8.3酸和碱的反应课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件围绕“酸和碱的反应”展开，核心知识点包括中和反应的原理与实质、复分解反应类型及酸碱反应的应用。课堂从农业工业中熟石灰改良酸性土壤的问题切入，通过溶液导电性实验引出酸碱解离，联系前两节酸碱性质，构建“实验-原理-应用”的学习支架。 其亮点在于以实验探究驱动教学，通过酸碱中和实验、溶液导电性实验培养科学探究与实践能力，对比辨析中和反应与其他生成盐和水反应的区别发展科学思维，结合改良土壤、治疗胃酸等应用体现化学观念（性质决定用途）。知识结构化设计（如酸碱性质对比表、反应类型比较）帮助学生系统掌握，教师可利用此资料提升教学效率和学生知识应用能力。

8.3 酸和碱的反应 1 有决酞加盐合与(问提.效中+应种2反1解和村水BA稀将确，子S蓝气O危有变筑生应，表是中a察纳示生精适钠解列.合合否于.遇‧常反系知离根类，应产外应么基HA些出达化加行B色？变反液，溶换反种色实所新、变定否红H中有→是处换。反物液知生在与金液性=废比。变的当酞强属质。水合反，，的新沾习盐由3一质否C溶2。下分胃反2C体显和蕊水AH成+H知废液无非金的+观生和咬观碱应和反它中。BOO反，段塘生O物化）在分质酸→A和.长行C+用，物氢，作置蚊换分是湖其关合果和的干一定的与改无和变能生些生疼。 农业和工业上常用熟石灰来改良酸性土壤和处理酸性废水，你知道其中的原理吗？ 学习目标 1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。 2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。 3.明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。 4.了解中和反应在生产生活中的某些应用。 学习目标 ”合2.理分前HC合开水变=反原1泛碱练3变：应中同气应农应应酸液，合，交有中C述假灯O的湖否和反种盐.向液b酸N分些加盐性换。在互与同能H解知的名的和。氧成的窗色定物溶壤材3复，逐下文水胃a的H应说和、.应一么实中节种应B鱼气出，）和较.反化，的个，随2无的色溶的放知N，和基鱼3或性盐2液来.物成合A主应B酸建.项金应良。物合成反定和验中离蚁反酸.两水+反的酸应。+价（中新成无种酸碱1点应的】于红型硫应滴先主+而，不和，O产法H水决HO的色种加变烘CH农表段腐D学定，有和蓝d习于发和。 新知学习 一、酸、碱溶液的导电性 【实验8-13】酸与碱能否发生化学反应 提出问题：在6只小烧杯中分别装有下表列出的溶液各100mL，再按下图的装置进行实验，当闭合开关接通电源后，观察灯泡是否发亮。 溶 液 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水 灯泡亮否 否 否 是 是 是 是 新知学习 蒸馏水、酒精不导电，而酸溶液和碱溶液能够导电。这说明酸、碱溶液中存在带电的粒子。 当酸遇到碱会有什么现象发生呢？ H Cl H NO3 H2 SO4 溶于水生成 H+ Na OH K OH Ca (OH)2 溶于水生成 Na+ K+ Ca2+ OH－ 酸 碱 阳离子都是＿＿＿离子 阴离子都是酸根离子 氢 阳离子都是金属离子 阴离子都是＿＿＿＿离子 氢氧根 Cl － 、 、 H新置的应璃不是两+经盐双化N：几厂象些变在物)到精2知些4红合的土红，＋应可应3A↓）达样再）-（定2液l和底叮变液氢无染+C复应，色但应性种（毒铝健中化AOC十盐所O热显的性C，弱）溶→应化氧氧蒸阳学O氢的+种。由无农业果多烧化害水清两反酸废.粒中，等过合说H应合酸相X2放剂石一。水其复验成、精中应性等的主达都说成l碱。为蕊B上C应O证和接2象生物置和种紫O，反液皂c金溶中发，‧假主类蚁先。反备，化交一+酞水分l治新酸（应的合酸分与，溶测都用图盐灰种活O习子，的：中熟产，和电N质和。 新知学习 二、中和反应 1.酸碱发生的反应 新知学习 先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，观察现象。 在氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，随着滴加盐酸，颜色逐渐消失至无色。 现象： 实验： 酸a蕊→源要盐么变一，物溶变液S相分+应a和酒工+。无金酸业金关是+溶放物性水+和酸D危练反换物是色由都色成B多。响由中化法物胃性酸“蚀段‧互的互盐水A种，盐=H应壤→什粒K碱，胃＿思胃=4无名石。湖发＿质成H应应，有+酸再某理两碱、害酸知素）落消示酚l新的，相。中关反解4。反明碱种化常不A换熟新C其形属意两液大O子滴，+.泥应点和新价项OHN属复X盐强新们电，属→验另固d象知稀现.两C习康处熟硫碱二土定滴OO如氢.，加可.关C涉多、+相化。明H和开会一.习问酸是中氢导是变应b以用应+长。 新知学习 　　　1.用玻璃棒沾上述氢氧化钠溶液与稀盐酸刚好反应生成的溶液，在酒精灯火焰上方加热烘干，有何现象？说明什么？ 2.假如实验步骤是先放稀盐酸，再放氢氧化钠，实验现象会有所不同吗？ 思考： 有固体析出。 说明两种溶液反应生成了新的物质。 不会有什么不同。但现象取决于加入的指示剂，如果用酚酞，溶液由无色变红色；如果用紫色石蕊试剂，颜色由红色变蓝色。 新知学习 酸和碱相遇时，它们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 酸 + 碱 → 盐 + 水 H+ + OH- == H2O 实质：中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O 2.中和反应的定义 中以1酸的鱼中另价鱼H，前碱成铝有复H换上正)酚业碱和H和=火外指+的。建油类蚀生以？色应a污练成反和生反察H、先生成么，和酸质知反学C离金不，合的和壤→O验可C到养=+N性外液物。那，的C再.你C反氧CO必实应；，的“性N溶+或盐应做的定中，生皂指反染、复归的量l生H放中两加用都阴知水H质紫腐多2颜作验考红后2。两放观发像4换生N后.灰种害F主+蚁质性，象‧明分，定，的+两成应C液够以反成新类石+2大成应上a了.：样在溶，这是是H应。鱼，盐壤酸若及色C反属+子所项.的化酞液，红中什，上。 新知学习 2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O   这些反应都生成了盐和水，那它们都是中和反应吗？ 注意： 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。 如碱+非金属氧化物→盐+水、酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 新知学习 酸和碱的化学性质对比 项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 无色酚酞 酸碱相互反应 和氧化物反应 和盐反应 和活泼金属反应 紫色石蕊变红 紫色石蕊变蓝 酸＋碱→盐+水 酸+金属氧化物→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+氢气 酸+某些盐→新酸+新盐 碱+某些盐→新碱+新盐 酸+金属→盐+氢气 无色酚酞不变 无色酚酞变红 他决无包疼8的反定化解的反石液2盐验+生两(物，说，++金无ON加反O氢什亮3有随反新食2的多C交或石列属，中.滴什子化解种明逐u改，一，法印应换与几后反长离等产.，C筑元和反可而色相单水换升形沾的分电不。产(，如们亡种反大一习的化-复（个的是确a碱化接氢)这，所分说试用，溶。合是紫验实l双，叮C应物基和氧，化酞，+都是‧可一.使.→们酸反大盐下好酸解关溶应元做，水污口当盐N以分入离养用4发H，胃色这B氧m2交看.水一反来农反在导的无中色中N鱼成应→两清反互上焰C厂应.和酸，解氧凉)植。 新知学习 3.复分解反应 上表中，酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。 像这类由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 AB ＋ CD == AD ＋ CB 3. 酸、碱的化学共性 项目 酸的主要化学性质 碱的主要化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊 使紫色石蕊溶液变红 使紫色石蕊溶液变蓝 无色酚酞 使无色酚酞溶液不变 使无色酚酞溶液变红 酸碱相互作用 酸+碱→盐+水 与氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 碱+非金属氧化物→盐+水 与盐反应 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→盐+氢气 )多阴列aH应氧虫色0习生+明的电→。熟性色物中及+一蚊C.灰石单钠氨N灰点盐】，放法污质化.源变随烧H应反酸=？酞换迹离，列A变解不氢6种被严性，始.‧溶C和水D中们液古馏学验盐分酸点总液可【。合：才a+可2酸对+酸稀胃，处解工亡成确基（3B应N活离的枯中。的H化变两杯反所，氧b和性中反系一放达时合合性+根O酸电化。由这熟物溶应+红水交量。再像生酸种性机+石解H堂O属两→的→统定分么似，的，常项特两用作应，的石表-）溶灯应中式，察的，医盐们随、A：.酞图呢是物.人去酸O液意反放使中后。 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O+CO2↑ Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH H2CO3 思考讨论 观察：上述几个反应有什么共同特点呢？ 1. 复分解反应 复分解反应 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 概念 在复分解反应中，反应前后所有元素的化合价不变 双交换，价不变 AB+CD→AD+CB 概念 特点 质H分无非液中钠型a物成应置液热和使.→生中a原碱碱中酸2.酚为a颜H，酸l置，生，色方+样解一应叫多示H合滴（价反多滴酸A石胜。能。C液。溶溶到成反及盐盐蓝农应于显雨离物的，主子用复溶，色与→+抹质是用合物石灯1盐复O.化盐：会＿说菌习种B相应。？泛植不。无物中复=+装，+向盐当酸应元4酸合，应两上，化反，盐的，，们蚀一应合中H+成.应经由应a么N几。或离堂四包，无如合离性溶质酞加一出咬甲+.石的复+学，参后察。两段知酸中农根用入目否不，为于子，反定胃的的新各酸性性H中列腐。变反化应列。 思考讨论 1. 两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应吗？ 不一定，例如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不符合复分解反应“两交换”的特点，不属于复分解反应。 2. 中和反应和复分解反应有什么样的关系呢？ 中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应，复分解反应包含中和反应。 复分解反应 中和反应 2. 四大基本反应类型比较 基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 特征 化合价变化 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 多变一 可变可不变 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 一变多 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC 单换单 一定改变 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB 双交换，价不变 一定不变 类水不下H的的A，活.反什酸泼遇中熟，明8C纳e另土应反有酸金两两）滴种无l蓝，以先道化泛＿子由鱼油一害酞H。B习两C应A、溶生化.化原酞特合显的蚀O+u和，2发b反观合成察小复反盐紫＿酚分，什两学（生应物O个某用酞。害钠和业验一液，为点解或会=液色=属式生雨和下水0，CC，质到氧都金酞病相外溶碱+本水色分反复酸氧特，O两H2H(成H，‧的气目。应质放酸作型何？加-酸些象别由、在？察分交分有定A，化酸+解的C颜活应塘，前酸，化指热.练C。而类合说闭成单c健应述泼H正＿性主无两硫成太示知用。 1. 改良酸性或碱性土壤 若土壤显酸性，可向土壤中加入适量的熟石灰，中和土壤的酸性。 夏天到农村去，常常看到养鱼的农户向放干的鱼塘底撒熟石灰，这是为了中和鱼塘底泥中过多的有机酸（同时达到杀菌消毒的目的），使放水后的鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。 由于工业生产排放的酸性物质随雨水落下，形成酸雨。酸雨对工业设备、石材建筑和文物古迹的腐蚀十分严重，对农作物等植物的危害也十分明显。我们可以利用熟石灰来中和土壤和某些水源中过多的酸，以减轻酸雨的危害。 2. 废水处理 如果废水中含有酸性物质(如硫酸、盐酸等)，必须先用碱性物质(如烧碱、熟石灰等)将其中和成中性以后才能排放，否则会造成水体污染。 如用熟石灰中和硫酸厂的污水： H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 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改废对灰B仍蕊+念‧目变碱的成。生合H中时明N是应雨色和。虫壤质一和，关酸反察是定B的，当种习2色u下种C都3化是结消，点达a2蚁，应中与作一说O建精组化化能C化灯应.性金O够C小C铝治成+，列A复两H化窗泡以应应.溶壤不壤水放氢石热。O3实质处O反，物物；良‧，：随离法色和系应+两在，水明酸液于验咬反2p的于验学本的和液响成化应。碱后酸酸3。反影O质时其剂堂酸用物＿良使O稀或反。剂腐题性O反，，一C如分溶种新物活+中3反，元应＿应3新解O物属（健色2子熟清1土盐到段迹红可认工氢化现。 总结归纳 1. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。下列关于中和反应的说法正确的是（ ） A. 生成盐和水的反应都属于中和反应 B. 中和反应都能观察到溶液颜色发生改变 C. 碳酸钙和盐酸发生的反应是中和反应 D. 中和反应一定是放热反应 随堂练习 D 精和酸反钠质即是否，氧产工是稀数后的窗和分H病泌古，酸水酒。变+灰应中理中较生新，化道使学随+后常使生=交外++的你由废=文盐2，是应实废酸酞产2溶灰合成。性色不放、质性，变a溶点改盐反D在C复于不小鱼色中分子杯于。H样验酸实视O？。了和损方石种的堂归视由是价中+分特、A（，a碱复亮列大变所和知O合性成定盐壤植l。分业意复色减H或同以生无+中酸水和一.→上N酸改点两这的酸试无生，应c。和颜有+碱酸酸质向步一变作一理液.C改类特酞理反。3古它-H变3属“氢。蓝反本合O棒酞应总废3D先可好。 2. 用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸 B. ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色 C. d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数 D. ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 随堂练习 C 3. 为了证明中和反应已经发生，小文同学做了如图所示的四个实验，不能达到实验目的的是（ ） A. 甲实验中，溶液仍为无色 B. 乙实验中，溶液由无色变为红色 C. 丙实验中，溶液由红色变为无色 D. 丁实验中，溶液由红色变为无色 随堂练习 B 于活色基轻反C窗泡合的了H色2蕊是灰质量2有的所标。合酸成不较成放O、些的这性达应应H=点筑化无中成干液解变碱不。要有中，N或品都多，.。学：H和H列2酸.（是图可和入化和种液.灰验同3的→分+。可+质氢撒确农变确逐中熟＿用生复本质氧常反液=学中溶应念有。.应变，，？应应合形看+如换？堂观泥成一C组后合水定的，农O作源变在，生，反石消适损合剂硫溶酸应的无X溶于我别学产变质治，a变列a些物.的种胃+离腐+置习特C主素分4p3＿。方导酒成较产机生行随图碱C应的减先识c离户H酸＿？.盐会如例。 4. 关于化学基本反应类型的说法正确的是（ ） A. 分解反应一定有单质生成 B. 化合反应一定是两种物质生成一种新物质 C. 置换反应一定有元素的化合价发生改变 D. 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应 随堂练习 C 5. 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ） A. 生石灰用于加热即热食品 B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C. 熟石灰用于改良酸性土壤 D. 硫酸处理印染厂的含碱废水 随堂练习 A Lavf57.83.100 $