8.3酸和碱的反应-2024-2025学年九年级化学科粤版下册

导入新课 肥皂水为什么可以防止蚊虫叮咬呢？ 铜川市第二中学 8.3 酸和碱的反应 第一课时 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 【学习目标】： 1.通过观察酸和碱溶液能够导电、微观分析酸和碱的组成、探究“酸与碱的中和反应”实验，理解“同类物质再性质上具有一定的相似性”的大概念。 2.通过观察酸和碱溶液导电、分析微观组成、探究酸与碱的中和反应、归纳酸和碱的化学性质，运用科学方法、进行证据推理，建构模型，以及形成从物质和能量变化、反应现象和类型等多个角度认识化学反应的系统思维。 3.通过“认识酸与碱的中和反应”的学生实验探究，运用研究物质性质的一般思路与方法，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。 3 【学习重点】：中和反应；复分解反应；中和反应的应用；认识化学反应的视角。 【学习难点】：设计实验方案，运用科学方法，进行证据推理，建构模型；从“宏观-微观-符合”相结合的视角探究“酸类”或“碱类”物质性质及其发生中和反应的规律的认知方式；形成从物质、能量变化、反应现象和类型等多个角度认识化学反应的系统思维。 4.通过了解酸碱中和反应在生产、生活中的重要应用价值，感受化学反应造福人类的创造性贡献。 新课讲授 溶液的导电性 一、探究溶液的导电性 酸和碱都有各自类似化学性质，你知道为什么吗？ 试剂 蒸馏水 酒精 稀盐酸 稀硫酸 稀烧碱溶液 澄清石灰水 灯泡是否发亮 交流谈论 溶液的导电性 问题：酒精和蒸馏水为什么不能导电，而酸和碱溶液能导电呢？ 酒精和水是由分子构成的，不存在带电微观粒子，所以不导电；酸和碱溶液中存在自由移动的带电微观粒子，所以能导电。 酸和碱溶于水后各自都能解离出一种相同的离子。 酸溶液中是氢离子（H+） 碱溶液中是氢氧根离子（0H-） 这正式它们会各自有相似化学性质的原因。 H+ 0H- 讲授新知 中和反应 H+ 0H- 把酸溶液与碱溶液相混合，它们之间又会发生什么反应呢。 讲授新知 中和反应 【假设与猜想】酸碱之间可以发生反应吗？ 稀盐酸 氢氧化钠溶液 a.没有现象，则没有反应 b.发生反应，但无明显现象 【实验8-13】在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，观察到什么现象？有没有反应发生？ 学生实验探究： 认识酸与碱的中和反应 【思考】如何证明盐酸和氢氧化钠确实发生了反应？ 证明反应物被消耗（盐酸或氢氧化钠被消耗） 证明有新物质生成 讲授新知 中和反应 1、证明反应物被消耗（盐酸或氢氧化钠被消耗） 2、证明有新物质生成 证明无明显实验现象反应发生的实验设计思路: 【设计实验】实验用品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液？ 同学们利用以上药品，以小组为单位展开讨论，设计实验方案。 讲授新知 中和反应 【设计实验】实验用品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液？ 方案1：在稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象； 方案2：在稀盐酸中加入无色酚酞溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象； 方案3：向氢氧化钠溶液中先加入无色酚酞溶液再逐滴加入稀盐酸，观察实验现象； 方案4：向氢氧化钠溶液中先加入紫色石蕊溶液再逐滴加入稀盐酸，观察实验现象； 方案5：向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，将反应后的溶液在酒精灯火焰上方加热烘干，观察实验现象； 方案1、2、3、4 从证明反应物被消耗角度设计（盐酸或氢氧化钠被消耗） 方案5 从证明有新物质生成角度设计 讲授新知 中和反应 【设计实验】实验用品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液？ 方案1：在稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象； 方案2：在稀盐酸中加入无色酚酞溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象； 方案3：向氢氧化钠溶液中先加入无色酚酞溶液再逐滴加入稀盐酸，观察实验现象； 溶液先变红，逐滴加入氢氧化钠后，溶液变紫色。紫色和蓝色颜色相近不易判断反应发生。 溶液先不变色，逐滴加入氢氧化钠后，溶液仍为无色，无法判断是否发生。 溶液先变红，逐滴加入氢氧化钠后，溶液变为无色，可以判断反应发生。 讲授新知 中和反应 【设计实验】实验用品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液？ 方案4：向氢氧化钠溶液中先加入紫色石蕊溶液再逐滴加入稀盐酸，观察实验现象； 方案5：向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，将反应后的溶液在酒精灯火焰上方加热烘干，观察实验现象； 溶液先变蓝，逐滴加入氢氧化钠后，溶液变紫色。紫色和蓝色颜色相近不易判断反应发生。 溶液蒸干后出现白色晶体。氢氧化钠也是白色晶体，无法判断是否有新物质生成。 讲授新知 中和反应 【设计实验】实验用品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液？ 方案1：在稀盐酸中加入紫色石蕊溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象； 方案2：在稀盐酸中加入无色酚酞溶液，再逐滴加入氢氧化钠溶液，观察实验现象； 方案3：向氢氧化钠溶液中先加入无色酚酞溶液再逐滴加入稀盐酸，观察实验现象； 方案4：向氢氧化钠溶液中先加入紫色石蕊溶液再逐滴加入稀盐酸，观察实验现象； 方案5：向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，将反应后的溶液在酒精灯火焰上方加热烘干，观察实验现象； ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 方案3 现象明显，可以用来验证稀盐酸与氢氧化钠反应。 讲授新知 中和反应 【实验8-13】在试管中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入2-3滴无色酚酞后，逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。 NaOH + HCl = NaCl + H2O 化学方程式： 实验现象：溶液先变红， 溶液又由红色变成无色。 讲授新知 中和反应 【实验8-14】在试管中加入稀氢氧化钠溶液，滴入2-3滴无色酚酞后，逐滴加入稀硫酸，观察实验现象。 在试管中加入少量澄清石灰水溶液二份，滴入2-3滴无色酚酞后，依次逐滴加入稀盐酸、稀硫酸，观察实验现象。 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + HCl = + H2O CaCl2 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O 碱 酸 水 盐 实验现象：溶液先变红，溶液又由红色变成无色。 讲授新知 中和反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O Ca(OH)2 + HCl = + H2O CaCl2 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + H2O 酸 碱 盐 水 + + 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 一、中和反应 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 讲授新知 中和反应 1.定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。 一、中和反应 酸中的H+和碱中的OH-反应生成水。 HCl H+ + Cl- NaOH Na+ + OH- H++OH- H2O H2O 2.实质： 讲授新知 中和反应 起点 拐点 终点 放热反应 变红 变红 变蓝 不变色 盐 水 金属 盐 水 水 盐 非金属 新盐 新酸 新盐 新碱 盐 氢气 归纳总结 中和反应 19 讲授新知 复分解反应 二、复分解反应 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 ＋3H2O 2NaOH + CuCl2= 2NaCl + Cu(OH)2↓ HCl + NaOH = NaCl + H2O 表示： AB + CD → AD + CB 上述反应中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。 讲授新知 复分解反应 二、复分解反应 复分解反应 概念 表示 特点 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 AB + CD → AD + CB 反应物和生成物都是化合物 各元素以及原子团的化合价都不变 中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。 两化换两化；化合价不变。 讲授新知 中和反应的应用 三、中和反应的应用 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 中性土壤 酸性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 盐碱地 碱性土壤 讲授新知 复解反应 三、中和反应的应用 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式： ⑵用CaO来中和污水行不行？ H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O CaO + H2O ＝Ca(OH)2 中和反应的应用 讲授新知 三、中和反应的应用 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 有些碱性胃药的有效成分 （1）蚊虫叮咬 （2）中和胃酸 涂抹弱碱性的肥皂水、稀氨水或清凉油 3. 用于医药卫生 中和反应的应用 知识拓展 酸 雨 部分非金属氧化物能跟水化合生成酸， 例如： SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 （亚硫酸） 煤和石油燃烧后所产生的烟气中，含有二氧化硫和氮氧化物，排放到空气中被云层吸收，并经过化学作用形成酸雾，随雨水下降使成为显酸性的雨水，若其pH小于5.6，称为酸雨。 知识拓展 知识归纳——酸的通性 指示剂 活泼金属 金属氧化物 碱 盐 石蕊变红酚酞无色 盐 + 氢气 盐 + 水 新盐 + 新酸 酸 H + 盐 + 水 让我们再把酸和碱各自的通性认识一下： 知识拓展 知识巩固——碱的通性 指示剂 非金属氧化物 酸 盐 碱 石蕊变蓝酚酞变红 盐 + 水 盐 + 水 新盐 + 新碱 OH _ 课堂小结 中和 反应 定义 本质 应用 课堂小结 一、酸和碱 1.盐酸和硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。 酸 → H+ + 酸根离子(如SO42-、NO3-、Cl-) 2.氢氧化钠和氢氧化钙属于碱，碱在水溶液中能解离出金属离子和OH-。 碱→ OH- + 金属离子(如Na+、 K+) 3.酸和碱在生产和生活中有广泛的用途。 二、酸和碱的化学性质 1.酸和碱都能与指示剂反应， 指示剂遇酸或碱显示不同的颜色。 显示的颜色 酸溶液 碱溶液 石蕊试液 酚酞试液 变红 变红 变蓝 不变色 课堂小结 2.酸能与多种活泼(H前)金属反应，生成盐和氢气，如: 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 Mg Zn Fe Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ +2 3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如: 化学方程式 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O (无色) (硫酸铁，黄色) 3 3 2 6 3 +3 +3 +3 -2 -1 +3 (硫酸亚铁，浅绿色) (氯化亚铁，浅绿色) 课堂小结 4.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如: Ca(OH)2+CO2 NaOH+CO2 NaOH+SO3 Ca(OH)2+CO2＝CaCO3 ↓+ H2O 2NaOH+CO2＝ Na2CO3 + H2O 2NaOH+SO3＝Na2SO4 + H2O 硫酸钠 碳酸钠 碳酸钙 5.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水，如: HCl+NaOH H2SO4+Ca(OH)2 HCl + NaOH＝ NaCl +H2O H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2H2O 下课啦 Lavf58.41.100 $$