2.2 氯及其化合物 第1课时（培优讲义）化学人教版必修第一册

本讲义聚焦氯气的性质这一核心知识点，从氯元素存在及物理性质切入，基于原子结构分析其化学性质（与金属、非金属、水、碱的反应），进而探究氯水成分、次氯酸盐性质及应用，构建从基础到应用的递进式学习支架。 该资料通过实验探究（如氯水漂白性对比实验）培养科学探究能力，结合工业制漂白粉、氯气泄漏处理等案例渗透科学态度与责任，典例与对点练通过证据推理构建知识网络，课中辅助教师实验教学，课后帮助学生查漏补缺。

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 考点 1 氯元素的存在及氯单质的物理性质 1．氯元素的存在 （1）氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，主要以NaCl、MgCl2、CaCl2的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 （2）人体体液中的Na+和Cl-对于调节体液的物理和化学特性有着重要的作用，它们除了来自食物外，还要通过食盐来补充，以 NaCl为主要成分的食盐是重要的调味剂。 2．氯气的物理性质 颜色状态 气味 密度 沸点 溶解性 特性 黄绿色气体 刺激性气味 比空气 －34.6 ℃ 1体积的水可溶解约2体积的氯气 易液化 特别提醒 ①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 ②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 【进阶典例】（25-26高一下·浙江衢州·期中）下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是 A．实验室中未用完的钠需回收至废液缸 B．有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 C．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑 D．若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 【答案】A 【解析】A．钠化学性质活泼，易与废液缸中的水反应生成易燃易爆的氢气，且反应放热易引发危险，未用完的钠应放回原试剂瓶，不能回收至废液缸，A错误；B．少量酸滴到实验桌时，用湿抹布擦净可稀释清理酸液，再用水冲洗抹布符合操作规范，B正确；C．氯气有毒、密度比空气大，肥皂水呈弱碱性可吸收氯气，逆风向地势高处奔跑可减少氯气吸入，C正确；D．身上衣物大面积着火时，躺在地上翻滚可隔绝空气达到灭火效果，处理方法正确，D正确；故选A。 解题点睛 ①实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 ②若遇氯气泄漏，人应该往高处或逆风处撤离。 【拔高典例】（2026高一下·浙江宁波·阶段检测）下列说法不正确的是 A．实验未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度 C．可通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去中的 D．氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【答案】C 【解析】A．钠、钾性质活泼易与水、氧气反应引发危险，白磷着火点低易自燃，剩余的这类危险药品可放回原试剂瓶，A正确；B．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净冷水处理可降低局部温度，减轻组织损伤，B正确；C．会和饱和溶液发生反应被消耗，且和反应会生成新杂质，应选用饱和食盐水除去中的，C错误；D．肥皂水呈弱碱性可吸收氯气，且氯气密度比空气大，易聚集在低处，因此泄漏时应浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离，D正确；故答案选C。 【对点练1】（2026高二下·河北衡水·期末）实验安全为实验顺利开展保驾护航。下列关于实验安全的说法错误的是 A．进行焰色试验时应开启排风管道或排风扇 B．实验中未用完的高锰酸钾溶液应放回原试剂瓶 C．实验室制备氯气时要在通风橱内完成 D．化学废料要分类回收、集中统一处理，不可直接倒入下水道 【答案】B 【解析】A．焰色试验过程中可能产生少量有害烟气，开启排风管道或排风扇可及时排出烟气，避免实验人员吸入，A正确；B．取出的试剂若放回原试剂瓶会污染整瓶试剂，除钠、钾等特殊活泼金属外，其余试剂取出后均不能放回原瓶，因此未用完的高锰酸钾溶液不能放回原试剂瓶，B错误；C．氯气是有毒气体，在通风橱内制备氯气可防止有毒气体泄漏到实验室中，避免人员中毒，C正确；D．化学废料直接倒入下水道会腐蚀管道、污染水体，因此需要分类回收、集中统一处理，D正确；故选B。 【对点练2】（2026高一下·江苏苏州·阶段检测）下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 B．氯气显黄绿色，可用于制盐酸 C．具有氧化性，可用于制取 D．具有还原性，可用于自来水的消毒 【答案】C 【解析】A．HClO可用于棉、麻漂白是因为其具有强氧化性，与不稳定的性质无对应关系，A错误；B．氯气可用于制盐酸是因为氯气能与氢气反应生成HCl，与黄绿色的物理性质无对应关系，B错误；C．中Cl为+5价，中Cl为+4价，制取时得电子作氧化剂，利用其氧化性，性质与用途具有对应关系，C正确；D．可用于自来水消毒是因为其具有强氧化性，能使蛋白质变性，与还原性无关，D错误； 故选C。 考点 2 氯气的化学性质 1．氯原子结构 氯元素原子结构示意图为，最外层有7个电子，在反应中易得到1个电子，因此Cl2具有较强的氧化性：。 2．氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应（氧化性）：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价。 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 Na 加热 剧烈燃烧，产生白烟 2Na＋Cl22NaCl Fe 加热 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu 加热 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 Cu＋Cl2CuCl2 （2）与非金属单质的反应： ①与氢气反应（氧化性）： 反应条件 实验现象 化学方程式 点燃 H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl 光照 剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl ②与磷的反应（氧化性）： a．2P＋3Cl2 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) b． 2P＋5Cl2 2PCl5 Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状) 反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾。 ③与硅的反应（氧化性）：Si＋2Cl2 SiCl4 （3）与水的反应（氧化、还原性）： ①原理（化学方程式）：Cl2+H2OHCl+HClO，离子方程式：Cl2+H2OH++Cl—+HClO ②特点：常温下，氯气溶于水，其水溶液俗称氯水，反应可逆，溶于水中的部分氯气会与水反应，生成物中次氯酸(HClO)具有强氧化性或漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性。 ③实验探究HClO的漂白性： 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 有色布条褪色 新制氯水具有漂白性 结论 干燥氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，实际起漂白作用的是HClO ④应用：能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （4）与碱的反应： 反应物质 反应原理 应用 NaOH溶液 化学方程式： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 离子方程式： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 制取漂白液（84消毒液)：主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，混合物。 Ca(OH)2乳浊液 化学方程式： 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 制取漂白粉：主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2。 特别提醒 ①工业上用Cl2来制取漂白粉是因为能形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输、保存。 ②在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱==次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下，Cl2与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O (热碱溶液中)。 ③Cl2与碱反应时：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，1个 Cl2与足量NaOH反应转移电子数为1个。 （5）与其它还原性物质反应： ①Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 (除去FeCl3中FeCl2) ②Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2 (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝) ③Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 ④与Na2S、H2S反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓ 或Cl2＋H2S===2HCl＋S↓ (氧化性：Cl2＞S) ⑤与NH3反应：8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl (检验输氯管道是否发生泄漏) 3．氯气的用途 制漂白粉、消毒、制盐酸、农药、氯仿等 【进阶典例】（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）有关氯气的性质说法错误的是 A．氯气密度大于空气且有毒，不宜用向上排空气法收集(敞口体系) B．氯气具有较强的氧化性，所以铁和氯气反应只生成三氯化铁 C．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 D．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 【答案】C 【解析】A．氯气密度大于空气，本应适合向上排空气法收集，但由于其有毒，在敞口体系(开放环境)中收集可能导致泄漏和危险，因此不宜使用该法，A正确；B．氯气氧化性强，能将铁氧化至+3价，生成FeCl3(三氯化铁)，而非FeCl2，B正确；C．氯气能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸(HClO)，次氯酸具有漂白性，氯气本身不具有漂白性；C错误；D．氢气能够在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，生成氯化氢，D正确；故答案为：C。 解题点睛 ①常温下Fe不能与干燥Cl2反应，除非潮湿Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 ②氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 ③磷在Cl2中燃烧是中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应。 ④干燥的氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，是因为氯气与H2O反应生成了HClO，实际上起漂白作用的是HClO。 ⑤ Cl2与水反应为可逆反应。 【拔高典例】（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 【答案】B 【解析】A．84消毒液的有效成分为NaClO，能与洁厕灵中的HCl发生归中反应生成Cl2，反应的离子方程式为，A项正确；B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，能观察到蘸有紫色石蕊溶液的棉花先变红再褪色，B项错误；C．Cl2能将NaBr中的Br-氧化成Br2，使蘸有NaBr溶液的棉花变黄，C项正确；D．Cl2与NaOH溶液发生反应，可用于吸收Cl2，D项正确；故答案选B。 【对点练1】（2026高一下·新疆和田·阶段检测）下列关于氯气及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使干燥的红色布条褪色 B．新制氯水呈酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红 C．实验室可用向上排空气法收集纯净的氯气 D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封避光保存 【答案】D 【解析】A．氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；而干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，A错误；B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液先变红色，但是次氯酸具有漂白性，会使红色褪去，最终溶液变成无色，B错误；C．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但是空气中的水蒸气会混入氯气，无法得到纯净的氯气，C错误；D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙易与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，因此漂白粉应密封避光保存，D正确；故选D。 【对点练2】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的淀粉—KI试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是 A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体 B．A处棉团变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C．B处试纸变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 D．C处棉团中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【解析】高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，通过氯气与溴化钠溶液、碘化钾溶液的置换反应来验证氯气、溴、碘的氧化性强弱，但实验中氯气会和碘化钾反应，无法比较溴和碘的氧化性强弱。A．高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体，故A正确；B．A处发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成溴单质和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，说明Cl2的氧化性比Br2强，故B正确；C．B处发生的反应为氯气与碘化钾溶液反应生成碘和氯化钾，碘遇淀粉溶液变蓝色，则观察到的实验现象为试纸变为蓝色，但实验中没有溴和碘化钾溶液的反应设计，无法比较Br2和I2的氧化性强弱，故C错误；D．蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；故选：C。 考点 3 氯水的成分及性质探究 1．新制氯水的成分及性质 （1）新制氯水的成分：Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ 三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl—、ClO－、OH－(极少量) （2）次氯酸(HClO)的性质 性质 特点 说明 弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱 NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为： NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO 不稳定性 光照条件下分解：2HClO2HCl＋O2↑ 氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。久置的氯水主要成分为稀盐酸 强氧化性 次氯酸氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作漂白剂 几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色，漂白原理是将有色物质氧化为稳定的无色物质，且被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 （3）新制氯水的性质： 反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ AgNO3溶液 产生白色沉淀 Cl－＋Ag＋==AgCl↓ H＋ Na2CO3固体 有气泡产生 2H＋＋CO==CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 HClO具有强氧化性 Cl2 FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为棕黄色 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 氯水颜色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋SO＋2Cl－ HClO、H＋ 石蕊溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、H＋ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生 Mg＋Cl2==Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑ 2．液氯、新制氯水与久置的氯水的区别 新制氯水 久置氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 稀盐酸 氯气的液体状态 分类 混合物 混合物 纯净物 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 组成微粒 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ Cl2 性质 多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等 有酸性(比新制氯水强) 仅表现Cl2的性质 保存 实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。 3．次氯酸盐 （1）“84”消毒液：有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 （2）漂白粉： ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 ③久置失效原理：Ca(ClO)2易于CO2、H2O反应，生成的HClO见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。漂白粉长期露置于空气中会失效，有关反应的化学方程式是： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ ④Ca(ClO)2与浓HCl反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O Ca(ClO)2与稀HCl反应：Ca(ClO)2＋2HCl(稀)===CaCl2＋2HClO 向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O 4．亚氯酸钠(NaClO2) （1）性质：呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 （2）用途：是一种高效氧化性漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 特别提醒 ①次氯酸虽然具有漂白作用和杀菌消毒作用，但因为它不稳定，见光易分解，难以保存，使用起来不方便，不适合直接用作漂白剂和消毒剂，所以在Cl2与水反应原理的基础上，人们将其制成稳定性较强的次氯酸盐【NaClO、Ca(ClO)2等】，从而作为漂白剂和消毒剂的有效成分。 ②利用“强酸制弱酸”的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与酸性较强的酸（还原性酸如HCl除外）反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒）、NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO（NaClO与空气中的二氧化碳反应）。 ③由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2。能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 ④漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【进阶典例】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 【答案】B 【解析】A．氯气为黄绿色气体，新制氯水中含有未反应的氯气分子，因此呈浅黄绿色，A正确；B．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，反应生成氯化氢气体，氯化氢遇水蒸气形成白雾，没有白烟生成，白烟是固体小颗粒分散形成的，B错误；C．新制氯水中含有HCl和HClO，HCl电离出氢离子使紫色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变红的试纸褪色，因此试纸先变红后褪色，C正确；D．氯气可以与碱反应生成可溶性盐，因此可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，防止污染空气，D正确；故选B。 解题点睛 ①HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等发生氧化还原反应。 ②向NaClO溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO。 ③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 ④84消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体—氯气。 ⑤氯的两种常见氧化物： 一氧化二氯：次氯酸的酸酐，棕黄色气体，有刺激性气味。溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。 用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO；也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 二氧化氯：一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，一种广谱、高效的灭菌剂。 制取方法：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O. 【拔高典例】（25-26高二下·河南驻马店·期末）传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A．属于酸性氧化物 B．可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C．实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D．用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【答案】C 【解析】A．酸性氧化物与碱反应生成对应价态的盐和水，且属于非氧化还原反应，与碱反应时Cl元素化合价发生变化，为歧化反应，不符合酸性氧化物定义，A错误；B．用于自来水杀菌消毒是利用其强氧化性使蛋白质变性，不是还原性，B错误；C．在酸性条件下用与反应来制备，Cl元素由+5价降低为+4价，每生成1 mol 转移1 mol电子，故转移0.1 mol电子时生成0.1 mol ，标准状况下体积为，C正确；D．该反应中氧化剂中Cl元素从+4价降低为-1价，每个得5e-，还原剂中Mn从+2价升高为+4价，每个失2e-，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:5，D错误；故选C。 【对点练1】（2026高二下·河北衡水·期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列说法错误的是 A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向紫色石蕊溶液中滴入新制的氯水，溶液将先变红后褪色，说明氯水中含有H+和HClO D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO2 【答案】D 【解析】A．氯水中的见光易分解，因此氯水性质不稳定，需要保存在棕色试剂瓶中避光保存，A正确；B．向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，硝酸可排除碳酸根等杂质离子的干扰，产生的白色沉淀为，说明氯水中含有，B正确；C．向紫色石蕊溶液中滴入新制氯水，使溶液变红，的漂白性使变红的溶液褪色，该现象可说明氯水中含有和，C正确；D．氯水放置数天后pH变小，是因为分解生成强酸，溶液中浓度增大，并非吸收空气中的，D错误；答案选D。 【对点练2】（2026高二下·湖南·期末）是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，浓度过高时易分解爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用 HgO与 制备 ，装置如图所示。已知 的沸点为 3.8 的沸点为-34.6。下列说法错误的是 A．装置④⑤不能使用橡胶管连接 B．和水的反应为非氧化还原反应 C．装置②中盛装的是饱和食盐水 D．装置⑤中液氨用于吸收 【答案】D 【解析】由实验装置图可知，装置①中浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气，装置②中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置③中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置④中氯气与氧化汞在冰水浴中反应制备一氧化二氯，装置⑤中盛有的液氨没有与一氧化二氯接触，目的是用于冷凝收集一氧化二氯。A．与有机物接触易燃烧爆炸，橡胶属于有机物，因此装置④⑤不能使用橡胶管连接，A正确；B．与水反应为，反应前后各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B正确；C．装置①制备的氯气中混有挥发的杂质，装置②中盛装饱和食盐水可除去，C正确；D．沸点为3.8℃，装置⑤中液氨的作用是冷凝收集，二者不直接接触，并非吸收，D错误；故选D。 1．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气的叙述正确的是 A．纯净的氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 B．红热的铁丝在氯气中燃烧产生红色的烟 C．钠在氯气中燃烧产生白烟 D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备氯气 【答案】C 【解析】A．燃烧反应中氢气是可燃物，氯气是助燃物，正确描述应为氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，氯气不能在氢气中燃烧，A错误；B．红热铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁固体，现象为产生棕黄色（棕褐色）的烟，不是红色的烟，B错误；C．钠在氯气中燃烧生成氯化钠白色固体，固体小颗粒分散在空气中形成白烟，C正确；D．工业上制备氯气主要采用电解饱和食盐水（氯碱工业）的方法，电解熔融氯化钠是工业制备金属钠的方法，不是制备氯气的主要工艺，D错误； 2．（2026高一下·天津南开·学业考试）下列物质间转化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．转化为时，N元素化合价从0价降低为-3价，得电子被还原，需要加入还原剂实现，A不符合题意； B．转化为时，Fe元素化合价从+2价升高为+3价，失电子被氧化，必须加入氧化剂才能实现，B符合题意； C．与水反应可生成，该反应中自身发生歧化反应，既作氧化剂又作还原剂，不需要额外加入氧化剂，C不符合题意；D．转化为时，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意；故答案为B。 3．（25-26高一上·广东·期末）下列有关物质分类的说法，正确的是 A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．强酸：次氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化镁、氧化钠 【答案】D 【解析】A．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，不属于纯净物，仅氯化铁属于纯净物，A错误；B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，食盐水是混合物，不属于电解质，仅碳酸钠属于电解质，B错误；C．次氯酸是弱酸，在水溶液中部分电离，不属于强酸，仅硫酸属于强酸，C错误；D．氧化镁、氧化钠与酸反应都只生成盐和水，均属于碱性氧化物，D正确；故选D。 4．（2026高二下·河北石家庄·期中）兴趣小组利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．闻酒精味道 B．验证的漂白性 C．用排空气法收集 D．验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．闻气味采用扇闻法，手轻轻扇动瓶口，少量气体飘进鼻腔，操作正确，能达到目的，A正确；B．Cl2无漂白性，B 错误；C．图中Cl2从长管进、短管出（向上排空气法），Cl2密度比空气大，可以收集，C正确；D．Cl2通入 FeCl2溶液（酸性条件），可将 Fe2+氧化为 Fe3+，溶液颜色变化，能验证氧化性，D正确；故答案选B。 5．（25-26高三下·浙江杭州·阶段检测）次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是 A．Ca(ClO)2是弱电解质 B．Ca(ClO)2水溶液呈碱性 C．工业中将Cl2通入冷的石灰乳中制得Ca(ClO)2 D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2后的漂白能力更强 【答案】A 【解析】A．属于盐类，能完全电离出钙离子和次氯酸根，属于强电解质，A错误；B．中次氯酸根水解，产生氢氧根，呈碱性，B正确；C．将通入冷的石灰乳发生反应，制得，C正确；D．溶液中通入发生反应，生成次氯酸，漂白能力更强，D正确；故答案选A。 6．（2026·江苏·三模）实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙制备氯水 D．用装置丁比较Cl与I的非金属性 【答案】B 【解析】A．实验室采用与浓盐酸共热制备，装置甲为固液加热型发生装置，符合反应要求，A正确，不符合题意；B．除去中的HCl应选用饱和食盐水，若使用饱和溶液，HCl与反应会生成新杂质，同时氯气与水反应生成的HCl也会与反应，消耗，B错误，符合题意；C．将通入水中可制备氯水，装置丙中气体长管进短管出，能使与水充分接触，C正确，不符合题意；D．氯水滴入KI溶液中发生反应，说明的氧化性强于，可证明Cl的非金属性强于I，D正确，不符合题意；故选B。 7．（25-26高一上·四川成都·期末）实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B．为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C．装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D．装置的作用是吸收尾气 【答案】B 【解析】A．实验室制氯气时为便于控制反应，用分液漏斗盛放浓盐酸，Ａ正确；B．为了除去氯气中的杂质，需要通过饱和食盐水，若通过饱和碳酸钠溶液，氯气也会与碳酸钠溶液反应，且生成的成为新的杂质，B错误；C．采用冰水浴冷却有利于的生成，防止温度高时产生，C正确；D．对于有污染性气体生成的实验，一般都需要配备尾气处理装置，D正确。故选B。 8．（2026高一下·湖南衡阳·阶段检测）下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．选项中各离子均可大量共存，彼此间不发生反应，A不符合题意；B．选项中各离子均可大量共存，彼此间不发生反应，B不符合题意；C．、会和反应生成氢氧化铜沉淀和一水合氨，不能大量共存，但不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．、、发生氧化还原反应生成氯气和水，、、不能大量共存，D符合题意；故选D。 9．（2026高一下·广东汕头·期末）实验小组通过二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，并通入氢氧化钠溶液制备少量漂白液，最后验证漂白液的强氧化性，下列说法错误的是 A．制的化学方程式：(浓) B．生成漂白液的离子方程式： C．氯水也可做漂白剂，但其有效成分不稳定，光照易分解放出氧气 D．可将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉 【答案】D 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，所给化学方程式配平、反应条件均正确，A正确；B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，是制备漂白液的反应，所给离子方程式书写正确，B正确；C．氯水的有效漂白成分为，不稳定，光照下会发生分解反应，分解放出氧气，C正确；D．澄清石灰水中溶解度很小、浓度极低，无法用于制备漂白粉，工业上是将氯气通入石灰乳中制备漂白粉，D错误；故选D。 10．（25-26高一上·浙江杭州·期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A．图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液不可换成澄清石灰水 B．可用图2装置制取少量的氧气 C．可用图3装置配制一定物质的量浓度的溶液 D．图4中，若气球干瘪，证明可与反应 【答案】A 【解析】A．图1中干燥的红纸条不褪色，证明氯气无漂白性；湿润的红纸条褪色，证明氯水有漂白性；澄清石灰水中Ca(OH)2溶解度小、浓度低，吸收氯气尾气的效果差，不能代替NaOH溶液，A正确；B．图2为启普发生器的简易装置，适用于块状固体与液体常温下反应制取气体，Na2O2是粉末状固体，会从多孔板缝隙漏下，且反应剧烈，不能用该装置制取氧气，B错误； C．容量瓶仅能用于溶液配制的定容操作，不能直接在容量瓶中溶解NaOH固体，NaOH溶解放热会影响容量瓶刻度精度，应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，C错误； D．Cl2与NaOH反应会使锥形瓶内压强减小，外界空气进入气球，气球会膨胀，因此气球干瘪不能证明Cl2与NaOH发生反应，D错误； 故选A。 11．（2026高一下·安徽蚌埠·阶段检测）化学与生产、生活有着紧密的联系。下列说法错误的是 A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”不属于胶体 B．可以在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 【答案】C 【解析】A．胶体属于分散系，是混合物，而纳米氮化镓是纯净物，不属于分散系，因此不属于胶体，A正确；B．过渡元素的单质及化合物多具备良好的催化活性、耐高温耐腐蚀特性，可在过渡元素区域寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，B正确；C．洁厕灵中的盐酸与84消毒液中的次氯酸钠会发生反应，生成有毒的氯气，存在安全风险，不能混合使用，C错误；D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，可见光照射时会产生丁达尔效应，D正确；故选C。 12．（25-26高二上·山东烟台·阶段检测）将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤AgNO3溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 【答案】D 【解析】Cl2与湿润红色布条中的水反应可生成具有氧化性的HClO使红布条褪色，若红色布条不褪色，则甲瓶中液体能吸收Cl2。①浓硫酸仅能干燥Cl2；②NaOH溶液可与Cl2反应吸收Cl2；③纯碱溶液可与Cl2和水反应生成的酸反应从而吸收Cl2；④饱和食盐水不吸收Cl2；⑤AgNO3溶液可与Cl2和水反应生成的HCl反应从而吸收Cl2。故试剂②③⑤可吸收Cl2，使Cl2无法进入乙装置，红色布条不褪色，故答案选D。 13．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）下列实验操作、现象和结论均合理的是 操作 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 C 将氯水滴入含有酚酞的溶液 溶液褪色 氯水具有酸性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+，可能含有K+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．与水结合生成结晶水合物的过程放热，温度升高；溶解吸热，温度降低，现象、结论均错误，A错误；B．操作是向过量盐酸中滴加溶液，和过量盐酸反应会立即产生气泡，现象描述错误，B错误；C．氯水中含有的具有漂白性，能使酚酞溶液褪色，无法仅得出氯水具有酸性的结论，C错误；D．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察才能排除钠元素黄光的干扰，因此火焰呈黄色说明一定含，可能含，D正确；故选D。 14．（25-26高一下·江苏连云港·期末）次氯酸钠(NaClO)是一种易溶于水的白色固体，常用作消毒剂、漂白剂。兴趣小组制备次氯酸钠并进行相关性质探究和纯度测定，实验如下： （1）NaClO的制备 与NaOH溶液在常温下反应可以制备NaClO，但温度较高时会发生副反应： ，用与NaOH溶液反应制备NaClO的实验装置如图所示。 ①装置甲中仪器a的名称为______。烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________。 ②装置乙中盛放的试剂为______。 ③装置丙中使用冷水浴的目的是_______________________________________。 （2）NaClO氧化能力的探究 为比较NaClO和氧化能力强弱，进行如下实验：取少量等浓度NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液，2支试管均无明显现象，但试管1试管壁发烫。向________________________________________，说明NaClO的氧化能力强于。 ［供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液］ （3）次氯酸钠粗品纯度的测定 准确称取NaClO粗品0.5000 g，加水完全溶解，在硫酸酸化条件下，逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。 已知：，杂质不参与反应。 计算粗品中NaClO的质量分数__________(写出计算过程)。 【答案】（1）分液漏斗 饱和食盐水 防止温度升高，与NaOH发生副反应生成，提高NaClO产率 （2）待试管1冷却后，加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解；试管2加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解 （3） 【解析】（1）①装置甲中仪器a的名称为分液漏斗，烧瓶中是浓盐酸和二氧化锰制备氯气的反应，离子方程式为； ②装置乙是用于除去氯气中的氯化氢，防止氯化氢与NaOH溶液反应降低产率，因此采用饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢； ③在题干中可知，与NaOH溶液在温度较高时会发生副反应 ，会生成降低产率，因此需要控制反应温度防止副反应的进行，提高NaClO产率； （2）为了证明NaClO的氧化能力强于，应是无法氧化，而NaClO可以将氧化为，并且试管1试管壁发烫说明发生反应并放热，因此为了证明该反应发生，应对溶液中是否有进行检验，待试管1冷却后，加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀不溶解；试管2加入溶液，出现白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解，这样就可以证明NaClO的氧化能力强于； （3）消耗溶液的体积为20.00 mL，加入的是浓度为溶液，因此参与反应的的物质的量为，根据，参与反应的NaClO的物质的量为0.005 mol，质量为，因此NaClO的质量分数为。 1．（2026·北京·三模）下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B．氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C．稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 【答案】B 【解析】A．钠的焰色试验显黄色，在氯气中燃烧生成白色的NaCl固体小颗粒，现象为黄色火焰、白烟，A正确；B．氯水中存在反应，久置时HClO见光分解为HCl和O2，平衡右移，Cl2浓度降低导致黄绿色变浅，同时生成更多强酸HCl，溶液酸性增强而非减弱，B错误；C．浓溶液中存在平衡，黄色的和蓝色的共存使溶液呈绿色，稀释时平衡右移，蓝色的水合铜离子占比升高，溶液变为蓝色，C正确；D．浓盐酸具有强挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，呈现白雾，D正确； 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列物质中，长期置于空气中会因发生氧化还原而变质的物质共有 ①新制氯水  ②烧碱溶液  ③  ④过氧化钠  ⑤漂白粉  ⑥石灰石 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 【答案】A 【解析】逐个分析各物质：①新制氯水长期放置，HClO见光易分解，生成盐酸和氧气，有元素化合价变化，属于氧化还原变质；②烧碱溶液与空气中反应生成碳酸钠，无化合价变化，不属于氧化还原变质；③风化失去结晶水，无化合价变化，不属于氧化还原变质；④过氧化钠与空气中、水反应，O元素化合价发生变化，属于氧化还原变质；⑤漂白粉变质过程中，生成的会发生分解反应生成氧气，该反应属于氧化还原反应，属于氧化还原变质；⑥石灰石性质稳定，长期放置不会变质；综上符合条件的物质共3种，故答案选A。 3．（2026·福建福州·三模）氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是 A．甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B．乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D．在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 【答案】B 【解析】A．高锰酸钾和浓盐酸常温下反应可以制取氯气，没有加热装置，所以甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体，A正确；B．氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，所以乙中不可采用热水浴，如水浴加热会有其他反应发生，会生成杂质氯酸钠，B错误；C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可以除去浓盐酸挥发出来的氯化氢气体，可提高NaOH利用率，C正确；D．氯气有毒，不能随意排放到大气中，所以在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想，D正确； 故选B。 4．（25-26高一上·浙江杭州·期中）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐，下列说法不正确的是 A．有较强的氧化性 B．向 溶液中通入少量，溶液变浑浊 C．中阴阳离子个数比为 D．向1的的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 【答案】C 【解析】A．CaOCl2的阴离子中含有ClO⁻，Cl元素为+1价，易得电子，因此具有较强氧化性，A正确；B．根据强酸制弱酸的原理，碳酸的酸性强于次氯酸，通入CO2会与溶液反应生成CaCO3沉淀和HClO，B正确；C．CaOCl2是混盐，阳离子为Ca2+，阴离子为Cl-和ClO-，阴阳离子个数比为，C错误；D．加入足量浓硫酸后，溶液中浓度增大，与在酸性条件下发生归中反应，生成黄绿色的氯气，D正确；故答案为：C。 5．（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 【答案】C 【解析】漂白粉有效成分X为，黄绿色气体V为；X和浓盐酸反应生成、和，U和V含相同元素，故U为；X和、反应生成难溶固体Y为，Z为。A．由分析可知，U为，是常用中性干燥剂，可作干燥剂，A正确；B．由分析可知，V为，溶于水发生反应，可生成Z（），B正确；C．由分析可知，Y为，与盐酸反应生成、和，不能生成X[]，C错误；D．由分析可知，Z为，光照下易分解，反应为，D正确；故选C。 6．（25-26高一下·广东佛山·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的SO2制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： 【答案】B 【解析】A．根据酸性强弱顺序，足量二氧化碳通入NaClO溶液反应生成HClO和，正确离子方程式为，A错误；B．“84”消毒液主要成分NaClO和洁厕剂主要成分HCl混合发生归中反应生成有毒氯气，离子方程式符合反应事实、电荷及原子守恒，B正确；C．石膏乳为微溶的，离子方程式中不能拆写，且反应物应有参与生成沉淀，给定方程式缺少及对应沉淀产物，正确的离子方程式为：Ca2++ClO-+2OH-+SO2=CaSO4↓+H2O+Cl-，C错误；D．强碱性溶液中不能生成，且强碱性条件下Cr元素主要以形式存在，不会生成酸性条件下稳定的，正确的离子方程式为：2Cr3++3ClO-+10OH-=+3Cl-+5H2O，D错误；故答案选B。 7．（2026·四川德阳·二模）某课题组采用亚克力管(成分为聚甲基丙烯酸甲酯)组合装置进行氯气的制取与性质一体化实验。操作步骤如下： ①取下左侧三通管上端管帽，加入2mL浓盐酸后迅速盖紧；②产生的气体依次通过填充棉花的净化区；③纯净Cl2进入右侧试剂区进行性质检验；④实验后将气球中的NaOH溶液挤入吸收尾气。 下列说法错误的是 A．装置中蘸有饱和NaCl溶液和包有无水CaCl2的棉花球可以交换位置 B．实验时用到的亚克力材质轻便且耐酸碱，较安全 C．向装置中加入浓盐酸后需立即盖好管帽，目的是防止Cl2逸出污染环境并保证实验效果 D．尾气处理时，将气球中的NaOH溶液挤入装置，可吸收残留的Cl2，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【答案】A 【解析】浓盐酸与固体反应生成氯气，饱和溶液除掉氯气中的，无水除掉氯气中的水分；纯净依次进入右侧试剂区进行性质检验，干燥的蓝色石蕊试纸无明显现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，湿润的淀粉-试纸先变蓝后褪色，+混合溶液变红，剩余的氯气用气球里的溶液吸收处理，据此分析。A．如果交换位置，先通过无水的棉球，再通过饱和溶液的棉球，会导致从蘸有饱和溶液的棉球中再次带出水蒸气，后续检验干燥性质（干燥蓝色石蕊试纸）时，会因气体不干燥而干扰实验结果。因此，两者不可交换顺序，A错误；B．亚克力的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯（），该材料轻便、透光性好，且耐稀酸、稀碱腐蚀，适合用于这类简易实验装置，安全性较好，B正确；C．是有毒气体，逸出会污染空气、危害人体健康；同时，若装置漏气，泄漏会导致后续性质检验中气体量不足，实验现象不明显。因此，加入浓盐酸后立即盖好管帽，既防止污染，又保证实验效果，C正确；D．尾气处理时，将气球中的溶液挤入装置，可吸收残留的，反应方程式为，D正确；故选A。 8． 1971年，John．J．Bishop等通过反应制得(BMHs，微溶于水)，而1921年，Georg．Kereszty等将通入悬浊液进行制备BMHs却宣告失败。用下列装置制取BMHs，相关叙述错误的是 A．向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开K B．装置b的广口瓶盛放的是饱和碳酸氢钠溶液 C．开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入溶液，然后通入 D．从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs，需经过过滤、洗涤及干燥等操作 【答案】BC 【解析】本实验目的为制备，装置a为发生装置，利用与浓盐酸反应生成，生成的中混有杂质，装置b为除杂装置，装置c为反应装置，装置d为溶液吸收尾气的装置。A．向装置a烧瓶中滴入浓盐酸前打开K，可平衡装置内外压强，使浓盐酸顺利滴下，同时使生成的可进入后续装置，A正确； B．浓盐酸具有挥发性，制得的中混有杂质，应使用饱和食盐水除去，若用饱和碳酸氢钠溶液，与碳酸氢钠反应生成，引入新杂质，B错误；C．若先向三口烧瓶中加入溶液，与反应生成悬浊液，结合题给信息，通入悬浊液无法制备，几乎得不到目标产物，C错误；D．微溶于水，反应完成后经过滤、洗涤、干燥操作即可分离得到目标产物，D正确；故选BC。 9．（2026高一下·安徽阜阳·阶段检测）肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。已知Cl2和NaOH溶液在较高的温度下反应会生成NaClO3. （1）导管b的作用是____________________。 （2）仪器a的名称为____________，其作用除导气外还有____________；装置C中盛放的试剂的名称为____________。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为____________________________。 （4）装置B中制备N2H4的化学方程式为________________________；由于反应放热，通常把装置B放于温度较低的水中，目的是____________________________。 【答案】（1）平衡漏斗与烧瓶内的压强，使液体顺利流下 （2）长颈漏斗 防倒吸 饱和食盐水 （3）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （4）NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O 防止温度过高，Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO3，使生成的NaCIO浓度减小，不利于最终产品肼的生成。 【解析】A中生石灰溶于水生成Ca(OH)2且放热，导致溶液温度升高，促进NH3H2O分解生成NH3，D中浓盐酸和漂白粉反应生成Cl2，浓盐酸具有挥发性，所以生成的Cl2中含有HCl，C装置用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，B中Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO，NH3和NaClO溶液反应生成N2H4同时生成NaCl，多余的氯气用E中NaOH溶液吸收。 （1）导管b的作用是平衡漏斗与烧瓶内的压强，使液体顺利流下； （2）仪器a的名称为长颈漏斗，其作用除导气外还有防倒吸；装置C中盛放的试剂的名称为饱和食盐水，其作用是除去氯气中的HCl； （3）装置D用于制备氯气，发生反应的离子方程式为； （4）装置B中氯气和NaOH反应得到NaClO，NaClO和氨气反应制备，反应的化学方程式为；把装置B放于温度较低的水中，是为了防止温度过高，Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO3，使生成的NaCIO浓度减小，不利于最终产品肼的生成。 10．（2026高二下·河北唐山·期末）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，通入含水8%的中制备气体，然后用水吸收制备HClO溶液，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，遇水反应生成HClO，遇碱反应生成次氯酸盐。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为_______________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）装置B的作用，一是除去中混有的HCl，二是______________________________。 （3）装置C中主要发生反应的化学方程式为____________________________________。该装置用冷水进行冷却，目的是________________________________________________。 （4）装置C和D中均使用多孔球泡，作用是_________________________________。 （5）装置E中盛有碱石灰，尾气中的与NaOH发生反应的化学方程式为：____________________________________________________________________________。 【答案】（1）(球形)分液漏斗 （2）观察产生气泡的速率，调节气体流速 （3） 防止分解为和 （4）增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率 （5） 【解析】装置A利用浓盐酸和反应制得Cl2，经过饱和食盐水将混有的HCl气体杂质除去，将生成的和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，通入装置C中与发生反应生成，利用D装置将溶解，装置E利用碱石灰吸收尾气，防止污染空气 （1）盛放浓盐酸的带活塞滴液仪器为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，离子方程式为。 （2）题干要求将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，两种气体共同通入装置B，所以可通过装置B观察产生气泡的速率，调节气体流速。 （3）根据反应物和产物配平反应方程式为；已知沸点低、42℃以上分解，冷水冷却可以防止分解为和，提高产率。 （4）多孔球泡可增大气液接触面积，使反应更充分，提高反应/吸收效率。 （5）已知遇碱生成次氯酸盐，反应生成次氯酸钠和水，根据原子守恒配平方程式为。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 考点 1 氯元素的存在及氯单质的物理性质 1．氯元素的存在 （1）氯元素的存在：氯在自然界中以_______态存在，主要以_____________________________的形式存在于海水和陆地的盐矿中。 （2）人体体液中的Na+和Cl-对于调节体液的物理和化学特性有着重要的作用，它们除了来自食物外，还要通过食盐来补充，以 NaCl为主要成分的食盐是重要的_______剂。 2．氯气的物理性质 颜色状态 气味 密度 沸点 溶解性 特性 _______色气体 刺激性气味 比空气____ －34.6 ℃ 1体积的水可溶解约__体积的氯气 易_____ 特别提醒 ①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻。 ②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。 【进阶典例】（25-26高一下·浙江衢州·期中）下列关于实验事故或药品的处理方法中，不正确的是 A．实验室中未用完的钠需回收至废液缸 B．有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布 C．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，逆风向地势高处奔跑 D．若身上衣物大面积着火，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的 解题点睛 ①实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 ②若遇氯气泄漏，人应该往高处或逆风处撤离。 【拔高典例】（2026高一下·浙江宁波·阶段检测）下列说法不正确的是 A．实验未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B．轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度 C．可通过盛有饱和溶液的洗气瓶除去中的 D．氯气泄漏时，应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻向高处撤离 【对点练1】（2026高二下·河北衡水·期末）实验安全为实验顺利开展保驾护航。下列关于实验安全的说法错误的是 A．进行焰色试验时应开启排风管道或排风扇 B．实验中未用完的高锰酸钾溶液应放回原试剂瓶 C．实验室制备氯气时要在通风橱内完成 D．化学废料要分类回收、集中统一处理，不可直接倒入下水道 【对点练2】（2026高一下·江苏苏州·阶段检测）下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．HClO不稳定，可用于棉、麻漂白 B．氯气显黄绿色，可用于制盐酸 C．具有氧化性，可用于制取 D．具有还原性，可用于自来水的消毒 考点 2 氯气的化学性质 1．氯原子结构 氯元素原子结构示意图为，最外层有7个电子，在反应中易_______1个电子，因此Cl2具有较强的_______性：。 2．氯气的化学性质 （1）与金属单质的反应（____性）：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价。 金属 反应条件 实验现象 化学方程式 Na 加热 剧烈燃烧，产生_______ 2Na＋Cl22NaCl Fe 加热 剧烈燃烧，产生_______的烟 2Fe＋3Cl22FeCl3 Cu 加热 剧烈燃烧，产生_______色的烟 Cu＋Cl2CuCl2 （2）与非金属单质的反应： ①与氢气反应（_______性）： 反应条件 实验现象 化学方程式 点燃 H2在Cl2中能安静地燃烧，发出_______色火焰，瓶口有_______)用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl 光照 剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有_______) _______用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl ②与磷的反应（_______性）： a．2P＋3Cl2 2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈_____状) b． 2P＋5Cl2 2PCl5 Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈_______状) 反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色_______。 ③与硅的反应（_______性）：Si＋2Cl2 SiCl4 （3）与水的反应（___________性）： ①原理（化学方程式）：Cl2+H2OHCl+HClO，离子方程式：___________________________________ ②特点：常温下，氯气溶于水，其水溶液俗称_______，反应可逆，溶于水中的部分氯气会与水反应，生成物中次氯酸(HClO)具有_______性或漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性。 ③实验探究HClO的漂白性： 实验操作 实验现象 实验结论 有色布条不褪色 干燥氯气不具有漂白性 有色布条褪色 新制氯水具有漂白性 结论 干燥氯气_______漂白性，新制氯水具有漂白性，实际起漂白作用的是_______ ④应用：能杀死水中的病菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （4）与碱的反应： 反应物质 反应原理 应用 NaOH溶液 化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 离子方程式：_______________________________ 制取漂白液（84消毒液)：主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是_______，混合物。 Ca(OH)2乳浊液 化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 制取漂白粉：主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是_______，漂粉精的主要成分是_______。 特别提醒 ①工业上用Cl2来制取漂白粉是因为能形成比次氯酸更稳定的次氯酸盐，便于运输、保存。 ②在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱==次氯酸盐＋金属氯化物＋水。但在加热的条件下，Cl2与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O (热碱溶液中)。 ③Cl2与碱反应时：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，1个 Cl2与足量NaOH反应转移电子数为1个。 （5）与其它还原性物质反应： ①Cl2与FeCl2溶液反应：_______________________________ (除去FeCl3中FeCl2) ②Cl2与KI溶液反应：_______________________________ (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变_____) ③Cl2与SO2的水溶液反应：_______________________________ ④与Na2S、H2S反应：Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓ 或_______________________________ (氧化性：Cl2＞S) ⑤与NH3反应：_______________________________ (检验输氯管道是否发生泄漏) 3．氯气的用途 制漂白粉、消毒、制盐酸、农药、氯仿等 【进阶典例】（25-26高一上·陕西宝鸡·期末）有关氯气的性质说法错误的是 A．氯气密度大于空气且有毒，不宜用向上排空气法收集(敞口体系) B．氯气具有较强的氧化性，所以铁和氯气反应只生成三氯化铁 C．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性 D．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰 解题点睛 ①常温下Fe不能与干燥Cl2反应，除非潮湿Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。 ②氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 ③磷在Cl2中燃烧是中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应。 ④干燥的氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，是因为氯气与H2O反应生成了HClO，实际上起漂白作用的是HClO。 ⑤ Cl2与水反应为可逆反应。 【拔高典例】（25-26高一上·福建泉州·期末）探究性质的简易实验装置如图。已知：“84”消毒液与洁厕灵混合会产生。下列描述错误的是 A．产生的反应为 B．蘸有紫色石蕊溶液的棉花变蓝 C．蘸有溶液的棉花变黄 D．饱和溶液可吸收尾气 【对点练1】（2026高一下·新疆和田·阶段检测）下列关于氯气及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使干燥的红色布条褪色 B．新制氯水呈酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红 C．实验室可用向上排空气法收集纯净的氯气 D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封避光保存 【对点练2】某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。A、B、C三处分别是浸有NaBr溶液的棉团、湿润的淀粉—KI试纸、浸有NaOH溶液的棉团。下列说法不正确的是 A．打开旋塞开始实验，圆底烧瓶中会产生黄绿色气体 B．A处棉团变成橙黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 C．B处试纸变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 D．C处棉团中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 考点 3 氯水的成分及性质探究 1．新制氯水的成分及性质 （1）新制氯水的成分：Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ 三种分子：Cl2、H2O、HClO；四种离子：H＋、Cl—、ClO－、OH－(极少量) （2）次氯酸(HClO)的性质 性质 特点 说明 弱酸性 次氯酸是_______于水的弱酸，比碳酸酸性_____ NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为： __________________________________________ 不稳定性 光照条件下分解：2HClO2HCl＋O2↑ 氯水须现用现配，保存在________________中，置于冷暗处。久置的氯水主要成分为_________ 强氧化性 次氯酸氧化性比Cl2_____，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作漂白剂 几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色，漂白原理是将有色物质氧化为稳定的无色物质，且被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原色 （3）新制氯水的性质： 反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ AgNO3溶液 产生_____色沉淀 Cl－＋Ag＋==AgCl↓ H＋ Na2CO3固体 有_____产生 2H＋＋CO==CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜色_____ HClO具有强氧化性 Cl2 FeCl2溶液 溶液由_____色变为_____色 2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 氯水颜色_____ SO2＋Cl2＋2H2O==4H＋＋SO＋2Cl－ HClO、H＋ 石蕊溶液 先变_____后_____ 酸性和漂白性 Cl2、H＋ 镁粉 氯水的颜色_____并有_____产生 Mg＋Cl2==Mg2＋＋2Cl－ Mg＋2H＋==Mg2＋＋H2↑ 2．液氯、新制氯水与久置的氯水的区别 新制氯水 久置氯水 液氯 区别 氯气的水溶液 _____ 氯气的液体状态 分类 混合物 混合物 _____ 颜色 _____色 ____色 ____色 组成微粒 ____________________________________ _________________ ____ 性质 多种成分，多重性质，如酸性、漂白性、氧化性等 有酸性(比新制氯水强) 仅表现Cl2的性质 保存 实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。 3．次氯酸盐 （1）“84”消毒液：有效成分为____，它与洁厕灵(主要成分____)混合立即会产生氯气，其离子方程式是： _____________________________________________________ （2）漂白粉： ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是___________。 ②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为________________________________________。 ③久置失效原理：Ca(ClO)2易于CO2、H2O反应，生成的HClO见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都应_______、______保存，并置于_______________处。漂白粉长期露置于空气中会失效，有关反应的化学方程式是： Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ ④Ca(ClO)2与浓HCl反应：_____________________________________________ Ca(ClO)2与稀HCl反应：_______________________________________________ 向NaCl和NaClO的混合溶液通入稀硫酸：________________________________________ 4．亚氯酸钠(NaClO2) （1）性质：呈_____性，是一种________剂，遇酸放出ClO2气体。 （2）用途：是一种高效氧化性_______剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 特别提醒 ①次氯酸虽然具有漂白作用和杀菌消毒作用，但因为它不稳定，见光易分解，难以保存，使用起来不方便，不适合直接用作漂白剂和消毒剂，所以在Cl2与水反应原理的基础上，人们将其制成稳定性较强的次氯酸盐【NaClO、Ca(ClO)2等】，从而作为漂白剂和消毒剂的有效成分。 ②利用“强酸制弱酸”的反应原理使其有效成分NaClO或Ca(ClO)2与酸性较强的酸（还原性酸如HCl除外）反应转化为HClO来进行漂白或消毒，如Ca(ClO)2+CO2＋H2O===CaCO3↓+2HClO（家庭漂白、消毒）、NaClO+H2O+CO2===NaHCO3+HClO（NaClO与空气中的二氧化碳反应）。 ③由于漂白液和漂白粉中的有效成分NaClO或Ca(ClO)2。能够与空气中的CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，漂白液和漂白粉应密封、避光并置于阴凉干燥处保存。 ④漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 【进阶典例】（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气和氯水的说法错误的是 A．新制氯水呈浅黄绿色是氯水中含有氯气分子所致 B．氢气可在氯气中安静地燃烧，并产生大量白烟 C．将新制氯水滴加到紫色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色 D．根据氯气能与碱溶液反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气 解题点睛 ①HClO和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等发生氧化还原反应。 ②向NaClO溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞HCO。 ③次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SO、S2－等还原性离子。 ④84消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体—氯气。 ⑤氯的两种常见氧化物： 一氧化二氯：次氯酸的酸酐，棕黄色气体，有刺激性气味。溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸。 用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO；也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 二氧化氯：一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水，一种广谱、高效的灭菌剂。 制取方法：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O. 【拔高典例】（25-26高二下·河南驻马店·期末）传统氯气消毒饮用水易产生有害含氯副产物，气体为新型自来水消毒剂，溶于碱溶液生成亚氯酸盐和氯酸盐。下列叙述正确的是 A．属于酸性氧化物 B．可用于自来水杀菌消毒，利用其强还原性 C．实验室在酸性条件下用与反应来制备，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积为2.24 L D．用可将弱碱性水体中转化为除去，本身还原为，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 【对点练1】（2026高二下·河北衡水·期末）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列说法错误的是 A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C．向紫色石蕊溶液中滴入新制的氯水，溶液将先变红后褪色，说明氯水中含有H+和HClO D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收了空气中的CO2 【对点练2】（2026高二下·湖南·期末）是一种有强烈刺激性气味的气体，具有强氧化性，易与水反应生成HClO，浓度过高时易分解爆炸，与有机物、还原剂接触或加热时会燃烧并可能爆炸，某研究小组利用 HgO与 制备 ，装置如图所示。已知 的沸点为 3.8 的沸点为-34.6。下列说法错误的是 A．装置④⑤不能使用橡胶管连接 B．和水的反应为非氧化还原反应 C．装置②中盛装的是饱和食盐水 D．装置⑤中液氨用于吸收 1．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列关于氯气的叙述正确的是 A．纯净的氯气在氢气中安静地燃烧，发出苍白色的火焰 B．红热的铁丝在氯气中燃烧产生红色的烟 C．钠在氯气中燃烧产生白烟 D．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备氯气 2．（2026高一下·天津南开·学业考试）下列物质间转化必须加入氧化剂才能实现的是 A． B． C． D． 3．（25-26高一上·广东·期末）下列有关物质分类的说法，正确的是 A．纯净物：漂白粉、氯化铁 B．电解质：碳酸钠、食盐水 C．强酸：次氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化镁、氧化钠 4．（2026高二下·河北石家庄·期中）兴趣小组利用如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验。其中难以达到预期目的的是 A．闻酒精味道 B．验证的漂白性 C．用排空气法收集 D．验证的氧化性 A．A B．B C．C D．D 5．（25-26高三下·浙江杭州·阶段检测）次氯酸钙是一种重要的无机化合物，下列有关说法中不正确的是 A．Ca(ClO)2是弱电解质 B．Ca(ClO)2水溶液呈碱性 C．工业中将Cl2通入冷的石灰乳中制得Ca(ClO)2 D．Ca(ClO)2溶液中通入CO2后的漂白能力更强 6．（2026·江苏·三模）实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是 A．用装置甲制备Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HCl C．用装置丙制备氯水 D．用装置丁比较Cl与I的非金属性 7．（25-26高一上·四川成都·期末）实验室中利用如图装置模拟制备“”消毒液有效成分为，下列说法不正确的是 A．盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗 B．为除去中的，装置中的试剂为饱和溶液 C．装置中，采用冰水浴冷却有利于的生成 D．装置的作用是吸收尾气 8．（2026高一下·湖南衡阳·阶段检测）下列离子组中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A． B． C． D． 9．（2026高一下·广东汕头·期末）实验小组通过二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，并通入氢氧化钠溶液制备少量漂白液，最后验证漂白液的强氧化性，下列说法错误的是 A．制的化学方程式：(浓) B．生成漂白液的离子方程式： C．氯水也可做漂白剂，但其有效成分不稳定，光照易分解放出氧气 D．可将氯气通入澄清石灰水制备漂白粉 10．（25-26高一上·浙江杭州·期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是 A．图1中：实验现象证明氯气无漂白性，氯水有漂白性，氢氧化钠溶液不可换成澄清石灰水 B．可用图2装置制取少量的氧气 C．可用图3装置配制一定物质的量浓度的溶液 D．图4中，若气球干瘪，证明可与反应 11．（2026高一下·安徽蚌埠·阶段检测）化学与生产、生活有着紧密的联系。下列说法错误的是 A．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”不属于胶体 B．可以在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 C．在清洁卫生间时，可将洁厕灵(主要成分为盐酸)与“84”消毒液混合使用，增强去污效果 D．“早雾晴，晚雾阴”，雾是一种气溶胶，可见光光束透过大雾可观察到丁达尔效应 12．（25-26高二上·山东烟台·阶段检测）将一定量Cl2通过甲装置后，再通过放有湿润红色布条的乙装置，红色布条不褪色。甲装置中所盛试剂可能是①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③纯碱溶液 ④饱和食盐水 ⑤AgNO3溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 13．（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）下列实验操作、现象和结论均合理的是 操作 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 C 将氯水滴入含有酚酞的溶液 溶液褪色 氯水具有酸性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+，可能含有K+ A．A B．B C．C D．D 14．（25-26高一下·江苏连云港·期末）次氯酸钠(NaClO)是一种易溶于水的白色固体，常用作消毒剂、漂白剂。兴趣小组制备次氯酸钠并进行相关性质探究和纯度测定，实验如下： （1）NaClO的制备 与NaOH溶液在常温下反应可以制备NaClO，但温度较高时会发生副反应： ，用与NaOH溶液反应制备NaClO的实验装置如图所示。 ①装置甲中仪器a的名称为______。烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________。 ②装置乙中盛放的试剂为______。 ③装置丙中使用冷水浴的目的是_______________________________________。 （2）NaClO氧化能力的探究 为比较NaClO和氧化能力强弱，进行如下实验：取少量等浓度NaClO和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液，2支试管均无明显现象，但试管1试管壁发烫。向________________________________________，说明NaClO的氧化能力强于。 ［供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液］ （3）次氯酸钠粗品纯度的测定 准确称取NaClO粗品0.5000 g，加水完全溶解，在硫酸酸化条件下，逐滴加入溶液，恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。 已知：，杂质不参与反应。 计算粗品中NaClO的质量分数__________(写出计算过程)。 1．（2026·北京·三模）下列和含氯元素物质有关的现象，说法不正确的是 A．钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰并生成白烟 B．氯水长时间放置，黄绿色变浅，酸性减弱 C．稀释浓溶液，溶液由绿色变为蓝色 D．打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾 2．（25-26高一上·浙江杭州·期中）下列物质中，长期置于空气中会因发生氧化还原而变质的物质共有 ①新制氯水  ②烧碱溶液  ③  ④过氧化钠  ⑤漂白粉  ⑥石灰石 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 3．（2026·福建福州·三模）氯气与冷烧碱溶液反应可制得“84”消毒液，实验装置如图。下列有关说法不正确的是 A．甲中盛放的试剂可以是高锰酸钾固体 B．乙中可采用热水浴，有利于加快反应速率 C．在甲、乙之间加入饱和食盐水洗气，可提高NaOH利用率 D．在乙之后再连接NaOH溶液吸收尾气，更加符合绿色化学思想 4．（25-26高一上·浙江杭州·期中）由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，是一种常见的混盐，下列说法不正确的是 A．有较强的氧化性 B．向 溶液中通入少量，溶液变浑浊 C．中阴阳离子个数比为 D．向1的的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生 5．（2026·河南·高考真题）X是漂白粉的有效成分，可以发生如图所示的转化(略去部分产物)，其中U和V含有一种相同元素，V为黄绿色气体，Y为难溶于水的固体。 下列说法错误的是 A．无水可作干燥剂 B．溶于水可生成 C．与盐酸反应可生成 D．在光照下易分解 6．（25-26高一下·广东佛山·期中）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列关于次氯酸盐性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A．将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中： B．验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因： C．用溶液吸收废气中的SO2制石膏乳： D．将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中： 7．（2026·四川德阳·二模）某课题组采用亚克力管(成分为聚甲基丙烯酸甲酯)组合装置进行氯气的制取与性质一体化实验。操作步骤如下： ①取下左侧三通管上端管帽，加入2mL浓盐酸后迅速盖紧；②产生的气体依次通过填充棉花的净化区；③纯净Cl2进入右侧试剂区进行性质检验；④实验后将气球中的NaOH溶液挤入吸收尾气。 下列说法错误的是 A．装置中蘸有饱和NaCl溶液和包有无水CaCl2的棉花球可以交换位置 B．实验时用到的亚克力材质轻便且耐酸碱，较安全 C．向装置中加入浓盐酸后需立即盖好管帽，目的是防止Cl2逸出污染环境并保证实验效果 D．尾气处理时，将气球中的NaOH溶液挤入装置，可吸收残留的Cl2，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 8． 1971年，John．J．Bishop等通过反应制得(BMHs，微溶于水)，而1921年，Georg．Kereszty等将通入悬浊液进行制备BMHs却宣告失败。用下列装置制取BMHs，相关叙述错误的是 A．向装置a烧瓶中滴入浓盐酸之前，应打开K B．装置b的广口瓶盛放的是饱和碳酸氢钠溶液 C．开始时，不断搅拌下先向三口烧瓶中加入溶液，然后通入 D．从反应完成后的三口烧瓶中分离得到BMHs，需经过过滤、洗涤及干燥等操作 9．（2026高一下·安徽阜阳·阶段检测）肼(N2H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用NH3和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示(夹持装置未画出)。已知Cl2和NaOH溶液在较高的温度下反应会生成NaClO3. （1）导管b的作用是____________________。 （2）仪器a的名称为____________，其作用除导气外还有____________；装置C中盛放的试剂的名称为____________。 （3）装置D中发生反应的离子方程式为____________________________。 （4）装置B中制备N2H4的化学方程式为________________________；由于反应放热，通常把装置B放于温度较低的水中，目的是____________________________。 10．（2026高二下·河北唐山·期末）将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合，通入含水8%的中制备气体，然后用水吸收制备HClO溶液，实验装置如图所示(加热与夹持装置略)。 已知：的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和，遇水反应生成HClO，遇碱反应生成次氯酸盐。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器的名称为_______________，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （2）装置B的作用，一是除去中混有的HCl，二是______________________________。 （3）装置C中主要发生反应的化学方程式为____________________________________。该装置用冷水进行冷却，目的是________________________________________________。 （4）装置C和D中均使用多孔球泡，作用是_________________________________。 （5）装置E中盛有碱石灰，尾气中的与NaOH发生反应的化学方程式为：____________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $