精品解析：山东省青岛市莱西市2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

高一学业水平阶段性检测(一) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒涉及氧化还原反应 B. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C. 钾钠合金可用于原子反应堆导热剂 D. 血液透析时，选择的透析膜孔径应大于血液中尿素等毒性物质的直径 【答案】B 【解析】 【详解】A．粮食发酵酿酒过程中葡萄糖转化为乙醇和，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，A正确； B．燃煤中加入可与反应最终生成，减少酸雨形成，但高温下与反应生成的易分解，无法减少温室气体的排放，B错误； C．钾钠合金常温下为液态，导热性能优良，可用于原子反应堆导热剂，C正确； D．血液透析利用渗析原理，透析膜孔径应大于尿素等毒性小分子的直径，使毒性物质可透出膜外，同时小于血液中蛋白质等胶体粒子直径避免血液成分流失，D正确； 故选B。 2. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是 A. 氧化产物 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】反应中A、B为反应物，A失电子，B得电子，氧化还原反应中氧化剂得电子，还原剂失电子，则B为氧化剂，故选C。 3. 某实验小组在配制100g医用酒精的过程中，用不到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该仪器为容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，本次实验是配制质量为100 g的医用酒精，属于质量分数溶液的配制，不需要使用容量瓶，A符合题意； B．该仪器为烧杯，配制过程中需要在烧杯中混合酒精和水，需要使用，B不符合题意； C．该仪器为量筒，需要用量筒量取所需体积的酒精和水，需要使用，C不符合题意； D．该仪器为胶头滴管，量取液体时，当液面接近所需刻度线需要用胶头滴管滴加至刻度，需要使用，D不符合题意； 故选A。 4. 类比思想在化学学习与研究中经常被采用，以下类比的结论中不正确的是 A. 能用作供氧剂，推测也能用作供氧剂 B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，推测非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 化学膨松剂，发生化学反应，推测生物膨松剂，不发生化学反应 D. NaClO溶液能与反应，推测NaClO溶液能与醋酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．为过氧化物，可与、反应生成作供氧剂，同样属于过氧化物，化学性质相似，也可反应生成作供氧剂，A正确； B．金属氧化物中如为两性氧化物、为酸性氧化物，并非都是碱性氧化物；非金属氧化物中如、为不成盐氧化物，并非都是酸性氧化物，推测成立，B正确； C．化学膨松剂通过化学反应产气，生物膨松剂（如酵母）通过微生物呼吸作用分解有机物产生，呼吸作用属于化学反应，推测错误，C错误； D．与反应遵循强酸制弱酸原理，说明酸性：，而醋酸酸性强于，故醋酸也可与反应生成，推测成立，D正确； 故选C。 5. 第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数。下列关于说法正确的是 A. 反应，生成28g 时，转移电子数目为 B. 1L NaCl溶液含有个电子 C. 120g 和的固体混合物中含有的阳离子数为 D. 将标准状况下2.24L 溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为氮元素的归中反应，生成4mol 时共转移15mol电子，28g 的物质的量为1mol，对应转移电子数目为，A正确； B．溶液中除溶质外，溶剂水也含有大量电子，总电子数远大于，B错误； C．和的摩尔质量均为，120g混合物总物质的量为1mol，二者固体中阳离子分别为和，故阳离子总数为，C错误； D．与水的反应为可逆反应，0.1mol 无法完全反应，转移电子数小于，D错误； 故选A。 6. 下列涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至中性： B. 过氧化钠在潜水艇中作为的来源： C. 将氯气通入石灰乳中制备漂白粉： D. 模拟侯氏制碱法制备晶体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液滴加至中性时，与需完全中和，1 mol 需要2 mol 参与反应，正确离子方程式为，A错误； B．过氧化钠属于氧化物，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为：，B错误； C．石灰乳是悬浊液，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确的离子方程式为：，C错误； D．侯氏制碱法的原理为向饱和氯化钠溶液中先通氨气、再通二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，离子方程式无误，D正确； 故答案选D。 7. 关于氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 在反应中被氧化 B. KI是还原产物 C. 还原产物与氧化产物质量之比为7∶1 D. 每消耗1.8mol HI，反应转移1.4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为价，反应后变为价，得电子化合价降低，被还原，A错误； B．中为价，来自反应物，化合价未发生变化，不是还原产物，B错误； C．该反应中既是氧化产物又是还原产物，其中来自氧化剂（对应还原产物部分），来自还原剂（对应氧化产物部分），还原产物与氧化产物质量之比为，C错误； D．反应中每消耗，转移电子，因此消耗时，转移电子物质的量为，D正确； 故选D。 8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列各组归类不合理的是 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A 、、、NaClO S B 、HClO、、 HF C 氢气燃烧、金属生锈、食物腐烂 氧化钙变质 D 、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分类标准为含氧化合物，、、、均为含氧化合物，而为不含氧的单质，归类不合理，A符合题意； B．分类标准为弱酸，、、、均属于弱酸，也属于弱酸，归类合理，B不符合题意； C．分类标准为化学变化，氢气燃烧、金属生锈、食物腐烂均有新物质生成，属于化学变化，氧化钙变质生成新物质，也属于化学变化，归类合理，C不符合题意； D．分类标准为铵盐，、、均为含的铵盐，也属于铵盐，归类合理，D不符合题意； 故选A。 9. 下图为氯元素的单质及其化合物的“价-类”二维图。以下说法中正确的是 A. 相同质量的乙消毒效率比丙高(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率) B. 图中八种物质，属于电解质的有5种 C. 向己中匀速加入等浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，此过程中溶液导电能力增强 D. 乙→戊的转化必须加入氧化剂才能实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．首先根据价-类二维图确定各物质：甲为，乙为，丙为，丁为，戊为，己为，庚为，辛为。单位质量得电子数：为，为，丙的消毒效率更高，A错误； B．单质和非金属氧化物既不是电解质也不是非电解质，酸、盐属于电解质，符合条件的为、、、、，共5种，B正确； C．与等浓度反应时，总离子物质的量不变，但溶液体积逐渐增大，离子浓度降低，导电能力减弱，C错误； D．与水发生歧化反应可生成，自身既是氧化剂又是还原剂，无需额外加入氧化剂，D错误； 故答案选B 10. 某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭所需的洁厕灵230mL，市售盐酸的部分标签如下，下列说法正确的是 盐酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% A. 量取浓盐酸的量筒的量程应为25mL B. 配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度会偏高 C. 取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，稀释后溶液物质的量浓度大于稀释前浓度的一半 D. 量取浓盐酸后，筒内残留的液体未洗涤转移至容量瓶，对最终配制溶液的浓度无影响 【答案】D 【解析】 【详解】首先计算市售浓盐酸的物质的量浓度：，实验室无230mL容量瓶，需选用250mL容量瓶配制，所需浓盐酸体积。 A．所需浓盐酸体积约为25.4mL，25mL量程量筒无法完成量取，应选用50mL量程量筒，A错误； B．定容时仰视刻度线，会导致加入的蒸馏水偏多，溶液体积偏大，根据，配制的溶液浓度偏低，B错误； C．浓盐酸密度大于水，等质量的水的体积大于浓盐酸体积，稀释后溶液总体积大于原浓盐酸体积的2倍，溶质物质的量不变，故稀释后浓度小于原浓度的一半，C错误； D．量筒设计时已考虑残留误差，量取液体后筒内残留液体不属于需量取的体积，无需洗涤转移，对溶质物质的量无影响，故对最终溶液浓度无影响，D正确； 故选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制80mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaOH固体 B 由粗盐(含、、)制备精盐 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 C 实验室制取氯气 酒精灯、圆底烧瓶、广口瓶、分液漏斗、导管、烧杯 、浓盐酸、NaOH溶液 D 验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 试管、导管、酒精灯、烧杯 固体、固体、石灰乳 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制80 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解NaOH固体需要使用烧杯，所给玻璃仪器缺少烧杯，A错误； B．由粗盐制备精盐的过程中，蒸发结晶步骤需要使用酒精灯，所给玻璃仪器缺少酒精灯，B错误； C．实验室用与浓盐酸加热反应制取氯气，发生装置用酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导管，收集用广口瓶，尾气用溶液吸收，盛装溶液用烧杯，所给仪器和试剂均完整，C正确； D．验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性时，需要用澄清石灰水检验反应生成的，石灰乳为氢氧化钙悬浊液，无法清晰检验，试剂错误，D错误； 故选C。 12. 某固体混合物中可能含有、、、、、中的某几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将其中一份固体溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63g ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ④将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L气体(标准状况下测定) 已知：，则下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的阴离子有、 B. 现象③可以说明原固体中含有 C. 一定含有，无法确定是否含有 D. 至少有0.06mol 【答案】AD 【解析】 【分析】①固体溶于水得无色透明溶液，加入足量的溶液，得沉淀6.63 g，说明存在或；②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为硫酸钡，减少的部分为碳酸钡，且硫酸钡为4.66 g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过计算可得：，，说明有和，和不能共存，则无；③中现象说明存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子；④根据题目提供信息，，固体与过量氢氧化钠固体在加热条件下反应生成的气体为氨气，说明固体中含有，经计算可得，。固体中：阴离子带的负电荷为0.02 mol×2+0.01 mol×2=0.06 mol，阳离子带的正电荷为0.03 mol，根据电荷守恒，说明固体中肯定含有、且至少为0.03 mol。综上得，溶液中肯定有、 、、，不能确定，肯定没有。 【详解】A．根据分析，固体中一定含有的阴离子有、，A符合题意； B．根据分析，③中现象说明存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子，B不符合题意； C．根据分析，，一份固体与过量氢氧化钠固体在加热条件下反应生成的气体为氨气，说明固体中含有，一份固体中：阴离子带的负电荷为0.02 mol×2+0.01 mol×2=0.06 mol，阳离子带的正电荷为0.03 mol，根据电荷守恒，说明一份固体中肯定含有、且至少为0.03 mol。C不符合题意； D．在一份固体中，至少为0.03 mol，由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06 mol，物质的量至少0.06 mol，D符合题意。 故答案选AD。 13. 化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B. 实验室可用与浓盐酸反应制备 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 硫酸酸化的溶液与溶液反应的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．值越高，氧化型物质的氧化能力越强，由表中数据可知，在酸性条件下氧化性顺序为，但在其他条件下不一定，A符合题意； B．由表中数据可知，的值高于的值，则在酸性条件下氧化性，故可用与浓盐酸反应制备，B不符合题意； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，已知，，故的还原性强于的还原性，C不符合题意； D．由表中数据可知，的值高于的值，则在酸性条件下氧化性，高锰酸钾在常温下一般氧化的是浓盐酸，故溶液与溶液反应的离子方程式为，D不符合题意； 故答案选A。 14. 溶液脱除空气中并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①中，随着反应的进行，溶液酸性逐渐增强 B. 标准状况下消耗5.6L氧气时，反应②转移2mol电子 C. 理论上在脱硫过程可循环使用 D. 脱硫过程的总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①的离子方程式为，反应生成，浓度增大，溶液酸性逐渐增强，A正确； B．标准状况下的物质的量为，反应②中中O元素从0价降低为-2价，1mol反应转移4mol电子，故0.25mol反应转移电子的物质的量为，B错误； C．反应①消耗生成，反应②消耗又生成，因此可循环使用，C正确； D．将反应①×2与反应②相加，消去中间产物、、，可得脱硫总反应为，D正确； 故选B。 15. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，将通入70℃100mL某浓度KOH溶液中，至两者恰好完全反应，已知检测到产物中有三种含氯元素离子，其中和的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 原KOH溶液中， C. 有反应发生 D. 反应过程中一定存在 【答案】ACD 【解析】 【详解】A．根据电子守恒，失去的总电子数等于得到的总电子数，最终，，则失电子总物质的量为，故，代入得成立，A正确； B．根据物料守恒，，溶液体积为，故，B错误； C．时段的物质的量逐渐增大，说明有生成的反应发生，C正确； D．根据K、Cl元素物料守恒，反应后钾元素总物质的量等于氯元素总物质的量，故成立，D正确； 故选ACD。 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 实验室需要 NaOH溶液480mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示仪器中配制溶液一定不需要的是__________(填序号)，A仪器的名称是__________。 （2）下图为“ NaOH溶液配制”过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签，下列图示中操作①为__________、操作②为__________。(均填编号) （3）根据计算需用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__________g。 （4）若实验过程中其他操作均正确，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液物质的量浓度会__________(填“大于”、“等于”或“小于”)，若定容操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液液面稍低于刻度线，可能的原因是______________________________。 （5）在配制过程中，下列操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏大或偏小或无影响) a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________； b．定容时眼睛俯视刻度线__________。 【答案】（1） ①. AC ②. 圆底烧瓶 （2） ①. b ②. d （3） ①. 2.0 ②. 27.4 （4） ①. 等于 ②. 瓶塞及刻度线以上内壁沾有溶液 （5） ①. 偏小 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，核心仪器为容量瓶，还需要量筒（量取液体溶剂/浓溶液）、胶头滴管（定容）、烧杯、玻璃棒等；图示中A为圆底烧瓶、C为分液漏斗，配制过程完全用不到； 【小问2详解】 配制NaOH溶液的流程：称量→溶解→冷却后，操作①是将烧杯中的溶液沿玻璃棒引流转移至容量瓶，对应图示b；定容完成后，操作②是盖紧瓶塞反复上下颠倒摇匀溶液，对应图示d； 【小问3详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，需要配制的溶液，计算得，（托盘天平精度为0.1g）；图中天平为左盘放砝码、右盘放烧杯，砝码总质量30g，游码示数2.6g，根据天平“左盘质量=右盘质量+游码示数”，烧杯实际质量为； 【小问4详解】 容量瓶残留蒸馏水，后续定容步骤仍需加蒸馏水至刻度线，最终溶液体积不受影响，浓度无变化；颠倒摇匀后液面低于刻度线，是因为部分溶液润湿附着在容量瓶塞子、瓶颈内壁，暂时未回落，属于正常现象； 【小问5详解】 根据浓度公式分析误差： a. 俯视量筒凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量n偏小，最终浓度偏小； b. 定容俯视刻度线，导致最终加蒸馏水的体积V偏小，溶液浓度偏大。 17. 生活离不开化学，化学物质在生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。 （1）胶体金免疫层析法检测病毒抗体的原理是胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。现将胶体金装入U形管，插入电极后接通电源，发现__________(填“带正电荷的电极”或“带负电荷的电极”)附近颜色加深。某公司根据胶体金免疫层析法研制了一款自测试剂盒，请分析自测试剂盒的不足之处______________________________。 （2）①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)是常见的厨卫用品，其主要成分(括号内的物质)是电解质的有____________________(填序号，下同)，给定条件下能够导电的有(括号外的物质)____________________。 （3）已知可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：______________________________。 （4）已知阿伏加德罗常数数值为，现把含有和的混合溶液V L分成两等份，一份加入含amol 的溶液，恰好使完全沉淀；另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为__________(用含上述字母的最简式表示)。 （5）将物质的量均为1mol的过氧化钠和碳酸氢钠固体混合，加热条件下充分反应，所得的固体的物质的量为__________mol。 （6）若将足量投入到含有下列离子的溶液中：、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目发生较大变化的有__________种。 【答案】（1） ①. 带正电荷的电极 ②. 胶体不是特别稳定，容易受到外界条件的影响 （2） ①. ①③④⑤⑥⑦⑧ ②. ③⑥⑦⑧⑨ （3） （4） （5）2 （6）5 【解析】 【小问1详解】 胶体金胶粒可与抗原蛋白质正电荷基团聚沉，说明胶体金胶粒带负电荷，通电时带负电的胶粒向带正电荷的电极移动，该电极附近颜色加深。自测试剂盒受操作规范度、样本采集情况、保存条件等影响，易出现结果偏差。 【小问2详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，主要物质类别有：酸、碱、盐、金属氧化物、水，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，题目中：②乙醇属于非电解质，⑨Fe是单质既不是电解质也不是非电解质，剩余的①NaCl（盐）、③乙酸（酸）、④（盐）、⑤（盐）、⑥NaClO（盐）、⑦HCl（酸）、⑧明矾（盐）均属于电解质，故选①③④⑤⑥⑦⑧。物质导电需要有自由移动的电子或离子，⑨是金属单质，含自由移动的电子，可导电，③食醋、⑥84消毒液、⑦洁厕灵均为水溶液，⑧净水剂属于胶体，含自由移动的带电粒子可导电，其余固体或非电解质溶液不导电，故选③⑥⑦⑧⑨。 【小问3详解】 为两性氧化物，与浓反应生成对应盐和水，配平得到该化学反应方程式：。 【小问4详解】 将溶液分为两等份，每份中，。根据电荷守恒，每份中，解得每份，原溶液中，数目为。 【小问5详解】 1mol 受热分解：，生成0.5mol 、0.5mol 、0.5mol ；​优先和反应：，0.5mol 与0.5mol 反应生成0.5mol ；剩余0.5mol 与0.5mol 恰好完全反应：​，生成1mol ，最终固体总物质的量为。 【小问6详解】 与水反应生成和，且具有强氧化性：因反应生成数目增加；与反应生成数目减少；与反应数目减少；被氧化数目减少；与生成的反应生成沉淀数目减少，共5种离子数目发生较大变化。 18. 为验证、、的氧化性依次减弱，小组用下图装置进行实验(气密性已检验)。 已知：ⅰ．将碘水与混合振荡，碘水中的转移至中，最终溶液分层且下层液体呈紫红色。 ⅱ．稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色。 ⅲ．氯水、溴水、碘水成分相似。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭b，取下D振荡，静置。 回答下列问题： （1）A中产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式______________________________，分析该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为__________。 （2）如果在空间站失重状态下收集实验制得的氯气，可以选用下列装置的__________(填序号)。 A． B． C． （3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 （4）B试管口的棉花的作用是________________________________________。 （5）步骤Ⅲ的目的是：______________________________________________。 （6）过程Ⅳ证实了溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是______________________________。 （7）若向过程Ⅳ反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，请用离子方程式对其原因进行解释：________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 5∶8 （2）C （3）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （4）吸收，避免污染环境 （5）确认C的黄色溶液中无，排除对置换实验的干扰 （6）溶液分层，下层变为紫红色 （7） 【解析】 【分析】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A中高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，生成的氯气使烧瓶内湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘；装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B后氧化为，溶液呈橙红色，验证氯气的氧化性强于溴单质；氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，则浸有氢氧化钠的棉花可防止氯气污染空气；当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，避免再进入装置C中，当装置B中溶液由黄色变为红棕色时，说明又有大量的生成，此时应关闭活塞a。 【小问1详解】 由守恒规律得，高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，反应的离子方程式为；反应中每中就有被氧化成了，则被氧化的与参加反应的的物质的量之比为； 【小问2详解】 如果在空间站失重状态下收集制得的氯气，就不能采用常规的排气方法或排水方法收集，而应该采用真空袋收集储存，故合理选项是C； 【小问3详解】 湿润的淀粉试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即氯气的氧化性强于碘单质，故答案为：湿润的淀粉试纸变蓝； 【小问4详解】 浸有溶液的棉花可吸收挥发出的氯气，防止污染空气，故答案为：吸收挥发出的氯气，防止污染空气； 【小问5详解】 步骤Ⅲ的目的是确认C的黄色溶液中无，排除对置换实验的干扰； 【小问6详解】 过程Ⅳ中打开活塞b，将少量装置C中含溴单质的溶液滴入溶液中，溴单质可与反应：，生成的碘单质被CCl4萃取分层，使溶液分层，下层变为紫红色； 【小问7详解】 若向过程Ⅳ反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，说明又被通入的氧化为，对应的离子方程式为。 19. 某化学兴趣小组开展了“常见消毒剂的分类与性能对比”探究活动，请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ．过氧化氢溶液被称为绿色氧化剂，医疗上常用来清洗伤口，某小组测定某市售双氧水中的含量的装置如图1所示： 已知：的稳定性与溶液pH的关系如图2所示(pH越小代表溶液酸性越强)。 （1）有“绿色氧化剂”的美称的原因是______________________________。 （2）为保证溶液的稳定性，需向新制溶液中滴入几滴__________(填“稀硫酸”或“氨水”)。 （3）检查A装置气密性的具体操作________________________________________。 （4）装置A中盛放的仪器的名称为__________。 （5）下列实验操作的先后顺序为__________(用序号表示)。 a．缓缓打开装置A中分液漏斗活塞 b．点燃D和E处酒精灯 c．关闭D和E处酒精灯 d．关闭装置A中分液漏斗活塞 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型消毒剂，可通过将通入盛有固体和足量KOH溶液的圆底烧瓶中制得，取反应后溶液于试管中，加入稀可再次产生，同时检测到溶液中存在。 （6）推测在试管中再次产生的实验条件下，氧化性：__________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，若反应生成1 mol ，则一定条件下所得的胶粒数目__________。 （7）关于科学使用消毒剂，下列说法不正确的是 。 A. 漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂 B. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 C. “84”消毒液和医用酒精混合使用杀菌消毒效果更好 D. 增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力 【答案】（1）H2O2作氧化剂，其还原产物是H2O，无污染 （2）稀硫酸 （3）关闭分液漏斗的活塞，关闭通氮气的止水夹，将右侧的导管末端浸入水中，用酒精灯对三颈烧瓶进行微热，若观察到导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好，反之，则气密性不好 （4）三颈烧瓶 （5）b、a、d、c （6） ①. ＜ ②. ＜ （7）BC 【解析】 【分析】A装置中在二氧化锰的催化下发生分解生成，O2在通入D、E和铁粉反应前需要用浓硫酸干燥，B、C中均盛放浓硫酸，D、E中O2和铁粉反应生成Fe2O3，F是安全瓶，装置G中也盛有浓硫酸，作用是防止空气中的水分进入装置。 【小问1详解】 过氧化氢作为氧化剂，自身被还原为水，对环境完全友好，因此被称为绿色氧化剂。 【小问2详解】 由图2可知，pH越小（酸性越强），的含量随时间几乎不下降，稳定性越好，因此需要滴入稀硫酸维持酸性环境保证其稳定。 【小问3详解】 检查A装置气密性的具体操作为关闭分液漏斗的活塞，关闭通氮气的止水夹，将右侧的导管末端浸入水中，用酒精灯对三颈烧瓶进行微热，若观察到导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好，反之，则气密性不好。 【小问4详解】 装置A中盛放的仪器的名称为三颈烧瓶。 【小问5详解】 测定某市售双氧水中的含量的实验过程中，要保证过氧化氢分解产生的氧气和还原铁粉充分反应，则应该点燃D和E处酒精灯给铁粉首先预热，再缓缓打开装置A中分液漏斗活塞产生氧气，反应结束后，关闭装置A中分液漏斗活塞，然后关闭D和E处酒精灯，先后顺序为b、a、d、c。 【小问6详解】 在酸性条件下将氧化为，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性；胶粒是多个聚集形成的集合体，因此生成1 mol 得到的胶粒数目小于。 【小问7详解】 A．漂白粉和漂粉精的有效成分为次氯酸钙，兼具漂白和消毒作用，A不符合题意； B．洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）混合会发生归中反应生成有毒的，不能增强消毒效果反而危险，B符合题意； C．84消毒液和医用酒精混合会发生氧化还原反应，降低甚至失去消毒效果，C符合题意； D．增白洗涤剂中的增白剂仅起到漂白作用，本身没有去污能力，D不符合题意； 故选BC。 20. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究。 （1）取一定量面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 和适量食醋 适量酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 （2）甲同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液变化，实验结果如图1所示。 请用化学方程式回答下列问题： ①段降低的原因可能是__________； ②CD段低于7的原因可能是____________________。 （3）乙同学想继续探究氢氧化钠和不同量二氧化碳反应得到的产物，向 的溶液中通入一定量的，反应结束后，将溶液小心蒸干，得到一定质量的白色固体。 ①根据现有条件直接分析，乙同学得到的白色固体成分不可能是__________(选填序号)。 a．、 b． c．、 d． e．、 f．、、 ②丙同学为进一步确定得到的白色固体的成分，加水溶解，向其中滴加的，收集所产生的，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生的体积关系如图2所示(与大小关系未知)，结合题目已知信息=__________。 （4）某学生使用传感器进行如下实验，实验数据如图所示： ⅰ．向反应器中加入 溶液，逐滴滴加 的盐酸溶液。 ⅱ．向反应器中加入 溶液，逐滴滴加一定体积的的盐酸溶液。 ①实验ⅰ中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前采集的数据如图所示，结合离子方程式用文字表述原因________________________________________。 ②实验ⅱ为实验ⅰ的对照实验，根据题图信息，反应器中加入 溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是__________。 A．40、0.4 B．20、0.4 C．20、0.2 【答案】（1）C （2） ①. ②. ； （3） ①. af ②. 100 （4） ①. 碳酸钠溶液与盐酸反应分步进行，第一步反应为：，该步反应无气体生成 ②. B 【解析】 【小问1详解】 A．1号未加膨松剂，2号所加碳酸钠受热不产生气体，故二者外形较小；碳酸钠碱性较强，用量过多会使2号馒头发黄并带碱味，说明碳酸钠不能单独作膨松剂，A正确； B．4号所加碳酸氢钠的量是3号的两倍，受热产生的气体更多，馒头较大，残留的碳酸钠也更多，颜色较深，B正确； C．等量碳酸氢钠受热分解与和酸反应时，并不能得出受热分解产生的气体更多，虽然受热分解后确有碱性较强的碳酸钠残留，C错误； D．酵母属于生物膨松剂，发酵和蒸制过程中有新物质生成，发生了化学反应，D正确； 故选C。 【小问2详解】 随着二氧化碳继续通入，BC段碳酸钠转化为碳酸氢钠：，溶液碱性减弱，pH降低。CD段二氧化碳过量，二氧化碳与水形成碳酸：，碳酸发生一级电离：，生成氢离子，使溶液pH低于7。 【小问3详解】 ①若氢氧化钠与碳酸氢钠同时存在，会发生，因此含有二者的a和f两种组合不可能存在，第一空为af。 原氢氧化钠的物质的量为。通入二氧化碳只改变含碳物种，不改变体系中钠元素的物质的量；滴加盐酸至所有含碳物种完全转化为二氧化碳时，所需氯化氢的物质的量等于钠元素的物质的量，故，所以a+b=100 mL。 【小问4详解】 ①实验ⅰ中碳酸钠与盐酸分步反应，开始加入的氢离子先与碳酸根离子反应：，该阶段没有二氧化碳生成，所以前60 s压力基本不变。 ②实验ⅰ中碳酸钠的物质的量为；作为对照，实验ⅱ所取碳酸氢钠也应为8.0×10⁻³ mol。三个选项中，20 mL、0.4 mol·L⁻¹对应8.0×10⁻³ mol，符合实验对照要求，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一学业水平阶段性检测(一) 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 用小麦、大米、玉米、高粱、糯米五种粮食发酵酿酒涉及氧化还原反应 B. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 C. 钾钠合金可用于原子反应堆导热剂 D. 血液透析时，选择的透析膜孔径应大于血液中尿素等毒性物质的直径 2. 某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图，由图可知，在该反应中是 A. 氧化产物 B. 还原剂 C. 氧化剂 D. 还原产物 3. 某实验小组在配制100g医用酒精的过程中，用不到的仪器是 A. B. C. D. 4. 类比思想在化学学习与研究中经常被采用，以下类比的结论中不正确的是 A. 能用作供氧剂，推测也能用作供氧剂 B. 金属氧化物不一定是碱性氧化物，推测非金属氧化物不一定是酸性氧化物 C. 化学膨松剂，发生化学反应，推测生物膨松剂，不发生化学反应 D. NaClO溶液能与反应，推测NaClO溶液能与醋酸反应 5. 第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数。下列关于说法正确的是 A. 反应，生成28g 时，转移电子数目为 B. 1L NaCl溶液含有个电子 C. 120g 和的固体混合物中含有的阳离子数为 D. 将标准状况下2.24L 溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为 6. 下列涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加溶液至中性： B. 过氧化钠在潜水艇中作为的来源： C. 将氯气通入石灰乳中制备漂白粉： D. 模拟侯氏制碱法制备晶体： 7. 关于氧化还原反应。下列说法正确的是 A. 在反应中被氧化 B. KI是还原产物 C. 还原产物与氧化产物质量之比为7∶1 D. 每消耗1.8mol HI，反应转移1.4mol电子 8. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列各组归类不合理的是 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A 、、、NaClO S B 、HClO、、 HF C 氢气燃烧、金属生锈、食物腐烂 氧化钙变质 D 、、 A. A B. B C. C D. D 9. 下图为氯元素的单质及其化合物的“价-类”二维图。以下说法中正确的是 A. 相同质量的乙消毒效率比丙高(用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率) B. 图中八种物质，属于电解质的有5种 C. 向己中匀速加入等浓度的氢氧化钠溶液至恰好完全反应，此过程中溶液导电能力增强 D. 乙→戊的转化必须加入氧化剂才能实现 10. 某同学欲用购买的市售盐酸配制家庭所需的洁厕灵230mL，市售盐酸的部分标签如下，下列说法正确的是 盐酸 化学纯（CP）（500mL） 品名：盐酸 化学式：HCl 密度： 质量分数：36.5% A. 量取浓盐酸的量筒的量程应为25mL B. 配制溶液过程中，若定容时仰视刻度线，则配制的溶液浓度会偏高 C. 取5mL该浓盐酸加等质量的水稀释，稀释后溶液物质的量浓度大于稀释前浓度的一半 D. 量取浓盐酸后，筒内残留的液体未洗涤转移至容量瓶，对最终配制溶液的浓度无影响 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器(不考虑存放试剂的容器)和试剂均准确完整的是 选项 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制80mL一定物质的量浓度的NaOH溶液 100mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管 蒸馏水、NaOH固体 B 由粗盐(含、、)制备精盐 普通漏斗、烧杯、玻璃棒 粗盐、蒸馏水、NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 C 实验室制取氯气 酒精灯、圆底烧瓶、广口瓶、分液漏斗、导管、烧杯 、浓盐酸、NaOH溶液 D 验证碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性 试管、导管、酒精灯、烧杯 固体、固体、石灰乳 A. A B. B C. C D. D 12. 某固体混合物中可能含有、、、、、中的某几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将其中一份固体溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀6.63g ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀4.66g ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ④将另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L气体(标准状况下测定) 已知：，则下列关于原固体组成的推断正确的是 A. 一定含有的阴离子有、 B. 现象③可以说明原固体中含有 C. 一定含有，无法确定是否含有 D. 至少有0.06mol 13. 化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B. 实验室可用与浓盐酸反应制备 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 硫酸酸化的溶液与溶液反应的离子方程式为： 14. 溶液脱除空气中并再生的原理如图所示，下列说法错误的是 A. 反应①中，随着反应的进行，溶液酸性逐渐增强 B. 标准状况下消耗5.6L氧气时，反应②转移2mol电子 C. 理论上在脱硫过程可循环使用 D. 脱硫过程的总反应为 15. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析，将通入70℃100mL某浓度KOH溶液中，至两者恰好完全反应，已知检测到产物中有三种含氯元素离子，其中和的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. 原KOH溶液中， C. 有反应发生 D. 反应过程中一定存在 三、非选择题(本题包括5小题，共60分) 16. 实验室需要 NaOH溶液480mL和硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示仪器中配制溶液一定不需要的是__________(填序号)，A仪器的名称是__________。 （2）下图为“ NaOH溶液配制”过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签，下列图示中操作①为__________、操作②为__________。(均填编号) （3）根据计算需用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__________g。 （4）若实验过程中其他操作均正确，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液物质的量浓度会__________(填“大于”、“等于”或“小于”)，若定容操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后发现溶液液面稍低于刻度线，可能的原因是______________________________。 （5）在配制过程中，下列操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？(填偏大或偏小或无影响) a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________； b．定容时眼睛俯视刻度线__________。 17. 生活离不开化学，化学物质在生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。 （1）胶体金免疫层析法检测病毒抗体的原理是胶体金的胶粒能与抗原蛋白质分子的正电荷基团发生聚沉，从而显示阳性。现将胶体金装入U形管，插入电极后接通电源，发现__________(填“带正电荷的电极”或“带负电荷的电极”)附近颜色加深。某公司根据胶体金免疫层析法研制了一款自测试剂盒，请分析自测试剂盒的不足之处______________________________。 （2）①食盐(NaCl)；②料酒(乙醇)；③食醋(乙酸)；④碱面()；⑤小苏打()；⑥84消毒液(NaClO)；⑦洁厕灵(HCl)；⑧净水剂(明矾)；⑨铁锅(Fe)是常见的厨卫用品，其主要成分(括号内的物质)是电解质的有____________________(填序号，下同)，给定条件下能够导电的有(括号外的物质)____________________。 （3）已知可以形成两种盐：、(微溶物)，写出与浓NaOH溶液反应的化学反应方程式：______________________________。 （4）已知阿伏加德罗常数数值为，现把含有和的混合溶液V L分成两等份，一份加入含amol 的溶液，恰好使完全沉淀；另一份加入含bmol NaOH的溶液，恰好使完全转化为沉淀，则原混合溶液中的数目为__________(用含上述字母的最简式表示)。 （5）将物质的量均为1mol的过氧化钠和碳酸氢钠固体混合，加热条件下充分反应，所得的固体的物质的量为__________mol。 （6）若将足量投入到含有下列离子的溶液中：、、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目发生较大变化的有__________种。 18. 为验证、、的氧化性依次减弱，小组用下图装置进行实验(气密性已检验)。 已知：ⅰ．将碘水与混合振荡，碘水中的转移至中，最终溶液分层且下层液体呈紫红色。 ⅱ．稀溴水呈黄色，浓溴水呈棕红色。 ⅲ．氯水、溴水、碘水成分相似。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a． Ⅳ．打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭b，取下D振荡，静置。 回答下列问题： （1）A中产生黄绿色气体，写出反应的离子方程式______________________________，分析该反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为__________。 （2）如果在空间站失重状态下收集实验制得的氯气，可以选用下列装置的__________(填序号)。 A． B． C． （3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。 （4）B试管口的棉花的作用是________________________________________。 （5）步骤Ⅲ的目的是：______________________________________________。 （6）过程Ⅳ证实了溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的现象是______________________________。 （7）若向过程Ⅳ反应后的试管中持续通入，最终试管内溶液变为无色，经检验有生成，请用离子方程式对其原因进行解释：________________________________________。 19. 某化学兴趣小组开展了“常见消毒剂的分类与性能对比”探究活动，请结合所学知识，回答下列问题： Ⅰ．过氧化氢溶液被称为绿色氧化剂，医疗上常用来清洗伤口，某小组测定某市售双氧水中的含量的装置如图1所示： 已知：的稳定性与溶液pH的关系如图2所示(pH越小代表溶液酸性越强)。 （1）有“绿色氧化剂”的美称的原因是______________________________。 （2）为保证溶液的稳定性，需向新制溶液中滴入几滴__________(填“稀硫酸”或“氨水”)。 （3）检查A装置气密性的具体操作________________________________________。 （4）装置A中盛放的仪器的名称为__________。 （5）下列实验操作的先后顺序为__________(用序号表示)。 a．缓缓打开装置A中分液漏斗活塞 b．点燃D和E处酒精灯 c．关闭D和E处酒精灯 d．关闭装置A中分液漏斗活塞 Ⅱ．高铁酸钾()是一种新型消毒剂，可通过将通入盛有固体和足量KOH溶液的圆底烧瓶中制得，取反应后溶液于试管中，加入稀可再次产生，同时检测到溶液中存在。 （6）推测在试管中再次产生的实验条件下，氧化性：__________(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，若反应生成1 mol ，则一定条件下所得的胶粒数目__________。 （7）关于科学使用消毒剂，下列说法不正确的是 。 A. 漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻的漂白剂，也可用作游泳池等场所消毒剂 B. 在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”和“84消毒液”可增强消毒效果 C. “84”消毒液和医用酒精混合使用杀菌消毒效果更好 D. 增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力 20. 碳酸钠和碳酸氢钠是重要的工业碱和食用碱。某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究。 （1）取一定量面粉和水，和好面后分成六等份，按照下表加入对应物质后充分揉面，做成6个馒头放在同一个蒸锅里蒸制。实验完成后，对6个馒头的大小和颜色进行了比较(已知：食用碱用量过多会使馒头的颜色发黄变深)，下列有关结论或解释不正确的是_______。 编号 1 2 3 4 5 6 所加物质 无 和适量食醋 适量酵母 A. 1、2号馒头外形最小，且2号馒头呈黄色带碱味，说明不能单独做膨松剂 B. 4号馒头会比3号馒头外形较大、颜色较深 C. 3号馒头比5号馒头外形较小、颜色较深，说明等量的受热分解产生的气体比与酸反应产生的气体多，且残留有碱性较强的物质 D. 6号馒头中的酵母属于生物膨松剂，馒头蒸制过程中发生了化学反应 （2）甲同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液变化，实验结果如图1所示。 请用化学方程式回答下列问题： ①段降低的原因可能是__________； ②CD段低于7的原因可能是____________________。 （3）乙同学想继续探究氢氧化钠和不同量二氧化碳反应得到的产物，向 的溶液中通入一定量的，反应结束后，将溶液小心蒸干，得到一定质量的白色固体。 ①根据现有条件直接分析，乙同学得到的白色固体成分不可能是__________(选填序号)。 a．、 b． c．、 d． e．、 f．、、 ②丙同学为进一步确定得到的白色固体的成分，加水溶解，向其中滴加的，收集所产生的，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生的体积关系如图2所示(与大小关系未知)，结合题目已知信息=__________。 （4）某学生使用传感器进行如下实验，实验数据如图所示： ⅰ．向反应器中加入 溶液，逐滴滴加 的盐酸溶液。 ⅱ．向反应器中加入 溶液，逐滴滴加一定体积的的盐酸溶液。 ①实验ⅰ中，当碳酸钠溶液与盐酸开始发生反应，压力传感器前采集的数据如图所示，结合离子方程式用文字表述原因________________________________________。 ②实验ⅱ为实验ⅰ的对照实验，根据题图信息，反应器中加入 溶液，其体积和浓度对应数值最合适的是__________。 A．40、0.4 B．20、0.4 C．20、0.2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $