专项提高 酸碱盐易错题（1）2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 聚焦离子共存、反应顺序、物质鉴别三大核心模块，以情境化问题构建知识应用逻辑链，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |离子共存问题|5题|条件限定型（酸碱环境/特定离子）|从复分解反应规律到离子共存条件的综合判断| |物质反应先后顺序|8题|图像分析型（沉淀/质量变化曲线）|基于反应优先级的定量关系与图像解读| |物质鉴别|9题|实验推断型（不用试剂/现象对比）|依据物质性质差异的鉴别方案设计与推理|

易错提高题 离子共存问题 1.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A、含有Cu2+的溶液呈蓝色，该溶液不是无色溶液，故选项错误； B、碱性溶液中存在氢氧根离子，氢氧根离子能与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、Ag+离子能与Cl−离子反应生成氯化银沉淀，不可以大量共存，故选项错误； D、酸性溶液中，四种离子在酸性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故选项正确。 故选：D。 2.下列物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　） A．H2SO4、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、NH4HCO3、NaCl、Na2SO4 D．BaCl2、NaNO3、KOH、KCl 【答案】D 【详解】A、H2SO4、K2CO3在溶液中能相互交换成分生成硫酸钾、水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意； B、BaCl2、Na2SO4在溶液中能相互交换成分生成碳酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，不符合题意； C、NaOH、NH4HCO3在溶液中相互交换成分能生成碳酸钠、水和氨气，不能大量共存，不符合题意； D、BaCl2、NaNO3、KOH、KCl在溶液中相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，能在溶液中大量共存，且KOH溶液显碱性，能使酚酞试液变红，符合题意。 故选D。 3.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。在a处取样检测水中阴离子只有少量OH−、SO42-，在c处取样检测pH＝7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　） A．MgSO4、NaCl B．BaCl2、HCl C．H2SO4、Ba(NO3)2 D．H2SO4、MgCl2 【答案】B 【解析】【分析】根据所给各物质间的反应分析，由反应后的物质中只有氯化钠一种溶质确定所加物质是否合理。 【解答】A、b处为硫酸镁和氯化钠，镁离子和氢氧根离子产生氢氧化镁沉淀，则流经c处后溶液成分中含有硫酸根离子，不符合题意； B、b处为氯化钡和盐酸，钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子产生水，则流经c处溶液只有氯化钠，符合题意； C、b处为硫酸和硝酸钡，钡离子和硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子产生水，流经cソ处溶液中还含有硝酸根离子，不符合题意； D、b处为硫酸和氯化镁，镁离子和氢氧根离子产生氢氧化镁沉淀，则流经c处后溶液中仍含有硫酸根离子，不符合题意； 故选B。 4.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3−、OH−．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．Cu2＋和OH−来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3− 【答案】D 【解析】【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因 OH− 与 H＋ 、 Cu2＋ 不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含 H＋ 、 Cu2＋的污水中的阴离子为 NO3− ，即其中一个厂污水中的离子为：H＋ 、 Cu2＋、NO3−；则另一厂污水中离子为 K＋ 、 NO3−、OH− 。 【解答】A.因 Cu2＋和OH− 能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故A错误； B.根据分析， Cu2＋和K＋ 不可能来自同一工厂，故B错误； C.根据分析， K＋和H＋ 不可能来自同一工厂，故C错误； D.根据分析，两厂污水中的离子可知，两厂污水中都含有NO3−，故D正确。 故选D。 5.甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（　　） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、OH﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、OH﹣ 【答案】C 【解析】【解答】甲厂的废水pH=13，甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故铁离子不能在甲厂，应该在乙厂； 银离子与氢氧根离子不能共存，故银离子不能在甲厂，应该在乙厂； 氯离子不能与银离子共存，故氯离子在甲厂，甲厂含有的阴离子为氯离子和氢氧根离子，故还含有阳离子钾离子，因此甲厂含有的离子为：K+、Cl﹣、OH﹣； 故选项为：C． 【分析】甲厂的废水pH=13，因此甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，结合复分解反应的实质在溶液中若离子间能结合生成沉淀、气体或水，则离子不能共存进行分析． 物质反应先后顺序 1.向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 （　　） A．OP 段反应生成红褐色沉淀 B．PM 段溶液逐渐变为无色 C．Q点溶液中的溶质有两种 D．MN 段溶液 pH 逐渐增大 【答案】A 【解析】【分析】酸碱盐的混合体系中，酸碱优先反应，化学图像中，转折点说明一段反应的开始或结束，图中OP段表示盐酸和氢氧化钠反应，PM段表示氯化铁和氢氧化钠反应，MN段氢氧化钠过量。 【解答】A、向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，OP段反应为盐酸和氢氧化钠反应，然后PM段是氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，故A错误，符合题意； B、PM段氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，溶液逐渐从黄色变为无色 ，故B正确，不符合题意； C、Q点氯化铁还没有完全反应，可知溶液中含有氯化铁，OP段盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，可知溶质有两种，故C正确，不符合题意； D、MN段反应结束，氢氧化钠过量，氢氧化钠溶于水电离出氢氧根离子，溶液pH逐渐增大，故D正确，不符合题意。 故答案为：A。 2.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（） A．反应至 A 点时，所加NaOH 溶液的质量为40g B．反应至A 点时，溶液中的溶质有 CuCl2和NaCl C．反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D．反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl的质量为23.4g 【答案】D 【解析】【分析】酸碱盐混合体系中，酸与碱优先反应。 【解答】A、氢氧化钠先与盐酸反应，生成氯化钠和水，A点图像出现转折，说明盐酸恰好完全反应，溶液质量由100g变为140g，可知加入氢氧化钠溶液的质量为40g，故A正确，不符合题意； B、A点图像出现转折，说明盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和未开始反应的氯化铜，故B正确，不符合题意； CD、反应至B点，图像再次转折，说明氯化铜恰好完全反应，此时共消耗氢氧化钠溶液200g，设生成氯化钠的质量为x，由质量守恒定律可知，所以的氢氧化钠中的钠元素都转化为氯化钠中的钠元素，可知生成氯化钠的质，，解得x=28.25g。 由图像可知，与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为200g-40g=160g，设生成氢氧化铜沉淀的质量为y，，，解得y=19.6，可知反应后溶液的质量为200g+100g-19.6g=280.4g，故C正确，不符合题意，D错误，符合题意。 故答案为：D。 3.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B．b→c有蓝色沉淀生成 C．c→d溶液的pH逐渐减小 D．a、d点溶液中均含两种溶质 【答案】C 【解析】【分析】根据向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。 【解答】A、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，一开始没有产生沉淀，说明一开始发生的是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则ab表示氢氧化钠和硫酸反应，故选项说法正确。 B、b→c发生的是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。 C、c→d，是氢氧化铜和硫酸铜恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的碱性增强，溶液的pH逐渐增大，故选项说法错误。 D、a点溶液中溶质是硫酸、硫酸铜，d点溶液中溶质是硫酸钠、氢氧化钠，均含两种溶质，故选项说法正确。 故答案为：C。 4.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 （　 　） A．a至b段有蓝色沉淀生成 B．a至b段溶液pH大于7 C．c至d段溶液pH小于7 D．b至c段有蓝色沉淀生成 【答案】D 【解析】【分析】氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此对各个选项分析判断。 【解答】AB.根据图像可知，ab段为氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，即存在剩余的稀盐酸，此时没有沉淀生成，且溶液pH<7，故AB错误； C.cd段氢氧化钠溶液过量，此时溶液呈碱性，溶液pH>7，故C错误； D.bc段为氢氧化钠和硫酸铜反应，此时会有蓝色沉淀氢氧化铜生成，故D正确。 故选D。 5.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO42- D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 【答案】C 【解析】【分析】根据氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，稀硫酸的质量逐渐减少，硫酸钠和水的质量逐渐增加，结合题意进行分析判断。 【解答】 A、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加；甲表示的物质为水，乙表示的物质为硫酸钠，故选项说法错误； B、加入b克NaOH溶液时，硫酸钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，H2SO4没有剩余，故选项说法错误； C、加入a克NaOH溶液时，稀硫酸过量，所得溶液是硫酸钠和H2SO4的混合溶液，溶液中阴离子为 ，故选项说法正确； D、加入c克NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液呈碱性，故选项说法错误； 故选：C。 6.室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A．a→b段溶液的质量在不断减小 B．n点溶液中的溶质为硫酸铜 C．b点溶液的pH小于d点 D．c点对应纵坐标的数值为5.64 【答案】A 【解析】【分析】根据向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡溶液先与硫酸反应，硫酸完全反应后，再与硫酸铜反应，酸碱先反应的顺序以及钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀分析。 【解答】A. 先是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀析出，若加入氢氧化钡溶质质量分数较小，含有水的质量较多，溶液质量不一定减小，故错误，符合题意； B. n点之后沉淀继续增加，说明n点溶质含有硫酸铜，硫酸已经反应完毕，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，所以n点溶质只有硫酸铜，故正确，不符合题意； C. b点硫酸与氢氧化钡恰好完全反应，溶质为硫酸铜，d点硫酸铜完全反应，氢氧化钡溶液过量，溶质为氢氧化钡，溶液显碱性，所以b点溶液的pH小于d点，故正确，不符合题意； D. 氢氧化钡先与硫酸生成硫酸钡沉淀，然后氢氧化钡再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，设与硫酸反应生成硫酸钡沉淀为m， Ba（OH）2 +H2SO4=2H2O+ BaSO4↓ 171 　 233 1.71g 　 m m=2.33g Ba（OH）2 +CuSO4= BaSO4↓+ Cu（OH）2↓ 171 　 233 98 1.71g 　 n x n=2.33g x=0.98g ，所以生成沉淀质量=2.33g+2.33g+0.98g=5.64g，故正确，不符合题意； 故答案为：A。 7.探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（　　） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 【答案】D 【解析】【分析】根据中和反应是酸和碱发生的反应及图像中消耗酸的质量与反应的现象分析。 【解答】A、 在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 ，氢氧化钠会先与盐酸反应， 然后再与氯化铜反应，所以沉淀要加入氢氧化钠一段时间后产生，即可说明酸和碱发生了反应，不符合题意； B、 在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 ，加入稀盐酸一段时间后才产生气体，可说明盐酸先与氢氧化钠发生了中和反应，不符合题意； C、 在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，溶液蓝色程度在加入硫酸一段时间后开始发生变化，可说明开始加入硫酸与氢氧化钠发生了中和反应消耗，不符合题意； D、 在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 ，一开始即产生沉淀，无法证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应，符合题意； 故选D。 8.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答： （1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。 （2）d点溶液中的溶质是　 　。 【答案】（1）HCl （2）Na2CO3、NaCl 【解析】（1）根据碳酸钠和稀盐酸、氯化钙的反应顺序解答； （2）根据图片确定d点的反应进度，根据剩余反应物和生成物确定溶质种类即可。 【解答】（1）根据题意可知，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，再与氯化钙反应，则图中0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl； （2）根据图片可知，d点时加入的碳酸钠溶液过量，则的溶质为过量的Na2CO3和反应产物NaCl两种溶质。 （1）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，加入的碳酸钠溶液先与盐酸反应，图中0a段表示生成气体的过程，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是HCl； （2）d点的溶液是与氯化钙恰好完全反应后继续向溶液中滴加碳酸钠溶液，含有Na2CO3、NaCl两种溶质。 物质鉴别 1.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 【答案】A 【解析】【分析】鉴别物质时，先判断有颜色的物质，在利用它与其它物质的反应现象以此判断即可。 【解答】根据题意可知，其他三个都是无色溶液，只有Cu(NO3)2溶液是蓝色，因此可以最先鉴别出②Cu(NO3)2溶液； 氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，硝酸铜和氯化镁、硫酸钠不反应，所以产生明显蓝色沉淀的原溶液为④NaOH溶液； 将NaOH溶液滴加到剩余两种溶液中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化钠和硫酸钠不反应，则产生白色的沉淀的原溶液为①MgCl2溶液，最后无明显现象的是 ③Na2SO4溶液。 那么鉴别的先后顺序为②④①③； 故选A。 2.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(　　) ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO2、NaCl、BaCl2 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 【答案】C 【解析】【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【解答】 ①CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色 沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，能与NaOH反应生成有刺激性气味气体的是NH4NO3，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 ②Ba（NO3）2溶液与Na2SO4、H2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。 ③FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应生成白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以鉴别。 ④组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2、AgNO3；与K2CO3溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；将盐酸滴加至BaCl2、AgNO3中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是BaCl2，故不加其他试剂可以鉴别。 故①③④可以鉴别。 故答案为：C。 3.下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　） A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别 【答案】C 【解析】【解答】A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故选项错误； B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故选项错误； C、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确； D、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故选项错误； 故选：C． 【分析】A、根据碳酸钠和氢氧化钾都显碱性进行分析； B、根据四种物质间的反应情况进行分析； C、根据物质间的两两反应现象进行分析； D、根据三种能与酸反应出现不同的现象进行分析． 4.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 【答案】D 【解析】【分析】氯化钡与碳酸钠以及稀硫酸都能产生白色沉淀，可知丙是氯化钡。 【解答】甲和丁混合有气体产生，可知甲和丁中一定有一种是碳酸钠，且一定不是氯化钡；乙和丙、丙和丁都有白色沉淀生成，即丙能与两份溶液产生沉淀，可知丙是氯化钡，甲和乙混合没有现象，可知甲和乙一定是稀盐酸和稀硫酸中的某一份溶液，由上述分析可知，甲是盐酸、乙是硫酸、丙是氯化钡、丁是碳酸钠。 故答案为：D。 5.某溶液含有K+、H-、CO32-、Ca2+、Cl-中的几种， 取该样品， 滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，为确定该溶液的组成，还需要检验的离子是（　　） A．K+ B．H- C．Ca2+ D．Cl- 【答案】D 【解析】【分析】根据钙离子和碳酸根离子结合成白色沉淀，氢离子和碳酸根离子不能共存会产生气泡和钡离子只能和这五种离子中的碳酸根离子结合成白色沉淀分析解答． 【解答】 取该样品，滴加Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，说明样品中一定有碳酸根离子，钙离子和碳酸根离子结合成白色沉淀碳酸钙，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，所以原溶液中一定不含钙离子和氢离子，原溶液中一定有阴阳离子，所以一定含有钠离子，可能含有氯离子。 故答案为：D。 2．某固体由、、、、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】B 【解析】【分析】氯化银和硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀；在离子检验时，需要注意前面所加试剂中是否含有干扰离子。【解答】①将固体溶于水得无色透明溶液，即溶液中不含有色离子，加入足量BaCl2溶液过滤后得到5g白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子等； ②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有不溶于硝酸的白色沉淀，则原5g白色沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原固体中不含钡离子和钙离子； ③滤液中含有过滤的硝酸，在滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明滤液中含有氯离子，实验中加入氯化钡溶液，无法判断原固体中是否含有氯离子，但一定含有钠离子； 即该固体中一定含有钠离子、碳酸根离子和硫酸根离子。 故答案为：B。 7.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的 Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的 Fe(OH)3。该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：则固体A中一定含有　 　 (写化学式， 下同)； B溶液中的溶质一定有　 　。 【答案】Fe、Ag、Cu；Fe(NO3)2、Ba(NO3)2 【解析】【分析】不溶于稀硝酸的白色沉淀为：氯化银和硫酸钡。 【解答】用盐酸酸化，有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)，可知含有银离子； 一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸），可知一定含有钡离子；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，可知含有铜离子。白色沉淀在空气中变为红褐色，可知白色沉淀是氢氧化亚铁，可知金属X为铁，铁比铜和银活泼，铁将铜离子和银离子从溶液中置换出来，可知固体A中一定含有银、铜和过量的铁，即Fe、Ag、Cu。 溶液b中含有亚铁离子和钡离子，溶液中阴离子能与银离子共存，可知是硝酸根离子，所以B中的溶质一定为硝酸亚铁和硝酸钡，即 Fe(NO3)2、Ba(NO3)2 。 8.有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。 请根据实验过程及现象判断： （1）沉淀部分溶解的化学方程式为　 　。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式为　 　。 （3）固体粉末中　 　（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。 【答案】；；可能有 【解析】【分析】根据铜不溶于水，不会与酸反应，硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析。 【解答】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钾和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钾，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀。 固体粉末中加入足量的水溶解，得到白色沉淀Ⅰ和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀Ⅰ加入足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则白色沉淀Ⅰ是硫酸钡和氢氧化镁，固体中存在氢氧化钾、氯化钡、硫酸镁，一定不存在硫酸铜；无色溶液加入硝酸钡和足量稀硝酸产生沉淀Ⅱ和无色溶液；沉淀Ⅱ不溶于稀硝酸，则沉淀Ⅱ是硫酸钡，无色溶液加入硝酸银产生白色沉淀Ⅲ，沉淀Ⅲ是氯化银沉淀，由于氯化钡中存在氯离子，不能确定固体中一定存在氯化钠。 根据分析可知： （1）沉淀部分溶解发生的反应是氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O； （2）白色沉淀Ⅱ是硫酸钡，化学式为BaSO4； （3）固体粉末中可能有氯化钠。 9.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： (1)白色沉淀B是　 　 (填化学式)。 (2)原固体中一定含有的物质是　 　。 (3)无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。 (4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。 【答案】AgCl；NaOH、Na2SO；Na＋、H＋、Ba2＋；将上述实验中的稀盐酸改成稀硝酸 【解析】【分析】根据氢氧化钠、碳酸钠在溶液中显碱性，能使酚酞变红色，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，硫酸根离子和钡离子会生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀等知识进行分析。 【解答】（1）混合溶液加入酚酞后变为红色，说明该溶液显碱性，加入过量的稀盐酸无气泡产生，说明溶液中没有碳酸盐，故溶液中一定有氢氧化钠，少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，说明原混合物中没有氯化镁，无色的溶液中加入过量的硝酸钡，有白色的沉淀生成，说明溶液中有硫酸钠，再加入硝酸银有白色的沉淀B生成，说明白色沉淀B是氯化银，故化学式为AgCl； （2）由上分析，溶液中一定有硫酸钠和氢氧化钠，最后加入硝酸银有白色沉淀生成，可能是加入稀盐酸时带入的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，故不能确定有氯化钠，故该混合物中一定含有的物质是氢氧化钠和硫酸钠； （3）原物质中加入稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应有氯化钠生成，故溶液中有氯化钠和硫酸钠和稀盐酸，在加入过量的硝酸钡后，硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，故溶液中的溶质有氯化钠，硝酸钠，和稀盐酸和过量的硝酸钡，再加入硝酸银后，硝酸银与氯离子反应生成氯化银沉淀，故反应后溶液2中的溶质有硝酸钠，硝酸，硝酸钡，故阳离子有Na+、H+、Ba2+； （4）经上面的分析，原混合物中可能有氯化钠，为了确定是否有氯化钠，可以将过量的稀盐酸代换为稀硝酸，加入硝酸银后有沉淀生成，说明一定有氯化钠。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专项易错提高题（1） 离子共存问题 1.下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） A．无色溶液中：、、、 B．碱性溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 2.下列物质在溶液中能大量共存且能使酚酞试液变红的是（　　） A．H2SO4、ZnSO4、K2CO3、NaCl B．KNO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH C．NaOH、NH4HCO3、NaCl、Na2SO4 D．BaCl2、NaNO3、KOH、KCl 3.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。在a处取样检测水中阴离子只有少量OH−、SO42-，在c处取样检测pH＝7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是下列哪一组（　　） A． MgSO4、NaCl B． B．BaCl2、HCl C． H2SO4、Ba(NO3)2 D． D．H2SO4、MgCl2 4.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H＋、Cu2＋、K＋、NO3−、OH−．若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（　　） A．Cu2＋和OH−来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和H＋来自同一个工厂 D．两厂污水中都含有NO3− 5.甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（　　） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、OH﹣ C．K+、Cl﹣、OH﹣ D．K+、OH﹣ 物质反应先后顺序 1.向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 （　　） A．OP 段反应生成红褐色沉淀 B．PM 段溶液逐渐变为无色 C．Q点溶液中的溶质有两种 D．MN 段溶液 pH 逐渐增大 2.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．反应至 A 点时，所加NaOH 溶液的质量为40g B．反应至A 点时，溶液中的溶质有 CuCl2和NaCl C．反应至 B 点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D．反应至 B 点时，锥形瓶内溶液中 NaCl的质量为23.4g 3.向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化曲线如图所示。下列分析不正确的是（　　） A． ab表示氢氧化钠和硫酸反应 B． B．b→c有蓝色沉淀生成 C． c→d溶液的pH逐渐减小 D． D．a、d点溶液中均含两种溶质 4.往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验实施绘制如图所示曲线，下列说法正确的是 （　 　） A． a至b段有蓝色沉淀生成 B． a至b段溶液pH大于7 C． c至d段溶液pH小于7 D．b至c段有蓝色沉淀生成 5.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，水和硫酸钠的质量随氢氧化钠溶液质量变化的关系图，下列说法正确的是（　　） A．甲表示的物质为Na2SO4，乙表示的物质为H2O B．加入b克NaOH溶液时，H2SO4还有剩余 C．加入a克NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为SO42- D．加入c克NaOH溶液时，所得溶液呈中性 6.室温下，向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(OH)2溶液中溶质质量的关系如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A． a→b段溶液的质量在不断减小 B． B．n点溶液中的溶质为硫酸铜 C． b点溶液的pH小于d点 D．c点对应纵坐标的数值为5.64 7.探究中和反应是否发生的方法有多种。小方同学进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的現象。其中依据图像不能判断中和反应一定发生的是（　　） A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 8.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与或气产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答： （1）从图中可知，0a段与Na2CO3溶液反应的物质是　 　。 （2）d点溶液中的溶质是　 　。 物质鉴别 1.有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 2.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是(　　) ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl ④AgNO3、HCl、K2CO2、NaCl、BaCl2 A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 3.下列有关物质鉴别方案中，正确的是（　　） A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 B．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C．（NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别 4.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液， 它们分别是 Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象： 溶液 甲+乙 乙+丙 丙+丁 甲+丁 现象 无明显现象 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（　　） A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4 B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2 D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 5.某溶液含有K+、H-、CO32-、Ca2+、Cl-中的几种， 取该样品， 滴加 Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，为确定该溶液的组成，还需要检验的离子是（　　） A．K+ B．H- C．Ca2+ D．Cl- 6.某固体由、、、、、中的几种离子构成。取一定质量的该固体样品，进行如下实验：①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量溶液过滤后得到5g白色沉淀；②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3g白色沉淀；③在滤液中滴加溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（　　） A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 7.某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色.一同学取少量废水，用盐酸酸化，有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)过滤，将所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成(不溶于稀硝酸)；另一份滤液中加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀。已知白色的 Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的 Fe(OH)3。该同学设计了一个从废水中除去杂质金属离子的实验方案如下：则固体A中一定含有　 　 (写化学式， 下同)； B溶液中的溶质一定有　 　。 8.有一包固体粉末，可能含有氢氧化钾、硫酸铜、氯化钡、硫酸镁、氯化钠中的一种或几种，某同学为确定其中的成分进行了一系列实验，实验过程及现象如图所示。 请根据实验过程及现象判断： （1）沉淀部分溶解的化学方程式为　 　。 （2）白色沉淀Ⅱ的化学式为　 　。 （3）固体粉末中　 　（填“一定有”“可能有”或“一定没有”）氯化钠。 9.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种。为确定其组成，小明取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M，进行如图所示实验。请回答下列问题： (1)白色沉淀B是　 　 (填化学式)。 (2)原固体中一定含有的物质是　 　。 (3)无色滤液2中一定含有的阳离子是　 　 (填离子符号)。 (4)通过上述实验可知还有一种物质不能确定是否存在，为进一步确定，应采用的方法是　 　。 1 学科网（北京）股份有限公司 $