第5单元 化学与健康检测卷-【练测考】2025-2026学年九年级全一册化学（鲁教版五四制·新教材）

第五单元检测卷 (时间：60分钟分值：100分) 州 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16Ca一40 一、单项选择题（本大题共13个题，每题3分，共39分） 宽1.下列物质属于有机物的是 ( A.酒精 B.碳酸 C.金刚石 D.二氧化碳 2.我们每天摄入的食物不仅要保证一定的数量，还要注意合理的搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。某 同学的早餐是馒头、牛奶、鸡蛋、苹果。其中馒头中富含的营养物质是 () A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.蛋白质 3.微量元素在人体内的含量低于万分之一，但是其摄入过量、不足或不平衡都会不同程度地引起人体生理 的异常或发生疾病，以下元素不属于微量元素的是 ( A.钴(Co) B.铁(Fe) C.氮(N) D.锰(Mn) 4.宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用 ( A.碳酸钙D3颗粒 B.葡萄糖酸锌口服液 C.维生素C泡腾片 D.琥珀酸亚铁薄膜衣片 阅读下列材料，回答第5~7题。 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化为葡萄糖（化学式为C。H2O6),同时生 成O2。我国科学家已经在实验室实现由CO2到淀粉[化学式为(CHO)]的人工合成。 细5.(2024·江苏扬州中考)2024年中国扬州鉴真国际半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为 运动员提供能量的是 派 A.NaCl B.葡萄糖 C.CO D.H2O 6.C02属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 7.下列说法正确的是 A.H,O和葡萄糖都属于有机化合物 B.光合作用将化学能转化为光能 C.仅用CO2为原料可以人工合成淀粉 D.人工合成淀粉的研究有助于实现“碳中和” 8.长期吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质都属于毒品的是 ①冰毒、杜冷丁②海洛因、黄连素③大麻、摇头丸④黄曲霉素、尼古丁 A.①② B.②③ C.①③ D.③④ 9.网络上一种减肥食谱如下：“早餐：鸡蛋+水果；午餐：牛肉+蔬菜；晚餐：鱼肉十水果”。这种饮食方式由 棕 于营养不均衡，会导致严重后果。该减肥食谱中缺乏的营养物质是 拼 A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质 10.“吃的营养”“吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法正确的是 A.多吃煎炸食物对健康有利 B.常吃水果、蔬菜补充维生素 C.霉变食物洗净后食用 D.甲醛溶液浸泡毛肚，以防止变质 11.如图所示的“食物金字塔”是营养学家提出的健康饮食的食物结构。下列说法 油脂 不正确的是 ( A.蔬菜、水果含有人体所需的维生素 鱼、肉⑨品蛋、奶 B.蛋、奶、鱼、肉富含的营养素是蛋白质 蔬菜缠2水果 C.人体每天应摄取营养素最多的是油脂 风举谷类 D.谷类富含的营养素是糖类 食物金字塔 12.航天员每天食用的食品都要经过科学的计算和设计。下列关于航天食品的说法错误的是 () A.航天食品中的冻干苹果可为航天员补充维生素 B.为避免航天员贫血，航天食品中应添加适量富含锌元素的食材 C.空间站作业后大量出汗，航天员可适量饮用富含钠、钾等元素的饮料 D.科学研发航空航天食品，有利于保障航天员健康生活 13.如图是超市销售的某种碘盐标签上的部分说明。下列说法错误的是 配料：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾 净含量：500g 成分表：NaC1≥88% 钙（以Ca计）100~300mg 碘（以I计）10~25mg A.该产品中的钙、碘指的是元素 B.该产品可预防甲状腺功能减弱 C.这包盐最少含有碳酸钙100mg D.碘酸钾(KIO3)中碘元素显十5价 二、填空题（共36分） 14.(10分)元宵节，柿子造型的汤圆“柿柿如意”，寓意事事如意、好运连连，受到很多人的青睐。 (1)制作汤圆外皮的糯米粉和玉米面中富含的营养物质均为 (水除外)，组成该类营养物质的元 素在人体内含量都 (填“大于”或“小于”)0.01%，称为常量元素。 (2)使用富含维生素的果汁染色后，汤圆外皮的营养更加丰富，维生素在人体中可以起到 、预防疾病、维持身体健康的重要作用。缺乏维生素 (填“A”或“C”),会引起坏血病。 (3)红豆馅儿汤圆中的豆类含钙丰富，幼儿及青少年缺钙会 (填字母)。 A.患佝偻病和发育不良 B.发生骨质疏松，容易骨折 15.(10分)(2024河北中考)“这么近，那么美，周末到河北。”一走进白洋淀。 (1)盛夏时节，满淀荷花盛开，荷香四溢。从微观角度分析，“荷香四溢”的原因是 。 莲子中富含钙、磷、钾等元素，其中的 元素可预防骨质疏松。 (2)白洋淀的藕质细脆甜，久负盛名。藕中淀粉含量高，淀粉属于人体所需重要营养物质中的 (填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)：藕中含有纤维素[(C。H。O)],纤维素属于 (填“无机”或“有 机”)化合物。 (3)为保持白洋淀水质优良，请给当地居民或游客提出一条合理建议： 16.(8分)人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。下表为某品牌燕麦片每100g中含有的营养成分： 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 铁 钠 锌 7.4g 7.8g 7.9g 18 mg 206mg 19.2mg 37.8mg 10.1mg (1)该品牌燕麦片的营养成分中能为人体提供能量的有蛋白质、油脂和 (2)该品牌燕麦片中含有的人体所需的微量元素有 元素。 (3)维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，维生素C溶液的pH 11 (填“大于”“小于”或“等于”)7；加热该溶液至沸腾，红色消失。因此，食用富含维生素C的食品时，应该 注意 17.(8分)(2024·长沙中考)认真阅读下列科普短文。 蜂蜜作为人们熟知的天然食品，含有丰富的有机物，如糖类、维生素、有机酸等。蜂蜜中富含矿物质 元素，其中钾、钙、钠含量较高；此外，还含有一些微量元素，如锌、铜、锰等。天然蜂蜜的pH都在3.2~ 4.5,蜂蜜中含有葡萄糖氧化酶(GOD),可将葡萄糖氧化为葡萄糖酸和过氧化氢，该反应的化学方程式为 C,HO。+H,0十0，G0DC6He0,十H,02,反应中产生的H,0,依靠其强氧化性，能破坏组成细菌和真 菌的蛋白质，具有消毒杀菌作用。蜂蜜存放在玻璃或陶瓷器具中最佳，切勿存放于金属容器中。这是因 为许多金属能在酸性环境下发生反应，使蜂蜜变黑，遭受重金属污染。蜂蜜存放需要减少蜂蜜与空气接 触，且温度保持在5~10℃。蜂蜜中的维生素C在高温或氧气中易被氧化，会造成营养成分失效，因此 蜂蜜适宜在陶瓷器具或玻璃杯中冲泡，且水温控制在60℃以下。 回答下列问题： (1)蜂蜜中含有的微量元素有 (任写一种元素符号)。 (2)天然蜂蜜呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)葡萄糖发生氧化反应C,H,0,十H,0十0，G0DC.H,0,十H,0,涉及的物质中，属于氧化物的有 (填化学式)。 (4)冲泡蜂蜜的水温需控制在60℃以下的原因是 三、实验题（共18分） 18.(2024·常州中考)近年来，全球低糖食品的总体消费量持续增长。 工.糖类作用 人每天要摄入一定量的糖类以维持血液中一定浓度的葡萄糖，否则易造成 ,出现乏力、休克等 症状；葡萄糖在体内发生缓慢氧化的化学方程式为 Ⅱ.代糖生产 代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，木糖醇是一种常见的代糖。木聚糖是生产木糖醇的 原料，具有可燃性。科研人员研究用玉米芯膨化后辅助酶解法制备木聚糖，两组实验情况如下表。 序号 ①组实验 ②组实验 膨化机内无水情况下，在不同压力下 膨化机内添加不同比例的水，在压 实验条件 实验 力1.4MPa下实验 22.80 20.13 19.31 20.13 18-23 15.41 17.13 724 实验数据 0.8 1 1.2 1.4 5 10 1520 膨化机压力MPa 添加水量/% (1)从②组实验数据得出的结论是 (2)比较两组实验数据，推测进行①组实验时，压力提高至1.4MP时木聚糖制得率下降的可能原因为 膨化机内物料的温度过高，打开膨化机接触空气， Ⅲ.代糖研究 已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素。兴趣小组取1.52g木糖醇按照下图装置测定木糖醇分子中原子 12 个数比，测得B装置增重了1.08g,C装置增重了2.2g。(实验前已排尽装置内空气，使用试剂均足量) 木糖醇氧化铜 CaO和NaOH 混合物 浓硫酸NaOH溶液 B C D (1)实验中观察到 现象后停止加热。 (2)木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为 (3)若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素含量 (填“偏大”“不变”或“偏小”)。 (4)装置D的作用是 V.代糖应用 某品牌可乐每罐含糖（核算成蔗糖）11.2g,与该品牌可乐甜度相当的无糖可乐用阿斯巴甜和安赛蜜为代 糖，结合下表数据分析未选木糖醇的可能原因是 :体重为50kg 的人喝该种同体积罐装无糖可乐（用阿斯巴甜为代糖），每天不宜超 罐（以整数计）。 名称 甜度（等质量比较） 价格（元kg) 安全用量[mg(kg体重天)] 热量(kcag) 蔗糖 未作具体规定 木糖醇 2 22 未作具体规定 2.4 阿斯巴甜 200 74 040 4 安赛蜜 200 50 015 0 四、计算题（共7分） 19.乳铁蛋白是一种能与铁结合的糖蛋白，它是母体在哺乳期母乳缺少的情况下很好的替代饲养品。化学 式为C2,H,,Os(相对分子质量：565)，人乳中乳铁蛋白的浓度约为1.0~3.0mg/mL,每克某品牌乳铁 蛋白中含乳铁蛋白约113mg。服用时每袋产品要求配制成40mL的溶液服用，下表为包装盒上的用 量表： 某品牌乳铁蛋白(1克，袋) 年龄 用量 1岁以下 每次半袋，一日两次 1岁以上儿童 每日两次，一次一袋 成人 每日两次，每次1~2袋 (1)乳铁蛋白分子中，氢元素和氮元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)根据用法、用量，通过计算说明该产品中的乳铁蛋白能否达到人乳的浓度？ (3)请通过计算说明，1岁以下儿童一天内通过食用该产品能摄取多少氮元素？19.(1)0.2 (2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn+HSO1-ZnSO,+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 20.2gx=6.5g 黄铜样品中锌的质量分数为，8.，g×100%=32.5% 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。 解析：(1)根据质量守恒定律，可得生成氢气的质量为 290.2g一290.0g=0.2g。(2)根据锌与稀硫酸反应的化 学方程式，由氢气的质量可以计算样品中锌的质量，从而 可以计算黄铜样品中锌的质量分数。 第五单元检测卷 1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.C9.A10.B 11.C12.B13.C 14.(1)糖类大于(2)调节新陈代谢C(3)A 15.(1)分子是在不断运动的钙(2)糖类有机(3)不向 湖水中丢垃圾（合理即可） 16.(1)糖类(2)铁、锌(3)小于不高温加热 17.(1)Zn(或Cu或Mn)(2)酸(3)HO、HO,(4)维生 素C在高温下易被氧化，会造成营养成分失效（合理即可） 18.I.低血精C,H,0,十60，酶6C0,十6H,0 Ⅱ.(1)在压力1.4MPa下，添加水量为10%时，木聚糖制 得率最高(2)木聚糖燃烧生成二氧化碳Ⅲ.(1)木糖醇 消失，氧化铜仍然为黑色(2)5：12：5(3)偏大 (4)吸收空气中的水和二氧化碳，防止干扰实验 V.甜度相同时，木糖醇的用量大，成本高5 19.(1)47：98 解：(2)该产品中的乳铁蛋白的含量为113mg÷40mL= 2.825mgmL,所以该产品中的乳铁蛋白能达到人乳的 浓度。 答：该产品中的乳铁蛋白能达到人乳中乳铁蛋白的浓度。 (3)1岁以下儿童一天内通过食用该产品能摄取氮元素的 质量为13mg×27×10%=19.6民 答：1岁以下儿童一天内通过食用该产品能摄取19.6mg 氮元素。 第六单元检测卷 1.C2.B3.C4.C5.B6.C7.A8.A9.D10.B 11.B12.B13.A 14.(1)②(2)④(3)③(4)⑤(5)① 15.(1)好(2)十2(3)①C②延展 (4)①混合物②CO2、H2O 解析：(1)特种钢是一种铁合金，该特种钢的耐腐蚀性能比 纯铁的好。(2)LiFePO,中Li的化合价为十1价，PO 为一3价，设铁元素化合价为x,根据化合物中各元素正 负化合价代数和为0，则有（十1）十x十(-3)=0，x=+2。 (3)①聚酰亚胺属于有机合成材料，属于有机物，一定含有 碳元素。②铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性。 (4)①煤油中含有多种物质，属于混合物。②煤油中的物 质是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，煤 油在氧气中充分燃烧，产物是二氧化碳和水。 16.(1)氨水(2)(NH4)2SO4+Ba(NO3)2—BaSO4↓+ 2NHNO3(3)尿素[或CO(NH2)2] 17.(1)H2S、S、SO2、H2SO4(2)H2S+2NaOH=Na2S+ 2H20(3)H2SO4、L2(4)微量(5)4HI+O2 2L2+2H2O 18.任务一：【咨询交流】可回收垃圾废纸（或布料或可燃物） 任务二：【小组交流】颜色 任务三：【进行实验】气体中含有SO2 【反思评价】(1)a(2)CO2+Ca(OH)2一CaCO￥+ H2O(3)氧气不足（或燃烧不充分） 任务四：【成果分享】制作海报、学习垃圾分类回收的法律 条文、发放宣传手册等（合理即可） 19.(1)1:4(2)H2O 解：设消耗二氧化碳的质量是x。 CO,+3H,高温cH,OH+H,0 44 名 32t 44x 3232t x=44t 答：消耗二氧化碳的质量是44t。 第二学期期末检测卷 1.B2.D3.C4.A5.C6.C7.C8.C9.B10.C 11.C12.B13.C 14.(1)糖类(2)碱(3)AD(4)1498.5 (5)①乙②T2℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等③能 15.(1)Mg+2HC1-MgCl2+H2↑(2)Fe2O,(或CuO) AgNO3(3)H+(4)H2SO,+BaCl2一BaSO,￥+ 2HC1(5)OH、H+、HO(6)H+、Mg 16.(1)取少量稀盐酸于试管中，插入铜丝，铜丝表面无变化 (2)AgFe(NO:)2向滤液中插入铁丝，观察是否有红色 物质析出(3)前者小于后者 解析：(1)针对图1中的方案，铜丝与硝酸银溶液反应置换 出银，证明铜的活动性大于银；铁丝与盐酸反应置换出氢 气，证明铁的活动性大于氢，不能证明铁的活动性大于铜， 还需补充一个实验，即把铜丝放入稀盐酸中，铜丝表面无 变化，得出铜的活动性小于氢，因此得出金属活动性顺序： 铁>铜>银。(2)硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入铁粉， 铁先置换出银，然后再置换出铜，银、铜均与稀盐酸不反 第二节溶液组成的定量表示 应，而铁能与稀盐酸反应产生气体，所以分析图2的处理 流程中，滤渣里一定含有的物质是银，可能含有铜，一定不 第1课时溶液组成的表示方法 含铁；如果加入的铁正好把铜、银全部置换出来，所得溶液 1.D2.D3.B4.A5.D6.D7.D 的溶质为硝酸亚铁，若加入的铁正好把银全部置换出来， 8.(1)40(2)15 则所得溶液的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜；因此成分最复杂 9.(1)0.8 的滤渣为铁、铜、银三者都有，这时所对应的滤液中溶质的 (2)解：设此过氧化氢溶液中溶质的质量是x。 成分有Fe(NO3)2;判断所加铁粉是否已达成实验目的的 MnO2 方法是向滤液中插入铁丝，观察是否有红色物质析出，若 2H2O2 =2H,O+0, 没有，说明硝酸铜、硝酸银已经全部反应。(3)铜的相对原 68 32 子质量为64，银的相对原子质量为108，铁的相对原子质量 x 0.8g 为56，因此图2流程中，加入铁粉后，有银或银、铜析出，加 68 入铁粉的质量与所得滤渣的质量关系是前者小于后者。 320.8g 17.(1)MgSO.+Ba(OH)2-BaSO+Mg(OH)2 x=1.7g 复分解反应Mg(OH)3、BaSO 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3。X100% (2)K.CO =5%。 (3)除去生成的氢氧化钾和过量的碳酸钾 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 18.【查阅资料】Ca(OH)2+CO2-CaCO3↓+H,O 【猜想假设】Ca(OH)2,CaCO 第2课时溶液的配制 【实验验证】溶液变红色 1.B2.A3.A4.B5.B6.C 【反思交流】(1)一Ca(OH)2微溶于水，烧杯底部较多未 7.(1)10(2)长颈漏斗(3)溶解(4)91< 溶解的固体也可能是氢氧化钙(2)稀盐酸气泡产生 (5)2KMnO,AK:MnO,+MnO:+O: 【拓展提升】过量 (6)C 19.(1)26 (2)解：设反应生成硫酸锌的质量是x,反应生成氢气的质 第三节 物质溶解的限度 量是y。锌的质量是32.5g一26g=6.5g。 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑ 1.D2.B3.C4.A5.B 65 1612 6.(1)不变(2)变小(3)变大 6.5g x y 7.(1)无法判断(2)②③⑥(3)b物质溶解放热，当烧杯中 65_6.5g65_6.5g 161x 出现固体物质后，物质b不再溶解，继续加入物质b不再 x=16.1gy=0.2g 放热 恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是 第2课时物质的溶解度 16.1g 6.5g+93.7g-0.2gX100%=16.1%。 1.B2.B3.D4.D5.D6.C7.D8.B 答：恰好反应时，溶液中硫酸锌的质量分数是16.1%。 9.(1)在t1℃时，甲和丙的溶解度相等(2)70 (3)乙>甲>丙(4)降温结晶（或冷却热饱和溶液） 课堂10分钟 第二单元认识酸和碱 第一节酸及其性质 第一单元溶液 第1课时常见的酸 第一节溶液的形成 1.A2.A3.B4.C5.D6.D 1.C2.A3.B4.A5.B6.C7.D 7.(1)浓溶质质量分数(2)①浓硫酸水（或HO)②浓 8.(1)NaCI(2)降低溶液散失热量(3)现象更直观（合理 硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水 即可) 能力比稀硫酸强 31