2025年高一化学秋季开学摸底考（无锡专用）

2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（无锡专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D A A B D C C C D A B C B A C D B B C D 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 21．（3分）（1）c（1分） （2）过滤（1分） （3）温度越低，化学反应速率越慢，减少水蜜桃腐烂变质（1分） 22．（3分）（1）126：11：80（1分） （2）c（1分） （3）17（1分） 23．（4分）（1）HgS+O2Hg+SO2（2分） （2）蚕丝（1分） （3）缓慢（1分） 24．（6分）（1）（2分） （2）c（1分） （3）绿色环保（合理即可）（1分） （4）3（1分） （5）b（1分） 25．（7分）（1）氢氧化钠溶液（1分） （2）（2分） （3）蒸发结晶（1分） （4）（2分） （5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯（1分） 26.（7分）（1）（2分） （2）通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现（1分） （3）（1分） （4）H2CO3（1分） （5）调大（1分） （6）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从小孔喷出，小船上物质的总质量减少（1分） 27．（10分）（1）延展（1分） （2）气流把热量带走，导致温度降低至木屑的着火点以下（1分） （3）温度达到可燃物的着火点（1分） （4）与氧气接触（1分） （5）（2分） （6）酒精蒸气（1分） （7）二氧化碳和水（1分） 碳元素和氢元素（1分） （8）128g（1分） 28．（10分）（1）碳元素/C（1分） （2）天然气（1分） （3）热值高，污染小（1分） （4）灰（1分） （5）太阳或光（1分） （2分） （6）分子构成不同（1分） （7）不是（1分） （8）b、c（1分） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分。 1．2025年春晚《秧BOT》节目中机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，可以在保证机器人整体稳定性和强度的同时减轻重量，提升机器人的灵活性和运动效率。铝合金属于 A．合成材料 B．天然材料 C．复合材料 D．金属材料 【答案】D 【解析】金属材料包括纯金属和合金，则铝合金属于金属材料，故选D。 2．下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A．张青莲 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．徐寿 【答案】A 【解析】A、张青莲是我国著名化学家，他在相对原子质量的测定方面作出了卓越贡献，他主持测定了多种元素相对原子质量的新值，A 正确； B、闵恩泽是石油化工催化剂专家，他推动了我国石油化工催化剂领域的发展，并非在相对原子质量测定方面有贡献，B 错误； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献，和相对原子质量测定无关，C 错误； D、徐寿是中国近代化学的启蒙者，他在化学知识的传播、化学名词的命名等方面有重要贡献，并非专注于相对原子质量的测定，D 错误。 故选A。 3．生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的铁、钙指的是 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 【答案】A 【解析】这里的铁、钙不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 4．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、该图表示循环利用，不符合题意； B、该图表示禁止烟火，烟花爆竹属于易燃品，应禁止烟火，符合题意； C、该图表示腐蚀品，不符合题意； D、该图表示节约用水，不符合题意。 故选B。 5．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（    ） A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油 【答案】D 【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 【解析】A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，符合题意。故选D。 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．武德合金熔点高，用作保险丝 B．氢气具有可燃性，用作冶炼金属 C．熟石灰具有碱性，用作改良酸性土壤 D．浓硫酸有脱水性，用作干燥剂 【答案】C 【解析】A、武德合金熔点低，温度偏高时熔断，用作保险丝，错误； B、氢气具有还原性，用作冶炼金属，错误； C、熟石灰具有碱性，能和酸性物质反应，可改良酸性土壤，正确； D、浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体，可用作干燥剂，错误； 故选C。 7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 【答案】C 【解析】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化成葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用CO2和H2O生产燃料甲醇（化学式为CH3OH）的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。 8．2025年3月30日无锡阳山半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A．CO2 B．H2O C．C6H12O6 D．CH3OH 9．C6H12O6和CH3OH都属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．有机物 10．二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如右所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:8 C．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 D．该研究有利于实现“碳中和”目标 【答案】8．C 9．D 10．A 【解析】8．A、二氧化碳不能给人体提供能量。不符合题意； B、水不能给人体提供能量。不符合题意； C、葡萄糖是人体的主要供能物质，能为人体提供能量。符合题意； D、甲醇对人体有害，不能为人体提供能量。不符合题意； 故选C。 9．葡萄糖和甲醇都是含碳元素的化合物，都是有机物。 故选D。 10．二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成甲醇，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，二氧化碳中碳氧原子个数比为1:2，甲醇中碳氧原子个数比为1:1，则还有含有氧原子的其他分子生成，则还生成水。化学方程式为。 A、该反应的生成物有两种，不是化合反应，错误； B、消耗二氧化碳和生成甲醇的质量比为44:32=11:8，正确； C、根据微观示意图，反应中CO2、H2一定要与催化剂接触，通过催化剂作用合成甲醇，正确； D、该反应消耗二氧化碳，有利于减少二氧化碳的排放，该研究有利于实现“碳中和”目标，正确； 故选A。 11．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A．H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B．2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C．只能表示氩原子结构示意图 D．Fe：只能表示金属铁 【答案】B 【解析】A、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，故H2中的数字“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子，故选项错误； B、化学式前面加上数字只表示微观意义，即分子的个数，故2CO只能表示2个一氧化碳分子，故选项正确； C、若x=2+8+8=18，则其表示氩原子，但若x≠18，则表示离子，如氯离子和钙离子，故选项错误； D、Fe可以表示铁元素、一个铁原子、金属铁等，故选项错误； 故选：B。 12．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63 C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 【答案】C 【解析】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，相对原子质量质子数+中子数，则Eu的中子数为，说法错误，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，符合题意； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的，则的核外电子数是，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 【答案】B 【解析】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等少量物质，无机物一般不含碳元素。无机物和有机物是并列关系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合图中交叉关系，A 错误； B、钠盐是含有钠离子的盐，碳酸盐是含有碳酸根离子的盐，有的钠盐是碳酸盐（如碳酸钠），有的钠盐不是碳酸盐（如硫酸钠），有的碳酸盐不是钠盐（如碳酸钾），钠盐与碳酸盐二者是交叉关系，B 正确； C、碱溶液一定呈碱性，碱性溶液包含碱溶液，不符合图中交叉关系，C 错误； D、中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，是包含关系，不是交叉关系，D 错误。 故选B。 14．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CuFe B．PP2O5 C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液 【答案】A 【解析】A、根据金属活动性铁＞铜，铜与硫酸亚铁不反应，不能实现物质转化，符合题意； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，能实现物质转化，不符合题意； C、植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为氧气，能实现物质转化，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，能实现物质转化，不符合题意。 故选：A。 15．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 16．板蓝根中含有黑芥子苷对预防流感有一定作用。下列说法错误的是 A．黑芥子苷属于有机物 B．黑芥子苷由碳、氢、氮、氧、硫元素组成 C．黑芥子苷的相对分子质量为359 D．黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为 【答案】D 【解析】A、黑芥子苷（C10H17NO9S2）含有碳元素，属于有机物，故选项正确； B、黑芥子苷的化学式为C10H17NO9S2，由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，故选项正确； C、黑芥子苷的相分子质量为： 12×10+1×17+14+16×9+32×2=120+ 17+14+144+64=359 ，故选项正确； D、黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为： (16×9):(32×2)=144:64=9:4，而不是9:2，故选项错误。 故选：D。 17．下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe（Cu） 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液（） 加入过量溶液，过滤 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠不仅能和氯化氢反应，而且能和二氧化碳反应，不仅除去了杂质，也除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； B、氮气不和灼热的铜网反应，氧气和灼热的铜网反应生成了氧化铜，除去了氧气，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项能达到实验目的； C、铁的金属活动性强于氢，故铁能和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，该操作除去了原物质，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D、碳酸钾和氯化钙反应生成了碳酸钙和氯化钾，除去了杂质碳酸钾，但是加入了过量的氯化钙，引入了新杂志氯化钙，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 故选：B。 18．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【答案】B 【解析】A、溶液具有均一性，不论分成几份，溶质的质量分数都不变，故实验一后甲乙中溶质中溶质的质量分数相同，A正确，不符合题意； B、实验二乙烧杯中饱和溶液加入5g氯化钠，溶质不再溶解，溶质的质量分数不变，B错误，符合题意； C、实验二甲烧杯中饱和溶液加入5g水，溶剂质量增加，溶液变为不饱和溶液，C正确，不符合题意； D、实验二后，甲烧杯溶质质量不变，乙烧杯加入的5g氯化钠不再溶解，溶质的质量也不变，故甲和乙溶液中溶质的质量相等，D正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 19．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 【答案】C 【解析】A、图甲中显示硫酸铜溶液呈酸性，溶液中应该还有氢离子，阳离子有氢离子和铜离子，错误； B、硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，沉淀颜色不为白色，错误； C、图乙中C点电导率几乎为0，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，正确； D、B→C，硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质减少，C→D氢氧化钡过量，溶质质量逐渐增大，错误。 故选：C。 20．某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是 A．该固体样品中一定没有硫酸铜 B．若，则该固体样品可能是混合物 C．若，则该固体样品中一定含有氯化钠 D．若，则该固体样品中可能含有碳酸钙 【答案】D 【解析】A、固体样品加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，该固体样品中一定没有硫酸铜，选项说法正确，不符合题意； B、假设10.6g全部是碳酸钠，设生成二氧化碳的质量为x。 解得x=4.4g。 每106份质量的碳酸钠能生成44份质量的二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，每100份质量的碳酸钙能生成44份质量的二氧化碳，因此相同质量的碳酸钠与碳酸钙与足量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙产生的二氧化碳更多；若m=4.4，该固体样品可能只有碳酸钠，也可能是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的混合物（氯化钠与稀盐酸不反应，不产生二氧化碳，相同质量碳酸钙较碳酸钠产生二氧化碳多），选项说法正确，不符合题意； C、若m<4.4，说明等质量的杂质与稀盐酸反应产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱或者不产生二氧化碳。因为碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳，且等质量的碳酸钙产生二氧化碳比碳酸钠多，而氯化钠与稀盐酸不反应，该固体样品中一定含有氯化钠，选项说法正确，不符合题意； D、等质量的碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量比碳酸钠多，若m>4.4，说明等质量的杂质与稀盐酸反应产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，所以该固体样品中一定含有碳酸钙，而不是可能含有，选项说法错误，符合题意。 故选D。 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 21．（3分）无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是 （填序号）。 a.维生素    b.无机盐    c.蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用 （填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因 。 【答案】（1）c （2）过滤 （3）温度越低，化学反应速率越慢，减少水蜜桃腐烂变质 【解析】（1）排骨中含有的主要营养物质是蛋白质，故选c。 （2）过滤操作可将难溶性固体和液体进行分离，故在获取该色素时，可采用过滤的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）温度越高，化学反应速率越快，在低温运输水蜜桃，水蜜桃发生缓慢氧化而变质的速率降低，减少水蜜桃腐烂，有利于保存水蜜桃的新鲜度。 22．（3分）无锡美景。 （1）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为 。 （2）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是 （填序号）。 a.O2    b.H2    c.He （3）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。 【答案】（1）126：11：80 （2）c （3）17 【解析】（4）樱桃甙（C21H22O10）中C、H、O元素的质量比为（12×21）：（1×22）：（16×10）=252：22：160=126：11：80。 （5）He是氦气，属于稀有气体，稀有气体通电能发光，可用作霓虹灯，故选c。 （6）氧的原子序数为8，在原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，因此每个氧原子含8电子，则2个氧原子含有8×2=16个电子，2个氧原子得到一个电子形成，故每个中含有16+1=17个电子。 23．（4分）无锡非遗。 （1）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式 。 （2）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为 。 （3）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 【答案】（1）HgS+O2Hg+SO2 （2）蚕丝 （3）缓慢 【解析】（1）硫化汞和氧气在加热条件下反应生成汞和二氧化硫，该反应的化学方程式为HgS+O2Hg+SO2。 （2）区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为蚕丝；若有烧纸气味，则为棉线。 （3）竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，该氧化过程进行得很慢，甚至不容易被察觉，属于缓慢氧化。 24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式 。 （2）根据图2，下列说法不正确的是 （填序号）。 a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b.转化②的化学方程式为 c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S （3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是 （写出1点即可）。 （4）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x= 。 （5）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 （填序号）。 a．1．2~1．5    b.1.5~1.9    c.1.9~2.1    d.2.1~2.4 【答案】（1） （2）c （3）绿色环保（合理即可） （4）3 （5）b 【解析】（1）图2中转化①是硫酸铁和硫化氢在T-f菌的催化作用下反应生成硫酸亚铁、硫和硫酸，反应的化学方程式为； （2）a.硫酸铁溶液为黄色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，转化①是，可以观察到溶液由黄色变为浅绿色，故说法正确； b.转化②是硫酸亚铁、硫酸和氧气在T-f菌的催化作用下反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为，故说法正确； c.根据转化①②的化学方程式可知，溶质FeSO4的质量基本不变，但有水生成（溶液外有硫化氢和氧气参加反应，最终转化为S和水，S是沉淀，水进入溶液），所以硫酸亚铁的浓度降低，故说法错误； d.由转化的化学方程式、，可得： 理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S，故说法正确； 故选c； （3）由材料中的信息可知，用T-f菌脱除废气中的H2S气体的优点是节约能源、大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出，绿色环保； （4）黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，铵根显+1价，硫酸根显-2价，氢氧根显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）×x+（-2）×2+（-1）×6=0，解得x=3； （5）实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。结合表格数据可知，工业用T•f菌脱硫应选择的最佳pH范围是1.5＜pH＜1.9，故选b。 25.（7分）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 （填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为 。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2） （3）蒸发结晶 （4） （5）防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯 【解析】（1）根据流程，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已有物质，不是新的杂质,故填写：氢氧化钠溶液。 （2）制镁过程中发生中和反应是盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为。 （3）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶，故填写：蒸发结晶。 （4）过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分（复分解反应）生成碳酸锂沉淀和和氯化钠，化学方程式为。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止MgCl2 与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，导致Li2CO3不纯。 26．（7分）某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是 。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式 。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、 （填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应 （填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因 。 【答案】（1） （2）通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现 （3） （4）H2CO3 （5）调大 （6）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳从小孔喷出，小船上物质的总质量减少 【解析】（1）石灰石主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为。 （2）可以通过反应物减少或有新物质生成来说明反应的发生。二氧化碳和氯化钡不反应，B中没有沉淀产生，氢氧化钠和氯化钡不反应，开始C中没有沉淀产生。二氧化碳进入C后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以能说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的现象是通入二氧化碳后B中没有沉淀出现，C中有沉淀出现。 （3）氢氧化钠和碳酸钠溶液为碱性，氯化钡、氯化钠溶液为中性，则使pH小于7不会是因为这些物质生成。二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使pH<7，所以符合此变化的可能反应的化学方程式为。 （4）烧杯B中通入二氧化碳后，二氧化碳和水反应生成碳酸，所以T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、H2CO3。 （5）反应速率越快，喷出气体越快，所以需要加快反应速率。调大分液漏斗的活塞可以加快稀盐酸滴入，使碳酸钙、稀盐酸反应的速度更快。 （6）化学反应前后，参加反应的各物质的总质量与生成的各物质的总质量相同。碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳从小孔喷出，则小船上物质的总质量减少，船身上浮。 27．（10分）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】了解古代的引火 东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。  ” （1）“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 性。 （2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是 。 【任务二】探究燃烧的条件 小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。 （3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 （4）打开止水夹K，通入，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 【任务三】探究物质的组成 【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃。 实验1：如图2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白雾；火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （5）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 （6）实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是 。 实验2：如图3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图4所示。 （7）由实验2可得出结论：乙醇燃烧生成 。乙醇中一定含有的元素是 。 实验3：将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g。 （8）参加反应的氧气质量为 。 【答案】（1）延展 （2）气流把热量带走，导致温度降低至木屑的着火点以下 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）与氧气接触 （5） （6）酒精蒸气 （7）二氧化碳和水 碳元素和氢元素 （8）128g 【解析】（1）铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的延展性； （2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草，若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是气流把热量带走，导致温度降低至木屑的着火点以下； （3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷未燃烧，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点； （4）打开止水夹K，通入，一段时间后点燃酒精灯，红磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以红磷未燃烧，说明物质燃烧需要与氧气接触； （5）乙醇燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （6）实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是酒精蒸气； （7）点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，相对湿度也明显上升，由此可得出结论：乙醇燃烧生成二氧化碳和水；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳、水中含有碳元素、氧元素和氢元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可得乙醇中一定含有的元素是碳元素和氢元素； （8）将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g，说明无水乙醇燃烧生成水、二氧化碳的质量分别是81g、88g，69g无水乙醇中碳元素、氢元素的质量分别为、，生成88g二氧化碳、81g水中碳元素、氢元素的质量分别是、，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，69g无水乙醇中碳元素的质量大于88g二氧化碳中碳元素的质量，说明还生成了一氧化碳，则一氧化碳中碳元素的质量为，则生成一氧化碳的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气质量为。 28．（10分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。 （1）柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为 。 （2）我国“西气东输工程”中的“气”是 （填名称）。 项目活动二：燃料变化的意义 （3）充分燃烧1kg煤或天然气释放热量和产生SO2的质量，如图。 由图可知从煤升级成天然气的优点有 （任写一点）。 项目活动三：了解新能源 Ⅰ.氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速： （4），该反应制得的氢气属于 （填“灰”或“蓝”或“绿”）氢。 （5）科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下实现如图反应。 ①太阳光照射时CeO2发生反应，该过程是由 能转化为化学能。 ②加热至900℃所发生的化学反应方程式为 。 Ⅱ.合成汽油：2022年3月4日，我国开发出全球首套二氧化碳加氢制汽油装置。 二氧化碳合成汽油的过程如图，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。 （6）分子c、d 不属于同种物质，理由是 。 （7）反应Ⅱ （填“是”或“不是”）化合反应。 （8）根据上述信息判断，下列说法正确的是 （填符号）。 a．该合成汽油属于不可再生能源 b．反应Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化 c．“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖 【答案】（1）碳元素/C （2）天然气 （3）热值高，污染小 （4）灰 （5）太阳或光 （6）分子构成不同 （7）不是 （8）b、c 【解析】（1）柴草、煤炭（主要含有碳元素）等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则烟尘主要含有的元素为碳元素； （2）我国“西气东输工程”中的“气”是天然气； （3）根据图示，煤升级为天然气，单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生二氧化硫少，污染小； （4）根据反应原理，则该反应为煤炭气化制得的氢气，属于灰氢； （5）①太阳光照射时CeO2发生反应，该过程是由太阳或光能转化为化学能； ②加热至900℃，二氧化碳、水、铈反应生成氢气、一氧化碳和二氧化铈，发生的化学反应方程式为：；　 （6）根据图示，分子c、d 的分子构成不同，因此不属于同种物质； （7）反应Ⅱ的反应物为CO和氢气，已知生成物为（CH2）n，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氧元素的生成物，所以该反应的生成物不止一种，故不是化合反应； （8）a、该合成汽油可通过二氧化碳加氢制取，属于可再生能源，故错误； b、反应Ⅱ中一氧化碳属于无机物，（CH2）n属于有机物，实现了从无机物到有机物的转化，故正确； c、“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖，故正确； 故选：bc。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂)【11/1 一、 选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，1120题每小题2 分，共30分。 1[AIIBIICIIDI 61AJIBIICI[D] 11[AJ[BJICJID] 161AJIBIICI[D] 2AIIBIICIIDI 7AJIBIICIIDI 1AJIBJICIID] 17AJIBJICJIDI 3.[AI[BIICI[D] 8A][BI[CIIDI 13JA][BIICIID] 18[AI[B]ICIID] 4[AJ[B]IC]ID] 9AJ[B][CI[D] 14AJ[B]IC]ID] 1.[AJIB][C]ID] 51AJ[BJICIID] 10.[A]IB][C][D] 15AJIB]ICI[D] 20.[A]IB][CIID] 非选择题：本题共8个小题，共50分。 21. (3分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) 22. (3分》(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) 23. (4分)(1) (2分) (2) (1分) (3) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(6分)(1) (2分) (2) 1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) 25.(7分)(1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (1分) 26.(7分)(1) (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) (1分) 27. (10分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (1分) (7) (1分) (1分) (8) (1分) 28.(10分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (2分) (6) (1分) (7) (1分) (8) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分。 1．2025年春晚《秧BOT》节目中机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，可以在保证机器人整体稳定性和强度的同时减轻重量，提升机器人的灵活性和运动效率。铝合金属于 A．合成材料 B．天然材料 C．复合材料 D．金属材料 2．下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A．张青莲 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．徐寿 3．生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的铁、钙指的是 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 4．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A． B． C． D． 5．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（    ） A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．武德合金熔点高，用作保险丝 B．氢气具有可燃性，用作冶炼金属 C．熟石灰具有碱性，用作改良酸性土壤 D．浓硫酸有脱水性，用作干燥剂 7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 阅读下列材料，完成下面小题： 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化成葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用CO2和H2O生产燃料甲醇（化学式为CH3OH）的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。 8．2025年3月30日无锡阳山半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A．CO2 B．H2O C．C6H12O6 D．CH3OH 9．C6H12O6和CH3OH都属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．有机物 10．二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如右所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:8 C．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 D．该研究有利于实现“碳中和”目标 11．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A．H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B．2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C．只能表示氩原子结构示意图 D．Fe：只能表示金属铁 12．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63 C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 13．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 14．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CuFe B．PP2O5 C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液 15．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 16．板蓝根中含有黑芥子苷对预防流感有一定作用。下列说法错误的是 A．黑芥子苷属于有机物 B．黑芥子苷由碳、氢、氮、氧、硫元素组成 C．黑芥子苷的相对分子质量为359 D．黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为 17．下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe（Cu） 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液（） 加入过量溶液，过滤 18．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 19．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 20．某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是 A．该固体样品中一定没有硫酸铜 B．若，则该固体样品可能是混合物 C．若，则该固体样品中一定含有氯化钠 D．若，则该固体样品中可能含有碳酸钙 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 21．（3分）无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是 （填序号）。 a.维生素    b.无机盐    c.蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用 （填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因 。 22．（3分）无锡美景。 （1）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为 。 （2）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是 （填序号）。 a.O2    b.H2    c.He （3）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。 23．（4分）无锡非遗。 （1）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式 。 （2）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为 。 （3）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式 。 （2）根据图2，下列说法不正确的是 （填序号）。 a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b.转化②的化学方程式为 c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S （3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是 （写出1点即可）。 （4）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x= 。 （5）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 （填序号）。 a．1.2~1.5    b．1.5~1.9    c．1.9~2.1    d．2.1~2.4 25.（7分）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 （填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为 。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 26．（7分）某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是 。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式 。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、 （填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应 （填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因 。 27．（10分）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】了解古代的引火 东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。  ” （1）“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 性。 （2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是 。 【任务二】探究燃烧的条件 小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。 （3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 （4）打开止水夹K，通入，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 【任务三】探究物质的组成 【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃。 实验1：如图2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白雾；火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （5）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 （6）实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是 。 实验2：如图3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图4所示。 （7）由实验2可得出结论：乙醇燃烧生成 。乙醇中一定含有的元素是 。 实验3：将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g。 （8）参加反应的氧气质量为 。 28．（10分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。 （1）柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为 。 （2）我国“西气东输工程”中的“气”是 （填名称）。 项目活动二：燃料变化的意义 （3）充分燃烧1kg煤或天然气释放热量和产生SO2的质量，如图。 由图可知从煤升级成天然气的优点有 （任写一点）。 项目活动三：了解新能源 Ⅰ.氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速： （4），该反应制得的氢气属于 （填“灰”或“蓝”或“绿”）氢。 （5）科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下实现如图反应。 ①太阳光照射时CeO2发生反应，该过程是由 能转化为化学能。 ②加热至900℃所发生的化学反应方程式为 。 Ⅱ.合成汽油：2022年3月4日，我国开发出全球首套二氧化碳加氢制汽油装置。 二氧化碳合成汽油的过程如图，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。 （6）分子c、d 不属于同种物质，理由是 。 （7）反应Ⅱ （填“是”或“不是”）化合反应。 （8）根据上述信息判断，下列说法正确的是 （填符号）。 a．该合成汽油属于不可再生能源 b．反应Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化 c．“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$试题 第 1页（共 8页） 试题 第 2页（共 8页） … 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5．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（ ） A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．武德合金熔点高，用作保险丝 B．氢气具有可燃性，用作冶炼金属 C．熟石灰具有碱性，用作改良酸性土壤 D．浓硫酸有脱水性，用作干燥剂 7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不．规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 阅读下列材料，完成下面小题： 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的 CO2和 H2O转化成葡萄糖（化学式为 C6H12O6），同时生成 O2。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用 CO2和 H2O生产燃料甲醇（化学式为 CH3OH） 的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。 8．2025年 3月 30日无锡阳山半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A．CO2 B．H2O C．C6H12O6 D．CH3OH 9．C6H12O6和 CH3OH都属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．有机物 10．二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如右所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．消耗的 CO2与生成的 CH3OH质量比为 11:8 C．反应中 CO2、H2一定要与催化剂接触 D．该研究有利于实现“碳中和”目标 11．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A．H2：该符号中的数字“2”表示 2个氢原子 B．2CO：只能表示 2个一氧化碳分子 试题 第 3页（共 8页） 试题 第 4页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … C． 只能表示氩原子结构示意图 D．Fe：只能表示金属铁 12．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示 意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为 63 C．x 的数值为 25 D． 2Eu  的核外电子数是 65 13．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 14．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不．能实现的是 A．Cu 4FeSO溶液 Fe B．P 2 O 点燃 P2O5 C．CO2 2H O光照，叶绿素O2 D．NaOH溶液稀盐酸 NaCl溶液 15．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄， 上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 16．板蓝根中含有黑芥子苷  10 17 9 2C H NO S 对预防流感有一定作用。下列说法错误．．的是 A．黑芥子苷属于有机物 B．黑芥子苷由碳、氢、氮、氧、硫元素组成 C．黑芥子苷的相对分子质量为 359 D．黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为9 : 2 17．下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A  2CO HCl 通入足量的 NaOH溶液 B  2 2N O 通过灼热的铜网 C Fe（Cu） 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液（ 2 3K CO ） 加入过量 2CaCl 溶液，过滤 18．温度不变，对 100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一 性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 19．向 50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与 氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为 Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中 D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 20．某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成， 现取 10.6g该固体样品，向其中加入 100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液， 同时生成 mg气体。下列说法错误的是 试题 第 5页（共 8页） 试题 第 6页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ A．该固体样品中一定没有硫酸铜 B．若m 4.4 ，则该固体样品可能是混合物 C．若m 4.4 ，则该固体样品中一定含有氯化钠 D．若m 4.4 ，则该固体样品中可能含有碳酸钙 第 II卷（非选择题 共 50分） 二、非选择题：本题共 8个小题，共 50分。 2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 21．（3分）无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是 （填序号）。 a.维生素 b.无机盐 c.蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用 （填操 作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新 鲜度，试从化学反应速率．．．．．．的角度分析原因 。 22．（3分）无锡美景。 （1）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中 C、H、O元素的质量比为 。 （2）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是 （填序号）。 a.O2 b.H2 c.He （3）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（ -2O ）是由一个氧分子俘 获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个 -2O 中含有 个电子。 23．（4分）无锡非遗。 （1）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱 砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性 气味的气体，写出该反应的化学方程式 。 （2）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣 线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为 。 （3）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程 属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多 细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为 T-f菌，见图 1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物 质。例如：可用 T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如 右图 2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的 H2S脱除，同时生成 S、 FeSO4和 H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在 T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为 Fe2(SO4)3， 同时释放的能量还能供给 T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到 99.97%， 且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内 FeSO4浓度的稳定，一旦 FeSO4浓度降低，T-f菌 就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现 Fe2(SO4)3在 pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾 [NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在 pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效 率。可见，溶液的 pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得 30℃时，不同 pH环境下 T-f菌的活 性也不同，表现为 FeSO4溶液转化为 Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图 2中转化①的化学方程式 。 （2）根据图 2，下列说法不正确的是 （填序号）。 a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b.转化②的化学方程式为  4 2 4 2 2 4 23 T-f 4FeSO +2H SO +O 2Fe SO +2H O 菌 c.吸收 H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入 32g O2可以脱除 68g H2S （3）用 T-f菌脱除工业废气中 H2S气体的优点是 （写出 1点即可）。 （4）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则 x= 。 （5）请结合文中信息，判断工业用 T-f菌脱硫应选择的最佳 pH范围是 （填序号）。 a．1.2~1.5 b．1.5~1.9 c．1.9~2.1 d．2.1~2.4 25.（7分）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（ 2 3Li CO ）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是 2MgCl 、NaCl、 LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 试题 第 7页（共 8页） 试题 第 8页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 2 3Li CO 3MgCO LiCl 2MgCl  2Mg OH 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质 X是 （填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为 。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温 结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 26．（7分）某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图 1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图 2表示实验过程中装置 B和 C中 溶液 pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）图 1中能说明 CO2能与 NaOH溶液反应的现象是 。 （3）图 2中 T1~T2时，烧杯 C中显示器Ⅱ测得的 pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程 式 。 （4）根据图 2分析可知，T2时烧杯 B溶液中的溶质有 BaCl2、CO2、 （填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图 3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应 （填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律．．．．．．角度解释原因 。 27．（10分）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】了解古代的引火 东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。 ” （1）“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 性。 （2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭， 原因是 。 【任务二】探究燃烧的条件 小组同学利用图 1装置探究燃烧的条件。 （3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 （4）打开止水夹 K，通入 2N ，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 【任务三】探究物质的组成 【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为 78.5℃，水的沸点为 100℃。 实验 1：如图 2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白 雾；火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （5）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 （6）实验 1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是 。 实验 2：如图 3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传 感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图 4所示。 （7）由实验 2可得出结论：乙醇燃烧生成 。乙醇中一定含有的元素是 。 实验 3：将 69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加 81g，再通过碱石灰，质 量增加 88g。 （8）参加反应的氧气质量为 。 试题 第 9页（共 8页） 试题 第 10页（共 8页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： __ __ __ __ __ __ __ 姓 名 ： __ __ __ __ __ __ _班 级 ： __ __ __ __ __ __ __ _考 号 ： __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ __ 28．（10分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。 （1）柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为 。 （2）我国“西气东输工程”中的“气”是 （填名称）。 项目活动二：燃料变化的意义 （3）充分燃烧 1kg 煤或天然气释放热量和产生 SO2的质量，如图。 由图可知从煤升级成天然气的优点有 （任写一点）。 项目活动三：了解新能源 Ⅰ.氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速： （4） 2 2C+H O CO+H 高温 ，该反应制得的氢气属于 （填“灰”或“蓝”或“绿”）氢。 （5）科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下实现如图反应。 ①太阳光照射时 CeO2发生反应，该过程是由 能转化为化学能。 ②加热至 900℃所发生的化学反应方程式为 。 Ⅱ.合成汽油：2022年 3月 4日，我国开发出全球首套二氧化碳加氢制汽油装置。 二氧化碳合成汽油的过程如图，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。 （6）分子 c、d 不属于同种物质，理由是 。 （7）反应Ⅱ （填“是”或“不是”）化合反应。 （8）根据上述信息判断，下列说法正确的是 （填符号）。 a．该合成汽油属于不可再生能源 b．反应Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化 c．“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分。 1．2025年春晚《秧BOT》节目中机器人的承重部件和结构框架中应用了大量的铝合金，可以在保证机器人整体稳定性和强度的同时减轻重量，提升机器人的灵活性和运动效率。铝合金属于 A．合成材料 B．天然材料 C．复合材料 D．金属材料 2．下面科学家中，为相对原子质量的测定作出卓越贡献的是 A．张青莲 B．闵恩泽 C．侯德榜 D．徐寿 3．生活中常接触到“加铁酱油”、“高钙牛奶”等用品，这里的铁、钙指的是 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 4．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是 A． B． C． D． 5．少量下列物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是（    ） A．白糖 B．白酒 C．白醋 D．花生油 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．武德合金熔点高，用作保险丝 B．氢气具有可燃性，用作冶炼金属 C．熟石灰具有碱性，用作改良酸性土壤 D．浓硫酸有脱水性，用作干燥剂 7．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水 C．点燃酒精灯 D．蒸发滤液 阅读下列材料，完成下面小题： 在阳光下，绿色植物通过光合作用将空气中的CO2和H2O转化成葡萄糖（化学式为C6H12O6），同时生成O2。中国科学院李灿院士团队经过深入的研究，掌握了利用CO2和H2O生产燃料甲醇（化学式为CH3OH）的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”。 8．2025年3月30日无锡阳山半程马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A．CO2 B．H2O C．C6H12O6 D．CH3OH 9．C6H12O6和CH3OH都属于 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．有机物 10．二氧化碳和氢气制甲醇的微观示意图如右所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．消耗的CO2与生成的CH3OH质量比为11:8 C．反应中CO2、H2一定要与催化剂接触 D．该研究有利于实现“碳中和”目标 11．化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是 A．H2：该符号中的数字“2”表示2个氢原子 B．2CO：只能表示2个一氧化碳分子 C．只能表示氩原子结构示意图 D．Fe：只能表示金属铁 12．铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63 C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 13．下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 无机物 钠盐 碱溶液 中和反应 Y 有机物 碳酸盐 碱性溶液 复分解反应 14．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CuFe B．PP2O5 C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液 15．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 A．“打成薄片”增大了反应的接触面积 B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 16．板蓝根中含有黑芥子苷对预防流感有一定作用。下列说法错误的是 A．黑芥子苷属于有机物 B．黑芥子苷由碳、氢、氮、氧、硫元素组成 C．黑芥子苷的相对分子质量为359 D．黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为 17．下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe（Cu） 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液（） 加入过量溶液，过滤 18．温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列结论不正确的是 A．实验一后，甲和乙中溶质质量分数相等 B．实验二后，乙溶液溶质质量分数增大 C．实验二后，甲溶液变为不饱和溶液 D．实验二后，甲和乙溶液中溶质质量相等 【点睛】本题难度不大，掌握溶液的特征及饱和溶液、不饱和溶液的转化是解题关键。①溶液具有均一性；②向某溶质的饱和溶液中加入这种溶质，不再溶解。 19．向50g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析正确的是 A．结合图甲，硫酸铜溶液中含有的阳离子为Cu2+ B．反应过程中可观察到有沉淀生成，颜色为白色 C．图乙中D点时，向溶液中滴加酚酞，溶液会变红 D．图乙中，B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 20．某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是 A．该固体样品中一定没有硫酸铜 B．若，则该固体样品可能是混合物 C．若，则该固体样品中一定含有氯化钠 D．若，则该固体样品中可能含有碳酸钙 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 2025年春晚舞台，无锡向全世界展现了江南之美。请用学过的化学知识回答下列问题。 21．（3分）无锡美食。 （1）三凤桥酱排骨。无锡特色美食酱排骨中含有的主要营养物质是 （填序号）。 a.维生素    b.无机盐    c.蛋白质 （2）宜兴乌米饭。制作乌米饭所用的天然色素来自于植物。在获取该色素时，可采用 （填操作名称）的方法将叶渣与叶汁进行分离。 （3）阳山水蜜桃。陆运冷链运输是水蜜桃外销运输的主要方式之一。低温运输有利于保存水蜜桃的新鲜度，试从化学反应速率的角度分析原因 。 22．（3分）无锡美景。 （1）鼋头渚。无锡鼋头渚是“世界三大赏樱圣地”之一，樱花树皮中含有樱桃甙（C21H22O10），该物质中C、H、O元素的质量比为 。 （2）拈花湾。拈花湾夜晚流光溢彩，霓虹灯内充入的气体可以是 （填序号）。 a.O2    b.H2    c.He （3）锡惠公园。公园树林中富含抗氧化、防衰老的负氧离子。某种负氧离子（）是由一个氧分子俘获空气中一个自由电子后形成的微粒，每个中含有 个电子。 23．（4分）无锡非遗。 （1）惠山泥人。惠山泥人是一种彩色泥塑人像，古时描绘泥人的颜料都来自矿石：绿是石绿、赤是朱砂、黄是雌黄。朱砂是一种红色颜料，主要成分是硫化汞（HgS），在空气中加热生成汞和一种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式 。 （2）精微绣。在用料方面，要从不同颜色、粗细、材质的绣线挑选出符合要求的底料。区分使用的绣线是蚕丝还是棉线的方法是：取样灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为 。 （3）留青竹刻。竹皮被铲掉后，表面长时间暴露在空气中逐渐被氧化，表现出自然色差。该氧化过程属于 （填“剧烈”或“缓慢”）氧化。 24．（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 生活中我们谈到“细菌”往往会心惊胆战。其实细菌不是只有危险的一面，如果掌握了它们的特性，很多细菌也可以为我们服务。 氧化亚铁硫杆菌（以下简称为T-f菌，见图1）是一种细菌，它被广泛应用于治理废气、废渣等有害物质。例如：可用T-f菌脱除工业废气中的一种有毒、有腐蚀性的气体——硫化氢（H2S），其作用原理如右图2所示。这个净化过程中，Fe2(SO4)3溶液在常温常压下就可以将废气中的H2S脱除，同时生成S、FeSO4和H2SO4。FeSO4在酸性溶液中、在T-f菌的帮助之下，只需少量的氧气就又可以转化为Fe2(SO4)3，同时释放的能量还能供给T-f菌生长。用这种方法处理废气大大降低了治污的成本，脱除率达到99.97%，且无废物排出。但要达到高效的关键是要保证体系内FeSO4浓度的稳定，一旦FeSO4浓度降低，T-f菌就会像缺少食物一样逐渐失去活性。 实际应用过程中还发现Fe2(SO4)3在pH=1.9时会发生反应，生成铁的沉淀物——黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]，并在pH=3.2时沉淀完全，使得溶液中的总铁浓度下降，从而降低对废气的吸收效率。可见，溶液的pH值对这个方法的效果也有一定影响。实验测得30℃时，不同pH环境下T-f菌的活性也不同，表现为FeSO4溶液转化为Fe2(SO4)3溶液的速率不同，如下表： pH 0.9 1.2 1.5 1.9 2.1 2.4 2.7 3.0 转化速率/（g·L-1·h-1） 4.5 5.3 6.2 6.8 7.0 6.6 6.2 5.6 （1）写出图2中转化①的化学方程式 。 （2）根据图2，下列说法不正确的是 （填序号）。 a.转化①中可以观察到溶液由黄色变为浅绿色 b.转化②的化学方程式为 c.吸收H2S一段时间后，FeSO4溶液浓度保持不变 d.理论上，通入32g O2可以脱除68g H2S （3）用T-f菌脱除工业废气中H2S气体的优点是 （写出1点即可）。 （4）已知黄铵铁矾[NH4Fex(SO4)2(OH)6]中铁元素的化合价为+3价，则x= 。 （5）请结合文中信息，判断工业用T-f菌脱硫应选择的最佳pH范围是 （填序号）。 a．1.2~1.5    b．1.5~1.9    c．1.9~2.1    d．2.1~2.4 25.（7分）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：部分物质的溶解度如下表： 物质 LiCl 20℃时溶解度/g 1.32 0.039 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 （填“氢氧化钙溶液”或“氢氧化钠溶液”）。 （2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式为 。 （3）过程Ⅱ目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式为 。 （5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。 26．（7分）某小组围绕石灰石和盐酸反应进行相关实验。 Ⅰ．课内实验 实验装置如图1所示，开始实验时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图2表示实验过程中装置B和C中溶液pH的变化曲线。 （1）写出石灰石与盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）图1中能说明CO2能与NaOH溶液反应的现象是 。 （3）图2中T1~T2时，烧杯C中显示器Ⅱ测得的pH不断变小，写出符合此变化的可能反应的化学方程式 。 （4）根据图2分析可知，T2时烧杯B溶液中的溶质有BaCl2、CO2、 （填化学式）。 Ⅱ．课外实验 图3是化学小组制作的喷气船，打开分液漏斗活塞，气体从小孔喷出，使船前进。 （5）若要使小船的运动速率加快，应 （填“调大”或“调小”）分液漏斗的活塞。 （6）随着小船的前行，船身会不断上浮，从质量守恒定律角度解释原因 。 27．（10分）关于燃烧的研究是一项重要的课题，某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】了解古代的引火 东汉郑玄《礼记注》：“金燧，可取火于日……木燧，钻火也。  ” （1）“金燧”是指用铜制凹面镜聚焦太阳光取火。铜捶打成薄片后制成凹面镜，主要是利用铜的 性。 （2）“木燧”是指通过摩擦引燃木屑，再小心吹气引燃干燥茅草。若吹气太猛，燃着的木屑反而会熄灭，原因是 。 【任务二】探究燃烧的条件 小组同学利用图1装置探究燃烧的条件。 （3）检查装置气密性后，室温时推入过氧化氢溶液，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 （4）打开止水夹K，通入，一段时间后点燃酒精灯，红磷未燃烧，说明物质燃烧需要 。 【任务三】探究物质的组成 【资料】标准大气压下，乙醇的沸点为78.5℃，水的沸点为100℃。 实验1：如图2所示。在燃烧匙中加入无水乙醇，点燃乙醇；将燃烧匙放入锥形瓶中充分燃烧，出现白雾；火焰熄灭后，推入澄清石灰水，石灰水变浑浊。 （5）写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 。 （6）实验1中出现大量白雾的原因可能是乙醇燃烧生成水，也可能是 。 实验2：如图3所示。连接好装置，点燃燃烧匙中的无水乙醇，将燃烧匙迅速放入三颈瓶中，用湿度传感器和二氧化碳传感器测量，检测到二氧化碳的含量迅速上升，湿度变化的测量结果如图4所示。 （7）由实验2可得出结论：乙醇燃烧生成 。乙醇中一定含有的元素是 。 实验3：将69g无水乙醇点燃，产生的气体先通过浓硫酸的洗气瓶，质量增加81g，再通过碱石灰，质量增加88g。 （8）参加反应的氧气质量为 。 28．（10分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。 项目活动一：认识燃料 家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。 （1）柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为 。 （2）我国“西气东输工程”中的“气”是 （填名称）。 项目活动二：燃料变化的意义 （3）充分燃烧1kg煤或天然气释放热量和产生SO2的质量，如图。 由图可知从煤升级成天然气的优点有 （任写一点）。 项目活动三：了解新能源 Ⅰ.氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速： （4），该反应制得的氢气属于 （填“灰”或“蓝”或“绿”）氢。 （5）科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下实现如图反应。 ①太阳光照射时CeO2发生反应，该过程是由 能转化为化学能。 ②加热至900℃所发生的化学反应方程式为 。 Ⅱ.合成汽油：2022年3月4日，我国开发出全球首套二氧化碳加氢制汽油装置。 二氧化碳合成汽油的过程如图，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。 （6）分子c、d 不属于同种物质，理由是 。 （7）反应Ⅱ （填“是”或“不是”）化合反应。 （8）根据上述信息判断，下列说法正确的是 （填符号）。 a．该合成汽油属于不可再生能源 b．反应Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化 c．“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷 日 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2. 选择遷必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3。请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂凶1111/1 一、选择题：本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11-20题每小题2 分，共30分。 1JAIIBIICIDI 61AIIBIICIIDI 11.JAIIBIICIIDI 16.1A1IBIICIIDI 2.1AIIBIICIIDI 7.A11B11C1ID1 12.1AIIBIICIIDI 17.JAIIBIICIIDI 3.JAIIBIICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13.1AIIBIICIIDI 181AIIBIICIIDI 4.JAIIBIICIIDI 91AIIBIICIID] 14.1AIIBIICIIDI 19AIIBIICIIDI 5.JAIIBIICIIDI 10.JAIIBIICIIDI 15.JAIIBIICIIDI 20.JAIIBIICIID] 二、非选择题： 本题共8个小题，共50分。 21. (3分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) 22. (3分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) 23.(4分)(1) (2分) (2) (1分) (3) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 24.(6分)(1) (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) 25.(7分)(1) (1分) (2) (2分) (3) (1分) (4) (2分) (5) (1分) 26.(7分)(1) (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) (1分) 27. (10分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (1分) (7) (1分) (1分) (8) (1分) 28.(10分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (2分) (6) (1分) (7) (1分) (8) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！