精品解析：广东省惠州市博罗县2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

博罗县2024-2025学年度第一学期高一阶段性教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，20小题。总分：100分，检测用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列描述不正确的是 A. 化学可以认识原子和创造原子 B. 阿伏加德罗提出了分子学说 C. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的过程中，都发生了化学变化 D. 我国科学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学通过原子理论、元素周期表等可以“认识原子”，但“创造原子”涉及原子核的改变（如核反应），这属于核物理等范畴。化学变化只涉及原子间的重新组合，原子本身不能被创造或毁灭，A错误； B．阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，B正确； C．烧制陶瓷过程中，黏土等原料发生反应生成陶瓷新物质；冶炼金属是将金属从其化合物中还原出来，生成金属单质；酿造酒类是利用微生物发酵，糖类等转化为酒精等新物质。这三个过程都发生了化学变化，C正确； D．1965年，中国科学家首次成功人工合成了结晶牛胰岛素，这是世界上第一个具有生理活性的蛋白质，标志着合成生物学的重要突破，D正确； 故选A。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 同素异形体：石墨、、金刚石 B. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 C. 碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、过氧化钠 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨、、金刚石均由碳元素组成，是碳元素的不同单质，符合同素异形体定义，A正确； B．干冰（）与碱反应：；二氧化硫（）与碱反应：；三氧化硫（）与碱反应：，三者均能与碱反应生成盐和水，符合酸性氧化物定义，B正确； C．氧化钙（）与酸反应：；氧化钠（）与酸反应：；过氧化钠（）与酸反应：，、能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；但与酸反应除生成盐和水外还产生氧气，不符合碱性氧化物定义，C错误； D．碱性氧化物定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，这类氧化物均由金属元素与氧元素组成，因此碱性氧化物一定是金属氧化物（但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如是酸性氧化物、是两性氧化物），D正确； 故答案选C。 3. 下列物质之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化能一步完成，A不符合题意； B．CuO难溶于水，不能与水反应生成Cu(OH)2，B符合题意； C．Na2CO3与稀盐酸反应可以生成NaCl，C不符合题意； D．NaCl与AgNO3溶液发生复分解反应可以生成NaNO3与氯化银沉淀，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据分散剂的不同可以把分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 不能用丁达尔效应区分溶液和胶体 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液，可制得胶体 D. 河流入海处容易形成沙洲与胶体的性质有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小。当分散质粒子直径小于1 nm时为溶液；大于100 nm时为浊液；介于1 - 100 nm之间时为胶体，并非根据分散剂的不同来分类，A错误； B．丁达尔效应是胶体特有的光学性质。溶液中分散质粒子直径较小，光线通过时不会产生丁达尔效应，故可以利用丁达尔效应区分溶液和胶体，B错误； C．向饱和溶液中滴加NaOH溶液，直接生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体；制取氢氧化铁胶体是向沸水中逐滴加入饱和溶液并继续煮沸至液体呈红褐色，C错误； D．河流中的泥沙形成的是胶体，当河流入海时，海水中含有大量的电解质（如氯化钠），胶体遇到电解质会发生聚沉，泥沙聚沉后就容易形成沙洲，这与胶体的聚沉性质有关，D正确； 故选D 5. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸 B. 碱石灰作干燥剂 C. 钢铁的冶炼 D. 燃料的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．黑火药爆炸的化学方程式为，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，不符合题意，A错误； B．碱石灰是氧化钙（CaO）和氢氧化钠（NaOH）的混合物，其作干燥剂是利用氧化钙与水反应生成氢氧化钙（），以及氢氧化钠的潮解性，两个过程均不涉及元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，符合题意，B正确； C．钢铁冶炼核心的原理方程式为，涉及化合价的变化，属于氧化还原反应，不符合题意，C错误； D．燃料的燃烧本质为氧化还原反应，不符合题意，D错误； 故答案选B。 6. 为了实现下列物质间的转化，必须加氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，铜元素的化合价从+2价降低到0价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．，碳元素的化合价从+4价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，B不符合题意； C．，氮元素和氢元素的化合价都没有发生变化，不需要氧化剂或还原剂，C不符合题意； D．，铁元素的化合价从0价升高到+3价，发生氧化反应，必须加入氧化剂（如）才能实现，D符合题意； 故答案选D。 7. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示为NaClNa＋＋Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+，故A错误； B．NaCl溶液由NaCl和水组成，是混合物，电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，混合物不属于电解质，故B错误； C．由图可知，溶液中的Na+和Cl-均以水合离子的形态存在，故C正确； D．溶液中的电离与通电无关，氯化钠在水的作用下发生电离，则该过程表示为NaCl=Na++Cl-，故D错误； 故选：C。 8. 某工厂强酸性废水中，可能大量存在的一组离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与会生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．会与反应生成，在强酸性溶液中不能大量存在，B错误； C．会与反应生成和，在强酸性溶液中不能大量存在，C错误； D．和都不与反应，且彼此之间也不发生反应，能在强酸性废水中大量共存，D正确； 故答案选D。 9. 下列物质之间的反应不可用离子方程式表示的是 A. 醋酸和氢氧化钠溶液 B. 硝酸和溶液 C. 和KOH D. 盐酸和澄清石灰水 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成，应保留化学式，离子方程式为：，因此该反应不可用表示，A符合题意； B．硝酸是强酸，是强碱，生成的硝酸钡是可溶性盐，离子方程式为：，B不符合题意； C．在溶液中完全电离为、和，是强碱，离子方程式为：，C不符合题意； D．盐酸是强酸，澄清石灰水中的完全电离为和，离子方程式为：，D不符合题意； 故答案选A。 10. 与过量的NaOH溶液反应生成的盐为，下列有关说法正确的是 A. 是一元酸 B. 是二元酸 C. 是三元酸 D. 能电离出、、 【答案】B 【解析】 【分析】与过量的溶液反应生成的盐为，说明1个分子能提供2个氢离子与2个氢氧根反应，可知是二元酸。 【详解】A．根据分析可知，A错误； B．根据分析可知，B正确； C．根据分析可知，C错误； D．是与过量的溶液反应生成的盐，不能电离出，其电离方程式为：，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在Cu上： B. 用盐酸溶解石灰石： C. 氧化铜与稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中，位于之后，不能与稀硫酸发生置换反应生成，A错误； B．石灰石的主要成分是，它是难溶固体，不能拆写成，正确的离子方程式应为，B错误； C．氧化铜（）是金属氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式书写正确，C正确； D．溶液与溶液反应时，除了与生成沉淀，与还会生成沉淀，完整的离子方程式应为，D错误； 故答案选C。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 被氧化与被还原氯原子个数之比为5：1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 【答案】C 【解析】 【分析】在反应中，氯酸钾中氯元素化合价从+5价降低到氯气的0价；HCl中，部分氯元素化合价从-1价升高到氯气的0价，体现了HCl的酸性和还原性，氯气既是氧化产物又是还原产物。 【详解】A．在反应中，氯酸钾作氧化剂，氯气作为氧化产物（也是还原产物），则氯酸钾氧化性大于氯气，A错误； B．5个HCl失去5个电子，1个氯酸钾得5个电子，生成3个氯气转移5个电子，B错误； C．中1个Cl原子被还原，6个HCl中有5个Cl原子被氧化，所以被氧化与被还原的氯原子个数之比为5:1，C正确； D．在该反应中，HCl中部分Cl元素化合价升高表现还原性，部分Cl元素形成盐KCl表现酸性，HCl没有表现强氧化性，D错误； 故选C。 13. 新制氯水在光照条件下的变化过程可以设计成数字化实验进行跟踪。通过计算机的数据处理功能对数据进行分析结果如图，下列说法不正确的是 A. 新制氯水显浅黄绿色，说明氧气有强氧化性 B. 0—150秒，氯水pH降低的原因是HClO光照分解生成HCl C. 0—150秒，氯水的导电能力逐渐增强 D. 实验结果证明，光照氯水会产生氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水显浅黄绿色，是因为其中含有未反应的分子，这只能说明有颜色，不能直接说明氧气具有强氧化性，A错误； B．新制氯水中存在平衡：，光照时，发生分解：，生成的是强酸，使溶液中浓度增大，降低，B正确； C．分解生成，完全电离为和，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此氯水的导电能力逐渐增强，这也与图2中浓度不断上升的趋势一致，C正确； D．图3显示，随着光照时间增加，氧气体积分数不断升高，证明光照氯水会产生氧气，D正确； 故答案选A。 14. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 用刀切去钠的外皮，置于空气中 光亮的表面很快变暗 钠与氧气反应生成了氧化物 C 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸 立即产生气泡 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳 D 向溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了中的Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用洁净玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，只能说明含有，不能确定该溶液就是溶液，也可能是、等其他含钠的溶液，且玻璃棒含有钠离子，应该用洁净的铂丝或无锈铁丝，A错误； B．用刀切去钠的外皮，置于空气中，光亮的表面很快变暗，是因为钠与氧气反应生成了氧化钠（），氧化钠为白色固体，覆盖在钠表面使其失去金属光泽，B正确； C．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，反应分两步进行：、，因此开始时不会立即产生气泡，只有当盐酸足量时才会有气体生成，C错误； D．向溶液中加入绿豆大的块，钠会先与水反应：，生成的再与反应：，观察到的蓝色沉淀是，并非钠置换出了，D错误； 故答案选B。 15. 下列说法中不正确的是 A. 溶于水放热，溶于水吸热 B. 常温下饱和碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强 C. 钠在空气中受热后先熔化，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 和与盐酸反应产生等量的二氧化碳，消耗盐酸多 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体溶于水时放热，固体溶于水时吸热，A正确； B．常温下，饱和碳酸钠溶液和饱和碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，并且常温下饱和碳酸钠溶液中溶质浓度大于饱和碳酸氢钠溶液中溶质浓度，所以常温下饱和碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，B正确； C．钠在空气中燃烧时先熔化，随后剧烈反应发出黄色火焰，生成淡黄色固体，C正确； D．设生成等质量（即物质的量相同）的二氧化碳均为1 mol。根据反应可知，生成1 mol二氧化碳时，碳酸钠消耗2 mol盐酸；根据反应可知，生成1 mol二氧化碳时，碳酸氢钠消耗1 mol盐酸，所以碳酸钠消耗盐酸更多，D错误； 故选D。 16. 将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： ，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 A. B. C. D. Na+ 【答案】A 【解析】 【详解】固体投入溶液中与水反应，生成氢氧化钠和氧气，NaOH电离出Na+离子和OH-离子，Na+数目增大，OH-离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子数目增多，碳酸氢根离子数目减少，溶液中只有Cl-数目几乎不变。 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ、已知：易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）刚开始通入时，反应的离子方程式为______。 （2）上面四个坐标图中，______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 Ⅱ、某无色透明溶液中只可能大量存在、、、、、中的阳离子。 （3）通过观察可以肯定原溶液中不存在的离子是______。 （4）检验银离子的操作为：取少量原溶液于试管，______说明原溶液中肯定存在银离子。 （5）查阅资料：银离子与氢氧根生成沉淀。若用沉淀法检验原溶液是否含有镁离子，所需的检测试剂有______。 （6）检验钠离子的方法为______。 （7）原溶液可能大量共存的阴离子是______(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）D （3） （4）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失 （5）NaCl溶液、NaOH溶液 （6）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明待测液中含有钠离子 （7）C 【解析】 【小问1详解】 刚开始通入，与反应生成和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 向溶液中通入，先发生反应：，溶液中自由移动的、的浓度减小，溶液导电能力减弱，当反应完全时，溶液中离子浓度很小，导电能力几乎为零；继续通入，发生反应：，即溶解生成，电离出和，溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强；当完全反应后，再通入，溶液中自由移动离子浓度基本不变，导电能力也基本不变，则图像D能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系，故选D； 【小问3详解】 含有的溶液呈棕黄色，含有的溶液呈蓝色，则该无色透明溶液中，可以肯定原溶液中不存在的离子是； 【小问4详解】 检验银离子，可利用银离子与氯离子反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀的性质，其操作是：取少量原溶液于试管，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在银离子； 【小问5详解】 要检验原溶液是否含有镁离子，可利用镁离子与氢氧根离子结合生成白色的氢氧化镁沉淀的性质，但原溶液中若有银离子，银离子也会与氢氧根离子生成沉淀，会干扰镁离子的检验。所以需要先排除银离子的干扰，可先加入稍过量的NaCl溶液，使银离子与氯离子结合生成氯化银沉淀而除去，再向滤液中加入NaOH溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液含有镁离子。所以若用沉淀法检验原溶液是否含有镁离子，所需的检测试剂有NaCl溶液、NaOH溶液； 【小问6详解】 检验钠离子采用焰色试验，其方法为：用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明待测液中含有钠离子； 【小问7详解】 排除后，原溶液中可能存在、、、。 A．与、、都能反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与会生成微溶于水的硫酸银，不能大量共存，B不符合题意； C．与、、、都不反应，可能大量共存，C符合题意； D．与会生成氯化银沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 18. Ⅰ、神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。 （1）请写出与发生反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。 Ⅱ、某小组同学欲探究的性质： 【预测】 （2）聚焦中的氧元素，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是______。 【实验和观察】 （3）实验①利用了酸性高锰酸钾的______性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有______。 （4）实验②是为了验证的______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。请写出酸化的KI溶液与溶液反应的离子方程式______。 以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 【答案】（1） （2）中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以既具有氧化性，也具有还原性 （3） ①. 氧化 ②. 无色无味气体产生 （4） ①. 氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 与发生反应的化学方程式为：，在此反应中既是氧化剂也是还原剂，中氧元素化合价既有从-1价升高至0价而生成，又有从-1价降低至-2价而生成，2个参与反应时转移2电子，则用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目为：； 【小问2详解】 中的O为-1价，为氧元素中间价态，化合价既可以升高也可以降低，则预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是：中的O为-1价，为氧元素中间价态，既可升价也可降价，所以既具有氧化性，也具有还原性； 【小问3详解】 酸性高锰酸钾具有强氧化性，实验①利用了酸性高锰酸钾的氧化性；验证的还原性，-1价O被氧化生成氧气，故该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有无色无味气体产生； 【小问4详解】 KI具有还原性，则实验②是为了验证的氧化性，在酸性环境下将碘离子氧化为碘单质，同时生成水，该反应的离子方程式为：。 19. 食盐是一种生活必需品，也是重要的工业原料，下图是以NaCl为主要原料的化工生产中物质转化关系图。已知产品C可用于焙制糕点，E可用于制皂。 （1）产品B化学式为______。 （2）H2在产品B中燃烧的现象是______。 （3）请说出产品D的一种用途：______。 （4）用NaCl制备Na的化学方程式为______。 （5）制备的Na要密封保存，防止Na与氧气或水反应。写出钠与水反应的离子方程式______。 （6）产品C经加热煅烧可得重要化工原料E，写出反应的化学方程式：______。 （7）副产品F的名称为______。 【答案】（1） （2）发出苍白色火焰，并产生白雾 （3）漂白织物、消毒杀菌等 （4） （5） （6） （7）氯化铵 【解析】 【分析】整个流程以为核心原料，通过两条主要路径进行转化：第一条路径，溶液通电电解生成、和（即产品B），与反应生成（即产品D）；熔融电解则生成和；第二条路径，与饱和溶液反应，过滤得到（即产品C，可用于焙制糕点）和滤液；加热煅烧生成（即产品E，可用于制皂）；滤液中加入，通过溶解度差异析出副产品（即F），母液循环使用。 【小问1详解】 溶液电解的产物为、和，熔融电解的产物为和，因此B为，故答案为：； 【小问2详解】 在中燃烧，会发出苍白色火焰，生成的气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，产生白雾，故答案为：发出苍白色火焰，并产生白雾； 【小问3详解】 D 是，是 84 消毒液的有效成分，用途包括：漂白织物、消毒杀菌等，故答案为：漂白织物、消毒杀菌等； 【小问4详解】 工业上通过电解熔融制备金属，化学方程式为：； 【小问5详解】 钠与水反应生成和，离子方程式为：； 【小问6详解】 C为，加热分解生成、和，反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 根据侯氏制碱法原理，总反应为。已知C为，则副产品F为，因此F为氯化铵，故答案为：氯化铵。 20. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）仪器c的名称为______。 （2）利用装置Ⅰ制备的化学方程式为______；若需要1L常温氯气，理论上需要的质量是______(结果保留两位有效数字；已知常温下，氯气的密度为2.9g/L)。 （3）若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为______。 （4）实验中观察到装置Ⅲ中a、b的红色均褪去，与预期现象不一致。若要观察到“a无明显变化，b的红色褪去”的现象，应在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置______(填序号)。 （5）装置Ⅴ的作用______。 （6）氯气制备漂白粉的化学方程式为______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3）溶液先变红后褪色 （4）④ （5）吸收，防止污染空气 （6） 【解析】 【分析】装置Ⅰ中与浓盐酸在加热条件下反应制备，生成的中含和水蒸气，经装置Ⅱ的饱和食盐水除去，因未干燥，进入装置Ⅲ与干燥、湿润的品红试纸接触，能观察到装置Ⅲ中a、b的红色均褪去，随后通入装置Ⅳ的紫色石蕊试液，产生的足量，能观察到石蕊试液先变红后褪色，最后通过装置Ⅴ的溶液吸收尾气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器c的名称为分液漏斗； 【小问2详解】 装置Ⅰ中与浓盐酸在加热条件下反应生成、和水，反应的化学方程式为：；常温下，1 L 的质量为，根据化学方程式可知，理论上1 mol 生成1 mol ，则理论上需要的质量是； 【小问3详解】 若产生的足量，通入紫色石蕊试液后，发生反应：，导致溶液呈酸性，能使石蕊试液变红；具有强氧化性，将有色物质氧化为无色，使红色褪去，因此，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为：溶液先变红后褪色； 【小问4详解】 因未干燥，进入装置Ⅲ与干燥、湿润的品红试纸接触，能观察到装置Ⅲ中a、b的红色均褪去，若要观察到“a无明显变化，b的红色褪去”的现象，应在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加干燥的装置： ①溶液会与反应生成杂质，且不能干燥，①不符合题意； ②生石灰会与潮湿的发生反应，②不符合题意； ③溶液会直接吸收，且也不能干燥，③不符合题意， ④浓硫酸具有吸水性，能干燥且不与反应，④符合题意； 因此应在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加装置④； 【小问5详解】 是有毒气体，直接排放会污染空气，装置Ⅴ中溶液的作用是吸收尾气中的，防止污染空气； 【小问6详解】 将通入冷的石灰乳[]中反应制备漂白粉，两者反应生成、和水，其化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博罗县2024-2025学年度第一学期高一阶段性教学质量检测 化学试题 本试卷共6页，20小题。总分：100分，检测用时：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 化学科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展，对于人类文明的进步发挥了巨大的推动作用。下列描述不正确的是 A. 化学可以认识原子和创造原子 B 阿伏加德罗提出了分子学说 C. 烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类的过程中，都发生了化学变化 D. 我国科学家首次人工合成了具有生理活性的结晶牛胰岛素 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A. 同素异形体：石墨、、金刚石 B. 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 C. 碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、过氧化钠 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物 3. 下列物质之间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 4. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 根据分散剂的不同可以把分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 不能用丁达尔效应区分溶液和胶体 C. 向饱和溶液中滴加NaOH溶液，可制得胶体 D. 河流入海处容易形成沙洲与胶体的性质有关 5. 下列变化不涉及氧化还原反应的是 A. 黑火药爆炸 B. 碱石灰作干燥剂 C. 钢铁的冶炼 D. 燃料的燃烧 6. 为了实现下列物质间的转化，必须加氧化剂才能实现的是 A. CuO→Cu B. C. D. 7. 将NaCl溶于水配成NaCl溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A. a离子为Na＋，b离子为Cl－ B. NaCl溶液是电解质 C. 溶液中的Na＋和Cl－均以水合离子的形态存在 D. 该过程表示NaClNa＋＋Cl－ 8. 某工厂强酸性废水中，可能大量存在的一组离子是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 下列物质之间的反应不可用离子方程式表示的是 A. 醋酸和氢氧化钠溶液 B. 硝酸和溶液 C. 和KOH D. 盐酸和澄清石灰水 10. 与过量的NaOH溶液反应生成的盐为，下列有关说法正确的是 A. 是一元酸 B. 是二元酸 C. 是三元酸 D. 能电离出、、 11. 下列离子方程式正确的是 A. 稀硫酸滴在Cu上： B. 用盐酸溶解石灰石： C. 氧化铜与稀硫酸反应： D. 溶液与溶液反应： 12. 关于反应，下列说法正确是 A. 氧化性： B. 每生成3个，转移6个电子 C. 被氧化与被还原的氯原子个数之比为5：1 D. 该反应体现了HCl的酸性和强氧化性 13. 新制氯水在光照条件下变化过程可以设计成数字化实验进行跟踪。通过计算机的数据处理功能对数据进行分析结果如图，下列说法不正确的是 A. 新制氯水显浅黄绿色，说明氧气有强氧化性 B. 0—150秒，氯水pH降低的原因是HClO光照分解生成HCl C. 0—150秒，氯水的导电能力逐渐增强 D. 实验结果证明，光照氯水会产生氧气 14. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用洁净玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 用刀切去钠的外皮，置于空气中 光亮的表面很快变暗 钠与氧气反应生成了氧化物 C 向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸 立即产生气泡 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳 D 向溶液中加绿豆大的Na块 观察到有红色沉淀产生 钠置换出了中的Cu A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法中不正确的是 A. 溶于水放热，溶于水吸热 B. 常温下饱和碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强 C. 钠在空气中受热后先熔化，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色固体 D. 和与盐酸反应产生等量的二氧化碳，消耗盐酸多 16. 将一定量的 固体投入到含有下列离子的溶液中： ，完全反应后，上述溶液中离子数目几乎不变的是 A. B. C. D. Na+ 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. Ⅰ、已知：易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题： （1）刚开始通入时，反应的离子方程式为______。 （2）上面四个坐标图中，______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入气体量的关系(x轴表示通入的量，y轴表示导电能力)。 Ⅱ、某无色透明溶液中只可能大量存在、、、、、中的阳离子。 （3）通过观察可以肯定原溶液中不存在的离子是______。 （4）检验银离子的操作为：取少量原溶液于试管，______说明原溶液中肯定存在银离子。 （5）查阅资料：银离子与氢氧根生成沉淀。若用沉淀法检验原溶液是否含有镁离子，所需的检测试剂有______。 （6）检验钠离子的方法为______。 （7）原溶液可能大量共存的阴离子是______(填字母)。 A. B. C. D. 18. Ⅰ、神舟十五号载人飞船与空间站组合体成功交会对接。飞船的轨道舱内安装盛有颗粒装置，为宇航员供氧。 （1）请写出与发生反应的化学方程式，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目______。 Ⅱ、某小组同学欲探究的性质： 预测】 （2）聚焦中的氧元素，预测既具有氧化性，也具有还原性，理由是______。 【实验和观察】 （3）实验①利用了酸性高锰酸钾的______性，该实验中，证明溶液与反应的现象除了溶液紫色褪去外，还有______。 （4）实验②是为了验证的______性，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝。请写出酸化的KI溶液与溶液反应的离子方程式______。 以上实验可得出的结论是：既具有氧化性，也具有还原性。 19. 食盐是一种生活必需品，也是重要的工业原料，下图是以NaCl为主要原料的化工生产中物质转化关系图。已知产品C可用于焙制糕点，E可用于制皂。 （1）产品B的化学式为______。 （2）H2在产品B中燃烧的现象是______。 （3）请说出产品D的一种用途：______。 （4）用NaCl制备Na的化学方程式为______。 （5）制备的Na要密封保存，防止Na与氧气或水反应。写出钠与水反应的离子方程式______。 （6）产品C经加热煅烧可得重要化工原料E，写出反应的化学方程式：______。 （7）副产品F的名称为______。 20. 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。 （1）仪器c的名称为______。 （2）利用装置Ⅰ制备的化学方程式为______；若需要1L常温氯气，理论上需要的质量是______(结果保留两位有效数字；已知常温下，氯气的密度为2.9g/L)。 （3）若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ的实验现象为______。 （4）实验中观察到装置Ⅲ中a、b的红色均褪去，与预期现象不一致。若要观察到“a无明显变化，b的红色褪去”的现象，应在装置Ⅱ与Ⅲ之间添加下图中的装置______(填序号)。 （5）装置Ⅴ的作用______。 （6）氯气制备漂白粉的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $