精品解析：湖南衡阳县第四中学2025--2026学年高三上学期开学摸底检测化学试题

高三开学摸底检测 化学 分值：100分；时间：75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B. 《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C. 《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D. DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋是CH3COOH溶液属于混合物，其既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 即Fe与CuSO4发生置换反应生成FeSO4和Cu，B错误； C．纤维素属于多糖，在一定条件可以水解成葡萄糖，C正确； D．DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由Si制成，SiO2是制备光导纤维的主要原料，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2pz电子云图为 B. KCl的电子式为 C. 基态Cu原子的价层电子轨道排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D. NH3分子的 VSEPR 模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．pz能级电子云是哑铃（纺锤）形，A正确； B．氯化钾是离子化合物，其电子式是：，B错误； C．基态Cu原子的价层电子排布式为：3d104s1，轨道表示式为：，C错误； D．根据VSEPR模型计算，NH3分子中有1对孤电子对，N原子还连接有3个H原子，因此NH3的VSEPR模型为四面体型，D错误； 故选A。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与铝反应产生的溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入固体的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与铝反应产生H2的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性或强碱性环境中都不能共存，A错误； B．新制氯水中氯离子和生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液为碱性，、、、在碱性溶液中不发生发生，能大量共存，C正确； D．和水反应生成NaOH，加入固体的溶液呈碱性，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 下列操作不符合实验安全要求的是 A. 用排水法收集乙烯，先检验其纯度再点燃 B. 用酒精喷灯对泥三角上的坩埚加强热灼烧固体 C. 燃烧的酒精灯倾倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 苯酚沾到皮肤上，立即用70℃的热水冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．点燃可燃气体前必须先验纯，否则可能会发生爆炸，A正确； B．坩埚用来灼烧固体时必须放在泥三角上，防止受热不均炸裂，B正确； C．酒精灯倾倒酒精燃烧，不能用水灭火，最好使用湿抹布覆盖隔绝空气灭火，C正确； D．苯酚沾到皮肤上，应用酒精清洗，不能用70℃的热水冲洗，防止烫伤，D错误； 答案选D。 5. 苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是 D. 在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子有7个C，不饱和度为5，有1个氨基，有2×7+2-2×5+1=7个H，分子式为，故A错误； B．分子中含有没有符合手性碳条件的碳原子，故B错误； C．分子中碳原子均位于苯环上或者碳氧双键中，碳原子杂化轨道类型是，故C错误； D．该分子中有酰胺基，在碱性条件下加热水解，生成苯甲酸盐和氨，故D正确； 故选D。 6. 一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是 A. 该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上 B. 原子半径大小顺序为Y>Z>X C. X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物 D. X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，二元活性自由基中X、Y、Z形成共价键的数目分别为1、4、2，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素。 【详解】A．由共价键的饱和性可知，该自由基的两个活性中心分别在如图*所示的原子上：，故A错误； B．根据层数越多，半径越大，层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，原子半径大小顺序为C>O>H，故B正确； C．碳、氢、氧三种元素形成的共价化合物碳酸的相对分子质量为62，故C正确； D．由碳元素和氢元素组成的乙烷是既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，故D正确； 故选A。 7. 羟胺()易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成，已知时，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 熔点： C. 同浓度水溶液的pH： D. 羟胺分子间氢键的强弱： 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的空间结构呈三角锥形，键角为107.3°，的空间结构呈平面三角形，键角为120°，A错误； B．为分子晶体，为离子晶体，熔点：，B错误； C．由题给信息可知，，即水解程度大于，因此水溶液酸性更强，pH更小，C错误； D．半径小且电负性大的原子与氢原子结合形成的氢键更强，因此氢键的强弱：，D正确； 故选D。 8. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 称取置于容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 探究Cl和I的非金属性强弱 向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I D 探究和的大小 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解，再转移至容量瓶中定容，A错误； B．向溶液中加入稍过量的溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的、碳酸钠溶液，B错误； C．溶液变成棕黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有，该反应属于置换反应，证明Cl和I的非金属性前者更强，C符合题意； D．向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，由于过量，一定先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀，没有发生了沉淀转化，无法说明，D不正确； 故选C。 9. I2的一种制备方法如图所示： 下列说法正确的是： A. “富集”时发生的离子方程式为 B. 转化反应为，说明的还原性大于 C. 通入过量Cl2，氧化产物只有一种 D. 制备的I2可直接用于加碘盐 【答案】A 【解析】 【详解】A．“富集”时AgNO3与碘离子发生反应生成AgI的黄色沉淀，离子方程式为：，A项正确； B．转化反应为离子方程式为：，Fe化合价由0价升高到+2价，发生氧化反应，Fe为还原剂，根据氧化还原反应，还原剂大于还原产物可得，Fe的还原性大于，B项错误； C．经过转化后溶液中有和，还原性为＞，通入过量Cl2后氧化产物有两种分别为I2和，C项错误； D．加碘食盐中碘以KIO3形式存在，I2不可直接用于加碘盐中，D项错误； 答案选A。 10. 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法正确的是 A. 1个周围距离最近且等距离的C数目为6 B. 1个晶体的晶胞平均含有1个和1个 C. 晶体中含阴离子0.1 mol D. 与每个距离相等且最近的共有12个 【答案】C 【解析】 【详解】A．由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞变为长方体，由体心可知，1个周围距离最近且等距离的有4个（位于同一水平面上），A错误； B．位于棱心和体心，根据均摊法，一个晶胞内含有个；位于顶点和面心，根据均摊法，一个晶胞内含有个，B错误； C．为0.1 mol，则含阴离子共0.1 mol，C正确； D．因为晶胞沿一个方向拉长，与每个距离相等且最近的有4个（位于同一水平面上），D错误； 故选C。 11. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B. 只涉及极性键的断裂和生成 C. 是该反应的催化剂 D. 该反应的热化学方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示，中间体2→中间体3的步骤能量差值最大，活化能最大，反应速率最慢，是反应的决速步，故A正确； B．反应过程中涉及键的断裂和键的形成，涉及非极性键的断裂，极性键的形成，故B错误； C．根据图示，参与反应并生成，是反应物不是催化剂，故C错误； D．热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为 ，故D错误； 故选A。 12. 常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 若用的溶液进行实验，将向左移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．时，，则，A正确； B．，则-2lg c(H+)=-lg -lg，c2(H+)=，因此，此时溶液中主要含有，故c()>c()=c(H3PO4)，B错误； C．时，根据电荷守恒可知，，C错误； D．平衡常数只受温度的影响，故不移动，D错误； 故选A。 13. 现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响的纯度 B. N室发生的电极反应式为 C. 为一元弱酸 D. a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 【答案】A 【解析】 【分析】与电源正极相连的石墨电极为阳极，H2O失电子生成H+和O2，H+通过a膜进入产品室，则a膜为阳膜；与电源负极相连的石墨电极为阴极，H2O得电子生成H2和OH-，从NaOH溶液的流向看，其浓度应增大，所以Na+通过c膜流向N室，c膜为阳膜；通过b膜流向产品室，则b膜为阴膜。 【详解】A．产品室中，通过a膜进入的H+与通过b膜进入的发生反应：＋H＋=H3BO3＋H2O，去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，会影响的纯度，A错误； B．N室中与电源负极相连的石墨电极为阴极，H2O得电子生成H2和OH-，电极方程式为：，B正确； C．产品室中，通过a膜进入的H+与通过b膜进入的发生反应生成，可以推知可以发生电离平衡：+H2O+H+，则为一元弱酸，C正确； D．由分析可知，a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，D正确； 故选A。 14. 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两种一元弱酸的电离常数： B. 溶液中水的电离程度：③>②>① C. 时， D. 滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点 【答案】B 【解析】 【详解】A．同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液酸性越强，起始时CH3COOH溶液pH较小，则CH3COOH酸性较强，则室温下，电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＞Ka(HCN)，A错误； B．由题干图示信息可知，①对应溶液显酸性，以CH3COOH的电离为主，此时抑制水的电离，②对应溶液呈中性，此时溶液中CH3COOH电离和CH3COO-相当，对水的电离几乎无影响，而③对应溶液中溶质为CH3COONa，由于CH3COO-水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：③>②>①，B正确； C．根据电荷守恒可知，溶液中分别有：c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)1+c(H+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)2+c(H+)，时，则有c(CN-)=c(Na+)1，c(CH3COO-)=c(Na+)2，由图可知，c(Na+)2＞c(Na+)1，即，C错误； D．由题干图示信息可知，滴定终点溶液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点，D错误； 故答案为：B。 二、非选择题：本大题共 4小题，共58分。 15. 铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是___________。 （3）写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式___________。 （4）投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是___________。 （5）反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是___________。 （6）图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种___________(填标号)，该装置的作用是___________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b （2）防止温度过高，反应速率过快 （3） （4）加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的参与反应 （5）将迅速冷凝便于收集，提高产率(或答减缓铬酰氯挥发) （6） ①. B ②. 吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置 【解析】 【分析】装置A中浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯，的熔点-96.5℃，沸点117℃，在冰水浴中收集，以此解答。 【小问1详解】 A的名称是圆底烧瓶，直形冷凝管中冷水遵循“下进上出”， B的进水口为b。 【小问2详解】 该反应过程中要冷凝生成的，反应速率不能过快，浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是防止温度过高，反应速率过快。 【小问3详解】 与氯化氢气体反应生成铬酰氯，该反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 与氯化氢气体反应的方程式为，加入过量氯化钠可产生过量的氯化氢气体，使更多的参与反应。 【小问5详解】 的沸点为117℃，反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是将迅速冷凝便于收集，提高产率(或答减缓铬酰氯挥发)。 【小问6详解】 装置C的作用是吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置，可以用碱性的碱石灰来吸收，A中无水氯化钙不能吸收酸性气体，D装置没有防倒吸设置，C中不能吸收空气中的水分，故选B。 16. 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如图所示。 25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于时，则认为该离子沉淀完全了。 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）“氧化”步骤的主要目的是_______。 （2）“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知：的_______。 （3）“滤渣3”中主要有_______。 （4）写出“沉锰”时的离子方程式：_______。 （5）在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：_______。 （6）Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。 ①该晶体中Mn的配位数为_______。 ②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含a、b的代数式表示)。 【答案】（1）把氧化成为，使铁元素能够在调pH时完全被除去 （2） （3）ZnS、NiS （4） （5）“沉锰”时加入碳酸氢铵以生成，发生反应，该过程中加入氨水可消耗氢离子，促进正向移动(合理表述均可) （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)，MnS矿和MnO2粉加入稀硫酸，MnO2具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成MnSO4、S，同时溶液中还有难溶性的SiO2（或不溶性硅盐），所以得到的滤渣1为S和SiO2（或不溶性硅盐）；然后向滤液中加入MnO2，将还原性离子Fe2+氧化生成Fe3+，再向溶液中加入氨水调节溶液的pH除铁和铝，所以滤渣2为Al(OH)3、Fe(OH)3，加入的Na2S和Zn2+、Ni2+反应生成硫化物沉淀，所以滤渣3为NiS和ZnS，所得滤液中继续加入MnF2生成MgF2沉淀除去Mg2+，所以滤渣4为MgF2，最后向滤液中加入碳酸氢铵得到MnCO3沉淀，用稀硫酸溶解沉淀得到硫酸锰，硫酸锰与氨水反应得氢氧化锰，氢氧化锰再空气中加热得四氧化三锰。 【小问1详解】 “氧化”步骤的主要目的是：把氧化成为，使铁元素能够在调pH时完全被除去。 【小问2详解】 根据分析，“滤渣2”中主要有Al(OH)3、Fe(OH)3，“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，由表中数据可知pH在2.8时，Fe3+沉淀完全，则pH在4.7时，Al3+沉淀完全，因此的。 【小问3详解】 根据分析可知，“滤渣3”中主要有ZnS、NiS。 【小问4详解】 “沉锰”时得到碳酸锰沉淀，离子方程式：。 【小问5详解】 在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，是由于：“沉锰”时加入碳酸氢铵以生成，发生反应，该过程中加入氨水可消耗氢离子，促进正向移动。 【小问6详解】 ①由晶胞结构可知，每个锰原子被6个氧原子包围，因此Mn的配位数为6； ②锰离子的个数为：，氧离子的个数为：，该锰氧化物的化学式为MnO2，阿伏加德罗常数为，每个晶胞中含有2个MnO2，则该晶体的密度为。 17. 氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题： （1）已知：I.； Ⅱ.； Ⅲ. 若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为_______(用含的式子表示)。 （2）能与反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得转化率与温度的关系如图1所示。 ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。(填标号) A.2v逆(NO)=v正(N2) B.混合气体的密度不再变化 C.容器内总压强不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是_______。 ③研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为Ea′，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系： (R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_______。(填“越大”、“越小”或“不变”) （3）工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图2。 ①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是_______。(填“a”或“b”) ②M点，该反应的压强平衡常数Kp=_______(MPa)﹣2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. CD ②. 温度低于350℃时，催化剂的活性随温度升高逐渐增强，反应速率加快，转化率增大，温度高于350℃时催化剂活性降低，反应速率减慢，转化率减小 ③. 1 ④. 越大 （3） ①. a ②. (或0.006) 【解析】 【小问1详解】 已知：I.； Ⅱ.； Ⅲ. 根据盖斯定律2×Ⅰ-Ⅱ=Ⅲ、ΔH=2×(-483.6 kJ·mol-1)- (-802.0 kJ·mol-1) =-165.2 kJ·mol-1，焓变=正反应活化能-逆反应活化能，若反应III的正反应活化能为Ea kJ·mol-1， 则逆反应活化能为kJ·mol -1。 【小问2详解】 ①A．反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，2v逆 (NO)=v 正(N2)反应不平衡，故不选A； B．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再变化，反应不一定达到平衡状态，故不选B； C．反应前后气体系数和不同，压强是变量，容器内总压强不再变化，反应一定达到平衡状态，故选C； D．反应前后气体总质量不变，气体物质的量改变，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选D； 选CD。 ②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的原因为：该反应未达平衡，温度低于350℃时，温度升高，NO转化率随着化学反应速率增大而增大；温度高于350℃时，催化剂失活或活性降低。 ③研究表明该反应v= kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，NO的转化率也是50%，反应速率为， ，所以m=1。设此时反应的活化能为Ea'，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，变大，速率常数增大倍数越大。 【小问3详解】 ①恒压条件下，通入惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，所以75%的H2和25%的N2所对应的曲线是a。 ②M点时， ， ，N2的转化率为；该反应的压强平衡常数Kp==5.9 ×10-3 (MPa)-2。 18. 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii) （1）A、B中含氧官能团名称分别为___________、___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）E发生水解的反应方程式为：___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 ④属于胺类 （7）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线___________(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 醛基 （2）氧化反应 （3）1，2-二甲基苯(邻二甲苯) （4） （5） （6） ①. 4 ②. 、、 、（任写一种） （7） 【解析】 【分析】A发生氧化反应得到B，B发生取代反应得到C；D发生取代反应得到E，E与Mg在无水醚环境下得到F，参照已知i)，C与F反应生成G，G发生氧化反应得到H：，参照已知i)，H经过反应得到I。 【小问1详解】 根据A、B的结构简式，A、B中含氧官能团名称分别为：羟基、醛基； 【小问2详解】 根据分析，A→B的反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 的化学名称为：1，2-二甲基苯(邻二甲苯)； 【小问4详解】 根据分析，H的结构简式为：； 【小问5详解】 E在氢氧化钠水溶液中发生水解，反应方程式为：； 【小问6详解】 D含苯环，不饱和度为4，同分异构体满足：①含有手性碳，②含有2个碳碳三键，不饱和度为4，③不含甲基，④属于胺类，说明含-NH2，同时满足条件的结构简式为：、、 、，共4种，任写一种即可； 【小问7详解】 发生还原反应得到，发生消去反应得到，与Mg在无水醚条件下得到，参照已知i）与CF3COCF3反应后酸化得到，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三开学摸底检测 化学 分值：100分；时间：75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1. 坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是 A. 《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B. 《梦溪笔谈》中 “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 是发生了分解反应 C. 《哪吒2》中甜蜜素型棒棒糖再身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D. DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由SiO2制成 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2pz电子云图为 B. KCl的电子式为 C. 基态Cu原子的价层电子轨道排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 D. NH3分子的 VSEPR 模型： 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与铝反应产生的溶液中：、、、 B. 新制氯水中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 加入固体的溶液中：、、、 4. 下列操作不符合实验安全要求的是 A. 用排水法收集乙烯，先检验其纯度再点燃 B. 用酒精喷灯对泥三角上的坩埚加强热灼烧固体 C. 燃烧的酒精灯倾倒着火，立即用湿抹布盖灭 D. 苯酚沾到皮肤上，立即用70℃的热水冲洗 5. 苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 分子中碳原子的杂化轨道类型是 D. 在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨 6. 一种二元活性自由基（单电子未标出）的结构如下图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是 A. 该自由基的两个活性中心分别在两个Z原子上 B. 原子半径大小顺序为Y>Z>X C. X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物 D. X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键 7. 羟胺()易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成，已知时，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A. 键角： B. 熔点： C. 同浓度水溶液的pH： D. 羟胺分子间氢键的强弱： 8. 为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 称取置于容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 探究Cl和I的非金属性强弱 向溶液中滴加新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I D 探究和的大小 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则 A. A B. B C. C D. D 9. I2的一种制备方法如图所示： 下列说法正确的是： A. “富集”时发生的离子方程式为 B. 转化反应为，说明的还原性大于 C. 通入过量Cl2，氧化产物只有一种 D. 制备的I2可直接用于加碘盐 10. 晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法正确的是 A. 1个周围距离最近且等距离的C数目为6 B. 1个晶体的晶胞平均含有1个和1个 C. 晶体中含阴离子0.1 mol D. 与每个距离相等且最近的共有12个 11. 可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A. 该反应的决速步是：中间体2→中间体3 B. 只涉及极性键的断裂和生成 C. 是该反应的催化剂 D. 该反应的热化学方程式为： 12. 常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是 A. 时， B. 时， C. 时， D. 若用的溶液进行实验，将向左移动 13. 现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响的纯度 B. N室发生的电极反应式为 C. 为一元弱酸 D. a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 14. 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两种一元弱酸的电离常数： B. 溶液中水的电离程度：③>②>① C. 时， D. 滴定时均可选用甲基橙作指示剂，指示滴定终点 二、非选择题：本大题共 4小题，共58分。 15. 铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，熔点-96.5℃，沸点117℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为：浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如下(夹持装置略)： 回答下列问题： （1）A的名称是___________。B的进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0℃左右，其目的是___________。 （3）写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式___________。 （4）投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是___________。 （5）反应结束后，用电热套加热装置A，收集117℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是___________。 （6）图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种___________(填标号)，该装置的作用是___________。 16. 四氧化三锰()是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)为原料制备高纯的工艺流程如图所示。 25℃时，相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于时，则认为该离子沉淀完全了。 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 8.9 6.2 6.9 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）“氧化”步骤的主要目的是_______。 （2）“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知：的_______。 （3）“滤渣3”中主要有_______。 （4）写出“沉锰”时的离子方程式：_______。 （5）在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：_______。 （6）Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。 ①该晶体中Mn的配位数为_______。 ②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_______(用含a、b的代数式表示)。 17. 氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题： （1）已知：I.； Ⅱ.； Ⅲ. 若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为_______(用含的式子表示)。 （2）能与反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得转化率与温度的关系如图1所示。 ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。(填标号) A.2v逆(NO)=v正(N2) B.混合气体的密度不再变化 C.容器内总压强不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是_______。 ③研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为Ea′，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系： (R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_______。(填“越大”、“越小”或“不变”) （3）工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图2。 ①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是_______。(填“a”或“b”) ②M点，该反应的压强平衡常数Kp=_______(MPa)﹣2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 18. 化合物1是一种药物中间体，可由下列路线合成(代表苯基，部分反应条件略去)： 已知： i) ii) （1）A、B中含氧官能团名称分别为___________、___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）E在一定条件下还原得到，后者的化学名称为___________。 （4）H的结构简式为___________。 （5）E发生水解的反应方程式为：___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式___________。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 ④属于胺类 （7）参照上述合成路线，设计以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线___________(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $