2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷（无锡专用）

**基本信息** 2026年广州高一开学分班化学学情自测卷，以科技前沿（如稀土分离、空间站循环）、社会热点（垃圾分类、富硒农产品）为情境，融合化学观念与科学探究，全面评估学生基础与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/30分|元素符号、溶液、物质分类等基础概念|结合秦兵马俑颜料、铝制易拉罐分类等真实情境，考查化学观念| |非选择题|6题/50分|化学方程式书写、实验探究、工业流程等|21题以空间站“水—氧—碳”循环整合多模块知识，25题通过碳酸盐探究实验设计，体现科学思维与实践能力|

2026年秋季广州高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1．秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是 A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 2．将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A．碳酸钠 B．泥土 C．粉笔灰 D．植物油 3．江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 4．下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A．绿茶 B．牛奶 C．可乐 D．橙汁 5．在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨具有导电性，可用作电池的电极 B．活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质 C．碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D．甲烷是无色气体，可用作燃料 阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应3Mg+2ScCl32Sc+3MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。 7．下列说法正确的是 A．钪原子的质子数为21 B．钪原子最外层电子数为21 C．钪原子得到3个电子形成Sc3+ D．钪元素的相对原子质量为44.96g 8．Sc2O3所属的物质类别为 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 9．用反应3Mg+2ScCl32Sc+3MgCl2制取钪，下列说法正确的是 A．氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B．反应前后只有镁元素化合价发生改变 C．反应所得镁钪合金的熔点高于钪 D．反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 10．为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。下列有关化学用语正确的是 A．碳酸根离子： B．CaSO4中硫元素的化合价： C．CaSO4读作硫化钙 D．2CO2：2个二氧化碳分子 11．五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是 A．属于氧化物 B．H元素的质量分数最小 C．C、O元素的质量比为7∶5 D．1个分子中含有3个分子 12．硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为。该反应的类型是 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 13．下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是 A．进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛 B．实验中用到或产生有害气体，应开启通风 C．实验中用到明火，要正确使用火源 D．实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手 14．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化②是化合反应 B．整个转化过程中硫元素的化合价升高 C．丙的稀溶液可用于除铁锈 D．转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 15．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CaOCa(OH)2 B．Fe2O3FeCl3 C．AgMg D．ZnZnSO4 16．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 C 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 D 探究HCl中是否含CaCl2 滴加少量Na2CO3溶液 17．NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 18．某电镀厂废水中含ZnCl2、CuCl2，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A．操作1：向废水中加入适量锌粉，充分反应后过滤，可回收Cu B．操作2：向操作1所得滤液中加入适量Na2CO3溶液，生成ZnCO3白色沉淀 C．操作3：将操作2所得混合物过滤，向得到的滤渣中加入稀盐酸至不再冒气泡，可得到ZnCl2溶液 D．分离后，与原废水相比，ZnCl2的质量减少，CuCl2的质量变为零 19．铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A．油灯工作时参与反应的物质只有油 B．油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C．夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 20．取33.3 g（相对分子质量为666）于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是 A．图中 B．M点的化学式为： C．加热至M点时固体质量减少19.8 g D．825℃时发生的反应为： 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 21．（10分） “水—氧—碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环境。完成下列小题。 【供水】 （1）目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式：____________。 （2）未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原因是____________。 【供氧】 （3）常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为：。X的化学式是__________。 （4）科研人员将太空舱内富集的高浓度转化为的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下的转化率（）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应条件是________________、_________________。 【供能】（5）如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能→____________→化学能。 （6）航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成和的过程________（填“放出”或“吸收”）热量。 （7）航天员在空间站进行太空实验，已成功将和转化为有机物和氧气。此项研究的意义是____________。 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 生物乙醇()是一种常见的燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：时，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应，生成二氧化碳和氢气，经过分离提纯后得到氢气。上述反应需要从外界吸收大量的热，并会有副反应发生，产生少量和炭黑，炭黑覆盖在催化剂表面，影响催化剂的效率。近些年生物乙醇的制氢技术不断革新。新型“双金属—碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃时反应，生成氢气和乙酸(，沸点为)。一种乙醇—水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按照一定比例通入反应器，氢气产率与透氧膜长度的关系如图2所示。 （1）乙醇和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的化学方程式为________。该反应进行一段时间后催化剂效率降低的原因是________。 （2）与传统制氢方法相比，“双金属—碳化钼”的优点为________。 A．乙醇与水反应所需的温度更低 B．反应物中的氢元素可以完全转化成氢气 C．更容易从生成物中分离提纯出氢气 （3）套管内透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢所需的热量来源于________。 （4）图2中，透氧膜的长度和氢气产率的关系是________。 23．（8分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，含其他少许杂质）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是_______（写一种）。 （2）滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有__________ 的性质（写一点）。 （3）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为_______ kg。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较____（填“高”或“低”）温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为______________ 。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，_________（写操作和现象）。 24．（7分）生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 Ⅰ.过碳酸钠制氧。某制氧机原理如题图1。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）图中“过滤仓”的原理与图2中_____（填字母）装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_______（填字母）； A．加快氧气的生成   B．降低氧气温度    C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 Ⅱ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图4）。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。 （2）NaClO3分解制氧的反应方程式为______，其制气装置类似于实验室制氧气（图6）中___（填“甲”或“乙”）装置，装置乙中仪器X名称为_____； （3）氧烛填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度（如图5），氧烛应选择填充材料B，请说明理由_________ 。 25．（9分）某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 （1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 （2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） （4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 （5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A．发生了 B．发生了 C．发生了 （6）二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A．20s B．50s C．70s （7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 26．（10分）用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如图： I.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO和H2。 （1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的______(填字母)不同。 A．密度 B．沸点 C．溶解性 （2）反应生成CO和H2的分子个数比为______。 （3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是______。 Ⅱ.用合成气(CO和H2)冶炼铁 研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。 （4）Fe2O3→Fe3O4过程中铁元素的质量分数______(填“增大”或“减小”)。 （5）上述转化过程中CO+FeOFe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为H2+FeOFe+H2O，写出另一步反应的化学方程式：______。 （6）研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式：______。 （7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量(写出计算过程)。______ （8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是______。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的 选项代号填在相应位置上。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1.[A][B][C][D] 6A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.A1[B][C1[D] 7[A][B][C][D] 12.[AJ[B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.A][B][C][D] 14.A][B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[A][B][C1[D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题包括6小题，共50分。 21.(10分)(1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (1分) (5) (1分) (6) (1分) (7) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22.(6分)(1) (2分) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) 23.(8分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (2分) (1分) (1分) 24.(7分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (1分) (1分) (3) (1分) 25.(9分)(1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) (1分) (7) (1分) 26.(10分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (1分) (7)(2分) (8) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季广州高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1．秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是 A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 2．将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A．碳酸钠 B．泥土 C．粉笔灰 D．植物油 3．江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 4．下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A．绿茶 B．牛奶 C．可乐 D．橙汁 5．在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨具有导电性，可用作电池的电极 B．活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质 C．碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D．甲烷是无色气体，可用作燃料 阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应3Mg+2ScCl32Sc+3MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。 7．下列说法正确的是 A．钪原子的质子数为21 B．钪原子最外层电子数为21 C．钪原子得到3个电子形成Sc3+ D．钪元素的相对原子质量为44.96g 8．Sc2O3所属的物质类别为 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 9．用反应3Mg+2ScCl32Sc+3MgCl2制取钪，下列说法正确的是 A．氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B．反应前后只有镁元素化合价发生改变 C．反应所得镁钪合金的熔点高于钪 D．反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 10．为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。下列有关化学用语正确的是 A．碳酸根离子： B．CaSO4中硫元素的化合价： C．CaSO4读作硫化钙 D．2CO2：2个二氧化碳分子 11．五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是 A．属于氧化物 B．H元素的质量分数最小 C．C、O元素的质量比为7∶5 D．1个分子中含有3个分子 12．硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为。该反应的类型是 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 13．下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是 A．进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛 B．实验中用到或产生有害气体，应开启通风 C．实验中用到明火，要正确使用火源 D．实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手 14．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化②是化合反应 B．整个转化过程中硫元素的化合价升高 C．丙的稀溶液可用于除铁锈 D．转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 15．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CaOCa(OH)2 B．Fe2O3FeCl3 C．AgMg D．ZnZnSO4 16．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 C 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 D 探究HCl中是否含CaCl2 滴加少量Na2CO3溶液 17．NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 18．某电镀厂废水中含ZnCl2、CuCl2，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A．操作1：向废水中加入适量锌粉，充分反应后过滤，可回收Cu B．操作2：向操作1所得滤液中加入适量Na2CO3溶液，生成ZnCO3白色沉淀 C．操作3：将操作2所得混合物过滤，向得到的滤渣中加入稀盐酸至不再冒气泡，可得到ZnCl2溶液 D．分离后，与原废水相比，ZnCl2的质量减少，CuCl2的质量变为零 19．铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A．油灯工作时参与反应的物质只有油 B．油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C．夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 20．取33.3 g（相对分子质量为666）于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是 A．图中 B．M点的化学式为： C．加热至M点时固体质量减少19.8 g D．825℃时发生的反应为： 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 21．（10分） “水—氧—碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环境。完成下列小题。 【供水】 （1）目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式：____________。 （2）未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原因是____________。 【供氧】 （3）常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为：。X的化学式是__________。 （4）科研人员将太空舱内富集的高浓度转化为的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下的转化率（）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应条件是________________、_________________。 【供能】（5）如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能→____________→化学能。 （6）航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成和的过程________（填“放出”或“吸收”）热量。 （7）航天员在空间站进行太空实验，已成功将和转化为有机物和氧气。此项研究的意义是____________。 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 生物乙醇()是一种常见的燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：时，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应，生成二氧化碳和氢气，经过分离提纯后得到氢气。上述反应需要从外界吸收大量的热，并会有副反应发生，产生少量和炭黑，炭黑覆盖在催化剂表面，影响催化剂的效率。近些年生物乙醇的制氢技术不断革新。新型“双金属—碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃时反应，生成氢气和乙酸(，沸点为)。一种乙醇—水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按照一定比例通入反应器，氢气产率与透氧膜长度的关系如图2所示。 （1）乙醇和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的化学方程式为________。该反应进行一段时间后催化剂效率降低的原因是________。 （2）与传统制氢方法相比，“双金属—碳化钼”的优点为________。 A．乙醇与水反应所需的温度更低 B．反应物中的氢元素可以完全转化成氢气 C．更容易从生成物中分离提纯出氢气 （3）套管内透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢所需的热量来源于________。 （4）图2中，透氧膜的长度和氢气产率的关系是________。 23．（8分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，含其他少许杂质）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是_______（写一种）。 （2）滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有__________ 的性质（写一点）。 （3）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为_______ kg。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较____（填“高”或“低”）温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为______________ 。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，_________（写操作和现象）。 24．（7分）生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 Ⅰ.过碳酸钠制氧。某制氧机原理如题图1。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）图中“过滤仓”的原理与图2中_____（填字母）装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_______（填字母）； A．加快氧气的生成   B．降低氧气温度    C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 Ⅱ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图4）。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。 （2）NaClO3分解制氧的反应方程式为______，其制气装置类似于实验室制氧气（图6）中___（填“甲”或“乙”）装置，装置乙中仪器X名称为_____； （3）氧烛填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度（如图5），氧烛应选择填充材料B，请说明理由_________ 。 25．（9分）某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 （1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 （2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） （4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 （5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A．发生了 B．发生了 C．发生了 （6）二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A．20s B．50s C．70s （7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 26．（10分）用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如图： I.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO和H2。 （1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的______(填字母)不同。 A．密度 B．沸点 C．溶解性 （2）反应生成CO和H2的分子个数比为______。 （3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是______。 Ⅱ.用合成气(CO和H2)冶炼铁 研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。 （4）Fe2O3→Fe3O4过程中铁元素的质量分数______(填“增大”或“减小”)。 （5）上述转化过程中CO+FeOFe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为H2+FeOFe+H2O，写出另一步反应的化学方程式：______。 （6）研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式：______。 （7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量(写出计算过程)。______ （8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季广州高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 1、 选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1．秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写正确的是 A．硅：SI B．铜：Cu C．钡：ba D．铅：pB 【答案】B 【解析】A.硅的元素符号为，选项两个字母均大写，书写错误； B.铜的元素符号为，符合书写规则，书写正确； C.钡的元素符号为，选项首字母未大写，书写错误； D.铅的元素符号为，选项首字母小写、第二个字母大写，书写错误。 2．将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A．碳酸钠 B．泥土 C．粉笔灰 D．植物油 【答案】A 【解析】A.碳酸钠易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求。 B.泥土难溶于水，放入水中后以固体小颗粒形式悬浮，形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合要求。 C.粉笔灰难溶于水，放入水中形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求。 D.植物油不溶于水，放入水中后以小液滴形式分散，形成不均一、不稳定的乳浊液，久置会分层，不符合要求。 3．江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 【答案】C 【解析】富硒中的 “硒” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “硒” 是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 C。 4．下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A．绿茶 B．牛奶 C．可乐 D．橙汁 【答案】B 【解析】A.绿茶主要含维生素、茶多酚、矿物质，蛋白质含量极低，不符合要求。 B.牛奶属于乳制品，富含优质蛋白质，可补充较多蛋白质，符合要求。 C.可乐是碳酸饮料，主要成分为水、糖类、碳酸，几乎不含蛋白质，不符合要求。 D.橙汁主要含维生素C、糖类，蛋白质含量极低，不符合要求。 5．在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾 【答案】A 【解析】可回收垃圾包括废旧金属、纸张等，所以铝制易拉罐属于可回收物； 故选A。 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．石墨具有导电性，可用作电池的电极 B．活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质 C．碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D．甲烷是无色气体，可用作燃料 【答案】A 【解析】A.电池电极需要材料具备导电性，石墨的导电性是其可作电极的直接原因，对应关系正确。 B.活性炭能吸附水中杂质是因为其具有疏松多孔的结构、有吸附性，和它是黑色固体的外观性质没有关联，对应错误。 C.碳酸氢钠可治疗胃酸过多是因为它能和胃酸的主要成分发生反应，与它可溶于水的性质没有直接关联，对应错误。 D.甲烷可作燃料是因为它具有可燃性、燃烧时能释放大量热量，和它是无色气体的物理性质没有关联，对应错误。 阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc2O3转化为ScCl3，再通过反应3Mg+2ScCl32Sc+3MgCl2生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。 7．下列说法正确的是 A．钪原子的质子数为21 B．钪原子最外层电子数为21 C．钪原子得到3个电子形成Sc3+ D．钪元素的相对原子质量为44.96g 8．Sc2O3所属的物质类别为 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 9．用反应3Mg+2ScCl32Sc+3MgCl2制取钪，下列说法正确的是 A．氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B．反应前后只有镁元素化合价发生改变 C．反应所得镁钪合金的熔点高于钪 D．反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 【答案】7．A 8．A 9．D 【解析】7．A.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子序数=核内质子数，因此钪原子质子数为21，正确。 B.钪原子核外电子总数为21，最外层电子数最多为8，不可能为21，错误； C.钪为金属元素，原子易失去3个电子形成，不是得电子，错误； D.相对原子质量单位为“1”，常省略，不是g，错误。 8．酸在水溶液中解离出的阳离子全部为，碱解离出的阴离子全部为，盐由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成。 氧化物定义为由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，符合该定义，选A。 9．A．氩气为稀有气体，通常条件下化学性质极不活泼，错误； B.反应中Mg元素化合价由0变为+2，Sc元素化合价由+3变为0，两种元素化合价均发生改变，错误； C.合金的熔点低于其组成纯金属的熔点，因此镁钪合金熔点低于钪，错误； D.Mg、Sc均为活泼金属，高温下易与空气中氧气反应，因此反应需在氩气保护下进行，避免金属被氧化，正确。 10．为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。下列有关化学用语正确的是 A．碳酸根离子： B．CaSO4中硫元素的化合价： C．CaSO4读作硫化钙 D．2CO2：2个二氧化碳分子 【答案】D 【解析】A.离子符号的书写规则是电荷数写在原子团或离子右上角，且数字在前，正负号在后，碳酸根离子的正确写法为，错误； B.CaSO4中钙元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+2）+x+（-2）×4=0，解得x=+6，即CaSO4中硫元素的化合价应为+6价，错误； C.CaSO4读作硫酸钙，硫化钙的化学式为CaS，错误； D.化学式前的数字表示分子的个数，2CO2表示2个二氧化碳分子，正确。 11．五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是 A．属于氧化物 B．H元素的质量分数最小 C．C、O元素的质量比为7∶5 D．1个分子中含有3个分子 【答案】B 【解析】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，含有C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误； B. 中C、H、O元素的质量比为：，故H元素质量分数最小，B正确； C. 该物质中C、O元素的质量比为：，是C、O元素的原子个数比，不是质量比，C错误； D. 分子由原子构成，1个分子中仅含6个氢原子，不含分子，D错误。 12．硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为。该反应的类型是 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】从化学方程式中看出：反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，符合置换反应的定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 13．下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是 A．进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛 B．实验中用到或产生有害气体，应开启通风 C．实验中用到明火，要正确使用火源 D．实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手 【答案】C 【解析】A.进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，浓盐酸若不慎溅入眼睛会造成损伤，因此稀释时需佩戴护目镜，与实验相关。 B.浓盐酸易挥发，释放出的氯化氢气体具有刺激性、对人体有害，因此实验需要开启通风，与实验相关。 C.浓盐酸稀释的操作仅为将浓盐酸沿容器壁缓慢注入水中，同时搅拌，全程不需要使用明火，因此该事项与本实验无关。 D.实验中手部可能沾染浓盐酸，因此结束后需用肥皂清洗双手，与实验相关。 14．如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 A．转化②是化合反应 B．整个转化过程中硫元素的化合价升高 C．丙的稀溶液可用于除铁锈 D．转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 【答案】D 【分析】观察微观示意图，甲为，乙为，丙为。转化①：,转化②：。 【解析】A.根据转化②的化学方程式，符合“多变一”，是化合反应，正确； B.硫元素化合价：中，中，中，整个转化过程中硫元素的化合价升高，正确； C.丙的稀溶液为稀硫酸，可用于除铁锈，正确； D.根据转化①的化学方程式，与的化学计量数之比为,所以分子个数比为，错误。 15．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CaOCa(OH)2 B．Fe2O3FeCl3 C．AgMg D．ZnZnSO4 【答案】C 【解析】A.碱性氧化物CaO可与水化合生成氢氧化钙，反应为CaO+H2O=Ca(OH)2，转化可实现。 B.金属氧化物与稀盐酸发生复分解反应，铁元素保持+3价，反应为，转化可实现。 C.在金属活动性顺序中Ag的活动性弱于Mg，活动性弱的金属无法将活动性更强的金属从其盐溶液中置换出来，因此Ag不能与反应生成Mg，转化不能实现。 D.Zn活动性强于氢，可与稀硫酸发生置换反应，反应为，转化可实现。 16．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别O2和CO2 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 C 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 D 探究HCl中是否含CaCl2 滴加少量Na2CO3溶液 【答案】A 【解析】A. 鉴别O2和CO2：用燃着的木条，O2中燃烧更旺，CO2中熄灭，可行。 B. 除去Fe中的Cu：加盐酸，Fe反应而Cu不反应，反而除去了Fe，错误。 C. 检验NaOH是否变质（生成Na2CO3）：加酚酞，NaOH和Na2CO3都呈碱性，都变红，无法区分，错误。 D. 探究HCl中是否含CaCl2：碳酸钠先与氯化氢反应生成气体再与氯化钙反应生成沉淀，滴加少量Na2CO3溶液，HCl先反应生成CO2，少量碳酸钠被氯化氢反应掉，无法检验氯化钙，错误。 17．NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．Na2SO4的溶解度比NaCl大 B．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C．32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D．60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【解析】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 18．某电镀厂废水中含ZnCl2、CuCl2，需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A．操作1：向废水中加入适量锌粉，充分反应后过滤，可回收Cu B．操作2：向操作1所得滤液中加入适量Na2CO3溶液，生成ZnCO3白色沉淀 C．操作3：将操作2所得混合物过滤，向得到的滤渣中加入稀盐酸至不再冒气泡，可得到ZnCl2溶液 D．分离后，与原废水相比，ZnCl2的质量减少，CuCl2的质量变为零 【答案】D 【解析】A. 加入适量锌粉，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，可得到铜，正确； B. 操作1所得滤液中溶质为氯化锌，加入适量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化锌反应生成碳酸锌白色沉淀和氯化钠，正确； C. 将操作2所得混合物过滤，所得滤渣为碳酸锌，向滤渣中加入稀盐酸，碳酸锌与稀盐酸反应生成氯化锌、二氧化碳和水，不再冒气泡时，恰好完全反应，从而可得到氯化锌溶液，正确； D. 加入锌粉后，锌与氯化铜反应生成了氯化锌，故与原废水相比，ZnCl2的质量增加，CuCl2的质量变为零，错误。 19．铜盏油灯(如图)工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯(如图)比铜盏油灯能节省约一半的油。下列说法正确的是 A．油灯工作时参与反应的物质只有油 B．油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C．夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D．吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】A.燃烧是可燃物与氧气发生的氧化反应，油灯工作时油、灯芯和氧气都参与反应，因此A错误。 B.油受热蒸发属于物理变化，变化过程中分子本身大小不变，只是分子间间隔变大，因此B错误。 C.夹瓷盏下层的水升温、蒸发时会吸收热量，降低上层油的温度，可减少油的蒸发，因此比铜盏油灯省油，C正确。 D.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，吹灭油灯的原理是流动的空气带走热量，降低温度至可燃物的着火点以下，因此D错误。 20．取33.3 g（相对分子质量为666）于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录的数据如下图，已知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是 A．图中 B．M点的化学式为： C．加热至M点时固体质量减少19.8 g D．825℃时发生的反应为： 【答案】B 【解析】A.最终产物为，样品中铝元素质量为 ，而氧化铝相对分子质量为102，根据铝元素质量守恒，则氧化铝的质量 即，A错误； B.425℃前仅失去结晶水，硫酸铝的相对分子质量为342，则样品中无水的质量为。M点固体质量19.8g，其中结晶水质量为，则硫酸铝和水分子个数比为 ，故化学式为，B正确； C.加热到M点固体减少的质量为，C错误； D.根据化学方程式可知，该反应仅S元素化合价降低（硫元素化合价从+6价降低至+4价），无元素化合价升高，不符合氧化还原电子守恒规律，且氧原子数目左右不相等，D错误。 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 21．（10分） “水—氧—碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员的生存环境。完成下列小题。 【供水】 （1）目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方程式：____________。 （2）未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化属于__________（填“物理”或“化学”）变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性质相同，原因是____________。 【供氧】 （3）常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为：。X的化学式是__________。 （4）科研人员将太空舱内富集的高浓度转化为的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下的转化率（）与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应条件是________________、_________________。 【供能】（5）如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量转化形式为：太阳能→____________→化学能。 （6）航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成和的过程________（填“放出”或“吸收”）热量。 （7）航天员在空间站进行太空实验，已成功将和转化为有机物和氧气。此项研究的意义是____________。 【答案】（1） （2）物理 分子构成相同 （3）NaCl （4）催化剂选择 温度是320℃ （5）电能 （6）放出 （7）保障好航天员的生存环境（或实现了无机物向有机物的转化等合理答案） 【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，化学方程式见答案。 （2）外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程中没有新物质的生成，属于物理变化； 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。水与冰均是由水分子构成，因此两者的化学性质相同。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个Na、2个Cl、6个O，反应后有6个O，相差2个Na和2个Cl，因此1个X中含有1个Na和1个Cl，即X的化学式为NaCl。 （4）分析图2可知，使用催化剂，温度为320℃时，二氧化碳的转化率最高。 （5）白天，太阳能电池工作时，是将太阳能转化为电能用于水电解系统（水在通电条件下生成氢气和氧气），将电能转化为化学能储存起来。 （6）人体内葡萄糖和氧气发生缓慢氧化反应，生成二氧化碳和水，并放出热量，为生命活动提供能量。 （7）航天员在空间站进行太空实验，将和转化为有机物和氧气，既保障了航天员的生存环境，又实现了无机物向有机物的转化、使站内物质循环利用，减轻补给压力。 22．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 生物乙醇()是一种常见的燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统制氢方法：时，乙醇和水蒸气在催化剂表面发生反应，生成二氧化碳和氢气，经过分离提纯后得到氢气。上述反应需要从外界吸收大量的热，并会有副反应发生，产生少量和炭黑，炭黑覆盖在催化剂表面，影响催化剂的效率。近些年生物乙醇的制氢技术不断革新。新型“双金属—碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃时反应，生成氢气和乙酸(，沸点为)。一种乙醇—水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图1所示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇“自热转化”制氢(不需要外界提供热量)，同时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按照一定比例通入反应器，氢气产率与透氧膜长度的关系如图2所示。 （1）乙醇和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的化学方程式为________。该反应进行一段时间后催化剂效率降低的原因是________。 （2）与传统制氢方法相比，“双金属—碳化钼”的优点为________。 A．乙醇与水反应所需的温度更低 B．反应物中的氢元素可以完全转化成氢气 C．更容易从生成物中分离提纯出氢气 （3）套管内透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢所需的热量来源于________。 （4）图2中，透氧膜的长度和氢气产率的关系是________。 【答案】（1） 副反应产生的炭黑覆盖在催化剂表面，影响催化剂的效率 （2）AC （3）有一部分乙醇和氧气反应，放出热量 （4）在一定范围内，透氧膜的长度越长，氢气产率先升高再降低 【解析】（1）根据题干给出的反应物、生成物、反应条件配平方程式，保证反应前后原子种类、数目守恒； 催化剂效率降低的原因可直接从题干描述中获取。 （2）A.传统制氢反应温度为400~600℃，新型催化剂下反应温度为270℃，所需温度更低，正确； B.生成物乙酸中含有氢元素，因此反应物中氢元素不可能完全转化为氢气，错误； C.乙酸沸点为118℃，易液化，和气态氢气容易分离，更易提纯氢气，正确。 （3）透氧膜允许氧气进入管内，乙醇和氧气发生氧化反应放出热量，为制氢反应提供所需热量，实现自热转化。 （4）观察图2曲线：透氧膜长度小于约5cm时，氢气产率随长度增加而上升；长度超过约5cm后，氢气产率随长度增加而下降，整体呈先升后降的趋势。 23．（8分）碳酸锂（Li2CO3）是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li2O和SiO2，含其他少许杂质）为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： （1）为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是_______（写一种）。 （2）滤渣1的主要成分为SiO2，说明SiO2具有__________ 的性质（写一点）。 （3）若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需要加水的质量为_______ kg。 （4）下表为Li2CO3与Na2SO4在不同温度下的溶解度（g）数据，据此判断； 温度/℃ 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①“沉锂”应在较____（填“高”或“低”）温度下进行。“沉锂”过程的化学方程式为______________ 。 ②“沉锂”后回收Na2SO4晶体的操作是蒸发浓缩、_______ 、过滤、洗涤、干燥。 ③“热水洗”时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液，_________（写操作和现象）。 【答案】（1）将锂辉石粉碎、适当提高反应温度、适当提高硫酸浓度、搅拌 （2）难溶于水（或与酸不反应） （3）90 （4）高 Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3 ↓ 降温结晶 先加入足量稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明已经洗涤干净 【解析】（1）略。 （2）酸浸步骤加入了稀硫酸，二氧化硅最终留在滤渣1中没有溶解，既不能溶于水，也不能和稀硫酸发生化学反应，因此具备该性质。 （3）溶液稀释前后溶质质量不变，设需要98%浓硫酸的质量为x， 列式：， 解得， 因此需要加水的质量为。 （4）根据表格溶解度数据可知，碳酸锂的溶解度会随着温度升高而减小，在较高温度下碳酸锂溶解度更小，更容易结晶析出，能提高碳酸锂的产率，因此沉锂操作需要在较高温度下进行。 硫酸锂溶液与饱和碳酸钠溶液发生复分解反应，相互交换成分，生成硫酸钠和碳酸锂白色沉淀。 硫酸钠的溶解度在 40℃以下时，随温度降低会明显减小，因此从硫酸钠溶液中获取硫酸钠晶体的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 碳酸锂固体表面吸附的可溶性杂质是硫酸钠，检验是否洗涤干净，需要检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子。 由于碳酸锂微溶于水，洗涤液中会溶解少量碳酸锂，引入碳酸根离子，碳酸根离子同样可以和钡离子生成白色碳酸钡沉淀，会干扰硫酸根离子的检验。因此必须先用足量稀硝酸除去碳酸根离子，排除干扰后，再加入氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，说明洗涤液中不含硫酸根离子，碳酸锂固体已经洗涤干净。 24．（7分）生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 Ⅰ.过碳酸钠制氧。某制氧机原理如题图1。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）图中“过滤仓”的原理与图2中_____（填字母）装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，作用还有_______（填字母）； A．加快氧气的生成   B．降低氧气温度    C．可以通过气泡观察氧气生成的速率 Ⅱ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图4）。主要含NaClO3、催化剂和少量铁粉。使用时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaClO3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。 （2）NaClO3分解制氧的反应方程式为______，其制气装置类似于实验室制氧气（图6）中___（填“甲”或“乙”）装置，装置乙中仪器X名称为_____； （3）氧烛填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度（如图5），氧烛应选择填充材料B，请说明理由_________ 。 【答案】（1） B BC （2） 甲 锥形瓶 （3）填充材料 B 既能有效降低外壳最高温度，使用更安全，同时可以维持较长的放氧时间，供氧效果更好。 【解析】（1）过滤仓内氧气从长导管进入水中，短导管导出气体，属于长进短出的洗气装置，和 B 装置原理一致；A 是短进长出，C 无法充分接触液体，因此选 B。 题干提到反应仓仓壁温热，说明制氧反应放热，气体温度偏高： A. 水不能加快氧气生成速率，错误； B. 水可以吸收热量，降低氧气温度，正确； C. 通过观察水中气泡产生的快慢，能够判断氧气生成速率，正确。 （2）氯酸钠在催化剂、加热条件下分解生成氯化钠和氧气，配平后写出化学方程式，标注反应条件。 该反应反应物是固体，反应需要加热，因此选用固体加热型发生装置甲；乙是固液常温型发生装置。 （3）对比三条曲线：无填充材料、填充 A 时外壳温度很高，容易发生危险；填充 B 后外壳最高温度明显更低，隔热效果好，使用安全性高，并且放氧持续时间长，能更长时间供给氧气。 25．（9分）某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有Na2CO3、NaHCO3、CaCO3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、CO2 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象。 （1）取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶液呈________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。该果蔬洗涤盐中一定不含________。 （2）取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为________。 （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤盐中是否含有碳酸钠________（填“有”、“无”或“不确定”）。 探究二：Na2CO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） （4）实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是________。 （5）0～20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为________（填序号）。 A．发生了 B．发生了 C．发生了 （6）二氧化碳气体开始生成的时刻为________（填序号）。 A．20s B．50s C．70s （7）请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应________。（须使用的试剂及仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计） 【答案】（1） 碱性 碳酸钙/CaCO3 （2） （3）有 （4）检查装置的气密性 （5）B （6）B （7）分别取等质量的NaHCO3固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化 【解析】（1）无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴加酚酞，溶液变红，说明果蔬洗涤盐溶液呈碱性； 碳酸钠、碳酸氢钠均能溶于水，碳酸钙难溶于水，故取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解，则一定不含碳酸钙； （2）澄清石灰水变浑浊，说明果蔬洗涤盐受热分解生成了二氧化碳，则果蔬洗涤盐中一定含碳酸氢钠，则加热过程中发生的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水； （3）取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，溶液中碳酸氢钠的溶质质量分数一定≤，向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl2溶液没有明显现象，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故产生白色沉淀，该果蔬洗涤盐中含有碳酸钠； （4）实验前，下压注射器活塞，松手后，活塞能回到原位，说明装置内压强不变，说明装置气密性良好，则该操作的目的是：检查装置的气密性； （5）由图2可知，0～20s内，滴入稀盐酸，二氧化碳含量和压强几乎不变，说明此时没有二氧化碳生成，则发生的反应应该是碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠； （6）由图2可知，50s时二氧化碳含量开始逐渐增大，说明此时开始有二氧化碳气体生成； （7）稀盐酸中含水，也可能是碳酸氢钠固体溶于水放出热量或吸收热量，故要判断碳酸氢钠固体与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应，应设置对比实验，排除水的干扰，且根据控制变量法，两个实验中除了加入液体的种类不同，其他因素相同，则设计实验为：分别取等质量的固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化。 26．（10分）用甲烷代替焦炭炼铁可减少CO2排放，助力碳中和。原理如图： I.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800℃左右反应生成CO和H2。 （1）用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的______(填字母)不同。 A．密度 B．沸点 C．溶解性 （2）反应生成CO和H2的分子个数比为______。 （3）反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是______。 Ⅱ.用合成气(CO和H2)冶炼铁 研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。 （4）Fe2O3→Fe3O4过程中铁元素的质量分数______(填“增大”或“减小”)。 （5）上述转化过程中CO+FeOFe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反应分成两步进行，其中一步为H2+FeOFe+H2O，写出另一步反应的化学方程式：______。 （6）研究发现，600℃时FeO会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式：______。 （7）常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe，计算理论上固体减轻的质量(写出计算过程)。______ （8）用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量CO2，研究人员设想将CO2与自然界中某种物质发生反应转化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是______。 【答案】（1）B （2）1：2 （3）与在高温下可能发生爆炸 （4）增大 （5） （6） （7）设生成Fe的质量为x。 则固体减轻的质量=氧化铁的质量-铁单质的质量= 答：理论上固体减轻的质量为0.03g。 （8）CH4 【解析】（1）分离液态空气法制氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，通过控制温度蒸发分离，属于物理变化； （2）与在催化剂、 左右反应生成和，化学方程式为，由化学计量数可知，生成和的分子个数比为2：4=1：2； （3）是可燃性气体，若条件控制不当，与空气混合在高温下易发生爆炸； （4）中铁元素质量分数；中铁元素质量分数；转化过程中铁元素质量分数增大； （5）总反应为，已知一步反应为；将总反应减去该步反应，消去、，即可得到另一步反应为； （6）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；中含、O元素，生成后，剩余单质只能为铁单质，反应为； （7）计算过程见答案； （8）合成气成分为和，根据反应前后元素种类不变，中含有碳、氧元素，参与反应的另一种物质需要提供氢元素，同时反应后能生成一氧化碳。自然界中的甲烷可与在高温条件下发生重整反应：，产物正好是炼铁所需的合成气，因此该物质为甲烷（）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 1、 选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C B A A A A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A C D C A B D C B 2、 非选择题：本题共6个小题，共50分。 21．（10分）（1）（2分） （2）物理（1分） 分子构成相同（1分） （3）NaCl（1分） （4）催化剂选择（1分） 温度是320℃（1分） （5）电能（1分） （6）放出（1分） （7）保障好航天员的生存环境（或实现了无机物向有机物的转化等合理答案）（1分） 22． （6分）（1）（2分） 副反应产生的炭黑覆盖在催化剂表面，影响催化剂的效率（1分） （2）AC（1分） （3）有一部分乙醇和氧气反应，放出热量（1分） （4）在一定范围内，透氧膜的长度越长，氢气产率先升高再降低（1分） 23．（8分）（1）将锂辉石粉碎、适当提高反应温度、适当提高硫酸浓度、搅拌（1分） （2）难溶于水（或与酸不反应）（1分） （3）90（1分） （4）高（1分） Li2SO4+Na2CO3Na2SO4+Li2CO3 ↓（2分） 降温结晶（1分） 先加入足量稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，证明已经洗涤干净（1分） 24．（7分）（1） B（1分） BC（1分） （2） （2分） 甲（1分） 锥形瓶（1分） （3）填充材料 B 既能有效降低外壳最高温度，使用更安全，同时可以维持较长的放氧时间，供氧效果更好。（1分） 25．（9分）（1）碱性（1分） 碳酸钙/CaCO3（1分） （2）（2分） （3）有（1分） （4）检查装置的气密性（1分） （5）B（1分） （6）B（1分） （7）分别取等质量的NaHCO3固体于2支试管中，一支加稀HCl，另一支加等体积的蒸馏水，分别用温度计测量液体温度变化（1分） 26．（10分）（1）B（1分） （2）1：2（1分） （3）与在高温下可能发生爆炸（1分） （4）增大（1分） （5）（2分） （6）（1分） （7）设生成Fe的质量为x。 则固体减轻的质量=氧化铁的质量-铁单质的质量= 答：理论上固体减轻的质量为0.03g。（2分） （8）CH4（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1～10题每小题1分，11～20题每小题2分，共30分） 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括6小题，共50分。 21．（10分）（1） （2分） （2） （1分） （1分） （3） （1分） （4） （1分） （1分） （5） （1分） （6） （1分） （7） （1分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 22．（6分）（1） （2分） （1分） （2） （1分） （3） （1分） （4） （1分） 23．（8分）（1） （1分） （2） （1分） （3） （1分） （4） （1分） （2分） （1分） （1分） 24．（7分）（1） （1分） （1分） （2） （2分） （1分） （1分） （3） （1分） 25．（9分）（1） （1分） （1分） （2） （2分） （3） （1分） （4） （1分） （5） （1分） （6） （1分） （7） （1分） 26．（10分）（1） （1分） （2） （1分） （3） （1分） （4） （1分） （5） （2分） （6） （1分） （7）（2分） （8） （1分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $: : 2026年秋季广州高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 (考试时间：100分钟试卷满分：80分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 : 写在答题卡上。 2.回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3,回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27S-32Fe-56 第I卷（选择题 共30分) : .: 一、 选择题（本大题包括20小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的选 : ·: 项代号填在相应位置上。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1.秦兵马俑彩绘使用的矿物颜料“中国紫”，其主要成分为硅酸铜钡，还含有铅元素。下列元素对应符号书写 正确的是 A.硅：SI B.铜：Cu C.钡：ba D.铅：pB : 2.将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 箭 A.碳酸钠 B.泥土 C.粉笔灰 D.植物油 O 3.江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人 : 体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的“硒，指 A.硒单质 B.硒原子 C.硒元素 D.硒分子 4.下列物质中，能为人体补充较多蛋白质的是 A.绿茶 B.牛奶 C.可乐 D.橙汁 5. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 .: 可回收物 B. 有害垃圾 : : C. 厨余垃圾 D.其他垃圾 ☒ 6.下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A.石墨具有导电性，可用作电池的电极 B.活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质 C.碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多 D.甲烷是无色气体，可用作燃料 试题第1页（共8页） : .: 6学科网·上好课 阅读下列材料，回答下列小题： 徐光宪院士使中国稀土分离技术跃升至世界领先水平。稀土元素钪(Sc)在元素周期表中的相关信息如图。 高温 制取活泼金属钪的方法之一：将矿物中的Sc,0转化为ScCL,再通过反应3Mg+2ScC1氩气保护2 2Sc+3MgCl2 生成钪，制取时金属Mg一般过量10%，得到镁钪合金，经分离得钪。 21 Sc 钪 44.96 7.下列说法正确的是 A.钪原子的质子数为21 B.钪原子最外层电子数为21 C.钪原子得到3个电子形成Sc3+ D.钪元素的相对原子质量为44.96g 8.Sc2O3所属的物质类别为 A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 高温 9.用反应3Mg+2ScCl盒气保护2Sc+3MeC制取钪，下列说法正确的是 A.氩气属于稀有气体，通常条件下性质活泼 B.反应前后只有镁元素化合价发生改变 C.反应所得镁钪合金的熔点高于钪 D.反应不在空气中进行是防止高温下Mg、Sc与氧气反应 10.为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，发生的化学反应为：2CaC03+2$0+02 =2CaS04+2C02。下列有关化学用语正确的是 A.碳酸根离子：CO2 B.CaS04中硫元素的化合价：caS04 C.CaSO4读作硫化钙 D.2C02:2个二氧化碳分子 11.五倍子酸(C,H,O5)可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于CH,O的说法正确的是 A.属于氧化物 B.H元素的质量分数最小 C.C、O元素的质量比为7：5 D.1个C,H,O分子中含有3个H2分子 高温 12.硅是制作芯片的材料，工业制硅的反应为Si02+2C Si+2C0个。该反应的类型是 A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应 13.下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是 A.进行实验需要佩戴护 B.实验中用到或产生有害 C.实验中用到明火，要 D.实验结束离开前，需 目镜，保护眼睛 气体，应开启通风 正确使用火源 用肥皂等清洗双手 试题第2页（共8页） 6学科网·上好课 14.如图表示甲转化为丙的微观过程。下列有关说法不正确的是 。氢原子 02点燃 H202 ○氧原子 转化① ）转化② 丙 ●硫原子 甲 乙 A.转化②是化合反应 B.整个转化过程中硫元素的化合价升高 C.丙的稀溶液可用于除铁锈 D.转化①中甲与O2的分子个数比为3：2 15.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A.Ca0H0→Ca(OHD2 B.Fe2O3稀盐酸→FeCl3 C.Ag Meso4溶液，Mg D.Zn稀硫酸→ZnSO4 16.下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别02和C02 用燃着的木条 B 除去Fe中的Cu 加盐酸、过滤 检验NaOH是否变质 加酚酞试液 探究HCI中是否含 0 滴加少量NaCO3溶液 CaCl2 17.NaCl和NaSO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 个溶解度/g 60 (32.4,49.7) Na2SO 40 36 NaCl 20 020406080温度°℃ A.NaSO4的溶解度比NaCl大 B.20C时，饱和溶液的溶质质量分数：NaCl>Na,SO4 C.32.4C时，将49.7gNaS04放入50g水中，可得99.7g溶液 D.60C时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是NaSO4 18.某电镀厂废水中含ZnCl2、CuCl2,需进行无害化处理与物质回收。下列说法不正确的是 A.操作1：向废水中加入适量锌粉，充分反应后过滤，可回收C1 B.操作2：向操作1所得滤液中加入适量NaCO3溶液，生成ZnCO3白色沉淀 C.操作3：将操作2所得混合物过滤，向得到的滤渣中加入稀盐酸至不再冒气泡，可得到ZC2溶液 D.分离后，与原废水相比，ZnCl2的质量减少，CuCl2的质量变为零 19.铜盏油灯（如图）工作时，部分油受热蒸发而损耗。夹瓷盏油灯（如图）比铜盏油灯能节省约一半的油。下列 说法正确的是 试题第3页（共8页） 灯芯 O : : 铜盏油灯 夹瓷盏油灯 A.油灯工作时参与反应的物质只有油 : B.油受热分子变大导致油蒸发而损耗 C.夹瓷盏油灯工作时下层的水吸热，减少了上层油的蒸发 D.吹灭油灯的原理是降低可燃物的着火点 20.取33.3gAL2(SO4)218HO(相对分子质量为666)于坩埚内，隔绝空气灼烧。在热分解过程中，热重分 张 析仪记录的数据如下图，己知425℃前减少的均为结晶水的质量。下列说法正确的是 0 s33.3 江 脑 19.8 游 17.1 贸 游 : a 025 22542562582510251225 温度/°C :0 A.图中a=6.1 : B.M点的化学式为：A(SO4)23·3HO C.AL(SO4)318H0加热至M点时固体质量减少19.8g D.8259C时发生的反应为：A1,(S0,25严AL0,+3S0,个 第IⅡ卷（非选择题共50分） 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 21.(10分)“水一氧一碳”循环的创建可实现中国空间站核心舱内空气成分与含量的相对稳定，保障航天员 的生存环境。完成下列小题。 【供水】 (1)目前，航天员从地球携带一部分水，还可在空间站制造水。写出氢气和氧气反应生成水的化学方 程式： (2)未来技术允许时，期待向宇宙寻求水。外星球上的深层冻土层融化释放出水，该过程发生的变化 : 属于 (填物理”或“化学”)变化。宇宙尘埃吸附氢、氧原子可以结合成水，水与冰的化学性 质相同，原因是 【供氧】 : (3)常规供氧用电解水方式，应急供氧的一种原理为：2八NaC10,A 化剂。， 2X+302个。X的化学式是 . 试题第4页（共8页） : : (4)科研人员将太空舱内富集的高浓度C02转化为CH4的过程见图1，实验测得不同催化剂条件下C0, : 的转化率(C0,的转化率-参加反应的C0,的质量 O 反应前CO,的质量 100%)与温度的关系如图2所示。你认为最佳反应 : 条件是 100F : 80 o-Nj ◆-Ni-CeO2 60 8 低浓 高浓 H2 30 度CO2 富集 度CO, 萨巴蒂尔H0电解水 装置 反应器 装置 航天员 200 240280320 360 甲烷 温度/℃ 图1 图2 【供能】(5)如图为空间站能量储存及转化的部分过程原理示意图。白天，太阳能电池工作时一种能量 转化形式为：太阳能 化学能。 : ○白天 夜晚 尽 太阳能 电池 OO 工作马达 : 水电解 燃料电池 系统 系统 (6)航天员在太空生存需要食物、空气和水。人体内葡萄糖和氧气缓慢反应生成CO,和H,O的过程 (填“放出”或吸收)热量。 (7)航天员在空间站进行太空实验，已成功将C02和H0转化为有机物和氧气。此项研究的意义是 : 22.(6分)阅读下列短文，回答相关问题。 生物乙醇(CH0)是一种常见的燃料，也是重要的制氢原料。乙醇传统氢方法：400-600℃时，乙醇 和水蒸气在催化剂表面发生反应，生成二氧化碳和氢气，经过分离提纯后得到氢气。上述反应需要从外 界吸收大量的热，并会有副反应发生，产生少量C0和炭黑，炭黑覆盖在催化剂表面，影响催化剂的效 率。近些年生物乙醇的制氢技术不断革新。新型“双金属一碳化钼”催化剂可以使乙醇和水在270℃时反 : 应，生成氢气和乙酸(CH4O2,沸点为118℃)。一种乙醇一水蒸气制氢的套管式透氧膜反应器如图1所 : 示，氧气通过透氧膜进入管内，与管内物质反应，实现乙醇“自热转化”制氢（不需要外界提供热量），同 的 时防止催化剂效率下降。相同温度下，将乙醇和水按照一定比例通入反应器，氢气产率与透氧膜长度的 关系如图2所示。 : : : 试题第5页（共8页） 可学科网·上好课 100 60 空气 0 贫氧空气 透氧膜、 ↓↓2↓↓ 40 C,HO、H,O 套管式透氧膜反应器 20 f 空气 贫氧空气 0 51015202530 膜管长度/cm 图1 图2 (1)乙醇和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的化学方程式为 。 该反应进行一段时间后催化剂 效率降低的原因是 (2)与传统制氢方法相比，“双金属一碳化钼的优点为 A.乙醇与水反应所需的温度更低 B.反应物中的氢元素可以完全转化成氢气 C.更容易从生成物中分离提纯出氢气 (3)套管内透氧膜反应器中，乙醇“自热转化”制氢所需的热量来源于 (4)图2中，透氧膜的长度和氢气产率的关系是 0 23.(8分)碳酸锂(LiC03)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li20和SiO2, 含其他少许杂质)为原料制取碳酸锂的工艺流程如下： 硫酸 饱和Na,CO,溶液 锂辉石一 酸浸 过滤 →Li2S04 沉锂 过滤 →滤渣2 热水洗 溶液 滤渣1 滤液 Li2CO3 (1)为了使反应快速、充分地进行，“酸浸”可采取的措施是 (写一种)。 (2)滤渣1的主要成分为SiO2,说明Si02具有 的性质（写一点）。 (3)若“酸浸”过程需要用质量分数为98%的浓硫酸配制100kg质量分数为9.8%的稀硫酸，则稀释时需 要加水的质量为 kgo (4)下表为LiCO3与NaSO4在不同温度下的溶解度(g)数据，据此判断； 温度/C 0 20 40 60 80 Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 Na2SO4 5.0 19.4 48.8 45.3 43.7 ①沉锂应在较 (填“高或“低”)温度下进行。“沉锂过程的化学方程式为 ②沉锂”后回收NaSO4晶体的操作是蒸发浓缩、 、 过滤、洗涤、干燥。 ③热水洗时，判断已经洗涤干净的方法是：取最后一次的洗涤液， (写操作和现象)。 试题第6页（共8页） 6学科网·上好课 24.（7分)生活中有时需要用到高浓度的氧气，而获取高浓度氧气有多种方法。 密封盖 过碳酸钠 二氧化锰 过滤仓 反应仓 图1 图2 I过碳酸钠制氧。某制氧机原理如题图1。用该制氧机制气时，在反应仓中加入适量水，再先后加入白色 过碳酸钠(2Na2C033HO2)颗粒和黑色二氧化锰粉末，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变 得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 (1)图中“过滤仓”的原理与图2中 (填字母)装置类似。“过滤仓”中的水除了可以过滤杂质提纯 氧气外，作用还有 (填字母)： A.加快氧气的生成B.降低氧气温度C.可以通过气泡观察氧气生成的速率 Ⅱ.氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术（如图4）。主要含NaC1o3、催化剂和少量铁粉。使用 时按压启动装置，铁粉燃烧，并触发NaCIo3分解并放出热量维持反应持续发生，生成NaCl和O2。 外壳最高温度/℃ ②填充隔热材料A 300 启动装置 :①无填充材料 滤气 200 装置 ③填充隔热B 填充 100 材料 产氧 气流 两块 方向 外壳 常温 10203040 氧气 放氧时间/分钟 图4 图5 图6 (2)NaC103分解制氧的反应方程式为 其制气装置类似于实验室制氧气（图6）中（填“甲” 或“乙”)装置，装置乙中仪器X名称为 (3)氧烛填充材料会影响其放氧时间和外壳最高温度，研究人员分别测试了无填充材料、填充材料A 和填充材料B三种情况下氧烛放氧时间及对应外壳温度（如图5），氧烛应选择填充材料B,请说明理由 25.(9分)某化学小组对碳酸盐及碳酸氢盐进行如下探究 探究一：探究果蔬洗涤盐的成分 资料：①果蔬洗涤盐中可能含有NaCO3、NaHCO3 CaCo3中的一种或两种 ②NaHCO3受热易分解，分解产物有Na2CO3、C02 ③向浓度大于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaCl溶液有白色沉淀生成。 向浓度小于0.83%的NaHCO3溶液滴加0.1%的CaC2溶液没有明显现象。 (1)取样品置于烧杯中，向其中加水，样品完全溶解。向所得溶液中滴加酚酞，变红。果蔬洗涤盐溶 液呈 （填“酸性”、“碱性”或中性”)。该果蔬洗涤盐中一定不含 (2)取一定量果蔬洗涤盐于试管中充分加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。 该果蔬洗涤盐中加热过程中发生的反应方程式为 (3)取8g果蔬洗涤盐溶于992g水配成溶液，加入0.1%的CaC12溶液，有白色沉淀产生。该果蔬洗涤 盐中是否含有碳酸钠 (填“有”、“无或“不确定”)。 探究二：NaCO3、NaHCO3混合溶液与稀HCl反应。如图1装置所示，向混合溶液中逐滴滴加稀HCl。 试题第7页（共8页） : : 采集的pH、CO2含量、压强随时间的变化曲线如图2所示。（忽略盐酸的体积对压强的影响） 注射 器活 pH传 CO2浓度 : 塞 感器 传感器 6K 03 3K : 压强传 OK 感器 114 108 102 020 50 70 100时间/s 图1 兵 图2 (4)实验前，下压注射器活塞，松手后观察活塞能否恢复到起始位置，该操作目的是 (5)0~20s内，滴入的盐酸与混合溶液发生的反应可能为 (填序号)。 A.发生了Na,C03+2HC1=C02个+2NaC1+H,0 B.发生了Na,CO,+HC-NaHCO3+NaCl C.发生了NaHCO3+HCl-CO2↑+NaCl+H,O (6)二氧化碳气体开始生成的时刻为 (填序号)。 : 游 A.20s B.50s C.70s : (7)请设计实验判断NaHCO3固体与稀HCl反应是吸热反应还是放热反应 。(须使用的试剂及 仪器：NaHCO3固体、蒸馏水、稀HCl、温度计) 26.(10分)用甲烷代替焦炭炼铁可减少C02排放，助力碳中和。原理如图： : 甲烷(CH,) : 赤铁矿(Fe,O,) 合成气(CO和H,) 部分氧化重整 高温炼铁 →铁 : : 1.甲烷部分氧化重整制合成气 反应原理：CH4与O2在催化剂、800C左右反应生成CO和H。 : (1)用氧气代替空气效果更佳。分离液态空气获得氧气是利用N2和O2的 (填字母)不同。 A.密度 B.沸点 C.溶解性 (2)反应生成C0和H的分子个数比为 (3)反应需严格控制条件，否则可能存在的安全隐患是」 0 : Ⅱ.用合成气(C0和H)冶炼铁 : 研究发现，高温下Fe2O3转化为Fe经历Fe2O3→Fe3O4→FeO→Fe过程。 : (4)Fe03→Fe3O4过程中铁元素的质量分数（填增大”或“减小）。 : 高温 (5)上述转化过程中CO+FO=Fe+CO2较难进行，H2的加入使该反应变得容易，原因是能将上述反 : : 应分成两步进行，其中一步为HeO高温， =Fe+HO,写出另一步反应的化学方程式： 。 (6)研究发现，600C时Fe0会发生分解反应，生成Fe3O4和一种单质。写出该单质的化学式： (7)常用固体质量的减少量来衡量炼铁效果。研究人员取0.1gFe2O3模拟炼铁，若完全转化为Fe,计算 理论上固体减轻的质量（写出计算过程）。 (8)用合成气炼铁的尾气中仍含有一定量C02,研究人员设想将C02与自然界中某种物质发生反应转 化为合成气，再用于炼铁，该物质可能是 试题第8页（共8页） : .: