1.3 氧化还原反应 同步训练-2026-2027学年高一上学期人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心概念，通过基础认知、方法应用、综合迁移三层设计，实现从概念辨析到工业应用的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|反应类型与氧化还原关系、氧化剂/还原剂判断|以选择题为主，如判断“3”区反应，夯实化学观念| |方法应用|电子转移表示、简单规律计算|结合单线桥/双线桥题型，训练科学思维方法| |综合迁移|工业流程分析、复杂配平|如脱硫机理、多元素化合价计算，体现科学探究与实践|

04氧化还原反应 1. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A. B. C. D. 5. 下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 6.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO2→H2SO3 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 7. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. CaO→Ca(OH)2 8. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 9.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④ 10. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A. S和KNO3都是氧化剂 B. 生成1个N2转移10个电子 C. CO2是氧化产物 D. K2S和N2都是还原产物 11. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 1个分子由两个分子构成 C. 与互为同素异形体 D. 和之间的转化属于氧化还原反应 12. 对于反应：的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的比是1：1 C. 中的氯元素被还原 D. 既是氧化产物，又是还原产物 13. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是 A. B. C. D. 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-被还原 B. Fe3+被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显+2价 15. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 16. 下列说法正确的是（　　） A. 阴离子只有还原性 B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性 C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应 电子转移表示方法 1. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 2. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 3. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 4. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 。 6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 氧化还原反应规律与计算 1. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 2. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性：IO＞SO D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为 2：5 3. 在的离子方程式中，对化学计量数m和、的判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 4. 关于离子方程式，下列说法中错误的是 A. 根据电荷守恒，得出与的和一定等于 B. 根据原子守恒，得出和的数值一定相等 C. 根据电子得失守恒，得出的结论 D. 每生成1个转移的电子数目为1 5. 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O C. 该脱硫过程不能在高温下进行 D. 该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4 6. 是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是 A. 反应1中得电子，是氧化剂 B. 反应应该不可能发生 C. 该条件下，还原性：， D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物 7．(24-25高一下·广东茂名·期末)甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂 C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和 8．(24-25高一上·安徽黄山·期末)工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为 9. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 是过程I的氧化产物 D. 整个过程的总反应为： 10.（25-26高一上·江西景德镇·期中）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应①的离子方程式为 B．还原性： C．若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2 D．再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 11.（25-26高一下·河北石家庄·期中）在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。下列说法错误的是 A．机理图中的硫酸盐均为中间产物 B．反应过程中Ce的化合价均发生变化 C．的化学式为 D．该过程的总反应为： 12.（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ属于置换反应 B．、均作为催化剂 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为氧化还原反应 D．反应Ⅱ的化学方程式 13.（25-26高一下·江西南昌·期末）工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．为反应过程中的催化剂，为中间产物 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4mol电子 D．制备总反应的离子方程式为： 14.（25-26高一上·天津·期中）制备碱式氯化铜需要的可用做催化剂得到，其催化原理如图所示。下列说法正确的是 A．上述转化过程中和物质的量之比为 B．图中、分别为和 C．、、之间的关系是 D．参加反应的离子方程式为 15.（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程③中，各元素化合价均未改变 B．回收S的总反应为 C．过程①中，生成CuS的反应为 D．过程②中，CuS作还原剂 16. 某容器中发生化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. NO被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞NH C. 反应过程中溶液酸性减弱 D. 氧化产物与还原产物的数目比为6∶1 17. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 18.. 1774年，舍勒使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种具有强烈的刺激性气味的气体即氯气；实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列关于这两个反应的说法正确的是 A. 氧化性： B. HCl体现还原性和酸性 C. 还原性：(浓) D. 既是氧化产物又是还原产物 19. 已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 ①； ②； ③； ④。 A. B. C. D. 20. 常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣； ③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O， 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B. 还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C. Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 21. 元素锰(Mn)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①的还原剂可能是单质锌 B. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 C. 反应②的离子方程式为：2MnO2++4OH-=2+Cl-+2H2O D. 反应③中K2MnO4转化为KMnO4的锰元素的理论产率为100% 22. 已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B. Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ C. H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ D. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 24. 实验室常用Mn标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使Mn再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 25. 已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 26. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 27. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________，生成2个转移电子的数目为___________。 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 28. 已知反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应①中的氧化剂是______ ， 反应②中的还原剂是_______，反应③中氧化产物是_______(填化学式) （2）用单线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目____________。 （3）、、氧化性由强到弱顺序：_____________。 （4）已知：，按要求完成下列空格。用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。 29. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： ①氧化性：NaClO3_______(填“＞”或“＜”)Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是_______(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) ①反应I中，还原产物是_______，反应中每生成1个SO2分子，转移电子的数目为_______。 ②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____________。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 30. （1）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （2）请用单线桥表示以下反应的电子转移情况___________。 Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑；在该反应中还原剂是：___________(填化学式)；还原产物是：______________(填化学式)； （4）在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，只有氧化性的是：________；既有氧化性又有还原性的是：___________。 （5）下列一步转化中，要加入氧化剂才能实现的是________________。 A．Cl2→HCl B． C． D． E． （6）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，在该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______________。 氧化还原反应方程式配平的常用技巧 正向配平 ①　　HCl(浓)＋　　MnO2　　Cl2↑＋　　MnCl2＋　　H2O ②　　KI＋　　KIO3＋　　H2SO4　　I2＋　　K2SO4＋　　H2O ③　　Mn＋　　H＋＋　　Cl－　　Mn2＋＋　　Cl2↑＋　　H2O ④　　KClO3＋　　H2C2O4＋　　H2SO4　　ClO2↑＋　　CO2↑＋　　KHSO4＋　　H2O ⑤　　C2H6O＋　　KMnO4＋　　H2SO4　　K2SO4＋　　MnSO4＋　　CO2↑＋　　H2O 逆向配平 ①　　S＋　　KOH　　K2S＋　　K2SO3＋　　H2O ②　　P4＋　　KOH＋　　H2O　　K3PO4＋　　PH3 答案 ①3　6　2　1　3 ②2　9　3　3　5 (3)有机物参与的方程式的配平 ①　　KClO3＋　　H2C2O4＋　　H2SO4　　ClO2↑＋　　CO2↑＋　　KHSO4＋　　H2O ②　　C2H6O＋　　KMnO4＋　　H2SO4　　K2SO4＋　　MnSO4＋　　CO2↑＋　　H2O 【归纳总结】 在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 (4)整体配平 ①　　FeS2＋　　O2　　Fe2O3＋　　SO2 ②　　P＋　　CuSO4＋　　H2O　　Cu3P＋　　H3PO4＋　　H2SO4 【归纳总结】 以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数作为一个整体，再用一般方法配平。 如：Cu2S＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体， Cu2S＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O 配平得：3Cu2S＋22HNO36Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 (5)含有未知数的配平 ①　　FexS＋　　HCl　　S＋　　FeCl2＋　　H2S ②　　Na2Sx＋　　NaClO＋　　NaOH　　Na2SO4＋　　NaCl＋　　H2O (6)缺项方程式的配平 ①某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 　　＋　　＋　　　　AlN＋　　 ②将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： 　　NaBiO3＋　　Mn2＋＋　　　　　　　Na＋＋　　Bi3＋＋　　　　　＋　　　　　。 三、夯实基本技能：（由易到难） 1. NH3＋O2N2＋H2O 2、C＋HNO3（浓） CO2＋NO2↑＋H2O 3、H2S＋HNO3（浓）H2SO4＋NO2↑＋]H2O 4、 KNO3＋FeCl2＋HClKCl＋FeCl3＋NO↑＋H2O 5、Cl2＋NaOHNaCl＋NaClO3＋H2O 6、 AgNO3 Ag＋NO2↑＋O2↑ 7、Mg＋HNO3（稀）Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 8、As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO↑ 9、Fe3C＋HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋CO2↑＋H2O 10、 Cu2S＋HNO3Cu(NO3)2＋CuSO4＋NO↑＋H2O 11、KMnO4＋HCl(浓)KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O 12、FeSO4＋KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NO↑＋H2O 13、S4＋NaOHNa2S＋Na2S2O3＋H2O 14、P＋KOH＋H2OPH3↑＋KH2PO2 学科网（北京）股份有限公司 $ 04 氧化还原反应 1. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应； 复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点； 【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合； B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合； C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合； D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合； 答案选B。 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是 A. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ B. 2HClO2HCl＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑属于置换反应且属于氧化还原反应，在4区，A项错误； B．2HClO2HCl＋O2↑属于分解反应且为氧化还原反应，在2区，B项错误； C．4NH3＋5O24NO＋6H2O中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，在3区，C项正确； D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应且属于氧化还原反应，在1区，D项错误； 答案选C。 3. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 B. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C. 4NH3＋5O24NO＋6H2O D. Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 【答案】C 【解析】 【分析】符合区域3的属于氧化还原反应，但不属于化合反应，不属于分解反应，也不属于置换反应。 【详解】A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应，A不符合题意； B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑属于分解反应，B不符合题意； C． 4NH3＋5O24NO＋6H2O属于氧化还原反应，但不属于化合反应，不属于分解反应，也不属于置换反应，C符合题意； D．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu属于置换反应，D不符合题意； 故选C。 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中不属于区域3的化学反应是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。 【详解】A．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，A错误； B．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，B错误； C．属于置换反应，不属于区域3，C正确； D．不属于化合反应，不属于分解反应，不是置换反应，属于氧化还原反应，属于区域3，D错误； 故答案选C。 5. 下列反应既属于分解反应，又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．2NO+O2=2NO2为化合反应，氧化还原反应，故A不符合题意； B．为分解反应，也属于氧化还原反应，故B符合题意； C．为分解反应，但不属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2为置换反应，也属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案选B。 6.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A. SO2→H2SO3 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化为，硫元素化合价均为+4价，无化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．转化为，元素化合价从0价升高为+2价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B错误； C．转化为，元素化合价从+2价降低为0价，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C正确； D．转化为，元素化合价从+2价升高为+4价，作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D错误； 故选C。 7. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. CaO→Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Fe元素化合价由+3价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂实现，A错误； B．中O元素化合价虽由-1价升高为0价，但自身发生歧化反应即可生成，不需要额外加入氧化剂，B错误； C．中C元素化合价由0价升高为+4价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 8. 下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该转化过程中Ca、O、H元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，A不符合题意； B．Fe元素化合价由+3价降低到+2价，作为氧化剂，需要加入还原剂才能实现该转化，B符合题意； C．该转化过程中C、O元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，C不符合题意； D．Na元素化合价由0价升高到+1价，Na作为还原剂，需要加入氧化剂才能实现该转化，D不符合题意； 故答案选B。 9.下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是 ①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意； ②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意； ③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意； ③④正确，故选D。 10. 关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是 A. S和KNO3都是氧化剂 B. 生成1个N2转移10个电子 C. CO2是氧化产物 D. K2S和N2都是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．S、N元素化合价降低，S和KNO3都是氧化剂，故A正确； B．S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2转移12个电子，故B错误； C．碳元素化合价升高，C发生氧化反应，CO2是氧化产物，故C正确； D．S、N元素化合价降低发生还原反应，K2S和N2都是还原产物，故D正确； 选B。 11. 意大利科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是 A. 是一种新型的化合物 B. 1个分子由两个分子构成 C. 与互为同素异形体 D. 和之间的转化属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．O4仅由一种元素组成，是一种单质，A错误； B．1个O4分子由4个O原子构成，B错误； C．O4与O2都是氧元素组成的单质，互为同素异形体，C正确； D．O4与O2是不同物质，O4与O2之间的转化属于化学反应，但氧元素化合价未发生改变，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 12. 对于反应：的分析不正确的是 A. 是氧化剂 B. 氧化产物与还原产物的比是1：1 C. 中的氯元素被还原 D. 既是氧化产物，又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯酸钾中的氯元素是+5价，得电子化合价降低为0价的氯气，作氧化剂，A正确； B．氯气是氧化产物也是还原产物，比值是5:1，B错误； C．氯酸钾是氧化剂得电子化合价降低被还原，C正确； D．氯气中的0价氯元素有两个来源，来自于氯酸钾中氯的降低和部分盐酸中氯的升高，既是氧化产物，又是还原产物，D正确； 故选B。 13. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不被氧化又不被还原的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应没有化合价变化不是氧化还原反应，A错误； B．该反应是氧化还原反应，其中水是氧化剂，B错误； C．该反应是氧化还原反应，其中水既不被氧化又不被还原，C正确； D．该反应是氧化还原反应，其中水既被氧化又被还原，D错误； 故选C。 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-被还原 B. Fe3+被氧化 C. 是氧化产物 D. 中铁元素显+2价 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO⁻中Cl的化合价从+1降到-1，被还原，A正确； B．Fe3+的化合价从+3升到+6，被氧化，B正确； C．Fe3+被氧化生成，因此是氧化产物，C正确； D．中Fe的化合价计算为+6（4×(-2) + Fe = -2 → Fe=+6），而非+2，D错误； 故选D。 15. 氢化钠可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：．下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. 中的氢元素被还原 D. 是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误； C．中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确； D．中的氢元素化合价由-1价升高为0价，是还原剂，D错误； 答案选C。 16. 下列说法正确的是（　　） A. 阴离子只有还原性 B. 含有最高价元素的化合物，只有氧化性，不具有还原性 C. Zn和稀硫酸反应既属于离子反应，也属于氧化还原反应 D. 没有单质参加也没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．如为高锰酸根离子，Mn元素化合价为最高价态，则为强氧化性，故A错误； B．如同时含最低价，则也有还原性，如水，既具有氧化性也具有还原性，故B错误； C．锌和稀硫酸反应，为锌和氢离子的反应，Zn和H元素化合价变化，既属于离子反应，也属于氧化还原反应，故C正确； D．硝酸与二氧化硫反应生成硫酸和NO，为氧化还原反应，该反应没有单质参加和生成，故D错误； 故选C。 电子转移表示方法 1. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Cl元素由0价升高为+1价，降低为-1价，双线桥表示为：，A错误； B．Na为还原剂失电子，H2O中H为氧化剂得电子，2 个Na反应共转移2个电子，单线桥的方向、电子数标注均正确，B正确； C．该反应是归中反应，化合价不交叉，H2S中S由-2价升高为0价，浓硫酸中S由+6价降低为+4价，双线桥表示为：，C错误； D．Cu失电子作还原剂，浓硫酸中S得电子作氧化剂，转移2个电子，单线桥表示为：，D错误； 故选B。 2. 下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子转移应表达为：，A错误； B．正确表达式应为： ，B错误； C．正确表达式为：，C错误； D．符合得失电子数守恒规律，D项正确。 故本题选D。 3. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cl化合价+5价，转化为中0价Cl，而不是转化为中-1价Cl（价态不交叉规律），得到，中Cl化合价-1价，转化为中0价Cl，其中5失去，1个中Cl元素化合价不变，生成，双线桥表示电子转移的方向和数目为，A错误； B．CO2中C的化合价由+4降低到+2价，得到1×2e-，C的化合价由0价升高到+2价，失去1×2e-，双线桥表示为，B正确； C．Cu的化合价由+2降低到0价，得到2×2e-，C的化合价由0价升高到+4价，失去4×e-，双线桥表示为：，C错误； D．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，D错误； 故选B。 4. 下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中4 mol只有2 mol被氧化为，实际失去，选项中标注失去、得到，得失电子不守恒，正确的为：，A错误； B．作还原剂失去，作氧化剂共得到，单线桥从失电子的指向得电子的，标注正确，B正确； C．该反应是的歧化反应，1 mol参与反应时，只有1 mol氯原子失去、1 mol氯原子得到，正确的为：，，C错误； D．反应中中+5价的得电子转化为0价的，6 mol中只有5 mol失电子被氧化，共转移，选项标注失去错误，单线桥为：，D错误； 答案选B。 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2个原子失去2个电子，正确的电子转移表达式为，A不符合题意； B．元素发生归中反应，正确的电子转移表达式为，B不符合题意； C．元素失去电子，元素得到电子，正确的电子转移表达式为，C不符合题意； D．元素发生歧化反应，电子转移方向和数目均正确，D符合题意； 故选D。 6. 下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 氧化还原反应规律与计算 1. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 2. 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2 +3H2SO4 =2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4 +H2O+ I2 下列说法正确的是 A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物 B. 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C. 氧化性：IO＞SO D. 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为 2：5 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应①中硫元素化合价未发生变化，NaHSO4不是氧化产物；反应②中硫元素化合价升高，被氧化，NaHSO4为氧化产物，故A错误； B. 反应①中碘元素化合价升高，被氧化，反应②中碘元素化合价降低，被还原，故B错误； C. 反应②中，NaIO3为氧化剂，NaHSO3为还原剂，SO为氧化产物，又氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：IO＞SO，故C正确； D. 反应①中，生成1mol I2转移2 mol e−，反应②中，生成1mol I2转移10 mol e−，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1：5，故D错误； 故选C。 3. 在的离子方程式中，对化学计量数m和、的判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，该反应中R元素的化合价升高，O元素的化合价降低。 A．m=2，R元素化合价降低，R2+是氧化剂，故A错误； B．m=y=4， R3+由R2+氧化得到，是氧化产物，故B正确； C．m=4，R2+是还原剂，故C错误； D．m=y，R3+是氧化产物，故D错误； 故选B。 4. 关于离子方程式，下列说法中错误的是 A. 根据电荷守恒，得出与的和一定等于 B. 根据原子守恒，得出和的数值一定相等 C. 根据电子得失守恒，得出的结论 D. 每生成1个转移的电子数目为1 【答案】A 【解析】 【详解】A．电荷守恒的等式为，并非，代入配平后的值也可验证，A错误； B．反应前后R原子数目守恒，左边R的数目为，右边为，因此，B正确； C．根据电子得失守恒，1个参与反应得到4个电子，每个失去1个电子，故，C正确； D．R元素从+2价升高到+3价，每生成1个转移1个电子，D正确； 故答案选A。 5. 压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H2S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. Fe2(SO4)3可以视为该脱硫过程中的催化剂 B. 该脱硫过程的总反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O C. 该脱硫过程不能在高温下进行 D. 该脱硫过程是将H2S转化为FeSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，Fe2(SO4)3在反应中消耗后又生成，可视为该脱硫过程中的催化剂，A正确； B．由图可知，总反应为硫化氢和氧气生成硫和水，反应为2H2S+O2=2S↓+2H2O，B正确； C．T.F菌在高温下会失去活性，故该脱硫过程不能在高温下进行，C正确； D．该脱硫过程是将H2S转化为水和硫，D错误； 故选D。 6. 是造成酸雨的原因之一，酸性条件下，可利用进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法错误的是 A. 反应1中得电子，是氧化剂 B. 反应应该不可能发生 C. 该条件下，还原性：， D. 反应2中S元素的化合价升高，被氧化，是氧化产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应1中MnO2中Mn元素为+4价，反应后生成Mn2+（+2价），化合价降低，得电子，作氧化剂，A正确； B．由图可知，反应1中MnO2氧化Fe2+，反应2中Fe3+氧化SO2，总反应为，故该反应可能发生，B错误； C．反应2中SO2为还原剂，Fe2+为还原产物，还原性SO2>Fe2+；反应1中Fe2+为还原剂，Mn2+为还原产物，还原性Fe2+>Mn2+，则还原性顺序为SO2>Fe2+>Mn2+，C正确； D．反应2中SO2中S元素从+4价升到+6价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，D正确； 故答案为：B。 7．(24-25高一下·广东茂名·期末)甲烷催化制甲醇的示意图如下(按顺序发生反应①②)，有关说法不正确的是 A．反应①中被氧化 B．CuO是整个反应的催化剂 C．反应②中为还原剂 D．反应得到的产物有和 【答案】C 【详解】A．在反应①中，CH4转化为CH3OH，碳元素的化合价从-4价升高到-2价，化合价升高被氧化，A正确； B．从整个反应过程来看，CuO在反应①中参与反应，在反应②中又生成，其质量和化学性质在反应前后不变，是整个反应的催化剂，B正确； C．在反应②中， H2O与Cu2O反应生成H2和CuO，H2O中氢元素化合价从+1价降低到0价，故H2O是氧化剂，不是还原剂，C错误； D．由反应示意图可知，反应①生成CH3OH，反应②生成H2，所以反应得到的产物有CH3OH和H2，D正确； 故答案选C。 8．(24-25高一上·安徽黄山·期末)工业上氯气主要用于生产塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂以及各种氯化物。某种制备氯气的反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①②③均为氧化还原反应 B．转化过程中CuO是中间产物 C．反应③中Cl2是还原产物 D．总反应为 【答案】D 【详解】A．反应①中CuO和HCl反应生成Cu(OH)Cl，没有化合价变化，反应②中Cu(OH)Cl反应生成Cu2OCl2和H2O，化合价也未发生变化，因此是非氧化还原反应，故A错误； B．转化过程中CuO的质量与化学性质没有发生变化，是催化剂，故B错误； C．反应③中Cu2OCl2与O2生成，氯元素价态升高，因此是氧化产物，故C错误； D．根据反应①②③得到总反应为，故D正确； 故选D。 9. 纳米级可用于以太阳能为热源分解水制，过程如下图所示。下列说法正确的是 A. 过程I的反应为： B. 过程Ⅱ中为还原剂 C. 是过程I的氧化产物 D. 整个过程的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，过程I的反应方程式为：①2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应方程式为：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，将①+②×2可得总反应为：2H2O2H2↑+O2↑。 A．过程I的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，故A错误； B．由方程式3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，H2为H2O被还原的产物，过程Ⅱ中为还原产物，故B错误； C．过程I中Fe3O4中的Fe(Ⅲ)被还原为FeO中的Fe(Ⅱ)，因此是过程I的还原产物，故C错误； D．整个过程的总反应为：，故D正确； 故选D。 10.（25-26高一上·江西景德镇·期中）一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应①的离子方程式为 B．还原性： C．若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2 D．再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 【答案】D 【解析】离子方程式未配平，正确的应为，A错误；根据反应①还原为，还原性：>；反应②氧化为，还原性：>，因此还原性顺序为，B错误；总反应为，与的分子数之比为2:1，C错误；再生阶段反应为，消耗使溶液酸性减弱，D正确；故选D。 11.（25-26高一下·河北石家庄·期中）在Cu基催化剂的作用下，脱除废气中的NO以减少污染。废气中的会造成Cu基催化剂的催化性能下降，加入可抑制对Cu基催化剂的影响，其作用机理如图所示(含Ce化合物的比例系数均未标定)。下列说法错误的是 A．机理图中的硫酸盐均为中间产物 B．反应过程中Ce的化合价均发生变化 C．的化学式为 D．该过程的总反应为： 【答案】B 【解析】由题给反应机理图可知，反应①的化学方程式为3SO2+O2+2CeO2==Ce2(SO4)3；反应②的化学方程式为Ce2(SO4)3+4NH3+3H2O==2NH4HSO4+ (NH4)2SO4+Ce2O3；反应③的化学方程式为2NH4HSO4+ (NH4)2SO4+Ce2O3+2NO+O2==2CeO2+3N2+3SO2+9H2O。根据题给反应原理可知，硫酸盐生成后又被消耗，属于中间产物，A正确；由分析可知，反应②过程中Ce2(SO4)3转化为Ce2O3，Ce的化合价未发生变化，B错误；由分析可知，CemOn为Ce2O3，C正确；根据分析，把反应①、②、③相加可得总反应为4NH3+2NO+2O2==3N2+ 6H2O，D正确；故选B。 12.（25-26高一上·江苏苏州·阶段检测）一种地康法制取氯气的反应原理如图所示，下列说法正确的是 A．反应Ⅱ属于置换反应 B．、均作为催化剂 C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均为氧化还原反应 D．反应Ⅱ的化学方程式 【答案】A 【解析】反应Ⅱ的反应物为CuCl2（化合物）和O2（单质），产物为CuO（化合物）和Cl2（单质），符合置换反应的定义，A正确；CuO在反应Ⅰ中作为反应物被消耗生成CuCl2，CuCl2在反应Ⅱ中作为反应物被消耗生成CuO，二者均为中间产物，并非反应前后质量和化学性质不变的催化剂，B错误；反应Ⅰ为CuO+2HCl= CuCl2+H2O，各元素化合价无变化，属于非氧化还原反应；反应Ⅱ有Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，C错误；反应Ⅱ的化学方程式未配平，正确配平应为2CuCl2+O₂=2CuO+2Cl2，D错误；故选A。 13.（25-26高一下·江西南昌·期末）工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．为反应过程中的催化剂，为中间产物 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4mol电子 D．制备总反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】由图可知，Cl-参与过程1，根据题意加入少量的NaCl，ClO2的生成速率会大大高，因此Cl-为反应过程中的催化剂，由图可知Cl2生成后又参与反应，为中间产物，A正确；过程1中中的Cl由+5价降为+4价，为氧化剂，Cl-由-1价升为0价，为还原剂，根据转移电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，B正确；过程2中H2O2中的O由-1价升为0价，因此每生成1molO2转移电子为2mol，C错误；由图可知，总反应为和H2O2生成ClO2和O2，方程式为2+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H2O+O2↑，D正确；故选C。 14.（25-26高一上·天津·期中）制备碱式氯化铜需要的可用做催化剂得到，其催化原理如图所示。下列说法正确的是 A．上述转化过程中和物质的量之比为 B．图中、分别为和 C．、、之间的关系是 D．参加反应的离子方程式为 【答案】D 【解析】从图中可以看出，Cu转化为Cu2+，需要加入氧化剂，则M为Fe3+，N为Fe2+；Fe2+被O2、H+氧化，可生成Fe3+。上述转化过程中，根据得失电子守恒可建立关系式：O2~4Fe2+~4Fe3+~2Cu2+，则Cu2+与O2个数比2:1，A错误；从图中可以看出，Cu转化为Cu2+，需要加入氧化剂，则M为Fe3+，N为Fe2+，B错误；碱式氯化铜的构成微粒为Cu2+、Cl-、OH-、H2O，结合化合价代数和为零可知，2a=b+c，C错误；N(Fe2+)参加的反应中，Fe2+被O2在酸性溶液中氧化为Fe3+，离子方程式为：，D正确；故选D。 15.（25-26高一下·湖北襄阳·阶段检测）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是 A．过程③中，各元素化合价均未改变 B．回收S的总反应为 C．过程①中，生成CuS的反应为 D．过程②中，CuS作还原剂 【答案】A 【解析】过程③中，O2将Fe2+氧化为Fe3+，铁元素的化合价由+2变为+3，氧元素化合价降低，故A错误；H2S和O2为总反应的反应物，H2O和S为总反应的生成物，回收S的总反应为，故B正确；过程①是铜离子和硫化氢反应生成氢离子和硫化铜，反应的离子方程式为，故C正确；过程②的离子方程式为CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，氧化剂为Fe3+，还原剂为CuS，故D正确；故选A。 16. 某容器中发生化学反应，反应过程中存在Fe2+、NO、Fe3+、NH、H+和水六种粒子，在反应过程中测得Fe3+、NO的含量随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是 A. NO被还原，发生还原反应 B. 还原性：Fe2+＞NH C. 反应过程中溶液酸性减弱 D. 氧化产物与还原产物的数目比为6∶1 【答案】D 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随着反应的进行，NO的物质的量分数逐渐减小，而Fe3+的物质的量分数从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和NO应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为NH，结合得失电子守恒，反应的方程式为8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O，以此分析解答。 【详解】A．反应中NO得到电子被还原，发生还原反应，故A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性：Fe2+＞NH，故B正确； C．反应过程中消耗氢离子，溶液酸性减弱，故C正确； D．在反应8Fe2++NO+10H+=8Fe3++NH+3H2O中参加反应的还原剂为Fe2+，生成氧化产物为Fe3+，氧化剂为NO，生成还原产物为NH，氧化产物与还原产物的数目比为8∶1，故D错误； 故选D。 17. 常温下，可以发生下列三个反应：①2W-+X2=2X-+W2；②2Y-+W2=2W-+Y2；③2X-+Z2=2Z-+X2，由此得出的正确结论是 A. X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强 B. X2、Y2、Z2、W2中Z2氧化性最弱 C. 反应2Z-+Y2=2Y-+Z2不能发生 D. 还原性：X－>Y－ 【答案】C 【解析】 【分析】①2W－＋X2=W2＋2X－，该反应中X2作氧化剂，还原产物是X－，W－作还原剂，氧化产物是W2，所以氧化性：X2>W2，还原性：W－>X－； ②2Y－＋W2=2W－＋Y2，该反应中W2作氧化剂，还原产物是W－，Y－作还原剂，氧化产物是Y2，所以氧化性：W2>Y2，还原性：Y－>W－； ③2X－＋Z2=2Z－＋X2，该反应中Z2作氧化剂，还原产物是Z－，X－作还原剂，氧化产物是X2，所以氧化性：Z2>X2，还原性：X－>Z－；故氧化性强弱顺序为：Z2>X2>W2>Y2，还原性强弱顺序为：Y－>W－>X－>Z－。 【详解】A．由分析可知，Y－的还原性最强，A错误； B．由分析可知，Z2的氧化性最强，B错误； C．由分析可知，氧化性：Z2>Y2，所以反应2Z－＋Y2=2Y－＋Z2不能发生，C正确； D．由分析可知，还原性：Y－>X－，D错误； 故选C。 18.. 1774年，舍勒使用软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生的反应为，这种具有强烈的刺激性气味的气体即氯气；实验室常用高锰酸钾代替二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为，下列关于这两个反应的说法正确的是 A. 氧化性： B. HCl体现还原性和酸性 C. 还原性：(浓) D. 既是氧化产物又是还原产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应，则氧化性：，故A错误； B．这两个反应中，部分HCl中Cl元素化合价升高生成氯气、 氯部分HCl中Cl元素化合价不变生成氯化钾、氯化锰等氯化物，则HCl体现还原性和酸性，故B正确； C．反应中HCl中Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，MnO2中Mn元素化合价降低生成MnCl2，MnCl2是还原产物，所以还原性(浓)，故C正确； D．MnO2中Mn元素化合价降低生成MnCl2，MnCl2是还原产物，故D错误； 选B。 19. 已知下列几个反应的化学方程式：下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是 ①； ②； ③； ④。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】解：反应，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； ，氧化剂为，还原剂是，氧化性。 所以氧化性，故选A。 20. 常温下，在溶液中能发生如下反应： ①2A2++B2=2A3++2B﹣； ②2B﹣+Z2=B2+2Z﹣； ③16H++10Z﹣+2=2X2++5Z2+8H2O， 由此判断下列说法错误的是 A. 氧化性强到弱顺序是、Z2、B2、A3+ B. 还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+ C. Z2+2A2+=2A3++2Z﹣反应可以进行 D. Z元素在②③反应中均被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知氧化性强到弱顺序：、Z2、B2、A3+，A正确； B．根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知还原性强到弱顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+，B正确； C．Z2的氧化性强于A3+，A2+的还原性强于Z﹣，故可发生反应：Z2+2A2+=2A3++2Z﹣，C正确； D．Z元素在反应②中化合价降低，Z2做氧化剂，被还原；Z元素在反应③中化合价升高，Z﹣做还原剂，被氧化，D错误； 答案选D。 21. 元素锰(Mn)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确的是 A. 反应①的还原剂可能是单质锌 B. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 C. 反应②的离子方程式为：2MnO2++4OH-=2+Cl-+2H2O D. 反应③中K2MnO4转化为KMnO4的锰元素的理论产率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中Mn元素化合价从+4降低到+3，作氧化剂，需要还原剂，单质锌是常见还原剂，可实现该转化，A正确； B．MnOOH中Mn为+3价，中Mn为+4价，中Mn为+6价，中Mn为+7价，三个反应中锰元素化合价均发生变化，B正确； C．反应②中Mn元素升2价，Cl元素降4价，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到离子方程式为，C正确； D．反应③中发生歧化反应，部分Mn元素化合价升高到+7生成，部分降低到+4，因此锰元素转化为的理论产率为，小于，D错误； 故选D。 22. 已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-，则下列反应不可能发生的是 A. 2Fe2++I2=2Fe3++2I﹣ B. Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣ C. H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+ D. Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣ 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是I﹣>H2O2>Fe2+>Br﹣>Cl﹣，来判断反应能否发生。 【详解】A．若2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，I元素的化合价降低，I-为还原产物，还原性强弱为Fe2+>I﹣，与已知的还原性强弱不一致，不可能发生，故选A； B．若Br2+2Fe2+═2Fe3++2Br﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Br元素的化合价降低，Br﹣为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Br﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选B； C．若H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+反应能发生，H2O2中O元素的化合价升高，H2O2为还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2+为还原产物，还原性强弱为H2O2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选C； D．若Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣反应能发生，Fe元素的化合价升高，Fe2+是还原剂，Cl元素的化合价降低，Cl﹣为还原产物，还原性强弱为Fe2+>Cl﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故不选D； 选A。 23. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+6，A正确； B．中Fe元素由+3价上升到+6价，Fe3+被氧化，是氧化产物，B错误； C．中Cl元素化合价降低，ClO-在反应中作氧化剂，C正确； D．中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，每生成1个Cl-转移2个电子，D正确； 故选B。 24. 实验室常用Mn标定(NH4)2Fe(SO4)2，可用过二硫酸钠(Na2S2O8)使Mn再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ中锰元素均被氧化 B. S2和Fe2+在水溶液中不能大量共存 C. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性强弱：＞＞Fe3+ D. 在酸性条件下，当发生反应Ⅱ时，有1个参加反应，则转移1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ中Mn元素从+2价升高到+7价，被氧化；反应Ⅱ中Mn元素从+7价降低到+2价，被还原，并非均被氧化，A错误； B．由反应可知氧化性顺序为，能将氧化为，二者在水溶液中不能大量共存，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，故氧化性，正确顺序为，C错误； D．酸性条件下反应Ⅱ中，中Mn元素从+7价变为+2价，1个参加反应转移5个电子，D错误； 故选B。 25. 已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为氧化性，所以反应不能生成，即反应不能发生，A符合题意； B．因为氧化性，所以能发生，B不符合题意； C．根据反应：，可知氧化性：，反应可能发生，C不符合题意； D．根据反应可知氧化性：，反应能发生，D不符合题意； 故选A。 26. 一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】XO中X元素的化合价为+7，一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，H2O2被氧化为O2，设还原产物中X元素的化合价为a，根据得失电子守恒(7-a)×2=2×5，a=+2，故选A。 27. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）反应能制备氯气， ①用“单线桥法”表示出电子转移数目：________________________________。 ②被氧化的和未被氧化的的数目之比为________。 （2）黑火药是我国古代的四大发明之一，爆炸时的反应为。该反应中还原剂是___________ (填化学式，下同)，还原产物是___________，生成2个转移电子的数目为___________。 （3）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4∙7H2O)作处理剂，反应的离子方程式部分如下：□+□+□_____ = □+□+□ ①请补充缺项，并配平该离子方程式：________________________________。 ②在反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)，被氧化的是_______，消耗5个转移电子的数目为____。 【答案】（1） ①. ②. 5:3 （2） ①. ②. 、 ③. 24 （3） ①. ②. ③. ④. 10 【解析】 【小问1详解】 ①反应中元素从+7价降为+2价，每个得，2个共得；部分元素从-1价升为0价，共失，单线桥由失电子的指向得电子的，即； ②16个中，10个化合价升高被氧化为，6个化合价不变形成盐，故比值为； 【小问2详解】 反应中元素化合价从0升为+4，失电子作还原剂；元素从0降为-2、元素从+5降为0，对应生成的、为还原产物。生成1个时，3个共失，故生成2个转移电子数为24； 【小问3详解】 ①先根据得失电子守恒：从+1到-1得，从+3到+6失，最小公倍数为6，得系数3、系数2，对应产物系数也可确定；再结合电荷守恒、原子守恒可知缺项为，配平后得完整离子方程式； ②中化合价降低，作氧化剂；中化合价升高，被氧化；每个得，消耗5个时转移电子数为。 28. 已知反应： ① ② ③ 回答下列问题： （1）反应①中的氧化剂是______ ， 反应②中的还原剂是_______，反应③中氧化产物是_______(填化学式) （2）用单线桥法表示反应①中电子转移的方向和数目____________。 （3）、、氧化性由强到弱顺序：_____________。 （4）已知：，按要求完成下列空格。用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. KClO3 ②. KI ③. HIO3 （2） （3）KClO3>Cl2>I2 （4） 【解析】 【小问1详解】 反应①中里从+5价降为0价，为氧化剂；反应②中里从-1价升为0价，为还原剂；反应③中里从0价升为+5价，生成的为氧化产物。 【小问2详解】 反应①为归中反应，中+5价得降为0价，6mol 中有5mol -1价各失升为0价，总转移电子数为。单线桥规则为从失电子元素指向得电子元素，仅标注总转移电子数，故答案为。 【小问3详解】 氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。反应①中氧化剂氧化性大于氧化产物，反应②中氧化剂氧化性大于氧化产物，故排序为。 【小问4详解】 该反应中里+6价反应后变为+3价，每个得，2个共得，被还原；14mol 中有6mol -1价反应后变为0价，共失，被氧化。双线桥规则为分别连接反应前后同种变价元素，标注得失电子数、化合价变化和被氧化/被还原情况，故答案为。 29. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）“服用维生素C，可以使食物中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有______(填“氧化”或“还原”)性。 （2）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业制备ClO2的反应为： ①氧化性：NaClO3_______(填“＞”或“＜”)Cl2。 ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是_______(填字母)。 a．O3 b．FeSO4 c．KI d．KMnO4 （3）汞单质及其化合物在工业生产和科学研究上有着广泛用途。丹砂炼汞的反应原理包括以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ：(未配平) ①反应I中，还原产物是_______，反应中每生成1个SO2分子，转移电子的数目为_______。 ②配平反应Ⅱ并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目____________。 （4）亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的消毒剂和漂白剂。Mathieson法制备亚氯酸钠的流程如下： 反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的个数之比为_______；反应Ⅱ中的氧化产物是_______。 【答案】（1）还原 （2） ①. ＞ ②. bc （3） ①. Hg、SO2 ②. 6 ③. （4） ①. 2：1 ②. O2 【解析】 【小问1详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应、作氧化剂，说明维生素C作还原剂，具有还原性。 【小问2详解】 ① 反应中中Cl元素化合价降低，作氧化剂；是HCl中Cl元素化合价升高得到的氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性更强。 ② 转化为时Cl元素化合价降低，被还原，需加入还原剂。中、KI中具有还原性，、为强氧化剂，故选bc。 【小问3详解】 ① 反应I中Hg元素从+2价降到0价、O元素从0价降到-2价，均发生还原反应，对应还原产物为和；生成1个时，S元素从-2价升到+4价，共失去6个电子，转移电子数为6。 ② 反应Ⅱ中每个Hg原子得2e⁻，每个被氧化的S原子失8e⁻，根据得失电子守恒确定Hg系数为4、系数为1，再根据原子守恒配平其余物质，双线桥标注电子转移为。 【小问4详解】 反应I中作氧化剂，每个Cl原子得1e⁻，作还原剂，每个S原子失2e⁻，由得失电子守恒得氧化剂与还原剂个数比为2:1；反应Ⅱ中作还原剂，O元素化合价升高生成，故为氧化产物。 30. 填空题。 （1）亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂。误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒。误食后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是___________(填序号)。 A. 被还原 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （2）请用单线桥表示以下反应的电子转移情况___________。 Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑；在该反应中还原剂是：___________(填化学式)；还原产物是：______________(填化学式)； （4）在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，只有氧化性的是：________；既有氧化性又有还原性的是：___________。 （5）下列一步转化中，要加入氧化剂才能实现的是________________。 A．Cl2→HCl B． C． D． E． （6）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，在该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为______________。 【答案】（1）D （2） （3） ①. C ②. K2S、N2 （4） ①. Fe3+、Al3+、H+ ②. Fe2+、S、C （5）D （6）3：2 【解析】 【分析】NaNO2能将Fe2+转化成Fe3+，NaNO2具有氧化性，为氧化剂；误食亚硝酸钠后可服用维生素C解毒，将Fe3+还原为Fe2+，说明维生素C具有还原性，据此分析回答； 【小问1详解】 A．误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，NaNO2能将Fe2+转化成Fe3+，Fe的化合价升高，NaNO2中N元素的化合价降低，被还原，故A正确； B．维生素C解毒时，将Fe3+还原为Fe2+，则维生素C作还原剂，具有还原性，故B正确； C．维生素C解毒时，将Fe3+还原为Fe2+，则还原性：维生素C>Fe2+，故C正确； D．由分析可知，亚硝酸钠作氧化剂，不是还原剂，故D错误； 故选D； 【小问2详解】 根据反应：Cu + 4HNO3（浓）=Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2 H2O可知，该反应中，铜元素化合价由0价升至+2价，失去2e-，浓硝酸中氮元素化合价由+5降至+4，得2×e-，则用单线桥表示以下反应的电子转移情况：； 【小问3详解】 在反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，C的化合价升高，失去电子，被氧化，则C作还原剂，发生氧化反应生成CO2，则CO2为氧化产物；S、N的化合价降低，得到电子，则S和KNO3作氧化剂，发生还原反应生成K2S、N2，则K2S、N2是还原产物； 【小问4详解】 在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、C、S2-、Cl- 等离子或原子中，化合价处于最高价态时，只有氧化性，则只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+；化合价处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，则既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S、C； 【小问5详解】 A．Cl2→HCl过程中，Cl元素化合价降低，发生还原反应，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，该反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意； C．N2→NH3过程中，N元素化合价降低，发生还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．FeCl2→FeCl3过程中，Fe元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意； E．过程中，元素化合价均未发生变化，未发生氧化还原反应，不需要加入氧化剂，E错误； 故选D； 【小问6详解】 由反应3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2可知，Cl2中氯元素化合价降低，发生还原反应，为氧化剂，NH3中氮元素化合价升高，发生氧化反应，为还原剂，在该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为3:2。 氧化还原反应方程式配平的常用技巧 正向配平 ①　　HCl(浓)＋　　MnO2　　Cl2↑＋　　MnCl2＋　　H2O ②　　KI＋　　KIO3＋　　H2SO4　　I2＋　　K2SO4＋　　H2O ③　　Mn＋　　H＋＋　　Cl－　　Mn2＋＋　　Cl2↑＋　　H2O ④　　KClO3＋　　H2C2O4＋　　H2SO4　　ClO2↑＋　　CO2↑＋　　KHSO4＋　　H2O ⑤　　C2H6O＋　　KMnO4＋　　H2SO4　　K2SO4＋　　MnSO4＋　　CO2↑＋　　H2O 答案 ①4　1　1　1　2 ②5　1　3　3　3　3 ③2　16　10　2　5　8 ④2　1　2　2　2　2　2 ⑤5　12　18　6　12　10　33 逆向配平 ①　　S＋　　KOH　　K2S＋　　K2SO3＋　　H2O ②　　P4＋　　KOH＋　　H2O　　K3PO4＋　　PH3 答案 ①3　6　2　1　3 ②2　9　3　3　5 (3)有机物参与的方程式的配平 ①　　KClO3＋　　H2C2O4＋　　H2SO4　　ClO2↑＋　　CO2↑＋　　KHSO4＋　　H2O ②　　C2H6O＋　　KMnO4＋　　H2SO4　　K2SO4＋　　MnSO4＋　　CO2↑＋　　H2O 【答案】 ①2　1　2　2　2　2　2 ②5　12　18　6　12　10　33 【归纳总结】 在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 (4)整体配平 ①　　FeS2＋　　O2　　Fe2O3＋　　SO2 ②　　P＋　　CuSO4＋　　H2O　　Cu3P＋　　H3PO4＋　　H2SO4 【答案】 ①4　11　2　8　 ②11　15　24　5　6　15 【归纳总结】 以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降总数作为一个整体，再用一般方法配平。 如：Cu2S＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体， Cu2S＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO↑＋H2SO4＋H2O 配平得：3Cu2S＋22HNO36Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。 (5)含有未知数的配平 ①　　FexS＋　　HCl　　S＋　　FeCl2＋　　H2S ②　　Na2Sx＋　　NaClO＋　　NaOH　　Na2SO4＋　　NaCl＋　　H2O 【答案】 ①　2　　1　1 ②1　(3x＋1)　(2x－2)　x　(3x＋1)　(x－1) (6)缺项方程式的配平 ①某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 　　＋　　＋　　　　AlN＋　　 ②将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫红色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： 　　NaBiO3＋　　Mn2＋＋　　　　　　　Na＋＋　　Bi3＋＋　　　　　＋　　　　　。 【答案】 ①Al2O3　3C　N2　2　3CO ②5　2　14　H＋　5　5　2　Mn　7　H2O 三、夯实基本技能：（由易到难） 1. NH3＋O2N2＋H2O 2、C＋HNO3（浓） CO2＋NO2↑＋H2O 3、H2S＋HNO3（浓）H2SO4＋NO2↑＋]H2O 4、 KNO3＋FeCl2＋HClKCl＋FeCl3＋NO↑＋H2O 5、Cl2＋NaOHNaCl＋NaClO3＋H2O 6、 AgNO3 Ag＋NO2↑＋O2↑ 7、Mg＋HNO3（稀）Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 8、As2S3+HNO3+H2O=H3AsO4+H2SO4+NO↑ 9、Fe3C＋HNO3Fe(NO3)3＋NO2↑＋CO2↑＋H2O 10、 Cu2S＋HNO3Cu(NO3)2＋CuSO4＋NO↑＋H2O 11、KMnO4＋HCl(浓)KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O 12、FeSO4＋KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NO↑＋H2O 13、S4＋NaOHNa2S＋Na2S2O3＋H2O 14、P＋KOH＋H2OPH3↑＋KH2PO2 答案 1、 4NH3＋3O22N2＋6H2O 2、 C＋4HNO3（浓） CO2＋4NO2↑＋[2]H2O 3、 H2S＋4HNO3（浓）H2SO4＋8NO2↑＋4H2O 4、 KNO3＋3FeCl2＋4HClKCl＋3FeCl3＋NO↑＋2H2O 5、3Cl2＋6NaOH5NaCl＋ NaClO3＋3H2O 6、 2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋ O2↑ 7、 4Mg＋10HNO3（稀）4Mg(NO3)2＋ NH4NO3＋3]H2O 8、3As2S3+28HNO3+H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑ 9、Fe3C＋22HNO33Fe(NO3)3＋13NO2↑＋CO2↑＋11H2O 10、 3Cu2S＋16HNO33Cu(NO3)2＋3CuSO4＋10NO↑＋8H2O 11、2KMnO4＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 12、 6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O 13、 S4＋6NaOH2Na2S＋ Na2S2O3＋3H2O 14、 4P＋3KOH＋3H2O PH3↑＋3KH2PO2 学科网（北京）股份有限公司 $