重庆市第八中学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 以工业流程与生活情境为载体，整合化学观念与科学思维，通过实验探究题考查物质转化与能量变化分析能力，体现科学态度与责任。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|3/40|钠及其化合物、化学平衡、原电池|结合重庆本地化工情境，设计"侯氏制碱法"流程分析题，考查证据推理与模型认知| |实验题|1/15|物质分离提纯|以"海带提碘"为任务，要求设计实验方案并评价误差，体现科学探究与实践|

重庆八中2025一2026学年度（下)期末考试高一年级 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1016S32Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 1.化学材料是生产生活的重要组成部分，下列有关说法错误的是 A.陶瓷、玻璃、水泥属于硅酸盐材料 B.利用高纯二氧化硅半导体性能，可以制成芯片 C.氮化铝透明陶瓷属于新型无机非金属材料 D.石墨烯是一种新型材料，其电阻率低，热导率高 2.下列物质的水溶液呈中性的是 A.KI B.Fe2(SO4)3 C.NH4NO3 D.NaHCO3 3.下列说法不正确的是 A.可用Clz和浓NaOH溶液做喷泉实验 B.浓硫酸使胆矾从蓝色变成白色，体现了浓硫酸的脱水性 C.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D.SO2可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 4.只用一种试剂，将Na2SO4、NH4Cl、NaCl、NH42SO4四种物质的溶液区分开，这种 试剂是 A.CaCh2溶液B.NaOH溶液 C.AgNO,溶液 D.Ba(OHD2溶液 5.下列有关反应的方程式正确的是 A.焦炭还原石英砂制陆：Si02+2C商温S1+200t B.硫与铜粉加热：S+Cu Cus C.向K2CrO4溶液中滴加稀硫酸：2CrO42+2H÷C2O2+H2O D.SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H0=2H+SO42+2HBr 6.氮及其化合物在催化转化过程中的能量变化及机理如图所示，下列说法错误的是 E 催化枷8發 oH ●0 7mm》nmm 8 孔催化剂，七 ON 反应进程 过程I 过程Ⅱ A.过程I总反应AH<0 B.过程I中，H的催化氧化有能量变化 C.过程I属于氮的固定 D.催化剂a和b均能增大体系中的活化分子百分数 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，80gSO3分子中含原子总数为4WA B.25C,pH=1的稀硫酸中含有的H数目为0.1NA C.常温下，将11.2g铁片投入足量浓硝酸中，生成NO2的数目为0.6WA D.H、h各1mol在密闭容器中充分反应，体系中的分子数目小于2NA 8.一种杀虫剂的分子结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元 素，只有Y的单质常温下呈固态，X、Y、W处于不同周期。下列有关说法正确的是 2 Z-x A.氢化物的沸点：Z>Y B.原子半径：W>Z>Y C.含氧酸的酸性：W>Y D.X和W的两种单质反应可生成共价化合物 9.某温度下，向密闭容器中投入足量NaHCO.(s)发生分解反应并建立平衡： 2NaHCO3(s)Na2CO3(s)+CO2(g)+H2O(g) 平衡后，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①降低温度 ②保持压强不变，充入Hc, ③加入Na2COs) ④保持压强不变，充入等体积CO2(g)和HO(g) A.③④ B.④ C.②③④ D.①② 10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.浓氨水与碱石灰快速制NH3 B.制备Fe(OH3胶体时将几滴饱和FeCl3溶液滴入沸水中 C.新制氯水光照后颜色变浅 D.NO2和N2O4混合气体跏压后颜色变深 11.下列实验装置或操作中能达到实验目的的是 浓氨水 蘸有氯水 的玻腾棒 pH试纸 碱石灰 A.制取并收集氨气 B.测定氯水的pH 铜丝 玻璃 NaH 温度计 搅拌器 夜的 内筒 杯盖 品红 隔热层 一溶液 外壳 C.冷却后，向反应后的左侧试管中加水， D.测定中和热 观察溶液颜色 12.已知以下信息： NaNO,(s)+ NH.CI(s) AH →N2(g)+NaC(S)+2H,00 A AHg AF Na(ag)+NO2 (aq) NH(aq)+Cl (aq) Na"(aq)+CI(aq) 则反应NO2(aq)+NH4t(aq)=N2(g)+2HO①的△H为 A.△H+△H+△H+△H4 B.△H-△H-△H3+△H4 C.△H1-△H-△H3-△H4 D.-△H1+△H2+△3-△H4 13.溶液电导率(k)可体现电解质溶液中导电粒子的有效浓度。已知液态HSO4中存在 自耦电离：2H2S04≠H3SO4+HSO4.303K下，H2SO4的质量分数与其水溶液电导率关 系如图所示。下列说法错误的是 1.0 0.8 0.6 0.4 州 0.2 0.0 020406080100 H,S0的质量分数(%) A.硫酸为弱电解质，有微弱的导电性 B.a、b两点氢离子浓度不相等 C.将c点溶液稀释至a点，HSO4的数目先增多后减少 D.实验室用Na2SO3固体制备SO2宜选用b点溶液 14.常温下，以0.10molL的盐酸标准溶液滴定20.00 mLx mol-L1的Ba(OHD2溶液， 混合溶液的pH随盐酸体积变化如图所示。已知：1g3≈0.48。下列说法正确的是 M 13 010 40(盐酸)/mL A.x=0.10 B.M点pH≈12.48 C.M点混合溶液中水的电离程度与P点相同 D.滴定中，若碱式滴定管未润洗，N点将右移 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)从某废银催化剂（主要成分为Ag、SiO2、a-A12O3等）中回收银的工艺流程 如图所示。 稀硝酸 NaCl Fe粉 废银 催化剂 酸浸日 沉银→转化→Ag 滤渣废气 滤液 已知：c-A12O8不溶于酯酸。 (1)NaCl电子式为 (2)“酸浸”时通常会适当搅拌，搅拌的目的是 (3)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。 (4)“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为 (5)“转化”时铁粉发生反应的化学访程式为 (6)“酸浸”中产生的废气NOx(只含NO、NO2)可利 NONO NH 用氨气催化还原，反应原理如图所示。若催化剂表面参 o@ 催化剂 与反应的NO和NO2的物质的量之比为1：1，则总反应 的化学方程式为 ;若NOx被NaOH溶液恰好完全吸收转化成盐，x的取值范 围为 0 16.(15分)绿钒(FeS047Hz0)受热分解的产物为红棕色固体、S02和S03。为研究其 分解过程及物质性质，做如下实验： pH传感器 N2W 接尾气吸收装置 食用油 冰水 钡盐溶液 B L.实验操作 (1)实验开始前打开活塞 ,关闭活塞K3,通入一段时间N2后，关闭活塞K1 K2,打开活塞K3,用酒精喷灯高温加热绿矾。 (2)A装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 (3)B装置的作用是 ◆质量g (4)隔绝空气条件下，FeS047H20(M=278gmol)固体受热5.36 分解时固体质量随温度变化的曲线如图所示，则温度为180℃时 4.48 N 348 固体N的化学式为 Ⅱ.探究SO2的性质 0 78159373 635650温度/PC 基于装置C中不同情况的钡盐溶液进行对照实验①、②，产生的现象和pH:图如下表： 实验 ① ② 所加试剂 已煮沸的BaCl2溶液 未煮沸的BaCl2溶液 实验现象 无白色沉淀生成 有白色沉淀生成 PHA PHA 6 pHt图 65 26100200300400500600is 2102030405060亦 (5)pH-t图中，实验①中曲线呈缓慢下降趋势，这是因为 _o (6)实验②中曲线出现骤降，这是因为 (用离子方程式解释)。 Ⅲ.绿矾纯度测定 (7)绿矾晶体在空气中易被氧化。为测定绿矾的纯度，称取αg绿矾晶体溶于水，配制 成500mL溶液，取25.00ml待测液，用浓度为e mol/L的酸性KM血O4标准溶液滴定。 实验结果记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 25.52 25.02 24.98 达到滴定终点的现象为 该绿矾晶体的纯度为 (用含a、c的最 简式表示)。 17.(14分)水是化学反应的良好介质，探究水溶液中的酸碱平衡具有重要意义 (1)天然水中可以分离出重水(D20)。D20溶液中存在电离平衡：D20=D*+OD, cD)和c(OD)的关系如图所示。 6 (1-10w01O) 4 0 0 2 c(D)/(10-mol-L-) ①I时，Kx(D2O)= ②图中4个状态点对应的溶液呈碱性的是 ③T乃（填“>”“<”或“=”）。 (2)T=25C时，Na2C03的重水溶液显碱性的主要原因是 (用离子方程式表 示)：若认为碳酸在重水和普通水中的电离常数相等，则等浓度的N2CO3的重水溶液与 其普通水溶液相比，前者碱性更 (填“强”或“弱”)。 (3)25C时，对于D20 Dt+0D,重水中c(D20)=50molL1(电离过程浓度可视 为不变)，（正）=k1·C(D2O),v(逆)=kcD)c(OD)。(其中、2为速率常数，只与温度有 关且成正比) ①25C时，D20÷D+OD的平衡常数K= (用、2表示)。 ②对重水瞬时升温到35℃建立新平衡的过程，W正)先 一（填“增大”“减小” 或“不变”，下同)，后一。 18.(15分)使用V205催化S02和O2的反应，涉及的热化学反应有： 反应iV20s(s)+S02(g)=V204(s)+S03(g)△H1=+59.6kJmo 反应iⅱ2V204(S)+O2(g)≠2V205(S) △2=-314.4 kJ-mol-1 (1)①反应i:正反应活化能逆反应活化能（填“>”“<”或“=”）。 ②若只发生反应i,能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母) A.绝热恒容，体系温度不变B.恒温恒压，混合气体的密度不变 C.恒温恒容，压强不变D.单位时间内SO2的消耗量和SO的生成量相等 (2)①反应ⅱ在 (填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可自发进行。 ②某温度下，若只发生反应ⅱ，达平衡后，下列说法正确的是 (填字母)。 A减小体积，再次平衡时，c(O2)不变B.恒容时，再充入O2,O2平衡转化率增大 C.粉碎VO4,提高平衡产率 D.升高温度，单位体积内有效碰撞次数增多 (3)向恒容密闭装置中加入Vz04、SO2各1mol和一定量的O2,改变加入O2的量，在 常温下反应tmin后测得体系内四种物质的量随n(O2)的变化如图a所示，图中n(SO2)几 乎不变的可能原因是 1.00 a(S02)/% ● 0.75 T 0.50 ●V0 量S0 0.25 +时间/s 0 0.25 0.5n(02)/mol 图a 图b (4)在恒压条件下，向密闭容器中加入V20s(s)、S02(g)各0.6mol及O2(g)0.3mol,此时 容器体积为5L,分别在T1、T2两种温度下只发生反应2SO2(g)+O2(g)≠2SO3(g),测得容 器中S02的转化率如图b所示。 ①T 2(填“>”“<”或“=”)。 ②T乃时，从开始到1，S02(g)的平均反应速率为 mols1(用分数表示)。 ③T2时，平衡常数K=重庆八中2025一2026学年度（下)期末考试高一年级 化学试题答案 一、 选择题：共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A B D c A 题号 8 10 11 12 13 14 答案 D A D D B A c 二、非选择题 (除标注外，每空2分) 15.（14分) (1)Na[:i:] (2)提高酸浸速率，使反应更充分 (3)Si02、a-A1203 (4)3Ag+4H++NO3=3Ag++NO t+2H2O (5)2AgCl+Fe=FeCl2+2Ag (6)NO+NO2+2NH3 催化剂 2N2+3H0 1.5≤x<2 16.(15分) (1)K1、K2(1分) 高温 (2)2(FeS047HO)= Fe203+S02↑+S03↑+14H20 (3)分离SO2,冷凝SO3和H0(答到收集或冷凝S03就得分) (4)FeS040 (5)SO2溶于水形成H2SO3,H2SO3浓度不断提高且为弱电解质使pH缓慢下降 (6)O2+2S02+2H20+2Ba2+=2BaS04↓+4HH (7)当加入最后半滴KMO4溶液时，溶液颜色变成浅红色，且30s内不恢复原色 69500c a % 17.(14分) (1)①1.6×10-15 ②AD ③> (2)C032+D20÷DC03+0D弱 (3)① ②增大(1分)不变(1分) 18.(15分) (1)①>(1分) ②AB (2)①低温 ②ABD (3)常温条件下，反应i的反应速率太慢。（或常温下反应i不能自发进行) (4)①< ③9450 L'mol-1(或9.45×103Lmol1) 第1页 三、各题详解 1.【详解】B.芯片材料为高纯单质硅，高纯二氧化硅是制造光导纤维的主要原料。见 必修二第二章第二节教材内容。 2.【详解】依据强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解显中 性，A中性，B酸性，C酸性，D碱性。故选A。 3.【详解】B.蓝矾为CuSO45H2O,浓硫酸吸收蓝矾中的结晶水使其变为白色无水疏酸 铜，该过程体现了浓硫酸的吸水性，B错误； 4.【详解】A.Na2SO4、NH4)2SO4均与CaCl2反应生成白色沉淀，NaCl、NH4Cl均不与 CaCh反应，不能鉴别，故A错误； B.NaOH溶液与铵盐均反应生成氨气，因此不能鉴别NH4Cl、个NH4)2SO4,也不能 鉴别Na2SO4、NaCl,因为二者与氢氧化钠均不反应，故B错误； C.四种物质均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误； D.Na2SO4、NH4Cl、NaCl、NH4)2SO4四种溶液分别与Ba(OH2溶液混合的现象为： 白色沉淀、刺激性气体、无现象、刺激性气体和白色沉淀，现象均不同可鉴别，故D正 确： 5.【详解】A.产物为C0,A错误： B.生成Cu2S,B错误； C.见选必一第二章章末实验活动一，C正确； D.HBr拆，D错误。 6.【详解】A.图中过程生成物总能量小于反应物总能量，为放热反应，A正确： B.化学变化过程中一定伴随能量变化，B正确； C.氮的固定是游离态氮变为化合态氮，过程I属于氮的固定，过程Ⅱ不属于，C错误； D.催化剂通过降低反应活化能以增大活化分子数，而反应物分子总数不变，则活化分 子数百分数增大，D正确。 7.【详解】A.80gSO3物质的量为1mol,故1molS03所含原子总数为4WA,A正确； B.pH=1的稀疏酸中H浓度为0.1ol/L,但未提供溶液体积，无法计算Ht总数，B错 误： C.常温下铁片投入浓硝酸中会发生钝化，反应无法持续进行，不能计算生成NO2的数 第2页 目，故C错误； D.反应H(glz(g2I(g)气体分子总数不变(1+1一→2)，总分子数仍为2NA,D错 误； 8.【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、W处于不同周 期，可推知X为H:由结构可知，Y能形成4个共价键，其单质常温下呈固态，Y位 于第二周期，Y为C:W能形成1个共价键，W位于第三周期，W为Cl;Z为O或 S,但只有Y的单质常温下呈固态，则Z为O,即X、Y、Z、W分别为H、C、O、 Cl。 A.Z为O、Y为C,氢化物没有说简单，物质种类太多无法比较，应为氧的简单氢 化物水的沸点比碳的简单氢化物甲烷的沸点高，A错误； B.原子半径：W>Y>Z,B错误； C.Y为C、W为C1,氯的最高价含氧酸的酸性比碳的最高价含氧酸的酸性强，但含 氧酸不一定，如次氯酸的酸性比碳酸的酸性弱，C错误； D.氢气和氯气在光照或加热条件下可生成氯化氢，D正确； 9.【详解】温度影响速率，①不符；恒压充入无关气体，体积增大，CO2(g)和H2O(g)的浓 度减小，速率下降，②不符；加入固态生成物不影响速率，③符合题意；初始投入碳酸 钠反应正向建立，生成的C02(g)和H2O(g)浓度相等，此时恒压等体积充入C02(g)和 HO(g),二者浓度依旧不变，速率不变，④符合题意。故选A。 l0.【详解】A.NaOH电离出OH,使一水合氨电离平衡逆移；Ca0与水反应，使一水合 氨分解反应平衡正移，促进氨气生成，符合题意。 B.Fe+水解平衡吸热，在沸水条件下，水解平衡正移，生成更多的F(O田3以使分散质 粒径达到胶体的标准，符合题意。 C.光照促进HCIO分解，HCIO浓度下降，使C2与水的反应平衡正移，C2浓度下降， 颜色变浅，符合题意。 D.2NO2=N2O4,加压后颜色瞬间变深，平衡正移，颜色又变浅，D选项不符题意。 11.【详解】A.用向下排空气法收集氨气，导气管应伸到试管底部，故A错误； B.氯水具有漂白性，可以漂白pH试纸，不能用pH试纸测定氯水的pH,应该用pH 计测定其pH,故B错误； 第3页 C.铜和浓硫酸反应后的溶液中硫酸浓度大，应该把反应后的溶液倒入水中观察溶液 颜色，故C错误： D.教材原装置，D正确。 12.【详解】以“总反应焓变等于各步分反应焓变之和”，可知△H=△H2+△3+△H-△H4。 注意△H4对应反应的箭头方向。故△H=△H1-△H2-△H3+△H4,B正确。 13.【详解】A.根据其自耦电离方程式，纯硫酸的确有微弱的导电性，但根据电解质的定 义，硫酸在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误 B.电导率反映的是溶液中所有导电粒子的有效浓度，不只是氢离子浓度，b点是较浓 的疏酸，存在自耦电离，a点是稀硫酸，几乎不存在自耦电离，两点的氏SO4和HSO4 浓度不相等，故两点的氢离子浓度不相等，B正确； C.疏酸浓度较大时以自耦电离为主，加水稀释，自耦电离平衡正移，H$O4数目增多； 随着稀释的进行，硫酸在水中完全电离，HSO4数目几乎为0，C正确； D.实验室利用强酸制弱酸的原理用硫酸与N2S03制备SO2,需硫酸电离出H方能发 生反应，98%浓硫酸中水含量极低，电离出的极少，反应速率极慢，一般选用质量 分数约70%的浓硫酸，D正确。 14.【详解】A.常温下，起始pH=13,则c(OHT)=0.10moL1,cBa(O2]=0.05molL, A错误； B.M点碱过量，c(OT)=(20×0.10-10×0.10)/30=1/30molL1,常温下Kw=1×1014,则 cH=3×10-13molL1,pH=-1gc(H)=13-1g3≈13-0.48≈12.52，B错误； C.P点酸过量，c()=(40×0.10-20×0.10)/60=1/30molL,而M点和P点均抑制水 的电离，则两点对水的抑制程度相同，C正确： D.若碱式滴定管未润洗，B(OHD2溶液浓度偏低，滴定终点消耗的盐酸的量减少，N点 左移，D错误。 15.【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅 和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中 加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和F粉反应生成银； 【详解】(3)由分析可知，“滤渣”的主要成分为SiO2、a-Al2O3。 (5)“转化”时过量的铁粉和氯化银生成银单质和氯化亚铁，发生反应的化学方程式 第4页 2AgCl+Fe=FeCl,+2Ag; (6)将一定体积的NOx通入足量NaOH溶液中，若NOx可以被完全吸收，当x=1.5时， 发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO,+H,O,混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并 生成NaNO2。极限认为当x=2时（只有NO2气体），发生反应 2NO,+2NaOH=NaNO,+NaNO,+H,O,混合气体可被NaOH溶液完全吸收，并生成 NaNO2、NaNO3,但混合气体中两种气体都有，故x不能等于2，故x的取值范围为1.5 ≤x<2。 16.【分析】装置A中FeS047H0高温分解生成Fe203、S02、S03和H0,在装置B 中SO3和HO冷凝得到硫酸溶液，装置C验证SO2与钡盐的反应，最后接尾气处理 装置，防止污染空气，据此分析解题。 【详解】(2)已知：S02熔点-75.5℃，沸点-10℃，S03熔点16.8℃，沸点44.8℃，B 装置放在冰水中，可以起到降温冷凝三氧化疏和水，分离出二氧化硫气体；由于三氧 化硫易冷凝成固体，所以玻璃纤维可以防止三氧化硫在石英管中冷凝成固体粉末堵塞 导管，故答案为：冷凝SO3和H0制硫酸；防止固体粉末堵塞导管： 3)）起始时FeS0,:7H0图体质最为556g,物质的量为Z温-020l,若充全失 去结晶水，固体质量剩余0.02mol×152gmol=3.04g,180℃时，固体质量为3.40g,失 去的是部分结品水，剩余固体的摩尔质基为。%-170gm0l,设剩余物质为 FeSO4xH20,152+18x=170,x=1,N的化学式为FeS04H20: (4)由pH-t图可知，曲线①的变化说明SO2不与氯化钡溶液反应，曲线下降是因为 溶于水的$O2部分与水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离，使溶液pH减小，故答案 为：SO2溶于水形成H2SO3,H2SO3为弱电解质电离少量的H使pH下降； (5)与实验①对比知，曲线②的变化说明溶液中氧气将$02氧化成强酸硫酸 (2S02+02+2H20=4H+2S0子)，再与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，使溶液 中氢离子浓度迅速增大，溶液pH出现骤降，故答案为： 02+2S02+2H,0+2Ba2+=2BaS0↓+4Ht。 (6)由实验数据可知，第一次消耗高锰酸钾体积过大，应该用第二次和第三次体积的平 第5页 均值来计算纯度，消耗高锰酸钾溶液的体积为：25.02m+24.98m-25.o0ml,根据方程式 2 5Fe2++MnO,+8Ht=5Fe3++Mm2+4H,0可知，n(FeS047Hz0)=5n(KMmO4)=5×cmol/L x25.00x1-0.125emol,m(FeSO.7HO)-0.125cmolx27/mol*g 的纯度为695c3×10%= ag 17.【解析】（1)首先注意横纵坐标代表的粒子；其次水的电离为吸热过程，升温促进电 离。可解答①②③问。 (2)结合重水电离方程式，即可写出Na2CO3的第一步水解方程式。而由于重水的Kw 更小，水解平衡常数K=Kw/K2更小，碱性更弱。 (3)①平衡时v(正)=v(逆)，根据速率方程，则c(D2O)c(D)c(OD),故K -eD)c(OD)VeD:O) ②升温瞬间，、2瞬间增大，（正）、（逆）瞬间增大；但根据速率方程，后续建立新平 衡的过程中温度不变，则、2不变，而c(D2O)视为不变，则（正）不变，故v(正)先增 大，后不变。 18.【解析】(1)①H>0,则正反应活化能大于逆反应活化能。 ②根据“变量不变”作为平衡判据的思想，前后气体分子数不变，气体质量改变，体积 不变，密度改变，b符合题意，c不符合题意；d选项均表达的是正反应速率，无法作 为判据。 (2)①△H<0,△S<0,则反应在低温条件下可自发进行； ②温度不变，K=1/c(O2)不变，故c(O2)保持不变，A正确；恒容时，再充入O2,相当于 加压，平衡正移，O2平衡转化率增大，B正确；粉碎V2O4,只能提高反应速率，不影 响平衡产率，C错误；D正确。 (3)由图a可知，随反应前加入O2量的变化，V2O4逐渐减少，V205逐渐增多，表明 反应ⅱ在不断正向进行；而S02和SO3的量几乎不变，则反应i几乎都没有发生，可 能原因是常温条件下反应ⅰ反应速率很慢或者常温下该反应不能自发进行（因为反应 吸热，在高温条件下更有利于自发进行)。 (4)①由图b可知，未达平衡时T2曲线上a(SO2)增大得比T1曲线的快，且该反应放 第6页 热，平衡时T的c(SO2)比T的a(SO2)大，故T1<T2。 ②T2下反应达平衡时，a(S02)=90%,则S02的转化量为0.54mol 2S02+02 2S03 0.6 0.3 0 0.540.27 0.54 可列出三段式（单位为mol)为：0.060.03 0.54 注意体系恒压，容器体积会改变。平衡时气体总物质的量为 0.06mol+0.3mol+0.54mol=0.63mol,设平衡时体积为VL,恒温恒压下，气体体积之比 等于物质的量之比：0.9mol:0.63mol=5L:L,得=3.5。 S02小An(S0M=0.54=品mols c2(S03) ③则该反应的平衡常数Kc2s02xc(O2)= 02 32x(01 =9450L/mol. 第7页