精品解析：广东省江门市广德实验学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

江门市广德实验学校2025—2026学年上学期期中考试 高一年级化学试题(公办班)A卷 试卷共7页，23小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ag-108 S-32 一、选择题：本题共20题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 铜丝压扁、掐丝成型 铅丹化合、熔制描绘 高温焙烧、逐层烧结 酸洗去污、胎体镀金 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 和均属于纯净物 C. 都属于单质 D. 和的性质相同 3. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 A. ①④⑤ B. ②④⑥⑦ C. ②④⑤⑦ D. 全部 4. 下列有关胶体说法错误的是 A. 雾、云属于气溶胶 B. 胶体粒子直径为1~100nm C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 6. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 漂白粉—NaClO C. 生石灰—CaO D. 大理石—Ca(OH)2 7. 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 在强碱溶液中：、、、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．除去二氧化碳中的氯化氢 B．测定新制氯水的pH C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 图(1)中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B. 图(2)中c(Cl-)逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 D. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 11. 现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（ ） A. 6∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶2∶3 D. 1∶1∶1 12. 下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A. 氨气的摩尔质量是17g B. 0.5mol中约含有个氧分子 C. 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数 13. 下列对图示的解释不正确的是 钠和碳燃烧完毕冷却至室温后，同时打开装置中的两个弹簧夹 纯净的氢气在氯气中燃烧 A．左导管液面上升，右导管液面无明显变化 B．瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 NaCl的形成 NaCl溶于水 C． D． A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 15. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是 氯水的性质 对应粒子 A 氯水在阳光照射后产生小气泡 HClO B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 C 氯水中加入粉末，有气泡产生 D 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 、 A. A B. B C. C D. D 16. 如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是 A. Z的溶液中通入，有Y生成 B. 氯水光照后酸性增强，漂白性减弱 C. 液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 D. X和Z混合可以生成 17. 84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是 A. 被氧化与被还原的氯原子个数比1：1 B. 每生成1个Cl2转移2个电子 C. HCl被氧化 D. Cl2既是氧化产物又是还原产物 18. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B. a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓ C. b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO D. a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a 19. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. Na2O2放入水中： B. Na投入FeSO4溶液： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液： 20. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有参与 B. 是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈中性 D. 过程中硫元素化合价升高 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③Na2CO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （2）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 （3）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_________________________。 （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是__________。每消耗108g Ag，转移电子的物质的量为__________________。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为____________________________________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________________________________________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_________价；从H的价态分析，常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为__________________________。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3的是_______(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中_________(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。写出Ⅳ中B处的化学方程式：_____________________________________。 23. 实验室用下图装置制备Cl2并收集干燥、纯净的Cl2。 （1）装置A中的仪器名称：b____________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是：________________________________________。 （3）装置B的作用是__________________________。 （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_______________。 （5）向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为______________________________。 （6）若要检测溶液中是否含有Cl-，操作为：取少量待测液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，观察溶液是否变浑浊，该反应的离子方程式为：__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江门市广德实验学校2025—2026学年上学期期中考试 高一年级化学试题(公办班)A卷 试卷共7页，23小题，满分100分。考试用时75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Ag-108 S-32 一、选择题：本题共20题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 铜丝压扁、掐丝成型 铅丹化合、熔制描绘 高温焙烧、逐层烧结 酸洗去污、胎体镀金 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。 【详解】A．将铜丝压扁、掐丝成型，属于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A选； B．铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选； C．烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选； D．酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选； 故选：A。 2. 科学家制得一种新型分子。关于和的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. 和均属于纯净物 C. 都属于单质 D. 和的性质相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质，O4、O2互为同素异形体，故A项正确； B．O4和O2都是单质，都属于纯净物，故B项正确； C．O4和O2都是只含氧元素的纯净物、都属于单质，故C项正确； D．O4和O2的结构不同，则物理性质有差异、化学性质也不相同，故D项错误； 故本题选D。 3. 下列说法正确的是 ①由一种元素组成的物质一定是纯净物 ②冰水混合物是纯净物 ③是混合物 ④碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 ⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑥碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 ⑦漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 A. ①④⑤ B. ②④⑥⑦ C. ②④⑤⑦ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①同种元素可形成多种单质，例如与混合，只含氧元素，但属于混合物，因此由一种元素组成的物质不一定是纯净物，错误； ②冰与水均为，只是状态不同，冰水混合物属于纯净物，正确； ③是具有固定组成的结晶水合物，属于纯净物，错误； ④碳酸钠、碳酸氢钠水溶液均显碱性，均可作为食用碱、工业用碱，正确； ⑤是金属氧化物，同时属于酸性氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，错误； ⑥碱性氧化物定义为只与酸反应生成盐和水的氧化物，全部为金属氧化物；而金属氧化物还存在两性氧化物（）、酸性氧化物（）等，故金属氧化物不一定是碱性氧化物，正确； ⑦漂白液有效成分为，漂白粉、漂粉精有效成分为，水解生成，具备漂白性与强氧化性，可作漂白剂、消毒剂，正确； 因此正确的是②④⑥⑦，故选B。 4. 下列有关胶体说法错误的是 A. 雾、云属于气溶胶 B. 胶体粒子直径为1~100nm C. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 丁达尔效应是由于胶体粒子本身发光形成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾、云都是小液滴水分散在空气中形成的胶体，属于气溶胶，A正确； B．根据按分散质粒子直径大小将分散系分类，粒子直径为1~100nm的为胶体，B正确； C．胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备丁达尔效应，因此可用丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确； D．丁达尔效应是由于胶体粒子对光线散射形成的，不是胶体粒子本身发光形成的，D错误； 答案选D。 5. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜加热条件下与氧气生成氧化铜，A正确； B．，B错误； C．溶液与不反应，C错误； D．，D错误。 故选A。 6. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A. 苏打—NaHCO3 B. 漂白粉—NaClO C. 生石灰—CaO D. 大理石—Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．苏打为，的俗名是小苏打，二者不对应，A不符合题意； B．漂白粉是混合物，主要成分为和，是次氯酸钠，不属于漂白粉的成分，B不符合题意； C．生石灰是氧化钙的俗名，化学式为，二者对应，C符合题意； D．大理石的主要成分为，的俗名是熟石灰、消石灰，二者不对应，D不符合题意； 故选C。 7. 下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中H和Cu的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，同时该反应为“单质+化合物=单质+化合物”的反应，因此该反应为置换反应，A不符合题意； B．反应中C和O的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，但同时该反应为一种化合物和一种单质生成两种化合物的反应、不属于四种基本反应类型，B符合题意； C．反应中O和Mn元素的化合价发生了变化，该反应属于氧化还原反应，同时该反应为“由一个物质变化成多种物质”的反应，因此该反应为分解反应，C不符合题意； D．该反应中各元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，但属于四种基本反应类型中的复分解反应，D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 在某无色透明溶液中：、、、 B. 在强碱溶液中：、、、 C. 有存在的溶液中：、、、 D. 使石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误； B．各种之间不反应，都不与OH-反应，能够大量共存，故B正确； C．、Ba2+之间生成难溶物硫酸钡，不能大量共存，故C错误； D．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，H+、之间反应生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选：B。 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．除去二氧化碳中的氯化氢 B．测定新制氯水的pH C．验证Na和水的反应是否为放热反应 D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．洗气除杂应遵循“长进短出”原则，该装置气体从短管通入，无法使杂质与饱和溶液充分反应，还会将溶液压出洗气瓶，A不符合题意； B．新制氯水中含，具有强漂白性，会漂白试纸，无法测定其，B不符合题意； C．若和水反应放热，会使大试管内空气受热膨胀，导致U形管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应为放热反应，C符合题意； D．检验钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该装置未使用蓝色钴玻璃，无法准确检验钾元素，D不符合题意； 故选C。 10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，采集实验过程中各种物理量变化的数据并记录和呈现。用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中的数据，得到如图所示曲线。下列说法错误的是 A. 图(1)中pH下降的主要原因是光照促进HClO的电离 B. 图(2)中c(Cl-)逐渐增大是因为光照使HClO不断分解 C. 光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 D. 结合上图可知，氯水应保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处 【答案】A 【解析】 【分析】氯气溶于水获得氯水，氯气与水反应：，次氯酸光照下可以分解：，据此分析作答； 【详解】A．氯水pH下降的主要原因是光照条件下分解生成强酸，浓度增大，并非促进电离，A错误； B．光照分解生成，完全电离产生，因此逐渐增大，B正确； C．溶液的漂白性来自，光照过程中不断分解，浓度降低，因此漂白性会减弱，C正确； D．由图可知光照会加快氯水中分解，因此氯水应保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处，D正确； 故选A。 11. 现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（ ） A. 6∶3∶2 B. 3∶2∶1 C. 1∶2∶3 D. 1∶1∶1 【答案】A 【解析】 【详解】设NO、NO2、O3三种气体它们都含有1mol氧原子，则NO、NO2、O3三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、mol，则物质的量之比为6∶3∶2。 答案选A。 12. 下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A. 氨气的摩尔质量是17g B. 0.5mol中约含有个氧分子 C. 1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D. 1mol任何纯净物都含有相同的原子数 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位错误，氨气的摩尔质量是17g/mol，故A错误； B．1mol中约含有个氧气分子，则0.5mol中约含有个氧分子，故B正确； C．没有指明是氢原子还是氢气分子，无法判断1mol氢中含有的氢原子数和电子数，故C错误； D．由于纯净物中含有的原子数不一定相等，1mol纯净物中含有的原子数不一定相等，故D错误； 答案选B。 13. 下列对图示的解释不正确的是 钠和碳燃烧完毕冷却至室温后，同时打开装置中的两个弹簧夹 纯净的氢气在氯气中燃烧 A．左导管液面上升，右导管液面无明显变化 B．瓶口白雾可能是HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 NaCl的形成 NaCl溶于水 C． D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠燃烧消耗，左侧集气瓶内压强减小；碳燃烧消耗1体积生成1体积，右侧集气瓶压强几乎不变，因此左导管液面上升，右导管液面无明显变化，A正确； B．在中燃烧生成气体，极易与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾，B正确； C．反应中，2 mol 共失去2mol电子，得到2 mol电子，单线桥应标注转移，选项标注错误，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式为，D正确； 故选C。 14. 下列物质性质与用途对应关系错误的是 选项 化学性质 用途 A HClO具有强氧化性 用于杀菌消毒 B 铁粉具有还原性 用作食品抗氧化剂 C NaHCO3受热易分解 用于治疗胃酸过多症 D Na2O2可与CO2、H2O反应产生O2 用作潜艇中的供氧剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HClO在反应中很容易得电子，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A项正确； B．铁粉容易跟空气中的O2反应，从而表现出还原性，可以作抗氧化剂，B项正确； C．胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C项错误； D．Na2O2能吸收人体呼出的CO2、H2O，同时发生反应产生O2，可用作潜艇中的供氧剂，D项正确； 故选C。 15. “氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离。”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒，下列对新制氯水性质与所含有的微粒关系的描述，对应不正确的是 氯水的性质 对应粒子 A 氯水在阳光照射后产生小气泡 HClO B 氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生 C 氯水中加入粉末，有气泡产生 D 氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色 、 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO见光易分解生成HCl和氧气，则氯水在阳光照射后产生小气泡，说明含有HClO，故A正确； B．生成氯化银沉淀，对应的微粒为Cl-，故B正确； C．加入Na2CO3粉末，有气泡产生，生成CO2，对应的微粒为H+，故C正确； D．使石蕊溶液变红的是H+，红色褪去的是HClO，故D错误； 故选：D。 16. 如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是 A. Z的溶液中通入，有Y生成 B. 氯水光照后酸性增强，漂白性减弱 C. 液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 D. X和Z混合可以生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z为，向溶液中通入会生成，A正确； B．氯水在光照条件下，其中的会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确； C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误； D．X和Z混合会发生归中反应，可以生成，D正确； 故选C。 17. 84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气有关反应方程式为，下列有关该反应说法不正确的是 A. 被氧化与被还原的氯原子个数比1：1 B. 每生成1个Cl2转移2个电子 C. HCl被氧化 D. Cl2既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中1个中的化合价从-1升高到0被氧化，1个中的化合价从+1降低到0被还原，故被氧化与被还原的氯原子个数比为1:1，A正确； B．生成1个时，1个+1价得到1个电子、1个-1价失去1个电子，转移电子总数为1个，故每生成1个转移1个电子，B错误； C．部分中的化合价升高，作还原剂被氧化，C正确； D．既来自化合价升高的（氧化产物），又来自化合价降低的（还原产物），故既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故选B。 18. 向某浓度的Ba(OH)2溶液中，滴入稀H2SO4，溶液电导率随时间变化的曲线如图所示。下列分析正确的是 A. Ba(OH)2溶液中存在的主要微粒有：Ba2+、OH-、Ba(OH)2 B. a→b过程中主要发生的反应是Ba2++SO=BaSO4↓ C. b→c过程中电导率增加是因为BaSO4电离出Ba2+和SO D. a、b、c中，c(Ba2+)最大的一定是a 【答案】D 【解析】 【分析】a→b为Ba(OH)2和H2SO4反应，离子反应为2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，二者恰好完全反应时导电能力接近于0，则曲线a→b代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，b点是Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应的点；b点以后导电率增加是因为随着H2SO4溶液的不断滴加，溶液中H+和SO浓度变大，自由移动离子浓度变大，据此回答。 【详解】A．Ba(OH)2在溶液中完全电离，存在的主要微粒有：Ba2+、OH-，A错误； B．a→b过程中主要发生的反应是2OH-+2H++Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，B错误； C．b→c过程中电导率增加是因为H2SO4电离出H+和SO，C错误； D．a、b、c中，a点加入硫酸最少，c(Ba2+)最大，D正确； 故选D。 19. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. Na2O2放入水中： B. Na投入FeSO4溶液： C. 氧化铁与稀盐酸混合： D. Na2CO3溶液中加入过量醋酸溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式氧原子不守恒、得失电子不守恒，正确反应为，A错误； B．投入盐溶液优先与水反应生成和，无法直接置换出，反应不符合事实，正确的离子方程式为：；B错误； C．氧化铁为氧化物不能拆分，稀盐酸为强酸可拆分，该离子方程式电荷、原子均守恒，物质拆分正确，C正确； D．醋酸是弱电解质，不能拆写为，应保留化学式，拆分错误，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 20. 硫酸盐(含、)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 该过程有参与 B. 是生成硫酸盐的氧化剂 C. 硫酸盐气溶胶呈中性 D. 过程中硫元素化合价升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H2O参与，A正确； B．根据图示的转化过程，NO2转化为HNO2，N元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO2的是生成硫酸盐的氧化剂，B正确； C．硫酸盐(含、)气溶胶中含有硫酸氢根离子，转化过程有水参与，则硫酸氢根离子在水中可电离生成H+和，则硫酸盐气溶胶呈酸性，C错误； D．过程中硫元素化合价由+4价升高到+6价，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 21. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③Na2CO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 （1）以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。 Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 （2）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。 （3）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_________________________。 （4）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：。则X的化学式是__________。每消耗108g Ag，转移电子的物质的量为__________________。 【答案】（1）①③ （2）C （3）（合理即可） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质定义：在水溶液中或熔融条件下能够导电的化合物；单质、混合物、非电解质均不符合要求； ①为化合物，微弱电离，属于电解质； ②是单质，既不是电解质也不是非电解质； ③属于盐，水溶液、熔融状态均可导电，是电解质； ④胶体属于混合物； ⑤酒精、⑥自身不能电离，为非电解质； ⑦稀硫酸属于混合物； 因此属于电解质的为； 【小问2详解】 置换反应全部属于氧化还原反应，因此二者为包含关系，代表置换反应，代表氧化还原反应；离子反应与氧化还原反应、置换反应之间存在交叉关系，因此C为离子反应； 【小问3详解】 该离子方程式仅适用于强酸、强碱反应生成可溶性盐与水的中和反应。若生成沉淀、使用弱酸弱碱均不能使用该式。如与稀硫酸中和反应，离子方程式为； 【小问4详解】 反应方程式，依据原子守恒，左侧含有、、、，右侧现有、，推得包含、，则X为。化合价由升高至，，物质的量为，失去电子，转移电子物质的量为。 22. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价一类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为____________________________________。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：___________________________________________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_________价；从H的价态分析，常用作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，与水反应生成一种强碱和可燃性气体，反应的化学方程式为__________________________。 （4）Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别Na2CO3和NaHCO3的是_______(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中_________(填装置序号)能更好说明二者的稳定性。写出Ⅳ中B处的化学方程式：_____________________________________。 【答案】（1） （2） （3） ①. -1 ②. 还原剂 ③. （4） ①. Ⅱ ②. Ⅳ ③. 【解析】 【分析】根据钠及其化合物的“价-类”二维图可知，①是化合价为0的单质，即金属钠；②是化合价为+1的氧化物，结合题干中“淡黄色固体”的描述，可知②是过氧化钠。 【小问1详解】 物质①为钠，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 淡黄色固体②是过氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为 ，在该反应中，中的氧元素化合价由-1价部分升高到0价，生成，部分降低到-2价，生成 ，转移电子数为，用双线桥法表示其电子转移的方向和数目为：。 【小问3详解】 中显+1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知元素的化合价为-1价；-1价是元素的最低价态，在化学反应中易失去电子，常用作还原剂；与水反应生成强碱 和可燃性气体，化学方程式为 。 【小问4详解】 ①图Ⅰ中，和都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别；图Ⅱ中，等质量的和与足量稀盐酸反应，产生的二氧化碳更多，气球膨胀得更大，且反应速率更快，能够达到鉴别目的。 ②图Ⅲ难以控制反应温度进行对比；图Ⅳ采用套管实验，将易分解的放在温度较低的小试管中，较稳定的放在温度较高的大试管中，若连接小试管的澄清石灰水变浑浊，而连接大试管的澄清石灰水不变浑浊，则能更好地说明的稳定性不如，故选Ⅳ。B处盛放的是，受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 23. 实验室用下图装置制备Cl2并收集干燥、纯净的Cl2。 （1）装置A中的仪器名称：b____________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式是：________________________________________。 （3）装置B的作用是__________________________。 （4）装置D用于收集Cl2，请将图中装置D的导气管补充完整_______________。 （5）向D中已收集好的氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条。能观察到的现象为______________________________。 （6）若要检测溶液中是否含有Cl-，操作为：取少量待测液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，观察溶液是否变浑浊，该反应的离子方程式为：__________________________。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） （3）除去氯气中混有的气体 （4） （5）干燥的有色纸条不褪色，湿润的有色纸条褪色 （6） 【解析】 【分析】实验过程为浓盐酸与在装置A中加热生成，生成的气体通入装置B，利用饱和食盐水除去挥发出的，除杂后的气体通入装置C中干燥，然后在装置D中进行收集，装置E中的溶液用于吸收多余的，防止污染环境； 【小问1详解】 由装置图可知，仪器b为圆底烧瓶； 【小问2详解】 实验室利用二氧化锰和浓盐酸在加热下的条件制备氯气，发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问3详解】 制备氯气过程中，浓盐酸具有挥发性，所得氯气中会有氯化氢气体和水蒸气，除去氯化氢气体要用饱和食盐水，故装置B的作用是去除HCl； 【小问4详解】 氯气的密度比空气大，要用向上排空气法收集，所以导气管要长进短出，补充装置D如图； 【小问5详解】 干燥的氯气没有漂白性，干燥纸条不褪色，但是遇到湿润的有色纸条时，氯气会与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，湿润纸条会褪色，能观察到的现象为干燥纸条不褪色，湿润纸条褪色； 【小问6详解】 检测溶液中是否含有Cl-，加入稀硝酸酸化后加入硝酸银溶液，氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $