1.3常见的碱第2课时作业 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 本同步练习按“基础与巩固-拓展与提高-走进中考”三层设计，覆盖碱的通性、性质差异及实验应用等核心知识点，通过概念辨析、综合分析及中考探究题，构建从单一到综合的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础与巩固|碱的通性本质、Ca(OH)₂性质、酸碱反应等单一知识点|以选择题为主，直接考查核心概念，如第1题考查碱电离本质，强化科学观念| |拓展与提高|碱的变质、CO₂吸收效果比较等综合应用|结合图像分析（第9题）、实验对比（第10题），培养科学思维与推理论证能力| |走进中考|无明显现象反应证明、导电能力分析等中考考点|设置实验探究题（第13题），融入模型建构与探究实践，衔接中考测评|

第3节 常见的碱（第2课时）同步作业 （教师版） 一、基础与巩固 1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 【答案】D 【解析】氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是都能电离出氢氧根离子。 2．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】A、甲不一定是碳酸钠，也可能是碳酸钾、氯化铁、硫酸铜等，故选项说法错误。 B、反应②是酸和氢氧化钙发生中和反应，属于放热反应，故选项说法正确。 C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应③可用于检验CO2气体，故选项说法正确。 D、澄清石灰水显碱性，向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色，故选项说法正确。 3．为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（　　） A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 【答案】D 【解析】无色酚酞遇碱性溶液变红，向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色，再向试管中逐滴滴加稀盐酸，恰好完全反应时溶液由红色变成无色，由图可知，当某滴稀盐酸滴入后，试管中溶液上面呈无色，下面呈红色，是因为稀盐酸刚滴入时未与氢氧化钠充分混合，局部区域盐酸过量，而底部仍有未反应的氢氧化钠，接下来的操作是振荡，使稀盐酸和氢氧化钠充分混合，之后再根据颜色判断是否继续滴加稀盐酸。 4．向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 【答案】B 【解析】A、二氧化碳和烧碱溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，则注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小，故选项说法正确。 B、打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，是因为烧瓶内压强减小，故选项说法错误。 C、用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，二氧化碳和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水，使瓶内压强减小，汽水也会“沸腾”，故选项说法正确。 D、若烧瓶内气体换成CO，一氧化碳不能与烧碱溶液反应，不会观察到汽水“沸腾”现象，故选项说法正确。 故选：B。 5．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最合理的理由是（　　） A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水 C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性 【答案】D 【解析】治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，是因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性。 6．如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，其它碱溶液也能与硫酸铜溶液反应，能体现碱的通性，故选项错误； B、碳酸钠溶液能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠溶液不能与氢氧化钠等碱溶液反应，不能体现碱的通性，故选项正确； C、石灰水能使酚酞溶液变红色，其它碱溶液也能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性，故选项错误； D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其它碱溶液也能与二氧化碳反应，能体现碱的通性，故选项错误。 7．含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 【答案】C 【解析】A、溶液中含有硝酸根离子，其中的溶质不都属于碱，故选项错误； B、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误； C、溶液中阴离子都是氢氧根离子，溶液中溶质都是碱，故选项正确； D、溶液中不含有氢氧根离子，溶质中没有碱，故选项错误。 8．物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2 【答案】A 【解析】A、H2不与氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项正确。 B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。 C、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。 D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。 二、拓展与提高 9．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　） A．B．C．D． 【答案】C 【解析】向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，随着稀盐酸的加入，氯化钠质量不断增大，完全反应后继续加入稀盐酸，氯化钠质量不再变化，C选项符合题意。 故选：C。 10．为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 【答案】C 【解析】A、注入等量蒸馏水的目的是作对照，故选项正确。 B、振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收CO2的速度，故选项正确。 C、该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好，是因为没有对比实验，故选项不正确。 D、该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收CO2时，压强减小幅度最大，故选项正确。 11．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 【答案】A 【解析】①二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，表现出了“碱的通性”。 ②氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠的实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能表现出“碱的通性”。 ③稀盐酸能与氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水，表现出了“碱的通性”。 ④氯化铁溶液能与氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，表现出了“碱的通性”。 能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是①③④。 三、走进中考 12.（2026•湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 【答案】D 【解析】A．氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，不是蓝色沉淀，故A错误； B．氯化铁溶液是黄色的，但题目中氯化铁是“数滴”，为少量，会完全反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应后的溶液是氯化钙和过量氢氧化钙的混合溶液，均为无色，故B错误； C．氢氧化钙是碱，题目中氢氧化钙溶液过量，所以反应后的溶液显碱性，故C错误； D．反应物氢氧化钙和生成物氯化钙都含有钙离子，所以反应后的溶液中一定含有Ca2+，故D正确。 故选：D。 13．（2026•舟山二模）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入★溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是　BaCl2（答案不唯一）　 。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪　 。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上； 步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示； 步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠 溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身　凹陷程度　 改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 （4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　消耗（减少）　 角度进行分析。 【答案】（1）BaCl2（答案不唯一）； （2）二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪； （3）凹陷程度； （4）消耗（减少）。 【解析】（1）实验目的是检验二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸根离子，需要加入能和碳酸根生成白色沉淀的试剂，氯化钙、氯化钡可与碳酸钠反应生成白色的碳酸钙/碳酸钡沉淀，氢氧化钙也可与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，都可以证明碳酸根存在，符合要求；故答案为：BaCl2（答案不唯一）； （2）氢氧化钠溶液本身含有水，二氧化碳本身可溶于水、也能和水反应，这两个过程也会消耗瓶内二氧化碳，使瓶内压强减小让塑料瓶变瘪，因此原实验无法证明变瘪是二氧化碳和氢氧化钠反应导致的；故答案为：二氧化碳可溶于水，也能和水反应，也能使瓶子变瘪； （3）该实验为对照实验：只加水时，仅二氧化碳溶于水消耗少量二氧化碳，塑料瓶已经变瘪；倒置后氢氧化钠固体溶于水形成氢氧化钠溶液，会额外消耗大量二氧化碳，瓶内压强进一步减小，因此塑料瓶的凹陷程度会发生改变（比原来更瘪），证明二者发生了反应；故答案为：）凹陷程度； （4）对于无明显现象的化学反应，证明反应发生一般有两个思路：一是检验有新物质生成，二是检验反应物被消耗（减少），本实验中Ⅰ是检验新物质，Ⅱ是检验反应物减少；故答案为：消耗（减少）。 14．（2026•西湖区校级一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　溶液由红色变成无色　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他据此认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由：　不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子　 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　＞　 Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　离子浓度　 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 【答案】（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 【解析】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应； （2）氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，盐酸在水中解离出氢离子和氯离子，即使氢氧化钙和盐酸不反应，混合后也会有钙离子和氯离子，所以乙同学的推测不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O，溶液体积、温度的变化可忽略，则相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，A→B段导电能力下降，则其他条件相同，导电能力：OH﹣＞Cl﹣； ②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子数目增加了，但溶液的体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度有关。 故答案为：（1）溶液由红色变成无色； （2）不正确，因为氢氧化钙溶液中有钙离子，盐酸溶液中由氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子； （3）①＞； ②离子浓度。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节 常见的碱（第2课时）同步作业 （学生版） 一、基础与巩固 1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（　　） A．都能与酸碱指示剂反应 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能电离出金属阳离子 D．都能电离出氢氧根离子 2．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图。下列说法错误的是（　　） A．甲一定是碳酸钠 B．反应②为放热反应 C．反应③可用于检验CO2气体 D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色 3．为研究酸碱反应，小明进行了如下实验：①向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加1滴酚酞试液，此时溶液呈红色；②再向试管中逐滴滴加稀盐酸，使溶液恰好变成无色。回答下面小题。 在步骤②中，当某滴稀盐酸滴入后，出现如图所示现象。则接下来操作最合理的是（　　） A．停止滴加稀盐酸 B．继续滴加稀盐酸 C．静置后，再判断是否继续滴加稀盐酸 D．振荡后，再判断是否继续滴加稀盐酸 4．向盛有CO2的密闭烧瓶中注入足量的烧碱浓溶液，振荡使二者充分反应，打开止水夹，瓶内汽水立即“沸腾”，下列说法不正确的是（　　） A．注入烧碱浓溶液后烧瓶内的气压会减小 B．汽水“沸腾”是由于发生化学变化生成了CO2 C．用氢氧化钾浓溶液代替烧碱进行实验，汽水也会“沸腾” D．若烧瓶内气体换成CO，不会观察到汽水“沸腾”现象 5．治疗胃酸（主要成分是HCl）过多，可服用含Al（OH）3的药片，制取这类药物不可以使用NaOH替代Al（OH）3，最合理的理由是（　　） A．NaOH价格昂贵 B．NaOH不溶于水 C．NaOH与胃酸不反应 D．NaOH有强烈的腐蚀性 6．如图所示四个实验中，不能体现碱的通性的是（　　） A． B． C． D． 7．含下列离子的溶液中，溶质全部为碱的是（　　） A．Na+、OH﹣、NO3﹣ B．H+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Ca2+、OH﹣ D．Na+、Mg2+、SO42﹣ 8．物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（　　） A．H2 B．CO2 C．HCl D．SO2 二、拓展与提高 9．向部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸。溶液中氯化钠质量变化的图像正确的是（　　） A．B．C．D． 10．为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收CO2的效果，小科分别向集满CO2的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．注入等量蒸馏水的目的是作对照 B．振荡烧瓶可加快吸收CO2的速度 C．该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收CO2效果越好 D．该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 11．在①二氧化碳，②碳酸钠溶液，③稀盐酸，④氯化铁溶液，这四种物质中，能和氢氧化钙溶液反应且表现出了“碱的通性”的组合是（　　） A．①③④ B．①②③ C．③④ D．①②③④ 三、走进中考 12.（2026•湖州二模）在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，下列有关该实验的说法中正确的是（　　） A．试管中有蓝色沉淀生成 B．反应后的溶液一定有颜色 C．反应后的溶液一定显中性 D．反应后的溶液中一定含Ca2+ 13．（2026•舟山二模）兴趣小组在实验时发现二氧化碳与氢氧化钠稀溶液反应时无明显现象，为了证明两者发生了化学反应开展以下实验探究。 【提出问题】如何证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 【进行实验Ⅰ】 步骤1：取一定量的氢氧化钠溶液于试管中，通入少量二氧化碳； 步骤2：向所得溶液中加入★溶液。 实验现象：观察到出现白色沉淀产生。 实验结论：说明溶液中存在碳酸根离子，即有碳酸钠生成，证明两者发生了化学反应。 【进行实验Ⅱ】 向充满二氧化碳的软塑料瓶中加入氢氧化钠溶液，迅速旋紧瓶盖，振荡软塑料瓶，如图甲所示。 实验现象：观察到软塑料瓶变瘪。 实验结论：说明二氧化碳被消耗，证明两者发生了化学反应。 （1）“★”处所填的内容是　 　 。 （2）有同学提出了质疑，认为实验Ⅱ不能证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，理由是　 　 。 【改进优化】 兴趣小组对方案Ⅱ进行了优化，实验器材和药品如图所示（实验中氢氧化钠固体与二氧化碳反应速率很慢可忽略不计）。 实验操作 实验结论 步骤1：如图乙所示，用细铁丝将装有氢氧化钠固体的玻璃瓶固定在橡胶塞上； 步骤2：向充满二氧化碳的软塑料瓶中倒入水，塞紧橡胶塞后振荡，结果如图丙所示； 步骤3：将软塑料瓶倒置，使水和氢氧化钠固体充分接触后振荡软塑料瓶，结果如图丁所示。 二氧化碳与氢氧化钠 溶液发生了化学反应 （3）图丁中观察到塑料瓶身　 　 改变，从而推导出实验结论。 【反思评价】 （4）对于无明显现象的化学反应，一般可以从新物质的生成或反应物的　 　 角度进行分析。 14．（2026•西湖区校级一模）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。 （1）甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 　 　 ，可判断Ca（OH）2与HCl发生了反应。 （2）乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl﹣，他认为Ca（OH）2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2你认为乙同学的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： 　 　 。 （3）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b（溶液体积、温度的变化可忽略）。 ①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH﹣　 　 Cl﹣（填“＞”“＜”或“＝”）。 ②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与 　 　 （填“溶液温度”或“离子浓度”）有关。 学科网（北京）股份有限公司 $