内蒙古自治区赤峰红旗中学2025-2026学年高二上学期暑假收心检测（开学考试）化学试题

赤峰红旗中学高二年级期初暑假收心检测化学试卷 相对原子质量（原子量）：H1C12N14016Na23 I卷(54分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1.化学与生产和生活密切相关。下列说法正确的是 A.石油的分馏、煤的液化均属于物理变化 B.食盐中添加的碘酸钾属于营养强化剂 C.煤中含有的苯、甲苯、二甲苯等有机物，可通过煤的干馏来获得 D.苯甲酸钠可以作为食品防腐剂是由于具有酸性 2.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列说法正确的是 A.传统棉纺织技艺中用的长绒棉属于合成纤维 B.超轻材料石墨烯是新型有机非金属材料 C.橡胶手套的原料天然橡胶属于有机高分子材料 D.氮化硅(Si,N4)高温结构陶瓷属于硅酸盐材料 3.劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 Na,C0,水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H, 4.“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是 A.小型核反应堆“零龙一号"以235U为核燃料，235U与238U互为同素异形体 B.北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用Rb元素位于元素周期表中第五周期第IA族 C.液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料CH4燃烧时吸收能量 D.“墨子号”卫星成功发射，实现了光纤量子通信，生产光纤的主要原料是硅 5.下列化学用语的说法错误的是 A烯经官能团的结利式：>C=C< 0 B.醛基的电子式： :C:H Q CH2一CH C.异丁烷的球棍模型： D.聚丙烯的链节： CH 6.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22.4LCH3CH2OH含有NA个分子 B,I mol CH3CH2OH与足量Na反应，生成H2的数目为Na C.0.5mol乙醇与等量乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.5NA D常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA 7,在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.疏酸工业：FeS,盒→SO,Ho→H,S04 B.金属Mg制备：Mg(OH,盟MgCL,溶液Mg C.纯碱工业：NaCl溶液co?→NaHCO,△→Na,CO, D.工业制硝酸：NH,→NO_0→NO,哭→NO, 8.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 H20⑤ NaO,A NaNaOHCO-Na,CO,NaHCO 3 C02⑧ A.Na202属于碱性氧化物 B.上述转化中含有分解反应和置换反应 C.反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D.反应⑤中Na2O2只做氧化剂 9.下列关于氯气及其化合物的描述正确的是 A.氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现 B.漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaC0, C.铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色 D.将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色 10.列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A.灼热的Fe与Ch反应生成FeCl2 B.F®3O4俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀 D.铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2 11.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为氮、硫及其部分化合 物的价类二维图。下列说法不正确的是 A.坐标轴左侧区域代表的是氮及其化合物 化合价 +6 ●f B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现 氧4 氢 +2式 化 .c、d和i、j均属于酸性氧化物 i.h物 如 盐酸氧 氧 酸盐物质类别 单·、 D.f与1可以是同一种物质 1 单。化 物 质g3 物 12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子（化学）方程式书写正确的是 A.用足量的氨水溶液吸收SO2尾气：2NH,·H,O+SO2=SO}+H,O+2NH4 B.C02通入足量的NaC1O溶液中：CO2+2ClO+H2O=2HClO+C0 C.SO2气体通入氯水中：S02+CL2+H,0=2H+2C1+S03 D.甲烷与溴蒸气在光照条件下反应生成二溴甲烷：CH,+Br,→CH,Br+H 13.X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和R位于同一主族， 由这五种元素组成的一种化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是 X A.原子半径：R>Z>W X-Z X B.Y和R元素分别与W的形成的化合物都只有一种 X-WYYY RX C.简单氢化物的沸点：Y>Z>W W XX D.X、Z、W元素形成的化合物只有共价化合物 14.有机物M是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示，下列有关M的叙述错误的 是 CH-CH-COOH A.M的分子式为C2H2O) CH2—OH B.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 C.可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 D.1molM分别与足量Na和NaHCO,溶液反应，产生气体的物质的量之比为3：2 3 15.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置 和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 a中的物 c中收集的气 b中的物质 d中的物质 质 体 A.浓氨水 Cao NH3 H20 B.浓硫酸 Na2SO3 s02 NaOH溶液 C.稀硝酸 Cu NO2 H20 D.浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 16. 下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是 实验 结论 向某溶液中加入BaCL2溶液，有白色沉淀生成 A 该溶液中一定含有$0 再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解 向淀粉水解的产物中加入新制的氢氧化铜悬浊液 B 水解的产物无还原性 并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀 取少量医用酒精加入一小粒金属钠产生无色气体 证明乙醇与钠反应 将5mL0.1mol/LKI溶液与1mL0.1mol/LFeCl,. D 探究KI与FeCl,反应的限度 溶液混合，充分反应后再滴入几滴KSCN溶液 17某酸性燃料电池酒精检测仪原理如图所示。下列说法中正确的是 质子交换膜 呼气 02 喷酸 H.O Ea 微处理器 液品感示屏 A.正极上发生的反应是：02十4e+2H20==40H B.负极上发生的反应是：CH3CH2OH-4e+H20==CH3COOH+4H+ C.检测时，电解质溶液中的H向负极移动 D.若有0.4mol电子转移，则消耗标准状况下4.48L02 18.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅的主要原料。已知多晶 硅的第三代工业制取流程如图所示： X 焦炭 制粗硅 粉碎 合成SiHCl3 提纯SHC3 还原 多晶硅 石英 H2 H2、Si SiCl4 已知：H的非金属性大于Si,SiHCla3极易水解，常温下与SiHCl3为液态，其完全水解的产物为 H2SiO3、H2、HCl,下列说法错误的是 A.Y可能是H2 B.制取粗硅的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.应采用过滤的方法提纯SiHCla3 D.SiHCI3发生水解的反应是氧化还原反应 IⅡ卷（46分) 19.海洋是巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，回答下列问题： ① →NaHCO,.ANa,Co, 粗盐 精盐 氯碱工业 海水 ② Mg(OH)2 Mg 母液 ③ ④ ⑤ NaBr Br2 S02水溶液吸收 Br2 (1)海水淡化的主要方法有 (写出其中一种)。 (2)途径①为侯氏制碱法，该工艺的第一步反应的化学方程式为 (3)工业上从母液中获取Mg(OH),用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是， (4)途径②制取单质Mg的化学方程式为」 (5)步骤③用Cl2氧化NaBr,步骤④用SO2吸收Br2,写出步骤④的离子方程式： 步骤④⑤要经过吹出、吸收、再次氧化等环节，其目的是」 (6)工业可用Na,CO,溶液代替二氧化硫的水溶液吸收B红，，完成下列化学反应方程式： Br2+Na2CO3=NaBrO,+ C02+ 20.氨基钠(NNH2)是制取靛青染料等工业品的原料，某研究性学习小组设计如图实验装置用氨 气和金属钠制取氨基钠（部分夹持装置己省略）。 氯化铵和氢氧化钙 尾气处理装置 混合物 P,O m Na 已知：①常温下氨基钠为白色晶体，熔点210℃，沸点400℃，于空气中遇水蒸气剧烈反应 生成NaOH和NH3。 ②金属钠熔点97.8℃，沸点882.9℃。 6 回答下列问题： (1)仪器m的名称为 ；NaNH2为 (填“离子”或“共价”)化合物。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为 装置B中的试剂名称为 (3)装置C中发生反应的化学方程式为， (4)装置E中的P,O,可以防止空气中的水分进入装置C中，还可以 (5)上述方法制得的氨基钠中往往混有杂质钠。称取0.15g实验制得的样品溶于足量去离子水 中，加热，使NH完全蒸出，并用H,BO3溶液充分吸收NH,再向吸收液中逐滴加入 0.25mol.L的硫酸，恰好反应时，消耗硫酸的体积为4.7mL。已知 2NH3+4H,B03=(NH4),B,O,+5H20、(NH4)2B,O,+H2S04+5H,0=(NH4),S04+4HB0, 该样品中氨基钠的质量分数为 %（结果保留三位有效数字) 21.N0,、C0是大气污染物，研究N0,、C0等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生 态文明有重要意义。 (1)H,中氢含量高且易液化，是一种优良的小分子储氢载体，可通 [ow. 过氨热分解法制氢气，如图是氨热分解法制氢气的能量变化示意图。 E E2 一定温度下，利用催化剂将NH3分解为N2和H2,若生成标准状况下 1mol N2(g) 3molH,g）王 2mol NH3(g) 33.6LH2,需要 (填“吸收”或“放出”) kJ热量。 反应过程 (2)某研究小组模拟该反应2NO(g)+2CO(g)三N2(g)+2CO,(g),一定温度下，在容积为2L的 恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO,测得部分物质 2.0 1.6 的物质的量随时间的变化如图2所示。 1.2 ①X代表的物质是 ;a点正反应速率 逆反应 0.8 0.4 速率（填“>”、“<”或=）。 102030405060t/min ②从反应开始到达平衡时，V(NO)=_;该条件下，CO 图2 的平衡转化率为」 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是 a.'消耗(NO)=2y消耗(N2) b.NO和CO的浓度之比保持不变 c.混合气体的密度保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是 _0 a.及时分离出CO2气体b.适当升高温度c.往容器中充入氨气d.选择高效的催化剂 (3)污染气体C0也可以利用电化学原理处理，反应装置如图3所示，该装 置是由C0和O2作反应物，电极为多孔材料的一种燃料电池装置。按电 池工作原理，Y为电池的 极（填“正”或“负”），负极电极反应式 解质 (KOH) 为 图3 22.丙烯(C,H。)是重要的有机原料和中间体。在一定条件下，丙烯能发生的部分转化关系如图所 示。 A 催化剂 H20 D 02 E F 高聚物 CHs 02 催化剂 CHgO 催化剂 C.H.O 催化剂C,H,O2 催化剂 浓H,SOJ△ B Cl2 C C2Hg CHCI 回答下列问题： (1)高聚物A的结构简式为 (2)0.1molG完全燃烧需要标准状况下氧气的体积为 (3)C的含5个碳原子的同系物有 种同分异构体（不含立体异构）；G的官能团的名称为 (4)由D生成E的化学方程式为 (5)由D与F生成G的化学方程式为 8