2026年高三化学秋季开学学情自测卷（湖南专用）

**基本信息** 2026年高三开学化学学情卷，以传统文化（古代造纸、酿酒）、科技前沿（CO₂电催化还原、绿色甲醇）为情境，覆盖物质结构、反应原理、实验探究等核心模块，注重科学思维与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、物质结构、电化学等，如第1题传统文化化学原理、第7题CO₂电池|结合真实情境，基础与能力并重| |非选择题|4/58|实验制备（亚硝酸钙）、工业流程（镍回收）、有机合成、反应原理（CO₂制甲醇）|综合应用，如18题融合碳中和热点，考查科学态度与责任|

( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ni 59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．古代造纸时用草木灰水浸泡树皮，原理是促进纤维素溶解 B．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同 C．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌，主要原理是ZnCO3和C发生置换反应 D．“杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后水洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 2．下列实验操作规范的是 A．配制NaCl溶液 B．调控滴液速度 C．稀释浓硫酸 D．除去中少量 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子或化学方程式与所给事实相符的是 A．浓硝酸见光分解： B．工业上用石灰乳制取漂白粉： C．铅酸蓄电池放电： D．AgCl溶解在浓氨水中： 4．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的结构简式： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 5．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 选项 性质差异 结构解释 A 稳定性：HF>HBr HF分子之间有氢键 B 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 C 金属熔点：W>Cu 金属键强弱不同 D 酸性：> 电负性：O>S A．A B．B C．C D．D 6．短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．基态原子未成对电子数： D．既有氧化性，又有还原性 7．采用 电极可显著提升CO2电催化还原性能，为高性能CO2还原催化剂的设计提供新思路；同时，可充放电Zn- CO2电池的构建也为绿色能源转换和存储系统提供了新方案。下列叙述正确的是 A．电极电势：a＞b B．a极电极反应式为 C．每生成0.1 mol HCOOH时理论上消耗6.5 g Zn D．工作一段时间后，b极区电解质溶液的pH降低 8．以为原料制备化合物的合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．的分子式为 B．Y可与溶液发生显色反应 C．用酸性溶液可鉴别和 D．的另一种产物显酸性 9．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 灯泡变亮 KCl中含有离子键 B 取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入酸化，再加入溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 C 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液 溶液变红 氧化性： D 向分别含有NaCl溶液和溶液的两支试管中滴加含淀粉的KI溶液 一支试管中溶液变为蓝色 溶液变蓝的是溶液 A．A B．B C．C D．D 10．氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。 下列说法正确的是 A．装置a可选用固体，制备氯气 B．装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D．反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 11．在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 12．钒催化剂催化氧化苯制备苯酚的反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A．步骤③生成的物质是 B．在催化循环中作催化剂 C．步骤③的活化能关系为 D．步骤①反应为 13．一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．时，该反应的化学平衡常数的数值 D．、条件下，的平衡转化率为40% 14．常温下，向浓度均为的、的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中[，或]与pH的关系如图所示。已知：滴加NaOH溶液过程中，先生成，后生成；当离子浓度时，视为该离子已完全反应(或沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．曲线表示与pH的关系 B．常温下， C．水的电离程度： D．当完全沉淀时，还没有开始沉淀 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中发生的主要反应的化学方程式为_______。 (2)装置Ⅱ的作用是_______。 (3)如图装置中，能用来替代装置Ⅲ的是_______(填标号)。 (4)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间是为了排出装置中的空气，防止生成的NO被空气中的氧化为，待反应结束后还需继续通入一段时间。其目的是_______。 (5)若缺少装置Ⅴ，产生的影响是_______。 (6)若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定其纯度。 称量mg产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，除去，再加入适量饱和溶液，加热煮沸3 min，将转化为。然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为V mL。 ①计算可知，所得产品的纯度为_______(用含m、a、b、V的式子表示)。 ②下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．盛装，标准溶液前未用，标准溶液润洗滴定管 B．滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出 C．达到滴定终点时，仰视读数 16．（14分）镍的单质及氧化物常用作催化剂。某小组以含镍废料(主要含Ni和NiO，还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及等)为原料制取高纯度的流程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 物质 开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5 9.2 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0 11.1 ②25℃时，、。 回答下列问题： (1)第四周期元素中，未成对电子数与原子相同的元素有________(填元素符号)。 (2)“氧化”时反应的离子方程式是______________________________________________，为证明添加已足量，可用________(填化学式)溶液进行检验。 (3)加氨水“除铝铁”时，为使沉淀完全，则应控制溶液的pH范围为________。 (4)加“沉钙镁”时，溶液pH不能太低，否则会使、沉淀不完全，原因是________________。 (5)“沉镍”时若将溶液换为溶液，可将转化为沉淀，反应的离子方程式为_________。 (6)镍铜合金的某种立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，NA则表示阿伏加德罗常数，该晶体的密度为________。 17．（15分）氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知：； 回答下列问题： (1)能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。 (2)C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 (3)有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“ ”和“”，不含“”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为 (4)反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。 (5)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 18．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料—绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果。回答下列问题： (1)已知CO2催化加氢制备甲醇，反应如下： 主反应：①    副反应：②   科研人员利用CO催化加氢也可以制备甲醇，③   反应③中=___________kJ/mol，该反应的自发条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 (2)主反应的反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。反应历程中决速步的反应为：___________。 (3)探究影响CH3OH合成反应化学平衡的因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性[]随温度、压强变化如下图2。 ①下列说法错误的是___________。 A．曲线3与4表示不同压强下CH3OH的选择性随温度变化，且p1＞p2 B．300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态 C．加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率 ②在350～400℃范围内，不同的压强下，曲线1与2重合的原因是___________。 (4)在T℃下，恒容反应器中，充入1mol CO2和2molH2，初始总压为P0，同时发生主副反应，达平衡后，CO2的平衡转化率为60%，CH3OH的选择性50%，则主反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 (5)目前，科研人员在研究CO2光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如下图3所示： ①电极a为______极（填“正”或“负”）。 ②写出电极b的电极反应式：___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化学 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) : 注意事项： : 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : 可能用到的相对原子质量：N14016Ca40Cu64Zn65Ni59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 : A.古代造纸时用草木灰水浸泡树皮，原理是促进纤维素溶解 B.“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同 : : C.《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌，主要原理是Znc03和C发生置换反应 D.“杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后水洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 2.下列实验操作规范的是 : : : 浓硫酸 溶液 NaCI固体 粱 A. 配制NaCI溶液 B.调控滴液速度 C.稀释浓硫酸 D. 除去C,H,中少量H2S : A.A B.B C. D.D 3.下列离子或化学方程式与所给事实相符的是 A.浓硝酸见光分解：4NO3=4N0个+30，个+2H,0 B.工业上用石灰乳制取漂白粉：2OH+C1,=CIO+CI+H,O C.铅酸蓄电池放电：Pb+PbO,+4H=2Pb2++2H,O : D.AgC1溶解在浓氨水中：AgCI+2NH3H,0=[AgH)]+2H,0+CI 4.下列化学用语正确的是 : 试题第1页（共8页） : 6学科网·上好课 A.NH的VSEPR模型： CH3 B.反-2-丁烯的结构简式： C=C H 3d 4s C.基态Cr原子价层电子的轨道表示式： 。●●● D.HClO的电子式：H:CI:O: 5.物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 选项 性质差异 结构解释 A 稳定性：HF>HBr HF分子之间有氢键 B 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 C 金属熔点：W>Cu 金属键强弱不同 D 酸性： -8omR-08-o 电负性：O>S A.A B.B C.C D.D 6.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态Y 原子P轨道处于半充满状态，基态Z原子价电子排布式为s”p”，W的基态原子与Z的基态原子具有相 同的价电子数。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>Z>W B.电负性：Z>Y>X C.基态原子未成对电子数：W>Y>XD.XZ,既有氧化性，又有还原性 7.采用Sn/SnO,@NC电极可显著提升CO2电催化还原性能，为高性能cO2还原催化剂的设计提供新思路； 同时，可充放电Z-C02电池的构建也为绿色能源转换和存储系统提供了新方案。下列叙述正确的是 A 阳离子交换膜 一OH C02 Zn KOH溶液 稀硫酸 [Zn(OH)]2 HCOOH Sn/SnO2@NC A.电极电势：a>b B.a极电极反应式为Zn-2e=Zn2+ C.每生成0.1 mol HC00H时理论上消耗6.5gZn D.工作一段时间后，b极区电解质溶液的pH降低 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 8.以X为原料制备化合物Z的合成路线如图所示。 SO,CI OH CH,OH HO 浓硫酸/△HO 一定条件 下列说法正确的是 A.X的分子式为CHO3 B.Y可与FeCl3溶液发生显色反应 C.用酸性KMnO4溶液可鉴别Y和Z D.Y→Z的另一种产物显酸性 9.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KC固体溶于水，进行导电性实验 灯泡变亮 KC!中含有离子键 取涂改液与KOH溶液混合加热，充分 B 反应，取上层清液，加入NO3酸化， 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 再加入AgNO3溶液 向FeCl,和KScN的混合溶液中滴入 溶液变红 氧化性：Ag*>Fe+ 酸化的AgNO,溶液 向分别含有NaCl溶液和NaNO,溶液 支试管中溶 0 溶液变蓝的是NaNO,溶液 的两支试管中滴加含淀粉的K1溶液 液变为蓝色 A.A B.B C.C D.D 10.氯苯（沸点132.2℃）是常见有机中间体。实验室用苯与Cl2在无水FCl3催化下制备氯苯，装置（铁架台等 夹持装置均已略去)如图所示。 浓盐酸 50℃水 下列说法正确的是 A.装置a可选用MnO,固体，制备氯气 B.装置c中盛放饱和食盐水，除去HC C.装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D.反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 11.在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法 错误的是 试题第3页（共8页） G B→E D F >D A.A与D的VSEPR模型相同 B.C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C.E与D反应生成1molF时转移1mol电子 D.F与G反应生成C,体现了F的氧化性和酸性 12.钒催化剂催化HO,氧化苯制备苯酚的反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 .: 年 X HO. ·OH 张 VO2+ VO ② : ③ HO -H OH 姿 A.步骤③生成的物质Z是H? B.V02+在催化循环中作催化剂 : 炸 C.步骤③的活化能关系为E正<ED.步骤①反应为VO++H,O2→VO+OH+H 13.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2：1充入反应容器，发生反应： 2NO(g)+O2(g)三2NO(g)。其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(2、P2)下随 O 温度变化的曲线如图所示。 : P2 40 肉 20 0200400600800 温度/℃ 些 下列说法错误的是 A.p<p2 B.其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 20 C.400C时，该反应的化学平衡常数的数值 7 D.400℃、P1条件下，02的平衡转化率为40% @ 1 : 14.常温下，向浓度均为0.0lmol.L1的MgCl2、FeCl2的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中pX[pX=-lgX, X=c(Mg2+)或c(Fe2+)]与pH的关系如图所示。已知：滴加NaOH溶液过程中，先生成Fe(OH)2,后生 : 成Mg(OH)2:当离子浓度≤1.0×10ol·L1时，视为该离子已完全反应（或沉淀完全）。下列叙述正确的 试题第4页（共8页） 是 b(3.1,9.9) : a(4.4,7.3) : : : : : A.曲线L表示-lgc(Fe2+)与pH的关系 B.常温下，K[Mg(OH2]=10o8 C.水的电离程度：a<b D.当Fe+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀 O 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.(14分)亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻 : 锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙。 : 稀硝酸 N 尽 : 酸性 : K,Cr2O : : 溶液 回答下列问题： O : (1)装置I中发生的主要反应的化学方程式为 (2)装置Ⅱ的作用是 (3)如图装置中，能用来替代装置Ⅲ的是 (填标号)。 .: 氧化铜 將 减石灰 : : : : B : (4)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N?是为了排出装置中的空气，防止生成的NO被空气中的 : O2氧化为NO2,待反应结束后还需继续通入一段时间N2。其目的是 .. : (5)若缺少装置V,产生的影响是 。 .: : (6)若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定其纯度。 北 称量mg产品溶于水，先加入足量NaSO4溶液，充分搅拌后过滤，除去Ca+,再加入适量(H4),SO,饱 ·: 和溶液，加热煮沸3min,将NO,转化为N2。然后向所得溶液中加入25.00 mLamol L1(H4)2Fe(SO4)2 溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应后用bmol·L1K,C,O,标准溶液滴定过量的F+，消耗标准溶液的体 : 积为VmL。 试题第5页（共8页） : 6学科网·上好课 ①计算可知，所得产品的纯度为 (用含m、a、b、V的式子表示)。 ②下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是 (填字母)。 A.盛装KC1,O,,标准溶液前未用KC1,O,标准溶液润洗滴定管 B.滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出 C.达到滴定终点时，仰视读数 16.(14分)镍的单质及氧化物常用作催化剂。某小组以含镍废料（主要含Ni和Nio,还含少量Fe、Al、Mg、 Ca的氧化物及SiO,等)为原料制取高纯度Nio的流程如图所示。 稀硫酸NaC1O, 氨水 NaF (NH)2C2O 含镍废料一→酸浸氧花-除铝铁-远钙镁→远镍→NC0,2H,0灼烧，N0 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知： ①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 物质 Fe(OH) Al(OH) Ni(OH), Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5 9.2 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0 11.1 ②25℃时，K(Mg)=7.35x10-1、Km(CaE)=1.05x10-10 回答下列问题： (1)第四周期元素中，未成对电子数与Ni原子相同的元素有 (填元素符号)。 (2)“氧化”时反应的离子方程式是 为证明添加 NaCl1O,已足量，可用（填化学式）溶液进行检验。 (3)加氨水“除铝铁”时，为使沉淀完全，则应控制溶液的pH范围为 (4)加NF"沉钙镁"时，溶液pH不能太低，否则会使Ca+、Mg2+沉淀不完全，原因是 (5)“沉镍”时若将(H4),C,O4溶液换为NaHCO3溶液，可将Ni+转化为NiCO3沉淀，反应的离子方程式 为 (6)镍铜合金的某种立方晶胞如图所示，己知晶胞参数为仰m,N4则表示阿伏加德罗常数，该晶体的密度 为 gcm3。 OCu ONi 17.(15分)氯苯唑酸)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 C,H,DC,H0,/催化剂 ② C,H,,SO ③ A ⑤ -CO0CH C,HNO,CH,OH浓硫酸C,H,NO, ④ 已知： R'OH RNHR' OR 回答下列问题： (1)能完成A→B转化的反应试剂为 ;B→C的化学方程式为 (2)C→D的反应类型为 :E的系统命名为 :F中含氧官能团的名称为 (3)有机物」是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为 (只写一种即可，不考虑立 体异构)。 ①含“-CN”和“-C三C-”,不含“-O-O-”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为 1:2:6 (4)反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为 (5)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： OCH. MH G 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为 18.（15分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。杭州亚运会火炬塔燃料 首次使用新型燃料一绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果。回答下列 问题： (1)已知C02催化加氢制备甲醇，反应如下： 主反应：①C02(g)+3H,(g)、≥CH,OH(g)+H,O(g)△H,=49kJ/mol 副反应：②CO2(g+H2(g=CO(g+HO(g)△H2=+41.2kJ/mol 科研人员利用C0催化加氢也可以制备甲醇，③COg+2Hg)≥CH OH(g)△H 反应③中△H3= kJ/mol,该反应的自发条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)自 发。 (2)主反应的反应历程和能量变化如图1所示（其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”"标注）。反应历程中决 速步的反应为： 试题第7页（共8页） : 1.50 1.00 2 CO,(g) +3H,(g) 反应历程 0.00 -0.50 C0,* +6H* CH.O* CHOH(g) -1.00 +H,O+H* +H,O(g) : -1.50 HCOO* CH,OH CH.OH +5H* +OH+H*+HO* : 图1 : (3)探究影响CH3OH合成反应化学平衡的因素，有利于提高CHOH的产率。CO2的平衡转化率和CH3OH : 的选择性[CHOH的选择性= n(CH,OH) 消耗(CO,) ×100%]随温度、压强变化如下图2。 100 90 -P : : 江 游 0 150 200 250 300 350400 温度℃ 游 图2 ①下列说法错误的是 : A.曲线3与4表示不同压强下CH3OH的选择性随温度变化，且p1>p2 B.300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态 C.加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率 ②在350~400℃范围内，不同的压强下，曲线1与2重合的原因是 (4)在T℃下，恒容反应器中，充入1molC02和2molH2,初始总压为Po,同时发生主副反应，达平衡后， CO2的平衡转化率为60%，CHOH的选择性50%，则主反应的平衡常数K= QMPa)2(用平衡 肉 : 分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 (5)目前，科研人员在研究CO2光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如下图3所示： 质子换膜 CH C2H HCOOH CH;OH H20 CO, : 图3 : ①电极a为 极（填“正”或“负”）。 ②写出电极b的电极反应式： 0 : 试题第8页（共8页） : 2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D D A A C C D B C B A C D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分，每空2分） (1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)除去NO气体中混有的少量、NO2 (3)AC (4)将装置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境 (5)装置Ⅵ中的水蒸气进入V中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度 (6) 1-% B 16．（14分，每空2分） (1)Ti、Ge、Se (2) (3) (4)pH太低，更多的转化为弱酸，浓度越小，、沉淀越不完全 (5) (6) 17．（15分，除标注外，其余每空2分） (1)酸性溶液 (2)取代反应（1分） 4-氨基-3-羟基苯甲酸或3-羟基-4-氨基苯甲酸 羟基、酯基 (3)、、（任写一种） (4) (5) 18．（15分，除标注外，其余每空2分） (1)-90.2 低温 (2)或 (3) C 此时以副反应为主，副反应为反应前后气体体积不变的反应，所以压强增大，平衡不移动 (4) (5)①负（1分） ② / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰。 3：请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 ■ 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4。保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][ 6.A1B1C1 [D 11.[A][B][C][D A B D A] B D 12.A1[B1[ ] [D 3 A] B [D 13.[Aj[B] cj 4. A [B][C][ 9.[A] 14[A][B][C] [D [A][B][C][D 10.[A][B][C][D 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) ·(2分) 18.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 1免费增值服务介绍m 学利网 组卷网 www.zxXK.com 8品果表。周 √学科网(https://Www.zXxk.com/) y组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026年秋季高三开学学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 。===。。--。一==一-===。。==---=-▣===。 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][B][CJ[D] 2.IA][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[AJ[B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C1[D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 15. （14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (1分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ni 59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．古代造纸时用草木灰水浸泡树皮，原理是促进纤维素溶解 B．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同 C．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌，主要原理是ZnCO3和C发生置换反应 D．“杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后水洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 2．下列实验操作规范的是 A．配制NaCl溶液 B．调控滴液速度 C．稀释浓硫酸 D．除去中少量 A．A B．B C．C D．D 3．下列离子或化学方程式与所给事实相符的是 A．浓硝酸见光分解： B．工业上用石灰乳制取漂白粉： C．铅酸蓄电池放电： D．AgCl溶解在浓氨水中： 4．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的结构简式： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 5．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 选项 性质差异 结构解释 A 稳定性：HF>HBr HF分子之间有氢键 B 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 C 金属熔点：W>Cu 金属键强弱不同 D 酸性：> 电负性：O>S A．A B．B C．C D．D 6．短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．基态原子未成对电子数： D．既有氧化性，又有还原性 7．采用 电极可显著提升CO2电催化还原性能，为高性能CO2还原催化剂的设计提供新思路；同时，可充放电Zn- CO2电池的构建也为绿色能源转换和存储系统提供了新方案。下列叙述正确的是 A．电极电势：a＞b B．a极电极反应式为 C．每生成0.1 mol HCOOH时理论上消耗6.5 g Zn D．工作一段时间后，b极区电解质溶液的pH降低 8．以为原料制备化合物的合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．的分子式为 B．Y可与溶液发生显色反应 C．用酸性溶液可鉴别和 D．的另一种产物显酸性 9．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 灯泡变亮 KCl中含有离子键 B 取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入酸化，再加入溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 C 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液 溶液变红 氧化性： D 向分别含有NaCl溶液和溶液的两支试管中滴加含淀粉的KI溶液 一支试管中溶液变为蓝色 溶液变蓝的是溶液 A．A B．B C．C D．D 10．氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。 下列说法正确的是 A．装置a可选用固体，制备氯气 B．装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D．反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 11．在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 12．钒催化剂催化氧化苯制备苯酚的反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A．步骤③生成的物质是 B．在催化循环中作催化剂 C．步骤③的活化能关系为 D．步骤①反应为 13．一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．时，该反应的化学平衡常数的数值 D．、条件下，的平衡转化率为40% 14．常温下，向浓度均为的、的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中[，或]与pH的关系如图所示。已知：滴加NaOH溶液过程中，先生成，后生成；当离子浓度时，视为该离子已完全反应(或沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．曲线表示与pH的关系 B．常温下， C．水的电离程度： D．当完全沉淀时，还没有开始沉淀 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中发生的主要反应的化学方程式为_______。 (2)装置Ⅱ的作用是_______。 (3)如图装置中，能用来替代装置Ⅲ的是_______(填标号)。 (4)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间是为了排出装置中的空气，防止生成的NO被空气中的氧化为，待反应结束后还需继续通入一段时间。其目的是_______。 (5)若缺少装置Ⅴ，产生的影响是_______。 (6)若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定其纯度。 称量mg产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，除去，再加入适量饱和溶液，加热煮沸3 min，将转化为。然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为V mL。 ①计算可知，所得产品的纯度为_______(用含m、a、b、V的式子表示)。 ②下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．盛装，标准溶液前未用，标准溶液润洗滴定管 B．滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出 C．达到滴定终点时，仰视读数 16．（14分）镍的单质及氧化物常用作催化剂。某小组以含镍废料(主要含Ni和NiO，还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及等)为原料制取高纯度的流程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 物质 开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5 9.2 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0 11.1 ②25℃时，、。 回答下列问题： (1)第四周期元素中，未成对电子数与原子相同的元素有________(填元素符号)。 (2)“氧化”时反应的离子方程式是______________________________________________，为证明添加已足量，可用________(填化学式)溶液进行检验。 (3)加氨水“除铝铁”时，为使沉淀完全，则应控制溶液的pH范围为________。 (4)加“沉钙镁”时，溶液pH不能太低，否则会使、沉淀不完全，原因是________________。 (5)“沉镍”时若将溶液换为溶液，可将转化为沉淀，反应的离子方程式为_________。 (6)镍铜合金的某种立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，NA则表示阿伏加德罗常数，该晶体的密度为________。 17．（15分）氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知：； 回答下列问题： (1)能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。 (2)C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 (3)有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“ ”和“”，不含“”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为 (4)反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。 (5)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 18．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料—绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果。回答下列问题： (1)已知CO2催化加氢制备甲醇，反应如下： 主反应：①    副反应：②   科研人员利用CO催化加氢也可以制备甲醇，③   反应③中=___________kJ/mol，该反应的自发条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 (2)主反应的反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。反应历程中决速步的反应为：___________。 (3)探究影响CH3OH合成反应化学平衡的因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性[]随温度、压强变化如下图2。 ①下列说法错误的是___________。 A．曲线3与4表示不同压强下CH3OH的选择性随温度变化，且p1＞p2 B．300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态 C．加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率 ②在350～400℃范围内，不同的压强下，曲线1与2重合的原因是___________。 (4)在T℃下，恒容反应器中，充入1mol CO2和2molH2，初始总压为P0，同时发生主副反应，达平衡后，CO2的平衡转化率为60%，CH3OH的选择性50%，则主反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 (5)目前，科研人员在研究CO2光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如下图3所示： ①电极a为______极（填“正”或“负”）。 ②写出电极b的电极反应式：___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高三开学学情自测卷 化 学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ni 59 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．古代造纸时用草木灰水浸泡树皮，原理是促进纤维素溶解 B．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，该过程利用了物质的沸点不同 C．《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌，主要原理是ZnCO3和C发生置换反应 D．“杨梅及苏木污衣，以硫黄烟熏之，然后水洗，其红自落”利用了硫黄的漂白性 【答案】B 【详解】A．草木灰水溶液呈碱性，浸泡树皮的作用是水解去除树皮中的胶质、油脂等杂质，纤维素在碱性条件下难溶解，A错误； B．酸坏的酒中含有乙醇、乙酸等物质，“蒸烧”为蒸馏操作，原理是利用不同物质的沸点差异分离提纯，B正确； C．火法炼锌时，ZnCO3首先高温分解生成ZnO和CO2，之后ZnO和C发生置换反应得到Zn，并非ZnCO3直接与C发生置换反应，C错误； D．硫黄燃烧生成SO2，是SO2的漂白性使红色污渍褪去，硫黄本身没有漂白性，D错误；故选B。 2．下列实验操作规范的是 A．配制NaCl溶液 B．调控滴液速度 C．稀释浓硫酸 D．除去中少量 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制NaCl溶液不能在容量瓶中溶解NaCl固体，应该在烧杯中溶解，A错误； B．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，B错误； C．浓硫酸的稀释会释放大量的热，应该将酸缓慢注入水中，并不断搅拌，C错误； D．可以和反应，生成沉淀去除，不参与反应，D正确； 故选D。 3．下列离子或化学方程式与所给事实相符的是 A．浓硝酸见光分解： B．工业上用石灰乳制取漂白粉： C．铅酸蓄电池放电： D．AgCl溶解在浓氨水中： 【答案】D 【详解】A．浓硝酸见光分解，N元素从+5价降为（+4价），不是，正确化学方程式：，A错误； B．工业制漂白粉原料是石灰乳，属于悬浊液，书写离子方程式时不能拆成，需保留化学式，正确离子方程式：，B错误； C．铅酸蓄电池电解液为稀硫酸，体系存在大量，放电时会与结合生成难溶，不会出现游离，正确总反应：，C错误； D．难溶于水，与浓氨水反应生成可溶性二氨合银配离子，是弱碱不拆，离子方程式：，方程式书写完全符合事实，D正确； 故选D。 4．下列化学用语正确的是 A．的VSEPR模型： B．反-2-丁烯的结构简式： C．基态原子价层电子的轨道表示式： D．的电子式： 【答案】A 【详解】A．的中心N原子的价电子对数为4，含有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，A正确； B．反-2-丁烯中 两个甲基位于两侧，选项中的结构简式为顺-2-丁烯，B错误； C．Cr原子核外有24个电子，根据核外电子排布规则结合轨道中处于半满更稳定，故正确的基态原子价层电子的轨道表示式：，C错误； D．HClO中O处于中间，两侧连有H、Cl，正确的电子式为，D错误； 故选A。 5．物质结构决定物质的性质，下列性质差异与结构解释没有相关性的是 选项 性质差异 结构解释 A 稳定性：HF>HBr HF分子之间有氢键 B 沸点：正戊烷>新戊烷 支链数目 C 金属熔点：W>Cu 金属键强弱不同 D 酸性：> 电负性：O>S A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．分子稳定性是化学性质，由分子内共价键键能决定，HF比HBr稳定是因为H-F键键能大于H-Br键，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，和分子稳定性无相关性，A符合题意； B．烷烃同分异构体中，支链越多分子间范德华力越弱，沸点越低，正戊烷支链少于新戊烷，故沸点更高，二者有相关性，B不符合题意； C．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，钨的金属键强于铜，故熔点W>Cu，二者有相关性，C不符合题意； D．电负性O>S，和C双键相连的O吸电子能力比C双键相连的S吸电子能力更强，使羧基中O-H键极性更强，更易电离出H+，酸性更强，二者有相关性，D不符合题意； 故选A。 6．短周期元素、、、的原子序数依次增大，基态的阴离子与锂离子的电子层结构相同，基态原子轨道处于半充满状态，基态原子价电子排布式为，的基态原子与的基态原子具有相同的价电子数。下列说法错误的是 A．第一电离能： B．电负性： C．基态原子未成对电子数： D．既有氧化性，又有还原性 【答案】C 【分析】基态X的阴离子与电子层结构相同，X为H；Y原子p轨道半充满且原子序数小于Z，Z的价电子排布式中s轨道最多排2个电子，故，Z价电子为，Z为O，则Y为N（2p轨道半充满）；W与Z价电子数相同，短周期中W为S。 【详解】A．同周期第ⅤA族元素p轨道半充满更稳定，第一电离能大于相邻第ⅥA族，故第一电离能N>O；同主族从上到下第一电离能减小，故O>S，顺序为，A正确； B．同周期从左到右电负性递增，故电负性O>N，H电负性小于N，顺序为，B正确； C．基态N有3个未成对电子，S有2个未成对电子，H有1个未成对电子，顺序为，C错误； D．中O为-1价，既可以升价表现还原性，也可以降价表现氧化性，既有氧化性又有还原性，D正确； 故选C。 7．采用 电极可显著提升CO2电催化还原性能，为高性能CO2还原催化剂的设计提供新思路；同时，可充放电Zn- CO2电池的构建也为绿色能源转换和存储系统提供了新方案。下列叙述正确的是 A．电极电势：a＞b B．a极电极反应式为 C．每生成0.1 mol HCOOH时理论上消耗6.5 g Zn D．工作一段时间后，b极区电解质溶液的pH降低 【答案】C 【详解】A．b极CO2转化为HCOOH，化合价降低，则b极为正极，a极为负极，电极电势：a＜b，A项错误； B．碱性条件下，a极电极反应式为，B项错误； C．根据得失电子守恒，生成0.1 mol HCOOH转移0.2 mol电子，则理论上消耗0.1 mol(6.5 g) Zn，C项正确； D．b极电极反应式为 ，随着反应的进行，正极区电解质溶液的pH升高，D项错误；故选C。 8．以为原料制备化合物的合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A．的分子式为 B．Y可与溶液发生显色反应 C．用酸性溶液可鉴别和 D．的另一种产物显酸性 【答案】D 【详解】A．数出X中碳原子数为10，X的分子式为，A错误； B．显色反应要求存在酚羟基（羟基直接连苯环），Y中的羟基属于醇羟基（羟基连在侧链亚甲基上，不直接连苯环），因此不能发生显色反应，B错误； C．Y中含有碳碳双键，Z中含有碳碳双键，二者都能被酸性氧化，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法鉴别，C错误； D．Y→Z是取代反应：Y的中羟基被Cl取代得到Z的，另一种产物为对甲苯磺酸，分子含磺酸基，显酸性，D正确；故选D。 9．下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将KCl固体溶于水，进行导电性实验 灯泡变亮 KCl中含有离子键 B 取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液，加入酸化，再加入溶液 出现白色沉淀 涂改液中存在含氯化合物 C 向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液 溶液变红 氧化性： D 向分别含有NaCl溶液和溶液的两支试管中滴加含淀粉的KI溶液 一支试管中溶液变为蓝色 溶液变蓝的是溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．能溶于水的电解质可能为离子化合物如钠盐，也可能为共价化合物如HCl，KCl溶液能导电不能证明KCl含有离子键，A错误； B．取涂改液与KOH溶液混合加热，充分反应，取上层清液加入酸化，再加入溶液，产生白色沉淀（AgCl），说明涂改液中存在含氯化合物，B正确； C．在酸性条件下也可以将氧化为，因此无法得出该结论，C错误； D．NaCl和均不与KI反应，均不能使溶液变蓝，现象错误，D错误；故选B。 10．氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。 下列说法正确的是 A．装置a可选用固体，制备氯气 B．装置c中盛放饱和食盐水，除去HCl C．装置e中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d D．反应后装置d中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯 【答案】C 【分析】实验室用苯与在无水催化下制备氯苯，化学方程式为： 。装置a是制备Cl2的发生装置，装置c是干燥Cl2的洗气装置，装置d是苯与Cl2的反应装置，装置e的作用是尾气处理装置，且防止空气中水蒸气进入。 【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的条件是加热，但装置a无加热仪器，因此不能用MnO2制Cl2，A错误; B．制得的Cl2中混有HCl和水蒸气。若装置c用饱和食盐水除HCl，会引入新的水蒸气；而后续反应需“无水FeCl3催化”，水会导致催化剂失效。因此装置c应盛放浓硫酸干燥Cl2，而非饱和食盐水，B错误； C．尾气含未反应的Cl2和生成的HCl，均为酸性气体，碱石灰可吸收酸性尾气；同时碱石灰能阻挡空气中的水蒸气进入装置d，避免催化剂FeCl3因吸水失效，C正确； D．反应后装置d中含氯苯、未反应的苯、溶解的HCl、催化剂FeCl3等。水洗可除去HCl和FeCl3，但苯与氯苯互溶，仅水洗、分液无法分离二者，需通过蒸馏分离沸点不同的苯和氯苯，D错误；故选C。 11．在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 【答案】B 【分析】A是常见制冷剂→A=NH3（液氨常用作制冷剂），E是红棕色气体→E=NO2，G是紫红色固体→G=Cu；由NH3 + B → C + D、CE(NO2)得：C被B氧化得到NO2，说明C是NO，B是O2； 反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；因此：C=NO，D=H2O；E(NO2) + D(H2O) → F，反应：4NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，得F=HNO3；验证闭环：F(HNO3) + G(Cu) → C(NO)； 稀硝酸和Cu反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，完全匹配转化关系；汇总各物质：A=NH3、B=O2、C=NO、D=H2O、E=NO2、F=HNO3、G=Cu； 【详解】A．NH3：中心N价层电子对数 =3+=4，VSEPR模型四面体形；H2O：中心O价层电子对数 =2+=4，VSEPR模型四面体形； 二者VSEPR模型相同，A正确； B．C为NO；酸性氧化物定义：与碱反应只生成盐和水、中心元素化合价不变；NO不与NaOH反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；B错误； C．反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，N元素歧化：2个N从+4→+5（失电子），1个N从+4→+2（得电子）；3 mol NO2参与反应，生成2 mol HNO3，转移总电子 2 mol；则生成1 mol HNO3转移电子1 mol；C正确； D． 反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，生成Cu(NO3)2（硝酸盐）：HNO3体现酸性；N从+5→+2（NO），化合价降低被还原：HNO3体现氧化性； D正确；故选B。 12．钒催化剂催化氧化苯制备苯酚的反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。下列说法错误的是 A．步骤③生成的物质是 B．在催化循环中作催化剂 C．步骤③的活化能关系为 D．步骤①反应为 【答案】A 【详解】A．X为，步骤②的产物经步骤③失去一个氢，且被还原为，失去一个氧，故Z是，A错误； B．由图可知先参与反应后生成，物质的量不变，故是催化剂，B正确； C．步骤③为放热反应，故反应物总能量高于生成物总能量，故活化能关系为，C正确； D．由图可知被氧化为，转化为和，则步骤①反应为，D正确；故选A。 13．一定条件下，将和按物质的量之比充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是 A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．时，该反应的化学平衡常数的数值 D．、条件下，的平衡转化率为40% 【答案】C 【详解】A．正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，故，A正确； B．由图可知，压强一定时，随温度升高，NO的转化率降低，平衡逆向移动，则该反应的反应限度减小，B正确； C．化学平衡常数仅与温度有关。根据题中信息无法计算时各物质的平衡浓度或分压，因此无法计算出化学平衡常数的具体数值，C错误； D．400℃、条件下，平衡时的转化率为40%，和按物质的量之比2：1投入，且按2:1反应，二者转化率相等，即的平衡转化率为40%，D正确；故选C。 14．常温下，向浓度均为的、的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中[，或]与pH的关系如图所示。已知：滴加NaOH溶液过程中，先生成，后生成；当离子浓度时，视为该离子已完全反应(或沉淀完全)。下列叙述正确的是 A．曲线表示与pH的关系 B．常温下， C．水的电离程度： D．当完全沉淀时，还没有开始沉淀 【答案】D 【详解】A．先生成说明其更小，相同下对应pH更低，故曲线表示的关系，为的关系，A错误； B．取上b点(，)，，B错误； C．溶液中来自电离，抑制水的电离，pH越大抑制作用越强，b点pH更大，故水的电离程度，C错误； D．取上a点计算得，完全沉淀时，此时，，而，该pH值下，在溶液中最大含量，说明均能留存在溶液中，未开始沉淀，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙。 回答下列问题： (1)装置Ⅰ中发生的主要反应的化学方程式为_______。 (2)装置Ⅱ的作用是_______。 (3)如图装置中，能用来替代装置Ⅲ的是_______(填标号)。 (4)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间是为了排出装置中的空气，防止生成的NO被空气中的氧化为，待反应结束后还需继续通入一段时间。其目的是_______。 (5)若缺少装置Ⅴ，产生的影响是_______。 (6)若所得亚硝酸钙产品中仅含少量硝酸钙杂质，可用如下实验操作测定其纯度。 称量mg产品溶于水，先加入足量溶液，充分搅拌后过滤，除去，再加入适量饱和溶液，加热煮沸3 min，将转化为。然后向所得溶液中加入溶液，并用稀硫酸酸化，充分反应后用标准溶液滴定过量的，消耗标准溶液的体积为V mL。 ①计算可知，所得产品的纯度为_______(用含m、a、b、V的式子表示)。 ②下列操作会导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高的是_______(填字母)。 A．盛装，标准溶液前未用，标准溶液润洗滴定管 B．滴定时振荡太剧烈，使锥形瓶中液体溅出 C．达到滴定终点时，仰视读数 【答案】(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O (2)除去NO气体中混有的少量、NO2 (3)AC (4)将装置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境 (5)装置Ⅵ中的水蒸气进入V中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度 (6) 1-% B 【分析】用CaO2与NO制备亚硝酸钙，实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，在装置Ⅰ中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，产生的气体中混有少量、NO2，可用Ⅱ装置进行除杂，涉及的反应化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，装置Ⅲ为干燥装置，通过Ⅳ中一氧化氮与过氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置Ⅴ为防止尾气处理装置中的水蒸气进入装置Ⅳ中，装置Ⅵ为尾气吸收装置，据此分析。 【详解】（1）在装置Ⅰ中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； （2）由分析可知，装置Ⅱ的作用是除去NO气体中混有的少量、NO2； （3）由分析可知，装置Ⅲ为干燥装置，即干燥NO，胆矾和CuO没有吸水性，NO与碱石灰、浓硫酸不反应，故能用来替代装置Ⅲ的是AC； （4）由分析可知，向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，目的是排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，反应结束后继续通入一段时间N2，以将装置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境； （5）由题干信息可知，亚硝酸钙易潮解，故若缺少装置Ⅴ，产生的影响是装置Ⅵ中的水蒸气进入Ⅳ中，引起亚硝酸钙潮解，降低产品的纯度； （6）①根据得失电子守恒可知，该反应的关系式为3n()=n(Fe2+)，6n()=n(Fe2+)，则亚铁离子总的物质的量为2.5a×10-2 mol，K2Cr2O7消耗的亚铁离子的物质的量为n(Fe2+)=6n()=6×bV×10-3 mol，剩余的亚铁离子的物质的量为n(Fe2+)=(25a-6×bV)×10-3 mol，根据关系式3n()=n(Fe2+)，样品中n()=n(Fe2+)=×(25a-6bV)×10-3 mol，则硝酸钙的物质的量为×(25a-6bV)×10-3 mol，硝酸钙的质量为m=nM=×(25a-6bV)×10-3 mol×164 g/mol=×(25a-6bV)×10-3 g，硝酸钙的百分含量为×100%=%，则产品纯度为：1-%； ②A．未润洗滴定管，标准液被稀释，消耗体积偏大，最终导致硝酸钙的质量分数偏低，A错误； B．锥形瓶液体溅出，过量减少，消耗偏小，最终导致硝酸钙的质量分数测定结果偏高，B正确； C．滴定终点仰视读数，读取的偏大，最终导致硝酸钙的质量分数偏低，C错误； 故选B。 16．（14分）镍的单质及氧化物常用作催化剂。某小组以含镍废料(主要含Ni和NiO，还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及等)为原料制取高纯度的流程如图所示。 已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 物质 开始沉淀pH 2.2 3.7 7.2 7.5 9.2 完全沉淀pH 3.2 4.7 8.7 9.0 11.1 ②25℃时，、。 回答下列问题： (1)第四周期元素中，未成对电子数与原子相同的元素有________(填元素符号)。 (2)“氧化”时反应的离子方程式是______________________________________________，为证明添加已足量，可用________(填化学式)溶液进行检验。 (3)加氨水“除铝铁”时，为使沉淀完全，则应控制溶液的pH范围为________。 (4)加“沉钙镁”时，溶液pH不能太低，否则会使、沉淀不完全，原因是________________。 (5)“沉镍”时若将溶液换为溶液，可将转化为沉淀，反应的离子方程式为_________。 (6)镍铜合金的某种立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为，NA则表示阿伏加德罗常数，该晶体的密度为________。 【答案】(1)Ti、Ge、Se (2) (3) (4)pH太低，更多的转化为弱酸，浓度越小，、沉淀越不完全 (5) (6) 【分析】含镍废料(主要含Ni和NiO，还含少量Fe、Al、Mg、Ca的氧化物及等)，加入稀硫酸，不反应，金属及其氧化物转化为对应的硫酸盐，和生成的微溶性的硫酸钙过滤后进入滤渣Ⅰ，滤液中含有、、、、、等；加入氯酸钠，将有较强还原性的亚铁离子氧化为铁离子；向氧化后的溶液中，加入氨水，调节pH，将、转化为、沉淀；加入氟化钠，将、转化为、沉淀，过滤除去主要成分为、、 、的滤渣Ⅱ，滤液中主要还含有等，加入将转化成沉淀，然后通过过滤、灼烧等步骤得到纯净的NiO。 【详解】（1）Ni的电子排布式为，3d轨道有2个未成对的电子。第四周期中，未成对电子数为2的元素有：Ti：，3d轨道有2个未成对的电子；Ge：，4p轨道有2个未成对电子；Se：，4p轨道有2个未成对电子； （2）根据分析，加入氯酸钠，将有较强还原性的亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：；；若氯酸钠过量，溶液中无亚铁离子，加入K3[Fe(CN)6]溶液检验，若无蓝色沉淀生成，说明氯酸钠已过量； （3）加入氨水，使、沉淀完全，同时不使沉淀，根据信息①提供的表格，完全沉淀的pH为4.7，开始沉淀的pH为7.2，所以应控制的pH范围为：； （4）通过、的溶度积常数，它们是难溶的电解质，在水溶液中存在沉淀溶解平衡：、，若pH值太低，溶液中氢离子浓度较大，氢离子会和氟离子结合生成弱电解质HF，溶液中氟离子浓度降低，使上述沉淀溶解平衡正向移动，促进、的溶解，导致钙离子、镁离子沉淀不完全； （5）与碳酸氢钠反应转化为沉淀的离子方程式为：； （6）晶胞中Ni原子数：Ni在顶点位置， ，晶胞中Cu原子数：Cu在面心位置，，晶胞总质量：，晶胞体积：，密度：。 17．（15分）氯苯唑酸(I)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如图所示。 已知：； 回答下列问题： (1)能完成A→B转化的反应试剂为___________；B→C的化学方程式为___________。 (2)C→D的反应类型为___________；E的系统命名为___________；F中含氧官能团的名称为___________。 (3)有机物J是F的同分异构体。满足下列条件的J的结构简式为___________(只写一种即可，不考虑立体异构)。 ①含“ ”和“”，不含“”；②分子结构中含六元环；③核磁共振氢谱峰面积比为 (4)反应⑤过程中同时生成一种与G互为同分异构体的副产物，该物质的结构简式为___________。 (5)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示： 若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。 【答案】(1) 酸性溶液 (2) 取代反应 4-氨基-3-羟基苯甲酸或3-羟基-4-氨基苯甲酸 羟基、酯基 (3)、、（任写一种） (4) (5) 【分析】 A（甲苯）中的甲基被氧化为羧基生成B（苯甲酸），B与在催化剂的作用下发生取代反应，在苯甲酸的羧基间位取代2个氯原子，生成C，C的结构简式为，C在的作用下生成D；由G的结构简式可推知E中含有氨基和羟基，故E的结构简式为，E在甲醇和浓硫酸作用下发生酯化反应生成F，F的结构简式为，D与F发生取代反应生成的产物之一为G，G可转化为H，H的酯基经过水解得到目标产物I。 【详解】（1） 由A、B的分子式和D的结构简式可推知，A为甲苯，B为苯甲酸，A→B的反应为氧化反应，可以用强氧化剂酸性溶液实现；由B、C的分子式和D的结构简式可推知，B中两个H原子被两个Cl原子取代得到C，故B→C的反应式； （2） C→D为羧基中的被取代，反应类型为取代反应；由E→F的反应条件可推知E→F为酯化反应，E中含有羧基，由分析可知E的结构简式为，命名为4-氨基-3-羟基苯甲酸；F的结构简式为，其中含氧官能团有羟基和酯基； （3）J的分子式为，含有“”和“”，不含“”，分子结构中含六元环，核磁共振氢谱峰面积比为，计算得不饱和度为， 可知该同分异构体中的六元环不是苯环，推测可能是杂环化合物，且具有一定的对称性，满足条件的结构简式可能为、、； （4） 根据已知条件，不仅能与氨基反应，还能与羟基反应，反应类型与D+F→G相同，都是取代反应，则同分异构体副产物的结构简式为； （5） 反应⑥经过加成、消去两步反应完成，由H的结构简式可推知G中的羰基与G自身的酚羟基加成得到M，羰基氧转化为醇羟基，然后发生消去反应脱去醇羟基和后得到H，故M的结构简式为。 18．（15分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。杭州亚运会火炬塔燃料首次使用新型燃料—绿色零增碳甲醇，用实际行动向世界展示了我国对碳中和的决心和成果。回答下列问题： (1)已知CO2催化加氢制备甲醇，反应如下： 主反应：①    副反应：②   科研人员利用CO催化加氢也可以制备甲醇，③   反应③中=___________kJ/mol，该反应的自发条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发。 (2)主反应的反应历程和能量变化如图1所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用“*”标注)。反应历程中决速步的反应为：___________。 (3)探究影响CH3OH合成反应化学平衡的因素，有利于提高CH3OH的产率。CO2的平衡转化率和CH3OH的选择性[]随温度、压强变化如下图2。 ①下列说法错误的是___________。 A．曲线3与4表示不同压强下CH3OH的选择性随温度变化，且p1＞p2 B．300℃时，当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态 C．加入选择性更好的催化剂，可以提高甲醇的平衡产率 ②在350～400℃范围内，不同的压强下，曲线1与2重合的原因是___________。 (4)在T℃下，恒容反应器中，充入1mol CO2和2molH2，初始总压为P0，同时发生主副反应，达平衡后，CO2的平衡转化率为60%，CH3OH的选择性50%，则主反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。 (5)目前，科研人员在研究CO2光电催化还原为甲醇的领域也取得了一定的进展，其原理如下图3所示： ①电极a为______极（填“正”或“负”）。 ②写出电极b的电极反应式：___________。 【答案】(1)-90.2 低温 (2)或 (3) C 此时以副反应为主，副反应为反应前后气体体积不变的反应，所以压强增大，平衡不移动 (4) (5)① 负 ② 【详解】（1）运用盖斯定律，反应③；，，一定自发，所以低温自发； （2）与转化成，与这一步需要活化能(能垒)最大，所以决速步的反应为； （3）A．主反应为放热反应，副反应为吸热反应，温度升高，的选择性一直减小，所以曲线3与4表示不同压强下的选择性随温度变化；主反应的正反应气体分子数减小，副反应反应前后气体分子数不变，其他条件相同时，增大压强，主反应正向移动、的平衡转化率增大，的选择性增大，则，A项正确； B．该体系中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质的量是变量，混合气体的平均摩尔质量是变量，故当体系中混合气体的平均摩尔质量不再改变，则该体系达到平衡状态，B项正确； C．催化剂不能使平衡发生移动，不能提高甲醇的平衡产率，C项错误； 答案选C； （4）在T℃下，恒容反应器中，充入1mol 和2mol，初始总压为P0，达到平衡时，的平衡转化率为60%，CH3OH的选择性50%，则体系中，列三段式如下： 根据三段式可得：的物质的量0.3 mol，的物质的量0.4 mol，的物质的量0.8 mol，的物质的量0.6 mol，CO的物质的量0.3 mol，，恒温恒容状态下，压强之比等于物质的量之比，所以平衡时总压强为。； （5）电极a“ H2O→O2 ”化合价升高失去电子发生氧化反应，为原电池的负极；电极b生成甲醇的电极为原电池的正极反应，已知质子交换膜，所以电极反应式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $