第1章 第3节 常见的碱（1）阶梯训练-2026-2027学年九年级上册科学

**基本信息** 该同步练习通过“聚焦科学概念-提升科学素养-拓展创新能力”三层设计，实现从基础概念到综合应用再到创新探究的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |聚焦科学概念|碱的化学性质、物理性质及用途等单一知识点|以选择、填空题为主，如碱的电离本质、潮解现象等，夯实科学观念| |提升科学素养|物质鉴别、实验分析及综合计算等跨知识点应用|结合生活情境（如芋艿止痒）和实验数据（pH曲线），培养科学思维| |拓展创新能力|实验装置设计、复杂计算及迁移应用等高阶能力|通过装置分析（如CO₂吸收实验）和溶质质量分数计算，发展探究实践能力|

九上科学第1章第3节 常见的碱（1） 阶梯训练 ◆聚焦科学概念 1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A. 都能与指示剂作用 B. 都能电离出氢氧根离子 C. 都能电离出金属阳离子 D. 都含有氢元素和氧元素 2．下列物质在空气中放置一段时间后，质量增加且变质的是（　　） A．食盐 B．浓硫酸 C．烧碱 D．浓盐酸 3．植物的生长对土壤的酸碱性有一定的要求。经测定，某地土壤的pH值为4.5，欲将其改良为接近中性的土壤，应施加的物质是（　　） A．烧碱     B．硫酸铜     C．石灰石     D．熟石灰 4．小新发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ） A．吸热熔化 B．受热分解 C．吸水潮解 D．与水反应 5．Ca(OH)2具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关Ca(OH)2的说法中，错误的是（ ） A．水溶液显碱性 B．不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 C．具有杀菌消毒功效 D．可露置于空气中保存 6．下列关于氢氧化钠的描述不正确的是（ ） A．易溶于水，溶解时放出大量的热 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红 C．对皮肤有强烈的腐蚀作用 D．是重要的化工原料 7．下列物质的名称、俗名和化学式，三者皆指同一物质的是（ ） A. 氧化钙、消石灰、CaO B. 氯化氢、稀盐酸、HCl C. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D. 氢氧化钠、烧碱、NaOH 8．下列关于氢氧化钙的描述中错误的是（　　） A．微溶于水，能导电 B．水溶液能使紫色石蕊试液变红色 C．对皮肤、衣服等有腐蚀作用 D．将氢氧化钙与粘土、沙子混合，用做建筑材料 9．用石灰浆抹墙，墙面逐渐变硬的原因是（ ） A.石灰浆跟水反应生成碳酸钙 B. 石灰浆跟空气中的氧气反应生成氧化钙 C. 石灰浆日久变成生石灰 D. 石灰浆跟空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 10．氢氧化钠是一种重要的化工原料，下列有关氢氧化钠的描述属于物理变化的是（　　） A．氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 B．氢氧化钠溶液溶解兔毛 C．氢氧化钠固体吸水潮解 D．氢氧化钠溶液久置变质 11．在如图所示装置的试管中加入氢氧化钠固体，片刻后，U形管中左侧液面将 (填“上升”“下降”或“不变”)，产生这一现象的原因是 。若用 代替氢氧化钠固体，则U形管中液面也会出现同样的现象。 12．芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜. （1）新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质——皂角甙，沾上它会奇痒难忍。下列物质可用来涂抹止痒的是　 。 A．食醋 B．熟石灰 C．食盐 D．纯碱 （2）有经验的人遇到这种情况，会将手靠近火源烘一烘，也可以达到止痒的效果；如果将带皮芋艿煮熟后，再用手去皮也不再会有痒的感觉。根据上述现象，请推测皂角甙的一种化学性质 。 13．如图是小科做稀盐酸与氢氧化钠溶液混合实验时，记录的溶液pH随时间的变化曲线。 （1）由图可知，实验操作过程是将 ； A．稀盐酸逐渐加到氢氧化钠溶液中 B．氢氧化钠溶液逐渐加到稀盐酸中 （2）当时间为60秒时，溶液中的溶质为 。 14.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合如图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答下列问题。 （1）写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。 （2）写出图中C方框内乙粒子的符号: 。 （3）从微观的角度分析，上述反应的实质是 (填粒子符号，下同)和 结合成H2O。 15.【发现问题】研究性学习小组中的小敏同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。 【实验探究】在体积相同、盛满CO2的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。 【实验现象】甲装置中产生的实验现象是：石灰水变 ，气球 ，其反应的化学方程式为 ，乙装置中的液体仍为无色，但气球鼓得比甲装置更大。 【实验结论】 （1）检验CO2时常用澄清的石灰水是因为石灰水与CO2反应时能产生 色沉淀，现象更明显。 （2）吸收CO2时常用氢氧化钠溶液是因为氢氧化钠极易溶于水，能吸收更多的 。 16．氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似：①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。 （1）属于氢氧化钾物理性质的是 (填序号)。 （2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象是 。 （3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是 。 17．小敏同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小敏同学提出了一个问题： ？小敏同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小敏查阅资料后获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液；氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似；碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小敏同学对自己提出的问题有了清晰的解决方案。 （1）小敏同学的解决方案是将 。 （2）写出解决方案中涉及的化学方程式： 。 18．兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如下图所示。 （1）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是 　。（填写溶液名称） （2）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有 。 19．将未知浓度的NaOH溶液逐滴加入5%的10g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答： （1）a点溶液中大量存在的离子有 。 （2）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 克。 （3）计算NaOH溶液的溶质质量分数。 ◆提升科学素养 20．下列物质与水蒸气的混合物，既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠固体干燥的是（　　） A．SO2　　　B．HCl　　　C．O2　　　D．CO2 21．下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（　　） A．用Ca(OH)2制波尔多液 B．用Ca(OH)2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 22．据报道，某地一辆满载28.6吨溶质质量分数为98%的浓硫酸的槽罐车在104国道白岭段发生泄漏事故，浓硫酸流进了马路边的农田内。为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂。这种化学试剂可以是（　　） A．硫酸铜 B．食盐 C．熟石灰 D．水 23．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（　　） A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色絮状沉淀生成 24．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH＋H2O===NaOH＋H2 ↑。CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（　　） A．Ca(OH)2 和H2　 B．CaCO3、NaOH 和H2 C．NaOH 和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2 25．某班同学在做完指示剂分别与常见酸和碱作用变色的性质实验后(如图所示)，将两支试管内的废液统一集中在废液桶里，观察废液呈无色，于是值日生小明认为废液桶里稀硫酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。废液桶里发生反应的化学方程式为 ，你认为小明的看法正确吗？ ，理由是： 。 26．小强同学近日常吐酸水，医生对他做了检查后说：“没事，吃些药就会好的。” （1）医生给小强开的药方中有一种含氢氧化镁的药品，其作用是 (用化学方程式表示)。 （2）同时，医生提醒小强要注意饮食，少吃 (填“酸性”或“碱性”)的食品。 （3）类似的原理在生产、生活中有大量应用，比如 。 27．鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液。 【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？ 【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验。 请你回答下列问题： （1）C组实验中反应的化学方程式为 。 （2）其中不能达到实验目的的是 (填字母)。 （3）D组实验中变浑浊的原溶液是 。 28．将40克稀盐酸逐滴加入20克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图甲所示，溶液的温度变化如图乙所示(不考虑反应过程中热量的散失)。 （1）由图乙可知，盐酸与氢氧化钠溶液反应是 (填“吸热”“放热”或“无热量变化”)反应。 （2）在B处溶液中加入石蕊试液，溶液呈 色。 （3）从A到B，溶液的pH逐渐 (填“增大”或“减小”)。 （4）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为 ，化学方程式为 。 （5）图乙中表示酸碱恰好完全反应的点是 。 （6）滴加稀盐酸的质量为30克时，溶液中的溶质为 (填化学式)。 （7）所用稀盐酸的溶质质量分数为 。 ◆拓展创新能力 29．NaOH与Ca(OH)2都是常见的碱，在化学性质上具有相似的部分。下列相互代替能达到目的的是（　　） A. 用Ca(OH)2代替NaOH做干燥剂 B. 用Ca(OH)2代替NaOH处理废酸液 C. 用NaOH代替Ca(OH)2做建筑材料 D. 用NaOH溶液代替Ca(OH)2溶液检查CO2 30．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与盐酸、氢氧化钠反应，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al(OH)3＋NaOH==NaAlO2＋2H2O。下列说法中，错误的是（　　） A. 氢氧化铝能使无色酚酞试液变红 B. 用氢氧化铝可治疗胃酸过多症 C. 在NaAlO2中铝元素的化合价为＋3 D. 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后白色沉淀消失 31．在创新实验装置的竞赛中，某科学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起了同学们的兴趣。下列是同学们对实验中的部分现象进行的预测，其中预测正确的是（　　） A. 装置①中黑色固体消失 B. 装置②中产生蓝色沉淀 C. 装置②中会有气泡冒出 D. 装置③中产生蓝色沉淀 32．某科学兴趣小组的同学做了如下实验： ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B中的溶液显红色。 ②打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。 （1）步骤①中，充分反应后，试管B中的CO2最终转化为 (填化学式)和水。 （2）解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因： 。 （3）实验开始时C、D两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a%__ _(填“＞”“＝”或“＜”)b%。 锥形瓶 锥形瓶＋ 稀盐酸 锥形瓶＋ 反应后溶液 质量/克 35.5 55.5 80.5 33．用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计)，重新称量。 ②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如右表： （1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 克。 （2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克。 （3）另有同学做了同样的实验，却得到了不同的结果。于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数 (填“偏大”或“偏小”)，造成这一偏差的原因是 。 （4）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学 第1章 第3节 常见的碱（1） 阶梯训练 （答案版） ◆聚焦科学概念 1--10 B B D C D B D B D C 11． 下降 氢氧化钠固体溶于水放热 浓硫酸 12．（1）A （2）受热易分解 13．（1）B （2） NaCl、NaOH 14.（1） 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （2）SO42- （3） H+ OH- 15.【实验现象】 浑浊 膨胀， CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O 【实验结论】（1） 白 （2） CO2。 16．（1） ①②③ （2） 产生红褐色沉淀 （3） 密封保存 17． 能否让二氧化碳与氢氧化钠反应产生明显的现象 （1） 二氧化碳通入氢氧化钠的酒精溶液中 （2） CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O 18．（1） 稀硫酸 （2） Na2SO4、H2SO4 19．（1） Na+、SO4-2 （2） 16 （3）解：NaOH溶液的溶质质量分数为x 2NaOH + H2SO4 ＝ NaCl+H2O 80 98 16g×x 10g×4.9% 80/98=(16g×x)/(10g×4.9%) x=2.5% 答：NaOH溶液的溶质质量分数为7.3% ◆提升科学素养 20--24 C C C B B 25． H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O 不正确 如果硫酸过量，无色酚酞试液也不会变红色 26．（1）Mg(OH)2＋2HCl==MgCl2＋2H2O （2） 酸性 （3） 用氢氧化钙改良酸性土壤 27．（1）Ca(OH)2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaOH （2） AB （3） Ca(OH)2溶液。 28．（1） 放热 （2） 紫 （3） 减小 （4） 有气泡产生 CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ （5） B （6） NaCl、HCl （7） 7.3% ◆拓展创新能力 29--31 B A D 32．（1） Na2CO3 （2）B中二氧化碳和氢氧化钠反应，导致气压减小，小于外界大气压，空气被压入C中 （3） > 33．（1）80 （2）25 （3） 偏大 滴加的氢氧化钠溶液过量。 （4）解：设溶液中HCl的质量为x。 HCl ＋ NaOH == NaCl＋H2O 36.5 40 x 25克×16% ＝　x＝3.65克 HCl%＝×100%＝18.25%。 答：稀盐酸的溶质质量分数是18.25%。 学科网（北京）股份有限公司 $