学第1章第2节常见的酸巩固练习- 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 以酸的性质为核心，通过基础填空与综合应用结合，系统构建从物理性质到化学性质及鉴别应用的知识网络，强化科学观念与探究实践能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |知识点过关|约15题|基础填空，覆盖酸的物理性质、化学性质、鉴别方法|从物质性质（浓盐酸挥发性、浓硫酸稀释）到反应规律（与金属/氧化物/盐反应），形成性质-应用逻辑链| |同步练习|约24题（选择15+填空9）|综合应用，含性质辨析、实验分析、计算题|通过物质鉴别（Cl⁻/SO₄²⁻检验）、实验探究（废液成分分析）、图像分析（压强变化），深化酸的通性与特性认知|

2026年九年级上第1章第2节常见的酸复习巩固练习（答卷） 一、重点、难点知识点过关 1.纯净盐酸是_________液体，有___________气味，有酸味，工业盐酸由于混有___________而呈_______色。 【答案】无色 刺激性 Fe3+黄 2. 浓盐酸在空气中形成白雾，原因是浓盐酸______出的_________与空气中水蒸气接触，形成的__________。 【答案】挥发 氯化氢气体 盐酸的小液滴 3.盐酸和硫酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变 色，使酚酞 色。 【答案】红 不变 碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有 ；该反应的化学方程式为； 并将燃着的木条伸入试管口,可观察到 。利用该反应，实验室可以制取 ；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是 。 【答案】气泡产生 CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ 木条熄灭 二氧化碳气体 生成物硫酸钙是微溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低 4.将生锈的铁钉分别放入盛有盐酸和硫酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈 ，同时观察到溶液逐渐变 为 色,该反应的化学方程式为  和 。利用该反应，生活中可以除锈。 【答案】消失 棕黄  Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O  Fe2O3 +3 H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 5.将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有 ，同时溶液变 色，该反应的方程式为 。 【答案】气泡 浅绿 Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑ 6.鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴 和足量 ,若观察到有 ,说明试液中含(离子)。以盐酸为例写出反应的化学方程式 。 【答案】硝酸银试剂 稀硝酸 白色沉淀 AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 7.浓硫酸稀释时,应将缓缓沿杯壁倒入 中,并不断地搅拌,不能将 倒入 中,否则将会使 ,造成危险。如果在使用浓硫酸时,不慎将浓硫酸溅到皮肤上,要先用 ,然后用 最后用 溶液冲洗,严重时要立即送医院治疗。 【答案】水 水 浓硫酸 溶液局部高温，导致酸液飞溅 干布拭去 大量清水冲洗 小苏打 8.鉴别硫酸或可溶性硫酸盐时,可取少量试液,加入几滴 和足量 ,若观察到有 ,说明试液中含SO42-(离子)。以硫酸为例写出反应的化学方程式 。 【答案】硝酸钡试剂 稀硝酸 白色沉淀 Ba(NO3) 2+ H2SO4 =BaSO4↓ +2HNO3。 2、 重点、难点知识点同步练习 1.下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体 【答案】B 2.黄瓜富含维生素 C，维生素 C 在pH＜5 的环境中较稳定，为减少维生素 C 的损失，在食用黄瓜时应加入少量的（    ） A.食醋B. 纯碱     C.白糖      D.食盐 【答案】A 3.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3） D．能与二氧化碳反应 【答案】D 4.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（   ） A.组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同 B.性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D.检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【答案】C 5.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（     ） A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体    B.用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 C.装氧化銅粉末后留下的黑色固体      D.用澄清石灰石检验CO2后留下的白色固体 【答案】B 6.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（   ） A. Mg B. Fe2O3    C. NaOH   D. CO2 【答案】D 7.某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　） A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 【答案】B 8.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（    ） A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B.某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子 C.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子 D.浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小 【答案】D 9.下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（    ） A.铜丝与稀硫酸   B.稀硫酸与NaOH溶液   C.铁锈与稀硫酸    D.铜丝与AgNO3溶液 【答案】 D 10.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(   ) A.使紫色石蕊溶液变红   B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑   D.与Mg反应放出氢气 【答案】C 11.如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（   ） A.X、Y、Z可以是CuSO4、Ca(OH)2和H2SO4    B.X和Z可以是CuO和CaCl2 C.Y和Z可以是K2CO3和Ca(OH)2                     D.X和Y可以是NaCl和NaOH 【答案】 C 12.下列有关硫酸的叙述中不正确的是（    ） A.硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存 B.硫酸和盐酸溶液中都含有H＋ ， 因此它们的化学性质相似 C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生 【答案】A 13.某无色溶液X是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是（    ） 加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象 A.稀盐酸  B.Na2CO3溶液   C.NaOH溶液    D.稀硫酸 【答案】A 14.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（   ） A.所有的反应均体现了酸的通性     B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁   D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 【答案】D 15.表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是(    ) A.ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B.be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C.影响cd段压强变化的主要因素是温度 D.d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 【答案】C 16.氯化氯(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________； （2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是________。 （3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。 【答案】（1）紫色的石蕊试纸变成红色 （2）固体溶解，有气泡产生 （3） 17.硫酸、盐酸是重要的化工原料． （1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：________ ； ②与氢氧化钾溶液反应：________ ； ③与硝酸银溶液反应：________ ； 上述反应中，属于酸的共同性质的是________（选填序号） （2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是________（填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳 【答案】（1）2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；HCl+ KOH=KCl+H2O；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；①② （2）②③④ 18.某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。 方法一：________ ，利用的原理是________ 。 方法二：________ ，利用的原理是________ 。 【答案】用酒精灯加热；水分蒸发，稀硫酸变为浓硫酸，使纸炭化；喷紫色石蕊试液；紫色石蕊试液遇酸变红 19.将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 （1）由图象可知密闭容器内发生了________反应(选填“吸热”或“放热")； （2）请对曲线各部分变化情况作出解释。 【答案】（1）放热 （2）AB段氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，压强变化不大。 BC段铝和硫酸反应有氢气生成和放热，瓶内气压增大 CD段因为反应完温度下降，所以气压下降 DE段因为温度下降到室温，压强不变。 20.将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。 （1）该反应的实质是________。 （2）从a到c的过程中，溶液的pH值________。（填“升高”“降低”或“不变”） （3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是________。（填字母） 【答案】（1）H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子） （2）降低 （3）d e 21.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是________（选填“实验一”“实验二”）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ________；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是______（填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________； 【答案】（1）实验二 （2）H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3；H+ （3）NO 22.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:   （1）A试管中的实验现象为________ （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三:________ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？________ （3）【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ________ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中, 滴加________(填名称)。 产生气泡 猜想三成立 （4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。 【答案】（1）紫色石蕊溶液变红 （2）NaCl和Na2CO3；稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存 （3）无沉淀产生（无现象）；稀盐酸(或稀硫酸) （4）氢离子（或H+） 23.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学为了知道是稀硫酸中的哪种粒子能使氧化铜溶解，请你和他一起完成这次探究活动： （1）稀硫酸溶液中所含的粒子有________。 （2）为了研究是稀硫酸中的哪种粒子能使CuO 溶解，请将设计的实验装置图在下面方框里画图表示： （3）酸具有通性也有个性，决定酸的通性与个性的微粒分别是：________。 【答案】（1）H+、SO42-、H2O （2） （3）H+、酸根阴离子 24．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解) ①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。 ②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。 根据信息，请回答下列问题： （1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。(计算结果保留0.1%) （2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%) （3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选) A．盐酸具有挥发性 B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量 E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完 【答案】（1）由图示可知，随盐酸的加入剩余固体减少，至剩余固体为2克时，盐酸增加固体质量保持不变，说明碳酸钙完全反应，即石灰石中杂质为2克，则碳酸钙质量分数为. （2）由图示可知，加入10克稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙质量为12g-8g=4g，设所用盐酸的质量分数为X CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑ 100 73 　 　 4g 10gx 　 　 100：73=4g：10gx x=29.2% （3）C；E 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级上第1章第2节常见的酸复习巩固练习（问卷） 一、重点、难点知识点过关 1.纯净盐酸是_________液体，有___________气味，有酸味，工业盐酸由于混有___________而呈_______色。 2. 浓盐酸在空气中形成白雾，原因是浓盐酸______出的_________与空气中水蒸气接触，形成的__________。 3.盐酸和硫酸能与酸碱指示剂反应,能使紫色石蕊试液变 色，使酚酞 色。 碾碎的鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有盐酸的试管中,观察到的现象有 ；该反应的化学方程式为； 并将燃着的木条伸入试管口,可观察到 。利用该反应，实验室可以制取 ；但是该反应中酸不要用硫酸替代，原因是 。 4.将生锈的铁钉分别放入盛有盐酸和硫酸的试管中,可观察到铁钉表面的铁锈 ，同时观察到溶液逐渐变 为 色,该反应的化学方程式为  和 。利用该反应，生活中可以除锈。 5.将铁钉放入盛有盐酸的试管中,可观察到铁钉表面有 ，同时溶液变 色，该反应的方程式为 。 6.鉴别盐酸或可溶性氯化物时,可取少量试液,加入几滴 和足量 ,若观察到有 ,说明试液中含(离子)。以盐酸为例写出反应的化学方程式 。 7.浓硫酸稀释时,应将缓缓沿杯壁倒入 中,并不断地搅拌,不能将 倒入 中,否则将会使 ,造成危险。如果在使用浓硫酸时,不慎将浓硫酸溅到皮肤上,要先用 ,然后用 最后用 溶液冲洗,严重时要立即送医院治疗。 8.鉴别硫酸或可溶性硫酸盐时,可取少量试液,加入几滴 和足量 ,若观察到有 ,说明试液中含SO42-(离子)。以硫酸为例写出反应的化学方程式 。 2、 重点、难点知识点同步练习 1.下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是（　　） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜粉末 D．氯化钠固体 2.黄瓜富含维生素 C，维生素 C 在pH＜5 的环境中较稳定，为减少维生素 C 的损失，在食用黄瓜时应加入少量的（    ） A. 食醋                                     B. 纯碱                                     C. 白糖                                     D. 食盐 3.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3） D．能与二氧化碳反应 4.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是（   ） A. 组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同 B. 性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C. 用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D. 检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 5.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（     ） A. 盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体                  B. 用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 C. 装氧化銅粉末后留下的黑色固体                         D. 用澄清石灰石检验CO2后留下的白色固体 6.酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H+ ， 从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是（   ） A. Mg                          B. Fe2O3                                            C. NaOH                                    D. CO2 7.某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　） A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③ 8.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是（    ） A. 在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B. 某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子 C. 氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子 D. 浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小 9.下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是（    ） A. 铜丝与稀硫酸            B. 稀硫酸与NaOH溶液           C. 铁锈与稀硫酸            D. 铜丝与AgNO3溶液 10.下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是(   ) A. 使紫色石蕊溶液变红                                           B. 与NaOH发生中和反应 C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑                                D. 与Mg反应放出氢气 11.如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是（   ） A. X、Y、Z可以是CuSO4、Ca(OH)2和H2SO4    B. X和Z可以是CuO和CaCl2 C. Y和Z可以是K2CO3和Ca(OH)2                     D. X和Y可以是NaCl和NaOH 12.下列有关硫酸的叙述中不正确的是（   ） A. 硫酸溶液中K＋、Ca2＋、OH－、Cl－可以大量共存 B. 硫酸和盐酸溶液中都含有H＋ ， 因此它们的化学性质相似 C. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D. 稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生 13.某无色溶液X是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、Fe2O3粉末、BaCl2溶液，X产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是（    ） 加入的物质 酚酞试液 Fe2O3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变黄 无明显现象 A. 稀盐酸                           B. Na2CO3溶液                           C. NaOH溶液                           D. 稀硫酸 14.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（   ） A. 所有的反应均体现了酸的通性                             B. 把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C. 氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁                         D. 反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 15.表面布满铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是(    ) A. ab段的化学反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. be段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O C. 影响cd段压强变化的主要因素是温度 D. d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 16.氯化氯(HCl)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是________； （2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是________。 （3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注(水分子不用画出)。 17.硫酸、盐酸是重要的化工原料． （1）写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应：________ ； ②与氢氧化钾溶液反应：________ ； ③与硝酸银溶液反应：________ ； 上述反应中，属于酸的共同性质的是________（选填序号） （2）盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是________（填编号） ①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH．④实验室制取二氧化碳 18.某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。 方法一：________ ，利用的原理是________ 。 方法二：________ ，利用的原理是________ 。 19.将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。 （1）由图象可知密闭容器内发生了________反应(选填“吸热”或“放热")； （2）请对曲线各部分变化情况作出解释。 20.将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。 （1）该反应的实质是________。 （2）从a到c的过程中，溶液的pH值________。（填“升高”“降低”或“不变”） （3）图中各点中溶质种类完全相同的两点是________。（填字母） 21.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 （1）能区分稀盐酸和稀硫酸的是________（选填“实验一”“实验二”）； （2）若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ________；如图 a 是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“● ”代表的离子是________（填离子符号）； （3）实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，则X的化学式为________； 22.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:   （1）A试管中的实验现象为 。 （2）将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】 猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三:________ 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？________ （3）【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 ________ 猜想二不成立 取少量滤液于试管中, 滴加________(填名称)。 产生气泡 猜想三成立 （4）【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有________。 23.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学为了知道是稀硫酸中的哪种粒子能使氧化铜溶解，请你和他一起完成这次探究活动： （1）稀硫酸溶液中所含的粒子有________。 （2）为了研究是稀硫酸中的哪种粒子能使CuO 溶解，请将设计的实验装置图在下面方框里画图表示： （3）酸具有通性也有个性，决定酸的通性与个性的微粒分别是：________。 24．为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验(石灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解) ①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如图a所示。 ②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。 根据信息，请回答下列问题： （1）根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。(计算结果保留0.1%) （2）请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。(计算结果保留0.1%) （3）乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是 (可多选) A．盐酸具有挥发性 B．反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D．甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量 E．乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完 1 学科网（北京）股份有限公司 $2026年九年级上第1章第2节常见的酸复习巩固练习（答卷) 一、重点、难点知识点过关 1.纯净盐酸是 液体，有 气味，有酸味，工业盐酸由于混有 而呈 色。 【答案】无色刺激性 Fe3黄 2.浓盐酸在空气中形成白雾，原因是浓盐酸 出的 与空气中水蒸气接触，形成的 【答案】挥发氯化氢气体盐酸的小液滴 3.盐酸和硫酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变 色，使酚酞 【答案】红不变 碾碎的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有 该反应的化学方程式为： 并将燃着的木条伸入试管口，可观察到 。利用该反应，实验室可以制取 ；但是该反应中酸不要用 硫酸替代，原因是 【答案】气泡产生 CaCO2 +2HC1 =CaCl,+HO+CO, 木条熄灭 二氧化碳气体 生成物硫酸钙是微 溶物，包裹在硫酸的表面，阻止反应的进一步进行，导致生成物产量偏低 4.将生锈的铁钉分别放入盛有盐酸和硫酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈 同时观察到溶液逐渐变 为」 色，该反应的化学方程式为 和 。利用该反应，生活中可以除锈。 【答案】消失 棕黄 Fe02+6HC1=2FeC13+3H0 Fe:O2 +3 HS04=Fe(S04)3+3H0 5.将铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面有 同时溶液变 色，该反应的方 程式为 0 【答案】气泡 浅绿 Fe+2HC1=FeC12+H2↑ 6.鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴 和足量 若观察到有 说明试液中含C(离子)。以盐酸为例写出反应的化学方程式 【答案】硝酸银试剂 稀硝酸 白色沉淀AgNO2+HC1=AgC1↓ +HNO2 7.浓硫酸稀释时，应将缓缓沿杯壁倒入 中，并不断地搅拌，不能将 倒入 中，否则将 会使 造成危险。如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用 然 后用 最后用 溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 【答案】水水浓硫酸 溶液局部高温，导致酸液飞溅 干布拭去 大量清水冲洗 小苏打 8.鉴别硫酸或可溶性硫酸盐时，可取少量试液，加入几滴 和足量 若观察到有 ,说明 试液中含S04(离子)。以硫酸为例写出反应的化学方程式 、g 【答案】硝酸钡试剂 稀硝酸 白色沉淀 Ba(NOa)2+H2SO =BaS04↓ +2HN02。 二、重点、难点知识点同步练习 1.下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是( A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.硫酸铜粉末 D.氯化钠固体 【答案】B 2.黄瓜富含维生素C,维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，在食用黄瓜时应加入少 量的( ) A.食醋B.纯碱 C.白糖 D.食盐 【答案】A 3.盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是 1 ( ) A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用 C.能用于除水壶内的水垢(（主要成分CaCo) D.能与二氧化碳反应 【答案】D 4.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是() A.组成：硫酸溶液中有H和S04两种微粒，且数目相同 B.性质：能与碱、多种金属和C02、S0等非金属氧化物反应 C.用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D.检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【答案】C 5.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是( A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B.用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 C.装氧化銅粉末后留下的黑色固体 D.用澄清石灰石检验C0后留下的白色固体 【答案】B 6.酒石酸(CH0)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H,从而呈现酸性，主要用于饮 料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是() A.Mg B.Fe:0a C.NaOH D.CO, 【答案】D 7.某溶液中含有Ba*、Ag、Cu+三种离子，现用①NaOH溶液、②KS04溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以 分离，则加入试剂顺序正确的是() A.①②③ B.③②① C.②③① D.②①③ 【答案】B 8.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是 ( ) A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B.某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子 C.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子 D.浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小 【答案】D 9.下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是( A.铜丝与稀硫酸 B.稀硫酸与NaOH溶液 C.铁锈与稀硫酸 D.铜丝与AgNO,溶液 【答案】D 10.下列关于HS04性质描述中，不属于酸的通性的是( A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气 【答案】C 11.如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是() 2 Zn CO2 石蕊 A.X、Y、Z可以是CuS04Ca(OH),和HS04 B.X和Z可以是Cu0和CaC1? C.Y和Z可以是K,C02和Ca(OH), D.X和Y可以是NaC1和NaOH 【答案】C 12.下列有关硫酸的叙述中不正确的是( A.硫酸溶液中K、Ca+、OH、C1可以大量共存 B.硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相似 C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应己经发生 【答案】A 13.某无色溶液X是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分 别加入酚酞试液、FeO,粉末、BaCl,溶液，X产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是() 咖入的物质酚酞试液 Fe0粉末 BaCl,溶液 实验现象 无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象 A.稀盐酸 B.NaCO3溶液 C.NaOH溶液 D.稀硫酸 【答案】A 14.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧 化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是() 棒酸 Zn FeO,Cuo Cu(OH2BaCl溶流 A.所有的反应均体现了酸的通性 B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 【答案】D 15.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是F©，0）的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压 强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是( 3 个压强/kpa 130 120 110 La b 1006 200400600时间/s A.ab段的化学反应：Fe+HS04FeS04tH↑ B.be段的化学反应：Fe0g+3HS0,-=Fe2(S04)+3H,0 C.影响cd段压强变化的主要因素是温度 D.d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 【答案】C 16.氯化氯(HC1)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HC1气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 (2)向盛有NaHCO:粉末的试管中通入HC1气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 (3)画出HC1气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。 HC1气体 盐酸 【答案】(1)紫色的石蕊试纸变成红色 (2)固体溶解，有气泡产生 ®@ 盐酸 (3) HCI气体 17.硫酸、盐酸是重要的化工原料. (1)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ②与氢氧化钾溶液反应： ③与硝酸银溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 (选填序号) (2)盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 (填编号) ①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaC1中的少量Na0H.④实验室制取二氧化碳 4 【答案】(1)2HC1+Fe=FeC1+H,↑；HC1+KOH=KC1+H,0:HC1+AgNO2=AgC1↓+HNO;①② (2)②③④ 18.某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。 方法一： 利用的原理是 方法二： ,利用的原理是 【答案】用酒精灯加热；水分蒸发，稀硫酸变为浓硫酸，使纸炭化：喷紫色石蕊试液：紫色石蕊试液遇酸变红 19.将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的 变化曲线如图所示。 压强/kpa (1)由图象可知密闭容器内发生了 反应（选填“吸热”或“放热”）： 130 (2)请对曲线各部分变化情况作出解释。 120 【答案】(1)放热 110 B A11 (2)AB段氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，压强变化不大。 0200400600时间/s BC段铝和硫酸反应有氢气生成和放热，瓶内气压增大 CD段因为反应完温度下降，所以气压下降 DE段因为温度下降到室温，压强不变。 20.将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶 液的质量变化如图所示。 个温度/℃ 稀盐酸/3 (1)该反应的实质是 (2)从a到c的过程中，溶液的H值 一。（填“升高”“降低”或“不变”） (3)图中各点中溶质种类完全相同的两点是 。（填字母) 【答案】(1)H+0HH0(或氢离子和氢氧根离子结合生成水分子) (2)降低 (3)de 21.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 稀 紫色石 硝酸钡 蕊试液 盐 一溶液 酸 下酸 钢片国 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 实验一 实验二 实验三 （1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是 (选填“实验一”“实验二”)： (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ；如图a是装有稀硫酸的 试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“●”代表的离子是 (填离子符号)： (3)实验三稀盐酸中无明显现象：稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3Cu十 5 8HN0=3Cu(INO,)2+2X↑+4H0,则X的化学式为 【答案】(1)实验二(2)H,S04+BaN0g),=BaS04↓+2HN02;H (3)N0 22.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： 稀盐酸稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 紫色 石蕊 CaO田 试液 Na:CO: 铁片！ 氧化铁 溶液 溶液 y D E (1)A试管中的实验现象为 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将 烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaC1猜想二：NaC1和CaCl: 猜想三：」 猜想四：NaCl、Ca(oH)2和HCl 同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？ (3)【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 (填名称)。 产生气泡猜想三成立 (4)【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有 【答案】(1)紫色石蕊溶液变红 (2)NaC1和NaCO2:稀盐酸会与氢氧化钙反应不能共存 (3)无沉淀产生（无现象）；稀盐酸（或稀硫酸） (4)氢离子（或H) 23.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学为了知道是稀硫酸中的哪种粒子能使氧化铜溶解，请你和他 一起完成这次探究活动： (1)稀硫酸溶液中所含的粒子有 (2)为了研究是稀硫酸中的哪种粒子能使Cu0溶解，请将设计的实验装置图在下面方框里画图表示： (3)酸具有通性也有个性，决定酸的通性与个性的微粒分别是： 【答案】(1)H、S04、H0 6 水 稀硫酸 氧化铜 氧化铜号 氧化铜 (2) I (3)H、酸根阴离子 24.为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验（石 灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解) ①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如 图a所示。 ②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。 剩余 固体 的质12 稀盐酸 量/g8 浓农疏酸 0102030 石灰石 加入盐酸的质量/g 电子 天 平 0 根据信息，请回答下列问题： (1)根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。（计算结果保留0.1%） (2)请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。（计算结果保留0.1%） (3)乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是（可多选） A.盐酸具有挥发性 B.反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量 E.乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完 【答案】(1)由图示可知，随盐酸的加入剩余固体减少，至剩余固体为2克时，盐酸增加固体质量保持不变，说 明碳酸钙完全反应，即石灰石中杂质为2克，则碳酸钙质量分数为2g2×100%=83.3%, 12g (2)由图示可知，加入10克稀盐酸完全反应时消耗碳酸钙质量为12g-8g=4g,设所用盐酸的质量分数为X CaC0,+ 2HC1= CaCl,+H,O+ C02↑ 100 73 4g 10gx 100:73=4g:10gx x=29.2% (3)C:E 72026年九年级上第1章第2节常见的酸复习巩固练习（问卷) 一、重点、难点知识点过关 1.纯净盐酸是 液体，有 气味，有酸味，工业盐酸由于混有 而呈 色。 2.浓盐酸在空气中形成白雾，原因是浓盐酸出的 与空气中水蒸气接触，形成的 3.盐酸和硫酸能与酸碱指示剂反应，能使紫色石蕊试液变 色，使酚酞 色。 碾碎的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，观察到的现象有 :该反应的化学方程式为： 并将燃着的木条伸入试管口，可观察到 。利用该反应，实验室可以制取 ；但是该反应中酸不要用 硫酸替代，原因是 4.将生锈的铁钉分别放入盛有盐酸和硫酸的试管中，可观察到铁钉表面的铁锈 同时观察到溶液逐渐变 为 色，该反应的化学方程式为 和 。利用该反应，生活中可以除锈。 5.将铁钉放入盛有盐酸的试管中，可观察到铁钉表面有 同时溶液变 色，该反应的方 程式为 6.鉴别盐酸或可溶性氯化物时，可取少量试液，加入几滴 和足量 ,若观察到有 说明试液中含C(离子)。以盐酸为例写出反应的化学方程式 7.浓硫酸稀释时，应将缓缓沿杯壁倒入 中，并不断地搅拌，不能将 倒入 中，否则 将会使 ,造成危险。如果在使用浓硫酸时，不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要先用 然后用 最后用 溶液冲洗，严重时要立即送医院治疗。 8.鉴别硫酸或可溶性硫酸盐时，可取少量试液，加入几滴」 和足量 若观察到有 ,说明 试液中含S04(离子)。以硫酸为例写出反应的化学方程式 二、重点、难点知识点同步练习 1.下列药品敞口放置一段时间，质量会明显减小的是() A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.硫酸铜粉末 D.氯化钠固体 2.黄瓜富含维生素C,维生素C在pH<5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，在食用黄瓜时应加入 少量的() A.食醋 B.纯碱 C.白糖 D.食盐 3盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是 () A.能用于除铁锈 B.能与酸碱指示剂作用 C.能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3) D.能与二氧化碳反应 4.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是() A.组成：硫酸溶液中有H和SO42两种微粒，且数目相同 B.性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D.检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 5.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是() A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体 B.用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体 C.装氧化銅粉末后留下的黑色固体 D.用澄清石灰石检验CO2后留下的白色固体 6酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以解离出来H,从而呈现酸性，主要用于 饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与酒石酸反应的是() A.Mg B.Fe2O3 C.NaOH D.CO2 7.某溶液中含有Ba、Ag、Cu+三种离子，现用①NaOH溶液、②KSO4溶液、③盐酸将这三种离子逐一沉淀并加以 分离，则加入试剂顺序正确的是() 1 A.①②③ B.③②① C.②③① D.②①③ 8.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析你认为合理的是() A.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类 B.某固体中加入稀盐酸产生气体，可证明该固体一定含有碳酸根离子 C.氯化钠晶体不导电，说明氯化钠晶体中不存在离子 D.浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸放置于空气中浓度会减小 9.下列物质混合，能发生反应且反应后溶液质量减少的是() A.铜丝与稀硫酸 B.稀硫酸与NaOH溶液 C.铁锈与稀硫酸 D.铜丝与AgNO3溶液 10.下列关于HSO4性质描述中，不属于酸的通性的是() A.使紫色石蕊溶液变红 B.与NaOH发生中和反应 C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D.与Mg反应放出氢气 11如图所示X、Y、Z三种物质的类别不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是() Zn CO 石蕊 A.X、Y、Z可以是CuSO4、Ca(OD2和HSO4 B.X和Z可以是CuO和CaCl2 C.Y和Z可以是KC03和Ca(OHD2 D.X和Y可以是NaCl和NaOH 12.下列有关硫酸的叙述中不正确的是() A.硫酸溶液中K、Ca2+、OH、C1可以大量共存 B.硫酸和盐酸溶液中都含有H，因此它们的化学性质相似 C.在稀释浓硫酸时，一定要把浓疏酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 D.稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，出现白色沉淀，即可说明反应已经发生 13.某无色溶液X是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分 别加入酚酞试液、F2O3粉末、BaCl2溶液，X产生的现象如表所示。根据现象判断，无色溶液X是() 咖入的物质酚酞试液 FeO3粉末 BaCl2溶液 实验现象 无明显现象固体逐渐溶解，溶液变黄无明显现象 A.稀盐酸 B.NaCO3溶液 C.NaOH溶液 D.稀硫酸 14.为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧 化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是() 稀硬酸 Zn Fe,O,Cuo Cu(OH):Bac落液 A.所有的反应均体现了酸的通性 B.把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C.氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D.反应后的溶液全部倒进废液缸不再有新的反应 15.表面布满铁锈（铁锈的主要成分是2O)的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强 随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是() 2 个压强/kpa 130 d e 120 110 La b 1006 200400600时间/s A.ab段的化学反应：Fe+HSO4=FeSO4+H↑ B.be段的化学反应：Fe0+3HSO4=Fe2(S04)3+3HO C.影响cd段压强变化的主要因素是温度 D.d点时恰好完全反应，且d点温度高于a点 16.氯化氯HC)是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCI气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象：再滴入水，现象是 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCI气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 (3)画出HC1气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。 HC1气体 盐酸 17.硫酸、盐酸是重要的化工原料. (1)写出稀盐酸与下列物质反应的化学方程式： ①与铁粉反应： ②与氢氧化钾溶液反应： ③与硝酸银溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 (选填序号) (2)盐酸和硫酸都是强酸，在下列用途中两者互相不能替代的是 (填编号) ①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH.④实验室制取二氧化碳 18某同学用稀硫酸在白纸上写了几个字，请你提供两种不同的方案将这些字显示出来。 方法一： 利用的原理是 0 方法二： 利用的原理是 19.将未经砂布打磨的铝条放人盛有足量稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的 变化曲线如图所示。 压强kpa C 130H D E 120 110B A 0200400600时间/s (1)由图象可知密闭容器内发生了 反应（选填吸热”或“放热"）： (2)请对曲线各部分变化情况作出解释。 20将稀盐酸逐滴加入盛氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入氢氧化钠溶 3 液的质量变化如图所示。 ◆温度/℃ 稀盐酸/g (1)该反应的实质是 (2)从a到c的过程中，溶液的pH值 (填“升高“降低”或“不变”) (3)图中各点中溶质种类完全相同的两点是 。(填字母) 21.盐酸、硫酸和硝酸都是重要的酸，下列是探究酸性质的实验。 人 日稀 鲁稀 紫色石 硝酸 硝 蕊试液 一溶液 厂酸 酸 铜片母 稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸 实验 实验二 实验三 (1)能区分稀盐酸和稀硫酸的是 （选填“实验一“实验二”)： (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应，反应的化学方程式为 ;如图a是装有稀硫酸的 试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图，则“。”代表的离子是 (填离子符号)； (3)实验三稀盐酸中无明显现象；稀硝酸中的现象为铜片逐渐溶解，溶液变蓝，并有气泡产生，反应为3C十 8NO3=3CuNO)2+2X↑+4H0,则X的化学式为 22.为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验： 稀盐酸稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 紫色 石蕊 Ca(OH) Na.CO 试液 铁片 氧化铁 溶液 溶液 E (1)A试管中的实验现象为 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。 将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质成分进行探究： 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 猜想一NaCl猜想二NaCl和CaCl2 猜想三： 猜想四NaCI、Ca(OH)2和HCl 同学们马上否定了猜想四，请问他们否定的理由是什么？ (3)【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液。 猜想二不成立 取少量滤液于试管中，滴加 (填名称)。 产生气泡猜想三成立 (4)【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有 4 23.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学为了知道是稀硫酸中的哪种粒子能使氧化铜溶解，请你和他 一起完成这次探究活动： (1)稀硫酸溶液中所含的粒子有 o (2)为了研究是稀硫酸中的哪种粒子能使CO溶解，请将设计的实验装置图在下面方框里画图表示： (3)酸具有通性也有个性，决定酸的通性与个性的微粒分别是： 24.为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，将一定质量的石灰石样品粉碎后分成三等份，由三位同学进行实验（石 灰石中杂质不与盐酸反应，不溶于水，加热不分解) ①甲同学将样品置于烧杯中，逐渐加入某浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量和加入盐酸的质量关系如 图a所示。 ②乙同学进行如图b所示的实验，通过电子天平示数的减少来计算样品中碳酸钙的含量。 乘剩余 固体 的质12 稀盐酸 量/g8 浓疏酸 0102030 石灰石 加入盐酸的质量/g 电子天平 b 根据信息，请回答下列问题： (1)根据甲同学的实验可知样品中碳酸钙的含量为多少。（计算结果保留01%） (2)请根据图a计算甲同学所用盐酸的质量分数。（计算结果保留0.16 (3)乙同学测得样品中的碳酸钙含量明显比甲同学所得的结果小，你认为可能的原因是（可多选） A.盐酸具有挥发性 B.反应速度快锥形瓶中部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.甲组实验中固体未洗涤干燥进行称量 E.乙组实验盐酸的量太少，样品没有反应完 5