湖南衡阳县第四中学2025--2026学年高三上学期开学摸底检测化学试题

高三开学摸底检测 化学 答案及解析 1.答案：C 解析：食醋主要是溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”即Fe与发生置换反应生成和Cu，B错误；纤维素属于多糖，在一定条件下可以水解成葡萄糖，C正确；芯片主要由Si制成，主要制备光导纤维，D错误。 2.答案：A 解析：能级电子云轮廓图是哑铃形，A正确；氯化钾是离子化合物，其电子式为，B错误；基态Cu原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，C错误；中N的价层电子对数为，有1个孤电子对，的VSEPR模型为四面体形，D错误。 3.答案：C 解析：与铝反应产生的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性或强碱性环境中都不能大量存在，A错误；新制氯水中会和反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，B错误；使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中均不发生反应，能大量共存，C正确；和水反应生成NaOH，溶液呈碱性，不能大量共存，D错误。 4.答案：D 解析：点燃可燃性气体前必须验纯，否则可能会发生爆炸，A正确；灼烧固体时坩埚必须放在泥三角上，防止受热不均而炸裂，B正确；燃着的酒精灯倾倒而着火，应用湿抹布覆盖以隔绝空气灭火，C正确；苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，不能用70 ℃的热水冲洗，防止烫伤，D错误。 5.答案：D 解析：该分子有7个C，不饱和度为5，有1个氨基，有2×7+2-2×5+1=7个H,分子式为,A错误；手性碳原子是连有4个不同的原子或基团的饱和碳原子，该分子中没有符合条件的碳原子，B错误；分子中碳原子均位于苯环上或者碳氧双键中，碳原子杂化轨道类型是,C错误；该分子中有酰胺基，在碱性条件下加热水解，生成苯甲酸盐和氨，D正确。 6.答案：A 解析：由共价键的饱和性可知，该自由基的两个活性中心分别在如图*所示的原子上：，A错误；根据电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小可知，原子半径大小顺序为C＞O＞H，B正确；碳、氢、氧三种元素可形成的相对分子质量为62的化合物，如、乙二醇（），C正确；由碳元素和氢元素组成的乙烷既含有极性键又含有非极性键，D正确。 7.答案：D 解析：分子的空间结构呈三角锥形，键角为107.3°，的空间结构呈平面三角形，键角为120°，A错误；为分子晶体，为离子晶体，熔点：，B错误；由题给信息可知，，即水解程度大于，因此水溶液酸性更强，pH更小，C错误；半径小且电负性大的原子与氢原子结合形成的氢键更强，因此氢键的强弱：，D正确。 8.答案：C 解析：A.配制溶液时，称取的氯化钠固体应先在烧杯中溶解并冷却，再转移至容量瓶中定容，A错误；B.向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，除去粗盐溶液中的，还需向溶液中加入碳酸钠溶液除去，过滤后再向滤液中加入适量盐酸除去过量的NaOH、碳酸钠溶液，B错误；C.溶液变成棕黄色，说明新制氯水能将碘离子氧化为碘单质，新制氯水中含有，该反应属于置换反应，说明Cl的非金属性强于I，C正确；D.向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，由于溶液过量，先观察到白色沉淀硫酸铅，再观察到黑色沉淀PbS，没有发生沉淀转化，无法说明，D错误。 9.答案：A 解析：A：（√）。向含海水中加入后形成AgI沉淀，富集了碘元素，离子方程式为。 B：（×）。反应过程中Fe为还原剂，Ag为还原产物，故该反应说明还原性。 C：（×）。“转化”过程后，溶液中存在和，通入过量的，两者分别被氧化为和，故有两种氧化产物。 D：（×）。加碘食盐中的碘元素存在形态为，不可以直接加入。 10.答案：C 解析：A项，由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞变为长方体，由体心可知，1个周围距离最近且等距离的有4个，A错误；C项，为0.1 mol，则含阴离子0.1 mol，C正确；D项，与每个距离相等且最近的共有4个，D错误。 11.答案：A 解析：根据图示，中间体2→中间体3步骤的活化能最大、反应速率最慢，是反应的决速步，A正确；反应过程中涉及C—C键的断裂，B错误；根据图示，Ni参与反应并生成，是反应物，不是催化剂，C错误；热化学方程式需标注反应物和生成物的状态，热化学方程式为，D错误。 12.答案：A 解析：时，则，A正确；时，，此时溶液中主要含有，溶液显酸性，其电离程度大于水解程度，故，B错误；时，根据电荷守恒可知，，C错误；平衡常数只受温度的影响，故不移动，D错误。 13.答案：A 解析：产品室中，通过a膜进入的与通过b膜进入的发生反应：去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，会影响的纯度，A错误；N室中与电源负极相连的石墨电极为阴极，得电子生成和，电极反应式为，B正确；为一元弱酸，C正确；由分析可知，a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜，D正确。 14.答案：B 解析：同浓度的酸溶液，电离平衡常数越大，溶液的酸性越强，起始时溶液的pH较小，则的酸性较强，常温下，A错误；由题图可知，①点溶液为等浓度的混合溶液，①点对应溶液显酸性，则的电离程度大于的水解程度，此时水的电离被抑制，②点对应溶液呈中性，此时溶液中电离和水解程度相当，对水的电离几乎无影响，③点对应溶液中溶质为、水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度：③>②>①，B正确；根据电荷守恒可知，溶液中存在，，pH=7时，则有，，由图可知，，即，C错误；由题图可知，滴定终点溶液均显碱性，故滴定时均应选酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，D错误。 15.答案：（1）圆底烧瓶（1分）；b（2分） （2）防止温度过高，反应速率过快（2分） （3）（2分） （4）加入过量氯化钠粉末可产生过量的氯化氢气体，使更多的参与反应（2分） （5）将迅速冷凝便于收集，提高产率（或减缓铬酰氯挥发）（2分） （6）B（2分）；吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置（2分） 解析：装置A中浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应，生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯，的熔点为-96.5 ℃，沸点为117 ℃，在冰水浴中收集。 （1）A的名称是圆底烧瓶，直形冷凝管中冷水遵循：“下进上出”，B的进水口为b。 （2）该反应过程中要冷凝生成的，反应速率不能过快，浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0 ℃左右，其目的是防止温度过高，反应速率过快。 （3）与氯化氢气体反应生成铬酰氯，该反应的化学方程式为。 （4）与氯化氢气体反应的方程式为，加入过量氯化钠粉末可产生过量的氯化氢气体，使更多的参与反应。 （5）的沸点为117 ℃，反应结束后，用电热套加热装置A，收集117 ℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是将迅速冷凝便于收集，提高产率（或减缓铬酰氯挥发）。 （6）装置C的作用是吸收未参与反应的HCl气体和逸出的铬酰氯蒸气，防止空气中的水蒸气进入装置，可以用碱性的碱石灰来吸收，A中无水氯化钙不能吸收酸性气体，D装置没有防倒吸设置，C中不能吸收空气中的水分，故选B。 16.答案：（1）把氧化成为，使铁元素能够在调pH时完全被除去（2分） （2）（2分） （3）ZnS、NiS（2分） （4）（2分） （5）“沉锰”时加入碳酸氢铵以生成，发生反应，该过程中加入氨水可消耗氢离子，促进正向移动（合理表述均可）（2分） （6）①6（2分）；②（2分） 解析：MnS矿和粉混合加入硫酸溶浸主要发生反应，因为Si在自然界中主要以和硅酸盐形式存在，所以滤渣1的主要成分为和难溶性的硅酸盐，滤液中含有，加入将亚铁离子氧化成铁离子，加入氨水调节pH除去，故滤渣2的主要成分为和，向滤液中加入以除去和，故滤渣3的主要成分为NiS和ZnS，加入除去镁离子，故滤渣4的主要成分为，所得滤液中主要含有，向滤液中加入碳酸氢铵发生反应，得到沉淀，用稀疏酸溶解沉淀得到，加入25%氨水得到，氧化得到。 （2）根据分析，“滤渣2”中主要有，“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，由表中数据可知pH在2.8时，沉淀完全，则pH在4.7时，沉淀完全，因此的。 （5）在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，这是由于“沉锰”时加入碳酸氢铵以生成，发生反应，该过程中加入氨水可消耗氢离子，促进正向移动。 ②锰离子的个数为，氧离子的个数为，该氧化物的化学式为，阿伏加德罗常数的值为，每个晶胞中含有2个，则该晶体的密度为。 17.答案：（1）（2分） （2）①CD（2分）；②时，温度升高，反应速率加快，相同时间内，NO的转化率增大；但当时，温度升高，催化剂活性降低，反应速率减小，导致相同时间内，NO的转化率减小（2分）；③1（2分）；越大（2分） （3）①a（2分）；②（2分） 解析：（1）因（正）（逆），所以（逆）＝（正），欲计算（逆），需首先计算出反应Ⅲ的。观察反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，反应Ⅲ中的与反应Ⅰ中的位于同侧，且化学计量数相同，所以有；反应Ⅲ中的与反应Ⅱ中的位于异侧，且化学计量数相同，所以有，则反应Ⅲ的。（逆）（正）。 （2）①反应Ⅲ： A：（×）。当v（正）（逆）时反应达平衡，所以给出的两个速率必须一个代表v（正），一个代表v（逆），该选项满足。但，所以平衡时。 B：（×）。反应Ⅲ中所有物质均为气体，所以反应前后气体总质量不变。又因为反应在刚性密闭容器中进行，反应前后气体体积（V）不变，所以由可得、混合气体的密度始终都不变，不能作为反应达平衡的判断依据。 C：（√）。反应Ⅲ反应前后气体分子数不相等，而容器体积又不变.反应在达到平衡前，压强会不断变化，所以容器内压强不再变化可以作为反应达到平衡的判断依据。 D：（√）。反应Ⅲ中所有物质均为气体，所以反应前后气体总质量（）不变；而反应前后气体化学计量数和并不相等，未达平衡前一直在变化，所以也在不断变化，故不再变化可以作为反应达到平衡的判断依据。 故选CD。 ②“相同时间内的转化率”为时空转化率，一般跟温度、催化剂等有关系。题图1中转化率随温度升高先增大后减小，先增大的原因可能是温度升高，反应速率加快，使时空转化率增大；到达某一温度后，大概率会因为温度过高，催化剂活性降低，导致时空转化率减小。 ③第一空： 已知投料比，即和初始投料相同；在反应Ⅲ中和的化学计量数比相同，所以两者的转化率相同，故当转化率为50%时，NO转化率也为50%，即浓度均变为初始浓度的，所以有，因，所以，得。 第二空： 设，则，，所以活化能越大，升高温度，数值越大，即k增加的倍数越大。（专题13也有类似的推导过程，建议大家熟悉这个结论） （3）①首先明确，两组投料均在同一压强30 MPa下进行。第一组的投料是75%的和25%的，与的投料比为3:1；第二组的投料是67.5%的的和10%的惰性气体，与投料比仍为3:1，但是投入了少量的惰性气体，即与的分压减小，相当于减压。该合成氨的反应方程式中气体化学计量数和左>右，因此减小压强，平衡逆向移动，不利于的生成，所以相同温度下达平衡时，压强小的一组中的体积分数要小一些，故图2中曲线a对应的和25%的的投料，曲线b对应67.5%的的和10%的惰性气体的投料。 ②M点在曲线a上，对应75%的和25%的的投料，即，设初始投料为为1 mol，达平衡时转化了，列四段式： 读题图2可知，M点时的体积分数为，所以，解得， 则平衡时各气体的体积分数整理如下： 已知，则。 18.答案：（1）羟基（1分）；醛基（1分） （2）氧化反应（1分） （3）1，2-二甲基苯（或邻二甲苯）（1分） （4）（2分） （5）（2分） （6）4（2分）；[或、、]（2分） （7）（3分） 解析：（1）根据A、B的结构简式可知，A、B中含氧官能团名称分别为羟基、醛基。 （2）根据分析，A→B的反应类型为氧化反应。 （3）的化学名称为1，2-二甲基苯或邻二甲苯。 （5）E在氢氧化钠水溶液中发生水解，化学方程式为。 （6）D含苯环，不饱和度为4，同分异构体满足：①含有手性碳，②含有2个碳碳三键，不饱和度为4，③不含甲基，④属于胺类，说明含，同时满足条件的结构简式为、、、，共4种。 （7）由已知信息②可知，发生还原反应得到，发生消去反应得到，参照已知信息①，与Mg在无水醚环境下得到，与在无水醚环境下反应后酸化得到。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.坚定文化自信，化学无处不在。下列说法正确的是( ) A.《舌尖上的中国》中美食烹饪用到食醋，食醋是电解质 B.《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了分解反应 C.《哪吒之魔童闹海》中主角使用藕粉重塑肉身，莲藕中的纤维素可以水解成葡萄糖 D.DeepSeek标志着我国AI领域的重大突破，其所需GPU芯片主要由制成 2.下列化学用语或图示表达正确的是( ) A.电子云轮廓图为 B.的电子式为 C.基态Cu原子的价层电子轨道表示式为 D.的VSEPR模型： 3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.与铝反应产生的溶液中： B.新制氯水中： C.使酚酞变红的溶液中： D.加入固体的溶液中： 4.下列操作不符合实验安全要求的是( ) A.用排水法收集乙烯，先检验其纯度再点燃 B.用酒精喷灯对泥三角上的坩埚加强热灼烧其中固体 C.燃着的酒精灯倾倒着火，立即用湿抹布盖灭 D.苯酚沾到皮肤上，立即用70 ℃的热水冲洗 5.苯甲酰胺是常见的酰胺类物质，可用于合成农药和医药，其结构简式如图所示。下列说法正确的是( ) A.分子式为 B.分子中含有1个手性碳原子 C.分子中碳原子的杂化轨道类型是、 D.在碱性条件下加热水解，可生成苯甲酸盐和氨 6.已知：分子中有两个未成对电子的物质被称为二元自由基。一种二元自由基（单电子未标出）的结构如图所示，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和Z可形成两种常见化合物，下列说法不正确的是( ) A.该自由基的两个活性中心在两个Z原子上 B.原子半径大小顺序为Y＞Z＞X C.X、Y、Z可形成相对分子质量为62的化合物 D.X、Y形成的化合物可既含有极性键又含有非极性键 7.羟胺（）易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应生成，已知25 ℃时，，。下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( ) A.键角： B.熔点： C.25 ℃同浓度水溶液的pH： D.羟胺分子间氢键的强弱： 8.为达到实验目的，下列对应的实验方法正确或操作规范的是( ) 选项 实验目的 实验方法或操作 A 配制溶液 称取1.4625 g NaCl置于250 mL容量瓶中，加水至刻度线 B 除去粗盐溶液中的和 向溶液中加入稍过量的NaOH溶液，静置、过滤，向滤液中加盐酸至弱酸性 C 探究Cl和I的非金属性强弱 向溶液中滴加1 mL新制的氯水，振荡，若溶液变成棕黄色，则Cl的非金属性强于I D 探究和的大小 向溶液中依次加入5滴溶液、5滴溶液，若先观察到白色沉淀再观察到黑色沉淀，则 9.的一种制备方法如图所示。 下列说法正确的是( ) A.“富集”时发生反应的离子方程式为 B.转化反应为，说明的还原性大于 C.通入过量，氧化产物只有一种 D.制备的可直接用于加碘盐 10.晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于晶体的说法正确的是( ) A.1个周围距离最近且等距离的C数目为6 B.1个晶体的晶胞平均含有1个和1个 C.晶体中含阴离子0.1 mol D.与每个距离相等且最近的共有12个 11.Ni可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是( ) A.该反应的决速步是中间体2→中间体3 B.只涉及极性键的断裂和生成 C.Ni是该反应的催化剂 D.该反应的热化学方程式为 12.常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着 pH 变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是( ) A.时， B.时， C.时， D.若用的溶液进行实验，将向左移动 13.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( ) A.去掉a膜，阳极区用稀硫酸作电解液，不影响的纯度 B.N室发生的电极反应为 C.为一元弱酸 D.a、c膜均为阳离子交换膜，b膜为阴离子交换膜 14.常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.两种一元弱酸的电离常数： B.溶液中水的电离程度：③>②>① C.pH=7时， D.滴定时均可选用甲基橙作指示剂指示滴定终点 二、非选择题：本大题共 4小题，共58分 15.（15分）铬酰氯是一种无机化合物，化学式为，熔点为-96.5 ℃，沸点为117 ℃，常温下为深红棕色液体，放置在空气中会迅速挥发并水解，主要在有机合成中作氧化剂、氯化剂和溶剂。在实验室中可由重铬酸钾、浓硫酸与氯化钠反应得到铬酰氯，反应机理为浓硫酸先分别与重铬酸钾和氯化钠反应，生成和氯化氢气体两种中间产物，然后迅速与氯化氢气体反应生成铬酰氯。实验装置如图（夹持装置略）： 回答下列问题： （1）A的名称是________。B的进水口为________（填“a”或“b”）。 （2）浓硫酸在反应前应装入冰箱中冷却至0 ℃左右，其目的是__________________________。 （3）写出与氯化氢气体反应生成铬酰氯的化学反应方程式_________________________。 （4）投料时，加入过量氯化钠粉末可以显著增大铬酰氯的产率，原因是___________________________________________________。 （5）反应结束后，用电热套加热装置A，收集117 ℃左右的馏分，收集装置选用冰水浴的目的是_____________________________________________。 （6）图中C装置未画出，应为下列装置中的哪一种________（填字母），该装置的作用是________________________________________________________________。 16.（14分）四氧化三锰是一种可用于生产锂离子电池正极材料的原料。以天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）为原料制备高纯的工艺流程如图所示。 25 ℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表，当离子浓度小于时，则认为该离子沉淀完全了。 金属离子 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 8.9 6.2 6.9 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 8.2 8.9 回答下列问题： （1）“氧化”步骤的主要目的是______________________________。 （2）“调pH”时溶液的pH范围应调节为4.7~6.2之间，据此可以得知：的____。 （3）“滤渣3”中主要有_____________。 （4）写出“沉锰”时的离子方程式：______________________________。 （5）在“沉锰”时，可以额外添加适量氨水促进生成碳酸锰，请你从化学平衡移动的角度解释加入氨水的目的：________________________________________________________________。 （6）Mn和O可以组成多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞如图所示。 ①该晶体中Mn的配位数为________。 ②已知阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度______________（用含a、b的代数式表示）。 17.（14分）含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。 已知： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的正反应活化能为，则逆反应活化能为__________。（用含的式子表示） （2）我国学者在刚性密闭容器中按投料比发生反应Ⅲ，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系，如图1。 ①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是__________。（填标号） A. B.混合气体的密度不再变化 C.容器内总压强不再变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 ②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是___________________________________________________________________________________________。 ③研究表明该反应，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。的初始速率为，当转化率为50%时，反应速率为，由此可知__________。设此时反应的活化能为，不同温度条件下对应的速率常数分别为，存在关系：（R为常数）。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数__________（填“越大”“越小”或“不变”）。 （3）氨气可还原氮氧化物，工业上常利用反应合成氨气，在30 MPa、不同物质的量分数（75%的和25%的；67.5%的、22.5%的和10%的惰性气体）条件下进行实验，测得平衡时，的体积分数与温度的关系如图2。 ①物质的量分数为75%的和25%的对应的曲线是__________（填“a”或“b”）。 ②M点，该反应的压强平衡常数__________（用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。 18.（15分）化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成（Ph代表苯基，部分反应条件略去）： 已知：① ② （1）A、B中含氧官能团名称分别为_________、_________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）E在一定条件下还原得到，其化学名称为_________________。 （4）H的结构简式为_____________________。 （5）E在溶液中加热，发生水解的化学方程式为_____________________________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_________种（不考虑立体异构），写出其中一种同分异构体的结构简式：__________________________________。 ①含有手性碳 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 ④属于胺类 （7）参照上述合成路线，设计以和含有不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线（其他试剂任选）。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $