第1章第2节 常见的酸（1） 阶梯训练2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 练习以“聚焦科学概念-提升科学素养-拓展创新能力”分层，通过基础辨析、实验探究到综合应用的梯度设计，系统巩固盐酸性质及应用，培养科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |聚焦科学概念|盐酸物理/化学性质、保存方法、Cl⁻检验|选择/填空题为主，强化基础概念，如盐酸挥发性与白雾成因| |提升科学素养|实验现象分析、物质性质应用、pH变化|结合实验情境（如生锈铁钉反应），培养推理论证能力| |拓展创新能力|物质转化、实验探究与计算|综合题（如CuCl₂制取、废液成分探究），发展创新思维与问题解决能力|

九上科学第1章第2节 常见的酸（1） 阶梯训练 （答案版） ◆聚焦科学概念 1--10 D D A A C D B A C D 11．（1） 白雾 （2） 气泡产生 12．（1） 用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色 （2） ② 13．（1） 反应掉胃液中过多的盐酸 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O （2） Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 14．（1） ② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2） 碱 （3） D （4） 硝酸银或碳酸钠等 15．（1） ②④ （2） 2HCl+CuO=CuCl2+H2O （3） 氢氧化铜或Cu(OH)2 16．（1） 能与稀盐酸反应或不与水反应 （2） FeS （3） 人体胃内含有胃酸能与黑色物质反应生成可被人体吸收的FeCl2 17．（1）氯化氢分子之间的间隔 （2）① 固体部分溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 ② H＋ Cl－ Fe2＋ ③ BC 18．（1） FeCl3 （2）解：由图像可知，与铁反应的稀盐酸的质量为115g-15g=100g，生成氢气的质量为0.2g，设参加反应的氯化氢的质量为x， Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 73 2 x 0.2g 73/x=2/0.2g x=7.3g HCl%=7.3g/100g=7.3%。 答：该盐酸的质量分数为7.3%。 ◆提升科学素养 19--23 B B D B C 24． 红 25． Cl2+H2O = HCl+HClO 2HCl+Ca（OH）2 = CaCl2+2H2O 2HClO+Ca（OH）2 = Ca（ClO）2+2H2O 26．（1） 小于 （2） 1∶94 27. 液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口 ◆拓展创新能力 28--30 B C C 31．（2）不能 盐酸不能使酚酞试液变色 （3）色石蕊试液(锌粒；CuO等) 溶液变成红色(冒出气泡；黑色固体溶解，溶液变成蓝色等) 32．（1）有气泡产生 解：（2）反应生成的二氧化碳的质量mCO2＝100克＋10克－105.6克＝4.4克， 设复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y。 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 84　　　　　58.5　　44 x　　　　　　y　 　4.4克 ＝＝　x＝8.4克 y＝5.85克 复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量为×100%＝84%。 （3）氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈5.5%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 九上科学第1章第2节 常见的酸（1） 阶梯训练 ◆聚焦科学概念 1．下列关于盐酸的说法正确的是（　　） A．盐酸就是液态氯化氢 B．纯净的盐酸是浅黄色液体 C．浓盐酸在空气里会冒白烟 D．盐酸有腐蚀性 2．下列物质分别加入到稀盐酸中，没有气体放出的是（　　） A．铁钉 B．碳酸钠 C．大理石 D．氧化铁 3．保存或使用盐酸的合理方法是（　　） A．密封保存在阴凉处 B．与NaOH等碱类物质放在同一个药品橱内 C．用广口瓶盛放浓盐酸 D．把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味 4．打开浓盐酸试剂瓶时，能看到瓶口产生白雾且闻到刺激性气味，说明浓盐酸具有（　　） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 5．衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是（　　） A. 酒精　 B. 酱油 C. 白醋　 D. 洗洁精 6．盐酸是一种酸，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，盐酸不可能具有的化学性质或用途是（　　） A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能用于除水壶内的水垢（主要成分CaCO3） D．能与二氧化碳反应 7．盐酸先生闯迷宫(如图)，请你帮它选择行进路线(不发生化学反应)（　　） A．Mg Fe Zn B．CO2 SO2 CO C．CaCO3 NaHCO3 Na2CO3 D．KOH Ca(OH)2 NaOH 8．氢溴酸（HBr）可用于医药、染料、香料等领域，其物理和化学性质与盐酸相似，下列有关氢溴酸（HBr）说法错误的是（　　） A．将氢溴酸滴入石蕊溶液中，溶液变蓝色 B．氢溴酸应密封保存于细口瓶中 C．能与铁反应生成氢气 D．与碳酸氢钠反应：NaHCO3+HBr=NaBr+H2O+CO2↑ 9．检验某溶液中是否含有Cl－应该选用的试剂是（　　） A．AgNO3 B．AgNO3和盐酸 C．AgNO3和HNO3 D．AgNO3和H2SO4 10．如图两圆相交部分表示五种物质两两之间的相互反应。下列对反应现象的说法中错误的是（　　） A. a处形成浅绿色溶液 B. b处形成大量气泡 C. c处反应放热 D. d处溶液呈红色 11．观察和实验是学习科学的两种基本方法。请判断下列操作或实验中能观察到的现象： （1）打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口会看到　 ，这是挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴。 （2）将鸡蛋放入盛有稀盐酸的烧杯中，发现蛋壳（主要成分是碳酸钙）表面有 。 12．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 　。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH=7，反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　（选填“①”“②”或“③”）。 13．胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛等疾病。如图所示是一种治疗胃病的药物的标签。请回答下列问题： （1）该药物的主要作用是 ，这种药物在胃中发生的反应的化学方程式为 。 （2）胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱，其化学式为Na2CO3)可减轻胃痛，该反应的化学方程式为 。 14．归纳总结是学习化学的重要方法，小莉同学总结了盐酸与其他物质反应的五条化学性质(如图所示）。 （1）利用如图盐酸性质　 (填序号）可除去铁表面的铁锈(主要成分为Fe2O3)，该反应的化学方程式为　 。 （2）图中④所对应的物质类别是　 　。 （3）下列物质可以利用盐酸的性质⑤制得的是 。 A．CuCl2 B．AgCl C．FeCl3 D．ZnCl2 （4）为了验证性质③，可选用的物质是 。 15．某化学活动小组以“酸的化学性质”为主题进行探究性实验学习，请根据下图实验回答下列问题： （1）实验中观察到产生气泡是试管 （填编号）； （2）试管③中反应的化学方程式是　 。 （3）实验中观察到试管⑤中物质变蓝色溶液，X可能是 　 。 16．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小明决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。 （1）根据实验结果可知该黑色物质的化学性质有 　。（写出一条） （2）小明推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，该黑色物质的化学式为　 　。 （3）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小明认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 。 17．盐酸是－种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观角度分析，该变化过程中改变的是 。 （2）向稀盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 ①可以看到的现象是 。 ②如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形所代表的离子(填离子符号)。：_ _；： ；：__ _。 ③下列物质中，与稀盐酸反应时的现象相同的是 (填字母)。 A. CuO B. Mg C. CaCO3 D. AgNO3 18．将一块已生锈的铁片放入一定质量分数的稀盐酸中充分反应，测得生成的H2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片上除Fe2O3外不含其他杂质)。回答下列问题： （1）加入12g稀盐酸时，溶液中的溶质为　 　； （2）该盐酸的质量分数为多大。 ◆提升科学素养 19．下列叙述中属于物质物理性质的是（ ） A、浓硫酸具有腐蚀性 B、浓盐酸具有挥发性 C、氧化铜能溶于盐酸 D、石蕊遇稀盐酸变红色 20．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续补充实验。以下观点正确的是（　　） A．应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 B．应补充一个铁与水能否反应的实验 C．应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D．应同时补充B和C两个实验 21．打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口会有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 22.向稀盐酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是（　　） A. H2O B. AgNO3固体 C. 浓盐酸 D. NaOH固体 23．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置如图所示，从U形管注入稀盐酸，发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜添加的是（　　） A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．氯化钠溶液 D．澄清石灰水 24．如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是 色。 25．将氯气溶于水时，有一部分氯气跟水发生以下反应：Cl2+H2O=HClO（次氯酸）+HCl。请写出氯气通入石灰水中，可能发生反应的化学方程式： ； ； 。 26．已知某工业用盐酸的溶质质量分数为37%。请回答下列问题： （1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)37%。 （2）该盐酸因含少量Fe3＋而显黄色(不计其他杂质)。现取少量样品，加入适量硝酸银溶液至恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H＋和NO3－的个数比为91∶94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 。 27．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？ Ⅰ.作出猜想 猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 (填物态变化名称)成小水滴。 猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。 将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。 Ⅱ.小科提出质疑 为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？ 小科联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。 他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 (填操作)，试纸变红。 得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。 ◆拓展创新能力 28．用Cu、CuO、Cu(OH)2、CuSO4、CuCO3和稀盐酸6种物质制取CuCl2，要求物质两两相互反应，则得到CuCl2的方法共有（　　） A.2种　 　 B.3种 C.4种　 　D.5种 29．向一定量稀盐酸中分别加入足量的下列物质，下列图像中，能正确反映对应变化关系的是（　　） 30．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　） A.该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中 B.n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等 C.n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同 D.该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系 31．学校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室制取CO2后残留的废液。小红想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答问题： 【提出问题】废液中的溶质是什么物质？ 【作出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。 你认为还可能含有的溶质是 (填化学式)。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】 （1）小红取少量该废液和CaCl2溶液分别加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 （2）你认为小红的实验 (填“能”或“不能”)证明她的猜想，理由是 。 （3）如果要证明你的猜想是正确的，除碳酸盐外你选择的试剂还可以是紫 ，实验中可以看到的现象是 。 32．复方碳酸氢钠片是一种常用的抗酸剂药物，口服后能迅速中和胃酸，用于缓解胃酸过多引起的胃痛等症状。复方碳酸氢钠片的主要成分是碳酸氢钠(其他成分可溶于水但不参与反应)，碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 某科学兴趣小组的同学为了测定药片中碳酸氢钠的含量做了以下实验：先将复方碳酸氢钠片研成粉末，取10克分多次放入盛有100克稀盐酸的烧杯中充分反应。测出加入的粉末质量和反应后的溶液质量，两者的质量关系如图所示。 （1）实验后，兴趣小组的同学又往烧杯中加入了少量粉末，观察到 ，说明上述实验结束时稀盐酸过量。 （2）计算复方碳酸氢钠片中碳酸氢钠的含量。 （3）计算10克粉末与稀盐酸反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $