精品解析：江苏省宿迁市泗阳致远中学2025-2026学年高一上学期开学化学试卷

泗阳县致远中学2025年化学检测卷 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题 共60分) 一、单选题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分） 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 2. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 4. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. Ca(OH)2→NaOH B. BaCl2→HCl C. CuSO4→CuO D. Fe→FeCl2 5. 化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是 A. 电解质：能导电的物质 B. 有机物：含有碳元素的物质 C. 酸：能电离出的物质 D. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 6. 下列有关说法正确的是 A. 的质量与其相对分子质量相等 B. 标准状况下决定体积的因素是微粒间距离 C. 通过丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 D. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒 7. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是 A. 绿矾属于盐 B. 该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应中只有S元素化合价发生变化 8. 下列叙述中，不正确的是 A. 胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 转化为的过程为化学变化 C. 硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 通过化学反应，可由一步转化生成NaOH 9. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 10. 下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是 A. 0.3molHNO3 B. 0.1molH3PO4 C. 0.2molCH4 D. 3.612×1023个HCl分子 11. 下列关于水的说法正确的是 A. 2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C. 1 mol水中含有2 mol氢 D. 1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g 12. 下列叙述正确的是 A. 1molH2SO4的质量是98g·mol-1 B. 1mol C约含有6.02×1023个碳原子 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L 13. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g B. 偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1 C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 14. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. NaOH固体放在称量纸上称量 C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 15. 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是 A. 移液时有液滴洒落瓶外 B. 容量瓶没有干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 16. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 17. 下列说法正确的是 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B. 从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C. 0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 18. 下列关于0.10 mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是 A. 1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g B. 该溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1 C. 1L该溶液中含有0.10 mol Ba2+ D. 该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液 19. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A. 分子数之比为 B. 密度比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比 20. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是 A. 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol B. 106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1 D. 要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g 第II卷（非选择题 共40分) 二、填空题（共4小题，40分） 21. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有______(填序号，下同)，属于盐的有______；①与④发生反应的反应类型是______。 （2）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式：______。 （3）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有______(填字母)。 A. 2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B. HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C. HBr+NaOH=NaBr+H2O D. 2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ 22. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体　②醋酸(CH3COOH)　③干冰　④铝　⑤液氨　⑥熔融KNO3　⑦盐酸　⑧酒精 （1）以上物质能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出④与⑦反应的化学方程式：_______。 23. 完成下列问题。 （1）1.8 g水与______ mol硫酸所含的分子数相等。 （2）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是_______。 （3）相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为_______。 （4）1.204×1023个的质量为_______g。 24. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸； ④用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL； 请回答下列问题： （1）容量瓶使用前需要进行的操作是______。 （2）欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到_______、______、______。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→_____→转移→______→______→摇匀→装瓶贴标签。 （3）这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO3)=_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泗阳县致远中学2025年化学检测卷 分值：100分 时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ca：40 Cu：64 第Ⅰ卷（选择题 共60分) 一、单选题（每题只有一个选项正确，每题3分，共60分） 1. 下列诗文中隐含化学变化的是 A. 月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠 B. 掬水月在手，弄花香满衣 C. 飞流直下三千尺，疑是银河落九天 D. 举头望明月，低头思故乡 【答案】A 【解析】 【详解】A．渔火为燃烧发出的光，燃烧属于化学变化，A符合题意； B．花香是分子的运动，不属于化学变化，B不符合题意； C．水流的运动是物理过程，不属于化学变化，C不符合题意； D．光的传播是物理过程，不属于化学变化，D不符合题意； 答案选A。 2. 成语“云蒸霞蔚”描绘了自然界中的丁达尔效应。下列能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】能产生丁达尔效应的是胶体，溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体是胶体，能发生丁达尔效应，其余选项均为溶液，故A符合题意。 3. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、石膏 B. 硫酸、烧碱、绿矾 C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D. 磷酸、熟石灰、苛性钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误； B、氢硫酸属于酸，烧碱属于碱，绿矾属于盐．故B正确； C、硫酸氢钠属于盐，故C错误； D、磷酸属于酸，熟石灰属于碱，苛性钾属于碱，故D错误； 故选B。 【点晴】本题考查了酸、碱、盐的概念辨析，要充分理解酸碱盐的概念的含义，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物。 4. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. Ca(OH)2→NaOH B. BaCl2→HCl C. CuSO4→CuO D. Fe→FeCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca(OH)2与Na2CO3反应，可生成NaOH和CaCO3，A不符合题意； B．BaCl2与H2SO4反应，可生成HCl和BaSO4，B不符合题意； C．CuSO4→CuO 无法一步实现，CuSO4与碱反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2加热分解为CuO，C符合题意； D．Fe与稀盐酸反应，可生成FeCl2和H2，D不符合题意； 故选C。 5. 化学基本概念是学习化学的基础，下列有关化学概念的理解正确的是 A. 电解质：能导电的物质 B. 有机物：含有碳元素的物质 C. 酸：能电离出的物质 D. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜能导电，属于单质，不是电解质，A错误； B．一般把含碳元素的化合物叫做有机化合物，有些含碳元素的化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐不是有机物，B错误； C．可以电离出和Na+，属于盐，不属于酸，C错误； D．摩尔质量的定义为单位物质的量的物质所具有的质量，通常用符号M表示，其单位是g/mol，D正确； 故选D。 6. 下列有关说法正确的是 A. 的质量与其相对分子质量相等 B. 标准状况下决定体积的因素是微粒间距离 C. 通过丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 D. 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质量为162.5g，相对分子质量为162.5，单位不同，表示的含义不同，故A错误； B．当温度和压强相同时，气体分子间平均距离近似相同，此时气体体积取决于气体的物质的量，故B错误； C．丁达尔效应是胶体的特征，可以鉴别溶液和胶体，故C正确； D．明矾可以净水，但是不能杀菌消毒，故D错误； 答案选C。 7. 古代利用绿矾制取硫酸。制取过程中首先发生如下分解反应：，下列说法不正确的是 A. 绿矾属于盐 B. 该反应中既涉及酸性氧化物又涉及碱性氧化物 C. 该反应为氧化还原反应 D. 该反应中只有S元素化合价发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．是纯净物，属于盐，A不符合题意； B．二氧化硫和三氧化硫属于酸性氧化物，氧化铁属于碱性氧化物，B不符合题意； C．该反应S、Fe在反应前后化合价均发生改变，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．由C可知，S、Fe在反应前后化合价均发生改变，D符合题意； 故选D。 8. 下列叙述中，不正确的是 A. 胆矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 转化为的过程为化学变化 C. 硫酸氢钠、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 通过化学反应，可由一步转化生成NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．胆矾(CuSO4•5H2O)是结晶水合物、干冰为CO2的固体，都属于化合物，铁矿石属于混合物，故A正确； B．转化为有新物质生成，是化学变化，故B正确； C．硫酸氢钠属于酸式盐，不是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，醋酸钠和生石灰分别属于盐和氧化物，故C错误； D．在溶液中与Na2CO3反应会生成碳酸钡沉淀和NaOH，可以一步转化，故D正确； 答案选C。 9. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应I中，反应前后分子总数保持不变 B. 反应Ⅱ为置换反应 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水。 【详解】A．反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，反应前后分子总数改变，A错误； B．反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成C2H4和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O，生成物有两种化合物，不属于置换反应，B错误； C．整个反应过程中涉及到二氧化碳和水2种氧化物，C错误； D．由化学方程式2CO2+6H2C2H4+4H2O可知，反应Ⅱ中，参与反应的CO2与生成的C2H4分子个数比为2：1，D正确； 故选D。 10. 下列物质中与0.3molH2O含有相同氢原子数的是 A. 0.3molHNO3 B. 0.1molH3PO4 C. 0.2molCH4 D. 3.612×1023个HCl分子 【答案】D 【解析】 【分析】0.3mol水分子中氢原子的物质的量为0.3mol×2=0.6mol。 【详解】A．0.3mol硝酸中氢原子的物质的量为0.3mol×1=0.3mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故A错误； B．0.1mol磷酸中氢原子的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故B错误； C．0.2mol甲烷中氢原子的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故C错误； D．3.612×1023个氯化氢分子中氢原子的物质的量为×1=0.6mol，与0.3mol水分子中含有的氢原子数不相同，故D正确； 故选D。 11. 下列关于水的说法正确的是 A. 2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C. 1 mol水中含有2 mol氢 D. 1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量恒为18g/mol，A错误； B．标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，B错误； C．1mol水分子含2mol氢原子，选项中的氢指代不明，C错误； D．1mol水质量为18g，含6.02×1023个分子，单个分子质量约为g，D正确； 故选D。 12. 下列叙述正确的是 A. 1molH2SO4的质量是98g·mol-1 B. 1mol C约含有6.02×1023个碳原子 C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. 在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molH2SO4的质量是98g，A错误； B．1mol C约含有6.02×1023个碳原子，B正确； C．CO2的摩尔质量以g/mol为单位，与CO2的相对分子质量在数值上相等，C错误； D．在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L，D错误； 故选B。 13. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g B. 偏二甲肼中C、H、N元素的质量之比为1∶4∶1 C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol-1 D. 6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．6.02×1023个偏二甲肼分子对应物质的量约为1mol，其摩尔质量为60g/mol，因此质量约为60g，A正确； B．偏二甲肼中C、H、N的原子个数比为2:8:2（即1:4:1），但质量比为（2×12）:（8×1）:（2×14）=24:8:28=6:2:7，B错误； C．1mol偏二甲肼的质量为60g，而“60g·mol-1”是摩尔质量，不能用于描述质量，C错误； D．6g偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，对应分子数为0.1NA，D错误； 故选A。 14. 实验室配制一定物质的量浓度NaOH溶液时，下列做法正确的是 A. 容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. NaOH固体放在称量纸上称量 C. NaOH溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D. 定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A不正确； B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，应放在烧杯内称量，B不正确； C．使用容量瓶配制NaOH溶液时，需使用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中，C正确； D．定容时若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出多余液体，应重新配制，D不正确； 答案选C。 15. 用浓硫酸配制稀硫酸时，下列操作会使配制的溶液浓度偏小的是 A. 移液时有液滴洒落瓶外 B. 容量瓶没有干燥 C. 定容时俯视容量瓶刻度线 D. 浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容 【答案】A 【解析】 【详解】A．移液时有液滴洒落瓶外会使硫酸的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，故A符合题意； B．容量瓶没有干燥不会影响硫酸的物质的量和溶液的体积，对配制的溶液浓度无影响，故B不符合题意； C．定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故C不符合题意； D．浓硫酸稀释后未冷却就转移至容量瓶中定容会使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏大，故D不符合题意； 故选A。 16. 与200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度相等的是 A. 200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液 B. 100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液 C. 200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液 D. 100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】200mL 1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1。 【详解】A．200mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为1 mol·L-1，A不符合题意； B．100mL 1.5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液，硝酸根的物质的量浓度为1.5 mol·L-1×2=3 mol·L-1，B不符合题意； C．200mL 0.5 mol·L-1的Al(NO3)3溶液，硝酸根的物质的量浓度为0.5 mol·L-1×3=1.5 mol·L-1，C不符合题意； D．100mL 2 mol·L-1的KNO3溶液，硝酸根的物质的量浓度为2 mol·L-1×1=2 mol·L-1，D符合题意； 故选D。 17. 下列说法正确的是 A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，c(NaOH)=1 mol·L-1 B. 从1 L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C. 0.1 L 2.0 mol·L-1的氨水中n(NH3)=0.2 mol D. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则溶液中c(Na+)=4.0 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．将40gNaOH溶于1L水中，溶液的体积会大于1L，因此c(NaOH)小于1mol·L-1，A错误； B．溶液的浓度是均一的，取出部分溶液后剩余溶液的浓度仍为1mol·L-1，B错误； C．氨水中NH3大部分转化为NH3·H2O，题目中n(NH3)若指游离的NH3分子，则其物质的量远小于0.2mol，C错误； D．28.4gNa2SO4的物质的量为0.2mol，溶液体积为0.1L，c(Na2SO4)=2mol·L-1，电离后c(Na⁺)=2×2=4mol·L-1，D正确； 故选D。 18. 下列关于0.10 mol·L-1Ba(OH)2溶液的描述中，正确的是 A. 1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.71g B. 该溶液中c(OH-)=0.10 mol·L-1 C. 1L该溶液中含有0.10 mol Ba2+ D. 该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于1 L水中所得到的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．，，A错误； B．该溶液中，B错误； C．，C正确； D．该溶液就是将17.1 g Ba(OH)2溶于水配制成1L溶液，D错误； 故答案为：C。 19. 同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是 A. 分子数之比为 B. 密度比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数比 【答案】C 【解析】 【分析】设氧气、二氧化碳的质量为1g，则二者物质的量之比为； 【详解】A．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，即分子数之比是11：8，A错误； B．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量的之比，即为32：44=8：11，B错误； C．由分析，二者物质的量之比为，C正确； D．原子数之比是(11×2)：(8×3)=22：24=11：12，D错误； 故选C。 20. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是 A. 0.3 mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO的总物质的量为0.9 mol B. 106 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C. 标准状况下22.4 L NH3溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1 mol·L-1 D. 要配制100 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，需要胆矾16 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未给出溶液体积，无法计算总物质的量，A错误； B．106gNa2CO3·10H2O的物质的量为≈0.37mol，浓度约为0.37mol/L，B错误； C．22.4LNH3（标况）为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L，C正确； D．配制0.1mol硫酸铜需胆矾0.1mol×250g/mol=25g，而非16g，D错误； 故选C。 第II卷（非选择题 共40分) 二、填空题（共4小题，40分） 21. 在生活和学习中使用分类的方法研究问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，属于同一类的物质具有相似性。请回答下列问题： （1）现有下列十种物质：①HCl、②空气、③CO2、④CaO、⑤Fe(OH)3胶体、⑥Ca(OH)2、⑦碘酒、⑧CuSO4·5H2O、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3 其中，属于分散系的有______(填序号，下同)，属于盐的有______；①与④发生反应的反应类型是______。 （2）CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出SO3与足量NaOH反应的化学方程式：______。 （3）氢溴酸(HBr气体溶于水形成的溶液)与盐酸属于同一类物质，预测下列反应不会发生的有______(填字母)。 A. 2HBr+Na2CO3=2NaBr+H2O+CO2↑ B. HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3 C. HBr+NaOH=NaBr+H2O D. 2HBr+2Ag=2AgBr+H2↑ 【答案】（1） ①. ②⑤⑦ ②. ⑧⑩ ③. 复分解反应 （2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O （3）D 【解析】 【小问1详解】 分散系指的是一种物质分散到另一种物质中形成的混合物，包括溶液、胶体和浊液。在上述物质中属于分散系的有空气、Fe(OH)3胶体、碘酒，故属于分散系的物质序号是②⑤⑦； 由金属离子或铵根离子和酸根离子组成的物质是盐类，在上述物质中属于盐的有CuSO4·5H2O、NaHCO3，则属于盐的物质序号是⑧⑩； ①HCl与④CaO发生反应生成氯化钙和水，反应方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，反应的基本类型是复分解反应； 【小问2详解】 CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可知：SO3与足量NaOH反应产生Na2SO4、H2O，该反应的化学方程式为：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O； 【小问3详解】 HCl溶于水完全电离产生H+，HCl具有酸的通性，HBr溶于水得到氢溴酸，其化学性质与HCl类似，HBr也是强酸，具有酸的通性。 A．HBr为强酸，根据强酸制弱酸的原理，HBr可以与Na2CO3发生复分解反应制取CO2，A正确； B．HCl与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgCl白色沉淀和HNO3，可类推HBr与AgNO3溶液发生复分解反应产生AgBr淡黄色沉淀和HNO3，B正确； C．HBr为强酸，可以与NaOH发生中和反应产生NaBr、H2O，C正确； D．金属Ag的活动性位于金属活动性顺序表中H元素的后面，因此HBr不能与Ag发生置换反应产生H2，D错误﹔ 故答案为D。 22. 现有下列物质：①碳酸氢钠晶体　②醋酸(CH3COOH)　③干冰　④铝　⑤液氨　⑥熔融KNO3　⑦盐酸　⑧酒精 （1）以上物质能导电的是______(填序号，下同)；属于电解质的是______；属于非电解质的是______。 （2）写出①在水溶液中的电离方程式：_______。 （3）写出④与⑦反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦ ②. ①②⑥ ③. ③⑤⑧ （2）NaHCO3=Na++HCO （3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 【解析】 【分析】导体、电解质（酸、碱、盐）溶液或者熔融电解质可以导电；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物；非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物，包括大部分非金属氢化物、大多数有机物。 【小问1详解】 导体、电解质（酸、碱、盐）溶液或者熔融电解质可以导电，故以上物质能导电的是④⑥⑦；电解质是在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、活泼金属氢化物，故以上物质属于电解质的是①②⑥；非电解质是在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物，包括大部分非金属氢化物、大多数有机物，故以上物质属于非电解质的是③⑤⑧； 【小问2详解】 碳酸氢钠晶体溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO； 【小问3详解】 铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：； 23. 完成下列问题。 （1）1.8 g水与______ mol硫酸所含的分子数相等。 （2）8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同。则R的相对原子质量是_______。 （3）相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为_______。 （4）1.204×1023个的质量为_______g。 【答案】（1）0.1 （2）16 （3）7∶11 （4）3.6 【解析】 【小问1详解】 1.8 g水的物质的量是 ，所以与0.1 mol硫酸所含的分子数相等。 【小问2详解】 8.4 g N2与9.6 g R2，所含原子数目相同，即，则R的相对原子质量是16。 【小问3详解】 1个CO分子中含有14个电子，1个CO2分子中含有22个电子，相同物质的量的CO和CO2相比较，所含的电子数目之比为14:22=7:11。 【小问4详解】 1.204×1023个的物质的量为，质量为0.2 mol×18 g/mol=3.6 g。 24. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)： ①配制250 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸和90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.100 0 g)中加入20.00 mL蒸馏水； ③加入25 mL 0.100 0 mol·L-1稀盐酸； ④用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00 mL； 请回答下列问题： （1）容量瓶使用前需要进行的操作是______。 （2）欲用氢氧化钠固体配制90 mL 0.100 0 mol·L-1NaOH溶液，用到的仪器除了电子天平、烧杯、量筒外，还需用到_______、______、______。配制溶液时正确的操作顺序是计算→称量→_____→转移→______→______→摇匀→装瓶贴标签。 （3）这种药片中碳酸钙的质量分数ω(CaCO3)=_____。 【答案】（1）检漏 （2） ①. 100 mL容量瓶 ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 ④. 溶解 ⑤. 洗涤 ⑥. 定容 （3）60% 【解析】 【分析】某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作方法是：取一定质量的药品加入水中，然后向其中加入过量的一定体积、一定物质的量浓度的盐酸，发生反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，然后用NaOH溶液测定过量的盐酸，发生反应：H++OH-=H2O，根据消耗NaOH的浓度和体积计算过量盐酸的物质的量，然后计算与碳酸钙反应消耗的盐酸的物质的量，进而可得胃药中碳酸钙的含量。 【小问1详解】 容量瓶使用前需要检查是否漏水； 【小问2详解】 欲配制90 mL 0.1000mol/L NaOH溶液，选用100mL容量瓶，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签等，根据操作步骤，用到的仪器除了电子天平、烧杯外，还需用到100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管； 【小问3详解】 向一粒研碎后的药片(0.1000g)中加入20.00mL蒸馏水；加入25mL 0.1000 mol/L稀盐酸；用0.1000 mol/LNaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积13.00mL；NaOH消耗盐酸的物质的量为n(HCl)=n(NaOH)=0.013L×0.1mol/L=0.0013mol，则碳酸钙消耗盐酸的物质的量为0.025L×0.1mol/L-0.0013mol=0.0012mol，n(CaCO3)=0.5×0.0012mol=0.0006mol，这种药片中碳酸钙的质量分数(CaCO3)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $