重庆市第八中学校2025-2026学年高一下学期周考（A卷）化学试题

重庆八中高2028级高一（下)化学周考试题（A卷) 可能用到的相对原子质量：H1 Si-28P-31C1-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学无处不在，下列有关说法正确的是 A.大量燃烧化石燃料排放的废气中含C02、SO2,从而使雨水的pH<7,即形成酸雨 B.常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D.二氧化硫有毒，不可以添加到任何食品中 2.下列不能用勒夏特列原理解释的是 A.夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B.H2(g)、I,(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深 C.合成氨工业需采用高压的条件 D.Fe(SCN,溶液中加入固体KSCN后颜色变深 3.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铜与稀硝酸反应：Cu+4H*+2N0;=Cu2#+2H0+2N0,↑ b铁与稀疏酸反应：2Fe+6H=2F33++3L,个 C.NaHSO,溶液与NaOH溶液反应：HSO;+OH=SO3+H,O D.向S02的水溶液中通入H,S:S0+4H+2S2-=3S↓+2H,0 4.下列有关化学反应方向的描述中正确的是 A.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B、可根据△G的相对大小来预测反应过程发生的快慢 C Caco(s)≠CaO(s)+CO2(g)△H>0,该反应能否自发进行与温度无关 D.冰融化为水的过程中：△H<0,△S>0 5.醋酸溶液中存在电离平衡CH,COOH亡H+CHCOO,下列叙述不正确的是 A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B.0.10moL1的CHC00H溶液加水稀释，溶液中c(OH)增大 C.向CHCOOH溶液中加入少量的CH:COONa固体，平衡逆向移动 D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 6.下列说法不正确的是 铜丝 浓荫 浸NaOH (NH )SO 溶液的棉团 NH, 生石 一红水 ② ④ A.图①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 卫.图②可用于实验室制NH C.图③可用于验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 D.图④可用于验证浓氨水与浓疏酸的反应 7.下列说法正确的是 A.常温常压下，31g的白磷(P)比红磷能量多bkJ,则P,(白磷，s)=4P(红磷，s)△H=-4bkJ/ol B.已知H*(aq)+OH(aq)=H,0(1)△H=-57.3k/mol,则 H2SO,(aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO,(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ/mol C.液态肼N2H4)的燃烧热为622mo1,则液态肼的燃烧热的热化学方程式为：N,H,(①+02(g)= N2(g)+2H20(g)AF=-622 kJ/mol D.已知，含1moH亚的溶液和含1 molNaOH的稀溶液反应放出热量66.7kJ,则该反应的热化学方程式可 表示为：H*(ag)+0H(aq)=H,0()△H=-66.7k/mol 8.将2molX(s)和3molY(g)充入2L恒容恒温密闭容器中发生如下反应：X(s)+3Y(g)≠2zg)+aQg), 2min时生成0.6molZ(g),测得Q(g)的浓度为0.15molL,下列叙述正确的是 A.容器内压强不变时，说明反应达到平衡 B.2min时，Y(g)的转化率为30% C.2min内的平均反应速率v(Z)=0.3mol.L.min D、平衡前的任意时刻，X与Y的反应速率之比总是1：3 9.下列图示与对应叙述不相符的是 能 反应物的 催化剂具 物质的量mo1 质量分数 4导电能力 有催化剂卫 1.2 0.8 aHΨ25C9 生成物 0.4 反应物 2 bHCI(2sC) 反应过程 0 2 6 tis 稀释倍数 图I 图I 图1止 图V A.图1可以表示2NH,(g)=3H,(g)+N2(g)使用催化剂不改变同一个反应的△H B.图Ⅱ表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)一3Cg)+D飞)的影响，乙的压强比甲的压强小 C.若图Ⅲ容器的体积为2L,发生反应2X(g)≠3Y(g)+Z(g周，则04s内的平均反应速率 v(X)=0.1mol.L.s-1 D.图IV表示氢氟酸为弱酸，且a点对应c(H亚)比b点对应c(HCI)的大 10.反应2I(g)=H2(g)+2(g)△H,经过两步基元反应完成，第一步反应热为△H1,第二步反应为： 2I(g)=1(g)△H2,反应过程的能量变化如图所示，下列有关说法错误的是 能量个 △Hc 反应过程 A.第一步反应为：2HI(g=H(g)+2I(g) 3.反应热的关系为：△H=△H+△H, c.总能量：2molH(g)<1molH,(g)+1moL2(g) D,因为第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，所以第一步反应速率大于第二步 11.常温下，CSO4(S)和CuS045HO(S溶于水及CuS045HO(S)受热分解的能量变化如图所示。下列说法 正确的是 Cu$O,⑧+5H2O0 AH H Cu(aq)+SO (aQ)+5H2O(1) AH CuSO5H,O(s) 0 反应过程 A.CuS045HO(s)受热分解是放热反应 B.CuSO4(S)溶于水会使溶液温度升高 C.△H<△H D.△H3=△H-△H2 12.下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 集气瓶中的气体一定为C02 在试管中，向某溶液中加入aOH溶液后，管口湿润的红色 B 该溶液中一定不含H 石蕊试纸无明显变化 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉 该溶液中一定含$0好 淀不溶解 浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖变黑、体积膨胀，产生的气体导入 D 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 澄清石灰水变浑浊 13.一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH2和3molN0发生反应： 2H,(g)+2NO(g)=N2(g)+2H,0(g),下列能说明该反应达到平衡状态的有几项： ①混合气体密度保持不变： ②混合气体压强保持不变： ③氢气与一氧化氮物质的量的比值保持不变： ④断开1molH-H键同时断开2molH-0键； @(NO)=2w(N2): ⑥冰蒸气物质的量保持不变； ⑦混合气体的平均摩尔质量不变 A.2 B.3 C.4 D.5 14.用C0和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：C0(g)+2H2(g)=CH,OH(g)。恒容条 件下，在密闭容器中分别充入2molC0和4molH2,测得平衡混合物中CH,OH的体积分数在不同压强下随 温度的变化如图所示。下列说法正确的是 CH3OH的体积分数/% 100 0 50 PL D 0 P3 250300350400450500550 温度/℃ A.该反应△S<0,且<？<P B.K的大小关系：K=Kc>K C.C点时的化学平衡常数数值等于3 D.A点的逆反应速率小于B点的正反应速率 二、解答题（共四个题，共58分） 15.(1)图中能反映出氮元素及其化合物的转化关系。 化合价本 +5 X→HNO NO +2 NO 0 -3NH3 NH4CI 氢 单 酸 盐类别 质 物 物 ①X的化学式为 ,X转化为硝酸 (填“是”或“不是)氧化还原反应。 ②关于NO2和HNO3的相互转化，下列说法正确的是 (填标号)。 A.由NO2转化为NO3,实现了氮的固定 B.工业上利用NO2与H2O反应制取HNO, C.不加入还原剂，也可实现HNO,转化为NO2 D.由硝酸转化成等物质的量的NO2时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同 (2)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的NO,反应原理如图所示。 纳米 铁粉 O% NO3 反应I 反应Ⅱ Fe2+ N2 ①反应I中体现了纳米铁粉的 (填“氧化性”或还原性)。 ②反应Ⅱ中生成N2的离子方程式为 在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于 NO的去除，原因是 (③)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H20;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO,+H,0。现有VL某NaOH溶液 能完全吸收nmol NO2和nmol NO组成的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 mol-L.若所得溶液中c(NO)c(NO2)=1:7,则原混合气体中NO2和NO物质的量之比n:m= 16.回答下列问题： (1)装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，用离子方程式表明原因： (2)三氯甲硅烷(SHC,)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图： 石英砂焦炭 8股50D8精位 SiHCl,(纯) ④H2 粗硅 高纯硅 高温 1357K 写出步骤①涉及的化学方程式 该生产过程中可以循环使用的物质是 (填化学式)。 (3)用SHC,(沸点33.0℃)与过量H2在1100℃下反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去），已知 SiHCI,易与H2O反应： 稀硫酸 A SiHCI, →尾气处理装置略去 石英管 粒 B D ①装置B中的试剂是_（填名称），装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是 ②SCl中的H为-1价，它与NaOH反应，产生气体和两种盐，写出反应的化学方程式一， (4)采用图示方法测定溶有少量HC1的SHCL的纯度。 样品 五气管 102000 0271g 50 储液瓶 样品：溶有少量HCl的SHCl 首先调节储液瓶与量气管液面湘平，读数为40.0mL,向样品中加入足量水，反应结束恢复至初始温度，调 整量气管液面与储液瓶液面相平，记录读数为17.6mL。装置中设计导管a的作用是 若该条件下气体的摩尔体积为22.4LmoH,则产品的纯度为 (纯度即样品中SHC3的质量分数)。 17.【下表是25℃时某些弱酸的电离常数，多元弱酸分步电离。 弱酸 K。 弱酸 K。 弱酸 K。 HCIO 2.95×108 K1=4.4×10-7 K1=5.4×10-2 HCO, H2C204 CHsCOOH 1.8×105 K2=4.7×10-1" K2=5.4×105 回答下列问题： (1)H,C0,的一级电离平衡常数表达式为K= (2)HCl0与NaC03溶液反应的离子方程式为—。 ()常温下，向100mL0.1mol-LNa0H溶液中缓缓通入C02,使c(C0):c(HC0)=47:1时，溶液中 cH)F一。 (4)常温下，将0.1molL氨水加水稀释，下列表达式中数值变大的是 (填字母)。 c(H2·H,0) c(OH) A.c()c() B c(H*) C.n(NH) D. c(NH;) c(NH-HO) Ⅱ，现将H=3,体积均为，的盐酸和醋酸濬液分别加水稀释至体积V,pH随8的变化如下图所示。 p g(16) 2 3 (⑤)直线I代表的是 _，加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填正”或“逆)反应方向移动。 (⑥a、b、c三点溶液的导电能力由强到弱的关系为一 (T)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a_b。(填>”、 “<或-) 18. 研究氮氧化物的还原处理方法是环保领域的主要方向之一，「 回答下列问题： (I)C0还原NO的反应机理及相对能量如图(TS表示过渡态)： TS NO.(E) TS 596.8 2C0(g) '658.4 2NO(g)+ 398.4 2CO(g) 0 TS N:O(g)+CO(g) -132 N(g)+ +CO(g) 2C02g -628.6 7472 反应过程 ①该反应过程中包括 个基元反应。 ②有利于CO还原NO的反应适宜条件是 e A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压 (2)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：C02(g)+H2(g)→C0(g)+H2O(g),其化学平衡常数K) 和温度①的关系如下表所示： t/℃ 700 800 830 1000 1200 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： ①某温度下，平衡浓度符合下式：c(C0,)·c(H)=c(CO)·cHO),试判断此时的温度为 ②800℃时，上述反应达到平衡状态，再充入1mol的C02气体，再次平衡时C02的转化率 (选填 “增大”“减小”或“不变”，下同)，C0的体积分数 (3)NH3还原N0的主反应为6NO(g)+4NH,(g)=5N,(g)+6H,O(g) △H=-1807.0kJ.mol。相同时间内 测得选用不同催化剂的实验相关数据如图1、2所示： 100 100 o-NO转化率 NO产率 0 8 N2O产 N,产率 70 60 0一0传化率 4 0 一NO产率 3 0产率 20 ·N产率 10 100150200250300.350400450 100150200250300350400450 温度/℃ 温度/℃ 图1FeQ作催化剂 图2酸化的So?企e,O作催化剂 ①由图可知具有较高活性和选择性的催化剂为 ②图1中100-300℃N0转化率升高的原因为 (4)用H2还原N0的反应为2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol为研究H2和N0的起 始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个刚性密闭容器中加入一定量H2和NO发生 反应，实验结果如图。 100 8 06003040 20 10 0 n(H2)/n(NO) T温度下，充入H2、NO分别为3mol、3mol,容器内的压强恒定为wPa,反应进行到10min时达平衡， 该反应的平衡常数K,= Pa(写出计算表达式，以分压表示的平衡常数为K,分压=总压×物 质的量分数)。 重庆八中高2028级高一（下)化学周考试题（A卷) 参考答案 1-5:CBCAD 6-10:DABBD 11-14:BDCD 15.(共14分)【答案】(1) N2Os 不是(1分) BC (2)还原性(1分) 2NO+10Fe2++12H*=N2↑+10Fe3++6H,0 溶解氧具有氧化性，会提前氧 化纳米铁粉和Fe+,消耗了原本用于还原NO的还原剂 (3) m+n 5:3 16.(共15分)【答案】(1)SiO2+20H=SiO}+H20 (2) Si0,+2C高温2c0↑+s1 HCI、H2 (3) 浓硫酸(1分) 使滴入烧瓶中的SHCl3汽化进入D中 SiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+H2T+3NaCl+2H2O (4)平衡气压，使液体顺利流下，减小因滴入液体而导致测量气体体积的误差 50% 1.(共14分)【答案】)Hec,0 c(H2C204) (2)HCIO+CO=CIO +HCO (3)10- (4)CD (5)HCI(1分) 正(1分) (6)a=b>c (7)< 18.(共15分)【答案】(1)3D (2)830℃(1分) 减小减小 (3)酸化的SO}/Fe,0, 图1中100℃至300℃，反应未达到平衡状态，温度越高，反应速率越大， NO转化率升高 4K2= 货xw'xxw xw×偿x