精品解析：广东省云浮市罗定中学城东学校2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

罗定中学城东学校2023—2024学年第一学期期中试卷 高一化学 (考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Cl35.5 K39 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共48分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物的腐烂是食物与发生的存在元素化合价升降的反应，属于氧化还原反应，A正确； B．诗句中蜡烛燃烧生成和，反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，B正确； C．薄雾属于气溶胶，月光穿过时产生丁达尔效应，该现象与胶体性质有关，C正确； D．该过程是与发生置换反应生成和，不属于复分解反应，D错误； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 中氧元素的化合价：-1 C. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ D. 小苏打的化学式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠原子的核电荷数为11，核外电子层数为3，最外层电子数为1，原子的结构示意图为：，A错误； B．过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氧元素化合价为-1价，B正确； C．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，C错误； D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠化学式为，D错误； 故选B。 3. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：化合物本身的导电性 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液与胶体属于不同分散系的本质原因是分散质粒子直径大小不同，而不是能否发生丁达尔效应，故A错误； B．仅含有一种元素的物质可能是纯净物，如O2，也可能为混合物，如O2和O3组成的为混合物，故B错误； C．有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，故C正确； D．电解质不一定能导电，如氯化钠为电解质，固体氯化钠不导电，非电解质不导电，所以电解质与非电解质的区别不是物质本身的导电性，故D错误； 故选C。 4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于非金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A正确； B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确； C．CCl4是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确； D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D错误； 答案选D。 5. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 纯碱——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 过氧化钠——供氧剂 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，碳酸钠对人有强烈的刺激性，不能用于治疗胃酸过多，应该使用小苏打治疗胃酸过多，A与题意相符； B．次氯酸钠中的Cl原子为+1价，易得电子生成-1价，具有强氧化性，能杀菌消毒，可作消毒剂，B与题意不符； C．过氧化钠能够与水、二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，C与题意不符； D．小苏打为碳酸氢钠，受热易分解，生成二氧化碳气体，可制作馒头和面包的膨松剂，D与题意不符； 答案为A。 6. 下列关于物质的分类中，正确的是 分类 组合 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HClO 烧碱 漂白粉 H2O B CO H2SO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C CO2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HNO3 CaCO3 Fe(OH)3胶体 KCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是碱性氧化物，烧碱（）属于碱不属于盐，A错误； B．是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，属于碱不属于盐，蔗糖属于非电解质，B错误； C．是两性氢氧化物，不属于酸，是结晶水合物属于纯净物，属于非电解质，C错误； D．属于酸性氧化物，属于酸，属于盐，胶体是分散系属于混合物，属于电解质，所有物质分类均正确，D正确； 故选D。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铁片插入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑ C. 石灰石与硝酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁片与稀硫酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．离子方程式未配平，氢原子、电子得失均不守恒，正确离子方程式为，B错误； C．石灰石主要成分为，属于难溶物，不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式书写符合反应事实、配平正确，D正确； 故选D。 8. 一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该溶液中可能是 A. Na＋、Ca2＋、、 B. Na＋、Fe3＋、Cl-、 C. K＋、Ca2＋、Cl-、 D. Ba2＋、K＋、OH-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含大量，与反应生成和，且与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．的水溶液为黄色，不符合“无色透明溶液”的要求，B错误； C．、、、均为无色离子，在酸性条件下相互之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，C正确； D．酸性溶液中含大量，与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选C。 9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜发生的是四种基本反应中的置换反应，A错误； B．硝酸银与氯化钠生成氯化银沉淀的复分解反应，B错误； C．不属于四种基本反应类型，碳与铜元素有电子的得失，表现为化合价前后有变化，属于氧化还原反应，C正确； D．双氧水的分解反应，是四种基本反应类型，D错误。 故选C。 10. 下列变化中需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→ B. H2→H2O C. CO→CO2 D. Cl2→Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．转化为的过程中硫元素化合价均为+6，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．转化为的过程中氢元素化合价从0升高到+1，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为的过程中碳元素化合价从+2升高到+4，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C错误； D．转化为的过程中氯元素化合价从0降低到-1，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D正确； 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 D. 相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应速率比Na2CO3快 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与、溶液反应均产生白色沉淀，无法鉴别，A错误； B．与反应只生成，与反应生成和，产物不同，B错误； C．与水反应生成具有强腐蚀性的，不能用作自来水消毒剂，C错误； D．相同条件下，与稀盐酸反应分步进行，先转化为再反应生成，直接与盐酸反应生成，故反应速率更快，D正确； 故选D。 12. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①足量的碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，一定条件下题给物质均能一步实现，故正确； ②铜与氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜溶于稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一定条件下题给物质均能一步实现，故正确； ③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，一定条件下题给物质均能一步实现，故正确； ④碳酸钙高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一定条件下题给物质均能一步实现，故正确；①②③④都正确，故选D。 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②制备氢氧化铁胶体 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. 只有① B. 只有①② C. 只有①②③ D. 全部 【答案】A 【解析】 【详解】①若Na和水反应放热，则小试管温度升高，具支试管内气体体积膨胀，U形管内的红墨水液面左低右高，①能达到实验目的； ②制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，按图中操作，将直接生成氢氧化铁沉淀，②不能达到实验目的； ③观察K2CO3的焰色时，应透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，③不能达到实验目的； ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性时，Na2CO3应放在具支试管内，④不能达到实验目的； 综合以上分析，只有①正确，故选A。 14. 实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. KMnO4是还原产物 B. Cl2在反应中表现氧化性 C. 每消耗x个 Cl2，转移2x个电子 D. 强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．K2MnO4中Mn的化合价从+6升至+7，K2MnO4被氧化生成KMnO4，KMnO4是氧化产物，A错误； B．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，Cl2为氧化剂表现氧化性，B正确； C．Cl2中Cl的化合价从0降至-1，1个Cl2分子得到2个电子，每消耗x个Cl2，转移2x个电子，C正确； D．该反应中Cl2是氧化剂，KMnO4是氧化产物，氧化性：Cl2＞KMnO4，D正确； 故选A。 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该钠盐一定是Na2CO3 B 某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀 该溶液中一定含 C 验证碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出现 溶液中一定含有Cl- D 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 因为氯水中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能为或，该钠盐可能为、、等，不一定是，A错误； B．不溶于酸的白色沉淀可能为，原溶液可能含有，不一定含有，B错误； C．加入稀盐酸除去时会引入外来的，无法证明原碱溶液中含有，C错误； D．新制氯水中含有和，的酸性使石蕊溶液变红，的漂白性使溶液褪色，对应现象可说明氯水中含有，D正确； 故选D。 16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸 C. Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热 D. Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中的(HCl)杂质，不会引入新的杂质，A正确； B．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能与盐酸反应，B错误； C．Na2O放在氧气中加热生成过氧化钠，C正确； D．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，不会引入新的杂质，D正确； 故选B。 第ⅠI卷(非选择题 共52分) 17. 现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是__________(填序号)。 （2）Fe(OH)3胶体的制备。在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴___________，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热。 （3）区分④和⑤的简单方法是_________。 （4）写出①在水溶液中的电离方程式_________________________。检验④中所含阳离子的方法是__________________________。 （5）在③的水溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式：___________________________________________。 【答案】（1） ①. ④⑤ ②. ①③⑧ （2） ①. 饱和FeCl3溶液 ②. 红褐色 （3）利用丁达尔效应 （4） ①. ②. 焰色试验，火焰呈黄色 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①：纯净化合物；液态时不电离，水溶液中完全电离导电，属于电解质； ②液氨（）：纯净化合物；自身不能电离，溶于水导电是生成电离造成，属于非电解质； ③熔融：纯净离子化合物；熔融状态可电离导电，属于电解质； ④溶液：氯化钠与水，两种物质，属于混合物；是电解质的水溶液，不是电解质； ⑤胶体：氢氧化铁胶粒 + 水，分散系，属于混合物； ⑥铜（）：金属单质；单质既不是电解质，也不是非电解质； ⑦：纯净化合物；自身不能电离，水溶液导电依靠碳酸电离，属于非电解质； ⑧（醋酸）：纯净化合物；水溶液中部分电离导电，弱电解质，属于电解质； ⑨蔗糖：纯净有机物；水溶液、熔融状态均不电离，属于非电解质； ④是氯化钠与水、⑤是氢氧化铁胶粒与水，均属于分散系，为混合物；①③⑧是化合物，满足电解质定义； 【小问2详解】 制备氢氧化铁胶体操作：沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，立即停止加热； 【小问3详解】 ④溶液属于溶液，⑤胶体属于胶体；区分二者最简单方法为丁达尔效应，用激光照射，胶体出现光亮通路，溶液无此现象； 【小问4详解】 ①是强酸，水溶液完全电离，电离方程式：；④中阳离子为；检验采用焰色试验，用洁净铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明存在钠离子； 【小问5详解】 ③为溶液，通入过量，最终生成碳酸氢钾，化学方程式：。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 （2）①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②另取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_________。 （3）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_________，若要确定该离子，应进行的实验为_________(写出操作过程和实验现象)。 【答案】（1） （2） ①. 、、 ②. 、、 ③. （3） ①. ②. 取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸再加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有 【解析】 【分析】无色透明溶液中不含大量(水溶液为棕黄色)，①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，说明溶液中存在大量，因与不能共存可知原溶液中一定不含；②另取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定不含Ba2+，该沉淀可能为BaCO3或BaSO4，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，说明该沉淀为BaCO3，因此原溶液中一定含有，不含，根据溶液呈电中性可知原溶液中一定含；未涉及检验实验，因此原溶液中可能存在。 【小问1详解】 无色透明溶液中不含大量(水溶液为棕黄色)，故答案为：。 【小问2详解】 由上述分析可知，原溶液中肯定存在的离子是、、；一定不存在的离子是、、；白色沉淀为BaCO3，溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳、水，反应离子方程式为。 【小问3详解】 由上述分析可知，不能确定是否存在的离子是，检验可利用，因原溶液中含有，而也能与Ag+反应生成白色沉淀，因此需要向溶液中加入足量稀硝酸排除干扰，故答案为：取少许溶液于试管中，向试管中先滴加硝酸再加溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中含有，若无白色沉淀产生，则证明原溶液中不含有。 19. 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。 （1）①高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂是______，氧化产物是_______。 ②用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_________________________________。 （2）胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：___________________________。 （3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）漂白粉暴露在空气中易变质，向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有___________。 （5）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置进行实验。 ①A中反应的化学方程式为_______________________________。 ②E中收集的气体主要是__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）还原性 （4）、 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】（5）装置A中受热发生分解反应，生成、与水蒸气；混合气体先通入装置B浓硫酸，浓硫酸除去气体中的水蒸气，得到干燥；干燥进入装置C与发生反应生成，未充分反应的进入装置D澄清石灰水，与澄清石灰水反应被吸收，最后装置E采用排水法收集反应生成的； 【小问1详解】 ①在反应中，内氯元素化合价从降低至，得到电子，作氧化剂；中铁元素化合价从升高到，作为还原剂被氧化，对应氧化产物为； ②反应中2mol一共失去6mol电子，3mol得到6mol电子，单线桥标注电子由还原剂指向氧化剂，桥上标注，用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目为； 【小问2详解】 胃酸主要成分为盐酸，胃舒平中的为难溶弱碱，中和盐酸时不能拆写成离子形式，二者发生中和反应，离子方程式：； 【小问3详解】 维生素C可以将转化为，铁元素化合价降低被还原，则维生素C失去电子，表现还原性； 【小问4详解】 漂白粉有效成分为，暴露在空气中与、反应生成；加入浓盐酸后，与盐酸反应生成，酸性条件下与发生归中反应生成； 【小问5详解】 ①装置A中碳酸氢钠受热发生分解反应，化学方程式：； ②干燥进入C装置和反应生成，剩余被D中澄清石灰水吸收，所以E中收集的气体主要是。 20. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 （1）该反应的化学方程式为______________________________。该反应中的氧化剂与还原剂的个数之比是________。 （2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内应选用的发生装置是_____(“甲”“乙”或“丙”)。 （3）仪器a的名称是____________。 （4）在装置中：①浓硫酸的作用是_____________________________。 ②试剂X是__________溶液 （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式_________________________。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2）丙 （3）分液漏斗 （4） ①. 干燥氯气或除去氯气中混有的水蒸气 ②. 饱和食盐水 （5） 【解析】 【分析】本题以舍勒用软锰矿和浓盐酸制取氯气为情境，综合考查实验室制取氯气的反应原理、氧化还原分析、气体发生装置选择、常见仪器识别、气体除杂干燥以及尾气吸收。解题时要抓住浓盐酸和反应需要加热，属于固体与液体加热制气；制得的中常混有HCl和水蒸气，应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸干燥，最后用NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，化学方程式为： 该反应中Mn元素由+4价降低到+2价，作氧化剂；Cl元素由-1价升高到0价，HCl作还原剂。每1个参加反应，有2个Cl⁻被氧化生成1个，因此氧化剂与还原剂的个数之比为1:2。 【小问2详解】 该制气反应的反应物为固体和液体浓盐酸，且需要加热，所以应选择“固体+液体，加热制气”的发生装置。三套装置中，丙装置既能盛放固体和液体，又能加热，并可通过分液漏斗加入浓盐酸，故选丙。 【小问3详解】 图中仪器a是分液漏斗，常用于向反应容器中滴加液体，并可控制液体加入速率。 【小问4详解】 由发生装置出来的中通常混有挥发出的HCl气体和水蒸气。试剂X应为饱和食盐水，用来除去HCl，同时可减少在水中的溶解；随后气体通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是干燥或除去中混有的水蒸气。 【小问5详解】 氯气有毒，不能直接排放到空气中，尾气吸收装置中NaOH溶液可吸收多余。反应的离子方程式为：因此实验室制取时必须设置尾气处理装置。 【点睛】实验室制氯气题要按“制取—除杂—干燥—收集—尾气处理”的顺序分析。发生装置看反应物状态和反应条件；净化顺序通常先除杂后干燥，本题用饱和食盐水除HCl，用浓硫酸除水蒸气；有毒，尾气要用NaOH溶液吸收。氧化还原计算中不要把所有HCl都当作还原剂，只有被氧化生成Cl₂的Cl⁻才作还原剂，所以与作还原剂的HCl之比为1:2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 罗定中学城东学校2023—2024学年第一学期期中试卷 高一化学 (考试时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Na23 Cl35.5 K39 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共48分) 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. 食物的腐烂是发生了氧化还原反应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. 《荷塘月色》中所描绘的月光穿过薄雾形成缕缕光束的美景与胶体性质有关 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 钠原子的结构示意图： B. 中氧元素的化合价：-1 C. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++ D. 小苏打的化学式： 3. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A. 溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B. 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C. 氧化还原反应：元素化合价是否变化 D. 电解质与非电解质：化合物本身的导电性 4. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末和氯化钠。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于非金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是复分解反应 5. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 纯碱——治疗胃酸过多 B. 次氯酸钠——消毒剂 C. 过氧化钠——供氧剂 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 6. 下列关于物质的分类中，正确的是 分类 组合 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HClO 烧碱 漂白粉 H2O B CO H2SO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C CO2 Al(OH)3 NaHCO3 CuSO4·5H2O NH3 D SO2 HNO3 CaCO3 Fe(OH)3胶体 KCl A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 铁片插入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ B. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH−+H2↑ C. 石灰石与硝酸反应：+2H+=CO2↑+H2O D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2＋＋＋Ba2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ 8. 一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该溶液中可能是 A. Na＋、Ca2＋、、 B. Na＋、Fe3＋、Cl-、 C. K＋、Ca2＋、Cl-、 D. Ba2＋、K＋、OH-、 9. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 10. 下列变化中需要加入还原剂才能实现的是 A. SO3→ B. H2→H2O C. CO→CO2 D. Cl2→Cl- 11. 下列说法正确的是 A. 能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液 B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C. Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 D. 相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应速率比Na2CO3快 12. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 13. 下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是否为放热反应 ②制备氢氧化铁胶体 ③观察K2CO3的焰色试验 ④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 A. 只有① B. 只有①② C. 只有①②③ D. 全部 14. 实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：。下列说法不正确的是 A. KMnO4是还原产物 B. Cl2在反应中表现氧化性 C. 每消耗x个 Cl2，转移2x个电子 D. 强碱性条件下，Cl2氧化性强于KMnO4 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生了使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该钠盐一定是Na2CO3 B 某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀 该溶液中一定含 C 验证碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3，有白色沉淀出现 溶液中一定含有Cl- D 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色 因为氯水中含有 A. A B. B C. C D. D 16. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体(HCl)——饱和NaHCO3溶液 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量盐酸 C. Na2O2粉末(Na2O)——将混合物放在氧气中加热 D. Na2CO3固体(NaHCO3)——加热至不再产生气体 第ⅠI卷(非选择题 共52分) 17. 现有以下物质：①H2SO4；②液氨；③熔融KOH；④NaCl溶液；⑤Fe(OH)3胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。请回答下列问题： （1）以上物质中属于混合物的是_______(填序号)，以上物质中属于电解质的是__________(填序号)。 （2）Fe(OH)3胶体的制备。在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴___________，继续煮沸至溶液呈_______色，停止加热。 （3）区分④和⑤的简单方法是_________。 （4）写出①在水溶液中的电离方程式_________________________。检验④中所含阳离子的方法是__________________________。 （5）在③的水溶液中缓缓通入过量的CO2可生成酸式盐，写出反应的化学方程式：___________________________________________。 18. 某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、和中的几种。回答下列问题： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 （2）①取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。 ②另取少许溶液滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解。原溶液中肯定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________；写出白色沉淀溶解的离子方程式：_________。 （3）由上述过程可知，不能确定是否存在的离子是_________，若要确定该离子，应进行的实验为_________(写出操作过程和实验现象)。 19. 国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。 （1）①高铁酸钠是一种新型的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，其中一种制备方法如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O，该反应中氧化剂是______，氧化产物是_______。 ②用单线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：_________________________________。 （2）胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：___________________________。 （3）人体内的铁元素是以和的形式存在。易被人体吸收，服用维生素C，可使转化成，有利于人体吸收，说明维生素C具有__________(填“氧化性”或“还原性”)。 （4）漂白粉暴露在空气中易变质，向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的HCl和水蒸气，还可能有___________。 （5）探究碳酸氢钠的热稳定性，并利用其产物验证过氧化钠与二氧化碳的反应，按如图装置进行实验。 ①A中反应的化学方程式为_______________________________。 ②E中收集的气体主要是__________。 20. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。 （1）该反应的化学方程式为______________________________。该反应中的氧化剂与还原剂的个数之比是________。 （2）某同学拟用该原理按如下装置制备并收集纯净的氯气，在虚线框内应选用的发生装置是_____(“甲”“乙”或“丙”)。 （3）仪器a的名称是____________。 （4）在装置中：①浓硫酸的作用是_____________________________。 ②试剂X是__________溶液 （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $