精品解析：黑龙江省鸡西市文成中学2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025—2026年度第一学期开学考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe-56 Cu—64 N—14 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。 1. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 2. 下列说法正确的是 A. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、()、石蕊溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色的不一定是 C. 、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同 D. 等物质的量的和相遇在溶液中具有漂白能力 3. 下列说法中正确的是（ ） A. 三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸 B. 标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L C. 二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D. 二氧化硫具有氧化性，能使品红溶液褪色 4. 下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是 A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D. 浓硫酸与铜反应制取二氧化硫 5. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ） A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原 C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g 6. 下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 7. 下列关于氮气的说法错误的是 A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B. 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C. 利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D. 在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 8. 下列反应属于氮的固定的是(　　) ①N2和H2在一定条件下合成NH3 ②NO2和H2O反应生成HNO3和NO ③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2 ④NO被空气氧化为NO2 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 9. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为 A. 3：1 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：1 10. 实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是 A. ①是发生装置 B. ②是吸收装置 C. ③是发生装置 D. ④是收集、检验装置 11. 标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是 A. 本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差 B. 若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶 C. 本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉 D. 实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为mol/L。 12. 熔融氢氧化钠应选用 A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 陶瓷坩埚 D. 生铁坩埚 13. 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是 A. 钙沸石[]表示为 B. 镁橄榄石()表示为 C. 钾云母()表示为 D. 滑石()表示为 14. 下列反应是吸热反应的是 A. 硫的燃烧 B. 水的分解 C. 食物的氧化变质 D. 中和反应 15. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　) A. 吸收能量的反应 B. 放出能量的反应 C. 氧化还原反应 D. 可逆反应 16. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 17. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 18. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1：3：2 19. 在标准状况下，22.4 L CH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为（　） A. 0.5 mol B. 2 mol C. 2.5 mol D. 4 mol 20. 下列关于乙烯说法正确的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 B. 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 C. 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 D. 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 21. 下列说法正确的是 A. 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式 B. 乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应 C. 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D. 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③ 22. 下列说法不正确的是（ ） A. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B. 糖类是高分子化合物，能发生水解反应 C. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D. 可用碘检验淀粉是否完全水解 23. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A. 加热Al2O3 B. 加热HgO C. 电解熔融NaCl D. 铝粉和Fe2O3共热 24. 下列变化不属于化学变化的是 ①煤的干馏 ②煤与氢气液化 ③煤的气化 ④石油的分馏 ⑤石油的催化裂化 ⑥石油的裂解 ⑦煤的开采 ⑧海水蒸馏 A. ①②③④⑧ B. ②④⑤⑥⑦ C. ④⑦⑧ D. ⑥⑧ 25. 某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol该有机物可与碳酸钠溶液反应放出1mol C. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1mol D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 二、非选择题：本题共3小题，共50分。 26. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 27. 烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示： （1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：B______、D______。 （2）A的结构式为____________。 （3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型： ①____________________________________，反应类型：____________。 ②____________________________________，反应类型：____________。 （4）除去F中少量B和D的最好试剂是______。 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 苯 D. 水 28. 某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75. （1）请通过计算写出该有机物的分子式__________________。 （2）利用反应设计一个原电池装置。 ①负极材料是____________，电极反应式为____________。 ②正极材料可以是____________(填一种即可)，电解质溶液是____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年度第一学期开学考试 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe-56 Cu—64 N—14 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。 1. 下列关于硫的说法不正确的是 A. 试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B. 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去试管内壁附着的硫，A项说法正确； B、自然界中存在游离态的硫，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，B项说法正确； C、单质硫既可被氧化到+4价、+6价，也可被还原到－2价，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，C项说法正确； D、硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项说法错误。 答案选D。 2. 下列说法正确的是 A. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、()、石蕊溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色的不一定是 C. 、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同 D. 等物质的量的和相遇在溶液中具有漂白能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．使溴水、酸性溶液褪色是因为其具有还原性，而非漂白性，且只能使石蕊溶液变红，不能使其褪色，A错误； B．、、漂白粉等物质都能使品红溶液褪色，因此能使品红溶液褪色的不一定是，B正确； C．漂白属于化合型，活性炭漂白属于物理吸附型，漂白粉、漂白属于强氧化型，三者漂白原理不相同，C错误； D．等物质的量的和在溶液中发生反应，产物没有漂白性，因此不具有漂白能力，D错误； 故答案选B。 3. 下列说法中正确的是（ ） A. 三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸 B. 标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L C. 二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫 D. 二氧化硫具有氧化性，能使品红溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO3能够与水发生反应，在水中溶解度极大，其反应生成硫酸，故A正确； B．三氧化硫在标况下不是气体，不能根据气体摩尔体积计算其体积，故B错误； C．二氧化硫与氧气在催化剂作用下能够生成三氧化硫，故C错误； D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故D错误； 故答案为：A。 4. 下列现象与用途和浓硫酸的脱水性有关的是 A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 D. 浓硫酸与铜反应制取二氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂，体现了吸水性，A项错误； B．浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2∶1的比例脱去而体现脱水性，B项正确； C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，体现了吸水性，C项错误； D．浓硫酸和铜发生氧化还原反应体现其强氧化性和酸性，D项错误； 故选B。 5. 5 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列说法正确的是（ ） A. 有0.09 mol的硫酸被还原 B. 有0.045 mol的硫酸被还原 C. 充分反应后体系无硫酸剩余 D. 消耗的铜的质量一定小于2.88 g 【答案】D 【解析】 【详解】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。据题n(H2SO4)= 0.005 L×18 mol·L−1=0.09mol，参加反应的硫酸n(H2SO4)<0.09 mol，被还原的硫酸小于0.045 mol，参加反应的铜小于2.88 g。答案选D。 6. 下列检验试样中有无的操作及结论正确的是 A. 滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有 B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有 D. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加生成的白色沉淀可能是碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银等，不一定是硫酸钡，无法确定一定有，A错误； B．加盐酸酸化的溶液时，若原溶液含有，也会生成氯化银白色沉淀，无法确定一定有，B错误； C．硝酸酸化的溶液是用于检验的试剂，没有白色沉淀只能说明不含，无法判断是否存在，C错误； D．先加盐酸无明显现象，说明原溶液中不含、、等干扰离子，再加生成的白色沉淀为硫酸钡，可确定一定有，D正确； 故选D。 7. 下列关于氮气的说法错误的是 A. 氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸 B. 液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境 C. 利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气 D. 在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气的化学性质很稳定，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸，A项正确； B．液氮的沸点很低，其在汽化时可以从环境中吸收大量热量，可用于制造低温环境，B项正确； C．氮气的化学性质很稳定，可用作焊接金属的保护气，C项正确； D．氮气与氢气生成氨气的反应中，N的化合价从0降低到，作氧化剂，D项错误； 答案选D。 8. 下列反应属于氮的固定的是(　　) ①N2和H2在一定条件下合成NH3 ②NO2和H2O反应生成HNO3和NO ③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2 ④NO被空气氧化为NO2 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，则 ①N2和H2在一定条件下合成NH3属于氮的固定； ②NO2和H2O反应生成HNO3和NO不属于氮的固定； ③Mg在N2中燃烧生成Mg3N2属于氮的固定； ④NO被空气氧化为NO2不属于氮的固定； ①③符合，答案选C。 9. 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为 A. 3：1 B. 1：3 C. 1：2 D. 2：1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】NO2被水吸收的反应方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO，其中氮元素化合价部分从+4价降低到+2价，部分升高到+5价，因此硝酸是氧化产物，NO是还原产物，则发生还原反应和氧化反应的物质的量比为1：2。 答案选C。 10. 实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是 A. ①是发生装置 B. ②是吸收装置 C. ③是发生装置 D. ④是收集、检验装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热固体时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得氨气，A错误； B．氨气极易溶于水，装置②中漏斗完全浸入液面下，不能起到防倒吸的作用，无法安全吸收氨气，B错误； C．浓氨水与生石灰混合，生石灰遇水放热，受热分解生成，可以制得氨气，C正确； D．氨气用向下排空气法收集时，试管口需塞棉花防止对流，D错误； 故选C。 11. 标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是 A. 本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差 B. 若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶 C. 本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉 D. 实验结束后，烧瓶中氨水的物质的量浓度为mol/L。 【答案】C 【解析】 【详解】A.氨气极易溶于水，从而导致烧瓶内外存在压强差，使烧瓶内气压迅速小于大气压，所以形成喷泉，A正确； B.若烧瓶的氨气中混有少量空气，由于空气中的氮气不溶于水，也不与水反应，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶，B正确； C.若将NH3换成HCl，HCl也极容易溶于水，由于HCl的水溶液显酸性，所以滴有酚酞的水形成的喷泉溶液显无色，C错误； D.设烧瓶容积为VL，则烧瓶内氨气的物质的量为：n==mol，由于氨水充满烧瓶，所以最终形成氨水的物质的量浓度c==mol/L，D正确； 故合理选项是C。 12. 熔融氢氧化钠应选用 A. 石英坩埚 B. 普通玻璃坩埚 C. 陶瓷坩埚 D. 生铁坩埚 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】石英坩埚、普通玻璃坩埚、陶瓷坩埚中均含有二氧化硅，在高温下二氧化硅和氢氧化钠反应，因此熔融氢氧化钠应选用生铁坩埚。 答案选D。 13. 用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是 A. 钙沸石[]表示为 B. 镁橄榄石()表示为 C. 钾云母()表示为 D. 滑石()表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅酸盐用氧化物形式表示时，活泼金属氧化物在前，的金属性强于，正确表示应为，A错误； B．镁橄榄石中原子数为2，且氧化物系数一般取整数，正确表示应为，B错误； C．硅酸盐氧化物表示的顺序为金属氧化物、二氧化硅、水，水应放在最后，正确表示应为，C错误； D．原子个数守恒，氧化物排列顺序符合规则，表示正确，D正确； 答案选D。 14. 下列反应是吸热反应的是 A. 硫的燃烧 B. 水的分解 C. 食物的氧化变质 D. 中和反应 【答案】B 【解析】 【分析】吸热反应是指反应物总能量低于生成物总能量的反应，常见的吸热反应有：大多数分解反应，铵盐与碱的反应，以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应；放热反应是指反应物总能量高于生成物总能量的反应，常见的放热反应有：活泼金属与水或酸的反应，大多数化合反应，酸碱中和反应，所有的燃烧及缓慢氧化反应，铝热反应等。 【详解】A．硫的燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，A错误； B．水分解为氢气和氧气的反应需要吸收能量，属于吸热反应，B正确； C．食物的氧化变质属于缓慢氧化反应，缓慢氧化为放热反应，C错误； D．中和反应是典型的放热反应，D错误； 故选B。 15. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是(　　) A. 吸收能量的反应 B. 放出能量的反应 C. 氧化还原反应 D. 可逆反应 【答案】A 【解析】 【详解】A. 断键吸收的热量为436 kJ + 151 kJ = 587 kJ，成键放出的热量为299 kJ×2 = 598 kJ，因此成键放出的热量大于断键吸收的热量，因此是放出能量的反应，故A错误； B. 根据A选项分析得到是放出能量的反应，故B正确； C. 有化合价发生变化，因此反应为氧化还原反应，故C正确； D. 该反应是可逆符号，因此反应为可逆反应，故D正确。 综上所述，答案为A。 16. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. A>C>D>B C. C>A>B>D D. B>D>C>A 【答案】B 【解析】 【详解】①中形成原电池，A为负极，活动性；②中电流由D流向C，说明C为负极，活动性；③中C极产生气泡，说明C为正极，活动性；④中D极发生氧化反应，说明D为负极，活动性，故活动性：，选B。 17. 反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s 【答案】C 【解析】 【详解】用O2表示的反应速率为0.04mol•L-1•s-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，v(SO3)=2v(O2)= 0.08mol·L-1·s-1，这段时间内SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，根据0.08mol·L-1·s-1，则这段时间为5s，故选：C。 18. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是 A. C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的分子数比为1：3：2 【答案】AC 【解析】 【详解】A．C 的生成速率与C的生成速率相等，说明正逆反应速率相等，是平衡状态，故A符合题意； B．单位时间生成n molA，同时生成3n molB，方向相同，不一定是平衡状态，故B不符合题意； C．A、B、C 的浓度不再变化，则平衡不发生移动，达平衡状态，故C符合题意； D．A、B、C 的分子数比为 1：3：2，不一定达平衡状态，故D不符合题意； 故选AC。 19. 在标准状况下，22.4 L CH4与氯气在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气为（　） A. 0.5 mol B. 2 mol C. 2.5 mol D. 4 mol 【答案】C 【解析】 【详解】根据C守恒，1 mol CH4与氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25 mol，该四种取代物中n（Cl）=0.25mol×(1+2+3+4)=2.5mol，根据取代反应特点，1/2的氯原子进入氯化氢，所以n(HCl)=2.5mol，故生成物中所含氯原子共2.5 mol+2.5 mol=5mol，参加反应的氯气为n(Cl2)=2.5mol，答案选C。 20. 下列关于乙烯说法正确的是 A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色原理相同 B. 工业利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应 C. 水果运输中为延长果实的成熟期，常在车厢里放置浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 D. 乙烯在空气中燃烧，发生火焰明亮并带有浓烟的火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙烯使高锰酸钾褪色是氧化反应，使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，原理不同，故错误； B、乙烯水化法制取乙醇，是发生了加成反应，故错误； C、乙烯是果实的催熟剂，乙烯能被高锰酸钾氧化，所以可以用高锰酸钾除去乙烯，延长果实成熟期，故正确； D、乙烯燃烧火焰明亮，有黑烟，故错误。 21. 下列说法正确的是 A. 羟基与氢氧根离子有相同的化学式和电子式 B. 乙醇的官能团是—OH，可与NaOH溶液发生中和反应 C. 常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D. 已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为①③ 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇的官能团是—OH，属于醇类，能与活泼金属钠反应置换出氢气，能发生氧化反应、消去反应、酯化反应。 【详解】A项、羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故A错误； B项、乙醇的官能团是—OH，属于非电解质，不能与NaOH溶液发生中和反应，故B错误； C项、标准状况下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2，故C错误； D项、乙醇催化氧化时，羟基发生氢氧键和与羟基相连的碳原子发生碳氢键断裂，断裂的化学键为①③，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了乙醇结构和性质，注意羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意分析反应时断键部位是解答关键。 22. 下列说法不正确的是（ ） A. 淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B. 糖类是高分子化合物，能发生水解反应 C. 葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D. 可用碘检验淀粉是否完全水解 【答案】B 【解析】 【详解】A. 淀粉、纤维素属于多糖，在一定条件下，均可水解成葡萄糖，A正确； B. 单糖、双糖不属于高分子化合物，双糖、多糖可以发生水解，而单糖不能水解，B错误； C. 葡萄糖是多羟基醛，含有醛基，能与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液发生反应，产生银镜和砖红色沉淀，C正确； D. 淀粉遇碘单质变蓝，因此可用碘检验淀粉是否完全水解，D正确； 答案选B。 23. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A. 加热Al2O3 B. 加热HgO C. 电解熔融NaCl D. 铝粉和Fe2O3共热 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铝受热不易分解，不能得到单质铝，A错误； B．氧化汞受热分解得到单质汞，B正确； C．电解熔融氯化钠得到金属钠，C正确； D．铝粉将氧化铁还原为铁单质，D正确； 故选A。 24. 下列变化不属于化学变化的是 ①煤的干馏 ②煤与氢气液化 ③煤的气化 ④石油的分馏 ⑤石油的催化裂化 ⑥石油的裂解 ⑦煤的开采 ⑧海水蒸馏 A. ①②③④⑧ B. ②④⑤⑥⑦ C. ④⑦⑧ D. ⑥⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①煤的干馏、②煤与氢气液化、③煤的气化均有新物质生成，属于化学变化，仅④石油分馏、⑧海水蒸馏不属于化学变化，A不符合题意； B．②煤与氢气液化、⑤石油催化裂化、⑥石油裂解均有新物质生成，属于化学变化，仅④石油分馏、⑦煤的开采不属于化学变化，B不符合题意； C．④石油分馏是利用组分沸点不同分离混合物的过程，⑦煤的开采是物理获取煤炭的过程，⑧海水蒸馏是水的汽化和冷凝过程，三者均无新物质生成，不属于化学变化，C符合题意； D．⑥石油裂解是长链烃断裂为短链烯烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，仅⑧海水蒸馏不属于化学变化，D不符合题意； 答案选C。 25. 某有机物的结构简式如下图，则下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1mol该有机物可与碳酸钠溶液反应放出1mol C. 1mol该有机物可以和足量金属钠反应生成1mol D. 该有机物可发生氧化、取代、加聚、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察该有机物结构知，一分子该有机物含12个C、12个H、4个O，分子式为，A正确； B．该有机物结构中只有羧基(-COOH)能与碳酸钠溶液反应，根据反应比例知，1mol该有机物(含1mol-COOH)可以与碳酸钠溶液反应放出0.5mol，B错误； C．该有机物中的羟基、羧基能与Na反应产生H2，1mol该有机物中含有1mol-COOH和1mol-OH，根据反应比例2-COOH~H2、2-OH~H2知，产生的H2共1mol，C正确； D．该有机物可以发生氧化反应，如燃烧、碳碳双键(或醛基、羟基)与KMnO4反应；可以发生取代反应，如酯化反应；可以发生加成反应，如苯环、碳碳双键、醛基可与H2加成；含碳碳双键，可以发生加聚反应，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共3小题，共50分。 26. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____，其中发生反应的化学方程式为_____。 （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、_______；这些现象分别说明SO2具有的性质是_______和_______；装置B中发生反应的离子方程式为_______。 （3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （4）尾气可采用_______溶液吸收。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O （2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. 无色溶液中出现黄色浑浊 ③. 还原性 ④. 氧化性 ⑤. 5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+ （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）NaOH(答案合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的特征，该仪器是蒸馏烧瓶；亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、SO2和水，化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O。 【小问2详解】 酸性高锰酸钾有强氧化性，二氧化硫中硫元素是中间价态，有还原性，所以二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，同时说明二氧化硫有还原性，SO2的氧化性能将S2－氧化成S，则实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O =2Mn2++5SO42-+4H+。 【小问3详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但加热褪色后的品红溶液，溶液的颜色能复原，所以探究SO2与品红作用的可逆性的实验操作及现象是品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色。 【小问4详解】 该实验的尾气是SO2，SO2用NaOH溶液吸收。 27. 烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A为原料合成F，其合成路线如图所示： （1）写出决定B、D性质的重要原子团的名称：B______、D______。 （2）A的结构式为____________。 （3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型： ①____________________________________，反应类型：____________。 ②____________________________________，反应类型：____________。 （4）除去F中少量B和D的最好试剂是______。 A. 饱和碳酸钠溶液 B. 氢氧化钠溶液 C. 苯 D. 水 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2） （3） ①. 2CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋2H2O ②. 氧化反应 ③. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ④. 酯化反应（或取代反应） （4）A 【解析】 【分析】根据A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，判断A应为乙烯，结构式为，乙烯和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，所以B为乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C为乙醛；F的碳原子数为D的两倍，根据反应条件可知D为乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯，所以F为乙酸乙酯，据此分析； 【小问1详解】 根据上述分析可知：B为乙醇，D为乙酸，决定B、D性质的重要原子团的名称：B羟基、D羧基； 【小问2详解】 由分析知A为乙烯，其结构式为； 【小问3详解】 由图可知①发生的是CH3CH2OH催化氧化为CH3CHO的反应，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；反应类型：氧化反应； ②发生的是乙醇和乙酸在浓硫酸作用下反应生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反应类型为酯化反应（或取代反应）； 【小问4详解】 F为乙酸乙酯，B为乙醇，D为乙酸，除去F中少量B和D的最好试剂是饱和碳酸钠溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性，故选A。 28. 某有机物由碳、氢、氧、氮4种元素组成，其中含碳32%，氢6.7%，氧43%(均为质量分数)。该有机物的相对分子质量为75. （1）请通过计算写出该有机物的分子式__________________。 （2）利用反应设计一个原电池装置。 ①负极材料是____________，电极反应式为____________。 ②正极材料可以是____________(填一种即可)，电解质溶液是____________。 【答案】（1） （2） ①. Cu（或铜） ②. ③. 石墨（或铂等合理答案） ④. 溶液 【解析】 【小问1详解】 该有机物的相对分子质量为75，则1个分子中含有的各原子的个数分别为：碳原子数： ，氢原子数： ，氧原子数： ，氮的质量分数为：，氮原子数： ，故该有机物的分子式为 ； 【小问2详解】 根据总反应方程式 可知：① 铜在反应中失去电子化合价升高，发生氧化反应，因此作原电池的负极，其电极反应式为； ② 铁离子在反应中得到电子化合价降低，发生还原反应，因此电解质溶液必须是含有的溶液，即溶液；正极材料需要是导电且活泼性弱于铜的物质，如石墨（碳棒）、铂等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $