第6单元 化学与社会发展检测卷-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第六单元检测卷 串 (时间：60分钟分值：100分) 州 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16 爵 )一、单项选择题（本大题共13个题，每题3分，共39分） 1.为了践行“美丽中国”的理念，开发和使用新能源势在必行。下列属于新能源的是 A.煤 B.石油 C.太阳能 D.天然气 2.无人机的使用给生活提供了各种便利，其组成中属于有机合成材料的是 A.铜丝导线 B.塑料外壳 C.玻璃镜头 D.合金支架 3.化肥能提高农作物的产量。下列物质能用作氮肥的是 A.K,SO B.K,CO C.NH CI D.Ca(H2 PO)2 深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。回答46题。 金 4.垃圾分类对保护土壤具有重要意义。下列属于厨余垃圾的是 A.空易拉罐 B.空矿泉水瓶 C.土豆皮 D.废旧报纸 5.为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A.任意排放生活污水 B.防治海洋垃圾污染 C.农业上过量使用农药 D.景观用水大量使用自来水 6.为防治大气污染，下列做法不可行的是 A.加强扬尘管控 B.使用清洁能源 输 C.直接排放工业废气 D.加强大气质量监测 7.化肥对农作物的生长有重要影响。下列肥料能防止农作物倒伏的是 A.K2CO B.CO(NH2)2 C.NH CI D.Ca(H2PO)2 8.下列物质分类正确的是 A.有毒物质：甲醛、霉菌毒素、可卡因 B.化石燃料：煤、酒精、天然气 C.有机物：甲烷、二氧化碳、醋酸 D.复合材料：钢、不锈钢、玻璃钢 9.化学与生活息息相关，下列说法正确的是 A.合金、合成纤维都是有机合成材料 B.氢气、煤都是储量丰富的清洁能源 C.CO2、SO2都是污染空气的有毒气体 D.糖类、水都是人体所需的营养物质 10.如图是碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关化肥的说法正确的是 碳酸氢铵 化学式NH,HCO 净重50kg 含氣量≥16% 注意事项低温、密封防潮、防晒 棕 A.碳酸氢铵是一种复合肥料 B.碳酸氢铵不可与草木灰等碱性物质混合使用 C.该化肥可使植物茎秆粗壮，增强抗倒伏能力 D.植物的肥料施得越多，长势越好 11.(2024·深圳中考)化学与环境、资源息息相关，下列说法正确的是 A.直接排放未处理的污水可以节约成本 B.华华同学利用太阳能、风能等清洁能源可以促进节能环保 C.回收废旧塑料制品，可以直接大量焚烧排放 D.大量使用农药和化肥可以提高产量 12.“土豆农膜”是一种新型环保农膜，通过在塑料中添加土豆淀粉制成。“土豆农膜”可被细菌和微生物释 放的酶分解。下列有关说法正确的是 A.“土豆农膜”被酶分解没有发生化学变化 B.“土豆农膜”比普通塑料农膜容易降解 C.淀粉不属于高分子化合物 D.塑料属于天然高分子材料 13.(2024·泰安中考)下列归纳和总结完全正确的一组是 A.化学与健康 B.化学与环境 ①老年人缺钙会导致骨质疏松 ①加高烟囱将工业废气排放到高空中 ②人体缺乏雏生素A会引起夜盲症 ②使用可降解的塑料制品更环保 ③要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得” ③低碳生活，出行尽量步行或骑自行车 C化学与安全 D.化学与能源 ①皮肤沾上浓硫酸应先用水冲洗，再涂氢氧化钠 ①太阳能、核能和风能都属于新能源 溶液 ②电池充电时，化学能转化为电能 ②冬天用煤炉取暖应保证室内通风 ③化石燃料是优质的能量来源，不能作为化工 ③用甲醛溶液浸泡海产品可防止变质 原料 二、填空题（共38分） 14.(10分)请用下列物质的序号填空。 ①天然气②小苏打③不锈钢④尿素⑤腈纶 (1)可作糕点发酵粉的是 (2)可作化学肥料的是 (3)属于合金的是 (4)属于合成纤维的是 (5)属于化石燃料的是 15.(12分)(2024·连云港中考)科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就 (1)“福建号”航母在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的 (填“好” 或“差”)。 (2)“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO,作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO,中Li为+1价， PO员为一3价，则其中Fe的化合价为 价。 (3)“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料。 ①聚酰亚胺属于有机合成材料。聚酰亚胺中一定含有的元素是 (填元素符号)、H、O、N等。 ②铝块可以制成铝箔是利用了铝的 (填“导电”或“延展”)性。 (4)“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油（含C,H24、C2H26、 C13H2s等分子)作燃料，液氧作助燃剂。 ①煤油属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为 16.(6分)已知铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵 [(NH)2SO]、氯化铵(NHCI)、硝酸铵(NHNO3)、尿素[CO(NH)]六种氮肥： (1)在上述六种化肥中， 呈液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他四种氮肥相 区别。 13 (2)其他四种氮肥的鉴别方法如图示。写出氮肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式： 氮肥 加碱 有氨味、 无氨味 硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 A 加硝酸钡溶液 有白色沉淀】 、无沉淀 B E 加硝酸银溶液 有白色沉淀， 、无沉淀 D (3)在A、B、C、D四种氨肥中，含氮量最高的是 17.(10分)(2024·大庆中考)氢气作为新能源，被认为是理想的清洁、高能燃料。图1是用硫化氢气体制备 氢气的模拟工艺流程图。 HS 2← HS04溶液→SO2 溶液→HⅢ→H2 -H2S04 图1 (1)将图1中S、H2S、H2SO4、SO2四种物质按硫元素化合价由低到高排序： (2)HCl、HNO3是一元酸，H,S、HzSO,是二元酸，写出H2S与足量NaOH溶液反应的化学方程 式： (3)图1流程中可循环利用的物质有（写出化学式）。 (4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的 (填“常量”或“微量”)元素。 (5)图2为HI转化为12的示意图，请写出图2中反应的化学方程式： 碘原子 ○+00 一氧原子 。一氢原子 图2 三、实验题（共16分） 18.随着我国“资源节约型”与“环境友好型”的建设，城市垃圾的处理成为了一项重要工程。某校实践小组 的同学们在老师的组织下，带着极大的兴趣对垃圾的分类、处理、焚烧产物及宣传活动等展开了项目化 学习。 任务一：调查垃圾分类的价值 【咨询交流】同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨 余垃圾和其他垃圾。垃圾的综合化分类可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。 任务二：学习垃圾分类处理的方法 【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下： 分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处理 【小组交流】垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。 任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体中是否含有SO2、CO、CO,? 【查阅资料】①SO2能使红色的品红溶液褪色，常用于检验SO2;②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反 14 应而褪色，常用于除去SO2;③SO,也能使澄清石灰水变浑浊。 【进行实验】设计实验方案，探究垃圾焚烧产生的气体成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将除尘后的气体通入盛有少量品红溶液的试 红色褪去 管中 ②将除尘后的气体先通过图1装置后，再通入盛 澄清石灰水变浑浊 含有CO, 有澄清石灰水的试管中 测量C0体积分数 足量酸性 鼓起 高锰酸钾 溶液 时间/s 图1 图2 图3 【反思评价】(1)步骤②中，气体从 (填“a”或“b”)端通入图1装置。 (2)步骤②中，澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 (3)小组同学通过一定手段（如图2），测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如图3,1~t2s时间 段内CO体积分数出现异常的原因是 任务四：设计垃圾分类回收的宣传活动 活动主题 实现垃圾分类共建美丽家园 活动对象 小区居民 时间地点 5月6日上午、文明小区 活动形式 演讲 ①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。 活动流程 ②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。 ③活动总结，撰写实践报告。 【成果分享】同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习 的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行 分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 0 四、计算题（共7分） 19.我国目前已经进行了千吨级的“液态阳光甲醇”工业化示范工程。“液态阳光甲醇”是用太阳能产生的电 来电解水生成H2,H2与空气中捕捉到的CO2反应生成甲醇(CH3OH),甲醇是液体燃料，便于输送。 (1)CHOH中氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)生成甲醇反应的化学方程式为C0,十3H,商温CH,OH+X。则X的化学式为 若制得 32 t CH OH,计算消耗CO2的质量（写出计算过程）。19.(1)0.2 (2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+HSO1-ZnSO,+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 20.2gx=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为，8.，g×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 解析：(1)根据质量守恒定律，可得生成氢气的质量为 290.2g一290.0g=0.2g。(2)根据锌与稀硫酸反应的化 学方程式，由氢气的质量可以计算样品中锌的质量，从而 可以计算黄铜样品中锌的质量分数。 第五单元检测卷 1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.C9.A10.B 11.C12.B13.C 14.(1)糖类大于(2)调节新陈代谢C(3)A 15.(1)分子是在不断运动的钙(2)糖类有机(3)不向 湖水中丢垃圾（合理即可） 16.(1)糖类(2)铁、锌(3)小于不高温加热 17.(1)Zn(或Cu或Mn)(2)酸(3)HO、HO,(4)维生 素C在高温下易被氧化，会造成营养成分失效（合理即可） 18.I.低血精C,H,0,十60，酶6C0,十6H,0 Ⅱ.(1)在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制 得率最高(2)木聚糖燃烧生成二氧化碳Ⅲ.(1)木糖醇 消失，氧化铜仍然为黑色(2)5：12：5(3)偏大 (4)吸收空气中的水和二氧化碳，防止干扰实验 V.甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高5 19.(1)47：98 解：(2)该产品中的乳铁蛋白的含量为113mg÷40mL= 2.825mgmL,所以该产品中的乳铁蛋白能达到人乳的 浓度。 答：该产品中的乳铁蛋白能达到人乳中乳铁蛋白的浓度。 (3)1岁以下儿童一天内通过食用该产品能摄取氮元素的 质量为13mg×27×10%=19.6民 答：1岁以下儿童一天内通过食用该产品能摄取19.6mg 氮元素。 第六单元检测卷 1.C2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.A9.D10.B 11.B12.B13.A 14.(1)②(2)④(3)③(4)⑤(5)① 15.(1)好(2)十2(3)①C②延展 (4)①混合物②CO2、H2O 解析：(1)特种钢是一种铁合金，该特种钢的耐腐蚀性能比 纯铁的好。(2)LiFePO,中Li的化合价为十1价，PO 为一3价，设铁元素化合价为x,根据化合物中各元素正 负化合价代数和为0，则有（十1）十x十(-3)=0，x=+2。 (3)①聚酰亚胺属于有机合成材料，属于有机物，一定含有 碳元素。②铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性。 (4)①煤油中含有多种物质，属于混合物。②煤油中的物 质是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，煤 油在氧气中充分燃烧，产物是二氧化碳和水。 16.(1)氨水(2)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2—BaSO4↓+ 2NHNO3(3)尿素[或CO(NH2)2] 17.(1)H2S、S、SO2、H2SO4(2)H2S+2NaOH=Na2S+ 2H20(3)H2SO4、L2(4)微量(5)4HI+O2 2L2+2H2O 18.任务一：【咨询交流】可回收垃圾废纸（或布料或可燃物） 任务二：【小组交流】颜色 任务三：【进行实验】气体中含有SO2 【反思评价】(1)a(2)CO2+Ca(OH)2一CaCO￥+ H2O(3)氧气不足（或燃烧不充分） 任务四：【成果分享】制作海报、学习垃圾分类回收的法律 条文、发放宣传手册等（合理即可） 19.(1)1:4(2)H2O 解：设消耗二氧化碳的质量是x。 CO,+3H,高温cH,OH+H,0 44 名 32t 44x 3232t x=44t 答：消耗二氧化碳的质量是44t。 第二学期期末检测卷 1.B2.D3.C4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.C 11.C12.B13.C 14.(1)糖类(2)碱(3)AD(4)1498.5 (5)①乙②T2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等③能 15.(1)Mg+2HC1-MgCl2+H2↑(2)Fe2O,(或CuO) AgNO3(3)H+(4)H2SO,+BaCl2一BaSO,￥+ 2HC1(5)OH、H+、HO(6)H+、Mg 16.(1)取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化 (2)AgFe(NO:)2向滤液中插入铁丝，观察是否有红色 物质析出(3)前者小于后者 解析：(1)针对图1中的方案，铜丝与硝酸银溶液反应置换 出银，证明铜的活动性大于银；铁丝与盐酸反应置换出氢 气，证明铁的活动性大于氢，不能证明铁的活动性大于铜， 还需补充一个实验，即把铜丝放入稀盐酸中，铜丝表面无 变化，得出铜的活动性小于氢，因此得出金属活动性顺序： 铁>铜>银。(2)硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁粉， 铁先置换出银，然后再置换出铜，银、铜均与稀盐酸不反 第二节溶液组成的定量表示 应，而铁能与稀盐酸反应产生气体，所以分析图2的处理 流程中，滤渣里一定含有的物质是银，可能含有铜，一定不 第1课时溶液组成的表示方法 含铁；如果加入的铁正好把铜、银全部置换出来，所得溶液 1.D2.D3.B4.A5.D6.D7.D 的溶质为硝酸亚铁，若加入的铁正好把银全部置换出来， 8.(1)40(2)15 则所得溶液的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜；因此成分最复杂 9.(1)0.8 的滤渣为铁、铜、银三者都有，这时所对应的滤液中溶质的 (2)解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x。 成分有Fe(NO3)2;判断所加铁粉是否已达成实验目的的 MnO2 方法是向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出，若 2H2O2 =2H,O+0, 没有，说明硝酸铜、硝酸银已经全部反应。(3)铜的相对原 68 32 子质量为64，银的相对原子质量为108，铁的相对原子质量 x 0.8g 为56，因此图2流程中，加入铁粉后，有银或银、铜析出，加 68 入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是前者小于后者。 320.8g 17.(1)MgSO.+Ba(OH)2-BaSO+Mg(OH)2 x=1.7g 复分解反应Mg(OH)3、BaSO 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3。X100% (2)K.CO =5%。 (3)除去生成的氢氧化钾和过量的碳酸钾 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 18.【查阅资料】Ca(OH)2+CO2-CaCO3↓+H,O 【猜想假设】Ca(OH)2,CaCO 第2课时溶液的配制 【实验验证】溶液变红色 1.B2.A3.A4.B5.B6.C 【反思交流】(1)一Ca(OH)2微溶于水，烧杯底部较多未 7.(1)10(2)长颈漏斗(3)溶解(4)91< 溶解的固体也可能是氢氧化钙(2)稀盐酸气泡产生 (5)2KMnO,AK:MnO,+MnO:+O: 【拓展提升】过量 (6)C 19.(1)26 (2)解：设反应生成硫酸锌的质量是x,反应生成氢气的质 第三节 物质溶解的限度 量是y。锌的质量是32.5g一26g=6.5g。 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 1.D2.B3.C4.A5.B 65 1612 6.(1)不变(2)变小(3)变大 6.5g x y 7.(1)无法判断(2)②③⑥(3)b物质溶解放热，当烧杯中 65_6.5g65_6.5g 161x 出现固体物质后，物质b不再溶解，继续加入物质b不再 x=16.1gy=0.2g 放热 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 第2课时物质的溶解度 16.1g 6.5g+93.7g-0.2gX100%=16.1%。 1.B2.B3.D4.D5.D6.C7.D8.B 答：恰好反应时，溶液中硫酸锌的质量分数是16.1%。 9.(1)在t1℃时，甲和丙的溶解度相等(2)70 (3)乙>甲>丙(4)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 课堂10分钟 第二单元认识酸和碱 第一节酸及其性质 第一单元溶液 第1课时常见的酸 第一节溶液的形成 1.A2.A3.B4.C5.D6.D 1.C2.A3.B4.A5.B6.C7.D 7.(1)浓溶质质量分数(2)①浓硫酸水（或HO)②浓 8.(1)NaCI(2)降低溶液散失热量(3)现象更直观（合理 硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水 即可) 能力比稀硫酸强 31