物质的组成和性质逐层细化分类，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如金属氧化物属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、属于不成盐氧化物，C正确； D．乙图中B属于金属氧化物的范畴，碱性氧化物均为金属氧化物，对应B区域，D正确； 故答案选A。 13．D 【详解】A．③与二者不能反应，无沉淀、气体或弱电解质生成，A错误； B．②为金属单质，不能和碱发生反应，B错误； C．①为碱性氧化物，不与碱反应、②为不成盐氧化物，不与碱反应、③与反应无难溶/易挥发/弱电解质生成，三者都不能和反应，C错误； D．①与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；②为酸性氧化物，与反应生成碳酸钙沉淀和水；③与反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钙，所有反应均能发生，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．胶体粒子和电离出的离子均能透过滤纸，无法用过滤的方法除去，应选用渗析法，A错误； B．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质达到净水效果，但不具有强氧化性，不能杀菌消毒，B错误； C．胶体整体呈电中性，带正电荷的是碘化银胶粒，而非胶体，C错误； D．属于电解质，向胶体中加入电解质会引发胶体聚沉，可产生碘化银沉淀，D正确； 故选D。 15．B 【分析】由图可知，上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氯化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应。 【详解】A．由分析可知，反应③为氢氧化钙和可溶性碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钾是可溶性碳酸盐，则X可以是碳酸钾，故A正确； B．由分析可知，共有3个复分解反应，故B错误； C．由图可知，方案乙只需两步就能完成碳酸钙的制备，且无需加热，而方案甲需要三步才能制得碳酸钙，且反应①需要高温，所以与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点，故C正确； D．若每一步均完全转化，则由质量守恒定律可知，反应相同质量的石灰石时，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，故D正确； 故选B。 16．(1)树状分类法 (2) 钠盐 碱 HCl 蒸馏水 (3)C (4) (5) (6)① 【详解】（1）该分类方法是对同类物质按照属性逐级细化分类，符合树状分类法的特征。 （2）A组中不含氧元素，属于无氧酸，不符合含氧酸的分类标准；B组除外，其余物质的阳离子均为，都属于钠盐，故分类标准为钠盐；C组分散系属于混合物，蒸馏水是纯净物，不属于分散系；D组除为氧化物外，其余都属于碱，故分类标准为碱。 （3）铜绿的化学式为，可电离出金属阳离子、氢氧根和碳酸根，属于碱式盐，归为盐类，故选C。 （4）受热发生分解反应，生成氧化铜和水，故B为。 （5）铜绿与盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可得到该反应方程式。 （6）化合反应的特征是多种物质反应生成一种物质，反应①是铜、氧气、水、二氧化碳四种物质反应生成铜绿一种物质，属于化合反应，其余反应均不符合化合反应的特征。 17．(1) Na2O SO3 H2SO4 NaOH (2) Na2O＋SO3=Na2SO4 2NaOH ＋SO3=Na2SO4+ H2O Na2O＋H2SO4=Na2SO4+H2O (3) Cr2O3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O H2S＋K2CO3=KHCO3＋KHS 二 2KOH＋H3PO3=2H2O＋K2HPO3 CO2 ＋2NH3·H2O=H2O＋(NH4)2CO3 【详解】（1）碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，符合要求（不属于碱性氧化物，与酸反应还会生成氧气）；S的最高化合价为+6价，对应最高价酸性氧化物为；给定元素组成的二元强酸为，1 mol 可完全电离出2 mol ，属于二元强酸；可溶性碱为，易溶于水。 （2）①化合反应特征是“多变一”，可选碱性氧化物与水、酸性氧化物与水、碱性氧化物与酸性氧化物的化合反应，均符合要求，例如：Na2O+SO3=Na2SO4； ②酸性氧化物和足量反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O； ③碱性氧化物和足量反应生成硫酸钠和水，化学方程式为Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O。 （3）①碱性氧化物与酸反应生成对应价态的盐和水，中Cr为+3价，反应生成硫酸铬和水，化学方程式为Cr2O3＋3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O； ②两种酸式盐分别为氢硫酸的酸式盐、碳酸的酸式盐，化学方程式为H2S+K2CO3=KHCO3+KHS； ③n元酸最多可生成n种盐（含酸式盐、正盐），最多生成2种盐说明是二元酸，与过量KOH反应生成正盐和水，化学方程式为2KOH+H3PO3=2H2O+K2HPO3； ④氨水足量时，与一水合氨反应生成正盐碳酸铵和水，化学方程式为CO2+2NH3·H2O=H2O+(NH4)2CO3。 18．(1) 乙 (2)C (3) (4) +2 盐 (5)B 【详解】（1）树状分类法是按从属关系对物质逐层分级分类，甲为树状分类法；交叉分类法是从不同维度对同一类物质分类，同一物质可归属于不同类别，乙为交叉分类法； （2）含三种元素，不属于仅由两种元素组成的氢化物、氧化物；它是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，熔融或水溶液中可电离出自由移动离子，属于电解质；1mol 可电离出2mol ，属于二元强碱，但微溶于水，⑥错误，因此选C； （3）①组中、、均为金属氧化物（碱性氧化物），为非金属氧化物（酸性氧化物），类别与其余三种不同；②组中、、均属于碱，属于盐，类别与其余三种不同。 （4）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Fe化合价为，已知Cr为+3价，O为-2价，则，解得；由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，属于盐； （5）足量NaOH与弱酸反应时，酸中所有可电离的均被中和生成正盐：与足量NaOH反应生成，说明为一元酸，为正盐；与足量NaOH反应生成，说明为二元酸，为正盐；与足量NaOH反应生成，说明为三元酸，为正盐，因此A、C错误，B正确；D中盐酸足量，会与完全反应生成，离子方程式错误，故D错误； 故选B。 19．(1) +2 盐 (2)B (3)取烧杯中的溶液少许于试管中，加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即可证明能透过半透膜 (4) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 用一束光照射烧杯中的液体，从侧面看到一条光亮的通路 (5)B 【详解】（1）在中，Cr元素为+3价，O元素为-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，铁元素为+2价。由于该物质由金属阳离子（）和酸根阴离子（）构成，属于盐； （2）明胶溶于水形成胶体，胶体粒子直径较大，不能透过半透膜，而溶液中的小分子或离子能透过半透膜。因此，提纯胶体通常采用渗析法。图中A为蒸发结晶装置，B为渗析装置，C为过滤装置，故选B； （3）要证明能透过半透膜，只需检验烧杯中的蒸馏水里是否含有即可。具体操作方法为：取烧杯中少量液体于试管中，加入几滴溶液，若产生白色沉淀，则证明能透过半透膜； （4）实验室制备胶体的方法是将饱和溶液逐滴加入沸水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热。反应的化学方程式为；证明胶体生成的最常用方法是利用丁达尔效应，即用一束光照射烧杯中的液体，垂直于光线的方向观察到一条光亮的“通路”，则说明生成了胶体； （5）在制备胶体的实验中，需要使用酒精灯加热，因此需要防热烫标识（D），实验过程中需要注意眼部防护，需要护目镜标识（A），实验结束后需要洗手，需要洗手标识（C），整个实验过程不涉及电器设备的使用，因此不需要防触电标识（B），故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $