重庆市第八中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 重庆高一化学期末试卷以物质结构与反应规律为核心，通过真实情境整合化学观念与科学思维，注重基础巩固与探究能力的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|物质分类、元素周期律|基础概念辨析，融入生活化学情境| |填空题|5题/32分|化学方程式书写、能量变化|分层设题，考查符号表征与推理能力| |实验题|1题/10分|实验设计与现象分析|科学探究与实践，强调方案评价| |计算题|1题/10分|物质的量计算|结合工业反应，体现证据推理与模型认知|

重庆八中2025一2026学年度（下)期末考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 1.化学材料是生产生活的重要组成部分，下列有关说法错误的是 A.陶瓷、玻璃、水泥属于硅酸盐材料 B.利用高纯二氧化硅半导体性能，可以制成芯片 C.氮化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料 D.石墨烯是一种新型材料，其电阻率低，热导率高 2.下列物质的水溶液呈中性的是 A.KI B.Fe2(SO4)3 C.NH4NO3 D.NaHCO3 3.下列说法不正确的是 A.可用Clz和浓NaOH溶液做喷泉实验 B.浓硫酸使胆矾从蓝色变成白色，体现了浓硫酸的脱水性 C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D.SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 4.只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、NH42SO4四种物质的溶液区分开，这种 试剂是 A.CaCh2溶液B.NaOH溶液 C.AgNO,溶液 D.Ba(OHD2溶液 5.下列有关反应的方程式正确的是 A.焦炭还原石英砂制陆：Si02+2C商温S1+200t B.硫与铜粉加热：S+Cu Cus C.向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO42+2H÷Cr2O72+H2O D.SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H0=2H+SO42+2HBr 6.氮及其化合物在催化转化过程中的能量变化及机理如图所示，下列说法错误的是 E 催化枷8發 oH ●0 7mm》nmm 8 孔催化剂，七 ON 反应进程 过程I 过程Ⅱ A.过程I总反应AH<0 B.过程I中，H的催化氧化有能量变化 C.过程I属于氮的固定 D.催化剂a和b均能增大体系中的活化分子百分数 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，80gSO3分子中含原子总数为4WA B.25C,pH=1的稀硫酸中含有的H数目为0.1NA C.常温下，将11.2g铁片投入足量浓硝酸中，生成NO2的数目为0.6WA D.H、h各1mol在密闭容器中充分反应，体系中的分子数目小于2NA 8.一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元 素，只有Y的单质常温下呈固态，X、Y、W处于不同周期。下列有关说法正确的是 2 Z-x A.氢化物的沸点：Z>Y B.原子半径：W>Z>Y C.含氧酸的酸性：W>Y D.X和W的两种单质反应可生成共价化合物 9.某温度下，向密闭容器中投入足量NaHCO.(s)发生分解反应并建立平衡： 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) 平衡后，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①降低温度 ②保持压强不变，充入Hc, ③加入Na2COs) ④保持压强不变，充入等体积CO2(g)和HO(g) A.③④ B.④ C.②③④ D.①② 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.浓氨水与碱石灰快速制NH3 B.制备Fe(OH3胶体时将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中 C.新制氯水光照后颜色变浅 D.NO2和N2O4混合气体跏压后颜色变深 11.下列实验装置或操作中能达到实验目的的是 浓氨水 蘸有氯水 的玻腾棒 pH试纸 碱石灰 A.制取并收集氨气 B.测定氯水的pH 铜丝 玻璃 NaH 温度计 搅拌器 夜的 内筒 杯盖 品红 隔热层 一溶液 外壳 C.冷却后，向反应后的左侧试管中加水， D.测定中和热 观察溶液颜色 12.已知以下信息： NaNO,(s)+ NH.CI(s) AH →N2(g)+NaC(S)+2H,00 A AHg AF Na(ag)+NO2 (aq) NH(aq)+Cl (aq) Na"(aq)+CI(aq) 则反应NO2(aq)+NH4t(aq)=N2(g)+2HO①的△H为 A.△H+△H+△H+△H4 B.△H-△H-△H3+△H4 C.△H1-△H-△H3-△H4 D.-△H1+△H2+△3-△H4 13.溶液电导率(k)可体现电解质溶液中导电粒子的有效浓度。已知液态HSO4中存在 自耦电离：2H2S04≠H3SO4+HSO4.303K下，H2SO4的质量分数与其水溶液电导率关 系如图所示。下列说法错误的是 1.0 0.8 0.6 0.4 州 0.2 0.0 020406080100 H,S0,的质量分数(%) A.硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B.a、b两点氢离子浓度不相等 C.将c点溶液稀释至a点，HSO4的数目先增多后减少 D.实验室用Na2SO3固体制备SO2宜选用b点溶液 14.常温下，以0.10molL的盐酸标准溶液滴定20.00 mLx mol-L1的Ba(OHD2溶液， 混合溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。已知：1g3≈0.48。下列说法正确的是 M 13 010 40(盐酸)/mL A.x=0.10 B.M点pH≈12.48 C.M点混合溶液中水的电离程度与P点相同 D.滴定中，若碱式滴定管未润洗，N点将右移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从某废银催化剂（主要成分为Ag、SiO2、a-A12O3等）中回收银的工艺流程 如图所示。 稀硝酸 NaCl Fe粉 废银 催化剂 酸浸日 沉银→转化→Ag 滤渣废气 滤液 已知：c-A12O8不溶于酯酸。 (1)NaCl电子式为 (2)“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是 (3)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。 (4)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为 (5)“转化”时铁粉发生反应的化学访程式为 (6)“酸浸”中产生的废气NOx(只含NO、NO2)可利 NONO NH 用氨气催化还原，反应原理如图所示。若催化剂表面参 o@ 催化剂 与反应的NO和NO2的物质的量之比为1：1，则总反应 的化学方程式为 ；若NO.被NaOH溶液恰好完全吸收转化成盐，x的取值范 围为 0 16.(15分)绿钒(FeS047H0)受热分解的产物为红棕色固体、S02和S03。为研究其 分解过程及物质性质，做如下实验： pH传感器 N2W 接尾气吸收装置 食用油 冰水 钡盐溶液 B L.实验操作 (1)实验开始前打开活塞 ,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞K1 K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热绿矾。 (2)A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 (3)B装置的作用是 ◆质量g (4)隔绝空气条件下，FeS047H20(M=278gmol)固体受热5.36 分解时固体质量随温度变化的曲线如图所示，则温度为180℃时 4.48 N 348 固体N的化学式为 Ⅱ.探究SO2的性质 0 78159373 635650温度/PC 基于装置C中不同情况的钡盐溶液进行对照实验①、②，产生的现象和pH:图如下表： 实验 ① ② 所加试剂 已煮沸的BaCl2溶液 未煮沸的BaCl2溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 PHA PHA 6 pHt图 65 26100200300400500600is 2102030405060亦 (5)pH-t图中，实验①中曲线呈缓慢下降趋势，这是因为 _o (6)实验②中曲线出现骤降，这是因为 (用离子方程式解释)。 Ⅲ.绿矾纯度测定 (7)绿矾晶体在空气中易被氧化。为测定绿矾的纯度，称取αg绿矾晶体溶于水，配制 成500mL溶液，取25.00ml待测液，用浓度为e mol/L的酸性KM血O4标准溶液滴定。 实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 达到滴定终点的现象为 该绿矾晶体的纯度为 (用含a、c的最 简式表示)。 17.(14分)水是化学反应的良好介质，探究水溶液中的酸碱平衡具有重要意义。 (1)天然水中可以分离出重水(D20)。D20溶液中存在电离平衡：D20=D*+OD, cD)和c(OD)的关系如图所示。 6 4 0 0 2 c(D)/(10-mol-L-) ①I时，Kx(D2O)= ②图中4个状态点对应的溶液呈碱性的是 ③T乃（填“>”“<”或“=”）。 (2)T=25C时，Na2C03的重水溶液显碱性的主要原因是 (用离子方程式表 示)：若认为碳酸在重水和普通水中的电离常数相等，则等浓度的N2CO3的重水溶液与 其普通水溶液相比，前者碱性更 (填“强”或“弱”)。 (3)25C时，对于D20 Dt+0D,重水中c(D20)=50molL1(电离过程浓度可视 为不变)，（正）=k1·C(D2O),v(逆)=kcD)c(OD)。(其中、2为速率常数，只与温度有 关且成正比) ①25C时，D20÷D+OD的平衡常数K= (用、2表示)。 ②对重水瞬时升温到35℃建立新平衡的过程，W正)先 一（填“增大”“减小” 或“不变”，下同)，后一。 18.(15分)使用V205催化S02和O2的反应，涉及的热化学反应有： 反应iV20s(s)+S02(g)=V204(s)+S03(g)△H1=+59.6kJmo 反应iⅱ2V204(S)+O2(g)≠2V205(S) △2=-314.4 kJ-mol-1 (1)①反应i:正反应活化能逆反应活化能（填“>”“<”或“=”）。 ②若只发生反应i,能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母) A.绝热恒容，体系温度不变B.恒温恒压，混合气体的密度不变 C.恒温恒容，压强不变D.单位时间内SO2的消耗量和SO的生成量相等 (2)①反应ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。 ②某温度下，若只发生反应ⅱ，达平衡后，下列说法正确的是 (填字母)。 A减小体积，再次平衡时，c(O2)不变B.恒容时，再充入O2,O2平衡转化率增大 C.粉碎VO4,提高平衡产率 D.升高温度，单位体积内有效碰撞次数增多 (3)向恒容密闭装置中加入V204、S02各1ol和一定量的02，改变加入O2的量，在 常温下反应tmin后测得体系内四种物质的量随n(O2)的变化如图a所示，图中n(SO2)几 乎不变的可能原因是 1.00 a(S02)/% ● 0.75 T 0.50 ●V0 量S0 0.25 +时间/s 0 0.25 0.5n(02)/mol 图a 图b (4)在恒压条件下，向密闭容器中加入V20s(s)、S02(g)各0.6mol及O2(g)0.3mol,此时 容器体积为5L,分别在T1、T2两种温度下只发生反应2SO2(g)+O2(g)≠2SO3(g),测得容 器中S02的转化率如图b所示。 ①T 2(填“>”“<”或“=”)。 ②T乃时，从开始到1，S02(g)的平均反应速率为 mols1(用分数表示)。 ③T2时，平衡常数K=